【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷5A
试卷类型：A
2012届高三全国高考模拟重组预测试卷五
化学
考试时间90分钟，100分
适用地区：新课标地区
考查范围：必考内容
建议使用时间：2012年6月
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
2.[2011·福州质检]2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研
究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
3.[2011·烟台“十一五”课题调研]N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4L苯中含有N A个苯分子
B.14gN2含有的核外电子总数为14N A
C.1mol 乙烯分子含2N A 个碳碳双键
D.23g 金属钠与足量水反应时失去的电子数是N A
4.[2010-2011·开封一模]下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3
溶液除去
5.[2011·太原模拟二]日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含
13153
I 和137
55Cs 的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误．．
的是 （ ） A ．137
55
Cs 含有82个中子
B ．CsOH 的碱性比KOH 强
C ．KIO 3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐
D ．HI 的还原性比HF 强
6[2011·广州毕业班综合测试]下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
7. [2011·福建卷] 25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生
反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq) Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋
)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋
)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)变小
C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋
)增大，说明该反应ΔH >0 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
8.【2011·石景山一模】下列表述正确的是 （ ） A ．氯气溶于水的离子方程式是Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -
B ．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H +、Fe 2+、Cl -、SO 2-4
C ．常温下在AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI 溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl 溶解度大于AgI 溶解度
D ．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，1mol C 20H 42的分子中含有的共价键数目为62 N A 9. [2011·海南化学卷] 设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．1 mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N A
B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A
D ．10 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －
离子数为N A
A.该装置中a 极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g 时，a 极上消耗O 2在标准状况下的体积为4.48L
C.该装置中b 极的电极反应式是：H 2-2e －
=2H ＋
D.一段时间后，左边装置中溶液pH 减小 11. [2011·课标全国卷] 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B ．元素X 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
12.[2011·鹰潭一模]化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A ．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3
B 2(g)2AB 3(g)正反应是吸热反应 B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．根据图④溶解度与溶液pH 关系，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+
可向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括7个小题，共64分）
13.[2011·福州市质量检查](8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的
主要成分为金属M 和金属钙Ca ，并含有3.5％（质量分数）CaO 。
（1）Ca 元素原子结构示意图 ，Ca （OH ）2碱性比Mg （OH ）2
（填“强”或“弱”）。 （2）Ca 与非金属最强的元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 。 （3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa 3――→高温
（PO 4）2+Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色的M （OH ）n 。则金属M 为 （填元素符号）；检测M n+
最常用的试剂是 （填化学式）。 （5）取1．6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2（标准状况），在所得溶液中 通入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3 g ． 14. [2011·浙江卷]（9分） 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO －3>Fe 3＋>I 2；还原性：S 2O 2－3>I －
3I 2＋6OH －===5I －＋IO －
3＋3H 2O KI ＋I 2 KI 3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、 Mg 2＋
、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl 4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为________________________、 ___________________________________。
(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI 与氧气反应的化学方程式：________________________________。
将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A ．Na 2S 2O 3
B ．AlCl 3
C ．Na 2CO 3
D ．NaNO 2
(4)对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe 2＋：__________________________________________________。
15.[2011·赣州适应性考试](10分)原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 的单质分子中有三对共用电子，C 最外层电子数是次外层电子数的3倍，A 、D 同主族，E 原子电子数比C 原子电子数多5个，请回答下列问题： （1）A 、C 、D 形成的化合物W 的电子式 ，以W 溶液作为电解质溶液，E 棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式 。
（2）A 2和B 2在工业上可合成一种重要的原料BA 3。 ①下图是一定温度和压强下A 2（g ）和B 2（g ）反应生成1molBA 3（l ）过程中能量变化示意图，已知：BA 3（l ）BA 3（g ） △H=+ckJ/mol ，请写出工业合成BA 3(g)的热化学反应方程式 。（△H 的数值用含字母a 、b 、c 的代数式表示）
②下列措施有利于提高B 2的转化率的是
A.采取20～50MPa 的大气压
B.降低温度
C.使用催化剂
D.及时将BA 3液化分离
③25℃时，xmol ·L -1
的BA 3水溶液的pH=14-n ，若忽略水的电离，则BA 3水合分子的电
离平衡常数 。（用含x 、n 的代数式表示）
（3）化合物甲、乙都由A 、B 、C 三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同。 ①若乙溶液的pH=a ，则甲溶液中水电离产生的c (H ＋)=
②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
（4）用D 2C 2在酸性条件下处理CN －
的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO 2等物质，请写出该反应的离子方程式 。 16.[2011·安徽“江南十校”联考](9分)短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 在元素周期表中的位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B 、C 、D 元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。 （2）E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，
反应的化学方程式为_______________________________________________. （3）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 甲气体与0.5L 氧气
相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
（4）在298K 下，A 、B 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量a kJ 和b kJ 。又知一定条
件下，A 的单质能将B 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB 的单质，则该反应在298K 下的H = (注：题中所设单质均为最稳定单质) （5）要证明与D 同主族相邻元素F 的非金属性与E 的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
（6）用A 、B 的单质作电极，C 的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，
写出此原电池正极的电极反应式 。（假设C 只被还原至+2价） 17.[2011·淮安5月调研](10分)四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。 Ⅰ．制备
（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；② 。 （2）操作Ⅲ的名称是___________ 。 Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L 硫酸、0.1mol/L 氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选） （3）请选用上述试剂完成下表
步骤 1 2 3 4
称取23.2g 样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g 。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L －1的酸性KMnO 4滴定，至终点时消耗KMnO 4溶液体积29.80mL 。
(4)产品中Fe 3+
和Fe 2+
的物质的量之比为 。 III ．结果讨论
（5）产品中Fe 3+和Fe 2+
的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。 18. [2011·全国卷] （9分）下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。已知：
①反应C ＋G ――→高温
B ＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I=====点燃
2F ＋D ，F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________； (2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；
(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；
(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是______________________________________。
19. [2011·四川卷]（9分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS 2)燃烧产生的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4，又能制H 2。
请回答下列问题：
(1)已知 1 g FeS 2完全燃烧放出7.1 kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为______________________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是______________________。
(4)用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH 表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH 放电
充电
Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。
2012届高三全国高考模拟重组预测试卷五（A 卷）
课标化学答案与解析
1. B 【解析】 读数问题注意分度值，图示在2
2.00 mL 到2
3.00 mL 有十分度，每条短线代表0.10 mL ，凹液面最低处正处于22.30 mL 与22.40 mL 正中间，估读为22.35 mL 。
2. A 【解析】由反应方程式中碳元素化合价升高，Pd 降低可知虽然没有高温但还原剂仍为CO ，PdCl 2被还原且还原性：CO> Pd ；C 选项错误在外界条件不明确。
3.D 【解析】A 选项苯在标准状况下是液体，故22.4L 苯不是1mol 即不含有N A 个苯分子；B 选项14gN 2的物质的量为1mol 故含有的核外电子总数为7N A ； C 选项也不正确，1mol 乙烯分子含N A 个碳碳双键；只有D 选项符合题意。
4.D 【解析】A 选项乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同，前者是因发生加成反应而后者是萃取；B 选项不正确，淀粉、蛋白质完全水解的产物分别为葡萄糖和氨基酸，二者的化学式不同，即不互为同分异构体； C 选项也不正确，如油脂不是高分子；只有D 选项符合题意。
5.C 【解析】碘是第ⅦA 族元素，其最高正价为+7价。
6.C 【解析】干燥气体导管应长进短出与干燥剂接触，A 项错误；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸加入水中以防止液滴飞溅，B 项错误；酸碱中和滴定，NaOH 应置于碱式滴定管中，D 项错误。
7. D 【解析】 由于加入的固体Pb ，对反应物和生成物的浓度都不会产生影响，平衡不会发生移动，故A 项错误；加入Sn(NO 3)2后Sn 2＋浓度增大，平衡向左移动，c (Pb 2＋)应增大，故B 项错误。升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大说明平衡逆向移动，即逆向为吸热方向、
正向为放热方向，该反应ΔH <0，故C 项错误；依据平衡常数计算公式K ＝c Sn 2＋c Pb 2＋可求得，
此条件下该反应平衡常数为2.2，故D 项正确。
8.C 【解析】次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A 错误；在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，B 错误；溶解度大的沉淀在溶液中可以转化为溶解度更小的沉淀，C 正确；烷烃C n H 2n+2含有的共价键数为3n+1,故1mol C 20H 42的分子中含有的共价键数目为61 N A ，D 错误。
9. D 【解析】Al 3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al 3＋
离子含有的核外电子数应为10 N A ，故A 错；2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，反应中转移6个电子，1 mol Cl 2反应转移的电子数应为2N A ，
故B 错；pH ＝1时c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，n (H ＋)＝1 mol ，故C 错；pH ＝13时c (OH －
)＝0.1 mol· L －1，n (OH －
)＝1 mol, 故D 对。
10.D 【解析】整套组合装置中，右侧有相同的Cu 电极，所以一定不是原电池，而是电解池；那么左侧装置一定是原电池，并且从反应原料看来，属于氢氧燃料电池；根据氧化还原与原电池反应的对应关系，断定a 、b 分别为正极、负极，并且负极反应式为H 2-2 e - +2OH -
===2H 2O ；那么相应地电解池的左侧、右侧分别为阴极、阳极。当消耗12.8 g 的Cu 时，电子转移0.4 mol ，那么生成的氧气只能是0.1 mol ，计2.24 L ；随着原电池反应的进行，池内的NaOH 溶液不断被稀释，溶液的pH 逐渐减小。 11. A 【解析】 短周期中原子最外层电子数是内层电子数2倍的是C ，即X 为C 元素；由W 是制备高效电池的重要材料可知，W 为金属，结合原子序数依次增大，确定W 为Li ；地壳中含量最丰富的金属元素是Al ；短周期中最外层电子数是其电子层数2倍的元素有He 、Be 、S ，结合Z 的原子序数最大，故Z 只能是S 元素。LiCl 中Li ＋的最外层只有2个电子，A 项错误；碳与氢可形成乙炔、苯等化合物，B 项正确；Al 与盐酸或NaOH 溶液反应均能生成氢气，C 项正确；硫与碳可形成化合物CS 2，D 项正确。
12.D 【解析】根据图①温度升高平衡向逆反应方向移动，可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＜0；图②表示催化剂对可逆反应
2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙使用了催化剂；图③不能表示乙酸溶液中通入氨气
至过量过程中溶液导电性的变化，最关键一点错误曲线不可能与横轴相交；根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量CuO ，降低溶液中的氢离子浓度，至pH 在4左
右，Fe 3+
能以Fe(OH) 3沉淀完全。
13．（1） 强
（2）
（3）2P+5FeO+3CaO
Ca 3（P O 4）2+5Fe
（4）Fe KSCN （或NH 4SCN ） （5）1．1g
【解析】（3）根据化合价升降法配平方程式。P 升高5，FeO 中铁降低2，最小公倍数 是10，观察法配平钙元素。
（5）钙线样品中能与水反应生成氢气只有钙，根据生成氢气的体积可计算出n （Ca ） =0.01mol ；根据钙线中氧化钙的质量分数可计算出n （CaO ）=1.6×3.5%/56=0.001mol ，又利用钙守恒可得出m （CaCO 3）=（0.01+0.001）×100=1.1g 。
14. (1)①Fe(SCN)3 ②IO －3
＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋
＋I 2
(2)4KI ＋2H 2O ＋O 2===2I 2＋4KOH 否 KI 3在受热(或潮湿)条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2＋
【解析】 (1)①加KSCN 溶液，Fe 3＋与SCN －结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl 4中显紫
红色的物质为单质碘，其电子式为 。②第二份试液中加入足量KI 固体，IO －
3、Fe 3＋均能氧化I －，反应的离子方程式为：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 、2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋
＋I 2。(2)潮湿环境下KI 与氧气的反应为：4KI ＋2H 2O ＋O 2===2I 2＋4KOH 。该物质作为食盐加碘剂不合适，因为KI 3在受热(或潮湿)条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华。(3)KI 容易被氧化为I 2，因此稳定剂能与I 2反应生成KI, Na 2S 2O 3和NaNO 2均有还原性，但NaNO 2有毒，因此Na 2S 2O 3可作为稳定剂，根据提供信息，碱溶液可以使I 2自身氧化还原，因此Na 2CO 3可作为稳定剂。(4)检验加碘盐中含有Fe 2＋，可以先加入氯水，同时将Fe 2＋和I －氧化，再加入KSCN 溶液检验Fe 3＋。
15.（1）
Al-3e -+4OH -=AlO 2-
+2H 2O
（2）① N
2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H =—2（b -a -c ）kJ ·mol -1
②ABD
③Ｋ＝１0-2n /（x-10-n ）
（3）①10a-14 mol ·L -1，②c （NH 4+）>c （NO 3-）> c （OH -）> c （H +） ⑷5Na 2O 2+2CN -+12H +=2CO 2↑+N 2↑+10Na ++6H 2O 【解析】⑴由题意可推知A 为氢元素，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为钠元素，E 为铝元素。
氢氧化钠的电子式为：，以氢氧化钠为电解液，铝、铁为电极构成的原电池，
2NH
方程式①+ 2NH
。②该反应是正向气体体积减小的放热反应，增大压强，降低温度都会使平衡正向移动，减小生成物浓度也可以提高反应物的转化率。
③c(OH
量，溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
+
16．（1）O＞N＞C （2）8HCl+KClO
4△KCl+4Cl
2
↑+ 4H
2
O (3) NaNO
2
(4) -(4a–3b)kJ/mol或(3b–4a)kJ/mol （5）将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）
（6）NO
3-+3e-+4H+＝NO↑+2H
2
O
【解析】A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，（1）电负性O＞N＞C；（2）
生成的气体单质是Cl
2，反应的化学方程式为：8HCl+KClO
4
△KCl+4Cl
2
↑+ 4H
2
O；(3)氮
的氧化物中，NO相对分子质量最小，2L NO与0.5LO
2混合后先生成1L NO与1L NO
2
的混合
气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO+NO
2+2NaOH =2NaNO
2
+H
2
O，所以生成的盐是NaNO
2
；（也
可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO
2
。）(4) 在298K下，1molAl（s）完全燃烧放出热量akJ，1molC（s）完全燃烧放出热量bkJ，根据盖斯定律，可得：-(4a–3b)kJ/mol 或(3b–4a)kJ/mol；(5)要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水（或氯气）滴入到硫化钠（或硫化氢等）溶液中即可（其他答案：如分别将硫化氢、HCl 加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCl不分解或比较高氯酸与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案均可）。
17.(1) ②作保护气，防止Fe2+被氧化
（2）过滤、洗涤
(3)1：取一定量3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气 3：溶液呈血红色 4：取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去
(4) 2：0.98 （或100：49）
(5)制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了（其它合理答案也给分）
【解析】亚铁离子易被氧化，吹入氮气形成保护气流防止氧化，经操作Ⅲ过滤、洗涤，而后干燥得到产品。铁的氧化物中可能含有亚铁离子，为防止氧化，加入酸溶解之前，应将酸加热煮沸除去氧气。经煮沸的酸溶解后加入硫氰化钾溶液若溶液呈现血红色则说明铁的氧化物含有铁离子，加入具有氧化性的高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去说明铁的氧化物含有亚铁离子。Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，计算出n(Fe3＋)=n(Fe2＋)=0.2mol。电荷守恒确定滤液
mol
e
e
L L mol Fe
n 298.015100298.0/200.0)(2=???=
-
-
+
，因此原混合物中
m o l
Fe
n 098.0)(2=+
，产品中Fe 3+和Fe 2+
的物质的量之比为2：0.98。若在制备过程中亚铁离子被氧化则产品中Fe 3+
和Fe 2+
的物质的量之比略大于2：1。 18. (1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Fe ＋Al 2O 3
(2) 直线形
(3)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝ 1.6 g
160 g/mol
＝0.010 mol
铜粉的质量＝64 g ·mol －1
×0.010 mol ＝0.64 g (4)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 (注：不要求写OH －＋CO 2＝HCO －3)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
【解析】 根据反应①的用途可判断此反应为铝热反应，2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，因此反应物中的单质C 为铝，单质B 为铁，生成物中的化合物H 为Al 2O 3。而G 则为另一种氧化物Fe 2O 3。由G 和H 的组成可判断A 为氧气。含氧元素的温室气体为CO 2，常见的有CO 2参与的置换反应为镁在二氧化碳中的燃烧，生成物是碳单质和氧化镁，即I 为CO 2，E 为Mg ，D 为碳，F 为MgO ，其中MgO 中Mg 的质量分数为60%。(2)CO 2为直线形分
子。(3)Fe 2O 3与盐酸反应生成Fe 3＋，Fe 3＋
与Cu 反应时，物质的量之比为2∶1。(4)铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氢氧化铝与碳酸氢根离子(容易错误)，这是因为碳酸为弱酸，不能与两性氢氧化物氢氧化铝反应。(5)镁在二氧化碳中燃烧得到两种固体物质，其颜色可以用来描述实验现象。
19. (1)4FeS 2(s)＋11O 2(g)=====高温
2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g)；ΔH ＝－3408 kJ/mol
(2)2H 2O ＋SO 2===H 2SO 4＋H 2
(3)减小H 2浓度，使HI 分解平衡正向移动，提高HI 的分解率 (4)①MH ＋OH －－e －===M ＋H 2O
②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
【解析】 该工艺过程的原理是：①SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2HI H 2＋I 2。则总反应式为①＋②，即2H 2O ＋SO 2===H 2SO 4＋H 2。(4)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电
时的反应式，由①中的方法不难确定为M ＋H 2O ＋e －===MH ＋OH －
，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被
还原为OH －
，所以其电极方程式为：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －。
高三化学高考热点辅导：有机反应类型
高三化学高考热点辅导：有机反应类型 一、重点有机反应概念的内涵与外延 1、取代反应：内涵—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。 外延—〝其他原子或原子团〞能够是常见的卤素原子，也能够是—NO2、—SO3H、—OC2H5等。如硝化反应、磺化反应、酯化反应、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解、缩聚反应等都属于取代反应。 2、加成反应：内涵—有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直截了当结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。 外延—发生加成反应的能够是碳碳双键、碳碳三键也能够是不饱和的碳氧双键，如醛酮之间的加成反应： 另外加聚反应发生的原理也是加成反应，如： 3、消去反应：内涵—有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反应。 外延—醇及卤代烃中，连有羟基〔－OH〕或卤素的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： 4、聚合反应：内涵—由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 外延—加聚反应原理是双键打开，不饱和碳原子相互连接成链状高分子化合物。利用加聚反应原理不仅能够合成高分子化合物，也能够生成小分子化合物〔又称小分子聚合〕，如：
5、氧化反应：内涵—在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应；通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。 外延—几种重要的氧化反应规律： 醇氧化规律〔去氢型〕： 醛氧化规律〔加氧型〕： 烯烃氧化规律〔加氧型〕： 8、裂化：内涵－在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。裂化又分催化裂化和热裂化。 外延－假设石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度使石油分镏产物〔包括石油气〕中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程叫裂解。裂解利用的是裂化原理，是特定条件下的裂化。 裂化时，长链烃总是断裂成物质的量相等的烯烃与烷烃： C4H10→CH4+C3H6或C4H10→C2H4+C2H6 二、有机成环反应类型归纳 有机成环方式一种是通过加成反应、聚合反应来实现的，另一种是含有两个相同或不同官能团的有机物分子〔如多元醇、羟基酸、氨基酸〕通过分子内或分子间脱去小分子水或氨等而成环。成环反应生成的环上含有5个或6个碳原子的比较稳固。 1、双烯合成环。共轭二烯烃与含有C=C的化合物能进行1，4加成反应生成六元环状化合物。如： 2、聚合反应成环。如： （1）乙炔的聚合： 〔2〕醛的聚合：甲醛、乙醛等容易聚合而成环状化合物。如： 3、脱水反应成环 〔1〕多元醇分子内脱水成环。如：
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高考化学专题：实验探究
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
高考化学热点专题突破(九)
高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学实验专题复习
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
高考化学压轴题热点练6晶胞的有关计算
热点6 晶胞的有关计算 1．某晶体的晶胞结构如图所示。X(?)位于立方体顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是____________。 (2)晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。 (3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为_______。 答案(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28′ 解析(1)同时吸引的微粒个数即指在某微粒周围距离最近的其他种类的微粒个数，观察图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X 同时被8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，X、Y的个数比为1∶2，所以化学式为XY2或Y2X。 (2)晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为如图所示立方体的面对角线。位置关系分别在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。 (3)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，知该夹角为109°28′。 2．(1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________________________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度____________g·cm－3(不必计算出结果)。 答案(1)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体 (2)12 4×27 6.02×1023×（0.405×10－7）3 解析(1)O元素形成O2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，而分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点高于O2。O元素形成的氢化物有H2O和H2O2，二者均能形成分子晶体。Na元素形成的氢化物为NaH，属于离子晶体。
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学实验专题基础实验练习题
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
2020高三化学高考考前热点复习：化学实验基本操作
2020高考化学考前热点复习： 化学实验基本操作 2020新课标化学考试大纲 1、掌握化学实验的基本操作。 2、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 知识体系和复习重点 一、实验常用基本操作： 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。 若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法： (1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液 (2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸 (3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇 (4)银镜：稀硝酸 2.药品的取用 (1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。 (2)固体药品的取用 粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立 块状：镊子，一横、二放、三慢竖 (3)液体药品的取用 倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入 滴加：滴管直立、正上方滴加 3.试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸
(l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5.加热 加热前：擦干容器外壁的水 加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热 加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等) 6.物质的溶解 固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3.AlCl3等固体 溶解不能加热。 液体：注意浓硫酸的稀释 气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶于水的气体，要防倒吸。 7.装置气密性检查 原理：利用气体热胀冷缩的物理性质 方法：微热法：适用于简单装置 液差法：适用于启普发生器及其简易装置 酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查 二、物质的分离与提纯基本操作 1.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 2.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤
2020年高考化学模拟试题精编(一)
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
高三化学实验专题
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
高三化学高考专题复习物质的量
考点解析复习专题辅导物质的量 1．复习重点 1．理解质量守恒定律的涵义。 2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。 3．知知网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C 中所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数：②、符号N A ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1 ④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B)
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
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