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化学补充习题(下)沪教版答案

第6章溶解现象

第一节物质的溶解

课内训练

1．将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。

A．味精B．面粉C．精制油D．石灰石

2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。．

A．白醋B．牛奶C．消毒酒精D．蔗糖水

3．对溶液的下列认识中，正确的是( )。

A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液

B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物

C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液

D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜

4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。

A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污

C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢

5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。

A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒

B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料

C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量

D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处

6．严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有

上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是( )。

A．氯化钠、氯化钙B．氯化钠、氯化镁C．氯化钠、醋酸钙镁D．尿素、硝酸钙、硝酸镁7．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“ag·cm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是_____。

8．金属能导电，是因为____；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为____。而____、_ ___等不能导电，是因为_________。

9．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：

因素①____________，你的预测____________；因素②____________，你的预测__________。

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是____________________ _____________________________。

10．请判断下列有关说法是否正确，若不正确，请举出反例。

(1)均一、稳定的液体均是溶液；(2)溶液中的溶质一定是固体；

(3)溶液中的溶剂一定是水；(4)溶液中的溶质只能为一种。

课外拓展

11．市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理进行探究。

(1)提出假设：硝酸铵溶于水会导致溶液温度__________。

(2)设计实验方案：____________________．

(3)进行实验，实验现象为：____________________．

(4)实验结论：____________________．

12．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。

(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?

(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?

(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。

参考答案：

1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同8.金属中有自由运动的电子NaCl、HCl 有自由运动的离子蔗糖、酒精无自由运动的离子9.⑴搅拌搅拌加速溶解温度升高温度加速溶解⑵搅拌

10.全部错误⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水

11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低

12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低

第二节溶液组成的表示

课内训练

1．对“l0％的食盐溶液”含义的解释错误的是( )。

A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠

2．配制好90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( )。

A．19％B．10％C．9％D．无法计算

3．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是( )。

A．20g食盐溶于80g水中B．80g食盐溶液中含食盐20g

C．18g水中溶解了29食盐D．10g食盐溶液中含水8g

4．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体8．26％(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体6．07％、磷酸二氢铵晶体1．53％和硫酸镁

晶体3．70％。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是( )。

A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗B．托盘天平、酒精灯、试管、药匙

C．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒D．托盘天平、铁架台、试管、量筒

5．小唐同学用98％的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作．其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( )。

A．偏低B．偏高C．准确D．都有可能

6．将溶质质量分数为30％和l0％的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5％的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为( )。

A．3：2 B．1：1 C．1：3 D．1:2

7．在溶液稀释前后，保持不变的是( )。

A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量

8．用98％(密度为1．84g·cm-3)的硫酸与水按l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。

9．要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98％增加到99％，应加水__________g。

10．有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液_____g，需水____g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5％，则可能造成这种误差的原因有：①_____；②_____；③_____；④_____。(至少写出三种)

11．若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。

(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水)

方案l：_______________；方案2：_______________。

课外拓展

12．某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为57．6g。计算：

(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13．注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：①把1．0g链霉素溶于水制成4．0mL 溶液a；②取0．1ml溶液a，加水稀释至l．0mL,得溶液b；③取0．1ml溶液b,加水稀释至l．0ml，得溶液C；④取0．2ml溶液C，加水稀释至l．0ml，得溶液d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lg·cm-3。则：(1)溶液a中溶质的质量分数为_____；(2)最终所得试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为_____；(3)1．0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。

14．在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4％的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?

参考答案：

1-7.DCBCACB 8.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/(1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)

9.50 10.4000 3800 ⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视

11.分析：共需6gNaOH固体和54g水

⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水

12.CO2的质量为：12+50-57.6=4.4

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

x=10g y=7.3g z=11.1g

⑴10/12=83.3% ⑵7.3/50=14.6% ⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96%

13.25% 0.05% 2000 14. 5kg×4%=0.2kg

第三节物质的溶解性

课内训练

1．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是( )。

A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D．氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾

2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )。

A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大

B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小

C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变

D．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大

3．把20℃时的53．6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l3．6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃时的溶解度是( )。

A．13.6g B．34 C．34g D．25．4g

4．两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30℃时30g水中最多可溶解3gM物质，20℃时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25℃时这两种物质溶解度大小的关系是( )。A．M>N B．M

5．将60℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是( )。

A．溶液的质量B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数

6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。现有一定温度下的a、b、c三

种物质的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能

变成饱和溶液的是( )。

A.a溶液

B.b溶液

C.c溶液D．a溶液和c溶液

7．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。现

有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是( )。

A．②④B②C．①③D④

8.20℃时，某物质的不饱和溶液中溶质的质量分数为l0％，若再加入5g该物质或蒸发掉32．26g水，

都可成为饱和溶液。则该物质在20℃时的溶解度是( )。

A.13．4g B．15．5g C.16．7g D.20．5g

9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

序是___；

t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。

(2)要从A和B的混合物中提纯A，可采用方法(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。

10．t℃时，30gA物质的溶液蒸发5g水后，再冷却到t℃，析出l．29A物质，这时溶液中溶质的质量分数为26．3％，则t℃时A物质的溶解度为____g。

11．当天气又闷又热时，气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”的现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。根据上述现象，可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关，这些因素对气体的溶解性有何影响?你还能找出生活中的其他例子加以说明吗?请将结果填人下表中。

课外拓展

12．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾饱和溶液，并将一块较大的塑料块放在液面上漂浮，当时溶液的温

度约为60℃，室温为20℃。然后小明将溶液冷却，开始观察。请你说出小明可能会看到的现象，并用所学到的物理、化学知识予以解释。

13．有l5％的硝酸钾溶液500g，在15℃时从溶液中析出37．5g硝酸钾晶体，需要蒸发多少克水?(15℃时硝酸钾的溶解度为25g)

参考答案：

1-8.DCCDBABC 8题解法:可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和

s=5×100/32.26=15.5 9.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶

10.析晶后为饱和溶液：s=26.3×100/(100-26.3)=35.7 11.打开汽水瓶盖、烧开水等等

12.晶体析出，塑料块下沉。温度降低KNO3析出，浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。

13.解法一：设蒸发水X，析晶后为饱和溶液

(500g×15%-37.5)/(500-37.5-x)=25/125 x=275

解法二：析出晶体后的饱和溶液中溶质：500g×15%-37.5=37.5

需水37.5×100/25=150

所以蒸发水：500×85%-150=275

单元训练

一、选择题

1．以下饮料和食品，属于溶液的是( )。

A．豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱

2．用足量含有杂质(杂质不溶于水)的氯化钠，配制100g溶质质量分数为a％的氯化钠溶液，

具体步骤有：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，其正确的顺序是

( )。

A．④、⑤、②、③、⑥、①、⑤ B.④、⑤、②、③、①、⑥、⑤

C．⑤、②、③、⑥、④、①、⑤ D.④、①、⑤、③、⑥、①、⑤

3．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )。

A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度

B.t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

C．t1℃时,A、B两种物质的溶解度都为ag

D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数

4．下列说法正确的是( )。

A.保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

C.从50g10％的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为l％

D.在一定温度下，物质x和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含x、Y两种物质的质量相等

5．有39白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体，将这2g固体再溶于10g热水中，冷却至室温时析出l．5g固体。据此可推知原粉末是( )。

A．混台物 B.纯净物C．某种化合物 D.不能确定

6．粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常将粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是( )。

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2含量不变

B.浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变

C.浸洗用的饱和食盐水可以不经处理而无限次地使用下去

D．粗盐粉碎后的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量

7．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制备晶体实验。甲将溶液蒸发掉l0g水后冷却至室温，得晶体1．2g(晶体不含结晶水)乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2．4g。若两人实验结果都正确，则原50g溶液中溶质的质量分数为( )。

A.1．1％

B.17．4％

C.22．2％

D.36．1％

8．某溶液在恒温下蒸发部分溶剂后，有溶质析出，则下列叙述正确韵是( )。

A．原溶液一定为饱和溶液 B.原溶液一定为不饱和溶液

C溶质质量分数一定增大 D.溶质的溶解度一定不变

9．有l00g5％的氧化钠溶液．若将其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )。

A．把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠周体

C.把溶剂蒸发掉50g

D.加入l00g5％氯化钠溶液

10．要使一杯氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是( )。

A．蒸发水B.不断搅拌C.升高温度D．加适量氯化铵晶体

二、填空题

11．写出下列溶液中溶质和溶剂的名称。

12．已知下列现象和数据都是在20℃时测得的：①取ll0gNH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3．7 2g；②将120gNaN03饱和溶液跟50gNaN03晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水．溶液仍为饱和，还剩余6g晶体未溶解；③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为33：125。

通过计算可得，20℃时上述三种物质的溶解度为____>___>___。

13．向60g稀盐酸中加入2g镁粉，镁完全反应后所得溶液的质量___62g(填“大于”、“等于”或“小于”)。14．将20g溶质质量分数为15％的KCl饱和

溶液加水稀释，右图A和图B中能正确表

示加水质量与溶液中溶质的质量分数变

化关系的是___，根据选出的正确

关系图，计算出a点时溶液的溶质质量分

数为___。

15．实验室要配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。现有：①托盘天平，②量筒(10mL、50mL、100mL)，③药匙。根据要求填空：

(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是____。(2)主要的操作步骤为____。

(3)本实验量取水应选用___ml，的量筒。量筒读数时,如果视线俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数将____5％(填“大于”、“等于”或“小于”)。

16．将240g 溶质质量分数为15％的硝酸铵溶液分成三等份。在第一份中加入20g 水，在

第二份中加人20g 硝酸铵(溶质又全部溶解)，将第三份蒸发掉20g 水(未见有晶体析

出)。实验后所得溶液的溶质质量分数分别为：第一份____，第二份____，第三份____。

三、简答题

17．右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。由图中可以获得的

信息是：

(1) ____________；

(2) ____________。

18．我国有许多盐碱湖。湖中有大量的氯化钠和纯碱

(Na2C03)．那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，试用所学

知识说明其原理。

四、计算题

19．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图是某种注

射液的部分标签，请回答下列问题：

(1)这种注射液的溶质是____，溶剂是____。

(2)由于其浓度很低，密度可以认为与水相同，则该溶

液的溶质质量分数为。 20．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为

28％的硫酸溶液，若用1L98％的浓硫酸(密度为1．84g·cm -3)配制该硫酸溶液，求所

需蒸馏水的质量和配得稀硫酸的质量。

参考答案：

1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11.

12.分别为：37.2g

88g 35.8g 所以⑵>⑴>⑶ 13.小于 14.B 10%

15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50 大于 16.12% 40% 20%

17.⑴B 溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB 的溶解性相等 18.冬天捞纯碱，降温结晶；夏天晒盐，蒸发结晶。 19.⑴葡萄糖，水⑵5% 20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:1803.2/28%=6400克水:6400-1000×1.84=4600克

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

课内训练

1．实验测得人体内一些液体pH 如下，其中酸性最强的是( )。

A ．血浆：7．35～7．45

B ．唾液：6．6～7．1

C ．胃液：0．9～1．5

D ．汗液：6．6～7．6

2．下表为家庭中一些常见物质的pH ：

蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种

叫蚁酸(具有酸性)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至

疼痛。要

消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )。

A ．牙膏或肥皂水

B ．食盐水

C ．烧碱液

D ．食醋

3．测定生活中一些物质的pH ，结果如下图。下列说法错误的是(

)。

A．食醋可以用于去除水垢B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬

C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红D．肥皂水可以区别硬水和软水．

4．某试剂瓶内溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为( )。

A．加入少量水B加入pH为11的溶液C．加入适量pH为4的溶液D．加入食盐水

5．下表中记录的是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是( )．

A．甲+乙+丙B．甲+丁+戊C．乙+丙D.丁+戊

6．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素”的色素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验回答：

(1)肥皂水的pH____7。(填“>”“=”或“<”)

(2)小红选用的调味晶可能是____。

(3)喇叭花汁液的性质与他学实验室中常用的___相似。

课外拓展

7．用Na2C03溶液洗涤有油污的物品，去污效果要比用水好。用pH试纸测试Na2CO3溶液呈碱性。请回答：

(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是________________。

(2，Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关。可以采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱与溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、第三步的实验步骤。

第一步：分别配制溶质质量分数为5％、l0％、l5％、20％的Na2CO3溶液；

第二步：________________

第三步：________________；

第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

8.常温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰备l0g加入盛有l00g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。(已知三氧化硫与水反应生成硫酸)

(1)所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是(用A、B、C表示，下同)________。

(2)所得溶液的pH由小到大的顺序是________。

(3)分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是________

参考答案：

1-5.CACCB 6.> 食醋石蕊7.⑴略⑵测任一浓度的不同温度的PH值测同一温度的不同浓度的PH值8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B

第二节常见的酸和碱

课内训练

1．将下列溶液置于敞1：3容器中，一段时间后，其溶质质量分数会减小的是( )。

A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．硝酸钾溶液

2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是( )。

A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液

3．在M+H2S04(稀)=Fe2(S04)3+N(M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平)反应中，M可能是( )。A．Fe B．FeCl2C．Fe(OH)3D．FeCl3

4．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有溶液Y，若挤压胶头滴管，使溶液滴

入瓶中，振荡一段时间后，可见小气球缓缓膨胀，则气体x和溶液Y可能是( )。

A．X是C02，Y是NaOH溶液B.X是O2，Y是稀硫酸

C．X是C0，Y是Ba(OH)2溶液D．x是S02，Y是稀盐酸

5．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是( )。

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液

6．向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是( )。

7．常温常压下l体积水中约能溶解l体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的

变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

8．一定质量的溶质质量分数为l0％的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20％的NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH=B+3NaCl(已配平)。

(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为___。

(2)A和B的相对分子质量之差为___。

(3)滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为l0．95％的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。(计算结果精确到0．1g)

课外拓展

9．化学晚会上，小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电

吹风的热风吹了片刻。不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你

知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：

(1)小明事先用___在白纸上画了一只猫。

(2)使白纸上出现黑猫的物质是___，说明该物质具有___性。

10．某种含铜6．4g、锌6．5g、铁5．6g、铝2．7g的金属混合物，与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得还有9．2g固体没有反应掉。求：

(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)

(2)生成硫酸亚铁多少克?

参考答案：

1． BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢试管内的水面上升较快水被吸入烧瓶中D瓶中的导管有气泡产生NaOH溶液喷入烧瓶中8.⑴A是FeCl。1：3⑵55.5⑶9.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水性10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为9.2-6.4=2.8，生成氢气0. 1g，FeSO4 7.5克Zn生成0.2g氢气，Al生成0.3g氢气，所以共生成氢气0.6克。

第三节酸和碱的反应

课内训练

1．下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是( )。

A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成

C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=0

2．下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是( )。

A．石灰石B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．烧碱溶液

3．小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了如下实验：

(1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；

(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而2没有变化。

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。

A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z

C．X>Y>Z>A D．(H)>X>Y>Z

4．甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是( )。

A．乙一定是NaOH B．丁一定是Na2CO3

C．丙不可能是Ba(0H)2 D．甲不可能是HN03

5．下列说法正确的是( )。

A．由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应

B．将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色

C．若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应

D．盐不一定含氧元素

6．经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。

A．NaCl，H2O B．Ca(OH)2，MgCl2

C．Ca0，Fe D．CaC03，Ag

7．已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。，当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的pH<7，当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的pH=7。则甲、乙物质可能是( )。

A．H2S04，KOH B．HN03，Ba(OH)2

C．NaOH，H2S04D．HCl，Ca(OH)2

8．某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12％

的NaOH溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为( )。

A．24．5g B．7．35g

C．14．7g D．无法确定

9．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由

Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成，并且甲+乙=丙+H2O，乙十丁=丙+H2O+C02，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式：

甲___，乙___，丙___，丁___。

10．下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：

(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是____。

(2)写出物质X的名称：___。物质甲的名称可能是：____、___ (写两种)。

(3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式：①_______，②_______

11．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐．E是酸，A的结晶水合物俗称为胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应：

①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D

根据以上信息回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：F___，E___。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______，反应③______。

12．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为0．3％的废水，试计算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0．01t)

13．请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。

所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。

14．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。

(1)溶解的操作过程为：___________。

(2)沉淀A的化学式是___，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：___。

(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：__ _。

(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_______________。

课外拓展

15．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已

经残缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回

答下列问题。

(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常见

的两种物质的化学式___。

(2)简述上述猜想的理由______

(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：

16．将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5．8g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7．45％的氯化钾溶液200g。

求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案：

1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4Na2SO4Na2CO3

10.⑴置换⑵氧化镁Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)

=MgCl2+2H2O

11.⑴H2O H2SO4⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T

13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、

14、加水搅拌CaCO3，过滤CaCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

15.⑴盐Na2CO3Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。

16.KOH+HCl=KCl+H2O

56 36.5 74.5

x y 7.45%×200g

x=11.2g y=7.3g

⑴11.2/14=80%

⑵盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73

质量分数为：7.3/73=10%

第四节酸、碱、盐的应用

课内训练

1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。

A．Ca(N03)2和Na2C03B．CuS04和NaOH

C．HN03和K2C03D．Fe2(S04)3和MgCl2

2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。

A．NH4Cl B．K2C03C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2

3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。

A．NH4Cl B．(NH4)2S04C．NH4N03D．CO(NH2)2

4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。

A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上

B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌

C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗

D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。

A．HCl B．HN03C．H2S04D．K2C03

6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。

A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液

7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。

(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。

(2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?

8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。

(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______

(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。

10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04 +2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少?

课外拓展

11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：

沪教版九年级化学第二章填空题

第二章填空题专练 1.自来水澄清透明，它（填“是”或“不是”）纯水。去除水中异味可以选用的试剂是，实验室除去水中不溶性杂质常用的一种方法是，鉴别硬水和软水可用的试剂是。 2.在天然水中加入明矾的作用是______________，过滤可除去水中____________杂质，活性炭可以吸附水中__________杂质。要检验清水池中的水是否是硬水，先取样，再加入__________；往清水池中通入氯气的目的是_____________。 3.自来水厂净水过程中，通过加入可使水中悬浮杂质沉降；通入进行杀菌消毒。将自来水可以得到净化程度较高的水。 4.水是由元素组成，电解水的反应方程式为。 5.温泉度假村是休闲度假的好地方，用可以检验温泉水是硬水还是软水，进入温泉池的水课通过活性炭进行净化，用漂白粉。 6.大连市一个美丽的海滨城市，海洋是我们优质的水资源（1）通过、等净水方法可除去海水中的泥沙和腥臭味。（2）可用来鉴别硬水和软水，通过可获得纯度最高的水。 7.大连市的淡水资源短缺，请回答下列问题，向水样中加入明矾搅拌静置一段时间进行操作，除去固体小粒，向滤液中加入活性炭，利用性除去水中的颜色和异味，这样得到的水仍然是硬水，给生活带来了许多不便如：。日常生活中可以采取方法将硬水软化。 8.化学就在我们身边。（1）水里的不溶性杂质可以通过的方法除去。（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由组成的。 9.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。（1）可利用________溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的。（2）利用________方法除去水中难溶固体杂质。（3）通过________吸附池吸附水中色素和异味。（4）家中自来水在饮用前还需要经过________操作处理。 10.水与人类的生产生活密切相关。（1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→通氯气。其中明矾的作用是

化学与健康-练习题答案

饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 镁≥0.5 mg/L 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分） 1．下列物质属于同分异构体的是： A ．麦芽糖和蔗糖 B ．蛋白质和氨基酸 C ．油和脂 D ．淀粉和纤维素２．下列做法正确的是： A ．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B ．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C ．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D ．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．３．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是： A ．高温加热 B ．紫外线照射 C ．加食盐水 D ．加福尔马林４．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是：Ａ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．氢氧化铝 D ．麻黄碱５．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是： A ．蔗糖 B ．麦芽糖 C ．淀粉 D ．纤维素６．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是： A ．Mg(OH)2 B ．CaCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．Al(OH)3 ７．下列对糖类的叙述正确的是： A ．都可以水解 B ．都符合Cn(H 2O)m 的通式 C ．都含C 、H 、O 三种元素 D ．都有甜味８．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C 、维生素A 、乳酸钙。此饮料不含有．．．的营养素是： A ．糖类 B ．维生素 C ．水 D ．油脂９．日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标。我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是：Ａ．单质Ｂ．原子Ｃ．分子Ｄ．元素 10. 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要的作用，下列元素中，全部属于人体中微量元素的是： A ：Na 、Cl 、O ； B ：H 、O 、N C ：N 、Ca 、C ； D ：I 、Fe 、Zn 11．关于维生素C 的下列说法中不正确的是： A ．易溶于水,水溶液显酸性 B ．维生素 C 也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能 C ．在水溶液中容易被还原 D ．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C 12．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误．．的组是： A 、物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸――治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物 B 、保护环境：控制“白色污染”——禁止使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉 C 、基本安全常识：饮用假酒中毒――由甲醇引起食用假盐中毒――由亚硝酸钠引起 D 、生活中的一些做法：

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

沪教版初三化学第一章第二章概念基础知识点整理

化学概念汇总(第一二章) 基本概念： 1 化学变化有其他物质（新物质）生成的变化 2 物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、导电导热性、吸附性化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性、 3 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 4我国最早的化学工艺有酿酒、制陶瓷、烧石灰、炼铜、炼铁、四大发明中跟化学相关的：火药、造纸 5化学仪器存放药品的仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体）滴瓶（少量液体）集气瓶（气体）取用药品的仪器：药匙（粉末状/小颗粒固体）镊子（大颗粒固体）胶头滴管（少量液体）加热仪器：酒精灯反应容器：可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网）计量仪器：托盘天平（质量）量筒（体积）注：量筒没有零刻度线分离仪器：漏斗加持仪器：坩埚钳、镊子、试管夹、铁圈、铁夹其他仪器：长颈漏斗、玻璃棒、试管刷、水槽 6 药品取用原则：三不原则：不用手触摸药品、不凑近闻气味、不尝药品节约原则：液体一般取用1~2 ml 固体一般盖满试管底部即可处理原则：用剩余的药品应放入指定容器，不能放回原瓶或随地丢弃固体药品的取用：块状：一横、二放、三慢竖（镊子）粉末状：一斜、二送、三直立（药匙、纸槽）液体药品的取用：少量液体（胶头滴管）注：胶头滴管要垂直悬空一定量液体（胶头滴管+量筒）大量液体（直接倾倒）一倒二向三挨 7酒精灯三禁：禁止用嘴吹灭酒精灯禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯禁止向已点燃的酒精灯添加酒精酒精灯里的酒精量：1/4~2/3 失火处理：湿抹布或沙子盖灭 8 试管加热注意点；液体加热时液体不能超过试管的1/3、与水平面呈45度、试管口不能对人 9酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高、焰心温度最低10使用托盘天平称量时应垫上称量纸或烧杯（针对腐蚀性的药品） 11 观察量筒时读数的变化：视线与凹液面最低处相平平视读数正常仰视读数偏小俯视读数偏大

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试化学试卷注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

2016沪科版化学中考知识点总结

2016沪科版化学中考知识点总结【篇一：2016沪科版化学中考知识点总结】该资料由友情提供知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用 (2012 苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（c）下列操作正确的是（液体药品的取用大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：v 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。（2）操作：称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。称量时，左物右码，砝码用镊子称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质 0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。该资料由友情提供结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5 的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。

沪教版化学九年级上册第一章、第二章测试题及答案解析(各一套)

沪教版化学九年级上册第一章测试题（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（每小题3分，共45分） 1．日常生活中下列做法属于化学变化的是（） A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤 C．用食醋去除水垢D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈【解答】解：A、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； B、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．正确； D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（） ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶． A．⑤⑥B．②③C．②③④D．②⑤⑥ 【解答】解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．故答案选B．【点评】本题考查的是能够直接加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用． 3．厨房中发生的下列现象中，不属于化学变化的是（） A．食盐结块B．食物腐烂C．液化气燃烧D．食物煮熟【解答】解：A、食盐结块过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化． C、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． D、食物煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 4．下列说法不正确的是（） A．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL B．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 C．给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角 D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【解答】解：A、为了节约药品，实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL，固体盖满试管底部，故A说法正确； B、实验时，用剩的药品不能放回原瓶，不能带出实验室，要放到指定的容器中，故B说法错误； C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口

结构化学练习题带答案

结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？（ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？（ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？（ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？（ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？（ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？（ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；

2018年春季化学会考试卷及答案-新课标改后

2018年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于 A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 3．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸 4．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯 5．下列关于氨的性质的描述不．正确．．的是 A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是 A．H B．Li C．Na D．K 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH4 9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是

10．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H 2S(g) ＋ CO 2 COS(g) ＋ H 2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．正、逆反应速率都等于零 B ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等 C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化 D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存 11．原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是 A ．能将电能转化为化学能 B ．电子从铜片经导线流向锌片 C ．锌片为负极，发生氧化反应 D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e － === Cu 12．2017年，我国科学家在利用镓（）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于的说法正确的是 A ．质子数为31 B ．中子数为68 C ．质量数为99 D ．核外电子数为37 13．下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．淀粉 B ．植物油 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 14．下列属于取代反应的是 A ．苯与氢气反应生成环己烷 B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 C ．乙醇与氧气反应生成乙醛 D ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A ．观察颜色 B ．通入紫色石蕊溶液 C ．通入水中 D ．通入酸性KMnO 4溶液 16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A ．核外电子数为18 B ．核外有3个电子层 C ．属于带负电荷的粒子 D ．在化学反应中易得电子 17．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 18．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A ．氧化性：Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性：HCl ＞ H 2S C ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 2SO 3 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 19．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是 2 稀H 2SO 4 Ga 31 68 Ga 31 68

沪教版初三上册化学知识点总结

沪教版初三上册化学知识点总结【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。【氧气的制法】一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

沪教版九年级化学第二章测试卷

九年级化学第二章测试卷 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．五岛湖景区空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58% 2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 3．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物 4．下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．过滤C．二氧化碳验满D．点燃酒精灯5．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料 C．钢快熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气 6．下列图标表示“国家节水标志”的是（） 7．下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热 8．下列物质属于纯净物的是（）A．白酒B．黄河水C．蒸馏水D．洁净的空气

9．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（）A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀 10．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（） A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止 C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体 D．装置D用于排空气法收集二氧化碳时，气体进入的导气管口是b 11．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 (1) 写出各物质的名称或符号：A ，B ，C ，D ，E ； (2) 写出C在B中燃烧的文字表达式。12．为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22 日至28 日为“中国水周”。 (1)下图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___ ___，该实验证明水是由___ __组成的。试管a中产生的气体是，检验试管b中气体的方法。 (2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是。 (3)日常生活中可以用区别硬水和软水, 饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 13．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。

2019高中基础会考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光

无机化学练习题答案

练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

普通高中化学会考试题及答案

［机密］2017年12月22日前重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试化学试卷注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分）注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水，可得到稀硫酸下表中，所用仪器与实验目的不相符的是选项仪器实验目的 A 分液漏斗分离互不混溶的液体 B 漏斗分离固体与液体 C 天平称量一定质量的固体 D 烧杯精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

沪教版初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保

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