初三化学计算题及答案(精品)
1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g 固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为。求:(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g;(2)样品中碳酸钙的质量分数;(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物),高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和固体CuO 。(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克(要求写出计算所需的化学方程式)(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常
5.好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
是 (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。求:①废料中铜的质量分数。②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中,Na +与Cl-的数量比为。(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液
7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
【
8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg
乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题:
(1)乙醇中含有________种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg,____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;
(2)小华取该合金的粉末,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了气体请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量
10.(6分)欲使锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克
…
11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数
12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水)
13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液,所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。
14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。尿素由种元素组成,其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田,需施15 kg尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。
(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为 g。
15.(5分)制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨
16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道:以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是。乙醇的相对分子质量是;乙醇分子中氢原子的质量分数是。
17、(本题要求写出计算过程)
将不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为%的溶液。求:
(1)样品中氯化铜的质量分数
¥
(2)加入氢氧化钠溶液的质量。
18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠 g,水 g。
19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 g,所用盐酸的溶质质量分数为。
20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)
(2)(2分)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。
21.(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。
计算:(1)生成沉淀的质量是多少克
(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O.1)
22.(4分)油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答:|
(1)丙烯醛的相对分子质量是。
(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。
23.(8分)我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.Og 该矿山石灰石样品,将盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表。试求。
(1)石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少
次数1234加入盐酸质量/剩余固体质量/(2分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金的化学式为
C25H51COOH,试计算:
(1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。
(2)脑黄金中氧元素的质量分数为(精确到%)
\
25、(5分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体克。反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
参考答案
1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由2KClO3=====2KCl+3O2↑(1分)
△
#
3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与恰好完全反应
CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O(2分)
80 98
10% x
=(1分)
x=49g (1分)
答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)
4.(1)142;36:3:32(或72:6:64)
(2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y
,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g
y=4.9g
铜的质量分数为: =72%
稀硫酸的质量分数为: 9.8%
答;略
5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
¥
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
6.(1)1:1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1l1 106 117
~
x 100g×10.6%y
11.1g
11.7g
则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g
ω(CaCl2)==48.7%
(3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g
设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m
则100g:36g=89.4g:m
m===32.2g>23.4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液
!
7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=
盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为:
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为:
13.6g+73g-4.4g=
最后得到的溶液中溶质质量分数为:
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17.9%。
8.(4分,每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影响
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解:设合金中含Cu的质量为X,依题意有
:
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑(1分)
65 2
()
65 :2 == ():(1分)
解得:X == g (1分)
∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)
答:Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法,参照给分)
(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组,漏答或组合错误不给分)10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。(1分)
*
答:需要20%的稀硫酸49g。
11.(5分)解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)
Cu~CuSO4(1分)
64 160
4%x (1分)
64 : 4%=160 :x (1分)
x=10%(1分)
答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。
14.(1)四60 20 (2)40(每空1分,共4分)
15.解:设需石灰石的质量为X
!
则含有的碳酸钙的质量为X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==
16、CO2;46;13%或%(每空1分,共3分)
17、解:设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y
NaCl的质量为×% =
CuCl2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaCl
135 80 117
|
x y
(1) 135︰x == 117︰x=(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)
(2)解法(一)80︰y == 117︰ y = (算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为: - = (算到此给分)
所以NaOH溶液的质量为: + = (算到此给分)
解法(二)先算出氢氧化铜的质量
NaOH溶液的质量为: + - =
本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。
"
本题在计算过程中未考虑有效数字应扣分。
18.30;270
19.20;14.6%
20.(1)(2分)解:
答:略
(2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g,需碳酸氢铵和水各多少克(1分)解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答:略(自编题目符合要求,答案合理均可得分)。
{
21.(4分)解:设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y
(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为
答;略。
22.(4分)(1)56(2)%(3)72g(2分)
23.(8分) +
解:(1)分别测定数据,知2.O g石灰石中含杂质g (1分)
(2)石灰石样品纯度= 90%(2分)
(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为:
g一g= g (1分)
设g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为:
答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。)
24、(每空1分共2分)(1)78:13:8 (2)%
25、(5分)解:没黄铜样品中含锌x克,50克稀硫酸中溶质有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y
X= y=
黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克)
Cu% == 20×100%=67.5%
38.H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%
答:黄铜样品中含铜67.5%,硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%