初三化学上学期期末知识点总结
第一单元：走进化学世界
1．化学变化：生成了其它物质的变化。
２.物理变化:没有生成其它物质的变化。
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（２）测容器-－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器－－托盘天平(左物右码）。
（4)加热器皿--酒精灯。
(5）分离物质及加液的仪器－-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
6.化学实验基本操作
第二单元：空气
1.组成：
Ｎ2占７8%、O2占21%、稀有气体占0．94%、ＣＯ2占０.03%,其它气体与杂质占0.03%。
2．空气中氧气的测定原理:压强差
(1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约１/５体积。
(４)结论:O2约占空气体积的1／５。
(5）探究
①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?
不能,原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、ＣO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
３.氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO２,防止其污染空气。
(2)氧气的制备
工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化)
实验室制氧气原理：
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
ｂ.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查—装—定—点—收—离—熄。
c．催化剂（触媒）:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
4．常见气体的用途:
(1）氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2）氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥）、液氮冷冻。
(3稀有气体（He、Ne、Ａr、Kr、Xe等的总称）:保护气、电光源（通电发不同颜色的光)、激光技术。
5.常见气体的检验方法
(1)氧气：带火星的木条。
(2）二氧化碳:澄清的石灰水。
(3）氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘
1.分子
（１）概念：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
（2）三个基本性质(一小二动三间隔)
影响因素(温度、压强)。
2.原子
（１）概念:原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
(2)三个基本性质（一小二动三间隔)。
(３）构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数＝质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
３.离子
（１）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义
如Fｅ3+:一个铁离子带３个单位正电荷。
４.元素
(１)概念:具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（2）质子数决定元素种类。
(3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（Hｅ，Ne均为稳定结构)。
5.化合价和化学式
(1)化合价
ａ．写法及意义
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b．几种数字的含义
Fｅ2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Ｆe２＋:3个亚铁离子。
ｃ.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。
(２）化学式
①写法:
a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、Ｈ２、Ｎ2。
b.化合物:正价在前,负价在后（NH3、ＣH４除外）。
②意义
如化学式H2Ｏ的意义：4点，化学式Ｆe的意义：３点。
③计算:
a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
ｃ.计算物质中某元素的质量分数。
第四单元:自然界的水
1.水
（１)水的组成
测定方法和原理（电解水)
结论:水是由氢氧元素组成的,H2（负极）与O２(正极）的体积比为2：1，质量比为1:８。
(２）自来水的净化过程和净化原理
沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用:吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法:(生活中）煮沸,(实验室）蒸馏。
2.物质分类
混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物:由一种物质组成。
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式
1.质量守恒定律
(1）概念(反应物和生成物前后质量不变。)
（２）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变。)
(3)化学方程式有关计算。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元碳和碳的氧化物
1．碳的几种单质
(1）金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（Ｃ）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO２的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同。
（1）常温下的稳定性。
（２）可燃性。
完全燃烧(氧气充足），生成ＣO2。C+O２点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足）,生成CO。2C+O2点燃2ＣO
(３)还原性。
C＋2CｕＯ高温2Ｃu+ＣＯ2↑（置换反应）
应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
２Fe2Ｏ３+３C高温４Fｅ＋3ＣO２↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的实验室制法
１）原理:用石灰石和稀盐酸反应。
ＣaＣO3+2HCl==ＣaCl2+Ｈ２O+CO2↑
2）选用固液不加热装置
3)气体收集方法：向上排空气法。
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
（２）二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:CaCO3高温CａＯ+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+Ｈ2O=Ca(OH)２
４．二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体－-－－干冰
(2）化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: ＣO2+H2O==Ｈ2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H２CO３==H2O+ ＣO2↑碳酸不稳定，易分解。
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(ＯH)2==CaCO３↓+H2Ｏ用于检验二氧化碳
4)与灼热的碳反应：C+ＣO2高温2CO（吸热反应）
(3)用途：灭火原理：Nａ2ＣO3+2HＣl＝＝2ＮaCｌ+H2O+ＣＯ2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂。
５.一氧化碳
（1）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
（2）有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃２ＣO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CＨ４和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：Ｈ2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2)还原性：ＣO＋CuＯ△Cu＋ＣＯ2应用:冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Ｆe2O3＋３CO高温2Fe+3ＣO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2＋２ＮaＯＨ==Nａ２CO3+Ｈ2Ｏ
CO2[CO]通过灼热的氧化铜：CO＋CuO△Cu+ＣＯ2
CaO[ＣaCO3］只能煅烧(不可加盐酸）：CaCＯ3高温CaO+CＯ2↑注意:检验ＣaＯ是否含ＣａCＯ3加盐酸:
CaCＯ3+2HCl=＝CaCl2＋H２O+CＯ2↑
（CＯ32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第七单元燃料及应用
1.燃烧和灭火
(1）燃烧的条件：(缺一不可）
a.可燃物
b.氧气（或空气)
c.温度达到着火点
（2)灭火的原理:（只要消除燃烧条件的任意一个即可)
ａ.消除可燃物ｂ．隔绝氧气（或空气）。c.降温到着火点以下。
(3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：
a.要有足够多的空气。
ｂ.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4)化学反应中的能量变化：CａO+H2Ｏ=Ca（OH)2放热反应
2、化石燃料