滴定分析练习题
第十二章滴定分析练习
一、选择题（单选题）
1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（）
(A) HF (pK a=3.46)(B) HCN (pK a=9.21)
(C) NaAC (pK b=9.26) (D) NH4Cl (pK a=9.26)
2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗
滴定剂的体积应为（）
(A) 10mL(B)大于10 mL
(C) 20 mL(D) 20~25 mL
3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是( )
(A)大小误差出现的几率相等
(B)正负误差出现的几率相等
(C)正误差出现的几率大于负误差
（D）负误差出现的几率大于正误差
4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是( )
(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数
(C) 认真细心操作(D) 保持实验室温度、湿度稳定
5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是( )
(A) 高精密度(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
(C) 标准偏差大(D) 仔细校正天平砝码和容量仪器
6. 今有0.400 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为0.500 mol·L-1，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升( )
(A) 300(B) 150
(C) 100 (D) 200
7. 若动脉血的pH为7.40，[HCO3-]=0.024mol·L-1，已知pK a1=6.38, pK a2=10.25，则[H2CO3]为( )
(A) 2.3×10-2mol·L-1(B) 2.3×10-3 mol·L-1
(C) 4.6×10-2 mol·L-1(D) 4.6×10-3 mol·L-1
8. 已知HCOOH的pK a=3.74，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（)
(A) 1.0 ~2.0 (B) 1.74~3.74
(C)2.74~4.74(D) 3.74~5.74
9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴
定曲线上，可能出现几个滴定突跃(H3PO4的各级pK a为2.12，7.20，12.36) （）
(A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定
10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）
(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向
(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂的相对分子质量
11. 标定NaOH溶液常用的基准物有（）
A 无水Na2CO3B硼砂C邻苯二甲酸氢钾 D CaCO3
12.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）
A 缓冲溶液的pH范围B共轭酸碱对的解离常数大小
C 缓冲溶液组分的浓度比D外加的酸或碱
13.下列物质能用直接法配制标准溶液的是（）
A.K2Cr2O7 B KMnO4 C NaOH D HCl
14.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )
A偶然误差小B系统误差小
C 标准偏差小D相对偏差小
15.某试样经二次平行测定得平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6-30.3=0.3(%)为
（）
A 相对误差
B 绝对误差
C 绝对偏差
D 相对偏差
二、填空题
1. 用部分失去结晶水的草酸作为基准物质来标定NaOH溶液，而后按H2C2O4·2H2O的形式计算NaOH
浓度。问该溶液的浓度是偏高还是偏低了，这样引起的误差属于误差。
2. 已知吡啶的K b=1.7×10-9，则其共轭酸的K a= 。已知氨水的K b=1.8×10-5,则其共轭酸
的K a= 。
3. 多次分析结果的重现性愈，则分析的精密度愈。
4. 下列数据的有效数字位数各是⑴0.4010 ⑵4.2+0.5678的计算结果(用数值表示)。
5. 对于一元弱酸HA，当pH＜pK a时，溶液中形态占优势；当pH＞pK a时，溶液
中为主要形态，因此，可通过控制溶液的以得到所需要的某种形态。6. 当用一元强碱滴定一元强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH
减小单位，化学计量点的pH ，化学计量点后0.1%的pH增大。
7. 化学反应必须符合，，才可用于直接滴定分析。
三、问答题
1. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对测定结果有何影响？为什么？
2. 酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是什么？若突跃大，会有哪些好处？
四、计算题
1. 今有0.10 mol·L-1甲酸与等浓度的氯化铵的混合液。计算（1）用0.1000 mol·L-1NaOH溶液
滴定混合液中甲酸至化学计量点时溶液的pH值。（2）选择哪种指示剂？（HCOOH 的K a=1.8×10-4，NH3的K b=1.8×10-5）(10分)
2. 用0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 mol·L-1的盐酸溶液时，计算化学计量点
时的pH值；化学计量点附近的滴定突跃为多少？(10分)
3. 某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的测定结果（%）为：39.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示）。(10分)
4. ⑴等体积的0.200 mol·L-1的NaAc和1.0×10-2 mol·L-1的HCl溶液混合，计算pH值。(HAc的K a=1.8×10-5)
（2）0.25 mol·L-1HCOONa溶液，计算pH值。（HCOOH 的K a=1.8×10-4）(10分) 5.取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点，（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求化学计量点的pH；（3）应选择哪种指示剂。(苯甲酸的K a=6.2×10-5) (10分)
6.有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。(Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为106.0和40.00)（10分）
7.准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？吸取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量为105.99 ）
（标定反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O）(8分)
滴定分析练习题答案
一、选择题
1.A
2.D
3.B
4.A
5.A
6.D
7.B
8.C
9.B 10.D 11.C 12.D 13.A 14.B 15.B
二、填空题
1. 偏低，系统
2. 5.9 ×10-6，5.6×10-10
3. 好，高
4. 四位，4.8
5. HA，A-，pH
6. 1，不变，1
7. 反应完全，反应速度快，有合适的指示剂
三、问答题
1.答：测定结果会偏低，邻苯二甲酸中有两个质子参与与NaOH的反应，导致NaOH溶液体积消
耗偏大，带入计算式中最终导致NaOH 溶液浓度偏低。
2.答：酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是被滴定酸或碱的解离常数以及酸或碱的分析浓度，一般解离常数越大、酸或碱的分析浓度越大，其滴定突跃越大；滴定突跃大，终点时指示剂的变色会较为敏锐。 四、计算题
1. 解：（1）∵ HCOOH 的K a =1.8×10-4 ，NH 4+ 的K a =5.6×10-10
∴ NaOH 溶液只能滴定混合液中的甲酸，滴定产物为HCOO -1和NH 4+，是弱酸弱
碱溶液，属两性物质溶液
∵ HCOOH a HCOO w
NH a NH K c K K c ,26.9,20201005.044≥≥?=?-++-
∴ 50.6102.31010101
750.674.326.94=??==?=?=-----++pH L mol K K H aHCOOH NH a
（2）用甲基红指示剂
2. 解：化学计量点时该体系的产物为NaCl ，所以化学计量点时的pH=7.00
滴定突跃的计算：
滴定不足0.1%，NaOH 溶液滴入体积为19.98mL ,剩余的HCl 溶液0.02 mL ，
[]30
.4100.598
.1900.2010.002.01
5=??=+?==--+
pH L mol c H HCl 滴定过量0.1%，NaOH 溶液滴入体积为20.02mL ,剩余的NaOH 溶液0.02 mL ，
[]70
.9100.502
.2000.2010.002.01
5=??=+?==---
pH L mol c OH NaOH 滴定突跃为5.40pH 单位
3. 解：甲：%15.393
%18.39%15.39%12.391=++==∑-n x x %04.0%19.39%15.391-=-=-=E -
T x a
%03.013%)03.0(%)03.0(12221=-+=-=
∑n d S i 乙：%24.393
%28.39%24.39%19.392=++=-x %05.0%19.39%24.392=-==E -
x a
%05.013%)04.0(%)05.0(12
22
2=-+=-=∑n d S i 甲比乙准确度及精密度都高
4．解：（1）该溶液反应后是缓冲体系，其中
1
321
22
100.52
100.1105.92100.1200.0------??=?=??=?-=L m ol c L m ol c HAc NaAc 02.6100.5105.9lg 74.4lg 3
2
=??+=+=--a b c c pKa pH （2）50020 b
W b K c K K c 且? ∴[OH -]=611107.3106.525.0--?=??=
?b K c mo l ·L -1 pH=8.57 5.解（1）108280.000
.2570.201000.0-?=?==
L mol V V c c NaOH NaOH 苯酸甲 （2） []43
.8/107.2102.6/100.104529.06514=?=???==----pH L m oi cK OH b （3）应选择酚酞为指示剂
6．解
7.解：105544.01000
.099.1055877.032-?=?=?=L mol V M m c CO Na
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O
32322CO Na CO Na H Cl H Cl V c V c ?=?
200.2005544.096.21??=?H Cl c
11010.0-?=L mol c H Cl ()[]%55.24%1000.589540.0012.02)-080.3000(24. %10021=??=??-=
s NaOH HCl NaOH m M V V c ω%84.64%1000.5895106.012.020.3000 %100)(32322=???=??=s CO Na HCl CO Na m M cV ω
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80?10-1和3.35mol·L-1 B、7.04?10-3和7.71?10-1mol·L-1 C、4.60?10-3和1.46?10-1mol·L-1 D、4.60?10-6和1.46?10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 24.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。 A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 25.下列说法正确的是( )。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 26.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于( )。
滴定分析习题及答案
第三章滴定分析 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定 6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g?mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) (A)H2C2O4?2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） （A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定 二、填空题 1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。 2.欲配制0.10 mol?L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。 3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。 4.称取0.3280g H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗2 5.78mL，则cNaOH=（）。 5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。
滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题 一、选择题 1、终点误差的产生是由于（） A.滴定终点和化学计量点不符 B.滴定反应不完全 C.试样不够纯净 D.滴定管读数不准确 2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定误差 3、滴定分析所用的指示剂是（） A.本身具有颜色的辅助试剂 B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C.本身无色的辅助试剂 D.能与标准溶液起作用的有机试剂 4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量 部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（） A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差 6．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00 7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位 （） Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五 位 8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（） Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2% Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2% 9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶 液体积如下，哪一个正确（） Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml 10．下列哪种误差属于操作误差（） Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失 Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。 A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指 示剂 12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。 A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴 定误差 13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化， 作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。这种物质称为( )。 A．辅助试剂 B．滴定剂 C．化学试剂 D．催化剂 E．指 示剂
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
第三章滴定分析 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（? ? ） （A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ） （A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定 6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL （A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40
（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D） 8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。 (A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? ) (A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ） （A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定 二、填空题 1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。 2.欲配制 mol?L的NaOH溶液500 mL，应称取（? ? ? ? ）固体。 3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（? ? ? ? ）。 4.称取 H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗，则cNaOH=（? ? ? ? ）。HCl=mL表示每（? ? ? ? ）相当于（? ? ? ? ? ）。 6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： （? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ）。 三、判断题 1．（? ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
滴定分析练习题
# 第十二章滴定分析练习 一、选择题（单选题） 1. 根据有关数据，判断下列浓度为·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（） (A) HF (pK a=(B) HCN (pK a= (C) NaAC (pK b= (D) NH4Cl (pK a= 2. 滴定管的读数误差为± mL。欲使读数的相对误差不大于%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂 的体积应为（） (A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL # 3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( ) (A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差 （D）负误差出现的几率大于正误差 4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是 ( ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作 (D) 保持实验室温度、湿度稳定 】 5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是 ( ) (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正天平砝码和容量仪器 6. 今有 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为 mol·L-1，需加入 mol·L-1HCl多少毫升( ) (A) 300(B) 150 (C) 100 (D) 200 7. 若动脉血的pH为，[HCO3-]=·L-1，已知pK a1=, pK a2=，则[H2CO3]为( ) (A) ×10-2mol·L-1 (B) ×10-3 mol·L-1 { (C) ×10-2 mol·L-1 (D) ×10-3 mol·L-1 8. 已知HCOOH的pK a=，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（ ) (A) ~ (B) ~ (C)~(D) ~ 9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线 上，可能出现几个滴定突跃 (H3PO4的各级pK a为，，（） (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定 10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） (A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少
找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致
计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
滴定分析中的计算练习题1
滴定分析中的计算练习题 一、填空 1.物质的量浓度c B与物质的量n B的关系式为（）；物质的量n B与物质的质量m B的关系式为（）。 2.两种溶液之间进行反应时，适用的计算公式为（）；将浓溶液稀释成稀溶液时的计算公式为（）。 3.溶液与固体物质之间进行反应时，其计算公式为（）；用固体物质配制溶液时的计算公式为（）。 4.质量分数的表达式为（）；被测组分含量的计算公式为（）；在返滴定中采用的计算公式为（）。 5.质量浓度的表示式为（）；以其表示的组分含量的计算公式为（）。 6.在下列反应中，应取的基本单元Mg(OH)2是（）；CaCO3是（）；KBrO3是（）；KI是（）。 Mg(OH)2+ HCl ＝Mg(OH)Cl + H2O CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ CO2 + H2O BrO3—+6Cu+ +6H+＝Br—+6Cu2+ +3H2O Ag+ + I—＝Ag I↓ 二、选择 1.根据等物质的量规则，所取的基本单元取决于（） A．酸碱反应：酸所含有的H+数B．酸碱反应：碱所能接受的H+数 C．氧化还原反应：反应物的电子转移数D．氧化还原反应：离子的价态 2.在非直接滴定法中，被测组分未直接参与滴定反应，根据等物质的量规则，其基本单元的确定取决于（） A．酸碱滴定：该组分所含H+数B．酸碱滴定：该组分所含OH—数 C．氧化还原滴定：该组分在第一步反应中转移的电子数 D．氧化还原滴定：该组分相当于在滴定反应中转移的电子数 3.将浓溶液稀释为稀溶液时，或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是（） A．稀释前后溶质的质量不变B．稀释前后溶质的质量分数不变 C．稀释前后溶质的物质的量不变D．溶解前后试剂的质量不变
分析化学练习题第章络合滴定法
分析化学练习题 第6章络合滴定法 一. 选择题 1.下列有关条件稳定常数的正确叙述是（） A. 条件稳定常数只与酸效应有关 B. 条件稳定常数表示的是溶液中络合物实际的稳定常数 C. 条件稳定常数与温度无关 D. 条件稳定常数与络合物的稳定性无关 2. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是（） A. 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数 B. 酸效应系数总是小于配位效应系数 C. 所有的副反应均使条件稳定常数减小 D. 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性 3. 已知lgK ZnY =16.5，若用0.020mol·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1Zn2+溶液，要求△pM=±0.2， TE = 0.1%，已知pH = 4，5，6，7时，对应lgαY(H)分别为8.44，6.45，4.65，3.32，滴定时的最高允许酸度为（） A. pH≈4 B. pH≈5 C. pH≈6 D. pH≈7 4. 现用Cmol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+，Ca2+无副反应。已知此时滴定的突跃范围ΔpM， 若EDTA和Ca2+的浓度增加10倍，则此时滴定的突跃范围为ΔpM' （） A.ΔpM'=ΔpM-2 B.ΔpM'=ΔpM+1 C. ΔpM'=ΔpM-1 D. ΔpM'=ΔpM+2 5. 以EDTA滴定Zn2+时，加入的氨性溶液无法起到的作用是（） A. 控制溶液酸度 B. 防止Zn2+水解 C. 防止指示剂僵化 D. 保持Zn2+可滴定状态 6. 下列有关金属离子指示剂的不正确描述是（） A.理论变色点与溶液的pH值有关 B.没有确定的变色范围 C.与金属离子形成的络合物稳定性要适当 D.能在任意pH值时使用 7. 在配位滴定中，当溶液中存在干扰测定的共存离子时，一般优先使用（） A. 沉淀掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法 C. 离子交换法分离 D. 配位掩蔽法 8. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（） A. 加NaOH B.加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D.加氰化钾 9. 某溶液中含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，欲以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、 Mg2+的含量，正确的做法是（） A.碱性条件下加入KCN和NaF，再测定 B.酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性测定 C.酸性条件下加入KCN和NaF，再调至碱性测定 D.加入NH3沉淀掩蔽Al3+和Fe3+，再测定 10. 铬黑T（EBT）与Ca2+的配合物的稳定常数K Ca-EBT =105.4，已知EBT的逐级质子化常数 K1H =1011.5，K2H =106.3，在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCa值为（）
配位滴定法课后习题及答案
第六章配位滴定法 计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为·L-1，则[Y4-]为多少 pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+ 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）并说明在此pH条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。
试求以EDTA滴定浓度各为mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。 计算用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去。试计算： （1）EDTA溶液的浓度； （2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。
用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去。试计算试样中含ZnCl2的质量分数。 称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取，加入T Al2O3=mL的EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液。已知1mL Zn(OAc)2溶液相当于EDTA溶液。求试样中Al2O3的质量分数。
滴定分析练习题
第十二章滴定分析练习 一、选择题（单选题） 1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（） (A) HF (pK a=3.46)(B) HCN (pK a=9.21) (C) NaAC (pK b=9.26) (D) NH4Cl (pK a=9.26) 2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗 滴定剂的体积应为（） (A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL(D) 20~25 mL 3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是( ) (A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差 （D）负误差出现的几率大于正误差 4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是( ) (A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作(D) 保持实验室温度、湿度稳定 5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是( ) (A) 高精密度(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大(D) 仔细校正天平砝码和容量仪器 6. 今有0.400 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为0.500 mol·L-1，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升( ) (A) 300(B) 150 (C) 100 (D) 200 7. 若动脉血的pH为7.40，[HCO3-]=0.024mol·L-1，已知pK a1=6.38, pK a2=10.25，则[H2CO3]为( ) (A) 2.3×10-2mol·L-1(B) 2.3×10-3 mol·L-1 (C) 4.6×10-2 mol·L-1(D) 4.6×10-3 mol·L-1 8. 已知HCOOH的pK a=3.74，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（) (A) 1.0 ~2.0 (B) 1.74~3.74 (C)2.74~4.74(D) 3.74~5.74 9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴 定曲线上，可能出现几个滴定突跃(H3PO4的各级pK a为2.12，7.20，12.36) （） (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定 10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） (A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向 (C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂的相对分子质量 11. 标定NaOH溶液常用的基准物有（） A 无水Na2CO3B硼砂C邻苯二甲酸氢钾 D CaCO3
滴定分析习题及答案.
滴定分析 姓名：分数： 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g?mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) (A)H2C2O4?2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
滴定分析概述
第三章、滴定分析概述 一、填空题 1、标准溶液的配制方法有和法两种。 2、HCl、NaOH标准溶液溶应采用方法配制。 3、K2Cr2O7标准溶液应采用法配制。 4、在滴定分析中使用的标准溶液浓度常用和表示。 5、标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标 定结 果_______ _；若硼砂风化失水，则标定结果________ 。 6.滴定分析常用于测定含量的组分。 7.滴定分析法包括、、和四大 类。 8.欲配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，应称取固体NaOH 克。 9.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的 基本 单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。 10.T（NaOH/HCl）=0.003000g/mL表示每相当于0.003000 克。 11、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。 二、选择题 1、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色 时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 2、将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 3、下列物质可作基准物质的是（） （A）HCl（分析纯）；（B）NaOH（分析纯）； （C）Na2CO3.10H2O（分析纯）；（D）NaCl（分析纯） 4、如果要求分析结果误差为0.1%，使用灵敏度为0.1mg的天平称样时，至少应称取 试样( ) （A）.0.1g （B）. 0.2g （C）0.05g （D）. 0.5g 5、在1L0.2000 mo l·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液 对CaO的滴定度T CaO/HCl=0.00500g·ml L-1（） （A）. 60.8ml；（B）. 182.4ml；（C）. 121.6ml；（D）243.2ml。
版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH － ；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O － ； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－ ：HS － ；C 6H 5O － ：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
完整版酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题 姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿ 一、选择题（40%） －1NaOH50mL，用0.100mol·L1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至滴 定，消耗 NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为 （） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK=5，其理论变色范围是（）pH Hln A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7 4. 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞 试剂瓶 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （） －1－10－1－10 B.0.1mol·L KA.0.1mol·L=7.3×10H苯酚K=1.1×10BO a3a3－1 －8－1－4 C.0.1mol·LD.0.1mol·L羟胺K=1.07×10HF K=3.5×10ab6.下 列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是 （） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH·HO 23 C.HCl溶液滴定NaCO D.NaOH溶液滴定HCl 327.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) 2---- 2- C.HClNH和Cl D. HSO和SO B. NH和A.HCOCO和4233234 是质的溶NaOH液常用基准物和定8.标HCl（） A.硼砂和EDTA B.草酸和KCrO 722 1 C.CaCO和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾39. 某碱样以酚酞作指 示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去VmL，继以甲基1橙作指示剂又耗去HCl 溶液VmL,若V＜V，则该碱样溶液是122（） A.NaCO B.NaOH C.NaHCO D.NaOH+NaCO 3323210.NaCO 和NaHCO混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指323示剂是 （）。 A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基 橙 11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 ）（-5Ac NH B .HAc～NaAc )～ A. HAc(Ka=1.8×10 4-5 PO-NaHPO)～ NHCl O (Kb=1.8×10C.NH?H D.KH4424322-是轭12. 酸OH 的共 ( ) 2-++ O D.O A. HO C.H B. H32指呈中性13.
滴定分析中的计算练习题2
滴定分析中的计算练习题2 一、计算依据————等物质的量反应规则 二、等物质的量反应规则是指： 三、计算步骤： ① ② ③ ④ 类型一：两种溶液间的计算： 练习1：滴定20.00 mL 0.1200 mol·L ?1 KOH 溶液至化学计量点时，需要0.1050 mol·L ?1 HCl 溶液多少毫升？ 练习2：现有0.1024 mol·L ?1HCl 溶液4800mL ，欲使其浓度稀释为0.1000 mol·L ?1，应加水 多少毫升？ 练习3：将250mL c(2 1Na 2CO 3)=0.1500 mol·L ?1的NaCO 3溶液与750mL 未知浓度Na 2CO 3
溶液混合后，所得溶液的浓度为c( 2 1Na 2CO 3)=0.2038 mol·L ?1，求该未知浓度Na 2CO 3溶液的物质的量浓度。 练习4：标定NaOH 溶液浓度为0.09920mol·L ?1，体积为5000mL ，欲配成0.1000 mol·L ?1， 求应加多少毫升0.5000mol·L ?1NaOH 溶液？ 类型二：由固体物质配制一定浓度的标准溶液：练习5：欲配制0.02000 mol·L ?1 K 2Cr 2O 7标准溶液1000mL ，问应称取K 2Cr 2O 7多少克？
类型三：标准溶液浓度的标定： 练习6：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。 类型四：求被测组分的质量分数： 练习7：称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L?1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。 练习8: 0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L?1 HCl溶液，剩余酸以c(NaOH)=0.2000 mol·L?1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的 质量分数。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案 一、选择题 1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）： A、两者必须吻合 B、两者含义相同 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快 C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择 3、物质的量浓度是指（）。 A、单位体积的溶液中所含物质的质量 B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C、单位质量的溶液中所含物质的质量 D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量 4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。 A、0.83 mL B、4.2 mL C、8.3 mL D、12.6 mL 5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。 A、三位 B、四位 C、两位 D、一位 6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成<速率,确定重点> （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 8.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 二、填空题 1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。 2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。 3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。 4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L ）。 5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（0.2018mol/L ）。
第三章 滴定分析法 复习题
第三章复习题 一、选择题（可能多选） 1. 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4 C．2、3、4、1 D. 4、1、2、3 3. 下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A. P2O5存放于干燥器中； B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内； D. KOH密封于塑料瓶小； 4. 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 5. 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；在下列量器中宜选用何者? A．50ml量筒： B. 50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶； 6. 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器： A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管； 7. 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿： A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D 瓷坩埚 8. 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。 9. 下列哪些操作是错误的? A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水； B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中； C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中， D. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些； 10. 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中； B. Na2CO3在105～110℃电烘箱中； C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。 11. 下列操作中哪一种是错误的： A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液； B. 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；
分析化学练习题(第1章 概论)
分析化学练习题 第1章 概论 1. 化学分析法通常适用于测定______含量的组分。 2. 常量组分分析时，试样质量一般为（ ） A. >10.0g B. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g 3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： （1）反应具有 ____________________________ ， （2）反应完全程度大于 _______ ， （3）反应速度 _______ 和 _____________________________________________。 4. 名词解释：基准物质 标准溶液 滴定度 返滴定法 5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为 （ ） A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定误差 D. 滴定终点 6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ） A. 指示剂不在化学计量点时变色 B. 有副反应发生 C. 滴定管最后估读不准 D. 反应速度过慢 7. 基准物质是指 _______________________________________________________。 8. 基准物质必须具备哪些条件？ 9. 基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 保存方法是 _____________________ 。 10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ） A. 偏高 B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定 11. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ） A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 硼砂 C. 二水合草酸 D. 草酸钠 12. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（ ） A. HCl B. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银 13. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（ ） A. As 2O 3 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 淀粉KI 14. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ） A. Na 2CO 3 B. Na 2S 2O 3 C. Na 2C 2O 4 D. K 2Cr 2O 7 15. 标准溶液是 _________________ 的溶液，可用 ________ 直接配制。用此标准溶液进行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 _________ 。 16. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ） A. KMnO 4 B. NaOH C. As 2O 3 D. FeSO 4 17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是____________________________。 18. 简述定量分析的一般步骤。 19. 物质的量n 与质量m 的关系为_______，式中M 为物质的_________。 20. 标定0.1mol·L -1NaOH 浓度，要使滴定的体积在20～30mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为 __________ 。（KHC 8H 4O 4 的Mr =204.22） 21. mL g T KMnO Fe /005000.04/ 的含义是__________________________________。 22. 0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液对Fe 的滴定度是_______________［Mr （Fe ）= 55.85］。