常见物质的检验与鉴别.docx
第一讲常见物质的检验与鉴别
1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T；
2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2)
常见物质的检验[ 学生用书 P236]
[ 知识梳理 ]
一、常见阳离子的检验
①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、
⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀②
产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④
生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验
①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
先加氯化试剂与方法现象
先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶
被检离子品红溶液⑥
钡溶液，液褪色
再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红
⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊
的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑
澄清石灰水⑧
别通入
先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸
浊
产生沉淀，且不溶于稀盐酸
产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸
产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸
⑤
②
③
④
续表
试剂与方法
氯水，四氯化碳
石蕊试液酸碱指示剂
酚酞试液
稀盐酸
现象
下层呈橙色
下层呈紫红色
变蓝色
变红色
生成白色胶状沉淀
生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解
被检离子
③
④
①
⑨
⑩
三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
2．酸性气体的检验
3．碱性气体 (NH 3)的检验4．强氧化性气体的检验
5． NO 的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。
[ 自我检测 ]
1． (教材改编题 )化学实验过程往往会产生污水，请用实验的方法检验污水中的下列重金属
离子，并写出相应的离子方程式。
(1)检验 Cu 2＋：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ；
离子方程式：
________________________________________________________________________ 。
(2)检验 Ba2＋：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ；
离子方程式：
________________________________________________________________________ 。
＋
(3)检验 Ag ：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ；
离子方程式：
________________________________________________________________________ 。
答案： (1) 取少许污水于试管中，加入NaOH 溶液，无沉淀生成，若有蓝色沉淀，说明有Cu2＋Cu2＋＋2OH －===Cu(OH) 2↓
(2)取少量污水于试管中，加入过量NaCl 溶液，再取澄清溶液加入稀H2SO4，若有沉淀说明
＋
Ba2＋－
===BaSO4↓
有 Ba2＋ SO42
(3)取少量污水于试管中，加入稀盐酸，若有沉淀生成且不溶于稀硝酸说明有Ag ＋Ag ＋＋
－
Cl===AgCl ↓
2．下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明
原溶液中无NH ＋4
C．将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液不会变红色
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含2
＋
Fe
解析：选 D 。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液， A 错误；溶液中滴加稀 NaOH 溶液生成NH 3· H2O 的浓度较小，不
易分解，应进行加热和改为浓NaOH 溶液以确定是否含有NH 4＋， B 错误； Fe(NO3) 2溶液中
－－2＋
3
含有 NO 3，滴加稀 H 2SO4后，溶液中的NO 3在酸性条件下具有氧化性，能将 Fe氧化成 Fe ＋
，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色， C错误。
物质检验注意事项
(1) 选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许“ 指名道姓” ：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂 ,, ”的字样。一般简答顺序为取少许→溶解→ 加入试剂→描述现象→ 得出结论。
(3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
(4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验
2
－
－ 2
－
－
CO3时，HCO 3、SO3、HSO 3会造成干扰。
(5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验 Fe3＋常选用 KSCN 溶液，而不是 Na 2CO3溶液等。
(2017 ·武汉模拟 )检验某溶液中是否含有SO24－时，为了防止A g ＋、CO23－等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是()
A ．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀
[ 解析 ] 检验某溶液中是否含有SO42－时，为了防止 Ag ＋、 CO32－等离子的干扰，应先加稀盐
酸将溶液酸化，然后再滴加 BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀，故 A 项正确； B、 C、 D 项中均可避免 CO23－的干扰，但不能避免 Ag ＋的干扰。
[ 答案 ]A
检验某溶液中是否含有SO24－时，要防止Ag ＋、CO23－等离子的干扰，由此可知，物质检验时
一般要防止具有同种现象的其他物质的干扰。思考在检验某溶液中是否含有CO23－时，要防止哪些离子的干扰？
答案：检验某溶液中是否含有 CO23－，一般加酸将产生的气体通入澄清石灰水中验证；具有
同类现象的离子有 HCO －3、 HSO－3和 SO23－，要防止它们的干扰。
离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
操作现象结论
A滴加 BaCl 2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42－
B滴加氯水和 CCl 4，振荡、静置下层溶液呈紫色
－原溶液中有 I
滴加稀盐酸，并将产生的气体有气泡冒出；澄清石灰水变浑
C
通入澄清石灰水中浊
原溶液中有 CO32－D滴加 AgNO 3溶液生成白色沉淀原溶液中有 Cl －解析：选 B 。滴加 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是 AgCl 或 BaSO3
等，A 错误； SO32－－－
与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C 错误；(HSO 3 )、HCO 3
与 Ag ＋
反应生成白色沉淀的不一定是
－2－
等，D错误。
Cl，也可能是 SO4
2．下列实验操作与结论都正确的是()
选项实验操作实验结论
A
向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红
溶液 X 中无 NH 4＋色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色有刺激性气
B味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰该溶液中存在 SO32－
水变浑浊
用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，
该溶液中一定含 Na＋，可能含 K ＋C
发现火焰呈黄色
D将硫酸滴入 Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：
＋－＋Fe3>NO 3 (H )
解析：选 C。检验溶液中有无NH 4＋时，需要将溶液与浓的碱溶液共热，若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 NH ，说明溶液中有 NH ＋，否则，溶液中无 NH ＋， A 项错误；向溶液
344
中加入稀盐酸，放出可使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，证明溶液中可能存在 SO32－或 HSO3－，B项错误； Na＋的焰色为黄色，观察 K ＋的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以该溶液中一定含 Na＋，可能含 K ＋，C 项正确；酸性环境下的NO3－可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，证－＋3
＋
明 NO3 (H )的氧化性比 Fe 的强， D 项错误。
无色溶液中溶质的检验程序
气体的检验
3．下列有关实验操作、现象和结论正确的是()
选项实验操作现象结论
A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色该气体中一定含有Cl 2
变为黄色
B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2
将某气体通过灼热的 CuO 粉
H 2
C
末
粉末由黑变红该气体中一定含有
将某气体与湿润的红色石蕊
NH 3 D
试纸接触
试纸变蓝色该气体中一定含有
解析：选D。A项中气体还可能是O2、O3、NO 2等； B 项中气体还可能是Cl 2、O3等； C项中还可能是CO等。
4．如图是检验某无色气体 A 是否含 SO2和 CO2的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B 中加入的试剂是________，作用是
________________________________________________________________________ 。
(2)C 中加入的试剂是________，作用是
________________________________________________________________________ 。
(3)D 中加入的试剂是________，作用是
________________________________________________________________________ 。
(4)实验时， C 中应观察到的现象是
________________________________________________________________________ 。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前KMnO 4
，吸收二氧化硫用酸性
，必须除尽二氧化硫，因
为二氧化
硫也能使澄清石灰水变浑浊。 C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案： (1)品红溶液检验 SO2
(2) 酸性 KMnO 4溶液除去 SO2并检验 SO2是否除尽
(3)澄清石灰水检验CO2
(4)酸性 KMnO 4溶液的颜色变浅
(1) 能使品红溶液褪色的气体有SO2、 Cl2、O3、 NO2等，其中 SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色， Cl 2、 O3、 NO 2最终可使石蕊试液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3) 不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸的酸根，如AgCl、BaSO4等。
常见物质的鉴别[学生用书P239]
[ 知识梳理 ]
1．概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
2．物质鉴别的一般类型和方法
分类鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它
们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或
不用试剂
几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现
象，分析确定
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分
组
只用一种试②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
剂即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若
被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂③可考
虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，
任选或限选
题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步试剂
骤简单，试剂选用最少，现象最明显
[ 自我检测 ]
1．判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2014 高·考大纲卷 )用 AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和 KI 。 ()
(2)(2014 高·考福建卷 )只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、 MgCl 2、Na2SO4四种溶液。 ()
(3)(2014 高·考福建卷 )用可见光束照射以区别溶液和胶体。()
答案： (1)√ (2) × (3)√
2．下列实验能达到目的的是()
A ．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用 BaCl2溶液鉴别 SO42－与 SO32－
C．用溴水鉴别乙烯和乙炔
D．用湿润蓝色石蕊试纸鉴别Cl 2和 SO2
解析：选 D 。苯和正己烷均可萃取溴水中的溴，且有机层均在上层，没有不同现象，无法区分， A 错。氯化钡与 SO42－、 SO32－反应均生成白色沉淀，无法区分， B 错。乙烯和乙炔均可
以使溴水褪色，无法区分， C 错。 SO2使湿润蓝色石蕊试纸变红，Cl 2最终使其褪色， D 正确。
(2016 ·高考全国卷甲，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如
下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A ． NaHCO 3、 Al(OH) 3B． AgCl 、 NaHCO 3
C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4
[ 解析 ] A 项，样品加入水 NaHCO 3溶解，再加入稀盐酸 Al(OH) 3溶解， HCl 与 NaHCO 3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体， A 项错误； B 项，样品中加入水 NaHCO 3溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误； C 项，样品加入水 Na2SO3溶解，再加入稀盐酸 BaCO 3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生 CO2和 SO2的混合气体，且生成 BaSO4沉淀，
C 项正确；
D 项，样品加水均溶解，D项错误。
[ 答案 ] C
(2014 ·考重庆卷高 ) 下列实验可实现鉴别目的的是()
A ．用 KOH 溶液鉴别SO3(g) 和 SO2
B．用湿润碘化钾- 淀粉试纸鉴别Br 2(g)和 NO 2
C．用 CO2鉴别 NaAlO 2溶液和 CH 3COONa 溶液
D．用 BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和 K 2SO4溶液
解析：选 C。SO3和 SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：
SO3＋ 2KOH===K 2SO4＋ H2O， SO2＋ 2KOH===K 2 SO3＋ H2O，且都无明显现象，不能实现鉴
别目的，选项 A 不正确。 Br 2(g)和 NO2都具有较强的氧化性，都能将 I －氧化为 I 2而使湿润的碘
化钾 -淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项 B 不正确。 NaAlO 2溶液中通入 CO2发生反应：
2NaAlO 2＋ 3H 2O＋CO2===2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO3，有白色沉淀生成，CH 3COONa 溶液
中通入 CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项 C 正确。 BaCl2溶液与 AgNO 3溶
液可发生反应： Cl－＋Ag ＋===AgCl ↓，产生白色沉淀， BaCl2溶液与 K2SO4溶液可发生反
应： Ba2＋＋ SO24－===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。
物质的鉴别
1． (2017 ·州高三模拟郑)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()
A ． NaCl 、 NaBr 、 KI 三种无色溶液
B． HCl 、 NaCl 、 NaNO 3、 Na 2CO3四种溶液
C． NaBr 、 HCl 、 KCl 三种溶液
D．淀粉、淀粉 -碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
解析：选 D。 NaCl 、 NaBr 、 KI 三种无色溶液要用 AgNO 3溶液鉴别，选项 A 不符合题意；
HCl 、NaCl 、NaNO 3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl 和 Na2CO3两种溶液，
依据互滴法可鉴别 HCl 和 Na 2CO3，剩余的是 NaCl 和 NaNO 3两种溶液需再用 AgNO 3溶液鉴
别，选项 B 不符合题意； NaBr 、HCl 、 KCl 三种溶液需先用 Na 2CO3溶液鉴别出 HCl ，再用
AgNO 3溶液鉴别出NaBr 和 KCl ，选项 C 不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水
四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉 -
碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项 D
符合题意。
2． (2017 ·南模拟济)常温下，欲鉴别物质的量浓度均为0.1 mol ·L－1的 KCl 、 (NH 4)2SO4、
NH 3·H 2O 和 H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()
A ．用 pH 试纸鉴别
B．分别闻气味和用pH 试纸鉴别
C．分别用BaCl 2和 NaOH 溶液鉴别
D．用 Ba(OH) 2溶液鉴别
解析：选 A 。用 pH 试纸测定，呈酸性的是 (NH 4)2 SO4和 H2SO4，且 H2SO4溶液的 pH 比 (NH 4)2SO4溶液的小， KCl 溶液的 pH 等于 7， NH 3· H2O 溶液的 pH 大于 7。
[ 课后达标检测][ 学生用书P369(独立成册 )]
一、选择题
1．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是()
A ．鉴别乙烯和CO2
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．鉴别苯和甲苯
D．检验 CH2===C(CH 3 )CHO 中含有碳碳双键
解析：选 D。碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO 4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO 转化为— COOH ，然后再检验碳碳双键。
2． (2017 ·阳模拟邵 )下列有关实验的做法不正确的是()
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
－ 1
B．配制 0.100 0 mol L ·氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
＋
C．检验 NH 4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
D．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作
解析：选 C。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，故 A 正确；将液体转移到容量瓶中需用玻
璃棒引流，故 B 正确；逸出的氨气呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应用湿润的红色石蕊
试纸，故 C 错误；容量瓶有塞子，使用之前必须先检漏，故 D 正确。
3．下列鉴别方法不可行的是()
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
解析：选 D。A 中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大； B 中，乙醇、苯燃烧火焰
有明显差别，而四氯化碳不燃烧； C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生
气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
4．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应(可加热 )不能鉴别的一组是() A ． Ba(OH) 2、 KSCN 、 NaCl 、 Mg(NO 3) 2(FeCl 3溶液 )
B． NaNO 3、 NaHCO 3、 (NH 4)2SO3、Na 2SiO 3(H 2SO4溶液 )
C． NH 4Br 、 K 2CO3、 NaI 、 CaCl 2(AgNO 3溶液 )
D． (NH 4)3PO4、NaBr 、 CuSO4、 AlCl 3(KOH 溶液 )
解析：选 C。A 项，可先利用 FeCl3溶液鉴别出 Ba(OH) 2[ 产生红褐色 Fe(OH) 3沉淀 ] 和 KSCN( 溶液变为红色 )，然后再利用 Ba(OH) 2鉴别出 Mg(NO 3)2(产生白色沉淀 )，最后一种为 NaCl ，故
能鉴别； B 项，可将 H2SO4溶液分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO 3，产生白色沉淀的为 Na2SiO3，产生有刺激性气味气体的为(NH 4)2SO3，余下的为NaNO 3，故能鉴别； C 项，用 AgNO 3溶液无法鉴别 CaCl2溶液和 K 2CO3溶液； D 项，可将 KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为 CuSO4，先产生白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl 3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH 4 ) 3 PO4，没有明显现象的为 NaBr ，故能鉴别。
5．某无色混合气体可能由CH4、 NH3、H2、 CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温
恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO4，总体积基本不变，通入过量的澄清石灰水，未见
变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能
使 CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是()
A ． HCl 和 CO B． HCl 、 H 2和 CO
C． CH 4和 NH 3D． HCl 、 CO 和 CO2
解析：选 A 。根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是HCl 和 CO。6．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、 Fe2＋、Ba2＋、NO 3－、SO42－、Cl －、HCO 3－，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()
实验步骤实验现象
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕(1)取少量该溶液，加铜片和浓H 2SO4加热
色
(2) 取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生
(3) 取(2) 中上层清液，加AgNO 3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO 3
(4)取少量该溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀生成，当NaOH 过量时沉淀溶解
A. 一定含有NO－3、 SO24－和 Cl －
B．一定含有Al 3＋，可能含有Ba2＋
C．一定含有NO－3、 SO24－，可能含有HCO －3
D．一定不含Fe2＋、 Ba2＋和 HCO －3
解析：选D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO －3；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有
SO24－，则一定不含 Ba2＋；由实验步骤 (3) 知 Cl －不能确定；由实验步骤 (4) 知原溶液中一定含
有 Al 3＋，则一定不含 HCO －3；溶液无色透明，则一定不含 Fe2＋。故答案选 D 。
7． (2017 华·中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的
pH ，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石
灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清
液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()
2－
A ．一定有SO3
－
2
B．一定有CO3
－
C．一定有Cl
D．不能确定HCO －3是否存在
解析：选 B 。由①知强碱性溶液中不存在HCO －3；② 中产生的无色无味且能使澄清石灰水变
浑浊的气体必是CO2，故一定无SO23－，一定有 CO23－；由③证明有 SO24－存在；由于②中加
入盐酸会引入 Cl －，因此不能通过④确定是否有 Cl －存在。
8． (2015 ·考天津卷高)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无 Fe2＋
B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无 K ＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析：选 B 。A. 在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含
＋
2
，错误； B. 无水 CuSO4遇水生成 CuSO4· 5H2O，固体由白色变为蓝色，正确； C.
有 Fe
灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要
观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误； D.能使澄清石灰
水变浑浊的气体不一定是CO2， SO2也可以，错误。
9．根据下列实验内容得出的结论正确的是()
选项实验内容结论
A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有 OH －，而且一定是碱B某气体能使湿润的淀粉 -碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色
CO32－C
无味气体
该溶液中一定含有
－1的稀硝
D0.84 g 铁和 50.00 mL 1.00 mol L ·反应后的溶液中一定含有Fe3＋和 Fe2＋酸反应
解析：选 D 。显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na2CO3溶液， A 错； O3、 NO2等都能使湿润的淀粉 -碘化钾试纸变蓝， B 错； C 项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体， C 错；由方程式 3Fe＋ 8HNO 3(稀 )===3Fe(NO 3 )2＋ 2NO↑＋ 4H2O
和 Fe＋4HNO 3(稀 )===Fe(NO 3)3＋NO↑＋ 2H2O 可知，当1
3时，反应后的溶液4n（ HNO 3）8 中一定含有Fe3＋和 Fe2＋， n(Fe)＝0.84 g－ 1＝0.015mol ， n(HNO 3) ＝ 0.05mol ，由于1 56 g〃 mol4 n（ Fe） ＝0.015 3 ， D 正确。 < 0.05< n（ HNO 3）8 二、非选择题 10． (14 分 )某无色溶液 X ，由 Na ＋、Ag ＋、 Ba2＋、 Al 3＋、 AlO －2、 MnO －4、 CO23－、 SO24－中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： (1)气体 A 的成分是 (填化学式，下同 )________，气体 B 的成分是 ________。 (2)X 溶液中一定存在的离子是 ________________________________________________________________________ 。(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (5)通过上述实验，溶液 X 中还有未完全确定的离子是 __________ ；只要设计一个简单的后续实 验就可以确定该离子是否存在，该方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________( 简述操 作步骤、现象及结论)。 解析：该无色溶液中一定不含MnO 4－；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有 CO32－， 则肯定无 Ag ＋、Ba2＋、Al 3＋，根据电荷守恒可知一定有Na＋；气体 A 为 CO2；溶液Ⅰ中含有 Na＋、Cl －、H＋，可能含有 Al 3＋、SO24－，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为 Al(OH) 3，说明 X 中含有 AlO －2；溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液，加热，放出的气体为 NH 3，产生的白色沉淀 含有 BaCO 3，可能含有 BaSO4。再加入足量盐酸，看沉淀是否完全溶解，便可确定 X 中是否有 SO24－。 答案： (1)CO 2NH 3 (2)CO 23－、 AlO －2、 Na＋ (3)CO 23－＋ 2H ＋ ===H2O＋ CO2↑、 AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋ 2H 2O (4)Al 3＋＋ 3HCO －3===Al(OH) 3↓＋ 3CO2↑ － 2 (5)SO4取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解， 则 X 中不存在 SO42－，若不完全溶解，则存在 SO42－ 11．(14 分 )(2017 菏·泽模拟 )实验室可用如图所示的装置进行CO 和 CO2混合气体的分离和干 燥。已知 a 为止水夹， b 为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO 3溶液、 NaOH 溶液、 NaHS 溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答： (1)广口瓶甲中应放的试剂为 ________，广口瓶乙中应放的试剂为 ________，分液漏斗丙中应放 的试剂为 ________________________________________________________________________ 。 (2) 第一步应先分离出________，分离时应先关闭______。打开 ________，发生反应的离子 方程式为 ________________________ 。 (3)第二步分离出 ________时，先关闭 ________，打开 ________，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ 。 解析： CO 与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。 答案： (1)NaOH 溶液浓硫酸稀硫酸 (2)CO b a CO2＋ 2OH － ===CO23－＋ H 2O (3)CO 2 a b CO23－＋ 2H ＋ ===H2O＋ CO2↑ 12． (15 分 )(2017 合·肥质检 )某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO 、FeO 或二者的混合物，探究过程如下： (1)提出假设 假设 1：黑色粉末是FeO。 假设 2：黑色粉末是 ________( 写化学式 )。 假设 3：黑色粉末是FeO 和 CuO 的混合物。 (2)设计探究实验 实验小组选用稀硫酸、氯水、 KSCN 溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下 表。 实验操作步骤 取少量粉末加入足量稀硫酸现象结论 假设 1 成立 假设 2 成立 假设 3 成立 (3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的 pH 如下表： 物质Cu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 开始沉淀 pH 6.07.5 1.4 完全沉淀 pH1314 3.7 若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO 和 FeO 的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4，设计如下实验方案： 试剂 1 是 ________( 填化学式) 溶液；加入试剂 2 的目的是调节溶液的pH ，该物质是________________( 填名称 )，将溶液的pH 调节到 ______________( 填范围 )；操作 1 的名称是______________ 。 解析： (1)根据假设 1 和假设 3，可以推断假设 2：黑色粉末是 CuO。 (3)根据 Cu2＋、 Fe2＋和Fe3＋开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，pH 在 7.5～ 13 之间，有 Cu(OH) 2和 Fe(OH) 2存在，两 者不易分离，因此要将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，试剂 1 为 H2O2溶液，加入试剂 2 的目的是调节溶 液的 pH，选择氧化铜 (或氢氧化铜或碱式碳酸铜 3＋ 完全沉淀，)，调节 pH 在 3.7～ 6.0 之间，Fe 而Cu2＋还未开始沉淀，即可分离出 Fe3＋，得到 CuSO4溶液，操作 1 为加热浓缩、冷却结晶。答案： (1)CuO (2) 实验操作步骤现象 黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 取少量粉末加足量稀硫酸，加几 黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，加KSCN 滴 KSCN 溶液，再加几滴氯水 溶液无变化，滴入氯水后呈红色 (3)H 2 O2氧化铜 (或氢氧化铜或碱式碳酸铜) 3.7～ 6.0 加热浓缩、冷却结晶