06应用化学物化试题A
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程A 卷
专业年级：应化04级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩：
一、单项选择（每题1 分,共20分 ）
1、以下叙述中不正确的是（ ）
A ．体系的同一状态具有相同的体积；
B 、体系的不同状态可具有相同的体积；
C 、状态改变，体系的所有状态函数都改变
D 、体系的某状态函数改变了，其状态一定改变 2、下列公式中不正确的是（ ）
A 、S T G p -=??)(
B 、V p G T =??)(
C 、2)/(T U T T A V -=??.
D 、2)/(T
U T T G p -=?? 3、下列关系式中哪一个不需要理想气体的假设？（ ）
A 、C p -C v = nR
B 、dlnp/dT=△H/RT 2
C 、△H=△U+p △V ；（恒压过程）
D 、绝热可逆过程，pV r =常数
4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）
A 、△S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0
B 、 △S 系<0、 △S 环>0、△S 总>0
C 、△S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0
D 、 △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0
5、在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡，突然打开活塞使气体喷出瓶外，当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞，过一会儿筒中气体的压力有何变化？（ ）
A 、不变
B 、降低
C 、升高
D 、不能确定
6、在400K 时，A 的蒸气压为40kPa ，B 的蒸气压为60kPa ，两者形成理想溶液，当达气液平衡时，溶液中A 的量分数为0.6，气相中B 的量分数应为（ ）。
A 、0.31
B 、0.40
C 、0.50
D 、0.60
7、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有
A 、μA (α) =μ
B (β) B 、μA (α) =μB (α)
C 、μA (α) =μA (β)
D 、无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu + 的φ3是 （ ）
A 、-0.153V
B 、 –0.184V
C 、0.153V
D 、 0.184V
9、理想气体是 （ ）。
A 、独立的非定位体系
B 、非独立的粒子体系
C 、独立的定位粒子体系
D 、定位的粒子体系
10、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）
A 、离子的电迁移率
B 、离子迁移速率
C 、电导率
D 、离子的电流分数
11、电解金属盐的水溶液时，其现象为（ ）。
A 、还原电势愈正的金属离子愈容易析出
B 、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出
C 、还原电势愈负的金属离子愈容易析出
D 、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出
12、1.0mol.kg –1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）
A 、 15 mol.kg –1
B 、 10 mol.kg –1
C 、 7 mol.kg –1
D 、4 mol.kg –1
13、在某一级反应中，随时检测物质A 的含量，1小时后，发现A 已作用了75%，试问2小时后A 还剩余多少没有作用？ （ ）
A 、6.25%
B 、12.5%
C 、25%
D 、不能确定
14、Na 2CO 3（s ）
和H 2O(l)可以形成的水合物有Na 2CO 3.H 2O(s), Na 2CO 3.7H 2O(s)和Na 2CO 3.10H 2O(s)，在101.325kPa 下，该体系中与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有 （ ）
A.一种
B.两种
C.三种 D 四种
15、反应A →B →G D
?→??→?21,已知E 1>E 2，为有利于产物D 的生成，原则上选择（ ）
A 、升高温度
B 、 降低温度
C 、 维持温度不变
D 、及时移走副产物G
16、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A + B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是————
A 、纯A
B 、纯B
C 、低共沸混合物
D 、都有可能。
17、在总压不变的条件下，加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）
A 、2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)
B 、CH 3COOH(1)+
C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)
C 、CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)
D 、2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)
18、下列物质的水溶液，在一定浓度下，其正离子的迁移数（t B ）如下所列，选用哪一种物质做盐桥，可使电池的液体接界电势减至最小？（ ）
A 、BaCl 2(t(Ba 2+)=0.4253)；
B 、BaCl(t(Ba +)=0.3854)；
C 、KNO 3（t(K +)=0.5103）；
D 、AgNO 3（t(Ag +)=0.4682）
19、298.15K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增至0.1mol/kg 时，其电导率k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A 、k 减小，Λm 增加
B 、k 增加，Λm 增加
C 、k 减小，Λm 减小
D 、k 增加，Λm 减小
20、对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （ ）
A 、催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应
B 、催化剂有“中毒”现象。
C 、催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
D 、催化剂能改变反应达到平衡的时间。
二、填空题(1个空格1分，共20分)
1.有过程：（1）水在冰点时变成同温、同压的冰；（2）摩擦生热；（3）用干电池使灯泡发光。上述过程看作可逆过程的是_____________。
2.只有系统的_____________性质才有偏摩尔量。多组分系统中B组分的偏摩尔Gibbs自由能可表示为_____________。
3.冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，其作用是_____________。
4.一定温度压力下气体在固体表面的物理吸附过程的△H_____0，△G_____0，△S______ 0。（填入>,<,=）
5.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制___________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
6.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是________________。
7液体在固体表面的润湿程度用_________衡量，当_________时，称为不润湿。
8.ζ电势是当固液相发生相对移动时，_____________与溶液本体之间的电势差。在晴朗的日子里，天空是蓝色的，这是因为_____________。
9不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势_______，阴极电势_______。
10、1mol甲苯在p0、383K（正常沸点）下与同温热源接触，使其向真空蒸发完全变成p0，383K下的苯蒸气，该过程的△G=________，该过程是一个_______过程。
11、某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5% 所需时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则反应对此物质的级数为_______ 。
12、在300K下，1mol的A与1mol的B形成理想溶液，此过程的△mix V=_______，△mix H=_______ 。
三、是非题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；每小题
1分，共15分）
( )1.汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H = Q
p
＝0。( )2.系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。
( )3.质量作用定律只适用于基元反应。
( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。
( )5.夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源，并紧闭门窗（设门窗均不传热），这可降低室内温度。
( )6.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。
( )7.在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用x
B ，m
B
，c
B
表示，其标准态的表示方
法也不同，则其相应的化学势也就不同；
( )8.纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。
( )9.在一定的温度和压力下，某反应的△
r G
m
>0，所以要寻找合适的催化剂，使反
应得以进行。
( )10.在相同温度、压力下，浓度都是0.01 mol.kg -1的食糖和食盐水溶液的渗透压
相等。
( )11.无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导
率之和，这一规律只适用于强电解质。
( )12.相图中的点都是代表体系状态的点。
( )13.产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速率慢，不易达到平衡。
( )14.玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。
( )15.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
四、在下列所给的二元固液平衡相图中标出每区的相态，画出从a 到d 的步冷曲线并描
述冷却过程自由度和相态的变化情况。（5分）
五、计算题(40分) 1、1mol 单原子分子理想气体的始态为300K 、500kPa 。（1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ；（2）在等压条件下体积增至原来的2倍（V 2=2V 1），求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 。(12)
2、乙烯与水的反应是：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）= C 2H 5OH （g ），其吉布斯自由能改变值的
表达式为：△r G m 0 =(-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T )J.mol -1
（1）求△r H m 0的表达式；
（2）求573K 时的反应平衡常数O K ；
（3）求573K 时的△r S m 0。（8分）
3、已知298K 时，下列电池的电动势E = 0.372V ，
Cu （s ）|Cu （Ac ）2（0.1mol.kg -1）|AgAc （s ）|Ag （s ） 在310K 时，E = 0.3744V ；又已知298 K 时，Ag O Ag ,+?= 0.7991V ，Cu O Cu ,2+?= 0.337V ，法
拉第常数F = 96500C.mol -1。
（1）写出电池反应和电极反应。
（2）求298K 时，电池反应的△r G m 、△r H m 、△r S m 。
（3）求298K 时，AgAc （s ）的溶度积K sp ，设活度系数均为1。（12分）
4、已知反应 NO 2(g) = NO(g) + (1/2)O 2(g),以NO 2的消耗速率表示的反应速率常数与
温度的关系为
ln(k /dm 3.mol －1.s －1)＝－12884/T + 20.2664
(1) 试求反应的级数，活化能E a 及指前因子A 。
(2) 若在673 K 时将压力为26664Pa 的NO 2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，
试计算反应器的压力达到31997Pa 时所需时间。（8分）
下列公式可供选用：
ΔU = Q + W V p W V V e d 21
?-= ΔH = Q p ΔU = Q V ΔU = nC V ,m ΔT ΔH = nC p ,m ΔT C p,m ―C V ,m = R ?=?T Q S R δ ΔG = ΔH – T ΔS d G = –S d T + V d p 2)/(T H T T G m r p m r ?-=??? 2
)ln (RT H T K m r p θθ?=?? B B B ln x RT +=*μμ Q RT G G m ln r m r +?=?θ θK RT G ln θm r -=? A A A x p p *
= ΔT f =K f m B ΔT b =K b m B RT c B =π f = K – Φ + 2 A
l G =κ c
κ=Λm θθn F E G m r -=? θθθ??-+-=E Q nF RT E E ln -=θ t k c c A A A =0
,ln t k c c A A A =-0
,11 t k c c A A A,0=- )11(ln 21θm 12T T R H p p -?= )11(ln 2112T T R E k k a -= RT E a Ae k -= r p σ2=?
r RT M p p r 12ln 0ρσ= T c RT c Γ)(??-=σ Kp Kp ΓΓ+=1m l
g l s s g θc o s ----=σσσ p m r T E nF S (??=?1
2ln V V nRT W -=?=?21d m ,T T p T T nC S
西北农林科技大学本科课程考试
参考答案与评分标准
考试课程：物理化学 学年学期：2005-2006-2
试卷类型：A 卷 考试时间：2006-07-04 专业年级：应化04级
一、选择题（每题1 分,共20分）
1.C
2.D
3.C
4. B
5. C
6. D
7. C
8.C
9. A 10. B
11.A 12. B 13. A 14. A 15.A 16.C 17. D 18. C 19D 20.C
二、填空题(1个空格1分，共20分)
1. (1)
2. 容量性质，)(,)(B C pn T B C n G ≠??
3.降低冰的熔点
4. <,<,<
5.反应时间
6.桥联
7. 接触角θ，θ>90° 8. 相对滑移面，大气分子对光的散射作用
9. 升高，降低 10. 0，自发 11.一级 12. 0，0
三、判断题（每小题1分，共15分）
1. ×
2.×
3. √
4. √
5. ×
6. √
7. ×
8. ×
9. × 10. ×
11. × 12.√ 13. × 14. √ 15. √
四、（5分）
(1) ①熔液，单相 ② 固溶体1和熔液，两相 ③ 固溶体2和熔液，两相 ④固溶体1 ，单相 ⑤固溶体1和固溶体2 ，两相 ⑥ 固溶体2，单相 （3分）
（2） 如左图 a
a →b,φ=1，f ’ = 2 b
b: φ=2，f ’ = 1,开始析出固溶体1
c: φ=3，f ’ = 0，固溶体1，固溶体2开始析出， c
d: φ=2，f ’ = 1, 固溶体1，固溶体2 （2分）
五、 计算题（共40分） d
1.(12分)
解：(1) 真空膨胀，W = 0，Q = 0， ?U =0 ，?H = 0 (2分)
设计等温可逆过程：
1
21
12R .38.13100
500ln 314.8ln ln -=?===-===??K J p p nR V V nR T W T Q T Q S R R δ （2分） △A = △U -T △S = -300×13.38 = -4014J （1分）
△G= △H -T △S = -300×13.38 = -4014J （1分）
（2）p 不变，V 2 = 2V 1, 则T 2 = 2T 1 (1分)
W =－p ?V =－p (V 2-V 1) =－pV 1= -nRT 1
=1mol ×8.314J.K －1.mol －1×300K
= -2494.5J(1分)
?U = nC V ,m (T 2-T 1) =1mol ×3/2×R J.K －1.mol －1×(600K-300K)
= 3741J(1分)
?H = nC p ,m (T 2-T 1) =1mol ×5/2×R J.K －1.mol －1×(600K-300K)
= 6235.5J(1分)
Q p = ?H = 6235.5J(1分)
?S = n C p ,m ln(T 2/T 1) =1mol ×5/2×R J.K －1.mol －1×ln(600K/300K)
= 14.4J.K －1.mol －1 (1分)
2.解：(8分)
(1) 根据 2)/(T
H T T G m r
p m r ?-=??? 所以 p m r m r T
T G T H )/(2???-=?(1分) 已知 △r G m 0 =-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T
则 △r G m 0/T =-34585/T + 26.4 lnT + 45.19(1分)
T T T T G p m r 4.2634585)/(2
+=???θ 即 T H m r 4.2634585--=?θ(1分)
（2） θK RT G ln θm r -=?(1分)
-RT lnK 0 = -34585 + 26.4 T lnT + 45.19T
573K 时
ln K 0 = (34585 - 26.4 T lnT - 45.19T)/RT
=(34585 - 26.4 ×573 ln573 - 45.19×573)/8.314×573 = -18.342 (1分)
K 0 = 1.08×10-8
（3）573K 时 J T H m r 2.497125734.26345854.2634585-=?--=--=?θ(1分) △r G m 0 =-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T
=-34585 + 26.4 ×573 ln573 +45.19×573
= 87379.99J (1分)
△r S m 0 = (△r H m 0 - △r G m 0)/T = (-49712.2 -87379.99)/573
= -239.25J.K -1(1分)
3.(12分)
解：(1) 正极反应 2AgAc(s) +2e －→ 2Ag(s) +2Ac －(0.2mol.kg -1) (0.5分)
负极反应 Cu → Cu 2+(0.1mol.kg -1) + 2e －(0.5分)
电池反应 2AgAc(s) +Cu → 2Ag(s) +CuAc 2(1mol.kg -1) (1分)
(2)已知298K 时，E 1 = 0.372V
310K 时，E 2 = 0.3744V
则 (d E /d T )p = (E 2 – E 1)/(T 2-T 1) = (0.3744-0.372)/(310-298)
= 2.4×10－4V .K －1 (1分)
?r G m = －nFE =－2×96500C.mol －1×0.372V= －71.796kJ.mol －1 (1分) ?r S m = nF (d E /d T )p = 2×96500C.mol －1×2.4×10－4V .K －1 (1分)
= 46.32J.K －1.mol －1
?r H m = ?r G m +T ?r S m =－71.796kJ.mol －1+298K ×46.321J.K －1.mol －1
=－57.992kJ.mol －1 (1分)
(3)设计电池Ag （s ）|Ag +（1mol.kg -1）|| Ac -（1mol.kg -1）|AgAc （s ）,Ag （s ）(1分)
电池反应 AgAc (s) → Ag + + Ac - （1分）
θθ
θ??Ag Ag Ag AgAc E ,,+-=
根据（1）电池(2分)
所以 （1分）
则 lnK sp = nE 0F/RT
= 1×(-0.161V)×96500C.mol -1/8.314J.K -1.mol -1×298K
=-12.54 (1分)
K sp = 1.89×10-3
4．（10分）
解：(1) 速率常数k 的单位为dm 3.mol －1.s －1，所以反应为2级。(1分)
与阿斯方程的对数式 ln (k/ dm 3.mol －1.s －1)= －E a /RT + ln (A / dm 3.mol －1.s －1) V a F
RT E a F
RT E Q nF
RT E E Ac Cu Cu Cu Ag AgAc Ac Cu Cu
Cu Ag AgAc 638.02.01.0ln 96500
2298314.8337.0372.0ln 2ln 2ln 2
)(,,)(,,2222=???++=++=--=-=++θθθθθ????V
E Ag
Ag Ag AgAc 161.0799.0638.0,,-=-=-=+θθ
θ??
对比，可得
E a＝12884K×R＝12884K×8.315J.K－1.mol－1＝107.1kJ.mol－1(1分)
A= exp(20.2664) dm3.mol－1.s－1 =6.33×108 dm3.mol－1.s－1(1分) 注：代入两种温度分别计算k，再算E a亦可。
(2) 673K 时的速率常数
ln(k/dm3.mol－1.s－1) ＝－12884K/673.15K +20.2664 = 1.1265
k=3.085dm3.mol－1.s－1 (1分)
设NO2(g) = A, 对于二级反应，反应时间与浓度的关系如下
t=(1/c A-1/c A0)/k (2分)
需知道浓度，可通过压力进行计算：
NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g)
t=0 p0=26664Pa 0 0
t=t26664Pa－p x p x(1/2) p x总压p=26664Pa+p x/2=31997Pa
所以p x＝10666Pa (2分)
c A=(26664-10666)Pa/RT=15998Pa/RT，c A0=26664Pa/RT (1分)
t=(1/c A-1/c A0)/k＝RT(1/15998Pa－1/26664Pa)/k
=8.315J.K－1.mol－1×673.15K×(1/15998Pa－1/26664Pa)/ (3.085×10－3m3.mol－1.s－1 ) ＝45.37s (1分)
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
物理化学下考试卷A及答案苏大
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）
物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
物理化学试题及答案(B)
江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
物理化学试题及答案AB卷
物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试习题与答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题 一．填空和选择题： 1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是： 2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定 2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时， ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP； 4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃， 101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg 5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS： （1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定 6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： （1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。 7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反 应，ΔS 8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3） 9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。 10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。 11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。 10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-1 12. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比： （1）P= P0）P> P0（4）不确定 13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。 14、若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（） ①上升③与管外液面相平 15、化学反应的Qp与Qv的关系。 16、熵判据的应用范围是所有过程。吉不斯函数判据的应用范围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。 17、理想气体的内能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。 18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对） 19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对） 20、O2 + 1/2 O2 = SO3K1°
物理化学期末考试试卷及答案10
△△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A*
0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
物理化学复习题目(含答案)
第七章电解质溶液 1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： （A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。 （B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。 2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描 述，那一点是不正确的答案：A （A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小 （C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生 3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系 是：答案：C
（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律 4. 的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21 0.62 i i I m Z = =∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21 0.0062 i i I m Z = =∑。 5. 用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1 122 211 5:1R c R c λλ== 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ） H + 7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C 8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为 )c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B （A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液 9. 0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B （A ） ×10－3 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－2
物理化学下)考试卷a及答案 苏大
物 理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ） （A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加 （C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg– 1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知
K0=1.55× 107 1、计算H2和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为 1.00×105 Pa的混合气体 中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自 发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸 气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol
物理化学考试题库及答案(二)
物理化学考试题库及答案 第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。 8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： 1．H 2 (A) K = 3 ；(B) K = 5 ； (C) K = 4 ； (D) K = 2 。 2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度； (B) 在三相点与沸点之间； (C) 在三相点与临界温度之间； (D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：
最新物理化学期末考试习题及答案
最新物理化学期末考试习题及答案 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓 度， 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物. 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*， kPa p B 60=*，如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下，设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ. 如在A 中加入另一液相B(l)，形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学 势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 1,1012.7?=x k Pa ， 9 2,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在 水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）. 经历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习 第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于：答案：D （A ）单纯状态变化 （B ）相变化 （C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ?约为： 4157J 3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B （A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零 （C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D （A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程 （C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A ）0)T U (V =?? （B ） 0)V U (T =?? （C ） 0)P U (T =?? （D ） 0)P H (T =??
7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A （A ） Q = 0 ；H ? ＝0；P ?< 0 （B ） Q = 0 ；H ? ＝ 0；P ?> 0 （C ） Q > 0 ；H ? ＝0；P ?< 0 （D ） Q < 0 ；H ? ＝ 0；P ?< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可 逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ?= 0 、H ?= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从 p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ? ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ） 焓总是不变 （B ） 内能总是增加 （C ） 总是增加 （D ） 内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：B （A ）H )P T ( ??=μ <0 （B ）H )P T (??=μ>0 （C ）H )P T (??=μ=0 （D ）不必考虑μ的数值 12． 一定量的理想气体，从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2，则等温膨胀的终态体积与 绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A （A ）前者大于后者 （B ） 前者小于后者 （C ） 二者没有关系 （D ）二者相等 13． 1mol 单原子理想气体，从273K 及 200kPa 的初态，经pT ＝C （常数）的可逆途径压缩 到400kPa 的终态，则该过程的U ?= －1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时，其焓变H ?为 4157J 。 15． 从定义 U H pV ＝－出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C （A ） p p U H ( )()p V V ??=-?? （B ） p p p U T ()C ()p V V ??=-?? （C ） p p p U H T ()()()T V T V ???=-??? （D ） p p p U H T ()()()p V T V ???=-??? 16． 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D （A ）热力学第一定律和热力学第三定律 （B ）热力学第一定律和热的基本性质 （C ）热力学第三定律和热的基本性质 （D ）热力学第一定律和状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的0C m .P r ?时，则该过程的)T (H m r ?随温度的升高而 答案：A （A ）下降 （B ）升高 （C ）不变 （D ） 无一定规律
最新物理化学期末考试试卷及答案-(10)
精品文档 精品文档 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业
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