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分析化学练习题和答案[1]

分析化学综合练习题答案

一．误差、有效数字、数据处理、滴定基础和实验常识

1、测定某样品中A 物质的平均含量是25.13％，相对标准偏差为0.15％。在测定报告中表达 W A ％＝25.13％±0.15％

2、分析化学中常用误差 / 准确度表示分析结果的好与差。

3、指出标定下列标准溶液时常选用的基准物质：

NaOH ：邻苯二甲酸氢钾； EDTA ： CaCO 3 / ZnO / Zn ； HCl ：硼砂 / Na 2CO 3 ； AgNO 3： NaCl ； KMnO 4：Na 2C 2O 4 ； Fe 2+： K 2Cr 2O 7 。

4、化学计量点是：滴定剂与待测物按化学反应式完全反应的点。

滴定误差是：化学计量点与滴定终点不一致造成的误差。

滴定终点：指示剂变色的点。

5、写出H 2P 2O 72-的共轭酸 H 3P 2O 7- 和共轭碱 HP 2O 73- 。

反应NH 3·H 2O→NH 4++OH -中的酸是 H 2O ；碱是 NH 3·H 2O 。

6 pH －V H + ( O H - ) 变化。

(金属离子浓度)pM －V ED T A 变化。 (溶液的电极电位)φ－V O X ( R e d ) 变化。

7、已知C(HNO 3)=0.1000mol/L ，该溶液对CaO 的滴定度为：（M CaO = 56g/mol ）

(A) 0.005600 g /mL

/mL ；(C) 0.0112 g /mL ； (D) 0.0028 g /mL 。

① CaO → Ca(OH)2； ② 2HNO 3 + Ca(OH)2 → Ca(NO 3) 2 + 2H 2O

③ )/(../mL g 00280001000256100001000M C 21T CaO HNO CaO

HNO 33=??=??= 8、已知K 2Cr 2O 7标准溶液浓度为0.01683 mol/L ，该溶液对Fe 2O 3的滴定度为 0.008063 g /mL 。

(已知 M Fe2O3= 159.7g/mol )

①Cr 2O 7 2-+6 Fe 2+ → Fe 3++ Cr 3+； 1 Fe 2O 3==2 Fe 2+==3Cr 2O 7 2-

②mL g 00806301000

715901683031000M C 3T 3227232722O Fe O Cr O Fe O Cr K /.../=??=?=

9、已知C (EDTA)=0.01000mol/L ，该溶液对Al 2O 3 (M Al2O3 = 102g/mol ) 的滴定度为：

/mL ；(B) 0.001020 g /mL ；(C) 0.00204 g /mL ； (D) 0.00051 g /mL 。

① EDTA + Al 3+ → AlEDTA ； 1 Al 2O 3==2 Al 3+==2EDTA

②)/(../mL g 000510001000

21020100001000M C 21T 3232O Al EDTA O Al EDTA =??=??= 10、分析中分解试样目的是要将试样转变为：

(A) 沉淀； (B) 水溶性的物质； (D) 气态物质

11、标定时常采用大质量的基准物，因为

(A) 标准溶液的浓度大； (B) 称量时相对误差小。

12、1.8?10-2mol/L KOH 溶液的pH = 2.74 。两位有效数字

13、配制Fe 2(SO 4)3标准溶液0.0150mol/L ，则pFe

为：

(A) 0.82； (B) 0.824； (C) 1.52；。

1 Fe 2(SO 4)3 →

2 [Fe 3+]， [Fe 3+] = 2×0.0150 = 0.0300 mol/L ，三位有效数字。

14、由五人分别测定某水泥熟料中的SO 3含量。试样称取量为2.2g ，获得的五份报告如下，

其中合理的是：

(A) 2.0852%； (B) 2.085%； (C) 2.08%；。两位有效数字

15、用计算器计算（2.236×1.1581397）÷（1.04×0.20）的结果应为：

； (B) 12.45； (C) 12.5； (D) 12.450。两位有效数字

16、下列溶液中不能配制后立即使用的是

(A) HCl ； (B) KOH ； (C) K 2Cr 2O 74。

17、下列哪项正确表达了50mL 浓H 2SO 4和100mL 水混合后的溶液浓度：

(A)

(1+3) H 2SO 4； 2SO 4； (C) 50% H 2SO 4； (D) 33.3% H 2SO 4。

18、某学生用部分风化的硼砂为基准物标定HCl ，其标定结果将偏低。可通过空白实验

的方法予以校正。

1000M

m 2HCl CV ??=)()(硼砂；硼砂风化相当于m

↑，则V ↑，C ↓ 19 (B) 绿色 (C) 黄色 (D) 蓝色

20、要满足≤0.2%的滴定误差，用滴定管计量所消耗的滴定剂的体积应至少

(A) 大于1mL ；(B) 大于10 mL

20 mL ；(D) 大于30mL ； (D) 没有具体要求。

滴定部分的相对误差应≤0.1％，滴定管读数的误差为：2×0.01(mL)=0.02(mL)

故： mL 201001

0mL 020V 10100V mL 020≥?≥≤?.)(..)(.； 21、要满足≤0.2%的滴定误差，用天平称量的样品应

0.1克； (B) 大于0.01克； (C) 大于1克； (D)没有具体要求。

称量部分的相对误差应≤0.1％，天平读数的误差为：0.0001g

故：g 101001

0g 00010m 10100m g 00010.....≥?≥≤?； 22、配置Na 2S 2O 3溶液，常加入下列哪一种物质：

2CO 3； (B) HgI 2； (C) H 2CO 3； (D) KMnO 4。

微碱性条件抑制细菌生成，保持溶液的稳定性

23、用基准物K 2Cr 2O 7 (M ＝294 g/mol) 标定0.1mol/LFe 2+

溶液时，需称取K 2Cr 2O 7的量约为：

； (B) 0.25 g ； (C) 0.75 g ； (D) 1.0 g

①Cr 2O 7 2-+ 6 Fe 2+ → Fe 3++ Cr 3+， 72222722O Cr K Fe Fe O Cr K n 6n 61n n ==++;::

②1000M m 6CV 7227

222O Cr K O Cr K Fe ??=+)(

③设V (Fe 2+)≈25mL ， )g (12.01000

6294251.010006M CV m 7

222722O

Cr K Fe O Cr K =???=??+= 24、在化学分析中，进行仪器校正和空白试验的是为了：

(B) 验证标准方法

25、在分析实验中，减免偶然误差的方法是：

(A)遵守分析规程； (B)(D)进行仪器校正和空白试验。

26、标准偏差的计算公式是：

(A)∑=i d n 1d (B)2221

S S F = (C) 1

n 1n n X X X X Q ---＝ 1n X X S 2i -∑-=)( 二、酸碱滴定

1、0.100 mol/L NaHCO 3溶液的pH ＝8.3（pKa 1=6.4；pKa 2=10.2）。 38k k 2

12a 1a .)]lg([=?--

2、氢氧化钠和醋酸等量混合的溶液是强碱弱酸盐溶液，][][－OH K H w

=+ ； 2C K K H 0AC a w ?=][－。

3、盐酸和氨水等量混合的溶液是强酸弱碱盐溶液，[]2C K K H 4NH b w +×=+。

4、用NaOH 滴定H 2C 2O 4（pKa 1=1.2；

pKa 2=4.2），将出现 1 个计量点，终点产物是 Na 2C 2O 4 ；终点 pH ＝14-pOH ，3C K K H 0242O C 2a w -?=][－。

5、用HCl 滴定Na 2CO 3时，出现 2 个计量点，终点产物是 H 2CO 3 ；计量点的pH 值为

3C k pH 3

2CO Na 1a ?-=lg 。（pKa 1=6.4；pKa 2=10.2）

6、用HCl 滴定Na 2S （pKa 1=6.9；pKa 2=14.1），将出现 2 个计量点，终点产物是 H 2S 。

7、能否用HCl 滴定NaCN(pKa=9.24)？能，因为 K b =10-14/10-9.24=1.6×10-5 ＞10-8 。

8、能否用NaOH 滴定NH 4Cl(pKb=4.7)？不能，因为 K a =10-14/10-4.7=5.0×10-10 ＜10-8 。 9、以酚酞(pK HIn =8.7)为指示剂不能用HCl 滴定硼砂(pKa=9.24)，因为：滴定终点是H 3BO 3， 352

10102C k pH 2491a ..lg )(lg .=?-?-=-＝硼砂终点，与指示剂变色点pH=8.7相差较大。 10、用HCl 标准溶液滴定NH 3·H 2O 溶液的滴定公式是：

Cl V eq =C NH3V NH3；(B)C Cl V eq =2C NH3V NH3；(C) C Cl V eq =1/2C NH3V NH3；(D)C Cl V NH3=C NH3V eq 。

11、用NaOH 滴定 KHC 2O 4 ?H 2

C 2O 4 ?2H 2O (设为x)的滴定关系式为：

(A) C NaOH V eq = 1/3CxVx NaOH V eq = CxVx ；(C) C NaOH V eq = CxVx ； (C) 1/2C NaOH V eq = CxVx

12、某酸碱指示剂的K HIn = 1.0?10-5，其变色范围是△pH= 4－6 。

13、用NaOH 滴定某酸H 2B (pKa 1=3

；pKa 2=6)，应选用哪种指示剂：(C ＝0.1mol/L)

(A) pK HIn ＝3； (B) pK HIn ＝5 ； (C) pK HIn ＝7 HIn ＝9。

1各计量点，产物为Na 2B ，893

1010143C k k 14pH 8B H 2a W 2..lg ]lg [=?+?--=-＝终点 14、一混合碱由NaOH 和Na 2CO 3组成，其中NaOH 的量是Na 2CO 3的量的1/2。采用双指示

剂法用HCl 标准溶液连续滴定。酚酞终点时消耗V 1 mL HCl ，甲基橙终点时消耗V 2 mL HCl 。则V

1与V 2的关系是：

(A) V 1=V 2； 1=2V 2； (C) 2V 1=V 2； (D) V 2 ＞V 1

15、欲测定某一混合碱含量，当加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱只含有

(A) NaOH (B) Na 2CO 3 3 (D) NaOH 和Na 2CO 3

16、以酚酞为指示剂，中和10.00mL 0.1000mol/L H 3PO 4 溶液，需用0.1000mol/L NaOH 溶

液的体积(mL)为：

(A) 5.00； (B) 30.00； (C) 10.00； NaOH 滴定，从H 3PO 4 → H 2PO 4- (甲基橙终点)→ H PO 42-(酚酞终点) → PO 43-

17、以δ3，δ2，δ1，δ0分别代表H 3PO 4,H 2PO 4- ,HPO 42- ,PO 43- 的分布系数，则δ1为：

(A)32121213211Ka Ka Ka H Ka Ka H Ka H H Ka δ

??+??+?+?=++++][][][][； (B) 无答案；

321212132a 11Ka Ka Ka H Ka Ka H Ka H H K Ka ??+??+?+?=++++][][][]

[ (D)][][][+++??+?+??=H Ka Ka H Ka H K K Ka δ212133a 2a 11 。

18、滴定0.1mol/L 两性物HA 2-(p Ka 1=2， p Ka 2= 7，p Ka 3 = 13)，应选用的标准溶液为：

(A) NaOH ； (B) HCl 和NaOH 均可；； (D) 不能滴定。

用NaOH ：H 3A → H 2A - → HA 2- → A 3- ；用HCl ：H 3A A 3-。

19、用甲醛法测定铵盐NH 3 (M =17.0g/mol)的含量。0.2g 铵盐试样消耗25mL 0.1mol/L NaOH

溶液，则试样中NH 3 的含量约为：

(A) 36%； (B) 31%； (C) 26%；

(D) 21% 25211001000

200000170025100001001000m M NaOH CV NH 3

NH 3.....)()(%=????=???=

铵盐

三、氧化还原

1、羟胺NH 2OH 被氧化为NO 3-时转移的电子数是： (A)1； (C) 2； (D) 8。

2、写出25℃时，半反应 AgCN(s)+e==Ag(s)+CN -

3、用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2溶液时，指示剂总在接近滴定终点时加入，这是因为：

淀粉与碘配合能力强，终点时Na 2S 2O 3难以置换碘而使指示剂变色滞后，产生终点误差。

4、KMnO 4滴定H 2C 2O 4时需加热溶液至75-85℃，这是为了：

在保证H 2C 2O 4不分解的前提下，加快滴定反应速度。

5、用KMnO 4滴定H 2C 2O 4，开始时反应速度慢，后来反应速度加快，这是因为

滴定生成的Mn 2+是催化剂，催化该反应的快速进行。

6、用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+时使用的酸是H 2SO 4而不是HCl ，因为：

KMnO 4与Fe 2+的反应诱导KMnO 4与Cl -的反应速度的提高，产生较大的测定误差。

7、进行氧化还原滴定时常需要加热，但碘量法除外，因为

(A) I 2遇热分解； 2易挥发； (C) I -在高温时易被空气中的O 2氧化。

8、在0.5mol/L 的硫酸溶液中，当[Ce (Ⅳ)]/[Ce (Ⅲ)]=10时，φ(Ce Ⅳ / Ce Ⅲ)电对的电极电位为1.502V 。

（()()V 4431ΦθIII Ce IV Ce ./=已知：）

50211005904431C C 0590φφIII Ce IV Ce θIII Ce IV Ce III Ce IV Ce .lg ..lg .)()()()()()

(=+=+=

四、络合滴定 1、配位滴定法滴定单一金属离子的条件是： lgK MY ’ ≥8 。

2、用配位滴定法分别测定M 、N 离子的基本条件是： △lg K (M-N)Y ＞5 。

3、lgK MY 与lgK MY ’的关系为： lgK MY ≥ lgK MY ’ 。

4、lgK MY 表示：EDTA 与金属离子的配位稳定常数，其数学表达式为：，，Y M MY MY C C C K ?=lg

lg 。

5、当溶液pH ＞12时，log αY(H)为 0 ，则Y 与M 络合反应的 K YM ＝ K YM ’。

6、影响配位滴定的主要因素是：溶液的pH 值。

7、已知 lg K BiY = 27.9；lg K NiY = 18.7。今有浓度为 0.01mol/L 的Bi 3+、Ni 2+ 混合试液，欲测

定其中Bi 3+的含量，应选择的pH 值为：

1 ； (B)

2 ~

3 ； (C) ＞4； (D) ＞8

已知：pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

lg αY(H) 24 18 14 11 8.6 6.6 4.5 3.3 2.3 1.3 0.5

依据：8αK K H Y BiY BiY ≥-)(lg lg lg ＝’， 2089278K αBiY H Y ≤-≤-≤.lg lg )(，查表pH 应在0-1之间。

8、下列哪种因素造成配位滴定中指示剂的僵化现象

(A) K MIn ’＞K MY ’； (B) K MIn ’＜＜K MY ’；溶解度低； (D) 反应速度慢。

9、下列哪种因素造成配位滴定中指示剂的封闭现象

MIn ’＞K MY ’； (B) K MIn ’＜＜K MY ’； (C) [MIn]溶解度低； (D) 反应速度慢。

10、若用EDTA 滴定Mg 2+，应选用下列哪种指示剂（logK MgY =8.7）

(A) 磺基水杨酸(pH=1.5-3)； (B) 二甲酚橙(pH=5-6)；

指示剂(pH=10)； (D) 钙黄绿素+百里酚兰(pH ＞12)

11、若用EDTA 滴定Fe 3+，应选用下列哪种缓冲液 (logK FeY =25.1)

； (B) NaAC-HAC (pH=4.5)；

12、加入NH 4F 后可在Al 3+存在时测Zn 2+，因为此时（logK ZnY =16.5；log AlY =16.1）

(A) C Zn K ZnY ’≥108； (B) C Al K AlY ’＜108

510≥ (D)5ZnY

Zn AlY Al 10K C K C ≥'' 五、沉淀滴定

1、佛尔哈德法是用 SCN - 为滴定剂，在酸性条件下直接滴定 Ag + 离子。

2、摩尔法是用 Ag + 为滴定剂，在pH 6-10 的条件下，直接滴定 Cl -、Br -、I - 离子。

3、晶型沉淀应在热和稀的溶液中进行，沉淀剂应缓慢滴加并充分搅拌，沉淀还需进行

陈化。 4、要尽量生成大颗粒的沉淀，使沉淀易于洗涤与过滤，最好采用均相法沉淀，生成的沉淀需进行陈化。

六、简答题 1、依据本学期所学知识，设计两种不同的方法，测定溶液中的Fe 3+含量(%)。

要求写出测定原理、指示剂、主要步骤、条件和相关计算公式。

方法1: 配位滴定法测定

用EDTA 为标准溶液，在pH ＝1左右，用磺基水杨酸为指示剂，滴定至终点。

1001000m M )EDTA (CV %Fe Fe ×××=样方法2: 氧化还原滴定法测定

① 用还原剂预先将Fe 3+还原为Fe 2+。以Ce(SO 4)2为标准溶液，用邻二氮菲亚铁为指示剂，滴定至终点。1001000

m M )Ce (CV %Fe Fe 4×××=+样 ② 用还原剂预先将Fe 3+还原为Fe 2+。以KMnO 4为标准溶液，用KMnO 4为指示剂，滴定至终点。1001000

m M KM nO CV 5Fe Fe 4???=样)(% ③ 用还原剂预先将Fe 3+还原为Fe 2+。以K 2Cr 2O 7为标准溶液，用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至终点。 1001000m M )O Cr K (CV 6%Fe Fe 722×××=

样

2、要求同1，测定溶液中的Ca 2+含量(%)；Cu 2+含量(%)；草酸(H 2C 2O 4)的含量(%)。

方法1: 配位滴定法测定

用EDTA 为标准溶液，在pH=12左右，用钙指示剂，滴定至终点。1001000m M CV Ca Ca EDTA ???=

样)(%

方法2: 氧化还原滴定法测定

① 用(NH 4)2C 2O 4为沉淀剂与Ca 2+生成Ca 2C 2O 4↓，过滤、洗涤；

② 用HCl 溶解沉淀，生成等量的Ca 2+和C 2O 42-；

③用KMnO 4为标准溶液和指示剂，滴定至终点。1001000m M KM nO CV 25Ca Ca 4????=样)(%

3、现有含NH 4Cl 和HCl 的混合溶液，请设计可行方法，分别测定各组份含量。要求写出测

定原理、指示剂、测定条件、主要步骤和相关计算公式等。

解① 测定HCl ：用酸碱滴定法

移取试样溶液适量，用NaOH 为标准溶液，以甲基橙为指示剂，滴定至终点。样

）（V CV C NaOH HCl = 解② 测定NH 4Cl ：用沉淀滴定法

a ．移取相同量的试样溶液，以AgNO 3为标准溶液，以K 2CrO 4为指示剂，在中性条件下

滴定至终点。样－V CV CV C NaOH AgNO Cl NH 34)

()(= b ．移取相同量的试样溶液，将NH 4+处理为NH 3，并用定量的酸吸收。以NaOH 为标准

溶液，以甲基红为指示剂，滴定至终点。样

－酸V NaOH CV CV C Cl NH 4)()(= 4、要求同3，请设计可行方法分别测定试样中Fe 3+和Bi 3+的含量；Al 3+和Zn 2+的含量；

Ca 2+和Mg

2+的含量。(lgKAlY = 16.1；lgKZnY = 16.4)

七、计算题

1、测定血液中的钙时，常将钙以CaC 2O 4的形式沉淀，过虑洗涤后，溶于硫酸中，然后用KMnO 4标准溶液滴定。现将2.00mL 血液稀释至50.00mL ，取此溶液20.00mL 进行上述处理后，用0.002000mol/L 的 KMnO 4溶液滴定至终点用去2.45mL 。

求：血液中钙的浓度(mol/L)。

解1： ①各量之间的关系：

n Ca ：n C 2O 42- ＝1：1；n KMnO 4：n C 2O 42- ＝2：5；则：n Ca=5/2 n KMnO 4 ②)L /mol (0153.000

.245.2002000.025.600.2000.50V V C 25C Ca KMnO KMnO Ca 44=??=??= 2、用移液管移取H 2O 2样品1.00mL ，置于250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀后，移取25.00mL 置于锥形瓶中，用0.02000 mol/L KMnO 4标准溶液5.00mL 滴定至微红色、1分钟内不褪色，计算试样中H 2O 2的质量浓度（g/mL ）。（M H2O2=34.0 g/mol ）

解2： ①各量之间的关系：2MnO 4-+5H 2O 2 + 6 H + == 2Mn 2++ 5O 2+ 8H 2O

n H 2O 2：n MnO 4- = 5：2； n H 2O 2 = 5/2n MnO 4-

②085.000

.1250100000.2520.3400.502000.0500.12501000V 2M CV 5)mL /g (W 2222422O H O H )KMnO (O H ＝＝?????????= 3、称取1.032g 氧化铝试样，溶解后移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，吸取25.00mL 加入T EDTA/A12O3 = 1.505mg/mL 的EDTA 标准溶液10.00mL ，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(AC)2标准溶液进行返滴定至紫红色终点，消耗Zn(AC)2标准溶液12.20mL 。已知1.00mL Zn(AC)2溶液相当于0.6812mLEDTA 溶液。求试样中Al 2O 3的百分含量。

解3： ① C EDTA ： 3

23232O Al EDTA O Al EDTA O Al EDTA M T 2000C 001505010002M C T ==??=；./ C Zn ： C V (Zn) = CV (EDTA)； C Zn = C EDTA V EDTA / V Zn = 0.6812C EDTA

② 10000

2502501000m 2M CV CV W 3

232O Al Zn EDTA O Al ????-=..)()(%)()(样％＝样4621000032

1201268120001000150501000m v 68120V T W Zn EDTA 0Al EDTA O Al 3232..)...(.)().(%/=??-??-= 4、用0.01000 mol/L EDTA 标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.0mL 水样，以铬黑T 为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 30.30 mL ；另取一份100.0mL 的水样，加KOH 调至强碱性，使Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，用EDTA 滴定，消耗20.20mL 。(已知：M CaCO3=100 g/mol ；M MgCO3=85 g/mol)

计算： (1) 水的总硬度，以CaCO 3 mg/L 表示；

(2) 水中钙的含量，以CaCO 3 mg/L 表示；

(3) 水中镁的含量，以MgCO 3 mg/L 表示。

解⑴：水硬（Ca.Mg ）3031000

/10010001000.030.301000/V M CV )L /mg (CaCO 3

CaCO EDTA 3=??==样解⑵：Ca 的量 2021000/10010001000.020.201000

/V M CV )L /mg (CaCO 3

CaCO EDTA 3=??==样解⑶：Mg 的量 9.851000

/1008501000.0)20.2030.30(1000/V M ]CV CV [)L /mg (M gCO 3MgCO Ca 3=??==－－样水硬 5、称取含锌、铝试样0.1200g ，溶解后，调pH 至3.5，加入50.00mL 0.02500mol/L 的EDTA

溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液至pH 为5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L 标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL 。加足量的NH 4F ，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL 。计算试样中锌和铝的百分含量。已知：M Zn =65 g/mol ；M Al =27 g/mol 解5： ① ％＝＝样32.91001000

1200.02770.2002000.01001000)(m M CV %Al Al 2Zn ×××××××= ②：％＝－＝样－－8.391001000

1200.065)]70.2008.5(0200.000.5002500.0[1001000)(m M ]CV CV CV [%Zn Zn 2Zn 1Zn EDTA ×××+×××××=

6、计算下列溶液的pH 值：

(1) 0.2mol/L NaHB 溶液的pH 值。（pKa 1=4；pKa 2=7）

(2)溶液(1)与0.2mol/L HCl 溶液等体积混合。

(3)溶液(1)与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合。

(4)溶液(1)与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合。

(5)溶液(1)与0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合。

解6：

(1)：NaHB ，两性：67421101631010Ka Ka H ---+?=?=?=.][，pH=5.5

（2）：H 2B ，多元酸：0031601010C Ka H 4B H 12..][=?=?=-+， pH=2.5

(3)：B =，多元碱：47142B 1b 101010

1010Ka Kw C K OH 2----=?=?=?=-..][，pH=14- pOH=10.0 （4）：H 2B-HB -，缓冲：442110101010HB B H Ka

H --+=?=?=..][][][， pH=4.0

(5)：NaOH 和B =共存：[OH - ]=（0.3-0.2）/2=0.05 mol/L ， pH=14- pOH=14-1.30=12.7

7、计算NaCl 溶液的φ(AgCl/Ag )’。已知：K SP (AgCl)=1.56×10-10；φ(Ag +/Ag )θ＝0.77V 解7： ①依据：Ag ++ Cl - == AgCl ↓，K SP (AgCl)= [Ag +][Cl -]，[Ag +]=K SP (AgCl)/ [Cl -]

φ(Ag +/AgCl )=φ(Ag +/Ag )θ +0.059lg[Ag +]

=φ(Ag +/Ag )θ+0.059lg K SP (AgCl) -0.059lg[Cl -]

②依据：φ(Ag +/AgCl )’的定义：

φ(Ag +/AgCl )’=φ(Ag +/Ag )θ+0.059lg K SP (AgCl)

=0.77+0.059 lg1.56×10-10 =0.19V

8、0.1861gKHC 2O 4·H 2O 在酸性溶液中恰好能与30.00mL 的KMnO 4反应。

计算：C(KMnO 4)＝？(mol/L)。(已知：M KHC2O4·H2O =146 g/mol)

解8：依据：O

H O KHC O H O KHC KMnO KMnO 24224244M 1000m 52V C ????= )/(...)(L m o l 01700000

3014610001861052V M 1000m 52KMnO C 4242242KMnO O H O KHC O H O KHC 4=???=???=?? 9、某同学用KMnO 4法测定某样品中的H 2O 2含量。其测定过程和数据记录如下：准确移取原

始样品5.00mL 到250mL 的容量瓶中，定容。从容量瓶中准确移取25.00mL 试样三份到锥形瓶中，用0.02055 mol/L 的KMnO 4标准溶液滴定至终点，所消耗的KMnO 4体积分别为21.25mL 、21.20 mL 和21.18mL 。请进行必要的数据处理并报告测定结果。H 2O 2含量用W(H 2O 2)表示，单位：g /100mL 。M(H 2O 2)＝34.0g

解9：

①计算公式：422224422KMnO O H O H KMnO KMnO O H V 3494010000

502501000V M V C 25W ...%=?????= ②数据处理：

③结果报告：W (H 2O 2)%＝7.42 ± 0.18