高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料

物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

溶液

混合物胶体

浊液

有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）

表示方法：

单线桥双线桥

2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1

N

3、微粒与物质的量的关系：公式：n=

NA

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示

单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M

V

6、体积与物质的量的关系：公式：n=

Vm

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L

nB

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=

V

10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7

2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体

3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水

4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等

5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质

强酸HCl H2SO4 HNO3

强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2

大多数的盐

弱酸

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱

水

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯

2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：

蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不

用酒精萃取

六、离子的检验

焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

七、原子结构

质子 Z

原子核

1、原子A Z X 中子 N = A-Z

核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H

八、离子反应

1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）⑶.

删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O

氯、钠

一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，

久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）

漂白粉制取原理的反应方程式是。

漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。

3. 氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集；

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2

(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该

反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

4．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态

溶解性溶解度比碳酸钠小

热稳定性———2NaHCO

3 Na2CO3 +H2O+CO2↑

与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化

233）充分加热 Na233） NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

1.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应

2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H 2O 与氢氧化钠反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O

离子反应: Al （OH ）3+OH -==AlO 2-+2H 2O 受热分解 2Al （OH ）3 Al 2O 3+3H 2O

Al （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl 3+ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓ +3 NH 4Cl

离子方程：Al 3++ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓+3 NH 4 +

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为

Al 3++3H 2O==Al(OH)3+3H +

，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。

５．转化关系 实验室制取用氨水

AlCl 3 Al （OH ）3

HCl

Al 2O 3 电解 Al NaOH

NaOH

NaAlO 2

6.铝土矿制备铝的步骤和原理 Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O

NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3

2Al(OH)3 ＝＝＝Al 2O 3+3H 2O 2Al 2O 3 ＝＝＝ 4Al+3O 2↑ 二、铁及其化合物 1．铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引 2．铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O 2

Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl 2

2FeCl 3

Fe+S FeS

③与水反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ ④与酸反应Fe+H 2SO 4== FeSO 4+ H 2↑ ① 与盐反应 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ３．氧化铁：与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O

４．Fe 3+

的检验:与KSCN 反应出现血红色溶液

５．Fe 3+和Fe 2+

之间的相互转化

Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ 氧化剂 还原剂

2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2 ６．氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应： Fe （OH ）3+3HCl==3 Fe Cl 3+3H 2O

加热

通电

受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +2NaOH==Fe(OH)２↓+2NaCl

与酸反应： Fe（OH）２+2HCl==2 Fe Cl２+3H2O

在空气中氧化：4Fe（OH）２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3

８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应

1.表面覆盖保护层

金属防腐的方法 2.改变内部结构

3. 电化学保护法

９．铁及其物质的转化关系

HCl FeCl2

Fe

Fe Cl2FeCl3

三、硅及其化合物

1．物理性质：耐高温可作光导纤维

2．SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料

3．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。作半导体，芯片，太阳能电池。SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl42 SiCl4+2H2===Si+4HCl

硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3可逆反应 H2SO3的不稳定性

2H2SO3 +O2==2H2SO4

（2）还原性 2SO2+O2 2SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）

氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性

3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因： SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：

氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO 2 S+O 2==SO 2

（2）SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O 2 2SO 3 （3）SO 3转化为硫酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4 2、硫酸的性质

浓硫酸的特性 ⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3

⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水

冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H 2SO 4（浓）+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H 2SO 4（浓）

SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

O 2 O 2 H 2O NaOH

O

2 BaCl 2

三、氮氧化合物的产生及转化 1、N 2 电子式：

N 2含有三键所以比较稳定

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体） （1） 与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水 NH 3+H 2O

NH 3·H 2O

NH 4+

+OH

-

NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O

氨水中有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+

OH -

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH 3+HCl==NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3（白烟）

NH 3+H +==NH 4

+

3、铵盐 铵盐易溶解于水 （1）受热易分解 NH 4Cl

NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3

NH 3↑+H 2O+CO 2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH 4+

的检验） NH 4Cl+NaOH

NaCl+NH 3↑+H 2O

S

SO 2 SO 3 H 2SO 4

Na 2SO 4

H 2SO 3 BaSO 4

NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4、硝酸的制备与性质工业制取：

（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO

性质： Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

NH3N2NO NO2HNO3

化学2

NH4NO3

原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；

③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3．1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。

金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：Si

元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4

5．元素周期表

短周期 1、2、3

周期 长周期4、5、6 （1）结构 不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA

族 副族ⅠB ～ⅦB

第Ⅷ族 8、9、10

0族 惰性气体

（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F 、O 无正价），金属性

逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

离子键：活泼的金属 活泼的非金属

（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 非极性键：相同．．

的非金属元素之间 极性键：不同．．的非金属元素之间 7．电子式

（1）写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2 HCl H 2O CO 2

NH 3 CH 4 NaCl MgCl 2 NaOH Na +

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1） HCl ： （2）NaCl ： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

化学反应速率、化学平衡及电化学

一、化学反应速率

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内

反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

t

c

V ??=

单位 moL/（L ·s ） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

含有离子键的一定是离子化合物

③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应限度

1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2

2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反

应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态

特征：

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；条件改变，平衡发生移动

三、化学反应中的能量

1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

四、化学能与电能的转化

原电池

定义：将化学能转化为电能的装置

原理：氧化还原反应

较活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非

金属导体（正极）

电极反应锌--铜原电池

负极： Zn-2e-==Zn2+

正极：2Ｈ++2ｅ-＝Ｈ２↑

总反应：Ｚｎ+2Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气

天然气的主要成分：CH 4

二、甲烷

1、结构：分子式：CH4结构式：

电子式

正四面体

三、甲烷存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性

CH 4+2O 2??→

?点燃

CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

CH 4+Cl 2??→

?光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2??→?光照

CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2??→

?光照

CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2??→?光照

CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2=CH 2 结构式 6个原子在同一平面上

2、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

CH 2=CH 2+3O 2??→

?点燃

2CO 2+2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色 CH 2=CH 2+H 2O

??→?催化剂CH 3

CH 2

OH

(3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯 （1）结构

（2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧

2C 6H 6+15O 2??→

?点燃

12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②取代反应 硝化反应

用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

五、乙醇 1、结构

结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

CH 3CH 2OH+3O 2??→

?点燃

2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2

?→??

催化剂

2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 （2）与钠反应

2CH 3CH 2OH+2Na ?→?

2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂

六、乙酸

分子式：C 2H 4O 2， 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质

（1）酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H +

酸性:CH 3COOH>H 2CO 3 2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ （2）酯化反应

醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CH 3CH 2OH+CH 3

COOH

?→??

催化剂

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 总结：

七、酯 油脂

酯的结构：RCOOR ′

油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯

油脂

脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯

油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类

单糖：葡萄糖C 6H 12O 6

糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11

多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n 2、性质

CH 3CH 2OH 乙醇 CH 3CHO 乙醛

CH 3COOH 乙酸

CH 2BrCH 2Br -[-CH 2—CH 2-]n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯 CH 2=CH 2 乙烯

（1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu （OH ）2反应 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 （2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O

C 6H 12O 6??→?酒化酶

2C 2H 5OH+2CO 2↑

淀粉

（1）水解

（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质

1、组成元素：C 、H 、O 、N 等，有的有S 、P

2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 （3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 （4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质氨基酸

氨基酸的结构通式：

化学与生活

专题一 洁净安全的生存环境

第一单元 空气质量的改善

一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应

（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO 2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO 2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常。海洋风暴

增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施

（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

2、酸雨

（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

（2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量

钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4

③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育

3、机动车尾气污染：尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2

4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒

5、可吸入颗粒物：静电出尘

6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）

7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存

第二单元水资源的合理利用

一、自来水厂净化水的一般步骤

混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒

明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+

Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降

活性碳---目的：去除异味。原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO（强氧化性）

二、污水处理中化学方法及其原理

污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法

（1）中和法适合于处理酸性污水

（2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值）

第三单元生活垃圾的分类处理

:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理

垃圾处理

资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

专题二营养均衡与人体健康

第一单元摄取人体必需的化学元素

一、人体必须元素

常见微量元素

Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜

Cu：葡萄干 Se：肉类

1.加碘盐与补碘

碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

2、铁强化酱油与补铁

功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

补治措施：

①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

②口服补铁剂

③③铁强化酱油

3、龋齿与含氟牙膏

缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

机理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）

糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移动，F能与

Ca2+、PO43-更稳定的Ca5（PO4）3F。

4、富含锌的食物与补锌

缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

第二单元提供能量与营养的食物

一、糖类

(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

（C6H10O5）n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6

淀粉葡萄糖

C6H12O6（s）+6O2 （g）酶 6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol-1

二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯

为人类提供热量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

结构：

三、蛋白质

1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸通式

2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解（分离提纯蛋白质）

3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆

4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给

5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

四、维生素

1、维生素A：脂溶性维生素

缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。

摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）

化学性质小结：

（1）还原性（将I2、Fe3+还原）

（2）加成反应（3）酯化反应

（4）遇热易分解

第三单元优化食品品质的添加剂

（1）着色剂（天然色素、人工食用色素）发色剂硝酸盐和亚硝酸盐

（亚硝酸不能过量食用）

(2)调味剂

(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。（揉制面团时放入小苏打）

(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

第四单元造福人类健康的化学药物

一、生活中常见的药物

1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿

莫西林)

阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC) 拒绝毒品

专题三丰富多彩的生活材料

第一单元应用广泛的金属材料

一、金属的性质及其应用

1、Al 易拉罐的主要成分

（1）与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力

（2）与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu

（3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

（4）常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

二|合金

1、定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质

2、具有较好的物理化学性能

纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件

常见合金：P91

三、金属腐蚀

1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O

4、金属防护的几种重要方法

①在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）

②改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）

③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

附

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

气体：

H2点燃，淡蓝色火焰，有水生成。 2H2＋ O2＝2 H2O

O2使带火星木条复燃

Cl2湿润的碘化钾试纸，试纸变蓝 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

NH3湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝或湿润的酚酞试纸，试纸变红。

NH3＋ H2O=NH4＋＋OH－

CO2澄清石灰水，石灰水变混浊。 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3 ＋H2O SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热恢复原色。

C2H4溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

C2H2溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

阳离子：

Mg2＋加入过量强碱，有白色沉淀产生。 Mg2＋＋2OH－＝ Mg（OH）2

Al3＋加入强碱，有白色沉淀产生，再加过量强碱白色沉淀溶解。

Al3＋＋3OH－＝ Al（OH）3

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Ba2＋加入SO42－，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀

Ba2＋＋ SO42－＝Ba SO4

Na＋焰色反应

K＋焰色反应

NH4＋加入强碱，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体

NH4＋＋OH－=NH3＋ H2O

阴离子：

Cl－加入用稀HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生。

Ag＋＋ Cl－＝AgCl

SO42－加入用稀HCl酸化的BaCl2，有白色沉淀产生。

Ba2＋＋ SO42－＝Ba SO4

CO32－加入H＋，产生能使澄清石灰水变混浊的无色气体。

2H＋＋ CO32－＝ CO2＋H2O

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O

二、方程式

碳酸钙与盐酸 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑

稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++3H2↑

氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O

硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++SO42—+ Ba2++2 OH－==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

氯气与水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O

铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

氯化铁与铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3

AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+

FeCl3溶液中加入KSCN：血红色 Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3

氯化铝溶液中加过量

．．的氢氧化钠 A13++4OH—==A1O2-+2H2O

△ 错误 ：Al 3+ + 3OH -

＝ Al(OH)3↓

碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO 3- +OH ══ CO 32-+ H 2O 用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4＋ + OH ―

══ NH 3 ↑+ H 2O 电解食盐水: 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 铁与Cl 2反应:2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 Cl 2 与 水:Cl 2+H 2O HCl+HClO

Cl 2 与 NaOH ：Cl 2 ＋2NaOH=== NaCl ＋NaClO ＋H 2O 碘的提取: 2KI + C12 ==2KCl + I 2

Al 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（唯一的一个） 氧化铝(Al 2O 3)：溶于强碱Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O

离子方程式 Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－

+ H 2O

氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Fe 3+检验：溶液中加入KSCN Fe 3++3SCN 一

══Fe(SCN)3 Cl 2与FeCl 2反应：2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 FeCl 3 与铁反应 ： 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 FeCl 3 与铜反应：Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2

离子方程式2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋

SiO 2与碱反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O

Cu 与浓H 2SO 4反应 ： Cu+H 2SO 4(浓)====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

C 与浓 H 2SO 4反应：C+2H 2SO 4(浓

)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 322↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O C + 4HNO 3(浓) = CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O

加成反应：CH 2=CH 2+H 2O ??

→?催化剂

CH 3CH 2OH CH 2==CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br

加聚反应

2CH 3CH 2OH+O 2 ?→??

催化剂

2CH 3CHO+2H 2O

CH 3CH 2OH+CH 3COOH ?→??

催化剂

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中化学教材解析及课标分析

高中化学教材解析及课标分析 —————必修2《化学能转化为电能》 1、分析教学内容在中学化学教学中的地位和作用，前后知识的联系 首先化学能与电能是整个高中化学中一个全新的知识内容。在本章中，教材的主要内容是：由第一小节学生学习过的热能引出电能的这个概念———然后介绍了电厂发电原理，引发学生对化学能与电能的关系（氧化还原反应）———最后利用学生实验，观察化学能是如何转化为电能的，然后引出这种反应的实质，学生会自己动手操作如何制造一个简单的化学电池。这章的作用，从社会方面来说，能量是一切生物生活的基本条件，现代社会活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。所以培养学生能源意识非常重要，这对于以后社会的进不有很大的帮助。从教学考试来看，化学能与电能是高考的必考知识点，难度也挺大的，所以老师应该先培养学生这方面的意识，不要有畏难情绪。 个人认为，这一章的知识主要在于理解化学能是如何转化为电能的，其实质就是氧化还原反应。所以这一章知识可以说在氧化还原的基础上加深了难度，学好前面的氧化还原是学好电化学的基础，知道氧化反应，还原反应，氧化产物，还原产物怎么判断。在选修4中学生会更加进一步的接触到原电池与电解池，所以这一章是为了后面同学们学起来更容易，打好前面的基础防止学生以后会有畏难的情绪，先建立他们化学能与电能的概念。 2、分析教材知识结构并与《普通高中化学课程标准》做比较，分析教材内容与课标要求的吻合度，据此指出可以删、减增的内容 本章先从生活实例出发，即发电厂的工作原理图，让学生知道化学能与电能的相互转换；然后由一个简单的化学原电池实验，引出这个过程的实质——氧化还原反应；最后由学生动手制作一个简单原电池装置，感受其中的过程并观察实验现象。课程标准上的要求是：1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用； 2、化学能转化为热能、电能在生产、生活中的应用； 3、实验：用生活中的材料制作简易电池； 4、市场调查：不同种类电池的特点、性能与用途。 通过这些比较我们就不难发现教材和课标都很重视这一节在实际生活中的应用，教材从生活出发引出内容，符合课标的第一条，后又用实验证明，以及自己亲手做一个简易的原电池，符合课标的2、3点。从内容来说，我认为教材中没有需要删除的东西，我认为应该增加学生实验，以及多准备一些关于电池这方面的科普知识，拓宽学生的视野。 3、分析教材活动栏目、图片的教学功能

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

(完整word)(完整word版)2018年《化学课程标准与教材分析》第三章课程作业高中化学课程的编写理念作业

2018年《化学课程标准与教材分析》第三章课程作业 1、请谈谈你对高中化学课程编写宗旨的理解。 【答】化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和认为素养，为学生的终身发展奠定基础。 2、请分析必修一的教材编写，举例说明课程编写宗旨的体现。 【答】必修一的教材里科学探究和资料卡片的相关部分都体现了化学课程编写的宗旨，阅读资料卡片的内容可以拓宽学生的视野，让学生学习和了解到更多更多的生活中无处不在体现的化学知识和化学理念，科学探究的相关部分学生可以动手做实验自己去发现问题，并且自主探究，这样就在无形中培养了学生的科学探究能力且培养了学生爱动手勤动脑的好习惯，使学生形成了积极的情感态度和正确的价值观。例如必修一教材第48页的科学探究1：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？在生活中，同学们都有观察铝箔加热现象的经历，但是不能解释熔化的铝箔并不滴落的原因，那么通过此节课的讲解和学习，学生就能来解释这一现象了，这也是从生活走进化学的实例之一。 3、在我国学校通常采用的是班级教育模式，有的班级人数可能高达五六十人，请问在班级人数纵多的情况下，如何为多样化的学生提供多样化的发展空间？ 【答】抓住课堂教学是主渠道。课堂教学要根据不同的学生智力特点来进行，教师应该根据教学内容的不同和教育对象的不同创设各种适宜的、能够促进学生全面发展的教学手段、方法和策略，使学生能以自己的方式去了解和掌握教学材料，以获得最大限度的发展机会。要做到因材施教，分层教学，针对学生的学习差异和兴趣爱好，分别设计不同的学习目标和教学方法。进行内容筛选，学习内容的安排要遵循以下原则：提供套餐，各得其所；提炼问题，加深理解；注重实践，培养技能。要精心设计练习与作业，题目设计要注重基础性、层次性、开放性、趣味性、创新性、发展性、人文性，做到有形作业与无形作业相结合，动脑作业与动手作业相结合，解答作业与探究作业相结合，技能训练与思维训练相结合。 4、高中化学采用必修与选修模块相结合的课程结构，体现螺旋递进的方式向学生呈现课程内容，在教学实践中，应该如何做好两者的衔接？ 【答】对教材知识进行全局梳理，分类规划，区分新旧。必修和选修教材的知识并不是完全没

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8

△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2

高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平考试 知识点总结 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH - ，NH 4+ SO 32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表 示，如：干冰（CO 2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl 【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等 【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n 4. 气体摩尔体积（Vm ），单位： L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为 L/mol ，就是如此简单，哈哈。