《物理化学下》学习辅导材料

《物理化学》学习辅导材料之二

《物理化学（下）》复习思考题

（《物理化学》备课组，2008.10.）

编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。

电解质溶液

一、判断题：

1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为γ

±

，则其离子平均活度

a b/bΘ

±±

。（）

2、298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，

离子平均活度因子最大的是LaCl3。（）

3、0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I= 0.03 mol· kg-1。（）

4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（）

5、对于一切强电解质溶液－lnγ

±

=C|z+zˉ|I1/2均能使用。（）

6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子

（）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。（）

8、离子迁移数t

++ t

ˉ

＜1 。（）

9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。（）

10、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-迁移数相同。（）

11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）

12、用Λm作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。（）

13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（）14．恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（）

15．以

m

Λ（）16．离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。（）

17．电解质溶液中的离子平均活度系数<1。（）

18．离子迁移数t

++ t

ˉ

>1。（）

19．表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。（）20．虽然电导率κ = K cell /R，但是电导率κ与电导池常数K cell无关。（）21．因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的≈。（）22．某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。（）

23．因为离子的平均质量摩尔浓度与平均活度系数有相似的定义式，所以我们可以认为m=m。（）

二、填空题：

1、等体积的0.05 mol?kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol?kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=??????????。

2、电解质的离子强度定义为I=??????，1 mol?kg-1的CaCl2水溶液的I =????? mol?kg-1。

3、中心离子的电荷数离子氛的电荷数。

4、相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl）?????γ±（MgCl2）?????γ±（MgSO4）（选填“＜” ，“＝” ，“＞” ）。

5、25℃时，1mol?kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399，则a± =????。

6、K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01mol?kg-1，γ±=0.71，则a±=????????????。

7、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度电解质溶液中溶质的活度（选填“大于” ，“小于” ，“等于” ）。

8、25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41?10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60?10-4S·m-1。则AgCl的电导率为。

9、当等体积的0.4mol?kg-1的NaCl水溶液与0.3mol?kg-1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I= 。

10．浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为和，则：离子平均活度系数= ，离子平均质量摩尔浓度= ，离子平均活度= 。

11．已知(H) =349.82×10S · m· mol，(Ac) = 40.9×10S · m · mol,而实验测得某醋酸溶液的(HAc)=5.85×10S · m· mol-1，此溶液中醋酸的电离度α= 。

12．0.1 mol · kg的LaCl3溶液的离子强度I = 。

13．在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率

κ，摩尔电导率。（增大、减小、不变）

14．在298K无限稀释的水溶液中，是阴离子中离子摩尔电导率最大的。

15．恒温下，某电解质溶液的浓度由0.2 mol · dm减小为0.05 mol · dm，则。16．电导率κ = K cell /R，电导率κ与电导池常数K cell的关系为。（正比、反比、无关）

17．在电解质溶液中独立运动的粒子是。

18．电导滴定不需要，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。

19．

和

数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的 不同造

成的。 三、选择题：

1．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。

(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体

(B) 全解离和非全解离

(C) 溶剂为水和非水

(D) 离子间作用强和弱

2．若下列电解质溶液溶质B 的质量摩尔浓度都为0.01mol·kg -1，则离子平均活度因子最小

的是：（ ）

（A ）ZnSO 4 （B ）CaCl 2 （C ）KCl

3. 质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子(系数)为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为：（ ）。

（A ） （B ）

（C ） （D ） 4．在25℃时，0.002 mol ·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度因子(系数)为(γ±)1与0.002

mol ·kg -1的CaSO 4溶液的离子平均活度因子为(γ±)2的关系是：（ ）。

（A ）（ γ± ）1>(γ±)2 （B ）(γ±)1 < (γ±)2

（C ）（ γ± ）1=（ γ± ）2 （D ）(γ±)1与 (γ±)2无法比较

5. 0.001 mol · kg -1K 3[Fe （CN ）6]水溶液的离子强度为（单位：mol · kg -1

）：（ ）。

（A ）6.0×10-3 （B ）5.0×10-3 （C ）4.5×10-3 （D ）3.0×10-3

6. 若电解质的离子平均活度因子γ± <1 ，主要原因是（ ）

（A ）正负离子间的作用力大 （B ）溶质与溶剂间的作用力大

（C ）离子的溶剂化作用力大 （D ）溶剂分子间的作用力大

7. 若电解质的离子平均活度因子γ± >1 ，主要原因是（ ）

（A ）正负离子间的作用力大 （B ）溶质与溶剂间的作用力大

（C ）离子的溶剂化作用力大 （D ）溶剂分子间的作用力大

8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ）

（A ）0.01mol ·kg -1KCl （B ） 0.01mol ·kg -1CaCl 2

（C ） 0.01mol ·kg -1LaCl 3 （D ） 0.001mol ·kg -1KCl

9.电解质B 在溶液中的离子平均活度因子为γ± ，对于γ±大小的下列判断那个正确（ ）

（A ） γ±≤1 （B ） γ±≥1 （C ） (A) 、(B)都有可能 （D ）γ± 恒小于1 ()22 b/b ±γ()222 b/b ±

γ()33

4 b/b ±γ()4

4

8 b/b ±γ

10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）

（A ）浓度增大，离子强度增大

（B ）浓度增大，离子强度变弱

（C ）浓度不影响离子强度

（D ）随浓度变化，离子强度变化无规律

11. 关于离子平均活度因子γ±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确

的是（ ）

（A ）b 增大，γ±增大

（B ） b 增大，γ±减小

（C ）先b 增大，γ±增大， 后 b 增大，γ±减小

（D ）先b 增大，γ±减小， 后 b 增大，γ±增大

12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（ ）

（A ）离子强度增大，平均活度因子增大

（B ）离子强度增大，平均活度因子减小

（C ）离子强度不影响平均活度因子的数值

（D ）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律

13.无限稀薄的KCl 溶液中，Cl ˉ离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( )。

(A) 0.505 (B) 0.495 (C) 67.5 (D) 64.3

14. 通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl 2溶液而言，正确的表述是：（ ）。

（A ）

（B ）

（C ）

15. 科尔劳许离子独立运动定律适合于：（ ）。

（A ）任意浓度的强电解质溶液

（B ）任意浓度的弱电解质溶液

（C ）无限稀薄的强或弱电解质溶液

16.在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。

（A ）La 3+ （B ）Mg 2+ （C ） NH 4+ (D) H +

17. CaCl 2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：

（A ） （B ）

（C ） 18.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）

（A ）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导

（B ）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 ()??? ??=2m 2m MgCl 212MgCl ΛΛ()???

??=2m 2m MgCl 21MgCl 2ΛΛ()??? ??=2m 2m MgCl 21MgCl ΛΛ()()

()-

m 2m 2m Cl Ca CaCl ∞+∞∞+=Λ ΛΛ()()()-m 2m 2m Cl Ca 21CaCl ∞+∞∞+=Λ

ΛΛ()()

()-m 2m 2m Cl 2 Ca CaCl ∞+∞∞+=Λ ΛΛ

（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数

19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）

（A）随浓度增大而单调地增大

（B）随浓度增大而单调地增大

（C）随浓度增大而先增大后减小

（D）随浓度增大而先减小后增大

20．298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。

A.Fe

B.Mg

C.NH4

D.H

21．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是。

A.Ohm定律

B.离子独立运动定律

C.Faraday定律

D.Nernst定律

22．质量摩尔浓度为m的CuSO4水溶液，其离子平均活度与离子平均活度系数及m之

间的关系为。

A. =· m

B.= 4· m

C.= 4· m

D.= 2· m

23．电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于。

A.弱电解质

B.强电解质

C.任意电解质

D.无限稀的电解质溶液

24．下列溶液摩尔电导率最小的是。

A. 1 mol · dm KCl水溶液

B. 0.001mol · dm HCl水溶液

C. 0.001mol · dm KOH溶液

D. 0.001mol · dm KCl水溶液

25．下列溶液摩尔电导率最大的是。

A. 1 mol · dm KCl水溶液

B. 0.001mol · dm HCl水溶液

C. 0.001mol · dm KOH溶液

D. 0.001mol · dm KCl水溶液

26．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而。

A. 减小

B.增大

C.先减小后增大

D.先增大后减小

27．将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属

的。

A. 质量相同

B. 物质的量相同

C. 还原的离子个数相同

D. 都不相同

28．在相距1m、电极面积为1m的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m的两电极

之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者。

A. 电导率相同，电导相同；

B. 电导率不相同，电导相同；

C. 电导率相同，电导不相同；

D. 电导率不相同，电导也不相同。

四、计算题：

1、298.15 K时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水之к分别为3.41×10-4和1.60

×10-4 s·m-1，求AgCl在298.15 K时溶解度和溶度积。

2、298.15 K时，用外推法得到下列强电解质溶液的极限摩尔电导分别为

Λm∞[NH4Cl]=1.499×10－2S·m2·mol－1，Λm∞[NaOH]=2.487×10－2S·m2·mol－1，Λm∞[NaCl]=1.265×10－2 S·m2·mol－1，求NH3·H2O溶液的极限摩尔电导率。

3、 298.15 K 时，0.02 mol/L KCl 的к=0.2393 s ·m -1，同温度以某电导池分别充以0.02 mol/L

KCl 和0.00141 mol/L 的NaSCN 酒精溶液，测得其电阻分别为15.94 Ω和663.4 Ω。求：

(1)电导池常数；(2)该NaSCN 溶液的Λm 。

4.298 K 时，

(KAc)= 0.01144 S · m · mol ， (1/2K 2SO 4)=0.01535 S · m · mol ，(1/2H 2SO 4)=0.04298 S · m · mol ，计算该温度下 (HAc)。

5．已知298K 时AgBr 的溶度积K sp = 6.3×10 ，试计算该温度下AgBr 饱和溶液的电导率。

( Ag ) = 61.9×10 S · m · mol ， ( Br ) = 78.1×10

S · m · mol 。

6．298K 时，将20.00 mL 浓度为0.1 mol · dm

的NaOH 水溶液盛在一电导池内，测得电导率为2.21 S · m

。加入20.00 mL 浓度为0.1 mol · dm 的HCl 水溶液后，电导率下降了1.65 S · m

。求 ⑴ NaOH 溶液的摩尔电导率；（2）NaCl 溶液的摩尔电导率。 7．298 K 时，SrSO 4的饱和水溶液电导率为1.482×10 S · m ，同一温度下，纯水的电导率为1.5×10 S · m ， (1/2Sr )= 59.46×10 S · m · mol ，

(1/2SO )= 80.0×10 S · m · mol ，计算SrSO 4在水中的溶解度。

8．计算混合电解质溶液0.1 mol · kg

Na 2HPO 4 和0.1 mol · kg NaH 2PO 4的离子强度。 9．试用Debye – Hückel 极限公式计算298 K 时，0.001 mol · kg 的K 4[Fe (CN )6]溶液的平均活度系数，并与实验值（ = 0.650）相对比，求其相对误差。

参考答案：

一、1.对2.错3.对4.对5.错6.对7.错8.错9.错10.错11.对12.错13.对14.错15.错16.对17.错 18.错19.错20.对21.对22.对23.错

二、 1．答： 0.175 mol · kg -1。 2．答： 2B B

B z 21∑b ； 3 。 3、答：等于。 4、答：＞；＞。 5、答：0.633。

6、答：0.011 27。

7、答：大于。

8、答：1.81?10-4 S·m -1

9、答：0.65 mol ?kg -

1

10． = ( · ) ； =108 m ； =(108 · ) m / m ；

11、 0.015 ，12． 0.6 mol · kg 13、增大 减小 14、OH

15、增大，16、 无关 17、 离子 18、 指示剂 19、 离子数目

三、1.B 2.A 3. A 4.A 5.A 6.A 7.A 8.D 9．C 10．A 11.D 12.B 13．B 14．A

15．C 16．D 17．C 18.A 19．C 20.D 21.C 22.A 23.D 24、A 25.B 26.A 27.B

28.C

原电池的电动势

一、判断题：

1、对于电池Ag(s) | AgNO 3(b 1) || AgNO 3(b 2) | Ag (s) ，b 较小的一端为负极。 （ ）

2．一个化学反应进行时，Δr G m =－220.0 kJ·mol -1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）

3．原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。（ ）

4．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。 （ ）

5．标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。 （ ）

6．电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变Δr G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（ ）

7．锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池 。 （ ）

8．电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 （ ）

9．H 2－O 2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 （ ）

10．原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（ ）

11．E [H +(a =1)? H 2(p )?Pt]=0，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（ ）

12.原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。（ ）

二、填空题：

1、 电池Pt(s)|Cl 2（p 1）|HCl （0.1 mol·kg -1

）| Cl 2（p 2）

|Pt(s)的负极反应?????????????????，正极反应????????????????????，电池反应????????????????????，若p 1> p 2，则此电池电动势????????0(选填>，< 或=) 。

2、电池Pb (s)| H 2SO 4(b ) | PbO 2(s)作为原电池时，负极是???极，正极是?? 极；作为电解池时，阳极是????极，阴极是????极。

3、原电池Ag (s) | AgNO 3(0.01 mol·kg -1) || AgNO 3 (0.1 mol·kg -1) | Ag (s)相应的电

池反应为_ _____， 25℃时的电动势为 。

4、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.1 mol·kg -1， γ±, 2=0.72）

|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 5、若已知某电池反应电动势的温度系数 , 0 MF >??? ???? E E p

则该电池可逆放电时的反应热Q r ???????? ?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0）

6、定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变?r H m ?????????Q p 。（选填<，=，>)

7、已知298K 时，Tl + + e -→ Tl ,E 1 = -0.34V Tl 3+ + 3e -→ Tl ,E 2 = -0.72V 。则 298K

时， Tl 3+ + 2e Tl +的E3= V。

8、25℃时，E[SO42-|Ag2SO4 |Ag(s)]=0.627V, E[Ag+ |Ag(s)]=0.799V 。则Ag2SO4的溶度积K sp= 。

9、可逆电池必须具备的三个条件为。

10、发生反应： Zn + 2Fe3+ = Zn 2+ + 2Fe2+的原电池图式为。

11、在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来减少或消除。

12．在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为极，还原电极电势小者为极。13．如果规定标准氢电极的电势为1 V，则可逆电池的E值，可逆电极的φ

值。

14．某电池反应可写成（1）H2 ( p1) + Cl2 ( p2) == 2HCl (a1) 或（2）

1/2H2 ( p1) + 1/2Cl2 ( p2) == HCl (a1)，这两种不同的表示式算出的E值，E值，Δr G m值，K值。（填相同或不同）

15．AgCl (s)电极属于电极，其电极反应为，其电极表示式可写为。

16．实验室最常用的参比电极为，其电极表示式为。

17．原电池的电动势常用进行测定，而不能用或直接测定。18．测定溶液的pH值，可以用和一已知电极电势的组成电池，常用的

是甘汞电极，是氢离子指示电极，但由于制作和使用不方便，常用作氢离子指示电极。

19．根据电动势突变时加入滴定液的体积确定被分析离子的活度的方法称为，该方法更适用于难以监控滴定终点的反应。

20．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的Δr H mΔr U m（=，>，<）。

三、选择题：

1．原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。

(A) Δr H m (B)零 (C)TΔr S m (D) Δr G m

2．298 K时，电池反应H2(g) + (1/2)O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E

MF,1

，

反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E

MF,2，则E

MF,2

和E

MF,1

的关系为：（）。

(A)E

MF,2= -2 E

MF,1

(B)E

MF,2

=2 E

MF,1

(C)E

MF,2

= -E

MF,1

(D)E

MF,2

= E

MF,1

3. 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（）。

(A) 零（B）E MF（C）不一定（D）随温度、压力的数值而变化

4．已知25℃时，E (Fe3+,Fe2+)=0.77V, E (Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为 2Fe3+(a) + Sn2+(a)= 2Fe2+ (a) + Sn4+ (a)，则该电池的标准电动势E MF （298.15K）为（）。

（A ）1.39 V （B ）0.62 V （C ） 0.92 V （D ）1.07 V

5. 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。

(A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关 (B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关

(C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关 (D)与a 1，a 2，a 3均无关

6. 在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是：（ ）。

(A) Zn(s) | ZnCl 2(aq) | Cl 2(p ) | Pt

(B) Zn(s) | ZnCl 2(aq) | KCl(aq) |AgCl (s) | Ag (s)

(C) Pt | H 2(p 1) | HCl(aq) |Cl 2(p 2) | Pt

(D) Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) |Cl 2(p ) | Pt

7. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的溶度积，今欲求AgCl 的溶度积，则应设计的原电池为（ ）

(A) Ag(s) | AgCl(s) | HCl(aq) |Cl 2(p ) | Pt

(B) Pt | Cl 2(p ) | HCl(aq) |AgCl (s) | Ag (s)

(C) Ag(s) | AgNO 3(aq) | | HCl(aq) | AgCl (s) | Ag (s)

(D) Ag(s) | AgCl(s) | HCl(aq) | | AgNO 3(aq) | Ag(s)

8.在25℃时， E 1 =0.798V, E 2 =0.854V 。 则25℃时， 的E 3 为（ ）。 （A ）0.910 V （B ）0.056 V （C ）-0.056 V （D ）-0.910 V

9. 在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。

(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 无法确定

10. 298K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol·kg -1 和0.01 mol·kg -1HCl 溶液的液接电势为E J (1)； 质量摩尔浓度为0.1 mol·kg -1 和0.01 mol·kg -1KCl 溶液的液接电势为E J (2) ，则有（ ）。

(A) E J (1) =E J (2) (B) E J (1) >E J (2) (C) E J (1)

, Hg e Hg 2

1-22→++,

Hg 2e Hg -2→++ Hg 21e Hg 2

2-2++→

+

11、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：

（）。

(A)正负极不变，阴阳极不变 (B)正负极不变，阴阳极正好相反

(C)正负极改变，阴阳极不变 (D)正负极改变，阴阳极正好相反

12.有甲、乙两电池如下，其电动势关系为。

甲 Pt，H2 ( p)│HCl (0.01M)║HCl (0.1M)│H2 ( p)，Pt

乙 Pt，H2 ( p)│HCl (0.01M)║Cl2 ( p)?Cl2 ( p)│HCl (0.1M)│H2 ( p)，Pt

A. E甲= 0.5E乙

B. E甲= E乙

C. E甲=2 E乙

D. E甲= 4E乙

13．某电池可以写成如下两种形式：

甲 1/2 H2 ( p) + AgI (s)→ Ag (s) + HI (a)

乙 H2 ( p) + 2AgI (s)→ 2Ag (s) + 2HI (a) 则。

A. E甲= E乙，K甲=K乙

B. E甲≠ E乙，K甲=K乙

C. E甲= E乙，K甲≠ K乙

D. E甲≠ E乙，K甲≠ K乙

14．电池（1）Cu (s)│Cu(a Cu+)║Cu(a Cu+)，Cu(a Cu2+)│Pt (s)

（2）Cu (s)│Cu(a Cu2+)║Cu(a Cu+)，Cu(a Cu2+)│Pt (s)

的反应均可写成Cu (s) + Cu(a Cu2+) → 2Cu(a Cu+)，此两电池的标准电池电动势E及电池反应的标准Gibbs自由能变化Δr G的关系为。

A. Δr G，E均相同

B. Δr G相同，E不同

C. Δr G不同，E相同

D. Δr G，E均不同

15．原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量

为。

A. Δr H m

B. 零

C. TΔr S m

D. Δr G m

16．在下列电池中液接电势不能被忽略的是。

A. Pt，H2 ( p)│HCl (a)│H2 ( p)，Pt

B. Pt，H2 ( p)│HCl (a)║HCl (a)│H2 ( p)，Pt

C. Pt，H2 ( p)│HCl (a)│HCl (a)│H2 ( p)，Pt

D.Pt，H2 ( p)│HCl (a)│AgCl (s)，Ag?Ag，AgCl (s)│HCl (a)│H2 ( p)，Pt

17．298K时电池Pt (s)，H2 ( p)│HCl (m)│H2 ( 0.1p)，Pt (s)的电池电动势

为。

A. 0.118 V

B. ?0.059 V

C. 0.0295 V

D. ?0.0295 V 18．已知298 K时，Hg2Cl2 (s) +2e → 2Hg (l) +2 Cl(a Cl ) φ= 0.27 V，

AgCl (s) + e → Ag (s) + Cl(a Cl ) φ= 0.22 V，

当电池反应为Hg2Cl2 (s) +2Ag (s) →2AgCl (s) +2Hg (l)时，其标准电池电动势

为。

A. 0.050 V

B. ?0.170 V

C. ?0.085 V

D. 0.025 V 19．在应用电位差计测定电池电动势的实验中，通常必须用到。

A. 标准氢电极

B. 标准电池

C. 甘汞电极

D. 活度为1的电解质溶液

20．蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系

为。

A.正负极不变，阴阳极不变

B.正负极不变，阴阳极正好相反

C.正负极改变，阴阳极不变

D.正负极改变，阴阳极正好相反

21．标准氢电极是。

A.Pt，H2 ( p)│OH(a OH = 1)

B.Pt，H2 ( p)│OH(a OH =10)

C.Pt，H2 ( p)│H(a H =10)

D.Pt，2 ( p)│H(a H = 1)

四．计算题

1.已知298.15 K时有如下数据，物质 PbSO4(s) Pb2+ SO42-

Δf H m0/kJmol-1 -918.4 1.63 -907.5

Δf G m0/kJmol-1 -811.2 -24.3 -742.0 求298.15 K时电池Pb－PbSO4 (s)│SO42-││Pb2+│Pb(s)的E0和温度系数 (аE0/аT)P

2.已知298.15 K时AgCl(s)的标准摩尔生成热为-127.04 kJ/mol ，Ag(s)、AgCl(s)、Cl2(g)的标准熵分别是42.702,96.11和222.95 J/mol。求298.15 K时电池(Pt), Cl2(g) (P0) │HCl(0.1mol/L) │AgCl－Ag(1)电池的电动势；（２）电池以可逆方式放电时的热效应；（３）电池电动势的温度系数。

3.298.15 K时电池Ag－AgCl(s) │HCl(a) │Hg2Cl2－Hg(l),Pt的电动势E=

4.55×10－2V，温度系数(аE/аT)P =3.38×10－4 V·K-1。求298.15 K时电池产生1 F电量时电池反应的ΔG、ΔH、ΔS。

4.(1)写出电池Zn(s) │ZnSO4(m=0.001,Υ=0.734) │PbSO4－Pb的电池反应；(2)298.15 K时实验测得电池的电动势E=0.589V求电池反应的ΔG。

5.已知φ0(Ce4+/Ce2+)=1.61V，φ0(Fe2+/Fe3+)=0.77V，试将反应Ce4++Fe2+ =Ce2++Fe3+设计成电池并求出反应在标准状态下的平衡常数。

6.写出下列电池Pb (s)│Pb(a Pb2+=0.01)║Cl(a Cl =0.5)│Cl2 ( p)，Pt (s)的电极反应和电池反应，并计算298 K时电池的电动势E、Δr G m以及K，并指明电池反应能否自发进行？已

知φ= ?0.13 V，φ= 1.36 V。

7.将下列反应Sn(a Sn2+) +Pb (a Pb2+) → Sn(a Sn4+) +Pb（s）设计为原电池，计算298 K

时电池反应的Δr G和平衡常数K。已知φ= 0.15 V，φ= ?0.13 V。

8.电池Sb (s)，Sb2O3 (s)│pH= 3.98的缓冲溶液║饱和甘汞电极，298 K时测得电池电动势E1 = 0.230 V；如果将pH= 3.98的缓冲溶液换为待测pH值的溶液，298K时测得电池电动势E2 = 0.345

V，试计算待测溶液的pH值。

9.计算298 K时下列电池的电动势

Ag (s)，AgCl (s)│HCl (0.1m)│H2 ( 0.1p)，Pt 已知298K时φ= 0.80 V，AgCl (s)在水中饱和溶液的浓度为1.245×10mol · kg。设活度系数均为1。10．已知电池Zn (s)│ZnCl2 (0.008m)│AgCl (s)，Ag (s) 298K时的电池电动势为1.1604 V，计算ZnCl2在该溶液中的平均活度和平均活度系数。298K时φ= 0.22 V，φ= ?0.76 V。

11．有一土壤溶液，用醌氢醌电极和标准AgCl (s)，Ag (s) 电极组成电池，并用盐桥隔开，测得电池电动势为0.18 V，测定时用醌氢醌电极作正极，298K时φ= 0.22V，

φ= 0.699V。（1）写出电池表示式以及电池放电时的电极反应和电池反应；（2）计算土壤溶液的pH值。

参考答案：

一、1. 答：√ 2. 答：× 3. 答：× 4. 答：× 5. 答：× 6. 答：×7. 答：√

8. 答：×9. 答：√10. 答：×11. 答：×12. 答：√13. 答：√。

二、1、答：（-）2Cl-（0.1 mol·kg-1）→ Cl2（p1）+2e-

（+）：Cl2（p2）+2e-→2Cl-（b=0.1 mol·kg-1）

电池：Cl2（p2）→ Cl2（p1） E < 0

2、答：阳；阴；正；负。

3、答： Ag+(b= 0.1 mol·kg-1) = Ag+(b= 0.01 mol·kg-1) E MF =0.05916V

4、答：0.0535 V。

5、答：>0 ；>0。

6、答：<。

7、答：1.25。

8、答：1.53×10-6。

9、答：电池及电极反应本身必须可逆；无液接电势；电池的工作条件可逆。

10、答： Zn(s) | Zn 2+ (a) || Fe3+[a(Fe3+) ] , Fe2+ [a(Fe2+) ] | Pt(s)。

11 液接盐桥 12正负 13 不变增加1 V

14 相同相同不同不同

15金属难溶盐 Ag (s) + Cl(a Cl ) →AgCl (s) + e，Ag (s)，AgCl (s)│Cl(a Cl )

16 甘汞电极 Hg (l)，Hg2Cl2 (s)│Cl(a Cl )

17 对消法 Volt计万用电表

18 氢电极参比电极参比电极氢电极玻璃电极

19 电势滴定指示剂 20 =

三、1. 答：C 2. 答： C 3. 答：A 4．答： B 5．答：A 6．答：D 7．答： C 8．答： A 9．答：A 10．答： B 11．答： B 12、答：B 13、答：C 14、答：B 15、答：C 16、答：C 17、答：C 18、答：A 19、答：B 20、答：B 21、答：D

化学反应动力学

一、判断题：（共26题）

1．反应速率常数k A与反应物A的浓度有关。（）2．反应级数不可能为负值。（）3．一级反应肯定是单分子反应。( ) 4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。

（）5．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率常数对温度的变化愈敏感。

（）

6．Arrhenius活化能的定义是2ln

a d k

E RT

dT

（）7．对于基元反应，反应速率常数总随温度的升高而增大。（）8．设对行反应正反应方向是放热的，并假定正、逆反应都是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率常数。( ) 9．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的速率常数就是总反应的速率常数。（）10．马鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。( ) 11．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活性分子。( )

12.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )

13.光化学的量子效率不可能大于1。（）

14.质量作用定律仅适用于基元反应。（）

15.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。

（）16.当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减小。

（）

17.破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。（）

18.对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速率越快。

（）19.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。（）

20.已知反应2A→P为零级反应，A的半衰期为30分钟，由此可知，A消耗3/4所需的时间为45分钟。（）21.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。（）22.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。

（）

23.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时可降低逆反应的速率。（）

24.某反应在一定的条件下的平衡转化率为48％，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5％，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48％。（）

25.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变化。所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。（）

26.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。（）二、填空题(共17题)1、某化学反应经证明是一级反应，它的速率常数在298K时是

k=(2.303/3600)s-1，c0=1mol?dm-3。

(A)该反应初始速率υ0为；

(B)该反应的半衰期t1/2= ；

(C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率υ1为。

2、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。

3、若反应A+2B→Y是基元反应，则其反应的速率方程可以写成。

4、链反应的一般步骤是(i) ；(ii) ；(iii) 。

5、反应A→Y+Z中，反应物A初始浓度c A,0=1mol?dm-3，初始速率υA,0=0.01mol?dm-3?s-1，假定该反应为二级，则其速度系数k A为，半衰期t1/2为。

6、某反应的速率常数k=4.62?10-2min-1，则反应的半衰期为。

7、反应活化能E a=250kJ?mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率常数k增加倍。

8、催化剂的共同特征是(i) ；

(ii) ；

(iii) ；

9、固体催化剂一般由(i) ；(ii) ；(iii) 等部分组成。

10、某反应A+B →Y+Z，加催化剂后正反应速率常数k1’与不加催化剂时正反应速率常数k1

比值 41

'110=k k ，则逆反应速率常数比值 1'1--k k = 。 11. 某反应的速率常数k=4.20×10-2S -1，初始浓度为0.10mol ·dm -3，则该反应的半衰期

为 。

12. 对于基元反应A+B →P ，当A 的浓度远远大于B 的浓度时，该反应为 级，速率方程式为 。

13.某放射性同位素的蜕变为一级反应，已知某半衰期

=6d （天），经过16d 后，该同位素的衰变率为_____。

14.2A →B 为双分子基元反应，该反应的级数为___ 。

15.对峙反应A B ，k +=0.06min -1，k -=0.002min -1，反应的半衰期为________。

16.在下列反应历程中，A+B 1k ??→C ，C 2k ??→A+B ，C 3k

??→ P ，k 2＞＞k 3，产物P 生成的速率方程是________。

18.某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为 级。

三、选择题：

1．对基元反应A+2B→C ，若将其反应速率方程写为下列形式，

则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )

(A)k A = k B = k C (B) k A =2 k B = k C （C ） k A =1/2 k B = k C

2．某反应，A→Y ，其速率常数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol×dm -3变到0.5 mol×dm -3所需时间是( )

(A)0.2min (B)0.1min (C)1min 。

3. 某反应，A→Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )

(A)零级 (B)一级 (C)二级

4．基元反应：H+Cl 2→HCl+Cl 的反应分子数是( )

(A)单分子反应 (B)双分子反应 (C)四分子反应

5. 下列双分子反应：

(i)Br + Br→Br 2

B A B B d d c c k t c =-B

A A A d d c c k t c =-

B A

C C d d c c k t

c =

(ii)CH 3CH 2OH + CH 3COOH → CH 3CH 2COOCH 2CH 3

(iii)CH 4 +Br 2→CH 3Br + HBr

碰撞理论中的概率因子P 的大小顺序为( )

(A)P (i)>P (iii)>P (ii) (B) P (i)

(C) P (iii)

6.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为12

1242k k k k ??=

???，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系是( ) (A)a 2141 - 2

E E E E =+

(B)2141(2)2a E E E E =+- (C)12a 214( - 2)

E E E E =+

7.有两个都是一级的平行反应

下列哪个关系式是错误的？

(A)12=+k k k 总 (B) 12=+E E E 总 (C)

1Y 2Z

k c k c = (D) 1/212ln 2t k k =+

8.平行反应

若指前因子A 1?A 2，且E 1>E 2，当升高反应温度时，对提高B 的产率有利。请指出，下述解释中何者正确：( )

(A) 升高温度，可使k 1>k 2 (B) 升高温度可使反应①加快， 使反应②减慢

(C)升高温度，可使 k 1/k 2 增加。

A Y Z 2

9. 光气热分解的总反应为COCl 2→CO + Cl 2 ，该反应分为三步完成:

（i ）COCl 2 2Cl+CO 快速可逆

（ii ）Cl+COCl 2→CO + Cl 2 慢

（iii ）Cl 3 Cl 2+Cl 快速可逆

总反应速率方程2

22

COCl 1/2COCl Cl d d c kc c t -=，则此总反应为（ ） （A ）1.5级，双分子反应 （B ） 1.5级，不存在反应分子数

（C ）不存在反应级数与分子数

10. 光化学反应的初级反应A +hv =产物，其反应速率应当（ ）

（A ）与反应物A 浓度无关 （B ）与反应物A 浓度有关

（C ）与反应物A 浓度和 hv 有关

11.催化剂的中毒是指催化剂( )

(A)对生物体有毒 (B)活性减少 (C)选择性消失 (D)活性或选择性减少或消失。

12.某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为

A.1

B.2

C..0 D-1

13.放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩

A.1/3g

B.1/4g

C.1/8g

D.0g

14.对于一个反应，下列说法正确的是

A.ΔS 越负，反应速度越快

B.ΔH 越负，反应速度越快

C 活化能越大，反应速度越快 D.活化能越小，反应速率越快

15.某反应在一定条件下的平衡转率为25％，当有催化剂存在时，其平衡转化率应当 25％

A.大于

B.小于

C.等于

D.大于或小于

16.某反应A+B=P ，实验确定速率方程为A A d d B C kC C t

-=，该反应 A.一定是基元反应 B.一定不是基元反应

C.不一定是基元反应

D.以上说法都不对

17.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是

A.反应级数等于反应分子数

B.反应级数小于反应分子数

C.反应级数大于反应分子数

D.反应级数大于或等于反应分子数

18.对于任一反应，反应级数

A.只能是正整数

B.只能是正数

C.只能是整数

D.可以是负分数

19.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）

A.无关

B.成正比

C.成反比

D.二次方成正比

20.在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率可表示为-dC A/dt=k A C A C B，也可表示为dC D/dt

=k D C A C B，速率常k D和k A的关系为

A.k D=k A

B.k D=2k A

C.2k D=k A

D.无关

21.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是

A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响

B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变

C.催化剂不影响平衡常数

D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。

22、只有_______，才能有效地引发光化学反应。

A. 照射到反应体系上的光

B. 被反应体系吸收的光

C. 通过反应体系的光

D. 被反应体系反射的光

23、下列变化中_______不是光化学反应。

A. 光合作用

B. 摄影照像

C. 洛杉矶烟雾

D. 温室效应

24、在光敏反应中，吸收光量子的物质是__________。

A. 光敏物质，反应中的能量给体

B. 光敏物质，反应中的能量受体

C. 非光敏物质，反应中的能量受体

D. 非光敏物质，反应中的能量给体

25、光化学反应的量子效率_______。

A. 一定等于1

B. 一定大于1

C. 一定小于1

D. 上述三条都不对

四、计算题：

1．反应CH3NNCH3(g) →C2H6(g)+N2(g)为一级反应时，560.1K时，一密闭器中CH3NNCH3(g)原来的压力为2332Pa，1000s后总压力为22732Pa，求k和t1/2。

2．某一级反应进行10min后，反应物消耗了30%，问反应掉50%需多少时间？

3．338K时，A2气体的分解反应速率常数为4.866×105Pa-1s-1，反应的活化能是103.3kJmol-1，

该气体的初始压力为P(A2)=50Pa求353K时的速率常数k和半衰期t1/2.

4. 环氧乙烷的热分解是一级反应，在615K时，此反应的速率常数为1.89×10-3min-1反应的活化能是219.2kJ/mol求环氧乙烷在723K分解75%所需的时间。

5.338.15K时，N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能是103.3kJ/mol求的353.15K时的速率常数k和半衰期t1/2。

6.乙烯热分解反应CH2CH2(g) →C2H2(g)+H2(g)为一级反应，在1073K时经10小时有50%乙烯分解，已知该反应的活化能是250.8kJ/mol，求反应在1573K下进行，乙烯分解80%需多少时间？

7.已知CO(CH2COOH)2在水溶液中反应的速率常数在333.15K和283.15K时分别为5.484×10-2s-1 和1.080×10- 4s-1,求反应的活化能。

8.某反应的正、逆反应速率常数在298K时分别为0.20s-1和3.9477×10-3MPa-1s-1在343K时二者皆增加1倍求(1)298K时的平衡常数；(2)正逆反应的活化能；(3)反应热。

9.硝基氨NH2NO2，当有碱存在时，分解为N2O和水，该反应为一级，当把50毫升硝基氨加到保持75℃的醋酸盐缓冲溶液中时，经70分钟后在同温101.325kPa下有6.19毫升干燥气体放出，试求在15℃时，该溶液中硝基铵的半衰期。

10.设有物质A与等量物质B混合，反应至1000秒时，A消耗掉一半，问反应至2000秒时，A 还剩百分之几？

（1）假定该反应为A的一级反应；

（2）假定该反应为一分子A与一分子B的二级反应；

（3）假定该反应为零级。

11.某药物溶液分解30％便失去疗效，实验测得该药物在323K，333K，343K温度下反应的速

率常数分别为7.08×10-4h-1、1.70×10-3h-1和3.55×10-3h-1，计算该药物分解反应的活化能及在298K温度下保存该药物的有效期限

12.配制每毫升400单位的某种药物溶液，十一个月后，经分析每毫升含有300单位，若此药物溶液的分解服从一级反应，问：（1）配制40天后其含量为多少？（2）药物分解一半，需多少天？

13、在253.7nm 的紫外光照射下，HI 发生分解，2HI →I 2+H 2当吸收光能300J 时，HI 分解了

1.27×10-3mol ，求该反应的量子效率。

14、 反应池内盛有10.00cm 3浓度为0.0500mol.dm -3的草酸溶液，其中含光敏物质硫酸双氧铀UO 2 SO 4。用波长254.0nm 的光照射反应池，吸收88.10J 光能后，草酸浓度降低为

0.0388mol.dm -3。求反应的量子效率。

15、 在480nm 光照下C12与H 2反应生成HCl ，量子效率约为1×106。每吸收1J 光能可生成多少HCl ？

16、 在313.0nm 光照下（CH 3）2CO →C 2H 6+CO 若反应池容积为0.059dm 3，温度为56.7℃，入射光强度为4.81×10-3J.S 时，丙酮蒸气的透光率为70%，照射3.5hr 后反应池的压力从102.16KPa 升高到104.42KPa ，求该反应的量子效率。

参考答案：

一、判断题

1. 错，

2. 错，

3. 错，

4. 错，

5. 对，

6. 对，

7. 对，

8. 错，

9. 对， 10. 对,

11. 错， 12. 对， 13. 错， 14. 对， 15. 错，

16. 对， 17. 错， 18. 错， 19. 错， 20.对，

21. 对， 22. 错， 23. 错， 24. 对， 25. 错， 26. 错。

二、填空题

1、答： 6.40?10-4mol ?dm -3?s -1，1083.5 s ，6.40?10-5mol ?dm -3?s -1

2、答： A

A,01/21k c t =。 3、答： 2A A B r k c c =。

4、答：链的引发； 链的传递； 链的终止。

5、答：k A =0.01 mol -1?dm 3?s -1 ；t 1/2=100 s 。

材料员专业技能练习题多选题

材料员专业技能练习题 发布时间：2015-03-26 1、材料计划的实施检查制度主要有（）。 A.专业队检查制度 B.现场检查制度 C.统计检查制度 D.定期检查制度 E.公司检查制度 2、选择、比较、确定材料供应商的办法有（）。 A.经验判断法 B.采购成本比较法 C.采购招标法 D.协商谈判法 E.定向、定牌法 3、材料采购业务有（）。 A.加工成交 B.业务执行 C.材料计划 D.业务谈判 E.经济核算 4、下面属于成交的形式的是（）。 A.物流形式 B.加工形式 C.提货形式 D.现货现购 E.签订合同形式 5、材料采购成本可以从实物量和价值量两个方面进行考核，常用的考核指标有（）。 A.单件材料采购成本降低额 B.单件材料采购成本降低率 C.材料采购成本降低额 D.材料采购成本降低率 E.单件材料采购成本 6、材料采购批量越小，那么（）。 A.材料保管费用支出越低 B.采购管理越难 C.采购次数越少 D.采购费用越高 E.材料保管费用支出越高 7、影响材料供应方式选择的因素有（）。 A.运输条件 B.材料特征 C.需用单位的生产规模 D.材料价格 E.采购方式 8、通常材料供应部门对施工生产用料实行“三包”和“三保”，其中三包是指（）。 A.包供应 B.包维修 C.包退换 D.包回收 E.包质量 9、验收应具有以下（）准备。 A.合同准备 B.苫垫物准备

C.计量器具准备 D.有关资料准备 E.场地准备 10、袋装水泥堆码高度可选择（）包。 A.5-10 B.7-11 C.5-15 D.20-30 E.15-30 11、材料验收准备，主要是做好（）的准备。 A.验收人员 B.验收工具 C.验收资料 D.验收规范 E.苫垫物品 12、下面属于材料保养的方法的是（）。 A.打蜡 B.涂油 C.降温 D.除锈 E.防虫 13、砖的质量验收，一般验收（）。 A.抗压参数 B.抗折参数 C.抗拉参数 D.抗冻参数 E.强度参数 14、（）属于现场临时仓库要符合的基本要求。 A.防盗 B.防水 C.防潮 D.防火 E.保温隔热 15、周转材料管理方法有（）。 A.租赁法 B.费用承包法 C.实物量承包法 D.销售法 E.预算承包法 16、（）属于木模板管理“四统一”的内容。 A.统一管理 B.统一维修 C.统一制作 D.统一回收 E.统一配料 17、（）属于按工具价值和使用期限分类。 A.固定资产工具 B.低值易耗工具 C.消耗工具 D.班组共用工具 E.工地使用工具 18、在建筑企业中，对材料编号的常用方法有（）。 A.统计图法 B.数码编号法 C.字母编号法 D.字母与数码混合编号法

材料分析方法课后答案(更新至第十章)

材料分析方法课后练习题参考答案 2015-1-4 BY：二专业の学渣 材料科学与工程学院

3.讨论下列各组概念的关系 答案之一 (1）同一物质的吸收谱和发射谱； 答：λk吸收〈λkβ发射〈λkα发射 (2）X射线管靶材的发射谱与其配用的滤波片的吸收谱。 答：λkβ发射（靶）〈λk吸收(滤波片)〈λkα发射（靶）。任何材料对X射线的吸收都有一个Kα线和Kβ线。如Ni 的吸收限为0.14869 nm。也就是说它对0.14869nm波长及稍短波长的X射线有强烈的吸收。而对比0.14869稍长的X射线吸收很小。Cu靶X射线:Kα=0.15418nm Kβ=0.13922nm。 (3）X射线管靶材的发射谱与被照射试样的吸收谱。 答：Z靶≤Z样品+1 或Z靶>>Z样品 X射线管靶材的发射谱稍大于被照射试样的吸收谱，或X射线管靶材的发射谱大大小于被照射试样的吸收谱。在进行衍射分析时，总希望试样对X射线应尽可能少被吸收，获得高的衍射强度和低的背底。 答案之二 1）同一物质的吸收谱和发射谱； 答：当构成物质的分子或原子受到激发而发光，产生的光谱称为发射光谱，发射光谱的谱线与组成物质的元素及其外围电子的结构有关。吸收光谱是指光通过物质被吸收后的光谱，吸收光谱则决定于物质的化学结构，与分子中的双键有关。 2）X射线管靶材的发射谱与其配用的滤波片的吸收谱。 答：可以选择λK刚好位于辐射源的Kα和Kβ之间的金属薄片作为滤光片，放在X射线源和试样之间。这时滤光片对Kβ射线强烈吸收，而对Kα吸收却少。 6、欲用Mo 靶X 射线管激发Cu 的荧光X 射线辐射，所需施加的最低管电压是多少？激发出的荧光辐射的波长是多少？ 答：eVk=hc/λ Vk=6.626×10-34×2.998×108/(1.602×10-19×0.71×10-10)=17.46(kv) λ0=1.24/v(nm)=1.24/17.46(nm)=0.071(nm) 其中h为普郎克常数，其值等于6.626×10-34 e为电子电荷，等于1.602×10-19c 故需加的最低管电压应≥17.46(kv)，所发射的荧光辐射波长是0.071纳米。 7、名词解释：相干散射、非相干散射、荧光辐射、吸收限、俄歇效应 答：⑴当χ射线通过物质时，物质原子的电子在电磁场的作用下将产生受迫振动，受迫振动产生交变电磁场，其频率与入射线的频率相同，这种由于散射线与入射线的波长和频率一致，位相固定，在相同方向上各散射波符合相干条件，故称为相干散射。 ⑵当χ射线经束缚力不大的电子或自由电子散射后，可以得到波长比入射χ射线长的χ射线，且波长随散射方向不同而改变，这种散射现象称为非相干散射。

常见广告材料介绍(DOC)

广告材料分类一、分类： 1.吸塑灯箱 2.喷绘材料 3.反光材料 4.雕刻材料 5.展示器材 6.不干胶贴 7.写真耗材 8.广告板材 9.广告配件10光电器材 二、详细介绍 1.吸塑灯箱 （1）灯箱类型 方形灯箱、组合灯箱、旋转灯箱、圆形灯箱、圆形旋转灯箱、异型灯箱、椭圆灯箱、凸字灯箱、微型灯箱、公安系统新灯箱、指示牌灯箱、的士灯箱（2）产品材质：压克力 （3）产品配置：灯管1-4套（菲利普灯具、FSL佛山照明） （4）固定架：挂钩\T型角\吊环\抱环\圆角 （5）灯片厚度： 2.0MM 、 2.5MM 、 3.0MM （6）灯片突起厚度：客户自己指定 （7）铝合金宽度： 6MM \ 8MM \10MM \ （8）灯箱画面：户外背胶过防爆膜，或可丝印,费用另计 2.喷绘材料 车身贴（中美）、单面透、双喷布、喷绘反光膜、数码网格布、网格布、喷绘墨水、Xaar128 喷头、LG 灯箱布、喷绘灯布 （1）车身贴：产品特点：颜色超白，符合喷绘的本色要求吸墨颜色艳丽、规格齐全、

耐候性能好、不脱落，不留残胶，易粘贴。 适用范围：汽车车身广告、丝印广告、高精密度的画面喷绘。 (2)单面透视贴 产品特点：吸墨颜色艳丽、耐候性好、遮盖性好、粘贴容易。 （3）双喷布 可以双面喷绘、喷绘效果好。表面光滑、隔光效果好， 产品用途：户外广告、宣传海报、卖场广告、橱窗、装饰等。 （4）喷绘反光膜 产品用途：广告标志牌、各种广告画面、城市交通指示图等。使用年限为3年。面层材料为亚克力。 产品备注：张度大，不可撕裂。一般耐温90度，短时间最高 耐温150度。 （5）数码网格布 产品特点：喷绘性能优异、透光、采光效果好、强度好、操作方便 产品用途：户外巨幅广告、大型搂体广告、室内装饰等。 （6）灯箱布 产品用途：户外持久性招牌，大型广告牌， 使用范围：带胶贴膜裱制，滚筒涂层（移印），丝网印刷，喷绘输出 （7）数码喷绘布 产品说明: 是一种由两层PVC和一层高强度的网格布组成的灯箱招牌面料，分内打光和外打光两种。其主要生产方法有刀刮涂层法、压延法、贴合法(熔融法)。 用途：户外广告灯箱，广告牌画面，舞台背景喷画等。 3.反光材料 3H 反光膜系列、通明反光膜系列、车身反光标识系列、反光路锥系列、伸缩路锥、广角镜、反光喷绘膜、蓄光膜、反光背心、车轮，车位锁、附着式轮廓标系列、个人安全防护产品、交通指挥棒、路障灯系列、手持停车牌、停车场产品系列、突起标系列、柱式诱导标系列 主要用途：交通设施 4.雕刻材料 PVC发泡板、压克力浇注板、压克力挤出板、双色板、PS板、芙蓉板、人造大理石、电子金属蚀刻机、火焰抛光机 （1）雪弗板、安迪板、PVC发泡板 一种是结皮发泡，表面结一层硬皮，光滑平整 另一种是自由发泡，表面没有结皮，表面成细密凹凸状（麻面） 产品特点：防水、防腐、阻燃、隔音、防蛀、无毒、耐酸、耐碱、绝缘、易洗。（2）压克力浇注板 产品厚度：3mm-19mm 产品描述：化学成分是甲基丙烯酸甲脂，化学名称PMMA

“两学一做”学习辅导材料

“两学一做”学习辅导材料 1.【四个认识】：政治认识、大局认识、核心认识、看齐认识 2.【五个着力】：中共中央办公厅印发《关于在全体党员中开展“学党章党规、学系列讲话，做合格党员”学习教育方案》中强调，“学”要带着问题学，“做”要针对问题改，着力解决一些党员在理想信念、党的认识、宗旨观念、精神、道德行为五个方面问题，这为“两学一做”学习教育提供了指引和遵循。 3.【四个铁一般】：铁一般信仰、铁一般信念、铁一般纪律、铁一般担当 4.【七个有之】搞任人唯亲、排斥异己的有之；搞团团伙伙、拉帮结派的有之；搞匿名诬告、制造谣言的有之；搞收买人心、拉动选票的有之；搞封官许愿、弹冠相庆的有之；搞自行其是、阳奉阴违的有之；搞尾大不掉、妄议中央的有之。 5.【五个必须】：1.必须维护党中央权威，在任何时候任何情况下都要在思想上政治上行动上同党中央保持高度一致;2.必须维护党的团结，坚持五湖四海，团结一切忠实于党的同志;3.必须遵循组织程序，重大问题该请示的请示，该汇报的汇报，不允许超越权限办事;4.必须服从组织决定，决不允许搞非组织活动，不得违背组织决定;5.必须管好亲属和身边工作人员，不得默许他们利用特殊身份谋取不正当利益。 6.【两个先锋队】：1.中国工人阶级的先锋队；2.中国人民和中华民族的先锋队 7.【四个服从】：1.党员个人服从党的组织；2.少数服从多数；3.下级

组织服从上级组织；4.全党各个组织和全体党员服从党的全国代表大会和中央委员会 8.【“三个基本”的组织方法】：1.以党支部为基本单位;2.以“三会一课”等党的组织生活为基本形式;3.以落实党员教育管理制度为基本依托。 9.【三个倡导(社会主义核心价值观)】：1.倡导“富强、民主、文明、和谐”；2.倡导“自由、平等、公正、法治”；3.倡导“爱国、敬业、诚信、友善”，强调以此为内容，主动培育“社会主义核心价值观”。 10.【中国梦与“两个一百年”】：习总书记把中国梦定义为“实现中华民族伟大复兴，就是中华民族近代以来最伟大梦想”。1.在中国共产党成立一百年时全面建成小康社会，这是中国梦的第一个宏伟目标;2.在中华人民共和国成立一百年时建成社会主义现代化国家，这是中国梦的第二个宏伟目标。 11.【“一带一路”】：“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称 12.【四个全面】：1.全面建成小康社会；2.全面深化改革；3.全面依法治国； 4.全面从严治党 13.【五位一体】：1.经济建设2.政治建设3.文化建设4.社会建设5.生态文明建设 14.【五大发展理念】：1.创新发展2.协调发展3.绿色发展4.开放发展5.共享发展 15.【五大政策支柱】：1.宏观政策要稳 2.产业政策要准3.微观政策要活4.改革政策要实5.社会政策要托底

材料员专业知识练习题多选题

材料员专业知识练习题 发布时间：2015-03-26 1、沥青混合料的技术指标有（ ABCD ）。 A、稳定度 B、流值 C、孔隙率 D、沥青混合料试件的饱和度 E、软化点 2、下列材料中属于气硬性胶凝材料的是（ BC ）。 A、水泥 B、石灰 C、石膏 D、混凝土 E、粉煤灰 3、属于钢材力学性能的有（ AC ）。 A、抗拉性能 B、冲击韧性 C、硬度 D、可焊性 E、冷弯性 4、硅酸盐水泥不适用于（ ABC ）工程。 A、大体积结构 B、耐高温 C、海工结构 D、早期强度要求高 E、抗冻性要求高 5、砌筑砂浆强度主要取决于（ AD ）。 A、水泥用量 B、砂子用量 C、水灰比 D、水泥强度等级 E、水泥品种 6、楼梯的组成部分有（ ABD ） A、梯段 B、休息平台 C、扶手 D、栏杆 E、梯柱 7、模板的拆除顺序一般是（ CBE ） A、先支的先拆 B、先支的后拆 C、后支的先拆 D、后支的后拆 E、先拆板模后拆柱模 8、施工方项目管理的目标包括( ABC ）。 A、施工的成本目标 B、施工的进度目标 C、施工的质量目标 D、项目的投资目标

E、项目的质量目标 9、建设工程项目进度目标的控制措施包括有（ ABCE ）。 A、组织措施 B、技术措施 C、管理措施 D、合同措施 E、经济措施 10、施工阶段质量控制的监控主体包括( BCDE ）。 A、施工承包方 B、监理单位 C、设计单位 D、业主方 E、政府的工程质量监督部门 12、关于组织与目标的关系，正确的表述有( BCE ）。 A、项目组织可以独立于项目目标建立 B、对于一个工程项目进行管理诊断，首先应分析其组织方面存在的问题 C、组织是目标能否实现的决定性因素 D、组织因素是影响系统目标实现的唯一因素 E、组织措施是控制项目目标的各种措施中最主要的 13、以下表述中属于施工项目资源管理的工作内容的是( ）。 A、劳动力管理 B、材料管理 C、机械设备管理 D、现场管理 E、资金管理 14、低碳钢试件在拉伸过程中，应力应变曲线变化分为以下几个阶段。（ CD ） A、比例阶段 B、颈缩阶段 C、屈服阶段 D、强化阶段 E、破坏阶段 15、两截面相同，材料不同的拉杆，受到相同的轴力作用时则其 （ ABD ）。 A、内力相同 B、应力相同 C、应变相同 D、应变不同 E、应力不同 16、下列材料中属于塑性材料的是（ BE ）。 A、混凝土 B、低碳钢 C、铸铁 D、石材 E、铜线 17、下列说法正确的是( )。 A、只有塑性材料在断裂时有明显的塑性变形 B、塑性材料抗拉强度极限比脆性材料低 C、脆性材料的抗压强度极限比抗拉强度极限大得多

材料分析方法答案

第一章 一、选择题 1.用来进行晶体结构分析的X射线学分支是（） A.X射线透射学； B.X射线衍射学； C.X射线光谱学； D.其它 2. M层电子回迁到K层后，多余的能量放出的特征X射线称（） A.Kα； B. Kβ； C. Kγ； D. Lα。 3. 当X射线发生装置是Cu靶，滤波片应选（） A．Cu；B. Fe；C. Ni；D. Mo。 4. 当电子把所有能量都转换为X射线时，该X射线波长称（） A.短波限λ0； B. 激发限λk； C. 吸收限； D. 特征X射线 5.当X射线将某物质原子的K层电子打出去后，L层电子回迁K层，多余能量将另一个L层电子打出核外，这整个过程将产生（）（多选题） A.光电子； B. 二次荧光； C. 俄歇电子； D. （A+C） 二、正误题 1. 随X射线管的电压升高，λ0和λk都随之减小。（） 2. 激发限与吸收限是一回事，只是从不同角度看问题。（） 3. 经滤波后的X射线是相对的单色光。（） 4. 产生特征X射线的前提是原子内层电子被打出核外，原子处于激发状态。（） 5. 选择滤波片只要根据吸收曲线选择材料，而不需要考虑厚度。（） 三、填空题 1. 当X射线管电压超过临界电压就可以产生X射线和X射线。 2. X射线与物质相互作用可以产生、、、、 、、、。 3. 经过厚度为H的物质后，X射线的强度为。 4. X射线的本质既是也是，具有性。 5. 短波长的X射线称，常用于；长波长的X射线称 ，常用于。 习题 1.X射线学有几个分支？每个分支的研究对象是什么？ 2.分析下列荧光辐射产生的可能性，为什么？ （1）用CuKαX射线激发CuKα荧光辐射； （2）用CuKβX射线激发CuKα荧光辐射； （3）用CuKαX射线激发CuLα荧光辐射。 3.什么叫“相干散射”、“非相干散射”、“荧光辐射”、“吸收限”、“俄歇效应”、“发射谱

各类常用广告板材介绍

各类常用广告板材介绍 1.KT板 KT板是一种PS发泡板材，板体挺括、轻盈、不易变质、易于加工，并可直接在板上丝网印刷、油漆（需要检测油漆适应性）及喷绘，广泛用于广告展示、建筑装饰、文化艺术及包装等方面。在广告方面的用途一是用于产品宣传信息发布的展览、展示及通告用装裱衬板，另外就是被大量应用于丝网一次印刷，特别适合用于大范围统一宣传活动的开展。 KT板从目前比较成熟的生产工艺可分为冷复合与热复合，这两种不同工艺生产出来的产品我们对应的称之为（冷复合板）冷板和（热复合板）热板。 2.冷板 冷板的生产工艺:首先是板芯发泡：原材料是PS颗粒，但是由于冷板大都是单层板芯，所以要进行双次发泡，第一次发泡厚度一般为3.5mm左右，熟化半个月后，再进行第二次发泡，把芯放到设备上发泡到5.0-5.2mm左右，第二次发泡后就可以直接涂胶贴合。 然后粘贴面皮：面皮的基材是PVC，一般为0.08m-0.1mm，0.9×2.4的小板现大多用0.08-0.1mm面皮，1.2×2.4的大板一般用0.16mm的面皮来加强板的挺度，由于面是PVC，芯是PS材料，所以选择的一定要是中性胶水，胶水在面皮和板芯同时涂胶相互粘贴，粘贴要经平板液压机（十吨以上）挤压，24小时以上方可取出切边修整包装出货。起泡问题：面皮与板芯起泡，原因分析1、板芯熟化期太短；2、中性胶水有问题或是涂胶有过错；3、成板后有太阳直射或紫外线光照射。常见的起泡是由于面皮过薄，经太阳直射后起泡，写真画面与面皮极少有起泡，从理论上分析极不易起泡。 3.热板 制作工艺：1、通过设备把PS颗粒发泡成2.5mm-3.0mm板芯（一次发泡），此时的板芯是卷材，一般为500 米，此时的板芯要在常温下存放半月（熟化期），使板蕊的一些废气排放出去。 2、贴面：在设备同时放上两大卷已拉伸好的PS面皮和两大卷熟化好的板芯，通过设备的模具使让他相互融合贴在一起，形成整板。面皮的厚度大约在0.01m。 3、整包：把贴好面的板在设备上时就裁成2.4m长，裁下后再进行修边，整成0.9×2.4的整板打包出厂。 热板的起泡问题 起泡表现：指写真画面贴在KT板上，不用几天画面开始起拱，形成水泡状。 形成的原因有：1、板芯的熟化期短；2、表面的PS面太薄；3、画面背胶的胶水与PS面有反应（有一些胶水有此类情况）形成的过程：由于板芯的熟化期远不止半月，半个月只是相对的，更何况几乎所有的厂家只存放几天，根本不会到半个月，此时的板芯是还一直在化学反应会产生很多的气体，加之表面的PS面太薄，根本无法挡住气体向外挥发。而画面虽经表膜机覆压看视平整，其实仍有气体未排完，此时在原有气体的地方后面又有板芯的挥发气体就形成泡。 五、总结： 1、起泡热板的起泡大都是因为熟化期短、面皮过薄导致，冷板起泡大都是因为生产时的涂胶不好或太阳直射过长导致。 2、价格比较：热板价格低，主要是因为生产期短、用料少、生产量大而形成的，而冷板恰恰相反。 3、目前KT板面膜上的种类比较多，常见的新品主要有纸面、背胶面甚至布面，纸面的KT板工厂是完全承诺不起泡的，客户可以放心使用。KT板可用于展板制作、丝网印刷等方面，用KT板制作的展板美观大方、方便轻捷、经济实惠。KT板颜色：红、白、黄、绿、灰、蓝、黑。特点：轻便实用、加工容易、携带方便。规格：0.9×2.4m、1.2×2.4m

材料力学公式汇总

材料力学重点及其公式 材料力学的任务 （1）强度要求；（2）刚度要求；（3）稳定性要求。 变形固体的基本假设 （1）连续性假设；（2）均匀性假设；（3）各向同性假设；（4）小变形假设。 外力分类： 表面力、体积力；静载荷、动载荷。 内力：构件在外力的作用下，内部相互作用力的变化量，即构件内部各部分之间的因外力作用而引起的附加相互作用力 截面法：（1）欲求构件某一截面上的内力时，可沿该截面把构件切开成两部分，弃去任一部分，保留另一部分研究（2）在保留部分的截面上加上内力，以代替弃去部分对保留部分的作用。（3）根据平衡条件，列平衡方程，求解截面上和内力。 应力： dA dP A P p A = ??=→?lim 0正应力、切应力。 变形与应变：线应变、切应变。 杆件变形的基本形式 （1）拉伸或压缩；（2）剪切；（3）扭转；（4）弯曲；（5）组合变形。 静载荷：载荷从零开始平缓地增加到最终值，然后不在变化的载荷动载荷：载荷和速度随时间急剧变化的载荷为动载荷。 失效原因：脆性材料在其强度极限 b σ破坏，塑性材料在其屈服极限s σ时失效。二者统称为极限应 力理想情形。塑性材料、脆性材料的许用应力分别为： []3 n s σσ=， []b b n σσ=，强度条件： []σσ≤??? ??=m a x m a x A N ，等截面杆 []σ≤A N max 轴向拉伸或压缩时的变形：杆件在轴向方向的伸长为：l l l -=?1，沿轴线方向的应变和横截面上的应力分别为：l l ?= ε，A P A N ==σ。横向应变为：b b b b b -=?=1'ε，横向应变与轴向应变的关系为：μεε-=' 。 胡克定律：当应力低于材料的比例极限时，应力与应变成正比，即 εσE =，这就是胡克定律。E 为弹性模量。将应力与应变的表达式带入得：EA Nl l = ? 静不定：对于杆件的轴力，当未知力数目多于平衡方程的数目，仅利用静力平衡方程无法解出全部未知力。 圆轴扭转时的应力 变形几何关系—圆轴扭转的平面假设dx d φ ρ γρ=。物理关系——胡克定律dx d G G φρ γτρρ==。力学关系dA dx d G dx d G dA T A A A ???===2 2ρφφρρτρ 圆轴扭转时的应力：t p W T R I T == max τ；圆轴扭转的强度条件： ][max ττ≤=t W T ，可以进行强度校核、截面设计和确

两学一做汇报材料

“两学一做”学习教育开展情况汇报 ---------“两学一做”学习教育开展情况汇报 近日，中共中央办公厅印发了《关于在全体党员中开展“学党章党规，学系列讲话，做合格党员”学习教育方案》，作为新形势下加强党的思想政治建设的一项重大部署，全市各级各部门要充分认识“两学一做”学习教育的重大意义，认真部署安排，扎实开展学习教育，进一步加强党员思想作风建设。 为迅速贯彻落实中央和集团公司党委的部署要求，在姚店末站全体党员中开展好“学党章党规、学系列讲话、做合格党员”学习教育活动，我站紧密结合实际，采取切实措施强化党性教育、优化党员管理、深化作风建设，着力推动从严治党要求向班组党员延伸，为下一步深入开展“两学一做”学习教育打牢基础。 按照中央“两学一做”学习教育的部署，我站坚持从严从实要求，采取“四个突出”工作举措，扎实抓好“两学一做”，推进党内学习教育从“关键少数”向广大党员拓展、从集中性教育向经常性教育延伸。 （一）突出形式多样，丰富学做内涵。党的根基在基层，党的机体细胞是党员，抓好抓实“两学一做”，要聚焦基层党员学习教育。针对整体文化素质较高、接受新生事物能力强

的青年党员群体，采用党建微信公众号、QQ公众号、党建论坛等现代化信息手段，实行“智能式”的教育，把党章党规、系列讲话发送至信息终端，让党的新政策、新理论、新思想在能够以更快的速度、更广的覆盖面在全体党员内迅速普及使每名基层党员都能及时的开展“两学一做”，真正读懂、学会、悟透党章党规，系列讲话精神。 （二）突出抓常抓细，推进常态长效。坚持以党支部为基本单位，以组织生活为基本形式，以落实党员日常教育管理制度为基本依托，把党的思想政治建设抓在日常、严在经常，将“两学一做”制度化，融入全面从严治党的战略部署，；领导干部紧紧围绕党的中心工作和全党工作大局开展好学 习教育，以上率下、以身作则，以普通党员身份参加所在支部的组织生活会，带头讲党课、带头学习，发挥引领示范作用；广大党员要主动参与到“两学一做”学习教育，立足工作岗位、履职尽责，时刻铭记党员身份，自觉爱党护党为党，敬业修德，奉献社会。 （三）突出问题导向，狠抓整改落实。“两学一做”，基础在学，关键在做。坚持问题为导向，带着问题学，针对问题改，在解决问题中深化学习，检验实效。严格“挂号督办制”，持之以恒纠正“四风”，抓好不严不实突出问题整改，解决不同程度存在的理想信念模糊动摇、党的意识淡化、宗旨观念淡薄、精神不振等问题，补足精神之钙、扫除行为之垢、强

材料员多选

材料员多选

多选题 3下列选项中，关于材料员岗位职责，说法正确的是（ABCD）。 A负责工程材料的采购、验收、堆放等工作 B负责上级主管部门授权的材料招标采购，进行市场价格调查，掌握市场材料价格信息 C负责项目部材料验收、搬运、储存、标志、发放及固定资产的管理 D负责项目部季度验工材料成本管理，建立材料消耗台账，做好季度验工的材料成本分析工作 E, 负责劳动保护用品的计划、申请、登记、发放、维护、回收工作 2、材料员在材料管理过程叶应做好的工作有（ABCE） A．按施工进度计划的要求，组织材料分期分批有序地进场 B．按照各类材料的品种、规格、质量、数量要求，严格对进场材料进行检查和办理入库验收手续 C. 根据材料使用计划稿要求，做好材料采购的

招标和采购合同的签订、管理工作 D. 砂、石等体积庞大的材料应离现场远一些堆放，以免影响施工 E. 经过对材料消耗活动进行记录、计算、控制、分析、考核和比较，做好材料核算工作 3、做好材料管理工作，除材料部门积极努力外，还需要务有关方面的协作配合，以达到供好、管好、用好建筑材，降低工程成本的目的，材料管理的要求包括（ABCD）。 A. 落实资源，保证供应 B. 抓好实物采购走输，加建周转，节省费用 C. 抓好商情信段管理 D. 降低材料单耗 E. 尽量减少储备量 4、材料消耗定额按用途可分为（BCD）。 A. 主要材料（结构件）消耗定 B. 材料消耗概（预）算定额 C. 材料消耗施工定额 D. 材料消耗估算指标 E，周转材料（低值易耗品）消耗定额 5、材料质量的检验方法有（BC）。 A. 书面检验 B. 外观检验 C. 理化检验 D. 无损检验

材料分析方法课后习题答案

第十四章 1、波谱仪和能谱仪各有什么优缺点 优点:1）能谱仪探测X射线的效率高。 2）在同一时间对分析点内所有元素X射线光子的能量进行测定和计数，在几分钟内可得到定性分析结果，而波谱仪只能逐个测量每种元素特征波长。 3）结构简单，稳定性和重现性都很好 4）不必聚焦，对样品表面无特殊要求，适于粗糙表面分析。 缺点：1）分辨率低。 2）能谱仪只能分析原子序数大于11的元素；而波谱仪可测定原子序数从4到92间的所有元素。 3）能谱仪的Si(Li)探头必须保持在低温态，因此必须时时用液氮冷却。 分析钢中碳化物成分可用能谱仪；分析基体中碳含量可用波谱仪。 2、举例说明电子探针的三种工作方式（点、线、面）在显微成分分析中的应用。 答：(1)、定点分析：将电子束固定在要分析的微区上用波谱仪分析时，改变分光晶体和探测器的位置，即可得到分析点的X射线谱线；

用能谱仪分析时，几分钟内即可直接从荧光屏（或计算机）上得到微区内全部元素的谱线。 (2)、线分析：将谱仪（波、能）固定在所要测量的某一元素特征X射线信号（波长或能量）的位置把电子束沿着指定的方向作直线轨迹扫描，便可得到这一元素沿直线的浓度分布情况。改变位置可得到另一元素的浓度分布情况。 (3)、面分析：电子束在样品表面作光栅扫描，将谱仪（波、能）固定在所要测量的某一元素特征X射线信号（波长或能量）的位置，此时，在荧光屏上得到该元素的面分布图像。改变位置可得到另一元素的浓度分布情况。也是用X射线调制图像的方法。 3、要在观察断口形貌的同时，分析断口上粒状夹杂物的化学成分，选用什么仪器用怎样的操作方式进行具体分析 答：（1）若观察断口形貌，用扫描电子显微镜来观察：而要分析夹杂物的化学成分，得选用能谱仪来分析其化学成分。 (2)A、用扫描电镜的断口分析观察其断口形貌：

常用广告材料说明汇总

常用广告材料说明 广告板材 KT板 KT板是一种PS发泡板材，板体挺括、轻盈、不易变质、易于加工，并可直接在板上丝网印刷、油漆（需要检测油漆适应性）及喷绘，广泛用于广告展示、建筑装饰、文化艺术及包装等方面。在广告方面的用途一是用于产品宣传信息发布的展览、展示及通告用装裱衬板，另外就是被大量应用于丝网一次印刷，特别适合用于大范围统一宣传活动的开展。 KT板从目前比较成熟的生产工艺可分为冷复合与热复合，这两种不同工艺生产出来的产品我们对应的称之为（冷复合板）冷板和（热复合板）热板。 一、冷板 冷板的生产工艺 首先是板芯发泡：原材料是PS颗粒，但是由于冷板大都是单层板芯，所以要进行双次发泡，第一次发泡厚度一般为3.5mm左右，熟化半个月后，再进行第二次发泡，把芯放到设备上发泡到5.0-5.2mm左右，第二次发泡后就可以直接涂胶贴合。 然后粘贴面皮：面皮的基材是PVC，一般为0.08m-0.1mm，0.9×2.4的小板现大多用0.08-0.1mm面皮，1.2×2.4的大板一般用0.16mm的面皮来加强板的挺度，由于面是PVC，芯是PS材料，所以选择的一定要是中性胶水，胶水在面皮和板芯同时涂胶相互粘贴，粘贴要经平板液压机（十吨以上）挤压，24小时以上方可取出切边修整包装出货。 冷板的起泡问题 起泡：面皮与板芯起泡，原因分析 1、板芯熟化期太短； 2、中性胶水有问题或是涂胶有过错； 3、成板后有太阳直射或紫外线光照射。常见的起泡是由于面皮过薄，经太阳直射后起泡，写真画面与面皮极少有起泡，从理论上分析极不易起泡。 二、热板 热板的生产工艺 1、通过设备把PS颗粒发泡成2.5mm-3.0mm板芯（一次发泡），此时的板芯是卷材，一般为500米，此时的板芯要在常温下存放半月（熟化期），使板蕊的一些废气排放出去。 2、贴面 在设备同时放上两大卷已拉伸好的PS面皮和两大卷熟化好的板芯，通过设备的模具使让他相互融合贴在一起，形成整板。面皮的厚度大约在0.01m。 3、整包 把贴好面的板在设备上时就裁成2.4m长，裁下后再进行修边，整成0.9×2.4的整板打包出厂。 热板的起泡问题 1、起泡表现：指写真画面贴在KT板上，不用几天画面开始起拱，形成水泡状。 形成的原因有：1、板芯的熟化期短；2、表面的PS面太薄；3、画面背胶的胶水与PS面有反应（有一些胶水有此类情况） 2、形成的过程 由于板芯的熟化期远不止半月，半个月只是相对的，更何况几乎所有的厂家只存放几天，根本不会到半个月，此时的板芯是还一直在化学反应会产生很多的气体，加之表面的PS面太薄，根本无法挡住气体向外挥发。而画面虽经表膜机覆压看视平整，其实仍有气体未排完，此时在原有气体的地方后面又有板芯的挥发气体就形成泡。 五、总结： 1、起泡热板的起泡大都是因为熟化期短、面皮过薄导致，冷板起泡大都是因为生产时的涂胶不好或太阳直射过长导致。

“两学一做”典型事迹材料

创党建特色促学院发展 XX“两学一做”学习教育典型事迹材料 （2016年6月22日） 为使“两学一做”学习教育深入开展，取得实效，学院结合实际，以市委统一安排的“主题党日”和“党性锤炼日”活动为抓手，创新形式，丰富内容，围绕“学”字抓深化，围绕“做”字树标杆，围绕“带”字求拓展，充分发挥基层党组织的战斗堡垒和广大党员的先锋模范作用，为党员干部队伍建设和教育教学工作提供了坚强有力的政治保障。 “学”——学经常、学深入 一是领导干部带头学。学院党委召开中心组学习会议，系统学习了《党章》《党委会的工作方法》《党的组织制度》等内容。班子成员分别进行专题党课辅导。党委成员和各处室、系（部）主要负责同志积极发挥示范带头作用，先学一步，深学一层，当好“两学一做”学习教育的引领者和推动者。 二是党员干部个人学。在完成院党委统一组织的集中学习外，全体党员坚持经常性自主学习。重点学习院党委统一推荐的学习材料、书籍，通过“共产党员微信公众平台”学习党建要闻和先进典型。党员自学每周自学不少于4小时，每个月自学不少于4次。 三是组织党员集体学。开设《XX大讲堂》，开办《南梁精神》《形势与政策》《大学生心理健康》等讲座。以

“主题党日”活动为依托，开展专题辅导、集中学习、讨论交流，学习有计划、有记录，促进学有所思、学有所获。各支部围绕“严守党章党规、规范党员日常言行”开展讨论，班子成员和党员领导干部带头谈认识体会、谈差距不足、谈努力方向。组织党员深入国营林场、施工现场接受实地教育，提高教育成效。以“学党章、铸党性、知党规”为主题创办业余党校，优选3名党员为66名入党积极分子进行集中培训。目前参与讨论交流发言 100 人次，撰写心得体会320篇，全院党员参与集体学习讨论的热情不断高涨。 “做”——做榜样、做示范 一是领导干部做出榜样。院党委组织开展“四个走遍”活动，通过党委书记走遍各党支部和思政部，院长走遍各系和基础部，副院长走遍各分管部门，各系（部）主任走遍所属班级和宿舍活动，开展调查研究，广泛听取干部群众对开展学习教育和党员队伍建设的意见，掌握一线实情，解决实际问题。严格执行双重组织生活制度，党员领导干部坚持以普通党员身份参加所在党支部的活动，并积极为党员讲党课。采取建立台账的方式，扎实开展“组织关系排查、党费清查”活动，确保学习教育做到全覆盖。 二是全体党员争做模范。通过“组织找党员、党员找组织”活动，集中排查，摸清“口袋”党员，理顺党员组织关系。制作“我是共产党员”桌牌，全体党员佩戴党徽，树立“戴党徽、亮身份、做表率”意识，开展微笑服务、

材料员管理实务多项选择题

材料员管理实务多项选择题(附答案) 多选题一 1、材料计划按计划期分为（ABC ）。 A、年度材料计划 B、季度材料计划 C、月（旬）材料计划 D、日材料计划 2、材料采购资金管理办法包括（CD ）管理法。 A、预算消耗 B、品种采购量 C、采购金额 D、费用指标 3、材料采购合同的签定程序要经过（ACD ）步骤。 A、要约 B、承诺 C、反要约 D、谈判 4、签订材料购销合同的基本要求有（ACD ）。 A、符合法律法规 B、主体合法 C、内容合法 D、招投标程序 5、（ABD ）属于限额领料单的检查步骤。 A、查项 B、查量 C、查过程 D、查操作 6、影响材料供应方式选择的因素有（ACD ）。 A、运输条件 B、材料特性 C、需用单位的生产规模 D、材料价格 7、（BCD ）属于特种材料运输。 A、贵重材料运输 B、超限材料运输 C、危险品材料运输 D、易腐材料运输 8、（BCD ）必须依据储备定额编制。 A、销售计划 B、材料供应计划 C、采购计划 D、运输计划 9、影响建筑企业材料储备的因素有（AD ）。 A、储备定额 B、材料的供应方式 C、建筑施工生产的材料消耗特点 D、材料管理水平 10、建筑企业材料储备分为以下哪几类（AB ）。 A、经常储备 B、保险储备 C、季节储备 D、增加储备 11、工具的支出包括（ABC ）。 A、包括购置费 B、租赁费 C、摊销费 D、规费 12、（ AB）属于按工具价值和使用期限分类。 A、固定资产工具 B、低值易耗工具 C、消耗工具 D、班组共用工具 13、核算包括（AB ）。 A、会计核算 B、统计核算 C、业务核算 D、经济核算 14、根据《建设工程量清单计价规范》(GB50500－2008)，该工程分部分项工程综合单价包括了相应的（ABC ）。 A、管理费 B、利润 C、税金 D、措施费 15、建设工程定额中的周转材料消耗量指标，应该用（BCD ）等到指标表示。 A、一次使用量 B、摊销量 C、周转使用次数 D、最终回收量 16、材料按在施工生产中的作用分为（A、B、C ）。

(完整版)材料分析方法_俞建长_试卷5

材料现代分析方法试题5 材料学院材料科学与工程专业年级班级材料现代分析方法课程200—200学年第学期（）卷期末考试题（ 120 分钟） 考生姓名学号考试时间 题号得分分数 主考教师：阅卷教师： 材料现代分析方法试题5（参考答案） 一、基本概念题（共10题，每题5分） 1．若X射线管的额定功率为1.5kW，在管电压为35kV时，容许的最大电流是多少？ 答：1.5kW/35kV=0.043A 2．证明（）、（）、（）、（01）、（12）晶面属于[111]晶带。 答：根据晶带定律公式Hu+Kv+Lw=0计算 （）晶面：1×1+1×+0×1=1—1+0=0 （）晶面：1×1+1×+1×1=1—2+1=0 （）晶面：×1+2×1+1×1=（—3）+2+1=0 （01）晶面：0×1+×1+1×1=0+（—1）+1=0 （12）晶面：1×1+×1+1×2=1+（—3）+2=0 因此，经上五个晶面属于[111]晶带。 3．当X射线在原子例上发射时，相邻原子散射线在某个方向上的波程差若不为波长的整数倍，则此方向上必然不存在放射，为什么？

答：因为X射线在原子上发射的强度非常弱，需通过波程差为波长的整数倍而产生干涉加强后才可能有反射线存在，而干涉加强的条件之一必须存在波程差，且波程差需等于其波长的整数倍，不为波长的整数倍方向上必然不存在反射。4．某一粉末相上背射区线条与透射区线条比较起来，其θ较高抑或较低？相应的d较大还是较小？ 答：背射区线条与透射区线条比较θ较高，d较小。 产生衍射线必须符合布拉格方程2dsinθ=λ，对于背射区属于2θ高角度区， 根据d=λ/2sinθ，θ越大d越小。 5．已知Cu3Au为面心立方结构，可以以有序和无序两种结构存在，请画出其有序和无序结构[001]晶带的电子衍射花样，并标定出其指数。 答：如图所示： 6．（1）试说明电子束入射固体样品表面激发的主要信号、主要特点和用途。（2）扫描电镜的分辨率受哪些因素影响? 给出典型信号成像的分辨率，并说明原因。（3）二次电子（SE）信号主要用于分析样品表面形貌，说明其衬度形成原理。（4）用二次电子像和背散射电子像在显示表面形貌衬度时有何相同与不同之处? 答：（1）背散射电子:能量高；来自样品表面几百nm深度范围；其产额随 原子序数增大而增多.用作形貌分析、成分分析以及结构分析。 二次电子:能量较低；来自表层5－10nm深度范围；对样品表面状态十分敏感.不能进行成分分析.主要用于分析样品表面形貌。

“两学一做”学习教育调研报告

“两学一做”学习教育调研报告 国际教育学院学生第二党支部 姚茗豪

近日，中共中央办公厅印发了《关于在全体党员中开展“学党章党规、学系列讲话，做合格党员”学习教育方案》，并发出通知，要求各地区各部门认真贯彻执行。 开展“两学一做”，是面向全体党员深化党内教育的重要实践，是推动党内教育从“关键少数”向广大党员拓展、从集中性教育向经常性教育延伸的重要举措。结合目前我院实际情况，本人经过认真调研，现将“两学一做”学习教育调研的有关情况汇报如下： ●本单位党员队伍发挥作用情况。 1.党员队伍是支撑院系事业发展的重要力量； 2.党组织的政治和组织优势得到充分体现，大多数党员群众对党组织和党 员在本单位事业发展中的作用发挥表示认可。 ●本单位党员队伍目前存在的问题。 1.组织生活和政治理论学习不系统，党建工作教育形式单一，党员处于被 动接受状态，学习效果不明显； 2.部分党支部负责人包办过多，弱化了基层党支部的职能，进一步导致了 基层党组织的凝聚力不强，党员纪律性弱化； 3.在抓党建工作方法上缺乏创新，以党建促发展的门路不多，解放思想的 程度还需进一步加大； 4.基层党组织推动本单位事业发展的能力和水平需进一步提升，开展党员 教育活动的实效需进一步增强，服务方式还需进一步改善，党务和所务 公开工作力度需进一步加大； 5.党建工作人员配备不足，目前全部为兼职从事党建工作； 6.党员和非党员对党组织和党员发挥作用情况的评价有一定的差距。 ●通过“两学一做”学习教育，希望解决哪些问题。 1.着重思想引导，强化党员主体意识； 2.强化制度保障，明确党员主体地位； 3.完善服务体系，强化党员宗旨意识； 4.健全教育机制，提高党员综合素质；

材料员题一

《材料员专业知识与实务》模拟题一 一、单选题(每题1分，共20分) 请把正确选项的代号用2B铅笔填涂在机读卡的指定位置上 1．材料消耗定额是指在一定生产技术条件下，生产( D )产品或完成单位工程量合理消耗材料的数量标准。 A．分部B．分项 C．单项D．单位 2．当材料需用发生较大变化时，需( B )材料计划。 A．专项调整或修订B．全面调整或修订 C．经常调整或修订D．不调整也不修订 3．( B )不符合标准规定则水泥为废品。 A．细度B．MgO含量 C．终凝时间D．烧失量 4．用于分工明确，采购任务量确定的企业或部门的管理法为( )。 A．费用指标管理法B．采购金额管理法 C．采购数量管理法D．品种采购量管理法 5．用量较小而品种规格较多的材料一般制定( A )。 A．储备量定额B．储备期定额 C．储备资金定额D．保险储备定额 6．在查用材料消耗定额时，先根据工程项目，查找相应的定额部分，然后再对照材料规格质量、（ B ）工程内容、查找适用的材料消耗定额。 A．设计要求B．工艺要求

C．技术要求D．经济要求 7．单位工程定额供料是按( A )对在建工程实行定额供应材料。 A．施工定额B．预算定额 C．概算定额D．决算定额 8．可采用临时借用法的工具为( A )。 A．定额包干以外的工具B．专用工具 C．通用工具D．消耗性工具 9．下列不属于限额领料形式的是( A )。 A．按分部工程限额领料B．按分项工程限额领料 C．按工程部位限额领料D．按单位工程限额领料 10．( A )是在设计资料不齐全，有较多不确定因素的条件下，用于估算建筑工程所需材料数量的定额。 A．材料消耗预算定额B．材料消耗定额 C．材料消耗概算定额D．材料消耗施工定额 11．材料分析表编制是根据计算出的工程量套用( A )分析出各分部分项工程材料用量及规格。 A．施工定额B．预算定额 C．材料消耗定额D．概算定额 12．材料采购及加工业务过程分为( D )。 A．汁划、准备、谈判、成交、执行 B．准备、谈判、成交、执行、结算 C．准备、设计、洽谈、成交、结算 D．计划、设计、洽谈、签合同、验收 13．货运能力大，运输速度快，运费较低，不受季节影响，适合于长距离运输的是( C )。

材料力学公式汇总

材料力学常用公式 1.外力偶矩 计算公式（P功率，n转速）2.弯矩、剪力和荷载集度之间的关 系式 3.轴向拉压杆横截面上正应力的计 算公式（杆件横截面轴力 F N，横截面面积A，拉应力为正） 4.轴向拉压杆斜截面上的正应力与切应力计算公式（夹角a 从x轴 正方向逆时针转至外法线的方位 角为正） 5. 6.纵向变形和横向变形（拉伸前试 样标距l，拉伸后试样标距l1； 拉伸前试样直径d，拉伸后试样 直径d1） 7. 8.纵向线应变和横向线应变 9.10.泊松比 11.胡克定律 12.受多个力作用的杆件纵向变形计 算公式? 13.承受轴向分布力或变截面的杆 件，纵向变形计算公式 14.轴向拉压杆的强度计算公式 15.许用应力，脆性材 料，塑性材料 16.延伸率 17.截面收缩率 18.剪切胡克定律（切变模量G，切应变g ） 19.拉压弹性模量E、泊松比和切变 模量G之间关系式 20.圆截面对圆心的极惯性矩（a） 实心圆

21.（b）空心 圆 22.圆轴扭转时横截面上任一点切应力计算公式（扭矩T，所求点到 圆心距离r） 23.圆截面周边各点处最大切应力计 算公式 24.扭转截面系数，（a） 实心圆 25.（b）空心圆 26.薄壁圆管（壁厚δ≤ R0 /10 ， R0为圆管的平均半径）扭转切应 力计算公式 27.圆轴扭转角与扭矩T、杆长l、 扭转刚度GH p的关系式 28.同一材料制成的圆轴各段内的扭 矩不同或各段的直径不同（如阶 梯轴）时或 29.等直圆轴强度条件 30.塑性材料；脆性 材料 31.扭转圆轴的刚度条件? 或 32.受内压圆筒形薄壁容器横截面和 纵截面上的应力计算公式 , 33.平面应力状态下斜截面应力的一 般公式 , 34.平面应力状态的三个主应力 ,