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硅及其化合物知识点总结--雪山

廊坊一中编制人：雪山

硅

1 单质硅有晶体和无定形两种

2 晶体硅的结构与金刚石相似

3 带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，常温下化学性质稳定

4 良好的半导体材料

5 计算机芯片的主要材料

6 硅在地壳中的含量排第二位

7 硅是将太阳能转化为电能的常用材料

8 硅是构成矿物和岩石的基本元素，单质不溶于水

9 硅元素的最高价态为+4价

10 硅是亲氧元素，自然界没有单质，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在

二氧化硅

1 在自然界存在结晶型和无定形两种，都统称为硅石

2 结晶的二氧化硅俗称为石英

3 无色透明的晶体称为水晶

4 具有彩色环带状或层状的成为玛瑙

5 二氧化硅具有空间立体网状结构，类似于金刚石结构

6 光导纤维的基本材料

7 可制成石英钟，水晶玻璃等

8 难溶于水，常温下化学性质稳定

9 硅酸的酸酐-----SiO2

硅酸盐

1 由硅、氧和金属组成的化合物的总称

2 大多数不溶于水

3 硅酸钠俗称水玻璃，可溶于水

4 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的材料

5 硅酸钠可作黏合剂、耐酸水泥掺料

6 硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成

7 三大传统无机非金属材料---陶瓷玻璃水泥

8 陶瓷的原料：黏土

9 玻璃的原料：纯碱石灰石二氧化硅在玻璃窑烧制

10 水泥的原料：黏土石灰石在水泥回转窑制

11 碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有金刚石结构

硅的知识点概述

硅的知识点概述一、硅及其化合物之间的相互转化关系二、CO2和SiO2 物质二氧化硅二氧化碳化学式 SiO2 CＯ2 晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应 CO２＋ H２O H2CO3 ②与酸反应 SｉO２＋ 4HF = SiF４↑+2Ｈ2O 不反应 ③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 SiＯ２+ 2NaOH = Nａ2SiＯ３＋Ｈ2O(反应条件:高温) ＣO2（少量)+ 2NａOＨ= Na2ＣＯ3 + Ｈ2ＯＣO２(过量)＋NaOH = ２ＮaHCO3

④与盐反应 SiO2 + Na2ＣＯ3 =Nａ2SiO３+ CO2↑(反应条件:高温）ＳiO２+ CａCO3 = CaＳiO3 ＋ＣO2↑(反应条件:高温) Ｃa（CｌO)２＋ CＯ２+ H2Ｏ＝ＣaCO3↓ + 2HClO CＯ2 + Na2ＣO3 + Ｈ2O = 2NaＨCO３ ⑤与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO = CａSiＯ3 (反应条件:高温) CO2 + Ｎa2O ＝Ｎa2ＣO3 三、硅、硅酸及硅酸盐: 1．硅:单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体,灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。化学性质： ①常温Sｉ + 2F２= SiＦ4 ； Sｉ + 4HＦ＝ SiF4 ＋2H2 ； Si + 2ＮaOH ＋ H2O = Nａ2SiO3 + ２Ｈ2↑ 的硅,工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅:SｉO ２+ ２C = Ｓi + 2ＣO↑ 2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SｉO4)：难溶于水的弱酸,酸性比碳酸还弱。 3.硅酸钠：溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应:Na2SｉO3 ＋２HCl = H２SiO3↓(白)+ 2NaＣl;Na2SiO３＋ CO2 + Ｈ2Ｏ =H２SiＯ3↓+ Na2ＣO3

硅知识点总结120919学习资料

硅知识点总结120919

硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4 （3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

一般将来时知识点总结

一般将来时知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

一般将来时的用法 1)shall用于第一人称，常被will 所代替。 will 在陈述句中用于各人称，在争求意见时常用于第二人称。 Which paragraph shall I read first Will you be at home at seven this evening 2)be going to +不定式，表示将来。 a. 主语的意图，即将做某事。 What are you going to do tomorrow b. 计划，安排要发生的事。 The play is going to be produced next month. c. 有迹象要发生的事 Look at the dark clouds, there is going to be a storm. 3)be +不定式表将来，按计划或正式安排将发生的事。 We are to discuss the report next Saturday. 4)be about to +不定式，意为马上做某事。 He is about to leave forBeijing. 注意：be about to 不能与tomorrow, next week 等表示明确将来时的时间状语连用。不同表达法的区别 be going to和will 用于条件句时， be going to表将来,will表意愿。 If you are going to make a journey, you''d better get ready for it as soon as possible. Now if you will take off your clothes, we will fit the new clothes on you in front of the mirror. be to和be going to be to 表示客观安排或受人指示而做某事。 be going to 表示主观的打算或计划。 I am to play football tomorrow afternoon. (客观安排) I''m going to play football tomorrow afternoon. (主观安排) 一般现在时表将来 1）下列动词：come, go, arrive, leave, start, begin, return的一般现在时表将来。主要用来表示在时间上已确定或安排好的事情。 The train leaves at six tomorrow morning. 2）倒装句，表示动作正在进行，如： There goes the bell. = The bell is ringing. 3）在时间或条件状语从句中。 When Bill comes (不是will come), ask him to wait for me. I''ll write to you as soon as I arrive there. 4）在动词hope, take care that, make sure that等后。 I hope they have a nice time next week. Make sure that the windows are closed before you leave the room. 用现在进行时表示将来意为："意图"、"打算"、"安排"、常用于人。常用词为 come, go, start, arrive, leave, stay等。 I''m leaving tomorrow. Are you staying here till next week

硅及其化合物性质的“反常”

华夏学校高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________ 知识点：硅及其化合物性质的“反常”（一） 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅：SiO2＋__C ____________。当C过量，该反应生成SiC，化学方程式为：_________________________，其中氧化剂与还原剂的质量比为：________。 2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si＋__HF＝______________； 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却能与强碱反应生成H2，化学方程式为：Si＋__NaOH＋__H2O＝______________________； 4、非金属单质—般为非导体，但硅为__________； 5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。 Na2SiO3＋__HCl＝____________________； 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是__________，一个Si原予跟____个O原子成键，一个O原子跟____个Si原子成键，30g SiO2中含Si－O键______mol。知识点：硅及其化合物性质的“反常”（二）： 7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而SiO2却能与HF反应；SiO2＋__HF ＝_______________ 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却____溶于水； 9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应： Na2SiO3＋CO2＋2H2O＝__________________________；但在高温下Na2CO3＋SiO2 ___________也能发生。 10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：_________、_________、_________，钢化玻璃的成分和普通玻璃成分______（填“相同”或“不同”），石英玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是_________。 11、通常所说的某酸盐为一种．．酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如硅酸钠Na2SiO3；_________ 镁橄榄石Mg2SiO4：_________

高中知识点总结

高中知识点总结必修一，必修二，必修三，必修四，必修五，选修1-1，选修2-1，选修2-2 必修一 1.集合；（子集?，真子集?，交集∩，并集∪，）补：含绝对值的不等式与一元二次不等式的解法 2.函数 ⑴定义域(x的范围)，⑵值域（y的范围，换元法，反函数法，数形结合法，单调性法）一般画图作⑶映射⑷单调性（最大（小）值 f（x））对勾函数⑸奇偶性补：函数的图像（上下，左右，扩大缩小） 3.指数函数 4.对数函数 5.幂函数必修二 1.空间几何体 ⑴结构（多面体，旋转体，棱柱，棱锥，棱台，圆柱，圆台，圆锥，球） ⑵三视图,直观图

⑶表面积，体积 2.点，直线，平面的关系，判定，性质 3.直线的斜率，倾斜角， 4.直线的方程（点斜式，斜截式，两点式，截距式，一般式） 5.直线的焦点坐标与距离公式 6.圆 ⑴方程（标准，一般） ⑵圆心，半径 ⑶直线与圆，圆与圆的位置关系 7.空间直角坐标系必修三 1.算法的概念 2.程序框图 3.输入、输出语句和赋值语句 4.条件语句，循环语句 5.辗转相除法与更相减损术

6.秦九韶算法与排序，进位制必修四 1.三角函数 ⑴任意角的弧度制，（弧长公式），三角函数 ⑵诱导公式，图像与性质（正弦，余弦，正切的定义域，单调性，奇偶性，对称性） 2.平面向量 ⑴向量的加法，减法，数乘运算 ⑵向量坐标运算（平行，垂直） ⑷向量的数量积 3.三角恒等变化 ⑴和角，差角公式 ⑵二倍角的正弦，余弦，正切公式必修五 1数列 ⑴等差数列，通项，中项，前n项和 ⑵等比数列，通项，中项，前n项和方法：1.求通项的方法

2.求前n项和公式方法 2.解三角形 ⑴正弦，余弦定理 ⑶射影定理大边对大角，三角形内角和定理，二倍角公式，两角和与差公式，辅助角公式 3.不等式 ⑴一元二次不等式 ⑵二次函数的图象、一元二次方程的根、一元二次不等式的解集间的关系

高一化学知识点解析：硅

高一化学知识点解析：硅硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

知识点归纳

Unit 1 Where did you go on vacation? 一．必记单词 1. anyone pron.(不定代词）任何人 nothing pron. (不定代词）没有什么，没有一件东西 something pron.(不定代词）某事；某物 everyone pron. (不定代词）每人；人人；所有人 someone pron.(不定代词）某人 anywhere adv. （不定副词）在任何地方 2. wonderful adj. 精彩的；绝妙的 3. few adj. & pron. 不多；很少 quite a few 相当多；不少 Notice：few, a few, little,a little用法 a few + 可数名词肯定句 a little + 不可数名词肯定句 few + 可数名词否定句 little + 不可数名词否定句 4. most adj., adv. & pron. 最多；大多数 5. myself pron.我自己；我本人 yourself pron.你自己；您自己 yourselves pl. 你们自己 Notice：反身代词第一、二人称的反身代词由物主代词加－self构成。第三人称的反身代词由代词宾格加－self构成。 Ourselves 我们自己himself 他自己herself 她自己itself 它自己 Themselves 他们自己 6. hen n. 母鸡 pig n. 猪 bird n. 鸟 duck n. 鸭 7. seem v. 好像；似乎；看来 8. bored adj. 厌倦的；烦闷的 9. diary n. 日记；记事簿 10. activity n. 活动 11. decide v. 决定；选定 decide to do sth. 决定去做某事 12. try v.& n. 尝试；设法；努力 Notice: try to do sth.与try doing sth.辨析 try to do sth.(尽力、设法去做某事）表示想尽一切办法要把某事办成，强调付出一定的努力设法去完成 try doing sth.（尝试着做某事）表示一种尝试、做做看的想法，不一定付出

2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用

2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用一、硅及其化合物的性质 1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价。 2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。 3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。 4.非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。 5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ 6.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 7.硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C+SiO2Si+2CO↑。 8.SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 9.CO2属于分子晶体，通常状况下是气体，但SiO2却是立体网状结构

的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。 10.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。 11.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 12.在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。 CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳， SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。 13.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。二、硅及其化合物的应用【例题1】硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中存在硅晶体，它是电子工业中重要的半导体材料 B．砖瓦、水泥、、有机玻璃都是硅酸盐产品 C．制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D．二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片

完整版相似知识点总结

相似【知识脉络】【基础知识】 I.有关相似形的概念（1）形状相同的图形叫相似图形，在相似多边形中，最简单的是相似三角形。（2）如果两个边数相同的多边形的对应角相等，对应边成比例, 这两个多边形叫做相似多边形。相似多边形对应边长度的比叫做相似比（相似系数）。 n .比例的性质（注意性质立的条件：分母不能为0）（1）基本性质： ① a:b c:d ad be :② a:b b:c b2 a c. 注：由一个比例式只可化成一个等积式，而一个等积式共可化成八个比例式，如ad be , 除了可化为a: b c: d , 还可化为a c b: d , c: d a: b , b:d a : c , b : a d : c。 a—，交换内项） c d a c g匸，（交换外项）（2）换比性质（交换比例的内项或外项）： b d b a d-.（同时交换内外项） c a 川.平行线分线段成比例定理

基础图形:

定理：如上图，三条平行线截两条直线,所得的对应线段成比例? 推论：平行于三角形一边的直线截其他两边（或两边的延长线）所得的对应线段成比例. IV .相似三角形（1）概念：对应角相等，对应边成比例的三角形，叫做相似三角形。相似用符号“S”表示，读作“相似于”。相似三角形对应边的比叫做相似比（或相似系数）。注： ①对应性：即两个三角形相似时，一定要把表示对应顶点的字母写在对应位置上，这样写比较容易找到相似三角形的对应角和对应边； ②顺序性：相似三角形的相似比是有顺序的； ③两个三角形形状一样，但大小不一定一样； ④全等三角形是相似比为1的相似三角形。二者的区别在于全等要求对应边相等，而相似要求对应边成比例。（2）判定：根据相似图形的特征来判断。（对应边成比例，对应角相等） ①?平行于三角形一边的直线（或两边的延长线）和其他两边相交，所构成的三角形与原三角形相似； ②.如果一个三角形的两个角与另一个三角形的两个角对应相等，那么这两个三角形相似； ③.如果两个三角形的两组对应边的比相等，并且相应的夹角相等，那么这两个三角形相似； ④.如果两个三角形的三组对应边的比相等，那么这两个三角形相似；

综合知识知识点总结

综合知识知识点总结第一部分：政治理论和时事政治一、马克思列宁主义理论哲学：是一种理论化、系统化的世界观，即人们关于人与世界关系得总的看法或基本观点，是人类自然知识、社会知识和思维知识的抽象概括和总结，是一种社会意识形式。哲学的基本问题：是思维和存在或者说是精神和物质的关系问题。物质：是标志客观存在的哲学范畴，这种客观现实是在人通过感觉的，它不依赖我们的感觉而存在，为我们的感觉所复写、摄影、反映。世界的物质性：马克思关于物质的科学定义揭示了各种具体物质的共同本质即客观实在性。运动是物质的存在方式，是物质本身固有的根本属性。运动是无条件的、绝对的；静止是有条件的，相对的。物质运动是有规律的。意识的起源、本质和作用：意识是人所特有的精神活动，它包括感性、理性的认知形式和情感、意志等复杂的心理形式。意识是物质世界长期发展的结果，是社会的产物。在意识产生和进化过程中，劳动起了决定性作用。意识是人脑的机能，人脑是意识的物质器官。意识是对物质的反映，是物质世界的主观映像，意识的表现形式是主观的，意识的内容是客观的。意识对人类的实践具有巨大的指导作用。发挥意识能动作用的途径是社会实践。世界的普遍联系和永恒发展：唯物辩证法认为，联系得客观的，联系得普遍的。联系的普遍性是指，世界上的任何事物都不能孤立的存在，都同周围其他事物联系着；每一事物内部的各个要素也是不能孤立存在，都与其他要素联系着；整个世界就是一个普遍联系的整体。唯物辩证法认为，新陈代谢是宇宙间不可抗拒的规律的原因在于，第一，新事物符合事物发展的必然趋势，具有强大的生命力和广阔的发展前途，最终会战胜旧事物。第二，新事物优于旧事物。第三，在社会领域中，新事物符合人民群众的根本利益，因而会得到人们群众的拥护和支持。两种根本对立的发展观：辩证法和形而上学识两种根本对立的发展观，表现在，第一，法用普遍联系观点看世界，形用孤立观点看世界。第二，法用变化发展，形用静止不变观点，第三，法认为茅盾是事物发展的动力，形否认矛盾的存在。其根本分歧就在于是否承认矛盾是事物发展的动力。唯物辩证法的基本规律复习对立统一规律：即矛盾律，它揭示了事物发展的动力和源泉。唯物辩证法认为，任何事物都是矛盾统一体。同一性和斗争性是矛盾的两大基本属性。它们既互相区别又互相联结，共同推动事物发展。内因是事物的内部矛盾，外因是事物的外部矛盾；内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，外因通过内因而起作用。矛盾的普遍性是指，矛盾存在于一切事物之中，并贯穿于事物发展的始终。矛盾又具有特殊性，因为具体事物的矛盾以及每一矛盾的各个方面都具有其特点。矛盾普遍性和特殊性相互联系，普遍性存在于特殊性之中，特殊性包含了普遍性，并在一定的条件下可以相互转化。普遍性和特殊性关系原理是关于矛盾问题的精髓。量变质变规律：揭示了事物变化的状态。其辩证关系表现在：第一，量变时质变的必要准备，质变是量变得必然结果。没有量变得积累就不可能发生质变；量变积累到一定程度，就不可避免的引起质变。第二，质变引起的量变，并为新的量变开辟道路。否定之否定规律：揭示了事物发展的方向和道路。唯物辩证法认为，任何事物都包含着肯定和否定方面。它们相互对立、相互依存、相互渗透、相互包含，是辩证统一的。辩证的否定是通过事物内部矛盾运动而进行的自我否定，是事物相互联系的环节，也是事物辩证发展的环节，是扬弃——既克服又保留。事物发展是不断的由肯定阶段到否定阶段，再到否定之否定阶段，从而使事物发展呈现为螺旋式上升和波浪式前进的过程。前途是光明的，道路是曲折的。以实践为基础的能动的反映论：克服了旧唯物主义的消极性和直观性，是以实践为基础的能动的反映论。真理和检验真理的标准：真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理是一元的。实践是检验主观认识是否是真理的唯一标准，这是由真理的本性和实践的特点决定的。实践对真理的检验是一个历史过程，既是确定的，又是不确定的，是确定性和不确定性的统一。历史观的基本问题：是社会存在和社会意识的关系问题。社会存在是指人们的社会物质生活过程，它包括物质的生产方式、地理环境和人口因素，其中主要是物质资料生产方式。社会意识是指人们的社会精神生活过程，主要

(完整word版)半导体物理知识点及重点习题总结

基本概念题：第一章半导体电子状态 1.1 半导体通常是指导电能力介于导体和绝缘体之间的材料，其导带在绝对零度时全空，价带全满，禁带宽度较绝缘体的小许多。 1.2能带晶体中，电子的能量是不连续的，在某些能量区间能级分布是准连续的，在某些区间没有能及分布。这些区间在能级图中表现为带状，称之为能带。 1.2能带论是半导体物理的理论基础，试简要说明能带论所采用的理论方法。答：能带论在以下两个重要近似基础上，给出晶体的势场分布，进而给出电子的薛定鄂方程。通过该方程和周期性边界条件最终给出E-k关系，从而系统地建立起该理论。单电子近似：将晶体中其它电子对某一电子的库仑作用按几率分布平均地加以考虑，这样就可把求解晶体中电子波函数的复杂的多体问题简化为单体问题。绝热近似：近似认为晶格系统与电子系统之间没有能量交换，而将实际存在的这种交换当作微扰来处理。

1.2克龙尼克—潘纳模型解释能带现象的理论方法答案：克龙尼克—潘纳模型是为分析晶体中电子运动状态和E-k关系而提出的一维晶体的势场分布模型，如下图所示利用该势场模型就可给出一维晶体中电子所遵守的薛定谔方程的具体表达式，进而确定波函数并给出E-k关系。由此得到的能量分布在k空间上是周期函数，而且某些能量区间能级是准连续的（被称为允带），另一些区间没有电子能级（被称为禁带）。从而利用量子力学的方法解释了能带现象，因此该模型具有重要的物理意义。 1.2导带与价带 1.3有效质量有效质量是在描述晶体中载流子运动时引进的物理量。它概括了周期性势场对载流子运动的影响，从而使外场力与加速度的关系具有牛顿定律的形式。其大小由晶体自身的E-k 关系决定。 1.4本征半导体既无杂质有无缺陷的理想半导体材料。

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色）（2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界（1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界（1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。（2）化学变化：

旋转知识点归纳

旋转知识点归纳知识点1:旋转的定义及其有关概念在平面内，将一个图形绕一个定点O 沿某个方向转动一个角度，这样的图形运动称为旋转，定点O 称为旋转中心，转动的角称为旋转角;如果图形上的点P 经过旋转到点P ',那么这两个点叫做这个旋转的对应点. 如图1,线段AB 绕点O 顺时针转动0 90得到B A '',这就是旋转,点O 就是旋转中心,A AO B BO '∠'∠,都是旋转角. 说明: 旋转的范围是在平面内旋转，否则有可能旋转为立体图形，因此“在平面内”这一条件不可忽略.决定旋转的因素有三个:一是旋转中心;二是旋转角;三是旋转方向. 知识点2:旋转的性质由旋转的定义可知，旋转不改变图形的大小和形状，这说明旋转前后的两个图形是全等的.由此得到如下性质： ⑴经过旋转，图形上的每一点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，对应点的排列次序相同. ⑵任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角. ⑶对应点到旋转中心的距离相等. ⑷对应线段相等，对应角相等. 例1 、如图2，D 是等腰Rt △ABC 内一点，BC 是斜边，如果将△ADB 绕点A 逆时针方向旋转到△C D A '的位置，则 ADD '∠的度数是（）ＤＡ．25 Ｂ．30 Ｃ．35 Ｄ．45 分析:抓住旋转前后两个三角形的对应边相等、对应角相等等性质，本题就很容易解决. 由△C D A '是由△ADB 旋转所得,可知 △ADB ≌△C D A ',∴AD =D A ',∠DAB =∠AC D ',∵∠DAB +∠DAC =090, ∴∠AC D '+∠DAC =090,∴∠045='D AD ,故选Ｄ． ' 图1 D 图2

高考化学硅知识点总结

2019年高考化学硅知识点总结知识点概述通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质；了解硅在无机非金属材料中的生产和应用知识点总结一、硅及其化合物之间的相互转化关系二、CO2和SiO2 物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2 晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质 ①与水反应不反应CO2+H2O H2CO3 ②与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应 ③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（反应条件：高温）CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH=2NaHCO3 ④与盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（反应条件：高温） SiO2+CaCO3=CaS iO3+CO2↑（反应条件：高温）Ca（ClO）

2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 （反应条件：高温）CO2+Na2O=Na2CO3 三、硅、硅酸及硅酸盐： 1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。化学性质： ①常温Si+2F2=SiF4; Si+4HF=SiF4+2H2; Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 2.硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。 3.硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓（白） +2NaCl;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等

有机知识点归纳

. 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、 —C ≡C — C=C 官能团

高中化学硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳

硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳 1、硅的性质及制取（1）硅的化学性质 ①常温下能与F2、HF、强碱等反应 2F2＋Si=SiF4， Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑， Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。 ②加热下能与O2、Cl2、C等反应（2）硅的制取特别提醒（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。 2、硅及其化合物的转化关系特别提醒（1）因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。

【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。（3）特征性质 ①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。 ②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。 ③难溶于水的无机酸是H2SiO3。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017年天津理综，3)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关。 ( ) (2)(2015年江苏，8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。( ) (3)(2014年江苏，4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料。( ) (4)(2013年北京理综，6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( ) 【答案】(1)√(2)√(3)×(4)× 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017年江苏，3)SiO2的硬度大，可用于制造光导纤维。( ) (2)(2016年全国Ⅲ卷，7) HF能与SiO2反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( ) (3)(2016年江苏，9)下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。( ) (4)(2015年海南，7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。( )