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无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一）

一、选择题

1. (0101)

较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )

(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量

2. (0102)

按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )

(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1

3. (0103)

现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT

4. (0104)

相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）

(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢

5. (0105)

用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )

(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45

6. (0106)

在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断

7. (0108)

某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126

8. (0123)

当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( )

(A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0

9. (0124)

RT a

范德华方程式: p= ───- ──

V– b V2

是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( )

(A) 分子间化学反应的可能性

(B) 分子的固有体积和分子间的作用力

(D) 分子的高速运动

10. (0125)

较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有 ----------------------------------------( )

(A) 较高的分子速率 (B) 较小的相对分子质量

11. (0126)

范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成----------------------------------( )

(A) 压力增加的量 (B) 压力减小的校正项系数

12. (0127)

对 1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为（式中 b 是考虑分子体积效应的校正因子）------------------------------------------------------------------------------( )

(A) pV =RT ＋b (B) pV =RT －b

13. (0130)

若空气的组成是 21.0 % (体积分数)的 O 2 及 79 % 的 N 2(体积分数), 大气压力为100 kPa, 那么 O 2 的分压力最接近的数值是--------------------------------------------------------( )

(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa

14. (0131)

在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃, O H 2p = 1.227 kPa)-----------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 0.012 dm 3 (B) 0.988 dm 3 (C) 0.908 dm 3 (D) 0.992 dm 3

15. (0132)

对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是-----------------------------------( )

(A) p 总V 总= n 总RT (B) p A V A = n A RT

d 混RT

p 总

16. (0133)

在室温、101 kPa 条件下, 将 4 dm 3Ｎ2和 2 dm 3H 2 充入一个 8 dm 3 的容器后, 混合均匀，则混合气体中Ｎ2和Ｈ2的分压力分别是-----------------------------------------------( )

(A) 2N p = 1×101 kPa 2H p = 2×101 kPa

(B) 2N p = 2/3×101 kPa 2H p = 1/3×101 kPa

(D) 2N p = 3/2×101 kPa 2H p = 1×101 kPa

17. (0134)

在室温常压条件下, 将 4.0 dm 3Ｎ2和 2.0 dm 3H 2 充入一个 8.0 dm 3的容器, 混合均匀，则混和气体中N 2和 H 2 的分体积分别是----------------------------------------------------( )

(A) 2N V = 4.0 dm 3 2H V = 2.0 dm 3

(B) 2N V = 5.3 dm 3 2H V = 2.7 dm 3

(D) 2N V = 3.0 dm 3 2H V = 5.0 dm 3

18. (0135)

Ａ,Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为 p , V A ,V B 分别为两气体的分体积，p A ,p B 为两气体的分压, 下列算式中不正确的一个是----------------( )

(A) pV A = n A RT (B) p A V A =n A RT

19. (0136)

在 10 ℃，101.3 kPa 下,在水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 dm 3,该气体物质的量(mol)是 (10 ℃时，O H 2p = 1.227 kPa)---------------------------------------------------------( )

(A) 5.1×10-2 (B) 8.7×10-4

20. (0144)

在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶 H 2S(g) 和一瓶 CH 3SH(g), 先闻到臭味的气体是---------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) CH 3SH(g) (B) 同时闻到

21. (0145)

在相同温度下，某气体的扩散速率是 CH 4 的 1/4, 则其相对分子质量为--------( )

(A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 256

22. (0146)

在相同的温度下扩散速率最接近 H 2 气 1/3 的气体是-------------------------------( )

(A) 二氧化碳 (B) 甲烷 (C) 水蒸气 (D) 一氧化碳

23. (0147)

若标准状态下，气体Ａ的密度为 2 g ·dm -3,气体Ｂ的密度为0.08 g ·dm -3,则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为------------------------------------------------------------------------( )

(A) 25:1 (B) 1:2 (C) 5:1 (D) 1:5

24. (0148)

在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为 0.09 g ·dm -3，气体Ｂ的密度为1.43 g ·dm -3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )

(A) 1:16 (B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:1

25. (0150)

扩散速率三倍于水蒸气的气体是-----------------------------------------------------------( )

(A) He (B) H 2 (C) CO 2 (D) CH 4

26. (0151)

CH 4(相对分子质量 16) 和 CD 4(相对分子质量 20) 两种气体的等摩尔混合物，在一定的温度和压力下放在一容器中，并允许气体扩散，问起始扩散出来的气体中 CH 4的摩尔分数是-----------------------------------------------------------=------------------------------------------( )

(A) 0.40 (B) 0.45 (C) 0.50 (D) 0.53

27. (0153)

能恰当地代表某气体分子的速率分布的曲线形状是---------------------------------( )

28. (0154)

容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混和气体中---------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) N2的浓度大(B) H2的浓度大

29. (0155)

25℃,在H2,He ,Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是---------------------( )

(A) He (B) Ne (C) H2(D) 分子速率都相同

30. (0156)

在相同的T,p下，等物质的量的H2、He 和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是---------------------------------------------------------------------------------------------------------------(

)

(A) H2最大(B) He比O2大(C) 都不相同(D) 都相同

31. (0157)

每摩尔理想气体分子的平均动能是----------------------------------------------------( )

(A) 1/2 RT(B) 3/2 RT(C) 3/2 kT(D) kT

32. (0160)

在相同温度下,对于等质量的气态H2和O2,下列说法中正确的是---------------------( )

(A) 分子的平均动能不同(B) 分子的平均速率不同

33. (0164)

范德华状态方程中,b是实际气体分子自身的体积造成的-----------------------------( )

(A) 体积增加的量(B) 体积减小的量

34. (0165)

实际气体和理想气体更接近的条件是----------------------------------------------( )

(A) 高温高压(B) 低温高压

35. (0167)

有1 dm3理想气体, 若将其绝对温度增加为原来的两倍, 同时压力增加为原来的三倍, 则其体积变为-------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 1/6 dm3(B) 2/3 dm3(C) 3/2 dm3(D) 6 dm3

36. (0168)

苯完全燃烧的方程式为: 2C6H6+ 15 O2 = 12 CO2 + 6 H2O 在标准状态下, 一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0 dm3的O2, 则生成的CO2的体积为-----------------------------------( )

(A) (12/15)×22.4 dm3(B) (15/12)×22.4 dm3

37. (0169)

在27℃和100 kPa 压力下, 收集到相对分子质量为32.0 的理想气体821 cm3, 该气体的质量为------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 1.05 g (B) 10.5 g (C) 11.7 g (D) 107 g

38. (0170)

将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为---------------------( )

(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa

39. (0171)

在一定温度下, 某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于----------------( )

(A) 分子的平均速率减小(B) 分子碰撞容器壁的次数减少

40. (0172)

将50 cm3H2S 与60 cm3 O2在一定温度压力下混合, 然后按下式反应:

H2S(g) + 3 O2(g) = 2 SO2(g) + 2H2O(g) , 直到其中一个反应物全部耗尽, 并使体系恢复到反应前的条件, 则生成SO2的体积是-------------------------------------------------------( )

(A) 40 cm3(B) 50 cm3(C) 60 cm3(D) 110 cm3

41. (0173)

真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是--------------------------------------------( )

(A) 分子有能量(B) 分子有体积

42. (0174)

气体分子中能量大于E的分子份额随温度的降低而---------------------------------( )

(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法确定

43. (0175)

0175 一定温度下, 下列气体中扩散速率最快的是--------------------------------------( )

(A) O2(B) Ne (C) He (D) NH3

44. (0176)

混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2, 若总压力为100 kPa, 则氧的分压为---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa

45. (0177)

将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( )

(A) 0.6 g H2(B) 3.2 g CH4(C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2

46. (0178)

在等温条件下, 1.00 dm3密闭容器中装有A 和B 的混合气体, 其总压力为100 kPa, 气体A 的分压为50 kPa, 则下列说法中不正确的是---------------------------------------( )

(A) A 的摩尔分数为0.50 (B) A 与B 的物质的量相等

47. (0179)

将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀, 在温度不变的条件下, 混合气体的总压力为--------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 330 kPa (B) 300 kPa (C) 125 kPa (D) 15 kPa

48. (0180)

在16℃及100 kPa条件下, 1.0 dm3某理想气体为2.5 g, 则它的相对分子质量是

---------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 170

49. (0181)

混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2, 若总体积为10.0 dm3, 则氧的分体积为------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 5.0 dm3(B) 4.8 dm3(C) 4.0 dm3(D) 3.1 dm3

50. (0182)

同温同体积下, 在A 和B 混合气体中, 若混合气体总压力为101.3 kPa, B的摩尔分数为0.200, 则A 的分压为-----------------------------------------------------------------------( )

(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa

51. (0183)

恒温下, 在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2, 如果气体的总压力为200 kPa, 则氮的分压为------------------------------------------------------------------( )

(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa

52. (0184)

在22℃和100.0 kPa下, 在水面上收集氢气0.100 g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为----------------------------------------------------------------------------( )

(A) 1.26 dm3(B) 2.45 dm3(C) 12.6 dm3(D) 24.5 dm3

53. (0185)

盛NH3的容器打开后, 15 s 时整个房间都闻到了臭味, 在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是(相对原子质量: N 14 , S

32)---------------------------------------------------------------( )

(A) 30 s (B) 21 s (C) 11 s (D) 8 s

54. (0186)

某未知气体样品为1.0 g, 在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3, 则该气体的相对分子质量是------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 41 (B) 51 (C) 61 (D) 71

55. (0187)

某未知气体样品为5.0 g , 在温度为100℃、压力为291 kPa 时的体积是0.86 dm3, 则该气体的摩尔质量是--------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 42 g·mol-1 (B) 52 g·mol-1(C) 62 g·mol-1 (D) 72 g·mol-1

56. (0188)

根据气体分子运动论, 在给定温度下, 对于相对质量不同的气体分子的描述中正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 有相同的平均速率(B) 有相同的扩散速率

57. (0189)

27℃及507 kPa下, 在20 dm3容器中氧气的物质的量为----------------------------( )

(A) 0.22 mol (B) 0.41 mol (C) 2.6 mol (D) 4.1 mol

58. (0190)

50℃及202.6 kPa下, 在200 cm3容器中氢的物质的量为--------------------------( )

(A) 0.0151 mol (B) 0.0975 mol (C) 1.53 mol (D) 15.1 mol

59. (0191)

某气体1.0 g, 在100℃和172 kPa 时的体积为250 cm3, 则此气体的相对分子质量是--------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 42

60. (0192)

某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1 ∶2 , 在标准状态下, 其密度为1.88 g·dm-3, 则该气体分子的化学式为-------------------------------------------------------------------------( )

(A) C2H4(B) C3H6(C) C4H8(D) C5H10

61. (0193)

1.00 mol某气体, 在0℃时体积为10.0 dm3, 则其压力为---------------------------( )

(A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa

62. (0194)

假定在标准状态下, 气体A 的密度为1.43 g·dm-3 , 气体B 的密度为0.089 g·dm-3, 则气体A 对气体B 的相对扩散速率为------------------------------------------------------( )

(A) 1∶4 (B) 4∶1 (C) 1∶16 (D) 16∶1

63. (0195)

25℃和100 kPa下, 1.1 dm3某气体为1.16 g, 该气体分子式应为:----------------( )

(A) C2H2(B) CO (C) O2(D) NH3

64. (0196)

氢气与氧气的扩散速率之比为------------------------------------------------------------( )

(A) 16∶1 (B) 8∶1 (C) 4∶1 (D) 1∶4

65. (0197)

在一个圆柱形的容器内, 装有0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和0.10 mol氦气, 当混合气体的总压力为100 kPa时, 氦的分压为----------------------------------------------------( )

(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa

6. (0198)

26℃和111 kPa下, CCl4蒸气的密度( 相对原子质量: C 12, Cl 35.5 )为:-----------------( )

(A) 3.65 g·dm-3(B) 6.88 g·dm-3

67. (0199)

在标准状态下, 50 dm 3某气体为100 g, 则该气体的相对分子质量为---------------------( )

(A) 34 (B) 45 (C) 56 (D) 90

二、填空题

68. (0107)

在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态。

69. (0128)

实际气体的范德华方程中，a 是与气体_____________________有关的参数,

b 是与气体______________________有关的参数。

70. (0137)

将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 39% ，这时3NH p =_________________ MPa,

2N p =_______________ MPa ，2H p =________________ MPa 。

71. (0149)

已知相对原子质量: Kr 为83.8 ，N 为14 ，那么 Kr 相对于 N 2的扩散速率是__________________________________________________。

72. (0161)

25℃时,H 2S 气体分子的根均方速率为_________________ m ·s -1

(相对原子质量: S 32.0)

73. (0162)

在常温常压下,某混合气体中含有等质量的 H 2、He 、Ne 、CO 2,请按下列要求进行排列 (相对原子质量: He 4 , C 12 , O 16 , Ne 40).

(1) 分子根均方速率减小的顺序_____________________________________

(2) 分子平均能量减小的顺序_______________________________________

74. (0163)

已知 235UF 6 238UF 6

密度/g ·dm -3 11.25 11.35

则235UF 6和238UF 6扩散速率之比为 _____________________。

三、计算题

75. (0109)

金属元素 M 与卤素X 化合成 MX 2,在高温下, 此化合物按下式定量地分解:

2MX 2(s) 2MX （ｓ）＋X 2（ｇ）

已知 1.120 g MX 2分解可得到 0.720 g MX 及 150 cm 3的 X 2(在427℃,96.9 kPa)。求 M 和 X 的相对原子质量各是多少？

76. (0110)

“大气外层”离地面高度约为 700 km 处的温度约为 1200 K, 气体分子的密度为 1.0×109（分子数／dm 3），求气体的压力是多少？

77. (0111)

某CH4储气柜，容积为1000 m3,气柜压强为103 kPa .若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为-25℃，问冬季比夏季能多装多少(千克) CH4?

78. (0112)

为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应，放出乙炔.在20.0 ℃，1.00×102kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。

79. (0113)

已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm-3,计算O2在17℃和207 kPa时的密度。80. (0114)

一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa,加热使该气体的体积膨胀至原体积的４倍时，压力变为101 kPa.

问：（１）膨胀后混合气体的最终温度是多少？

（２）若混合气体中H2的质量分数是25.0%, 原始混合气体中氢气的分压是多少？（相对原子质量：Ｎe 20.2 ）

81. (0115)

已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 dm3气体。

问：（１）将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积;

（２）若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。

82. (0116)

已知在57.0℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57.0℃的水，用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3气体.

（１）若将此气体加压至202.6 kPa（温度不变），求气体总体积;

（２）若将此气体降温至10 ℃，求气体总体积. (10 ℃饱和水蒸气压为1226 Pa) 83. (0117)

有两个体积相同的球形容器, 内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水中，此时球内压力应是多少？

84. (0118)

现有10.0 m3热空气和乙醇混合气体，它们处于100 ℃，101.3 kPa,乙醇分压为29.3 kPa 。当它们通过水冷却夹套装置后，冷却气体处于20℃, 101.3kPa，乙醇分压为6.66 kPa。问：(1) 冷却后气体的体积是多少？

(2) 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体？

85. (0119)

SO2和Cl2在一定条件下能起反应生成SO2Cl2。现将 4.62 g Cl2和4.16 g SO2混合于一个2.00 dm3的反应容器中。在190 ℃，达平衡状态时,混合气体的总压力为202 kPa。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少？

(相对原子质量: Cl 35.5 , S 32.0 , O 16.0 )

86. (0120)

氮气储罐中温度为227℃，压力为500 kPa，氢气罐中温度为27℃，但不知压力是多少，两罐以旋塞相连，打开旋塞，平衡后测得气体混合物温度为400 K,总压为400 kPa。试求混合前Ｈ2之压力是多少？

87. (0121)

在25 ℃，一个50.0 dm3的密闭容器中充满O2, 压力为99.2 kPa，将6.00 g 乙烷注

入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问：

(1) 当容器温度为300 ℃时,气体的压力是多少？

(2) 待容器冷却至90 ℃，压力是多少？

(已知90 ℃和25 ℃时饱和水蒸气压分别为70.0 kPa 和3.17 kPa)

88. (0122)

10.0 dm3干燥空气(20℃,101 kPa)缓慢地通过溴苯（C6H5Br), 当溴苯质量减少0.475 g 时,干燥空气即为溴苯饱和。求20℃溴苯(相对分子质量157)的蒸气压。

89. (0129)

在40.0 ℃， 1.00 mol CO2(g) 在1.20 dm3容器中，实验测定其压力为2.00×103kPa,试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算其压力,并和实验值比较(a= 3.65×102dm6·kPa·mol-2,b = 0.0427 dm3·mol-1)

90. (0138)

用排水集气法在22℃、97.2 kPa下收集得850 cm3H2，经干燥后H2的体积是多少?

(22 ℃时的饱和水蒸气压力为2.64 kPa ) 在标准状态下, 该干燥气体的体积是多少？

91. (0139)

将0.850 mol N2和0.100 mol H2混合于5.00dm3容器中，在20℃时N2和H2的分压各是多少？

92. (0140)

在15.0 ℃和101 kPa下,将2.00 dm3干燥空气徐徐通入CS2液体中，通气前后称量CS2液体，得知失重3.01 g ，求CS2液体在此温度下的饱和蒸气压。

(相对原子质量: C 12.0 , S 32.0)

93. (0141)

将10 g Zn 加入到100 cm3盐酸中，产生的H2气在20℃和101.3 kPa下进行收集,体积为2.0 dm3，问：

（１）气体干燥后，体积是多少? （20 ℃饱和水蒸气压力为2.33 kPa）

（２）反应是Zn过量还是HCl 过量？（相对原子质量: Zn 65.4）

94. (0142)

在101.3 kPa，100 ℃时, 300 cm3H2和100 cm3O2混合，用火星点燃.设反应后压力不变，降温到97 ℃是否有液体出现？求反应后混合物的体积。

p= 91.2 kPa)。如原混合气中是200 cm3H2和100 cm3O2，情况又如何？

(97℃

95. (0143)

在20 ℃，101 kPa 条件下，有19.6 dm3空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？(已知在20 ℃时乙醇的饱和蒸气压为5.86 kPa )

96. (0152)

将两团棉花塞子，一个用氨水湿润,另一个用盐酸湿润,同时塞入一根长度为97.1 cm 的玻璃管的两端, 在氨气和HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。问这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现?

(相对原子质量: Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 )

97. (0166)

用范德华方程计算100.0 ℃时水蒸气的压力。并计算在此条件下, 水蒸气和理想压力偏离的百分数。(在100.0℃时,水蒸气的摩尔体积为30.62dm3, a=553.5 kPa·(dm3)2·mol-2, b=0.030 dm3·mol-1)。

四、问答题

98. (0158)

在25℃，一个容器中充入总压为100 kPa ，体积为1:1 的H2和O2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2还是O2?为什么?

混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到25℃, 容器中氧的分压是99. (0159)

将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B 两个容器中，当温度相等时，下列各种说法是否正确? 并说明理由。

(1) N2分子碰撞器壁的频率小于O2

(2) N2的压力大于O2

(3) O2分子的平均动能（

E）大于N2

(4) O2和N2的速率分布图是相同的

(5) O2和N2的能量分布图是相同的

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

第四版无机化学习题及答案

第四版无机化学习题及答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案绪论一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ? ?，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学习题答案

§1 物质的状态和稀溶液习题 1. 制10dm 3 0.2mol ?dm -3 的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3 ） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104 kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3 ，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。（17g ?mol -1 ，NH 3） 4. 已知1dm 3 某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。（64，5.49g ?dm -3 ） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) ? 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。（10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3 的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。（0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。（2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求：（1）两种气体的初压。（2）混合气体中各组分气体的分压。（3）各气体的物质的量。（1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？（p 理想=3.15×105 pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算：（1）NaCl 的溶解度；（2）溶液的质量分数；

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

2015北师大版无机化学习题答案(上册)

第一章物质的结构

1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？（b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。（d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？（c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz）

38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。

1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如：

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

无机化学题库解析

无机化学第五组：一、填空题(本题共20分) 1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实) _[Xe]4f 145d 106s 2_，价层电子构型 5d 106s 2 ，位于______六________周期___IIB______族，属于________ds_______区。 2. E (ClO 3-/Cl 2) = 1.47V ， E (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，则用该两电对组成的原电池。其正极反应为 2ClO 3- +10e +12H + → Cl 2 + 6H 2O ；负极反应为 Sn 4+ + 2e →Sn 2+ 。电池符号为 (-)Pt ,Sn 2+(c 1)，Sn 4+(c 2) ?ClO 3-(c 3)，H +(c 4) Cl 2(p)，Pt(+) 。 3. 已知：AgCl 、Ag 2CrO 4、Mg(OH)2的 sp K 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) Mg(OH)2 >Ag 2CrO 4 >AgCl 。 4. 一弱酸HA 的的K = 1.0×10-5，求298.15K ，E (HA/H 2) = -0.296 V 。 5. 某溶液含有0.01mol·L -1KBr ，0.01mol·L -1KCl 和0.01 mol·L -1K 2CrO 4，把0.01 mol·L -1AgNO 3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 AgBr ，最后产生沉淀的是 Ag 2CrO 4 。( sp K (AgBr) = 5.0? 10-13， sp K (AgCl) = 1.8? 10-10 ， sp K (Ag 2CrO 4) = 2.0? 10-12 )。 6. B 2的分子轨道分布式为；价键结构式为；其键级为 1 。 7. 浓度为0.010 mol·L -1的氨水和0.010 mol·L -1氯化铵( b K = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶液与水等体积混合后，pH = 9.23 。 8. 对于 N 2 (g) + 3H 2(g) 2 NH 3(g)，在298K 时， Δr =92.22 kJ·mol -1， Δr =198.53 J·mol -1·K -1，则该反应的 K = 1.6×10-6 ，=? m r G _____33.058______ kJ·mol -1。标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏