高中平面解析几何知识点总结

高中平面解析几何知识点总结

一.直线部分

1．直线的倾斜角与斜率：

（1）直线的倾斜角：在平面直角坐标系中，对于一条与x 轴相交的直线，如果把x 轴绕着交点按逆时针方向旋转到和直线重合时所转的最小正角记为α叫做直线的倾斜角. 倾斜角)180,0[?∈α,?=90α斜率不存在.

（2）直线的斜率：

α

tan ),(211

21

2=≠--=

k x x x x y y k ．两点坐标为111(,)P x y 、222(,)P x y .

2．直线方程的五种形式：

（1）点斜式：)(11x x k y y -=- (直线l 过点),(111y x P ，且斜率为k )．

注：当直线斜率不存在时，不能用点斜式表示，此时方程为0

x x =．

（2）斜截式：b kx y += (b 为直线l 在y 轴上的截距).

（3）两点式：121

121x x x x y y y y --=

-- (12y y ≠，12

x x ≠).

注：① 不能表示与x 轴和y 轴垂直的直线；

② 方程形式为：0))(())((112112=-----x x y y y y x x 时，方程可以表示任意直线．

（4）截距式：1=+b y

a x （

b a ,分别为x 轴y 轴上的截距，且0,0≠≠b a ）．

注：不能表示与x 轴垂直的直线，也不能表示与y 轴垂直的直线，特别是不能表示过原点的直线．

（5）一般式：0=++C By Ax (其中A 、B 不同时为0)．

一般式化为斜截式：

B C x B A y -

-

=，即，直线的斜率：

B A

k -=． 注：（1）已知直线纵截距b ，常设其方程为y kx b =+或0x =． 已知直线横截距0

x ，常设其方程为

x my x =+(直线斜率k 存在时，m 为k 的倒数)或0y =．

已知直线过点

00(,)

x y ，常设其方程为

00

()y k x x y =-+或

x x =．

（2）解析几何中研究两条直线位置关系时，两条直线有可能重合；立体几何中两条直

线一般不重合．

3．直线在坐标轴上的截矩可正，可负，也可为0.

（1）直线在两坐标轴上的截距相等?直线的斜率为1-或直线过原点． （2）直线两截距互为相反数?直线的斜率为1或直线过原点． （3）直线两截距绝对值相等?直线的斜率为1±或直线过原点． 4．两条直线的平行和垂直： （1）若

111

:l y k x b =+，

222

:l y k x b =+，有

① 212121,//b b k k l l ≠=?； ② 12121

l l k k ⊥?=-.

（2）若0:1111=++C y B x A l ，0:2222=++C y B x A l ，有

① 1221122121//C A C A B A B A l l ≠=?且； ② 0212121=+?⊥B B A A l l ．

5．平面两点距离公式： （1）已知两点坐标

111(,)

P x y 、

222(,)

P x y ，则两点间距离2

2122121)()(y y x x P P -+-=．

（2）x 轴上两点间距离：

A

B x x AB -=．

（3）线段21P P 的中点是),(00y x M ，则??????

?

+=+=222

10210y y y x x x ． 6．点到直线的距离公式：

点

)

,(00y x P 到直线0=++C By Ax l ：的距离：

2

200B A C

By Ax d +++=

．

7．两平行直线间的距离公式：

两条平行直线002211=++=++C By Ax l C By Ax l ：，：的距离：222

1B A C C d +-=

．

8．直线系方程： （1）平行直线系方程：

① 直线y kx b =+中当斜率k 一定而b 变动时，表示平行直线系方程． ② 与直线:0l Ax By C ++=平行的直线可表示为10

Ax By C ++=．

③ 过点

00(,)

P x y 与直线:0l Ax By C ++=平行的直线可表示为：

00()()0

A x x

B y y -+-=．

（2）垂直直线系方程：

① 与直线:0l Ax By C ++=垂直的直线可表示为10

Bx Ay C -+=．

② 过点

00(,)

P x y 与直线:0l Ax By C ++=垂直的直线可表示为：

00()()0

B x x A y y ---=．

（3）定点直线系方程：

① 经过定点000(,)

P x y 的直线系方程为

00()

y y k x x -=-(除直线

x x =),其中k 是待定的

系数．

② 经过定点

000(,)P x y 的直线系方程为

00()()0

A x x

B y y -+-=,其中,A B 是待定的系数．

（4）共点直线系方程：经过两直线0022221111=++=++C y B x A l C y B x A l ：，：交点的直线系

方程为0)(222111=+++++C y B x A C y B x A λ (除开2l

)，其中λ是待定的系数．

9．两条曲线的交点坐标：

曲线1

:(,)0C f x y =与2

:(,)0

C g x y =的交点坐标?方程组{(,)0(,)0f x y g x y ==的解．

10.平面和空间直线参数方程：

① 平面直线方程以向量形式给出：

n

b y n

a

x 2

1

--=

方向向量为()n n s 21，=→

下面推导参数方程：

?????+=+===--t

n b y t

n a x t

n b y n

a x 2

1

2

1

则有令：

② 空间直线方程也以向量形式给出： n

b z n

b y n

a

x 3

2

1

---==

方向向量为()n n n s 321,，=→

下面推导参数方程：

??

?

?

???+=+=+===

=---t n c z t n b y t n a x t n

c z n

b y n

a x 3213

2

1

则有令：

注意：只有封闭曲线才会产生参数方程，对于无限曲线，例如二次函数一般不会有化为如上的参数方程。

二.圆部分

1．圆的方程：

（1）圆的标准方程：2

22)()(r b y a x =-+-（0>r ）．

（2）圆的一般方程：

)04(02222>-+=++++F E D F Ey Dx y x ． （3）圆的直径式方程：若),(),(2211y x B y x A ，，以线段AB 为直径的圆的方程是：

0))(())((2121=--+--y y y y x x x x ．

注：(1)在圆的一般方程中，圆心坐标和半径分别是)2,2(E D --

，F E D r 421

22-+=．

（2）一般方程的特点：

① 2x 和2

y 的系数相同且不为零；② 没有xy 项； ③ 042

2>-+F E D （3）二元二次方程

022=+++++F Ey Dx Cy Bxy Ax 表示圆的等价条件是： ① 0≠=C A ； ② 0=B ； ③ 042

2>-+AF E D ．

2．圆的弦长的求法：

（1）几何法：当直线和圆相交时，设弦长为l ，弦心距为d ，半径为r ，

则：“半弦长2+弦心距2=半径2

”——2

22)2(r d l =+；

（2）代数法：设l 的斜率为k ，l 与圆交点分别为),(),(2211y x B y x A ，，则

||1

1||1||2

2B A B A y y k x x k AB -+

=-+=

（其中|||,|2121y y x x --的求法是将直线和圆的方程联立消去y 或x ，利用韦达定理求解） 3．点与圆的位置关系： 点

)

,(00y x P 与圆2

22)()(r b y a x =-+-的位置关系有三种

① P 在在圆外

2

2020)()(r b y a x r d >-+-?>?．

② P 在在圆内2

2020)()(r b y a x r d <-+-?

③ P 在在圆上22020)()(r b y a x r d =-+-?=?．

【P 到圆心距离

d =

4．直线与圆的位置关系：

直线0=++C By Ax 与圆2

22)()(r b y a x =-+-的位置关系有三种:

圆心到直线距离为d (2

2B A C Bb Aa d +++=

)，由直线和圆联立方程组消去x （或y ）后，所得一

元二次方程的判别式为?．

0相离r d ； 0=???=相切r d ；

0>???<相交r d ．

5．两圆位置关系:

设两圆圆心分别为21,O O ，半径分别为21,r r ，

d

O O =21

条公切线外离421??+>r r d ；

无公切线

内含??-<21r r d ；

条公切线外切321??+=r r d ；

条公切线

内切121??-=r r d ； 条公切线相交22121??+<<-r r d r r ．

6．圆系方程：)04(02

222>-+=++++F E D F Ey Dx y x

（1）过直线0=++C By Ax l ：与圆C :

022=++++F Ey Dx y x 的交点的圆系方程：0)(22=+++++++C By Ax F Ey Dx y x λ,λ是待定的系数．

（2）过圆1C :011122=++++F y E x D y x 与圆2C :0

22222=++++F y E x D y x 的交点的圆系

方程：

0)(2222211122=+++++++++F y E x D y x F y E x D y x λ,λ是待定的系数． 特别地，当1λ=-时，2222111222()0x y D x E y F x y D x E y F λ+++++++++=就是

121212()()()0

D D x

E E y

F F -+-+-=表示两圆的公共弦所在的直线方程，即过两圆交点的直

线．

7．圆的切线方程：

（1）过圆2

22r y x =+上的点),(00y x P 的切线方程为:200r y y x x =+．

（2）过圆222)()(r b y a x =-+-上的点),(00y x P 的切线方程为:200))(())((r b y b y a x a x =--+-- ．

（3）当点

)

,(00y x P 在圆外时，可设切方程为

)

(00x x k y y -=-，利用圆心到直线距离等于半径，

即r d =，求出k ；或利用0=?，求出k ．若求得k 只有一值，则还有一条斜率不存在的直线

x x =．

8. 圆的参数方程：

圆方程参数方程源于： 1cos sin 2

2

=+θθ

那么

1

)()2

2

2

2=+--R

b y R a x （

设：??????

??

?

==

--θθcos )sin )R

b y R a x （（ 得：??

???=

=

++θ

θcos sin R b y R a x

9．把两圆011122=++++F y E x D y x 与

022222=++++F y E x D y x 方程相减 即得相交弦所在直线方程:0)()()(212121=-+-+-F F y E E x D D ． 10．对称问题： （1）中心对称：

① 点关于点对称：点),(11y x A 关于)

,(00y x M 的对称点

)

2,2(1010y y x x A --．

② 直线关于点对称：

法1：在直线上取两点，利用中点公式求出两点关于已知点对称的两点坐标，由两点式求直线方程．

法2：求出一个对称点，在利用21//l l 由点斜式得出直线方程． （2）轴对称：

① 点关于直线对称：点与对称点连线斜率是已知直线斜率的负倒数，点与对称点的中点在直线上．

点 A A '、关于直线l 对称?

??''?上中点在⊥l A A l A A ??

?'-=?'方程中点坐标满足·l A A k k l A A 1

． ② 直线关于直线对称：（设b a ,关于l 对称）

法1：若b a ,相交，求出交点坐标，并在直线a 上任取一点，求该点关于直线l 的对称点． 若l a //，则l b //，且b a ,与l 的距离相等．

法2：求出a 上两个点B A ,关于l 的对称点，在由两点式求出直线的方程． （3）其他对称：

点(a,b)关于x 轴对称：(a,-b)； 关于y 轴对称：(-a,b)； 关于原点对称：(-a,-b)；

点(a,b)关于直线y=x 对称：(b,a)； 关于y=-x 对称：(-b,-a)； 关于y =x+m 对称：(b-m 、a+m)； 关于y=-x+m 对称：(-b+m 、-a+m).

11．若),(),(),(332211y x C y x B y x A ，，，则△ABC 的重心G 的坐标是?

??

??++++33321321y y y x x x ，． 12．各种角的范围：

直线的倾斜角 ?<≤?1800α 两条相交直线的夹角 ?≤

三.椭圆部分

1.椭圆定义：

① 到两定点距离之和为一常数的平面几何曲线：即∣MO1∣+∣MO2∣=2a

② 或定义：任意一条线段，在线段中任取两点（不包括两端点），将线段两端点置于这两点处，用一个钉子将线段绷直旋转一周得到的平面几何曲线即为椭圆。

③ 从椭圆定义出发得到一个基本结论：椭圆上任意一点引出的两个焦半径之和为常数2a 。 2.椭圆性质：

①由于椭圆上任意一点到两点距离之和为常数，所以从A 点向焦点引两条焦半径 ∣AO 1∣+∣AO 2∣=∣AO 2∣+∣O 2B ∣=2a 这是因为∣AO1∣=∣O2B ∣(由图形比较看出) ② 椭圆的标准方程：

12

2

22

=+

b

y a x

③ 椭圆参数方程：

从圆方程知：R y x 22

2=+ 圆方程参数方程源于： 1cos sin 22=+θθ 所以按上面逻辑将椭圆方程

12

2

2

2=+b

y a x 视为

设 ???????==θθcos sin R

y R x

得：????

?==θθcos sin R R y x 同理椭圆参数方程为：???????==θθcos sin b

y a x

得：????

?==θ

θ

cos sin b a y x

④由于两个焦半径和为2a

所以??

??

?

==+C O C O a

C O C O 21212 得：

???

????

====c

C O b C O a

C

O C O 2

1

得：b

a c

c b a 2

2

222

-=

+=

⑤ 椭圆离心率，来源于圆的定义：

圆实际上是一种特殊的椭圆，而圆不过是两个焦点与坐标圆点重合罢了。 椭圆离心率为 a

c e =

四.双曲线部分

1.双曲线定义：到两定点的距离之差的绝对值为常数的平面几何图形，即：

a 21

2

=-

MO

MO

① 双曲线的标准方程：

12

2

2

2=-

b

y a

x

② 由于双曲线上任意一点两个焦点之差的绝对值为常数2a.

a

AB AQ

BQ

AB

AQ

AQ

a AB AQ AQ 221

2

1

21

2

==

-

+

=

-

==-∴Θ

③ 双曲线的渐近线： 由标准方程知：()a x a

b y a x a b y 2

2

2

2

2

2

2

-=?-=

程。

以上为渐近线的推导过为渐近线，另一条为又x

a

b

y x a

b y

x a

b x a

b a x a

b y

-==

=

<

-=

∴2

2

2

Θ

若标准方程为 122

22

=-a x b y ，那么这时

x

a

b y y b

a y b

a b y b a x =?=

<

-=

2

2

2

注意y 下面对应b ，x 下面对应a.

④ 取x=a 及x=-a 两条直线，它们与渐近线的两个焦点的连线和y 轴的交点称为虚焦点，

该轴称为虚轴。

⑤ 推导a 、b 、c 之间的关系：

设双曲线上任意一点坐标M （x ，y ）

1

2

2

2

2

2

2

22

21

2

2

21

2

22

2)()()()(=--=+-

+=

-

+=+

=+-+-a

c y

a x a

y c x y c x MO

MO

y c x MO y

c x MO 经化简得：

设：12

2

2

2

2

2

2

=-?=-b

y

a x

b a

c 双曲线标准方程为：

从而得到:

b a c

2

22

+=

五. 抛物线部分

1. 定义：到定点与定直线距离相等的平面曲线称为抛物线。 为了推导抛物线标准式，设：定直线为x=-p ，定点为O 1（p ，0）， （尽管这是一种特殊情况，但同样具有一般性） ① 设：抛物线上任意一点坐标为M(x ，y) M 点到定直线x=-p 的距离为

p

x +

M 点到定点O 1（p ，0）的距离为

y

p x 2

2

)

(+

-

px

y y

px p

x px p x y

p x p

x 422)(2

2

2

2

2

2

2

2=+-+

=

++

?

+

=

∴-+

② 很显然与以前学习的二次函数是一致的，只不过这里自变量变成y ，函数变成x ；而二次函数自变量是x ，函数是y ，因而二次函数也是抛物线，同样具有抛物线的性质。 如下：)0(2

≠++=a c bx x a

y

韦达定理：⑴ . ????

?????

=?-=+a c x x a b x x 2121

⑵. 顶点坐标 )(4422

a

b

ac a b --

，，推导采用配方法：

a b

ac a

b x a

c a

b a

b

x a b x a

y 442222

2

2

2

2-+?????

?????

?

-++=???

?

??++???? ?????

? ??

⑶ 求根公式：a

ac b b x 2422

1-±

-=

，

从而零点坐标为()()002

1

，、，x x 。

③ 平移

。

位，向右移动一个单位即图像想上移动一个单，及如何为零，不难看出和同样看、单位，即图像向左移动一个如何为零，不难看出同样看、即向下移动一个单位。

时，只有在难看出怎么样才可等于零，不如何平移呢？那就要看、例如：11)1()1()1(2)1(1)1()1(2101)1(2)1(2

2

2

2

2c b ,a =====-===-----+++++x y x y x p y x x x p y y y y px y

注意，平移部分需要自己琢磨，根据上面三个例子.

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

高中历史水平考必背知识点归纳

高中历史水平考必背知识点归纳 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是给大家带来的高中历史水平考知识点总结，希望能帮助到大家! 高中历史水平考知识点总结1 一、汉朝 1、中朝(内朝)：由皇帝亲信近臣(侍从、秘书)构成(这些人身份低微，被皇帝破格使用担任尚书令、侍中等)，参与国家政治中枢的决策，导致由丞相、御史大夫为首所构成的官僚机构成了“外朝”，被拒于政治决策之外，削弱了相权，加强了君权。 2、刺史制度：汉武帝时代，全国划分为十三个监察区域，称十三州部，每州部设刺史一人，以监察地方政治，加强中央对地方的控制。 二、隋唐 1、三省六部制 ☆内容：中央的中书、门下和尚书三省，分别负责起草诏令、审议和执行。尚书省之下设吏、户、礼、兵、刑、工六部。

☆作用： 三省之间相互牵制和监督，相权一分为三，分散了相权，加强了君权。 三省六部有明确的分工和职责，相互合作，提高了中央机构的行政效率。 2、科举制:隋唐以后，科举制成为主要的选官制度。科举是通过考试选拔官吏的一种制度。由于采用分科取士的办法，所以叫做科举。隋文帝废除九品中正制，开始采用分科考试的方式选拔官吏，隋炀帝时，政府开始设进士科，科举制形成。唐、宋、元各朝继承并完善了科举制。 ☆评价科举制： 进步性：a.科举制度破除了世家大族垄断官场的情形，保证了专制政府行政人员的****，有较高文化素养的士人从政，为行政效率的提高创造了条件。b.这种制度也促成了普遍持久的读书风尚，有益于社会重学风气的形成。c.以严格的考试作为选官方式，从追求公平公正的角度来看，也有一定的合理性。 局限性：考试的科目及内容，大都不出儒学经义的范围，特别是明清八股取士，被选拔的多是缺乏进取精神和创造意识的人。科举制作为具有鲜明中国特色的选官方式，其实是一种将“天下英雄”诱入掌权者能够控制的范围之中的制度。

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

2019-2020年高一历史 知识点归纳教案 新人教版

2019-2020年高一历史知识点归纳教案新人教版 第一单元古代中国经济的基本结构与特点 （第一课）精耕细作的古代农业： 1、从刀耕火种到铁犁牛耕的农业耕作方式的变革 （1）原始农业：刀耕火种（火耕） （2）我国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”阶段的标志：松土工具耒耜的出现和普遍使用。 （3）商周时期，出现青铜农具。春秋时期，小件铁农具问世。牛耕是我国农用动力上的一次革命。战国时，牛耕初步推广。此后，铁犁牛耕逐步成为中国传统农业的主要耕作方式。 2、我国古代农业经济的特点： （1）小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自家基本生活的需要和交纳赋税，是一种自己自足的自然经济，小农经济精耕细作，是中国封建社会农业生产的基本模式。 （2）中国封建经济中占据主导地位的是：自给自足的自然经济。 （3）中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因：自然经济的牢固存在。 （第二课）领先世界的古代手工业 ●了解古代中国在冶金术、制瓷业、丝织业等手工业部门取得的主要成就 1．商朝的司母戊鼎世界稀有。2．东汉杜诗发明水排，用水利鼓风冶铁。3．魏晋南北朝发明灌钢法 4．唐代制瓷形成南青北白两大系统。5．宋代江西的景德镇，到元代发展为全国制瓷中心，明清时是全国的瓷都。6．明朝在青花瓷的基础上，烧制出彩瓷；清代还发明了珐琅彩。7．明清时苏州、杭州是著名的丝织业中心，使用花楼机机构复杂精密。 （第三课）古代商业的发展 1、了解“市”的形成和发展 （1）西汉：每个城市都设专供贸易的“市”与住宅区严格分开，长安城东西有市。设官员管理（市长或市令），按时开市闭市。 （2）隋唐：长安城有市和坊，市与坊用围墙隔开，白天定时开市闭市。 （3）宋朝：市与坊的界限逐渐打破，店铺随处可设，且早晚都可经营 2、知道主要的商业城市和著名的商帮： （4）西汉：长安、洛阳、邯郸、临淄、宛、成都著名商业中心 （5）隋唐黄河流域长安、洛阳；长江流域扬州、益州，成为繁华的商业城市；广州重要的外贸港口，政府设市舶使。 （6）宋代开封、临安；益州发行“交子”，世界上最早的纸币 （7）元的大都、杭州。世界第一大港泉州 （8）明清：出现商帮。如，徽商、晋商（两者相同之处：都从经营盐业起家；商业活动都涉及金融领域（徽商经营典当业，晋商兴办票号）；活动范围都涉及国外，都积累起巨额财富） （第四课）的发展资本主义萌芽的缓慢发展 ●了解“重农抑商”和“海禁”政策的基本含义极其影响 （1）中国封建社会的基本经济政策：“重农抑商”政策 首倡“重农抑商”政策的是：战国时期秦国商鞅变法。 “重农抑商”得以长久实行的根本原因：适应了自给自足的自然经济的需要。 其目的：维护自然经济，确保赋役征派和地租征收，维护政治稳定，巩固封建统治。 积极作用：保护了农业生产和小农经济，促进农业经济发展；封建社会初期巩固新兴地主政权。 明清重农抑商的表现：农本商末的思想，专卖制度，关卡重税，歧视商人，庞大的官营手工业。 消极后果：强化自然经济，阻碍工商业发展，阻碍资本主义萌芽的发展。 （2）明代“海禁”是防倭寇之患，但并未禁止官方对外贸易；清代是因为对付东南沿海人民的抗清斗争。两者都是为维护封建统治秩序。（3）清代一直实行的“闭关锁国”的含义：严格限制对外交往。 清代只开一处对外通商是在：广州（由广州十三行统一经营管理对外贸易） 闭关锁国的后果：妨碍海外市场的开拓，抑制资本的原始积累，阻碍资本主义萌芽的滋长；使中国与世隔绝，没能及时学习西方先进的科学知识和生产技术以发展生产力，使中国逐渐落后于世界潮流。 ■第二单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展 （第一课）中国资本主义的产生 中国民族资本主义产生背景和兴起的史实：

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高中历史知识点总结

高中历史知识点总结 历史必修1 第一单元 古代中国的政治制度 知识框架 第一课 夏、商、西周的政治制度 一、王位世袭制： 1、背景：公元前2070年，禹建立我国历史上第一个王朝夏（为奴隶制）。 2、方式：王位在一家一姓中传承。商朝建立后，王位有时父子相传，有时兄终弟及。 （①夏时中国出现早期国家政治制度，建立起一套从中央到地方的行政管理制度，如商朝中央设有相、卿士等掌管政务，地方封侯和伯作为臣服于商朝的方国首领，定期向商王纳贡，并奉命征伐。②夏商统治者为巩固自己的统治地位，把自己的行为说成是天的意志，国家大事通过占卜的方式决定，王权具有神秘色彩。） 二、分封制 1、背景：公元前1046年，周武王伐纣灭商（牧野之战），建立周朝，史称西周。目的：加强西周统治。 2、内容：周武王把王畿以外的广大地区和人民分别授予王族、功臣和古代帝王的后代。形成贵族统治阶层内部的森严等级“天子—诸侯—卿大夫—士”。（①诸侯义务：服从周天子的命令，为其镇守疆土、随从作战、交纳贡赋和朝觐述职。②诸侯的权力：诸侯在他们的领地可设置官员、建立武装、征派赋役，可对卿大夫再分封，卿大夫和士向上一级承担作战等义务。） 3、作用：① 积极作用：加强了周朝的统治，开发了边远地区，扩大了统治区域，形成对周王室众星捧 古代 中国的政治制 度 夏、商、西周的政治制度 秦朝中央集权制度的形成 从汉至元政治制度的演变 明清君主专制的加强 从禅让到“家天下”形成：王位世袭制 分封制：内容、作用 宗法制：特点、作用 皇帝制度 中央官制：三公九卿制度 地方制度：郡县制 秦朝中央集权制度建立的作用或影响 ● 中央集权方面：汉，从郡国并行制到平定“七国之乱”后的“推恩令”；唐中期，地方设节度使；北宋初年，军事上，宋太祖收兵权，充实中央禁军，政治上，派文官担任地方长官，设通判监督，经济上，地方赋税小部分作为地方开支，其余由中央掌控：元朝实行行省制度。 ● 君主专制方面：汉，重用身边侍从担任尚书令、侍中等；魏晋南北朝，三省体制；隋唐，三省六部制；宋，设参知政事、枢密使、三司使；元，设中书省。 ● 选官制度方面：汉，察举制；魏晋南北朝，九品中正制；隋唐，科举制。 明：废宰相制度，设内阁 清：设南书房，军机处

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

高一历史知识点总结最新5篇

高一历史知识点总结最新5篇 高一历史是很多同学的噩梦，知识点众多而且复杂，对于高一的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习历史，这样可以提高学习效率。 高一历史知识点总结1 1.当今世界经济发展的趋势及世界经济关系格局呈现的特点、趋势产生的原因和趋势之间的关系 (1)趋势：经济区域集团化和经济全球化。特点：世界经济格局多极化。 (2)主要原因：第三次科技革命，使生产力大大提高。 (3)关系： ①世界经济区域集团化是经济全球化发展到一定阶段的产物;②经济区域集团化为经济全球化提供了经验和条件，并加强了全球经济的依赖关系;③经济区域集团化一定程度上又阻碍了经济全球化;④总之，两者之间主要是相互促进、相互依赖、并行发展。 2.欧洲走向联合的原因 第一，渐入“黄金时代”的欧洲人民从惨痛的历史教训与严酷现实中不约而同地得出这样的结论：为了使欧洲摆脱血腥冲突的威胁，缓和民族仇恨，防止历史悲剧的重演，必须重新组织欧洲的经济、社会与政治生活。 第二，二战后，美国、苏联势力在欧洲的影响急剧扩大，欧洲各

国的政治和经济地位下降，只有联合，才能重新树立欧洲的新形象。 第三，随着科技和生产的发展，国际竞争越来越激烈，而西欧地区国家林立，存在着国内市场狭小和生产资源短缺的问题，只有走向联合，才能做到优势互补，才能有利于各国的共同发展。 第四，欧洲有着共同的文化遗产和心理认同感。 高一历史知识点总结2 一、中央集权的发展 1.汉朝 汉初沿袭秦的郡县制，同时分封诸侯，实行郡国并行制。 汉武帝颁布“推恩令”，王国越分越小，列侯归郡管辖，加强了中央集权。 3.唐朝 唐朝中期，朝廷在地方设置节度使。 安史之乱后形成藩镇割据局面，严重削弱中央集权。 4.北宋 军事：主要将领兵权收归中央，抽调各地精兵强将，充实中央禁军 行政：中央派文臣做地方长官，同时设通判负责监督 财政：地方赋税一小部分作为地方开支，其余全由中央掌控 5.元朝 河北、山西、山东等地由中央直接管理，在地方实行行省制度(行省之下设路府州县)，边远民族地区由宣慰司管理，西藏由宣政院管

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心

最完整高中化学有机知识点总结(20210101204422)(精华版)

高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

高一历史知识点总结(必修1+必修2+必修3)

高一历史知识点总结（必修1+必修2+必修3） 第一单元古代中国经济的基本结构与特点 （第一课）精耕细作的古代农业： 1、从刀耕火种到铁犁牛耕的农业耕作方式的变革 （1）原始农业：刀耕火种（火耕） （2）我国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”阶段的标志：松土工具耒耜的出现和普遍使用。 （3）商周时期，出现青铜农具。春秋时期，小件铁农具问世。牛耕是我国农用动力上的一次革命。战国时，牛耕初步推广。此后，铁犁牛耕逐步成为中国传统农业的主要耕作方式。 2、我国古代农业经济的特点： （1）小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自家基本生活的需要和交纳赋税，是一种自己自足的自然经济，小农经济精耕细作，是中国封建社会农业生产的基本模式。 （2）中国封建经济中占据主导地位的是：自给自足的自然经济。 （3）中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因：自然经济的牢固存在。 （第二课）领先世界的古代手工业 ●了解古代中国在冶金术、制瓷业、丝织业等手工业部门取得的主要成就 1．商朝的司母戊鼎世界稀有。2．东汉杜诗发明水排，用水利鼓风冶铁。3．魏晋南北朝发明灌钢法4．唐代制瓷形成南青北白两大系统。5．宋代江西的景德镇，到元代发展为全国制瓷中心，明清时是全国的瓷都。6．明朝在青花瓷的基础上，烧制出彩瓷；清代还发明了珐琅彩。7．明清时苏州、杭州是著名的丝织业中心，使用花楼机机构复杂精密。 （第三课）古代商业的发展 1、了解“市”的形成和发展 （1）西汉：每个城市都设专供贸易的“市”与住宅区严格分开，长安城东西有市。设官员管理（市长或市令），按时开市闭市。 （2）隋唐：长安城有市和坊，市与坊用围墙隔开，白天定时开市闭市。 （3）宋朝：市与坊的界限逐渐打破，店铺随处可设，且早晚都可经营 2、知道主要的商业城市和著名的商帮： （4）西汉：长安、洛阳、邯郸、临淄、宛、成都著名商业中心 （5）隋唐黄河流域长安、洛阳；长江流域扬州、益州，成为繁华的商业城市；广州重要的外贸港口，政府设市舶使。 （6）宋代开封、临安；益州发行“交子”，世界上最早的纸币 （7）元的大都、杭州。世界第一大港泉州 （8）明清：出现商帮。如，徽商、晋商（两者相同之处：都从经营盐业起家；商业活动都涉及金融领域（徽商经营典当业，晋商兴办票号）；活动范围都涉及国外，都积累起巨额财富） （第四课）的发展资本主义萌芽的缓慢发展 ●了解“重农抑商”和“海禁”政策的基本含义极其影响 （1）中国封建社会的基本经济政策：“重农抑商”政策 首倡“重农抑商”政策的是：战国时期秦国商鞅变法。 “重农抑商”得以长久实行的根本原因：适应了自给自足的自然经济的需要。

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高中历史知识点总结归纳

第一单元史前时期中国境内人类的活动 第1课中国早期人类的代表——北京人 一、元谋人 1、发现地点：云南省元谋县； 2、生活年代：距今约170万年； 3、生活情况：能制造工具，知道用火； 4、发现意义：元谋人是我国境内目前已确认的最早的古人类。 二、北京人 1、发现地点：北京西南周口店龙骨山上； 2、生活年代：距今约70万—20万年； 3、体貌特征：上肢与现代人相似，能够直立行走，保留了猿的某些特征。 4、生产生活状况:使用打制石器、木棒（生产工具）；采集、狩猎；会使用天然火，会保存火种； 5、社会组织：过群居生活 6、地位：北京人是世界上最重要的原始人类之一；周口店北京人遗址是迄今所知世界上内涵最丰富、材料最齐全的直立人遗址。 三、山顶洞人 1、遗址：位于北京周口店龙骨山顶部，距今约三万年； 2、体貌特征：已经具有现代人类的特征； 3、生产工具：磨已掌握钻孔光技术和磨制技术（骨针）； 4、观念：已经有了审美的观念。 第2课原始的农耕生活 我国古代关于农耕的传说： （1）伏羲氏：结网捕鱼，创立八卦； （2）神农氏：教民播种，尝遍百草。 一、半坡人的生活和河姆渡人的生活： 二、原始农业的发展 1、兴起时间：约公元前7000年至公元前5000年。 2、兴起地区：黄河、长江、淮河等流域； 3、标志：农作物种植、家畜饲养的出现以及聚落、磨制工具的发展；

4、意义:为古代文明社会的形成奠定了重要的物质基础。 ★★看图：课本第6页半坡居民原始复原图和第8页河姆渡居民复原图： （1）河姆渡原始居民为什么要建造干栏式房屋呢？ 姆渡人生活在长江流域，因为南方地区潮湿温热，既能通风防潮，又可防蛇虫之害。 （2）半坡原始居民为什么要建造半地穴式房屋？ 半坡人生活在黄河流域，气候干旱寒冷，风沙大，居住半地穴式房屋，既可以抵风挡雨，又可以保暖。（3）两种房屋结构的不同，是由什么决定的，说明了什么？ 是由不同的地理环境和自然条件决定的。说明当时的人们已经能够与自然协调发展，已经能够适应自然环境。 （4）从中得到什么启示？ 人类的生产生活必须要顺应大自然的规律，做到因地适宜、科学合理。 ★★比较河姆渡人和半坡人的异同： 第3课远古的传说 一、炎黄联盟 1、阪泉之战：黄帝打败炎帝，炎黄联盟形成。 2、涿鹿之战：炎黄部落打败蚩尤部落。 3、影响：华夏族逐渐形成，炎帝、黄帝被尊崇为中华民族的人文始祖。 二、传说中炎帝和黄帝的发明——反映了我国原始社会晚期的社会发展水平。 1、炎帝的贡献： （1）教民开垦耕种，制作生产工具，种植五谷和蔬菜； （2）制作陶器，发明纺织，会煮盐，教人们通商交换。 （3）制作乐器琴瑟，有最早的图文和历法知识。 2、黄帝的贡献：建造宫室，制作衣裳，挖掘水井，制造船只，教人炼銅，发明了弓箭和指南车。 3、黄帝时期：仓颉创造文字，伶伦制作音律，隶首发明算盘，嫘祖擅长纺织并会缫丝。 三、尧、舜、禹的禅让 1、禅让制的含义：将部落首领位子传给贤德之人。 2、推举人才的标准———贤德之人（德才兼备,以身作则）； 3、禅让制的实质：民主推举部落联盟首领的制度（民主推选、首领没有特权） 4、继黄帝之后，用“禅让制”推举出的首领有尧、舜、禹。 5、大禹治水：与群众同甘共苦，三过家门而不入，治水有功。体现了刻苦耐劳，坚持不懈，大公无私的精神。 第二单元夏商周时期：早期国家的产生和社会的变革 第四课早期国家的产生和发展

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L