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无机化学习题册及答案

无机化学习题册及答案 Revised as of 23 November 2020

《无机化学》课程习题册及答案

第一章溶液和胶体

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）

3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）

4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）

5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（）

7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）

8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）

9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（）

二、选择题

1．使红细胞发生溶血的溶液是（）

A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖

C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl

2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）

A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较

3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）

A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖

C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl

4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）

A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较

5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是

（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖

6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )

a. c(C6H12O6)= mol·L-1

b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1

c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1

d. c(NaCl)= mol·L-1

A. d＞b＞c＞a

B. a＞b＞c＞d

C. d＞c＞b＞a

D. b＞c＞d＞a

7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）

A. 大于280 mmol·L-1

B. 小于280 mmol·L-1

C. 大于320 mmol·L-1

D. 280－320 mmol·L-1

8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )

A 质量摩尔浓度相同

B 物质的量浓度相同

C 质量浓度相同

D 渗透浓度相同

9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )

·L-1·-1 C ·L-1·L-1

三、填充题:

1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。37℃时的渗透压为___________ KPa ，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。溶剂分子的渗透方向为。

3．9.00gL -1生理盐水（Mr=）的渗透浓度为__________mol ·L -1。红细胞在该溶液中会产生________现象。

4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________，以恢复病人的_________渗透压力。四．计算题:

1. 求㎏NaOH 、㎏(

21Ca 2+)、㎏(2

Na 2CO 3)的物质的量。 2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500ml 溶液，试求溶液

物质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (

CaCl 2) 。 3. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g ·ml -1 ，试求溶液的

c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。

4. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序 (1) c (C 6H 12O 6) = ·L -1 (2) c (NaCl) = ·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = ·L -1

5. 生理盐水、50g ·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g ·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g ·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：

(1)

21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +21

(生理盐水) (2) 31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +32

(生理盐水)

(3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +3

(生理盐水)

试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液

6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g ·mol -1）的质量浓度分别是1.80g ·L -1和0.80 g ·L -1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。

第一章溶液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．＋ 7．＋ 8. — 9. ＋二、选择题

1. B,

2. C,

3. D,

4. A,

5. C, , 7. D, 8. D, . 三、填充题 1．，，溶血。

2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。 3． ·L -1，不变。

4. 血浆或右旋糖苷，胶体。四．计算题 1. 解 NaOH 、

21Ca 2+和2

Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （2

Ca 2+）= 20g ·mol -1

M （2

1Na 2CO 3）= 53g ·mol -1

所以，它们的物质的量分别为：

n (NaOH) =

1000

01.0?= (mol ) n (21Ca 2+) =20100010.0?= (mol) n (21Na 2CO 3) =53

100010.0?= (mol) 2. 解 NaOH 、NaCl 和2

CaCl 2的摩尔质量分别为：

M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （NaCl ）= 58.5g ·mol -1

M （

CaCl 2）= 55.5g ·mol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：

c (NaOH) =

1000/50040

/0.5= (mol ·L -1)

c (NaCl) =1000

/5005

.58/0.5= (mo ·L -1)

c (21CaCl 2) =1000/5005

.55/0.5= (mol ·L -1)

3. 解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1

c (Na 2CO 3) =

106

.0100005.1??= (mol ·L -1)

x (Na 2CO 3) =)

18/97()106/3(106

/3+=

b (Na 2CO 3) =

1000

/97106

/3= (mol ·kg –1)

4. 解在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：

c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = (mol ·L -1) c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×= (mol ·L -1) c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×= (mol ·L -1)

所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。 5. 解 (1)

21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +21

(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =21×18050+21×2×5

.580

= (mol ·L -1 ) = 293 (mmol ·L -1)

所以该混合溶液为等渗溶液。

(2) 31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +32

(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：

c os =31×2×1127.18+32×2×5.580.9

= (mol ·L -1) = 316 (mmol ·L -1)

所以该混合溶液为等渗溶液。

(3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +32

(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：

c os =31×2×845.12+32×2×5.580.9

= (mol ·L -1) = 304 (mmol ·L -1)

所以该混合溶液为等渗溶液。 6．解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1

c (糖尿病人) =

180

.1= (mol ·L -1) c (健康人)= 180= mo l ·L -1

Π = b B RT ≈cRT = 0. 01mol ·L -1×·L ·mol -1·K -1×310K = kPa Π = b B RT ≈cRT = 0. 004mol ·L -1×·L ·mol -1·K -1×310K = kPa

第二章电解质溶液

一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．根据质子理论，两性物质溶液的pH 值与两性物质的浓度绝对无关（）

2．将 L -1的NaHCO 3溶液加水稀释一倍，溶液的pH 值基本不变（） 3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH 值为4 （） 4．将HAc 溶液稀释一倍，溶液中的[H +]就减少到原来的一半（）

5．在 mol ·L -1的HAc 溶液20ml 中加入适量NaCl ，则可使HAc 的解离度增加（）

6．在1L mol -?溶液10ml 中加入少量固体NaAc ，则可使HAc 的解离度增加（）

7．将 L -1的NaAc 溶液加水稀释一倍，溶液的pH 值变小（） 8．将 L -1的HAc 溶液加水稀释一倍，溶液的pH 值变小（）

9．根据质子理论，H2O是两性物质（）

10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）

11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解

离度也越大。（）

12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（）

二、选择题：

1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）

A．1 molL-1 NaAc B．2 molL-1 HCl C．纯水 D．1 molL-1 NaCl

2．下列物质中酸性最大的是（）

A．HCl B．HAc C．H2O D．NH3

3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）

A．H2O B．NH4+ C．Ac- D．CO32-

4．欲使NH3·H2O的和pH均上升，应在溶液中加入（）

A．少量水 B．少量NaOH（s） C．少量NH4 Cl（s） D．少量NaCl（s）5．下列物质中碱性最大的是（）

A．NaOH B．Ac- C．H2O D．NH3

6．欲使HAc的和pH均减小，应在溶液中加入（）

A．少量水 B．少量HCl C．少量NaAc（s） D．少量NaCl（s）

7. 下列物质都是共轭酸碱对除了（）

A. HONO, NO2-

B. H3O+, OH-

C. CH3NH3+, CH3NH2

D. HS-, S2-

E. C6H5COOH, C6H5COO-

Cl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值8. 氨水中加入NH

（）。

氨水中加入NaCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。

氨水中加入H 2O,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。

氨水中加入NaOH,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。

A. 增大；

B. 减小；

C. 不变

9. c= mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为（）

A ．HAc 1.0K

B ．+4NH 1.0K

C ．3NH HAc K K ?

D ．3NH HAc K K K w ?

E ．HAc NH 3K K K w ? 三、填充题：

1．根据质子理论，在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2-，能作酸不能作碱的有，能作碱不能作酸的有，既能作酸，又能作碱的有。

2．在 molL -1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对〔H +〕影响如何（1）（2）纯水（3）

3. 下列酸NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4-的共轭碱的化学式为。

4．下列碱

SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-、NH 3的共轭酸的化学式

为。四．计算题：

1．已知某一元弱酸HB 的pK a =，计算： 1）HB 的K a 、B -的pK b 、K b

2）L-1HB溶液的H+、pH

3） molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH

2．已知某一元弱碱B-的pK b=，计算：

1）HB的K a、B-的pK b、K b

2）L-1HB溶液的H+、pH

3） molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH

3. 实验测得某氨水的pH值为，已知NH3的K b=×10-5，求氨水的浓度。4．已知HCOOH在298K时,K a=×10-4，求其共轭碱的K b是多少

解： K b=K w/K a=10-14/×10-4)= ×10-11

5. 计算下列溶液的pH值：

（１）·L-1NH

水与·L-1HCl等体积混合后的溶液。

（２）·L-1NH

水与·L-1HAc等体积混合后的溶液。

（３）·L-1NaOH与·L-1HAc等体积混合后的溶液。

6. 在·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为·L-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。

第二章电解质溶液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．－ 2．＋ 3．－ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－ 8. — 9. ＋ 10. ＋ 11 + 12 -

二、选择题

1. D,

2. A,

3. A,

4. D,

5. A, , 7. B, 8. BCBABAACBBCA, .

三、填充题

1． H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-； HS-, H2PO4-, H2O。

2．〔H+〕减小，〔H+〕减小，〔H+〕增大

3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-

4．HSO

4-, HS-, H

, H

, NH

四．计算题

1．解：（1）pK a = K a ＝10－5

B -的pK b ＝14-5＝9，K b ＝10－9

（2）[H +]=c K a ?=35--=?101.010(mol ·L -1) PH=3

(3) [OH -]=c K ?b =59--=?101.010(mol ·L -1) POH=5 PH=9

2．解：（1）pK b = K b ＝10－5

HB 的pK a ＝14-5＝9， K a ＝10－9

（2）[H +]=c K a ?=59--=?101.010(mol ·L -1) PH=5

(3) [OH -]=c K ?b =35--=?101.010(mol ·L -1) POH=3 PH=11 3. 解：

pH = ，pOH =14 - = ， [OH -] =×10-3

c (NH 3) = [NH 3]= 5

1078.11082.1(]

[---??=

）

K = mol ·L -1

4．解： K b =K w /K a =10-14

/×10-4

)= ×10

-11

5. 解：(1)混合后，全部生成浓度为·L -1的NH 4Cl: K a (NH 4+)= K w / K b =10-14/×10-5)=×10-10

c /K a >500 [H +]=c K a ?=6101048.71.01059.5--?=??(mol ·L -1)

pH=

(2) 混合后，全部生成浓度为·L -1的NH 4Ac: cK a (NH 4+)>20K w , c >20K a (HAc)

∴H +]=)()(4HAc K NH K a a ?+

=85101086.91074.11059.5---?=???(mol ·L -1)

pH=

(3) 混合后，全部生成浓度为·L -1的NaAc:

K b (Ac -)= K w / K a (HAc)= 10-14/×10-5)=×10-10

c /K b >500 [OH -]=c K b ?=6101058.71.01075.5--?=??(mol ·L -1) pOH = pH= 6. 解：加入NH 4Cl 前

c /K b >500 [OH -]=c K b ?=351034.11.01079.1--?=??(mol ·L -1)

α=[OH -]/ c =×10-3/ ×100%=% 加入NH 4Cl 后,有Cl NH Cl NH 44+→ 设平衡时溶液中[OH -]为x mol ·L -1，则 NH 3·H 2O NH 4+ + OH -

≈ + x ≈ x

= K b =×10-5 [OH -]=x =×10-6(mol ·L -1)

α=[OH -]/ c =×10-3%

第三章沉淀溶解平衡

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．两种难溶电解质，K sp 大者，溶解度必也大；（）

2．AgCl 的K sp =×10-10，Ag 3PO 4的K sp =×10-10，在Cl -和PO 43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO 3溶液，先析出 Ag 3PO 4沉淀；（）

3．在一定温度下，AgCl 饱和溶液中Ag +及Cl -浓度的乘积是常数；（） 4．沉淀转化的方向是由K sp 大的转化为K sp 小的。（）

5．向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 溶度积不变，其溶解度也不变（）

6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。（）

7．已知Mg(OH)2的K sp是×10-12，若溶液中Mg2+浓度为×10-4mol·L-1，OH-浓度为×10-4 mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的

⑴×10-4)×10-4)2= ×10-12＜K sp不沉淀；（）

⑵×10-4)(2××10-4)2 =×10-11＞K sp生成沉淀。（）

二、选择题：

1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（）, 溶解量（）。

A. 增大；

B. 减小；

C. 不变

2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L-1，则其K sp为（）A．S3 B．4S 3 C．27S 4

3．已知K s(Ag2CrO4)=×10-12, K s(AgCl)=×10-10，K s(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。

A．Ag2CrO4 B． AgCl C． AgI

4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 ( )

A、CaCl2

B、Na2SO4

C、NH4Ac

D、H2O

5．同离子效应使难溶电解质的溶解度（）

A. 增大；

B. 减小；

C. 不变;

D. 无法判断

6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）

A. S = (K sp)1/2

B. S = (1/4K sp)1/2

C. S = (K sp)1/3

D. S = (1/27K sp)1/4

7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( )

A. NaOH

B. Fe(OH)3

C. H2O

D. HCl

8. 已知某难溶强电解质A2B(M r = 80g·mol-1)，常温下在水中溶解度为×10-3g·L-1,则A2B的溶度积K sp为 ( )

A. 1.1×10-13

B. ×10-14

C. ×10-9

D. ×10-10

E. ×10-11.

三、填充题：

1．25℃时，K s[Ca(OH)2] = ×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。

2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于

3. 将H

2S通入ZnSO

溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO

溶液中先加入

NaAc，再通入H

S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于

四．计算题：

1．PbCl2在 mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是×10-3 mol·L-1，计算在同温度下

PbCl

的K sp。

2．若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为 mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离

3. 已知K sp{ M(OH)2}＝×10－12，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：

(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1；

(2) M(OH) 2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；

(3) M(OH)2在mol·L-1NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH)2在NaOH溶液

中不发生其它变化]；

(4) M(OH) 2在 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。

4. 把 mol·L-1的MgCl2，加入1L pH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗已知

K sp[Mg(OH)2]＝×10－12

第三章沉淀溶解平衡

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－＋二、选择题

1. CCA,

2. B,

3. CBA,

4. C,

5. B, , 7. A , 8. A 三、填充题

1．·kg -1、 mol ·kg -1、S = mol ·kg -1。 2．

242O C 的酸性比盐酸弱而比醋酸强。 3. 由于pH 的原因，加入弱碱S 2-浓度增大。四．计算题

1．解：沉淀平衡时有： S +S 2S ≈ 即 [Pb 2+]≈·L -1

[Cl -]=2S = 2××10-3 (mol ·L -1) ∴K sp （AgCl ）= [Pb 2+][ Cl -]2 = ×(2××10-3)2 = ×10-5

2.解：查表得K sp (Fe(OH)3) = ×10-39 K sp (Mg(OH)2) = ×10-12

根据溶度积原理，使Fe 3+完全沉淀所需OH -的最低浓度为 pOH= pH=

Mg 2+不沉淀，溶液中OH -的最高浓度为 = ×10-6(mol ·L -1)

pOH= pH=

只要将OH -浓度控制在×10-11~×10-6 mol ·L -1之间，即pH 控制在~之间，即可使Fe 3+和Mg 2+分离。若用NaOH 来控制这样的条件是困难的，NH 4+~NH 3缓冲液可满足这个要求。

3. 解： M(OH)2(s) M + 2OH - (1) S =3

100.14-?=K = ×10-5 mol·L -1 (2) [M 2+] = ×10-5 mol·L -1，[OH -] =×10-4 mol·L -1 (3) [OH -]= mol · L -1

S = [M 2+

] =2

122sp

)

10.0(100.1]OH [--?=K = ×10-10 mol ·L -1

(4) [M 2+ ] = mol ·L -1

S = [OH -

]/2 =20

.0100.121]M [2112

2sp -+

?=K =×10-6 mol ·L -1

4. 解：在溶液中，c (Mg 2+)= mol·L -1

c (OH -) = K w / c (H +) = ×10－14/10－5 = ×10－9 mol · L -1 所以，Q ＝[Mg 2+][ OH -]2 = ×（×10－9 ）=×10-20 ＜ K sp [Mg(OH)2] 因此溶液中没有沉淀生成。

第四章缓冲溶液

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．将HAc-Ac -缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H 3O +]就减少到原来的一半（） 2．配制pH=的缓冲溶液，可选择HAc 和NaAc （pKa=）（）

3．将等体积的 mol ·L -1的NH 4Cl 与 mol ·L -1的NH 3·H 2O 混合，可得到缓冲溶液（）

4．·L-1的HAc和 mol·L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液

（）

5．正常人，血液的pH值总是维持在~范围内（）

6．配制pH=的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=）（）

7．配制pH=的缓冲液，可选择NH4Cl和NH3·H2O（pK b=）（）

8．人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3-（）

9. 0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。（）

二、选择题：

1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）

A． mol·L-1HAc B． mol·L-1 NH3·H2O

C． mol·L-1 KH2PO4 D． mol·L-1HAc和 mol·L-1NaAc

2．影响缓冲容量的主要因素是（）

A．缓冲溶液的pH值和缓冲比 B．弱酸的pK a和缓冲比

C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度 D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比3．影响缓冲溶液pH的主要因素是（）

A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B．弱酸的pK a和缓冲比

C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度 D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）

A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO3

5．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）A．500ml中含有 HAc和 NaAc

B．500ml中含有 HAc和 NaAc

C．500ml中含有 HAc和 NaAc

D．500ml中含有 HAc和 NaAc

6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）

A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO3

7．现要配制pH=的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )

A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)= B．HAc-NaAc(pK(HAc)= C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)= D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=

8．现要配制pH=的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )

A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)= B．HAc-NaAc(pK(HAc)= C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)= D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=

三、填充题：

1．已知HAc，H2PO4-和NH4+的pK a分别为，和，若欲配制与正常人血浆pH 值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。

2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是，抗碱成分是。

3．HAc（pKa=）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。

4. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

四、计算题：

1．已知某一元弱酸HB的pK a=，计算L-1HB和 molL-1B-等体积混合后溶液的pH值。

2．已知某一元弱碱B-的pK b=，计算L-1HB和 molL-1B-等体积混合后溶液的pH 值。

3．今需配制pH为的缓冲液100ml，问应取mol·L-1的Na2HPO4溶液和mol·L-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的p K a2＝

4．欲配制pH为的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在mol·L-1CH3COOH中(HAc的p K a＝

5．已知Tris·HCl在37℃时的p K a为，今欲配制pH为的缓冲液，问在含有Tris 和Tris·HCl各为mol·L-1的溶液100ml中，需加入mol·L-1的HCl溶液多少

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ）＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ）Ａ.–０．1８Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ）Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７，2 a K Θ =1.0×10 –1３，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时：容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.wendangku.net/doc/1a9808875.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

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下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

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《无机化学》试题库试题一一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之，最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

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普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

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无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

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第十章配位化合物本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。配位化合物：含有配位单元的化合物。配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类

型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是()

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