人教版高中化学选修四弱电解质的电离.doc
高中化学学习材料
弱电解质的电离
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．强弱电解质的本质区别是( )
A．导电能力B．相对分子质量
C．电离程度D．溶解度
2．下列电离方程式中书写正确的是( )
A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4
B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－
3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH
弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S
非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH
4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少
5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数
6.2×10
－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋
)最大的是( ) A ．HCN
B ．HF
C ．CH 3COOH
D ．HNO 2
6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A ．弱酸溶液产生较多的氢气
B ．强酸溶液产生较多的氢气
C ．两者产生等量的氢气
D ．无法比较两者产生氢气的量
7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动
C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋
)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝
c H
＋
·CH 3COO －
c
CH 3COOH
＝1.75×10
－
5
，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是
( )
A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大
B ．升高温度，K 值增大
C ．向醋酸溶液中加水，K 增大
D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
，要使电离平衡右移
且c(H ＋
)增大，可采取的措施是( )
A ．加NaOH(s)
B ．加盐酸
C ．加蒸馏水
D ．升高温度
10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液)
H ＋
(溶液)＋In －
(溶液)
(红色) (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L －1
的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．①④⑤B．②⑤⑥
C．①④D．②③⑥
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
11．(12分)现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸．请用以上物质的序号填写下列空白：
(1)属于电解质的有_______________________________________________________；
(2)属于强电解质的有_____________________________________________________；
(3)属于弱电解质的有____________________________________________________．
12．(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电
能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
________________________________________；
(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为__________________________________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_____________________________________；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________.
13．(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________；②若锌过量，产生H2的量有何关系？____________.
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________；②若锌过量，产生H2的量有何关系？____________.
14．(8分)如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线．
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
③向澄清石灰水中通入CO2至过量
④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤向盐酸中通入适量氨气
⑥向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸
其中与A的变化趋势一致的是______，与B的变化趋势一致的是________，与C的变化趋势一致的是________．
15．(14分)一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
________________________．
(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________．
(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率______，反应所需时间______．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________．
答案
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同．答案：C
2．解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C 项，HClO为弱酸，应用“”．答案：D
5．解析：电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大．答案：B
6．解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多．答案：A
8.解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大．
答案：B 9．解析：电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升温c(H＋)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。答案： D
10．解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。答案： C
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
11．答案：(1)②③⑥⑦⑧⑨⑩(2)②③⑥⑧⑩(3)⑦⑨
12．解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H＋)的变化为：加水前(O点)，醋酸未电离，故c(H
－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增＋)＝0，液体不导电；加水后，CH
3COOH CH3COO
大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱．
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
(2)c (4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属 13．解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两者均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等． (2)两种酸的c(H＋)相等，则醋酸的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，所以CH3COOH与Zn反应的速率快．当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多．答案：(1)盐酸与锌的反应相等 (2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多 15．解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸．当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小．同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多．当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多． 答案：(1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b (4)c＞a＝b (5)a＝b＝c a＝b＞c (6)c＞a＝b