化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算
1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到8０0℃时，有下列平衡:CO＋H2ＯＣO２＋H2，且Ｋ=1。若用2molＣＯ和10moｌＨ2Ｏ相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为（）
A.1６.7% B．5０% C.66.７% D．83.3%
2.在容积为1L的密闭容器里,装有4ｍoｌＮO2,在一定温度时进行下面的反应：2NＯ２
(g)N２O4(g),该温度下反应的平衡常数K＝0.２５,则平衡时该容器中NO2的物质的量为
A.0mol
B.1moｌ C．２moｌＤ．3mｏｌ
3.某温度下H2（ｇ）＋I2(ｇ)２HI（g)的平衡常数为５0。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(ＨＩ)=1ｍｏl·L-1,则开始时Ｉ
2(ｇ）的物质的量浓度为 ( ) A．０.04mol·L－1 B.0.5mｏl·Ｌ-1C．0.54moｌ·L-1? D.1ｍoｌ·L-1
4.在一个容积为6 Ｌ的密闭容器中，放入3 L Ｘ(g)和2 Ｌ Y（ｇ),在一定条件下发生反应：4Ｘ(g)＋n Y(g)2Q(g）＋6Ｒ(g)反应达到平衡后，容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%，Ｘ的浓度减小１/３,则该反应中的n值为（ )
A.３
B.4 C．5 Ｄ.6
５.在一定条件下,可逆反应X（g)十３Ｙ（g)2Z(g)达到平衡时,X的转化率与Ｙ的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ）
A．1∶1 B.1∶3 C.2∶3Ｄ．３∶２
６．将等物质的量的CO和Ｈ2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+Ｈ２O(g)ＣO２（g)+H２(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23％,则这时混合气体对氢气的相对密度为
A.１1．5 B．23 C．25 D．28
7.在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(ｇ)和６ L Ｙ(g),发生如下反应:Ｘ（g)+ｎＹ（g)２R(g)＋W(g)，反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为
A．４ B.3 C．2 D．1
8．将固体NＨ4Ｉ置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NＨ4I(s)NＨ3(g)＋HＩ(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H２)=0.5mol·L-1，c(HＩ)=4ｍol·L－１,则NH３的浓度为（)
A.3.5mｏl·L－１Ｂ．４mｏl·L－1 C.４.5ｍｏl·Ｌ－1D．5mol·L －1
9.体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+３Ｂ(g）2Ｃ(ｇ）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V L，其中Ｃ气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( )
A.原混合气体的体积为1.2ＶL Ｂ.原混合气体的体积为1.１V L
C.反应达到平衡时气体Ａ消耗掉０.０5VＬＤ．反应达到平衡时气体Ｂ消耗掉０.05V L
1０.在n L密闭容器中，使1mｏlX和２ｍolＹ在一定条件下反应：a X（ｇ)+b Y(g）c Ｚ（g)。达到平衡时,Y的转化率为２0%,混合气体压强比原来下降20％,Z的浓度为Y的浓度的0．25倍，则a,ｃ的值依次为( ）
A.1，2
B.3,2 Ｃ．2,1 D.2,3
1１.在一定条件下，1mol N2和３mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( )
A．20% Ｂ．30% C.40％?Ｄ．50%
１2.已知CO(g）+H2O（g）ＣO2(g)＋H2(g）的正反应为放热反应，８５0℃时Ｋ＝1。
(1）若温度升高到90０°C,达平衡时K＿＿_＿＿___１(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(２）８5０℃时，固定容积的密闭容器中,放入混合物，起始浓度为c（CO)＝０.01mol·L
－1，c(H
2Ｏ)＝0.０３ｍol·L -1,c（CO
２）＝0.01mol·L
－1,ｃ(Ｈ
２)=0.0５moｌ·L
-1。则反应开
始时，H2O消耗速率比生成速率＿____＿__（填“大”、“小”或“不能确定”)。
(３)恒温恒容时，若向容器内充入适量Ｈ2S气体,则重新达平衡时，CＯ的反应速率比充H2S之前_＿＿_____(填“大”、“小”或“不能确定”),理由是＿_____＿_＿＿___＿___＿＿______＿＿__＿。
13.0.96mol ＣO和0.75ｍol O2在１00ｍL密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时,有0.8mol CO2生成,反应在此温度下的平衡常数为_____＿__。如果向平衡混合物中加入Ｏ2时,CO的转化率将会＿＿_＿____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会_＿_＿___＿。
14．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CＯ（g)+H2Ｏ(ｇ), t/°C701２００
K0.60.9 1.０ 1.7 2.6
(1
(2)该反应为_____＿＿_反应(填“吸热”或“放热”)。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（ＣO)不变C．ｖ正(H2)＝v逆(H２Ｏ)D.c(ＣO2)＝c(CＯ) (4)某温度下,平衡浓度符合下式：ｃ(CO2）·c（H2)＝c(CＯ)·c(H2O),试判断此时的温度为__＿_＿__℃。
1５.恒温下,将a mol Ｎ2与b mol Ｈ2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：Ｎ2(ｇ）+３H2（g)2NH3（g)
(１)若反应进行到某时刻ｔ时,n t(N2)＝13mol,ｎt(NH3）＝６mol，计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为71６.8 Ｌ(标准状况下)，其中NH3的体积分数为2５%。计算平衡时ＮＨ３的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同),ｎ（始):n(平)＝__＿＿__＿____＿_＿＿____＿______＿_。
(４)原混合气体中，a∶b=__＿_____。
（5)达到平衡时,N2和Ｈ2的转化率之比,α(N2）∶α(H2)＝_____＿＿_。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2）∶n(NＨ3)=＿_＿_＿＿＿＿。
16.在373k时，把1１.５gＮ2O4气体通入体积为5００ｍL的真空密闭容器中,立即出现红棕色的NO2气体,反应原理为Ｎ2Ｏ４２NO2。反应进行到2ｓ时，NO２含量为0.01mol，进行到６0s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求:
(1)开始2ｓ内，以N2Ｏ４表示的反应速率为__＿mｏl·L-1·ｓ－1。
(２)达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。(３)平衡时还有_______mｏl N2O４。
（４)平衡后,若压缩容器体积,则再达到平衡后NO2的浓度将______＿_(填“增大”、“减少”或“不变”）。
17.(１0分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g）＋O２(g)错误!２SO３（ｇ),知c始(SO2)=０.4mｏl·L－１,ｃ始(Ｏ2)=1moｌ·L－1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:（1)当ＳO2转化率为5０%时,该反应是否达到平衡状态?若未达到，向哪个方向进行?
１8．（１0分)在一定条件下，将N２和Ｈ2混合气体10０mL通入密闭的容器内,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小＼f（1，5),又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：
(1)原混合气中N2、H２各多少毫升？
(2)H2的转化率是多少