工程化学试题及答案(分部分)

第一部分判断题(判断下列说法是否正确)

1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。

2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明

2

(Ag /Ag)> (Cu2 /Cu)

3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。

5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。

6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。

& AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。

9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电

动势E9 = 0.673V。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH

3)2]+更稳定。

12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l)

14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。

21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

22、按溶度积规则，Q

23、氢原子光谱不是线性光谱。

24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

26、1 摩尔水所含能量要比1 摩尔水蒸气所含能量要小。

27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G值也相等。

31、化学反应速度通常随时间而减小。

32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的K：值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q w不同，所以Q+w不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H2SO4为二元强酸，当C H2SO4 =0.05mol ? dm-3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H2(g)+l2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是△r H>0, △ r S<0。

49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时，

n A n B n c n°

。

a b c d

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ,同时体系膨胀做功28 kJ,则这一过程的焓变是-37 kJ

第二部分选择题

1?对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2* +2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：

A. 增大

B.减小

C.不变

D.不能判断

2. 下列说法哪一个是正确的

A. 电池正极所发生的反应是氧化反应

B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱

D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强

3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn 2+ + 2Ag

组成原电池，标准态下，该电池的电动势 E 为:

A.

E = 2

(Ag +/Ag )－ (Zn 2+/Zn )

B. E =

(Ag +/Ag )－ ( Zn 2+/Zn )

C.

E =[ ( Ag+/Ag)] 2 － (Zn 2+/Zn )

D. E =

(Zn 2+/Zn )－ ( Ag +/Ag )

13. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；

B 、能量守恒原理、 Pauling 原理 Hund 规则；

C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则；

D 、 能量最低、Pauling 原理Hund 规则

14. 下列每对物质，在 298K 下哪种有更高的摩尔熵？

(a)HBr(g),HF(g); (b) NH 3(g), Ne(g); (c) I 2(s), l 2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm 。(e)a, HBr(g); b, NH 3(g); c, I 2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15.

热力学第一定律的数学表达式为: ( )

A 、 △U=Q+W ；

B 、 △U=Qv ；

C 、 △U=Q －W ；

D 、 △U=W

16. 往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的pH 值( )

4. 热力学第一定律的数学表达式为： (

A 、 △ U=Q+W ；

△ U=Qv ；

△U=Q －W ；

D 、 △U=W 5． 6． 往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的 减

小； B 、 增大；

C 、 不变；

下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是(

A 、 D 、 pH 值(

等于 2

7、 8． 9. HCl 和 NH 4Cl ； C 、

HF 和 NaOH ；

A 、

B 、 D 、 自发进行的化学反应，其必要条件是

NaOH 和 HCl NaCl 和 NaOH

△ S v 0； B 、 △ H v 0；

在等容、无非体积功条件下进行反应的过程

中：

A 、

B 、

C 、 △ H v T ?

D 、

A 、 △ H=q p ；

B 、△ U= q v ； 敞开系统是指系统与环境之间： (

C 、 △ G = △ H-T △ S ;

D 、 A 既有物质交换 ，又有能量交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； 10...反应中，△ G 、A H 、A S 三者之间的关系为:

只有物质交换； 只有能量

A 、△ G = △ H +T △ S ;

B 、A G =Q + w ; ◎、△ G = △ H -T △ S ; D 、A G =T △ S- △ H 11. N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)

△H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A 、升高温度；

B 、加大N 2压力；

C 、延长反应时间 12. NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A 、Na +形成水合离子 ；

B 、NaCl 完全电离 ；

D 、

(

通入 O 2 C 、水分子有氢键 D 、 NaCl 水溶液的蒸气压下降

A 、 减小；

B 、 增大；

C 、 不变； 17.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( HCl 和 NH 4Cl ； A 、 B 、

NaOH 和 HCl D 、 D 、 等于 2

C 、 HF 和 NaOH 18.自发进行的化学反应，其必要条件是 NaCl 和 NaOH

19． 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. A 、 △ S v 0; B 、 △ H v 0; C 、 △ H v T ? △ S ； D 、 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程

中：

△ H=q p ； B 、△ U= q v ； 敞开系统是指系统与环境之间： ( A 既有物质交换 ，又有能量交换； C 既没

有物质交换，也没有物质交换；

A 、 C 、 △ G = △ H-T △ S ;

D 、 只有物质交换； 只有能量交换 ..反应中，△ G 、A H 、A S 三者之间的关系为: A 、△ G = △ H +T △ S ;

◎、△ G = △ H -T △ S ; B 、A G =Q + w ； D 、A G =T △ S- △ H △ H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

加大N 2压力；C 、延长反应时间 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) A 、升高温度； NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A 、Na +形成水合离子； B 、NaCI 完全电离 B 、 D 、 C 、水分子有氢键

通入 O 2 D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A 、 能量最低、Hund 规则、钻穿效应； B 、 能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则; C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则； D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则 —

为吸热反应，抑制它正方向进行的是： C .加酸 D .加水稀释 已知 Ac —+H 2O=HAc+OH A ?升温 B ?降温 同离子效应可以使得：

A . 弱酸的电离度减小； C . 弱碱的 Kb 值减小 下列各组量子数( n ， l ， A . 3， 2，— 1， +1/2 C . 4， 2， 0， -1/2 由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化 已知 Sn 4++2e=Sn 2+

B .弱酸的电离度增大； D .难溶电解质的溶解度增大； m , S )中不合理的是： B . 2， 1 ， 0， -1/2 D . 3， 1， -2， -1/2 Br 成为 Br 2的氧化剂是： =0.14 伏 Zn 2++2e=Zn =-0.79 伏

Fe 3++e=Fe 2+ =0.77 伏 Cl 2+2e=2Cl =1.36 伏 =1.08 伏 Ce 4+ D . Sn 4+ 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因： A .饱和作用 B .扩散作用 C ?渗透作用

30．根据酸碱质子理论， H 2PO 4—

的共轭酸的化学式为： A ．HPO 42— B ．H 3PO 4 C ．PO 43— 31．下列物质中，硫的氧化数最高的是： A ．S 2— B ．S 2O 32— C ．SCl 4

32．正常成人胃液 PH=1 ．4，婴儿胃液

A ． 3 ． 6 倍

B ． 36 倍

C ． Br 2+2e=2Br

A . Fe 3+

B . Zn 2+

C . E . Cl 2

D .放热作用 D . H 2PO 4 D . PH=5， 360 倍 HSO 4 两者的 [H +]浓度相差的倍数为： D . 3981 倍 33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A ．HF

B ．H 2O

C ．CH 4

D ．NH 3

34.热力学第一定律的数学表达式为:

A、△ U=Q+W;

B、△ U=Qv;

C、△ U=Q - W;

D、△ U=W

35?用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：

A . HOCl Ka=3.5 X 10—8

B . H3BO3 （一元酸）Ka=5.8 X 10—10

C. HAc Ka=1.8 X10—5

D. HNO2 Ka=5.1 X 10—4

36?下述化合物中，偶极矩不为零的是：

A . CS2

B . H2S

C . CCI4

D . SF6

37?下列化合物中，哪个是螯合物：

A. [Co (NH3)6]Cl3

B. [Cu (en) 2]Cl2

C. KCI ? MgCl2 ? 6H2O

D. K2[PtCl6]

38 .往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值

A.减小；B .增大； C .不变； D.等于2

39 .下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A. HCl 和NH4CI ;

B.NaOH 和HCl ;

C. HF 和NaOH ;

D. NaCl 和NaOH

12?自发进行的化学反应，其必要条件是

A、△ S v 0;

B、△ H <0;

C、△ H v T ?△ S;

D、△G >0

13. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A、△ H=q p ;

B、△ U= q v ;

C、△ G =△ H-T △ S ;

D、△ S=A H.

14. H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。0. 1mol ? L—1 H2S水溶液的PH值为：

A. 10—2

B. 2

C. 3

D. 4

15. A，b，c 三个电子具有的量子数(n，l，m)为：a，3，2，0 ; b，3，1，0 ; c，3，1，—1 o三者的能量大小为：

A. a> b> c B . a>c> b C. a> b=c D . c> a> b

15敞开系统是指系统与环境之间：

A既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换；

C既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换

16. 反应中，△ G、△ H、A S三者之间的关系为：

A、△ G = △ H +T △ S ;

B、△ G =Q + w ;

C、A G =△H -〒△S; D>△G =T△S- △H

17. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2

18. NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子；

B、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键;

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

19. Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：

A、共轭酸越强，其共轭碱越也强

C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱

20. 下列两反应中，Mg+2Ag +

1 /

2 Mg+Ag

分别相等；

C、E相等△ G不等；

21. NH3分子的空间构型是：

B、共轭酸越强，其共轭碱越弱;

D、共轭酸碱强度无法判断；

Mg2++2Ag

1 / 2Mg2++Ag 的E 和厶G 是：

E不等△ G相等;

分别都不相等

B、

C、直线型

正四面体;B、平面三角形

22.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则;

D、三角锥形

能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; 能量最低、Pauling原理Hund规则

23?下列各种含氢化合物中含有氢键的是:

24. [Ni （en ） 3]2+离子中镍的价态和配位数是

25.

Co （SCN ）』2「离子中钻的价态和配位数分别是 （） A 、 HF

B 、 HCl ;

C 、 CH 4

D 、 H 2S

A. +2，3

B. +3

，6 C.+2 ，6 D. +3 ，3

A. -2 , 4

B. +2

,4 C. +3

, 2 D. +2

,12

26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原 反应先后进行次序的因素是 A.氧化剂和还原剂的浓度

B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差

C. 各可能反应的反应速率

D. 既考虑B 又考虑C

27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则: A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应； B 、 能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则; C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则； D 、 能量最低、Pauling 原理Hund 规则 28敞开系统是指系统与环境之间： （

A 既有物质交换，又有能量交换； 只有物质交换; C 既没有物质交换，也没有物质交换； 29.反应中，△ G 、△ H 、A S 三者之间的关系为:

只有能量交换

A 、△ G = △ H +T △ S ;

B 、A G =Q + w ;

C 、A G = △ H -T △ S ;

D 、A G =T △ S- △ H

30. N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ） △ H>0 下列变化中，不影响平衡状态

的是：

A 、升高温度；

B 、加大N 2压力；

C 、延长反应时间

D 、通入O 2 31. N aCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： （ ）

C 、水分子有氢键 ;

D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降

32..方程式 Zn + HNO 3—Zn （NO 3）2 + NH 4NO 3+H 2O 配平后，HNO 3的计量数是（(A) 4

(B) 7

(C) 10

(D) 12

33. 按照质子理论，下列物种中没有共轭碱的是：

A. SO 42-

B. HSO 4-

C. H 2SO 4

D. H a SO 4+

34. La 2(C 2O 4)3的饱和溶液的溶解度为 1.1 10-6 mol ? L -1，其溶度积为 ....... (

)

A. 1.2 10-12

B. 1.7 10-28

C.1.6 10-3

D. 1.7 10-14

35.在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应 ⑵的K p 值为 .................... (

)

1 (1) NO 2(g) ?

N 2O 4(g)

2

(2) 2NO 2(g) ? N 2O 4(g) A. 6.05

B. 4.92

C. 2.46

D. 1.57

36.可逆反应PCl 5（g ） - PCl 3（g ） + Cl 2（g ）在密闭容器中进行，放热反应 .当达到平衡时，下列说法正确的

中考化学专项复习测试卷：身边的化学物质测试卷(A)(含解析)

身边的化学物质测试卷(A) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1．学习化学可以防止走人生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是 ( ) A．水银不是银，而是金属汞 B．于冰不是冰，而是固体二氧化碳 C．纯碱不是碱，而是盐 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 2．生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水 3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ( ) A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 4．下列物质中可作为复合肥料的是 ( ) A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4 H2PO4 D．CO(NH2)2 5．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或乇涸深井使人感到气闷、头昏 6．下列关于水的说法错误的是 ( ) A．水是一种常用的溶剂 B．我国的人均水量居世界第一 C．加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D．水是人体必需的营养素之一 7．下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是 ( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和氢氧化铝发生中和反应 D．食醋除水垢原理是:食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应生成可溶于水的物质 8．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

人教版高二12月月考化学试题含解析

高二12月份月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共20个小题60分） 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时 由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③ B．②> ①>③>④ C．④>②>③> ① D．③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压 强 D．使用催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

2020—2021年新安徽省中考化学月考模拟试题及答案详解.docx

安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学 学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟 花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质 量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有

22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的 结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则 以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大 小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化

2018年中考化学-我们身边的物质综合4气体流程图试题气体成分的鉴别(无答案)

我们身边的物质 （18咸宁）5、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 A.H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4 （18广东）8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H2、CO、CO2 B.N2、02、CO2 C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2 （18广元）13．（2018省市，13题，6分）某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去) 已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：

(1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X 一定含有的元素是 _____________，X 燃烧的化学方程式为________ _____； (2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_______ X 燃烧的化学方程式为________ _____；。 (3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号) A. 只能是纯净物 B. 只能是混合物 C. 既可能是纯净物，也可能是混合物 【思路解析】本题主要考查物质的推断及检验和鉴别；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物在空气中充分燃烧生成水，说明该物质中一定含有氢元素，如果可燃物在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素；因为无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，可利用此性质来检验水的存在，根据二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳气体； 【解题过程】如果气体X 燃烧产物通过上述装置，(1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则说明X 燃烧只生成水，则X 一定含有的H 元素，X 为H 2，燃烧的化学方程 式：2H 2+O 2=点燃 2H 2O ；故填：H ；2H 2+O 2=点燃2H 2O ；(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石 灰水出现浑浊，则X 一定含有C 元素，X 为CO ，燃烧的化学方程式为：2CO+O 2=点燃 2CO 2； 故填：C ；2CO+O 2=点燃 2CO 2；(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有C 、H 元素，且X 可能是CH 4，或H 2和CO 、或CH 4和H 2、或CO 和CH 4、或CH 4、H 2和CO ，因此气体X 既可能是纯净物，也可能是混合物，故选C ；故填：C 、H ；C ； 【知识点】物质的检验、鉴别，质量守恒定律及其应用。 （18重庆B ）23.(6分)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 查阅资料: (ⅰ)加热时,CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；

湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc

湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分

A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

(完整版)化学教学论试题及答案

《化学教学论》试题 6 一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予以文字修正。 1. 使学生懂得“是什么”和“为什么”，就实践了对某一化学命题的学习。（） 错误，修正：不仅要懂得“是什么”和“为什么”，而且要学会“怎么获得”和“如何应用”，以及理解知识的来龙去脉及发展过程就基本实践了对某一化学命题的学习。 2. 国际上调查公民科学素养主要考察对三方面内容的了解程度：科学术语和概念； 科学研究过程和方法；科学、技术与社会的相互关系。（正确） 3. 化学课程新标准的基本理念是提高学生的认知能力。（） 错误，化学课程新标准的基本理念是提高学生的科学素养，有针对性地培养学生的创新能力和实践能力 4. 新课程的“内容标准”是对某一主题下所列内容应达到的最高学习要求。 错误，“内容标准”是对某一主题下所涉及的内容应达到的最低（基本的）学习要求。 5. 化学教学论是教育学的分支学科。（） 错误，化学教学论是研究化学教学规律及其应用，是在人类社会教育实践活动中发展的一门交叉学科。 6. 化学学习策略可以解释为化学学习方式。（） 错误，学习方式不是指具体的学习策略和方法。 修正：化学学习策略是指学习者在化学学习活动中有效地规则、方法、技巧及其调控。 二、简答题 1.联合国教科文组织发表的《教育——财富蕴藏其中》一书中提出四种“知识支柱”，请用英文和中文分别表达这四种“知识支柱”。

【参考答案】1、该书提出的四种知识支柱是：学会认知（learning to know）学会做事（learning to do）学会共同生活（learning to live together）学会生存（learning to be） 2. 简述21世纪初的全国高中化学必修课程的内容主题。 课程：化学1 化学2 认识化学科学物质结构基础 化学实践基础化学反应与能量 常见无机物及其应用化学与可持续发展 3. 初中化学教学大纲（A）与新制定的义务教育化学课程标准（B）建构的内容体系分别如下： 试通过分析比较，阐述两者的特点。 A：内容体现传统的教学观念，偏重化学学科知识，重视化学基础知识和基本技能。 B：以提高学生的科学素养为宗旨，突出学习方式的转变（科学探究），提倡与生活实际相联系，激发学生探索物质世界的兴趣，揭示化学与社会可持续发展的关系。（5分） （评分的标准是以学生的语句含义考虑） 三、设计题（共50分） 1．通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。（15分）

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

人教版2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备(无答案)

我们身边的物质 （2018?遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（） A. 该流程能减少酸雨的形成 B. 饱和食盐水中的 NaCl没有参与反应 C. 用CO2制 取NaHCO3，符合低 碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥， 实现废物再利用 （2018?无锡） MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 1

2 3 3 3 。 （18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙 述 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4 B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分 解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 O D. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、 空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。 （18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下： 已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X 为 。

九年级化学12月月考试题

扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2

初三上册化学第一次月考试题带答案

初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( )

H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

沪教版(全国)化学九年级上第2章《身边的化学物质》测试题(含答案)

第2章《身边的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积

D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属 于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是

十二月月考化学试卷

遵化市堡子店中学高三年级 十二月月考化学试卷 （考试内容为必修，满分为100分，考试时间为90分钟） Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题有且只有一个正确答案） 1、2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型 钨铜矿。下列有关W 182 74、W 184 74 、W 186 74 的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W 184 74 的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) A．H 2O、HCOOH、Cu 2 (OH) 2 CO 3 均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H 2SO 4 (浓)、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH 3COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H 2CO 3 、H 2 SO 4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 3、7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、+ 4 NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A．KMnO 4 溶液B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．NH 3·H 2 O溶液 4、高铁酸钠(Na 2FeO 4 )可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO 4 ＋6Na 2O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．反应中Na 2O 2 只作氧化剂 B．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol Na 2FeO 4 ，有4 mol电子转移 D．Na 2FeO 4 中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、向含有FeBr 2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液， 溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl 4 溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 6、下列离子方程式错误的是( ) A．向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋— 3 HCO 2＋4OH－===Mg(OH)2↓＋—2 3 CO 2＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3 ＋2H＋＋2NO— 3 ===3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋H 2 O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3 ) 2 ]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH+ 4 D．向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至SO42－刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH+ 4 ＋H＋＋SO—2 4 ===BaSO 4 ↓＋NH 3 ·H 2 O＋H 2 O 7、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO 3 、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3 C．Na 2 SO 3 、BaCO 3 D．Na 2 CO 3 、CuSO 4 8、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出 西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其 气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、 氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( ) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有5种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解