人教版九年级化学上册质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识要点及导学
一、质量守恒定律
1.质量守恒定律的概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的实质
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。
重要提示
●“参加反应的各种物质的质量总和”——指不参加反应的包括反应剩余的
都不考虑，也不能遗漏空气中参与反应的气体，如镁条燃烧生成氧化镁
的质量增加，是因为镁条燃烧时有空气中的氧气参加了反应，镁条燃烧
遵循质量守恒定律。
●“反应后生成的各物质的质量总和”，不能遗漏生成的气体，如蜡烛燃烧
时，蜡烛逐渐减少，生成了二氧化碳和水。参加化学反应的蜡烛的质量
和消耗空气中的氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量
总和。蜡烛燃烧遵循质量守恒定律。
3.托盘天平的使用
（1）调平：称量前游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡，不平调平；
（2）称量: 把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）；
（3）回位：称量完毕，砝码放回砝码盒中，游码移回0处；
重要提示
●干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧
杯等玻璃器皿里称量。
●砝码用镊子夹取。
●托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。
二、化学方程式
1.化学方程式的概念
用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义
意义描述方法
实例
化学方程式及量意义
表示什么物质
参加反应在什
么条件下生成什么物质CuO + H2 △Cu + H2 O
氧化铜和氢气在加热
的条件下反应生成铜
和水。
表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）CuO + H2 △Cu +
H2 O
64+16 ∶1×2∶64 ：
1×2+16
80 ∶ 2 ∶64 ：18
即40∶1∶32 ：
9
每80份（40份）质
量的氧化铜和2份（1
份）质量的氢气完全
反应生成64份（32
份）质量的铜和18份
（9份）质量的水
3.化学方程式的读法
×和×在×条件下反应生成×和×，如铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。
4.几个化学反应方程式
（1）S+ O点燃SO2
（2）Fe+2O点燃Fe3O4
（3）2Mg + O点燃2MgO
（4）C + O点燃CO2
（5）CuO + H2△Cu + H2O
（6）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（7）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
第二部分：典型错题及解析
例：下列表述正确的是（）
A.在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
B.80克的烧杯中盛放5克的碳酸钠粉末，滴入一定体积（质量为8克）的稀盐酸，反应后称量烧杯及其中物质的质量小于93克，碳酸钠和稀盐酸反应不
遵循质量守恒定律
C.2.4克镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于2.4克，镁条的燃烧不遵循质量守恒定律
D.2H2O 通电2H
2
↑＋O2↑表示的一个意义是每18份质量的水在通电的条件
下生成2份质量的氢气和32份质量的氧气
错答：D。
解析：说法A是质量守恒定律的微观解释，是正确的；说法B中反应后称量烧杯及其中物质的质量加上生成二氧化碳的质量就等于93克了，碳酸钠和稀盐酸反应遵循质量守恒定律，说法B是错误的；说法C中镁条的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成物（氧化镁）的质量，所以2.4克镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于2.4克，镁条的燃烧遵循质量守恒定律，说法C是错误的；
2H2O 通电2H
2
↑＋O2↑表示的一个意义是每36份质量的水在通电的条件下生成4
份质量的氢气和32份质量的氧气，说法D是错误的。正确答案是A。