四川省内江市高三化学第一次模拟考试试题

高三化学第一次模拟考试试题

7. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是

A?“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B?“春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程

C?“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D?“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应

8. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，

下列说法中不正确的是

A青萬素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解

D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

9. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y+电

子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是

A. M元素位于周期表中的第3周期VIA族

B. Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C. 化合物XM中含有极性共价键和非极性共价键

D. 简单离子半径:Y

10. 下列实验预期的现象及结论都正确的是

中

反应生成BaSO B向盛有KI溶液的试管中，滴加

少量新制氯水和CCl4,振荡、

静置

下层溶液显紫色Cl2氧化性比I 2强

C铜放入稀硫酸中，无明显现象，

再加入硝酸钠固体

溶液变蓝，有明显

的气泡放出，铜溶

解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反

应速率，起到了催化剂的作用D向FeCb饱和溶液中逐滴滴入

足量浓氨水，并加热至沸腾

生成红褐色透明

液体

得到Fe(OH)3胶体

11. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 分子总数为N A的CO C2H4混合气体其体积约为22 4L,质量为28g

B. 将1mol Cl 2通入水中，HCIO Cl-、CIO-粒子数之和为2N A

C. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1N A

D. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI 2(B)反应制备Hl(g),生成2N A个H-I键

12以SQ为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SC4和清洁能源HL。下列说法中不正确的是

电石梯电AH

A. 该生产工艺中B"被循环利用

B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

2 +

C. 原电池中负极发生的反应为S@+2H20-2e -=S04-+4H

D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SQ

13.下列选项正确的是

A. 25 C时,AgBr在0.01mol/L 的MgBr2溶被和NaBr溶被中的溶解度相同

B. NaCN溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na +)>c(CI -)=c(HCN)

C. 25 C时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，

C(H)

MCH’C

00

。减小

C(CH3COOH)

+ 2

D. Na2CO、NaHCO溶液等依度等体积混合后：3c(Na )=2[c(C0 3-)+c(HCO3 )+c(H 2CO)]

26. （14 分）

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全第解，并产生大量

气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体（夹持装置省略）并进行有关实

星■■性

KMnO f l8*

（1）_________________________________________________________ ①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是 _________________________________________ 。

②证明有SO生成的现象是_______ ;为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂

分别为X、CuSO,请写出装置B处反应的化学方程式 ______________________ 。

（2）取装置A试管中的溶液6mL加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别

取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCC4，充分振荡、静置，CCb层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_________________ （填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况

下，溶液中仍含有___ （填离子符号）,由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为。

（3）向盛有H02溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应

的离子方程式为___________________ ;一段时间后，溶被中有气泡出现并放热，随后有红

褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________________ ;生成沉淀的原因是

______________ （用平衡移动原理解释）。

27. （15 分）

“绿水青山就是金山银山”，研究NQ、NO CO S02等大气污染物和水污染物的处理对建

设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NQ+CO、一1 CO+NO该反应的平衡常数为K（下同）,每1mo下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2（g）+O2（g）^^ 2NO（g）△ H=+179.5kJ/mol K 2

③2NO（g）+O2（g）——2NO（g）△ H=-112.3kJ/mol K B

写出NO与CC反应生成无污染气体的热化学方程式___________________ ，该热化学方程式的

平衡常数K= _________ （用K i、K a、K B表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入ImoICQ与足量的碳，让其发生反

应:C（s）+ CO 2（g）.一2CO（g）△ H>0b平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T C时，在容器中若充入稀有气体，V（正）___V（逆）（填“>”“<”或“="）,平衡—移动（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等体积的CO和CO平衡 _______ 移动。

②CO体积分数为40%寸，CO的转化率为________ 。

③已知：气体分压（p分）=气体总压X体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常

数的表达式为__________ ; 925C时,Kp= _____ （用含p总的代数式表示）。

⑶直接排放含S02的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO、HSO和S0B2-）存在于反应后的溶被中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所

示。

①若是O.lmol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小

的顺序是 ____________________ 。

② 向pH=5的NaHSO 溶液中滴加一定浓度的 CaCS 溶液，溶液中出现浑浊， pH 降为2，

用化学平衡移动原理解释溶被 pH 降低的原因 _____________________ 。

28. (14 分)

KAl(SO 4)2 ? 12H 20(明矶)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，米用废易拉罐 (主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矶的过程如下图所示。

回答下列问题

(1) 请写出镓(与铝同主族的第四周期元素

)的原子结构示意图 __________ 。

(2) 为尽量少引入杂质，试剂①应选用 ______ (填标号)。理由是 ________________ 。 A.HCl 溶液 B.H 2SQ 溶液 C.氨水 D.NaOH 溶液

(3) 沉淀B 的化学式为 _______ ;将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ___________ (用 离子方程式表示)。

(4) 科学研究证明 NaAIQ 在水溶液中实际上是

Na[AI(OH) 4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐

溶解过程中主要反应的化学方程式为 _______________________ 。

(5) 常温下，等pH 的NaAIQ 和NaOH 两份溶液中，由水电离出的c(OH -)前者为后者的108 倍，则两种溶被的 pH= __________ 。

14

+

13

(6) 已知室温下，K w =10X 10 , AI(OH )3^^= AIO 2+H+HO K=2.0 X 10 o Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 ___________ 。 35. [化学-选修3:物质结构与性质](15分)

铁氰化钾，化学式为 K s [Fe(CN 6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅 烧分解生成 KCN FeC2 N2、(CN)2 等物质。

(1) __________________________________________ 基态K 原子核外电子排布简写式为 。K 3[Fe(CN 6]中所涉及的元素的基

态原子核外未成对电子数最多的是 ____________ ，各元素的第一电离能由大到小的顺序为

(2) (CN)2分子中存在碳碳键，则分子中

b 键与n 键数目之比为 _________ 。KCN 与盐酸作

用可生成HCN HCN 的中心原子的杂化轨道类型为 ___________ 。

址划丄

(3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253 K,沸点为为376 K,其固体

属于_____ 晶体。

(4 )右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_______ ，该晶体中原子总体积占晶体体积的

比值为 ___ (用含n的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为

____ g ? cm-3(用含有r、N A的最简代数式表示)。

36. ［化学一选修5 有机化学基础］(15分)

某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

已知:

6 O

+ R—C—?HH, + HBr

请回答下列问题：

(1) A的苯环上有____ 种不同化学环境的氢原子。

(2) ④的反应条件是__________ 该反应的类型是________ _; l molH最多可以和

____ mol NaOH 反应。

⑶G的结构简式为____________ 。

(4) D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________ 。

(5) E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有______ 种。

(1) E的分子式为C9HQ，能使溴的四氯化碳溶液褪色

H的结构简式为

RCOOH (R为烃基)

①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NHCH（CH）a为起始原料制备医药中间体

CHC0NHCH（GH2的合成路线____________________ 。

ft学貳懸答案

7-13 : ACCBC DB

26. （14 分）

（1）①常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与内层的铁进

一步反应（2 分）

②酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）；CuO+用Cu+HO （合理均可给分）（2分）

（2）Fe 2+（1 分）；Fe3+（1 分）；可逆反应（1 分）；

（3）H 2Q+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO（2分）；反应产生的Fe3 4 5^ H2O2分解的催化剂，使FbQ分解产

生Q（2分）

Fe3++3HO----- Fe（OH）3+3H+,反应消耗H■使c（H+）降低，且HQ分解反应放热，促使水解平

衡正向移动，产生较多Fe（OH）3,聚集形成沉淀（2分）

27. （15 分）

(1)2NO(g)+2CO(g) . N b(g) +2CQ(g) △ H--759.8kJ/mol(2 分)；'(1

分

）

⑵①>（1分）；正向（1分）；不（1

分）

:② 25%（2

分）；

p"（CO）

③一（1分）

；

23.04P

总(2分）

⑶① c(Na+)2- - -

>c(SO3 )>c(HSO3 )>c(OH )>c（H ）（2分）:②因为业硫酸氢根离子存在电

离平衡HSO --H f+SQ2-，加入氯化钙后，Ca2++SO2-=CaSO j :,使平衡正向移

动，

氢离子

浓度增大，pH减小（2分）

28.(14分）

3 AI(OH) 3(2 分);Al 3++ 3HzO=Al(OH)3+3H+(2 分)

4 2A1+2NaOH+6HO=2Na[AI(OH)4] +3H4 (写成NaAIQ不给分)(2 分)

5 11(2 分)