重点高中常见化学式大全
编
名称化学式式量描述
号
1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
2 铁锈Fe2O3160
3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体
18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体
19 二氧化碳CO244 无色无味的气体
20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味
21 三氧化硫SO380
22 二氧化氮NO246
23 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分
24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
25 氧化钙CaO 56 白色固体
26 氧化镁MgO 40 白色固体
27 氧化锌ZnO 81
28 氧化铜CuO 79.5 黑色固体
29 氧化汞HgO 217 红色固体
44 氢氧化钾KOH 56
45 氢氧化钙Ca(OH)274 石灰乳;白色固体
46 氢氧化镁Mg(OH)258
47 氢氧化铝Al(OH)378
48 氢氧化铁Fe(OH)3107
49 氢氧化亚铁Fe(OH)290
50 氢氧化铜Cu(OH)297.5
编号名称??????化
学式
????式量????????????????????描述
51 氢氧化钡Ba(OH)2171
52 硫酸钾K2SO4174
53
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65 碳酸钠Na2CO3106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体
66 碳酸氢钠NaHCO384 小苏打
67 氯化钾KCl 74.5 白色固体
68 氯化钠NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分
69 氯化锌ZnCl2136
70 氯化铁FeCl3162.5
71 氯化亚铁FeCl2127
72 氯化铜CuCl2134.5
73 氯化亚铜CuCl 99
74 氯化银AgCl 143.5
75 氯化钡BaCl2208
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88 磷酸二氢
钠
89 磷酸二氢
Ca(H2PO4)2234 钙
90 硫酸氨(NH4)2SO4132
91 硝酸氨NH4NO380
92 碳酸氢氨NH4HCO379
93 氯化氨NH4Cl 53.5
94 氨水NH3·H2O 35
95 尿素CO(NH2)260
96 磷矿粉Ca3(PO4)2310
97 硫酸钙CaSO4136
盐酸HCl?
硝酸HNO3?
硫化氢H2S?
碳酸H2CO3?
高中常见物质的化学式?
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）?
H2CN2O2PSCl2?
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）? NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg?
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅?
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2?
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜?
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O?
K2CO3?
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝? NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3?
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）?
Fe(OH)3Fe(OH)2?
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)?
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH?
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾?
Cu2(OH)2CO3CaSO4??2H2O2CaSO4??H2OKAl(SO4)2??12H2OFeSO4??7H2O? 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）?
CuSO4??5H2ONa2CO3??10H2O?
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）?
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
中学常用物质分子式名称列表
中学常用物质分子式名称列表 酸：氢硫酸H 2S 氢硒酸H 2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO 2 氯酸HClO 3 高氯酸HClO 4 溴酸HBrO 3 高溴酸HBrO 4 碘酸HIO 3 高碘酸HIO 4 亚硫酸H 2SO 3 硫酸H 2SO 4 硫代硫酸H 2S 2O 3 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 偏磷酸HPO 3 碳酸H 2CO 3 草酸H 2C 2O 4 铝酸H 3AlO 3 硅酸H 2SiO 3 原硅酸H 4SiO 4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH 3COOH 硼酸H 3BO 3 碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH 3 甲烷CH 4 硅烷SiH 4 氨气NH 3 氢化钠NaH 氢化钙CaH 2 氢化钾KH 氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH 4NO 3 硝酸钾KNO 3 硝酸锂LiNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铍Be(NO 3)2 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸锰Mn(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铋Bi(NO 3)3 硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸铜Cu(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锡Sn(NO 3)2 硝酸镉Cd(NO 3)3 硝酸铅Pb(NO 3)2 硝酸镍Ni(NO 3)2 硝酸钴Co(NO 3)2 盐酸盐：氯化铵NH 4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化锰MnCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化亚铁FeCl 2 氯化铁FeCl 3 氯化铜CuCl 2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl 2 氯化亚汞Hg 2Cl 2 氯化铅PbCl 2 氯化锡SnCl 4 氯化亚锡SnCl 2 氯化磷:PCl 5 氯化铬CrCl 3 氯化钴:CoCl 2 溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr 2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr 2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI 2 碘化铅PbI 2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF 2 氟化钠NaF 氟化钾KF 硫酸盐：硫酸锂Li 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸钾K 2SO 4 硫酸铍BeSO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 硫酸锰MnSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铜CuSO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3 硫酸铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铅PbSO 4 硫酸镍NiSO 4 硫酸铬Cr 2(SO 4)3 硫酸镉CdSO 4 硫酸汞HgSO 4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li 2SO 3 亚硫酸钠Na 2SO 3 亚硫酸钠K 2SO 3 亚硫酸钡BeSO 3
高中常见化学式大全定稿版
高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾
晶体 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气 体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体
19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(完整word版)初中常见化学式大全
一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O
11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4
完整版初中化学必背化学式大全
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O:氧气 H:氧气 N:氮气 O:臭氧3222氧化物： CO:一氧化碳 CO:二氧化碳 SO:二氧化硫 MnO:二氧化锰222SO:三氧化硫 HO:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 32 2 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 FeO:氧化铁 AlO:氧化铝3223HO:水 PO:五氧化二磷 FeO:四氧化三铁42352酸： HCl:盐酸 HSO:硫酸 HNO:硝酸 HCO:碳酸34232HS亚硫酸CHCOOH:醋酸32碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH):氢氧化钙2KOH:氢氧化钾 Mg(OH):氢氧化镁 Cu(OH):氢氧化铜22NH.HO氨水 Fe(OH):氢氧化铁 Al(OH):氢氧化铁3323 - 1 - 盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl:氯化铜 CaCl:氯化钙 MgCl:氯化镁 ZnCl:氯化锌2222BaCl:氯 化钡 FeCl:氯化亚铁 AlCl:氯化铝 FeCl:氯化铁3232碳酸盐： CaCO:碳酸钙 NaCO:碳酸钠 NaHCO:碳酸氢钠3233BaCO:碳酸钡 KCO: 碳酸钾 NHHCO:碳酸氢铵34233硫酸盐： NaSO:硫酸钠 ZnSO:硫酸锌 MgSO:硫酸镁4424CaSO:硫酸钙 CuSO:硫酸铜 BaSO:硫酸钡444FeSO:硫酸亚铁 Fe(SO):硫酸铁 Al(SO):硫酸铝3432244(NH)SO:硫酸铵 NaSO:亚硫酸钠34242硝酸盐： AgNO:硝酸银 NaNO:硝酸钠 Cu(NO):硝酸铜2333KNO:硝酸钾 NHNO:硝酸铵 NaNO:亚硝酸钠2343钾盐： KMnO:高锰酸钾 KMnO:锰酸钾 KClO:氯酸钾3244有机化合物： CHOH:乙醇 CHO:葡萄糖 CH:甲烷4125662九年级化学方程式分类： 点燃COC+O 1.碳充分燃烧: 2 2点燃2CO 2C+O 2.碳不充分燃烧: 2点燃2CO 2CO+O3.一氧化碳燃烧: 2 2高温2CO C+CO: 产生一氧化碳4.2点燃SOS+O 5.硫燃烧:22点燃2PO 4P+5O :6.红磷燃烧 5 22- 2 - 点燃2HO 2H+O 7.氢气燃烧:222点燃Fe O3Fe+2O 8.铁燃烧: 423点燃2MgO 2Mg+O 9.镁燃烧:2点燃2AlO4Al+3O 10. 铝燃烧:322点燃CO+2H O CH+2O 11.甲烷燃烧:2224点燃 2CO+3HO CHOH+3O12.酒精燃烧:2222513.呼吸原理: CHO+6O酶 6CO+6HO 2122662△KMnO+MnO+O↑2KMnO14.高锰酸钾制氧气: 22424MnO22KCl+3O↑ 2KClO:15.氯酸钾制氧气23△
书写高中常见化学方程式
书写高中常见化学方程式或离子方程式 1.钠及其化合物 （1）钠置露于空气中 （2）钠在空气中燃烧 （3）钠与水反应 （4）钠与硫反应 （5）钠投入硫酸铜溶液中（分步或合并） （6）工业制备钠 （7）向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 （8）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 （9）氧化钠溶于水 （10）过氧化钠溶于水 （11）过氧化钠与二氧化碳反应 （12）过氧化钠与二氧化硫反应 （13）碳酸氢钠受热分解 （14）氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （15）氢氧化钙与过量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （16）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 2.铝镁及其化合物 （1）铝与盐酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）铝与氧化铁发生铝热反应 （4）氧化铝与盐酸反应 （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 （6）向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液（离子方程式） （7）氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （8）氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液（离子方程式） （9）向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸溶液（离子方程式） （10）向偏铝酸钠溶液中加入足量盐酸溶液（离子方程式） （11）向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳（离子方程式） （12）向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳（离子方程式） （13）向氯化铝溶液中加入过量氨水 （14）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合（离子方程式） （15）工业冶炼铝 （16）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合（离子方程式） 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）（17）镁条点燃 （18）镁条在二氧化碳中点燃 （19）工业制取镁 (20)镁与盐酸反应 3.铁及其化合物 （1）铁与硫反应 （2）铁在氧气中点燃 （3）铁在氯气中点燃
高中常见化学式大全
高中常见化学式大全 Written by Peter at 2021 in January
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种 不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色 固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁 晶体FeSO 4 ·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的 气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体 19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味
21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体 26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体 30二氧化锰MnO 287黑色固体 31三氧化二 铝Al 2 O 3102 32三氧化二 铁Fe 2 O 3160俗称：赤铁矿石;红色固体 33四氧化三 铁Fe 3 O 4232俗称：磁铁矿石;黑色固体 34五氧化二 磷P 2 O 5142白色固体 35三氧化钨WO 348 36过氧化氢H 2O 234 37盐酸HCl36. 5 无色，但有刺激性气味; 38硝酸HNO 363具有刺激性气味的液体 39硫酸H 2SO 498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液 体，不容易挥发。 40磷酸H 3PO 498 41碳酸H 2CO 362 42氢硫酸H 2 S34 43火碱NaOH40也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44氢氧化钾KOH56
高中化学常见物质化学式与化学方程式11
高中化学常见物质化学式及化学方程式 知识点： 酸：化学上是指在溶液中 电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红 的化合物。 如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等 SO 碱：在水溶液中 电离 出的阴离子全部是 氢氧根离子 如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等 +4 盐：是指一类金属 离子或铵根离子（NH ）与酸根离子 或非金属离子结合的 化合物 。如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等， 常见反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO 7、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 8、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)2 9、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ 3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑ 4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑ 6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu 4 4 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 4、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O 2 2 5、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 6、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H + CO 2 2 7、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2 8、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑ 2 4 4 2 9、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H 2 O 2 3 一. 常见反应
初中常见化学式及化学方程式大全22590
中学常见化学式一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其她化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铜在空气中受热:2Cu+ O 2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5、氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 7、硫粉在空气中燃烧: S +O 2 点燃 SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧 2点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2点燃 2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 12、酒精在空气中燃烧:C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2 O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑(实验室制氧气原理1) 15.: H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑(实验室 制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑
17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H 2O == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水: H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20.铁与硫酸铜溶液反应 44 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳与碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25. 焦炭还原氧化铁 3高温 4Fe + 3CO 2 ↑ (2)煤炉中发生的三个反应:() 26.煤炉的底层:C +O 2 点燃 CO 2 27.煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O 2点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H 2 O +CO 2 ↑ 31.二氧化碳可溶于水: H 2O +CO 2 == H 2 CO 3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应): Ca(OH) 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2 O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO +O 2点燃 2CO 2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2 O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2 O 39. 氢气中空气中燃烧:2H 2+ O 2 点燃 2H 2 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 42、铜在空气中受热:2Cu +O 2 加热 2CuO 43、铝在空气中形成氧化膜 2 = 2Al 2 O 3
重点高中常见化学式大全
编 名称化学式式量描述 号 1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2 铁锈Fe2O3160 3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳CO244 无色无味的气体 20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫SO380 22 二氧化氮NO246 23 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分
24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙CaO 56 白色固体 26 氧化镁MgO 40 白色固体 27 氧化锌ZnO 81 28 氧化铜CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞HgO 217 红色固体 44 氢氧化钾KOH 56 45 氢氧化钙Ca(OH)274 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁Mg(OH)258 47 氢氧化铝Al(OH)378 48 氢氧化铁Fe(OH)3107
49 氢氧化亚铁Fe(OH)290 50 氢氧化铜Cu(OH)297.5 编号名称??????化 学式 ????式量????????????????????描述 51 氢氧化钡Ba(OH)2171 52 硫酸钾K2SO4174 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 碳酸钠Na2CO3106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠NaHCO384 小苏打 67 氯化钾KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌ZnCl2136 70 氯化铁FeCl3162.5
初中常见化学式、化学方程式及物质颜色
初中常见化学反应方程式 一、化合反应（A+B=AB ） 1、 【红磷在空气（或氧气）中燃烧】：4P + 5O 2 2P 2O 5 2、【氢气在空气中燃烧生成水】：2H 2 + O 2 2H 2O 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、【铁丝在氧气中燃烧】：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 6、【木炭在空气（或氧气）中完全燃烧】：C + O 2 CO 2 7、【木炭不充分燃烧】：2C + O 2 2CO 8、【一氧化碳燃烧】：2CO + O 2 2CO 2 9、【二氧化碳和水反应生成碳酸】：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 二、分解反应(AB=A+B) 11、【高锰酸钾制氧气】：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、【氯酸钾制氧气】：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、【双氧水制氧气】：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、【电解水】：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、【碳酸分解】：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、置换反应(A+BC=B+AC) 17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、【铁和硫酸铜溶液反应】：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、【锌和硫酸反应制取氢气】：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 通电 高温
初中常见化学式大全
初中常见化学式?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3