第二章 身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质

第一节性质活波的氧气

1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。

试题演练：

鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。

2.化学性质：

1）助燃性：

注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。

常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是：

。

铁丝燃烧的实验

（2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。

（3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。

（4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。

（5）瓶底加入少量水或沙的作用是。

（6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。

（7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。

（9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验：

（10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。

试题演练：

1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。

2）下列实验现象描述正确的是 [ ]

A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾

3）下列实验现象中，描述正确的是（）

A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成

C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

2）氧化性

（1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。

（2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的）

（3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。

3.氧气（或氮气）的工业制法：

方法：。

原理：。

所属变化类型：。

4.氧气的实验室制法：

（1）原理：①②③。

（2）高锰酸钾制取氧气的实验：

①试管口略向下倾斜的原因：。

②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。

③制取气体的实验，实验前需要。

⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么：

⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。

⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。

⑧检验氧气的方法是。

⑨氧气的验满方法是。

⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是

。

⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率?

⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗?

。

⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

⒁实验室制取气体的收集装置应考虑的因素是、。

（3）氯酸钾制取氧气

与高锰酸钾制取氧气的不同点有：①；

②。

（4）双氧水制取氧气：

①实验用的药品：。

②实验仪器中用分液漏斗的优点是。

③实验中二氧化锰的作用是。

④该原理制取氧气的优点是

。

⑤探究化学反应的催化剂需要探究。

⑥影响化学反应速率的因素有：

。

试题演练：

1.变式装置：（会分析优缺点）

2. 下列关于产生氧气的方法，叙述错误的是( )

A．空气中的氧气主要来自于绿色植物的光合作用

B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气

3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是( )

A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D ．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

4. 在战争片中，经常会出现炮弹爆炸产生大量白烟、夜间发射照明弹等场景，以上白烟及强光的产生均是利用某种物质燃烧产生的。则其使用的物质可能是 ( )

A ．五氧化二磷，二氧化硫

B ．红磷，硫磺

C ．木炭，铁粉

D ．红磷，镁粉

5. 下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 （ ）

A.木炭

B.硫粉

C..红磷

D.铁丝

6. 下列关于氧气的说法中正确的是 （ ）

A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

B. 氧气是植物光合作用的重要来源

C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气

7.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 （ ）

A ．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B ．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C ．氧气具有可燃性

D ．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

8. 列原理制取氧气，具有反应快操作简便能耗少无污染的是

A.2KClO 3===== 2KCl + 3O 2↑

B.2KMnO 4===K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

C.2H 2O 2======2H 2O + O 2↑

D.2HgO===2Hg + O 2

↑ 9. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ； 如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号），写出该反应的化学反应符号表达式： 。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的符号表达式 。

（4）如用E 装置收集O 2，检验O 2是否收集满的方法是 。

（5）如图H ，铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是 。

（6）注射器G 可用于检查装置A 的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至 处。②将注射器C 连接到装置A 的导管口处。

△ MnO 2 MnO 2 △ △

③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到，表示装置A的气密性良好。

（7）实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G替换长颈漏斗，优点是。（8）若用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：

①_________________________________；②__________________________________。

（9）在学生实验课上，实验课上，小林用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，呈浅红色，在做细铁丝燃烧实验时，未见细铁丝燃烧。而小红异常兴奋，实验成功了，但实验结束后，拿了集气瓶怯生生地走到了老师旁，说：我的集气瓶碎了。分析两位同学实验操作中出现的问题。

小林：①_________________________________ ；②_______________________________ ，

小红：_____________________________________。

4、下图是用于制取氧气的装置，请回答下列问题：

(1)如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的反应装置是_____，该装置还应该改进的地方是________________，原因是___________ _____；选用的收集装置是____________，这是应用了氧气____________的性质；反应的符号表达式是___________________________________。

(2)写出图中所标仪器的名称：①____________②_____________

(3)若选用A装置制取氧气，则分液漏斗里所装药品是____________，_____________里装____________这种固体药品，反应的符号表达式是_________________________；固体药品所起的作用是_____________________．(4)实验室若用氯酸钾制取氧气，还应加入________________，反应的符号表达式是________________________；所选用的装置是_____和_____连接．

(5)实验中应注意的事项有：

A．若A中改为长颈漏斗，则它必须________________，原因是___________________________．

B．若选用A装置，则装药品时须先装________________，后装________________．

C．若选用B装置，组装该装置时应按照________________，________________的顺序组装，

试管口应________________，原因是___________________________．铁夹应夹在________________；伸入试管内的导管应________________；应用酒精灯的________________先________________，再加热在________________的地方；当水槽内产生________________时，才能收集．收集完气体后应先________________，再________________，原因是___________________________．

(6)用排空气法收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是______________________________________．

第二节奇妙的二氧化碳

1.物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。

二氧化碳的固体叫，它是一种色状固体，具有特性，常用作，用于和。

2.化学性质：

（1）不可燃，不助燃

（2）能与水发生反应：符号表达式；

（3）能与碱液发生反应：检验二氧化碳的符号表达式；

吸收二氧化碳的符号表达式；

（4）能与碳发生反应：（是一个典型的吸热反应）符号表达式。

3.CO2的用途及对应的性质：

（1）灭火----- ；

（2）用作气体肥料（或促进绿色植物的光合作用）；

（3）制汽水----- ；

（4）制碳酸类饮料------ 。

（5）化工原料，制纯碱、尿素等。

4. CO2的工业制法：（高温煅烧石灰石）

反应的符号表达式。基本反应类型是。

5. CO2的实验室制法：

（1）药品：；

（2）原理：；

（3）药品选择：

一般不选用浓盐酸，原因是；

一般不选用稀硫酸，原因是；

一般不选用碳酸钙或碳酸钠，原因是；

（4）检验二氧化碳的方法是；

（5）二氧化碳的验满方法是；

（6）只能用向上排气法收集二氧化碳是因为；（7）发生装置中使用长颈漏斗下端要形成液封的原因是；

（8）在长颈漏斗下端加一个小试管的优点是。

6.二氧化碳与人体健康的关系：

（1）空气中二氧化碳含量过高会引起的环境问题是；

（2）正常的雨水显酸性的原因是；反应的表达

式；

（3）进入久未开启的地窖或菜窖或溶洞，需要进行；但是进入废弃的矿井不可以。

（4）人类的生活和生产的发展会产生大量的二氧化碳，为什么空气中的含量变化不大？

试题演练

1. 盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器壁上常会形成一层白色物质，其原因为(用符号表达式表

示) 。若要除去壁上白色物质，可用稀盐酸冲洗。其原理为(用符号表达式表示) 。

2. 用下列四套实验装置制取CO2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO2的是( )

3. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（）

A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B.工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳是放热反应

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应

4. 下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（）

A．自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化

B．氧气和二氧化碳都含有氧分子

C．氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集

D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧

5.二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是（）

①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同．②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红．

③二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比．④进入久未开启的菜窖，应进行灯火试验．

⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性．

⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡．

A．①②③ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤

7.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的符号表达

式：。

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计

了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化

学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理

是。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

8. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

第三节自然界中的水

1.探究水的组成实验：

（1）实验中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是；（2）实验起始阶段，正负两极产生的体积与1:2的差距很大的原因是；（3）检验正极气体的方法是；（4）实验结束后，有一极产生的5mL气体，则另一极产生的气体体积为 mL。

（5）水的电解实验说明；

2.氢气：

（1）物理性质：密度空气，溶于水。

（2）化学性质：

①可燃性：氢气燃烧的符号表达式：；

燃烧的现象：；

②还原性：氢气还原氧化铜

在氢气还原氧化铜的实验中

1）试管口应略向下倾斜，原因是；

2）实验开始时，应向试管中先通一段时间的氢气，再用酒精灯加热试管，这是为

了；

3）反应完成时，应先熄灭酒精灯，通氢气等试管冷却至室温，这是为了

______ ；

4）实验过程中观察到的现象是_____ ；

5）这个反应的符号表达式_____ _。

注意：通氢气的导管要伸到试管底部；早出晚归，迟到早退。

注意事项：一贴二低三靠分别具体指什么？

C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物

2.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（）

A.肥皂水可区分硬水和软水

B.活性炭可除去水中的异味

C.过滤可除去水中的可溶性杂质

D.蒸馏可降低水的硬度

3. 水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是 ( )

A、地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的

B、生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C、用蒸馏的方法可以将海水淡化

D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )

A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的

D.废旧电池的分类回收有利于保护环境

5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )

A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的

D.废旧电池的分类回收有利于保护环境

6. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：

①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质（）A．①③④B．①③⑤ C. ②④D．②⑤

7. 右图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）

A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1

D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的

8.某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的

Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的说法不正确

．．．的是（）A．溶洞中的流水是硬水

B．取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣

C．溶洞中的流水可作为优质饮用水

D．溶洞中的流水不宜直接洗衣服

9. 2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的笫一天，爱护水资源越来越引起人们

的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：

?取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____；

?可用____检验该水样是硬水还是软水；

(3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；

⑷下列做法会造成水体污染的是_____。（填序号）

①工业废水达标处理后排放②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水④合理使用化肥和农药

初三化学第2章《身边的化学物质》单元测试卷(A)

第2章《身边的化学物质》单元测试卷（A） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020重庆卷】2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（） A.NO2 B.CO C.粉尘 D H2O 2、【2020贵州遵义】欲将硬水软化，生活中常用的方法是（） A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸 3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4、下列不属于氧气的物理性质的是（） A．密度比空气略大B．常温下是无色无味的气体 C．不易溶于水D．能供给呼吸 5、【2020湖南长沙】今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（） A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水 B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C．生活污水应逐步实现集中处理和排放 D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药 6、【2020青海】下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（） A.蒸馏 B.过滤 C.加入活性炭 D.静置沉淀 7、下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（） A．让滤纸边缘低于漏斗口B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 8、实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（） A．密度B．颜色C．气味D．熔点 9、【2020江苏扬州】氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（） A.通常状况下，O2是无色气体 B.相同条件下，O2的密度大于CO2的

第二章 身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练： 鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性： 注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。 常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是： 。 铁丝燃烧的实验 （2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。 （3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。 （4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 （5）瓶底加入少量水或沙的作用是。 （6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。 （7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 （9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验： （10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。

试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性 （1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。 （2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的） （3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法： 方法：。 原理：。 所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法： （1）原理：①②③。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

2--初三化学第二章知识点总结

2--初三化学第二章知识点总结

第二单元我们周围的空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 （过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 原理:表达式：磷（P） + 氧气（O 2 ）五 氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P2O5 注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， 装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， 要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 点燃

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能 是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至 室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满 水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的， 绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间 没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不 支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

高一化学必修二第二章知识点总结

学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总

2020年中考化学复习指导课件与习题上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案

第二章　身边的化学物质 1．知识与技能 (1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。 (2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。 (3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。 (5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。 (6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。 2．过程与方法 (1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 (2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。 (3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。 (4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。 (5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。 3．情感、态度与价值观 (1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。 (2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。 (3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 (4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 (5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。 本章是具体从化学角度系统的研究物质开始，是引领学生真正进入化学世界的台阶。本章以学生熟悉的氧气、二氧化碳、水等物质为载体，围绕物质的组成、性质、用途、制法、与生产生活的联系等方面，展开了一系列的活动与探究、分析与讨论、调查与研究活动。这些活动在激发学生学习兴趣的同时，也培养了学生运用化学知识解决实际问题的能力，很自然地将学生引入化学领域。 本章教材共分为“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界的水”等三个课题，其主要内容有：氧气的性质及制法、催化剂和催化作用等概念；二氧化碳的性质和用途，实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、收集装置的选择、检验和验满的方法，所用的试剂、装置及收集方法的原因等知识；水的组成与净化，在展现水与人类的密切关系的同时，又以水为载体，将沉淀、过滤、蒸馏等化学基本实验操作技能的学习贯穿其中。以上内容也都是中考重点考查的知识点。

身边的化学物质知识点总结(精)

身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78% （2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。 请回答以下问题： ？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因： ？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 ？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气（教材P28）： 物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体（教材P29~30）： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 （2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。

(完整版)人教版初三化学第二章知识点总结[1]

第二单元我们周围的空气知识点 课题1 空 气 一、空气中氧气含量的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：A 、红磷燃烧，冒出白烟，放出热量。 B 、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。 3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、在实验中进入水的体积低于1/5其原因可能是： A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开止水夹； D 、没有预先在导管中装满水 二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 三、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，纯净物有固定组成和化学符号。 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的 性质。 四、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活 泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 3、用途： 五、空气的污染及防治。 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。 2、污染来源：来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 点燃

最新九年级化学第二章知识点总结

最新九年级化学第二章知识点总结 课题1 空 气 一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象： ①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5. 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5. 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5、注意事项： ①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， ④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）. 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水. 1、纯净物：由一种物质组成. 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质. 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的.只含一种物质的就属于纯净物，含有 几种物质的就属于混合物， 四、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼. 21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘. 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气. 点燃

(完整版)高中化学必修2第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △

九年级上册化学 第二章 身边的化学物质 单元测试

九年级上册化学第二章身边的化学物质单元测试 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 某同学利用如图装置进行两个实验．（资料：白磷的着火点为40℃．） Ⅰ中药品Ⅱ中药品Ⅲ中药品 实验1 块状大理石、浓 盐酸 硝酸银溶液紫色石蕊溶液 实验2 MnO2、H2O2溶 液 白磷 热水（80℃） 白磷 冷水（10℃） 下列说法不正确的是 A．实验1，可观察到Ⅱ中硝酸银溶液变浑浊，能说明浓盐酸有挥发性 B．实验1，可观察到Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红，能说明CO2能与水反应生成碳酸 C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧 D．实验2，通过对实验过程的观察分析，能证明可燃物燃烧需要有氧气和温度达到着火点 2 . 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列化学反应的类型一致的是：（）

A．2KClO32KCl + 3O2 ↑ B．2HI + Cl2 =2HCl+ I2 C．C+ CO22CO D．CO+ CuO Cu + CO2 3 . 对下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白雾 D．铁丝能在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 4 . 下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 5 . 甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。说法正确的是

A．丙一定是这个反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 6 . 铺设火车轨道时，技术人员常利用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，无缝焊接铁轨，有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是置换反应B．该反应因为需要高温条件，所以反应是吸收热量的C．该反应中还原剂是Al D．该反应说明铝比铁的化学性质活泼 7 . 实验室用过氧化氢制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是 A．不放出氧气B．放出氧气速率不变 C．放出氧气的总量会减少D．放出氧气总量不变，但反应速率变慢 8 . 下列实验方案中，设计合理的是（） A．用过滤的方法将硬水转化为软水B．用MnO2来区别水和双氧水 C．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D．用燃着的木条检验二氧化碳气体 9 . 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（） A．镁+氧气氧化镁 B．碳酸→水+二氧化碳 C．甲烷+氧气二氧化碳+水 D．氯化氢+氨气→氯化铵

身边的化学物质详解

空气、氧 模块一 空气的组成 1. 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 各成分性质与用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：助燃性,氧化性。 物理性质：无色、无味、不易溶于水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生 产和宇宙航行等 氮气 化学性质：不活泼 物理性质：无色、无味、不溶于水 制硝酸和氨的重要原料，根据化学性质不活泼常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光 用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹 灯的电光源，用于激光技术，制造低温环 境，用于医疗麻醉 模块二 空气中氧气含量的测定 3. 利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入 容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 4. 实验现象： 红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒）， 冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 知识点 身边的化学物质 一

5. 实验成功关键： ①红磷要过量； ②装置必须密封； ③导管内先注满水； ④冷却至室温后，打开弹簧夹。 【思考】如果红磷不足会怎样？ 【思考】如果装置的气密性不好，会导致什么结果？ 模块三 氧气的性质 1. 氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略大。氧气不易溶于水。在1.01×105Pa 下，-183℃时为淡蓝色液体，在-218℃时为淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 （1）木炭在氧气中燃烧： C + O 2 ???→点燃 CO 2 【现象】比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出大量热量，燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气 体——二氧化碳（CO 2）。 （2）硫在氧气中燃烧： S + O 2 ??? →点燃 SO 2 【现象】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。 放出热量，同时生成了一种有刺激性气味的气体——二氧化硫（SO 2）。 【注意：二氧化硫有毒！】 （3）磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 ??? →点燃 2P 2O 5 【现象】磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，并产生大量的白烟——五氧化二磷（P 2O 5）。 【注意】生成的五氧化二磷是固体，而不是气体，也不是液体。固体小颗料悬浮在空气中形成烟。 （4）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ??? →点燃 Fe 3O 4 【现象】细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，但在氧气中能够剧烈燃烧，放出大量的热量，火星四 射，生成了黑色固体——四氧化三铁（Fe 3O 4）。 【思考】集气瓶里要预先装少量水或者细沙，为什么？ 【思考】通过以上有关氧气性质的实验，你能得出什么结论？ 小贴士：什么是“氧化物”？ 氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物

化学的中考知识点_化学中考知识点归纳

化学的中考知识点_化学中考知识点归纳 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括： 1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH 试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、构成物质的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。 2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。 3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。 4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。 感谢您的阅读！

九年级化学第二章知识点归纳

九年级化学第2章知识点归纳 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：(体积比) 氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 (1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 硫在氧气中燃烧：S + O SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃 烧时发出淡蓝色的火焰) 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 3、 氧气的制取 (1)实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页 收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂 一变： 改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量 化学反应前后不变 本身化学性质 4、灭火和火灾自救 (1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型 化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C △ MnO 2

九年级化学第2章知识点沪教版

第二章 身边的化学物质 第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 二、氧气 1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水 （4）液态氧是淡蓝色的。 2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。 （1）氧气和木炭反应 文字表达式：碳 + 氧气 ??→?点燃 二氧化碳 符号表达式： C + O 2??→?点燃 CO 2 现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。 （2）石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡 + 氧气 ??→?点燃 二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O 现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰 水会使之变浑浊。 （3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底） 文字表达式：铁 + 氧气 ??→?点燃 四氧化三铁 符号表达式： Fe + O 2 ??→?点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （4）红磷燃烧 文字表达式：磷 + 氧气 ??→?点燃 五氧化二磷 符号表达式： P + O 2??→?点燃 P 2O 5 现象：产生大量白烟，放出热量。

（5）镁带燃烧 文字表达式：镁 + 氧气 ??→?点燃 氧化镁 符号表达式： Mg + O 2 ??→?点燃 MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。如：各种燃烧 （2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂， 有机肥的腐熟。 4. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。 5. 氧气的工业制法：分离液态空气法 ,是 物理 变化。 工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。首先在低温、加压的条件下，使空气 液化 。将温度控制在氮气和氧气的沸点之间，将沸点较低的液态氮气先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。 6.氧气的实验室制法： （1）．高锰酸钾(颜色： 紫黑色 )制氧气 谐音记忆：茶庄定点收利息 如图用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 ①查： 检查装置的气密性 ； ②装： 装入药品 ； ③定：将装置固定在铁架台上（在试管口放 一团棉花 ， 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ）； ④点：点燃酒精灯给试管加热（先 预热 后 集中药品加热 ）； ⑤收：用排水集气法收集气体（待气泡 连续而均匀冒出 再收集）； 怎样判断是否收集满？ 当气泡从瓶口向外冒出时 ； ⑥移：实验结束后先 从水中移出导管 ； ⑦熄：最后 熄灭酒精灯 。（防止试管冷却，水倒吸入试管，使试管炸裂） 高锰酸钾 ??→?加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 ??→?加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）双氧水制取氧气 药品：双氧水（6%的过氧化氢溶液）、二氧化锰（颜色： 黑色 ） 过氧化氢 ????→?二氧化锰 水 + 氧气

九年级化学上册第二章空气物质的构成知识点总结新版粤教版

第二单元《空气、物质的构成》知识点 空气的成分 一、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 @氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 @稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 四、.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 一、空气污染源：工业、交通、生活污染源 二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气

（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 构成物质的微粒 一、概述 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 二、分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 三、原子： 1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

九年级化学全册 第二章《身边的化学物质》教案 (新版)沪教版

第2章身边的化学物质 教学目标 1．认识氧气的主要物理性质； 2．认识氧气的化学性质； 3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象； 教学重点 氧气的化学性质。 教学难点 氧化反应概念的形成 教学过程： 【情景创设】运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜 水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身 边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？氧气可供给 呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭…… 化学上要系统研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、 化学性质，再通过性质研究它的用途，然后还要研究它的制法。 今天，我们学习氧气也是从这三个方面来学习。 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 化学性质是指。物理性质是指，如物质的等。 【新知导学】： 1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。 2.氧气的化学性质。许多物质与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。 二、合作、研讨与点拨 （一）认识氧气的性质 1．物理性质 在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。

2. 化学性质 活动与探究：观察并思考，完成下列内容： （1）木炭在氧气中燃烧 实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出 光，放出，生成的气体能使。 文字表达式：。 问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？ （2）硫在氧气中燃烧 实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。 文字表达式：。 （3）铁丝在氧气中燃烧 实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。 文字表达式：。 实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。 ②实验前需在集气瓶底铺或加，其原因是：。 （4）磷在氧气中燃烧 实验现象：产生浓厚的烟，放出，生成一种色固体。 文字表达式：。 （5）蜡烛在氧气中燃烧 实验现象：发出光，放出，集气瓶内壁有，生成的气体能使。 文字表达式：。 3.氧化反应 氧化反应：物质与发生的反应。 （1）缓慢氧化：在一些条件下，物质与氧气只能发生缓慢的氧化反应；如动物的、金属的、食物的、有机肥的等变化过程中都是包含缓慢氧化作用。

身边的化学物质

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身边的化学物质（3) 主讲： 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ３、盐酸、硫酸的特性 （1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。）

①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。 （三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-） （１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水 （4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉 用途