浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案
选择题
1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋
、Na ＋
、Fe 2＋
、Fe 3＋
、SO 2－
4、I －
、CO 2
－
3，现取三份20 mL 该溶
液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L
－1
酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( )
A ．原混合溶液中只存在Na ＋
、Fe 3＋
、SO 2－
4，不可能存在K ＋
、CO 2
－
3
B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－
4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋
D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －
2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍
B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B
C ．A 、B 、C 的浓度不再变化
D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2
3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是( )
A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 mol
B ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －
1·s －1
C ．容器中A 、B 、C 、
D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol
4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表
mol L
0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0
mol L
0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0
mol L
0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0
mol L
0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0
下列说法正确的是：
A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B．pH<4,发生析氢腐蚀
C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+
D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3
6．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—
C．b和d点对应的溶液均显酸性
D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少
7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）
A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
8．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：
CO 2 +3H2 CH3OH + H2O?；CO +2H2 CH3OH
若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
9．常温下，向mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
10．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
起始浓度（mol/L）反应后溶
实验编号
液的pH
C(HA) C(NaOH)
11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH 如右表所示。下列判断错误的是
A ．HA 是弱酸
B ．x>0.05
C ．实验①所得溶液中：c (A -)+c (HA)=0.10mol/L
D ．实验②所得溶液中：c (Na +)=c (A -)
12．向含a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是
A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2→CO 32-+H 2O
B ．当a
C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2→CO 32-+HCO 3-+H 2O
D ．当0.5a －1 、体积均为15.00mL 的氨水和NaHCO 3溶液分别用0.100mol·L －1 HCl 溶 液滴定，其滴定曲线如下图所示： 当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－ ) B ．当V (HCl)= 4.00mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞ c (HCO 3－ ) ＞c (CO 32－ ) C ．当V (HCl)= 8.00 mL 时，c (Na +)＞c (NH 4+)+c (HCO 3－ )+2c (CO 32－) D ．当V (HCl)= 15.00 mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O ) 14．下列图示与对应的叙述相符的是( ) 甲 乙 丙 丁 A ．由图甲可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 ① 0.10 0.10 9 ② x 0.05 7 V (HCl) /mL 氨水 NaHCO 3 B ．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0 C ．丙表示0.100 0 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 醋酸溶液的滴定曲线 D ．丁表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1 ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B) 15．20℃时，配制一组c (Na 2CO 3)+c (NaHCO 3)=0.100 mol·L -1的混合溶液，溶液中c (HCO 3-)、c (CO 32-)与pH 的关系如右图所示。下列指定溶液 中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=9的溶液中： c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)+c (CO 32-) B ．c (HCO 3-)= c (CO 32-)的E 点溶液中：c (OH -)+c (CO 32-) +0.050 mol·L -1 C ．pH=11的溶液中：c (Na +)<2c (CO 32-)+c (HCO 3-) D ．0.100 mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液中：c (H +)+c (H 2CO 3) + c (HCO 3-)=c (OH -) 29题专练 1．室温下，将100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g ；另一份加入50 mL 1.0 mol·L － 1 NaOH 溶液，充分反应后溶液的pH ＝13(溶液体积为100 mL)。试计算： (1)每份溶液中所含H 2SO 4的物质的量为________mol 。 (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L － 1。 2．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1 的NaOH 溶液(密度为1.12 g·mL － 1)恰好完全吸 收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05 mol 。 (1)原NaOH 溶液的质量分数为________。 (2)所得溶液中Cl － 的物质的量为________mol 。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝________。 3．足量MnO 2与200 mL 11 mol/L 的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时， (1)生成氯气的体积为________(标准状况)。 (2)溶解的MnO 2的质量是________。 4．向200 mL 稀H 2SO 4溶液中滴加足量的BaCl 2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66 g ，求： (1)生成沉淀的物质的量为________。 (2)硫酸的物质的量浓度为________。 5．20 g 大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L ，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL 。 (1)所得溶液中Ca 2＋的物质的量浓度是________。 0.020.040.060.08c /m o l ·L -1 pH E (2)大理石中CaCO 3的质量分数是________。 6．某液体化合物X 2Y 4常用作火箭燃料。16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)=====点燃 X 2(g)＋2Y 2O(l)，Y 2O 在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L 。求： (1)反应前O 2在标准状况下的体积为________； (2)X 2Y 4的摩尔质量及化学式分别为______________________________、____________________。 7．室温下，向100 mL NaOH 、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L －1 的H 2SO 4溶液，充分反应，得沉淀 2.33 g ，反应后测得溶液的pH ＝13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。 请计算： (1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是________mol 。 (2)原混合溶液中NaOH 的物质的量浓度是________mol·L － 1。 8．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液10 mL ，通入一定量的CO 2，再继续滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为__________。 (2)原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体最大体积(标准状况)为____________。 9．把2.0 mol/L CuSO 4溶液和1.0 mol/L H 2SO 4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算： (1)混合液中CuSO 4的物质的量浓度为________，H 2SO 4的物质的量浓度为________； (2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe 2＋ 的物质的量浓度为________。 10．取1.19 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c (OH － )＝0.3 mol·L － 1(混合溶液体积为50 mL)。试计算： (1)反应后溶液中n (OH － )＝________mol 。 (2)原混合物中n (K 2CO 3)∶n (KHCO 3)＝________。 11．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO 2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO 2在水中的溶解)。试通过计算回答： (1)盐酸的物质的量浓度为________。 (2)该样品中NaOH 和Na 2CO 3的物质的量之比为________。 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C B B A B D D C D D B A 29题 1．(1)0.01，(2)0.4 2．(1)10.7%，(2)0.25，(3)3：2 3．(1)4.48L，(2)17.4g 4．(1)0.02mol，(2)0.1mol/L 5．(1)0.25mol/L，(2)25% 6．(1)11.2L，(2)32g/mol、N2H4 7．(1)0.01，(2)0.6 8．(1)0.75mol/L，(2)112mL 9．(1)1.0mol/L、0.5mol/L，(2)1.5mol/L 10．(1)0.015，(2)1：1 11．(1)0.4mol/L，(2)2：1 选择题 A1型题 1.肿瘤是指： D （1.1.1） A．炎性增生形成的肿物 B．修复过度形成的肿瘤包块 C．代偿肥大所致 D．异常增生而形成的新生物 2.不符合 ．．．肿瘤性增生的是B（1.2.1） A.增生的细胞具有异型性 B.需致瘤因素的持续存在 C.细胞代谢旺盛 D.可不形成肿块 E.相对无止境生长 3.肿瘤性增生区别于炎症性增生的特点 是A（1.2.1） A.增生组织不分化不成熟 B.血管增生 C.纤维组织增生 D.器官的实质细胞增生 E.炎症细胞浸润 4.有关肿瘤的生物学特性，下列哪项不正 确：C（1.2.1） A．幼稚性 B．与机体的不协调性 C．致瘤因素消除后停止增生 D．相对无限制生长 5.有关肿瘤增生与炎性增生：D （1.1.1） A．两者无差异 B．二者对机体均有利 C．两者只有量的差异 D．二者具有质的区别 E. 二者对机体均不利 6.肿瘤的实质是指：C（1.1.1） A．肿瘤的血管 B．肿瘤的结构 C．肿瘤细胞 D．肿瘤的良恶性 7.决定肿瘤特性的是：A（1.1.1） A．肿瘤的实质 B．肿瘤的血管 C．肿瘤的间质 D．肿瘤的结构 8.鉴定恶性肿瘤的组织起源和组织类型 主要依据是：B（1.2.1） A．癌珠的形态 B．肿瘤的实质形态 C．肿瘤间质的类型 D．肿瘤的生长方式 E. 肿瘤实质与间质比例 9.肿瘤的异型性是指：A（1.2.1） A．肿瘤与其起源组织的差异 B．实质与间质比例的差异 C．肿瘤之间大小的差异 D．肿瘤之间的形态差异 E. 肿瘤生长速度的差异 10.区别良恶性肿瘤的重要形态学依据是： D（1.2.1） A．生长方式 B．实质与间质的比例 C．生长速度 D．异型性 E. 间质的类型 11.恶性肿瘤异型性主要表现在C（1.1.1） A.肿瘤细胞胞浆嗜碱性 B.可见核分裂 C.肿瘤细胞核的多形性 D.肿瘤细胞分泌减少 E.组织结构紊乱 12.良性肿瘤异型性主要表现在 C （1.1.1） A.细胞形态不一 B.核分裂像增多 C.组织结构紊乱 D.细胞间变明显 E.细胞分泌减少 13.不符合 ．．．肿瘤形态特点的描述的是A （2.2.1） A.体积巨大的肿瘤多为恶性 B.可发生多原发癌 C.可形成微小癌 2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol 第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ? 临床肿瘤学第一阶段试题（2004） 一、单项选择题(每题1分,共30题) 1．防止抗肿瘤药物局部栓塞性静脉炎的方法：(A) A．滴管内快速滴入 B．局部热敷 C．局部冷敷 D．局部0.25%普鲁卡因封闭 E．大量液体稀释后滴入 2．博莱霉素的毒性作用主要为：(D) A．药物性肝炎 B．出血性膀胱炎 C．骨髓抑制 D．肺纤维化 E．中毒性心肌炎 3 早期肿瘤细胞增长方式为：(A) A．按指数方式增长 B．按一定百分率增长 C．按倍数方式增长 D．增长方式无规律 E．阶梯式增长 4．治疗恶性黑色素瘤的首选药物：(B) A．环磷酰胺 B．氮烯咪胺 C．阿霉素 D．氟脲嘧啶 E．顺铂 5．单用化疗药物，可使下列哪种肿瘤获得治愈的机会最大：(A) A．绒癌 B．多发性骨髓瘤 C．肾癌 D．卵巢癌 E．小细胞肺癌 6．睾丸精原细胞瘤的病因与下列因素有关：(B) A．既往有睾丸结核 B．隐睾或异位睾丸 C．病毒感染 D：睾丸炎症 E：与放射线照射有关 7．亚硝脲类抗肿瘤药物治疗脑肿瘤的机理：(C) A：影响瘤细胞DNA的合成 B：主要影响瘤细胞膜的作用 C：脂溶性药物易透过血脑屏障 D：影响瘤细胞的转录过程 E：使肿瘤细胞的有丝分裂受阻 8．抗肿瘤药物之所以不能根治肿瘤的原因：(D) A：剂量不够大 B：耐药性产生，肿瘤细胞不敏感 C：肿瘤细胞负荷太大 D：细胞动力学中，有G0期细胞存在 E：免疫力低下，不能接受反复化疗 9．芳香化酶抑制剂治疗晚期乳腺癌的机理() A：细胞毒药物，影响DNA的复制 B：药物性垂体切除术 C：抑制雄激素向雌激素转化 D：直接杀伤乳癌细胞 E：免疫调节剂，抑制肿瘤血管生成。 10．炎性乳腺癌的临床治疗原则 (C) A：手术→放疗→化疗 B：放疗→手术→化疗 C：化疗→手术→放疗 D：放疗→化疗→手术 E：手术→化疗→放疗 11．鼻烟部位多形T细胞非霍奇金氏淋巴瘤临床分期IIA首选治疗为：(C) A：手术 B：放疗 C：化疗 D：免疫治疗 E：基因治疗 12．紫杉醇的抗肿瘤的原理为：(A) A：促进微管的聚合，抑制微管网的正常重组 B：促进微管拆卸，导致微管的分解 C：拓扑异构酶I抑制剂，导致DNA的损伤 D：拓扑异构酶II抑制剂，影响DNA的损伤 E：经脱氧胞嘧啶激酶活化，作用于S期。 13．恶性肿瘤特性中错误的是B A. 恶性肿瘤具有浸润和扩散的生物学特性 B. 恶性肿瘤均可以发生淋巴及血行转移 C. 恶性肿瘤发生淋巴结转移和血行播散的速度和范围不同 D. 低分化鳞癌生长快,早期可出现转移 E. 高分化鳞癌可以长期局限于局部 14. 术中防止肿瘤播散、种植，那项是错误的：B A. 手术操作轻巧 B. 切口尽量要小 C. 术中采用锐性解 D. 先处理输出静脉 E. 先处理远处淋巴结 15．早期胃癌多采用下述何种分期方法C 一、填空题 1、环磷酰胺是烷化剂类药物，５-氟脲嘧啶是抗代谢类药物。 2、腹水患者应监测腹围，准确记录出入量。 3、甲胎蛋白（AFP）是诊断肝癌最特异性的血清标志物。 4、肿瘤的介入治疗主要有肝癌肝动脉栓塞化疗和肾癌肾动脉栓塞化疗。 5、三阶梯癌痛治疗原则是按阶梯给药、口服给药、按时给药、个体化给药。 6、化疗药物的毒副作用有即刻反应、早期反应、迟发反应、远期反应等。 7、肿瘤标志物主要包括蛋白质、激素、酶和多胺等。 8、按医瞩准备药物，熟悉常用抗癌药物作用，给药方法和毒性反应。了解患 者的治疗方案。 9、使用化疗药物，应注意药物的配伍禁忌，现配现用，不得放置。掌握药 物的剂量，用法及给药速度，给药顺序及间隔时间。 10 、长期使用阿片类药物可引起便秘，鼓励多饮水，每日 1000～1500 ml 。 11、在化疗中，要注意观察患者的病情变化，随时注意体温、脉搏、 呼、血压、神志等变化。 12、在化疗中，注意有无药物毒性反应发生，如出现出血、呕吐、皮疹、 便秘、腹泻、便血及时报告医生，给予对症处理。 13、处理化疗后患者的排泄物、分泌物，呕吐物时必须戴手套。 14、患者胸腔注药后，指导并协助患者翻身，观察注药后反应。 15、淋巴瘤患者抵抗力低下易造成口腔感染，应加强口腔护理。 16、应用紫杉醇发生过敏反应的主要表现是心律失常和血压下降。 17、抗癌药物的常用给药方法有全身给药和局部用药。 18、化疗期间嘱病人多饮水，每天液体总量不少于 3000ml 。 19、顺铂腹腔化疗后应记录 24小时尿量，每日尿量不能少于 2500ml 。 20、腹腔化疗药液使用前须加温到 37℃～ 38℃左右，防止冷刺激引起寒战等 不良反应。 21、化疗药液外漏应即刻停药，并用生理盐水，利多卡因加地塞米松封闭。 22、使用抗代谢或抗癌抗生素药物易引起口腔炎，要注意做好口腔护理。 23、使用阿霉素类药物的患者，要注意心脏反应，定时检查心电图。 必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视 试卷2 新疆医科大学 200—200学年第（）学期临床医学专业研究生 期末（中）考试试卷 （临床肿瘤学课程） 姓名____________________ 班级____________________ 学号___________________ 考试时间：200 年月日午 （北京时间） 注意事项 一、严守考场规则 二、答题前请先在答题卡和答题纸上填写姓名、学号、班级。注意字迹清楚，卷面整洁。 三、本试题由多选题和自由应答型试题组成。 四、试题与答题纸是分开的，答案必须标记或回答在答题纸上。凡标记或回答在试题上的答案一律不计分。 五、请仔细阅读各型多选题的答题说明，严格按说明要求，用铅笔将答题纸上相应的英文字母圈出涂黑，如有变动，必须用橡皮将原先涂黑的地方擦净，再另选涂新的答案。 六、计分时只计答对的分数，答错的不扣分。 七、考试结束，请将试题和答题纸放在桌上，自行退场，试题和答题纸不得带出考场。 临床医学专业临床肿瘤学课程试题2 一、选择题（每题1分，共 60 分） 1. 癌和肉瘤的根本区别是 A．组织来源 B．内在因素 C．外在环境 D．形成方式 E．大体类型 2. 肝癌高发区的粮油食品以下哪种物质中含量较高 A. 苯类 B．多环芳烃类 C．亚硝胺 D．黄曲霉毒素 E．偶氮苯类 3. 与病毒有关的肿瘤为 A．食管癌 B．结肠癌 C．人类T细胞白血病 D．甲状腺癌 E．乳腺癌 4. 以下哪一种是良性肿瘤 A．白血病 B．淋巴瘤 C．软骨母细胞瘤D．未成熟畸胎瘤 E．肾母细胞瘤 5. 肿瘤的异型性大，表示该肿瘤 A．分化程度高，恶性程度高 B．分化程度高，恶性程度低 C．分化程度低，恶性程度高 D．分化程度低，恶性程度低 E．分化程度不一致，恶性程度可高可低 6. 早期食管癌的病变范围是 A. 限于粘膜层 B. 侵入或侵透肌层 C. 远处淋巴结转移 D. 其他器官转移 E. 病变长度超过5cm 7. 患者女性，60岁，进行性吞咽困难3个月，钡餐检查示食管上段有7cm长不规则充盈缺损，最佳治疗方案为 A. 放射治疗+手术治疗 B. 放射治疗 C. 手术治疗 D. 化学治疗 E. 中医治疗 8. 较早出现食管阻塞的食管癌，病理类型常是 A. 溃疡型 B. 缩窄型 C. 蕈伞型 D. 髓质型 E. 菜花型 9．食管癌的典型症状是 A. 胸骨后烧灼感 B. 食管内异物感 C. 咽下食物哽噎感 D. 咽下食物停滞感 E. 进行性吞咽困难 10. 高度怀疑食管癌而未确诊者，有效的检查方法是 A. 食管镜取活组织检查 B. 定期食管钡餐 C. 反复食管拉网 选 117643067 择题 1、TNM各分为几级（） A、T0--T3,N0--N3,M0--M1 B、T0--T3,N0--N2,M0--M1 C、T1--T3,N1--N3,M0--M1 D、T0--T4,N0--N4,M0--M1 E、T0--T4,N0--N3,M0--M1 2、放射治疗过程中放射治疗医师应亲自（） A、每周检查病人一次 B、每月检查病人一次 C、病人来找即检查 D、治疗结束时检查 E、请其他临床科室代为检查 3、近距离治疗疗效最好的是（） A、肺癌 B、食管癌 C、胆管癌 D、直肠癌 E、子宫颈癌 4、诊断恶性肿瘤的主要组织学依据是（） A、结构紊乱 B、组织坏死 C、异型性明显 D、血管丰富 E、纤维组织增生 5、区别良性肿瘤与恶性肿瘤的主要组织学依据是（） A、结构紊乱 B、细胞形态不一 C、间质内炎细胞浸润 D、细胞核多形性 E、纤维组织增生 6、区别乳腺内良性肿瘤与恶性肿瘤的主要临床依据是（） A、肿瘤的体积 B、肿瘤的部位 C、肿瘤的硬度 D、肿瘤的活动度 E、肿瘤的浸润情况 7、暂时性组织间照射最常用于（） A、头颈部肿瘤 B、肺癌 C、胸膜间皮瘤 D、复发性直肠癌 E、妇科肿瘤 8、国际分期TNM中T代表什么（） A、转移癌 B、淋巴结转移癌 C、肝转移癌 D、原发肿瘤 E、颈淋巴结 9、恶性肿瘤的治疗为了取得较好的疗效（） A、有计划得综合治疗 B、无计划的综合治疗 C、先手术再放疗 D、先手术再放疗，然后化疗 E、手术加生物治疗 10、放射治疗最常用的手段是（） A、外照射（远距离照射） B、近距离照射 C、外照射和近距离照射D/内照射 E、同位素治疗 11、放疗医师应对常见恶性肿瘤国际分期（） A要掌握B、一般知道C、一般了解D、大致知道E、大致掌握 12、恶心肿瘤治疗后，总的5年生存率约为（） A、10% B、20% C、30% D、45% E、70% 13、上腔静脉压迫综合征得主要原因是（） A、恶性淋巴结增大 B、转移癌 C、良性肿瘤 D、肺癌 E、结核病 14、一下哪一项不属于一体式铅挡块的优点（） A、照射野铅挡块精确度高 B、每次摆位重复性好 C、摆位省时 D、不方便给角 E、需将校正好的模板与加工的铅铅挡块牢固准确的黏在模板上成为一体 15、放射线高度敏感的组织是（） A/骨髓B、血管C、脊髓D、肺组织E、肾组织 16、近距离治疗疗效最好的是（） A、肺癌 B、食管癌 C、胆管癌 D、子宫颈癌 E、直肠癌 高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 选择题 1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋ 、Na ＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、SO 2－ 4、I － 、CO 2 － 3，现取三份20 mL 该溶 液进行如下实验： ①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( ) A ．原混合溶液中只存在Na ＋ 、Fe 3＋ 、SO 2－ 4，不可能存在K ＋ 、CO 2 － 3 B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－ 4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋ D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I － 2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍 B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B C ．A 、B 、C 的浓度不再变化 D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是( ) A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 mol B ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L － 1·s －1 C ．容器中A 、B 、C 、 D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol 4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷命题：杜彩卿审卷：吕长高 注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。 第I卷（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3 B.2Mg+CO 22MgO+C C.N2+3H 22NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下， X Y Z A．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物 2018高考选择题题型专练——电化学 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考选择题训练——电化学基础 1.（2017?新课标Ⅰ-11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防 腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．（2017?新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．(2017?新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 4．(2017?浙江-17)银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应： Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极上发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 5．【2017深圳模拟】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 肿瘤科专业知识考试试题（A卷） 一单项选择题（在备选答案中选择一个最佳答案，每题1分，共45分） 1 化疗最常见的主要限制毒性反应为（A ） A骨髓抑制 B 疼痛 C恶心 D恶吐E 脱发 2 乳腺癌最常见的症状是（ A ） A乳房肿块 B乳头溢液 C乳房皮肤异常 D乳房乳头内陷 3 抽取抗肿瘤药物应用一次性注射器，且抽出药液不超过注射器的（B ） A2/3 B3/4 C 4/5 D1/2 E1/3 4 化疗药物不慎入眼，应立即用哪种溶液清洗（ A ） A生理盐水 B 碳酸氢纳 C碘酊 D过氧化氢 5 化疗药物所致的心血管系统的反应常见的是（D ） A高血压 B冠心病 C心肌梗死 D心肌损伤 6 下列属于恶性肿瘤的是（D ） A 子宫肌瘤 B纤维囊性乳腺病 C皮肤乳头状瘤 D无性细胞瘤 7 恶性肿瘤病人心理变化哪一期会表现为哭泣。警惕。易出汗等（B ） A怀疑期 B恐惧期 C平静期 D体验期 E幻想期 8 食管癌手术后极为严重的并发症是（A ） A吻合口瘘 B伤口出血 C神经损伤 D感染 E疼痛 10 女性乳腺癌的好发年龄是（ C ） A 20~30岁 B 30~40岁 C40~49岁 D50~55岁 11 疼痛三阶段给药第三阶段多使用（B ） A曲马多 B吗啡 C可待因 D布落芬 12 在完成全部肿瘤药配制后，×109应用哪种消毒剂擦试操作台面（ C ） A95%酒精 B2%碘酊 C75%酒精 D3%过氧化氢 13 化疗期间应注意病人血常规变化，白细胞低于多少是应采取保护措施（A ）A1.0×109 2.0×109 C3.0×109 D4.0×109 14 卫生部护理质量评比主要指标——病人对护理工作满意率为（C ） A ≧93% B≧94 % C ≧95 % D≧96% 15 化疗后静脉局部中度疼痛，轻度肿胀，灼热，评估属于静脉炎（D ） A0级 B1级 C 2级 D3级 E4级 16 PICC冲管时不能使用小于多少毫升注射器（B ） A5毫升 B10毫升 C20毫升 D 50毫升 17 肠内营养液的温度一般以多少为宜（C ） A20~30℃ B 30~33℃ C38~40℃ D40~42℃ 18 化疗废弃物处理要放入哪种颜色标记废弃物容器（A ） 人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( ) B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱 人教版高中化学选修五有机化学选择题专练 1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是() ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶． A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 2.以下实验或操作方法正确的是() A. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有 机物 B. 除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液 C. 苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应 3.下列涉及有机物的性质的说法错误的是() A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色 B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色 C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化 剂 4.黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基 因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能 性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是 () A. 6 mol，2mol B. 7 mol，2 mol C. 6 mol，1 mol D. 7 mol，1 mol 5.下列关于有机化合物的说法正确的是() 6. A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 7.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 () A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH 8.某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，下列各项 中不正确的是() 物质(杂质)试剂方法肿瘤学选择题及填空题
2018高一必修一化学试卷及答案
高中化学经典选择题练习
临床肿瘤学试题及答案
肿瘤学试题库试题库
人教版高中化学必修一练习题
临床肿瘤学2汇总
肿瘤学选择题 (2)汇总
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高中化学电解质练习题和答案
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案
高一化学必修一试卷及答案
【重点推荐】人教版高中化学必修一试卷
2018高考选择题题型专练——电化学
肿瘤科专业知识考试试题及答案(最全)
人教版高一化学必修一试卷
人教版高中化学选修五有机化学选择题专练