大学化学期末论文
你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你就会离这个目标不会太远。2011年秋季化学报告
我所了解的催化剂
我所了解的催化剂
学院:机电工程学院专业：机械设计及其自动化手机;189******** 邮箱:scliuhai@https://www.wendangku.net/doc/24245005.html,
摘要：催化剂最先由瑞典化学家贝采里乌斯提出
催化剂指在反应中起催化作用
且在反应前后其质量、化学性质都没有发生改变的物质
催化剂主要分为均相催化剂、多相催化剂、生物催化剂三类
如今催化剂的研究主要在纳米光催化剂、生物催化剂、有机催化剂及催化剂载体方面
关键词：催化剂;提出;定义;分类;研究方向
引言：催化剂又叫触媒
根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于1981年提出的定义
催化剂是一种物质
它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化
这种作用称为催化作用
涉及催化剂的反应为催化反应
催化剂的提出
催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现
一百多年前
有个魔术"神杯"的故事
有一天
瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验
傍晚
他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友
祝贺她的生日
贝采里乌斯沉浸在实验中
把这件事全忘了
直到玛丽亚把他从实验室拉出来
他才恍然大悟
匆忙地赶回家
一进屋
客人们纷纷举杯向他祝贺
他顾不上洗手就接过一杯蜜桃就一饮而尽
当他自己斟满第二杯酒干杯时
却皱起眉头喊道："玛利亚
你怎么把醋拿给我喝！"玛利亚和客人都愣住了
玛丽亚仔细瞧着那瓶子
还倒出一杯来品尝
一点儿都没错
确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去玛丽亚喝了一口
几乎酸的吐了出来
也说："甜酒怎么一下子变成醋酸啦？"客人们纷纷凑近来
观察着
猜测着这"神杯"发生的怪事
贝采里乌斯发现
原来酒杯里有少量黑色粉末
他瞧瞧自己的手
发现手上沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑
他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽
原来
把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末
是它加快了乙醇（酒精）和空气中的氧气发生化学反应
生成丁醋酸
后来
人们把这一作用叫做触媒作用又叫催化作用
希腊语的意思是"解去束缚"
1836年
他还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文
首次提出化学反应中使用的"催化"与"催化剂"概念
催化剂的定义
在化学反应中引起催化作用
物质自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化的物质称为催化剂催化剂一般具有高度的专一性
例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用
加快化学反应速率
但对其他的化学反应就不一定有催化作用
催化剂的分类
均相催化剂：催化剂和反应物同处于一相
没有相界存在而进行的反应
称为均相催化作用
能起均相催化作用的催化剂为均相催化剂
多相催化剂：呈现在不同相（Phase）的反应中
即和它们催化的反应物处于不同的状态
生物催化剂：
是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的有机物（绝大多数的蛋白质但少量RNA也具有生物催化功能）
旧称酵素
催化剂研究前沿领域
纳米催化剂领域：
纳米粒子以其独特的性质受到了科学家的重视
它在催化中的应用更为催化工作者展示了一个趣味盎然富有活力的研究领域
目前
从这一领域可以看到
纳米粒子对催化氧化、还原和裂解反应都具有很高的活性和选择性
对光解水制氢和一些有机合成反应也有明显的光催化活性
国际上已把纳米粒子催化剂称为第四代催化剂
纳米催化剂具有高比表面积和表面能
活性点多
因而其催化活性和选择性大大高于传统催化剂
生物催化剂领域--催化抗体：
在化学反应中
如果设计一种与反应物的过渡态结构相似的半抗原
就可以设法诱导机体产生能特异性识别化学反应的过渡态的抗体
并通过这种抗体与反应物的过渡态结合降低了反应的活化能
加速该反应的进行
催化抗体应用最有价值的领域为医药科学[3 ]
利用催化抗体的水解清除血液中的毒素
如分解可卡因等; 将催化抗体替代酶催化药物在体内还原
有利于机体吸收
并降低药品的毒副作用; 将催化抗体技术和蛋白融合技术结合在一起设计出既有催化功能又有组织特异性的嵌合抗体
切割病毒或恶性肿瘤; 利用催化性抗体直接作为药物治疗酶缺陷症患者
有机催化剂领域：
有机小分子不对称催化剂连接金属有机催化和酶催化以及合成化学和生物有机化学的桥梁
有机小分子催化剂不含金属离子
对环境友好
且在反应过程中不需要对反应底物进行修饰
符合原子经济性
因而有机小分子催化剂的设计、合成引起了人们的极大关注
并成为现代有机合成化学的前沿领域之一
设计、合成具有高活性、高选择性、并可以循环利用的有机小分子催化剂则是当前研究的热点和前沿
Aldol、nitro-Michael和Henry反应是有机合成中形成C-C键的重要反应
近年来
有机小分子催化剂催化不对称直接aldol和nitro-Michael反应成为人们关注的热点
均相催化剂的固相化领域：
该研究的原理是将均相催化剂用物理、化学方法使之与固体载体相结合
而形成一种特殊的催化剂
特点是不容易流失、寿命长、能重复使用
一般说来
对载体有如下要求大表面积、多孔、承载能力好
在制造和使用条件下物理、化学性质不变
可根据需要造粒或成型
并有足够的强度以抵抗可能经受的物理的或热的冲击
不会使催化剂组份活性降低
催化剂的前景展望
工业上催化剂的需求仍然很大
而且对催化剂的催化效率要求也与日俱增
因为传统的催化剂在灵敏度和适应多类型反应环境方面比较欠缺
可能在未来的发展中
新型催化剂会如雨后春笋
层出不穷
但是发展的主要方向应该是生物催化剂、有机催化剂、纳米催化剂等前沿领域
因此
我国要抓住技术革新的契机
努力创新
在催化剂的新领域走出自己的路
让自己的核心技术不再受外国的限制
参考文献
唐寅杰
赵学明
班睿
未作君
洪学传；一种新型的生物催化剂--催化抗体；2000 年6 月；化学工业与工程；第17 卷第3 期
苏威；三种无机催化剂载体的性能与应用；2007年8月；
张汝冰；新型无机非金属纳米催化剂的研究；博士学位论文；2000.1.1；
郑吉富；新型有机催化剂的设计；2007年6月；博士学位论文
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1
重庆大学大学化学习题6
第6章习题 1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？ Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I- 2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是 A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2- 3.指出氢在下列几种物质中的成键类型： HCl中；NaOH中； NaH中；H2中。 4．对共价键方向性的最佳解释是。 A．键角是一定的； B.电子要配对； C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。 5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。 A．可以存在于相同元素的原子之间； B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间； C．可以存在于非极性分子中的原子之间； D．极性共价必导致分子带有极性。 6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？ 7.sp3杂化轨道是由。 A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成； B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成； C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成； D．一个s电子与三个p电子杂化而成。 8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。 A．同一原子中不同特征的轨道重新组合； B．不同原子中的轨道重新组合； C．杂化发生在成键原子之间； D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。 9.关于共价键的正确叙述是。 A．σ键一般较π键强；
B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能； C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键； D．共价键具有方向性，容易破坏。 10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl3 11.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？ 12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物，并估计配离子的稳定性。 13.测知CS2的电偶极矩为零，试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况，有几个σ键，几个π键？绘图说明。 14．下列说法中正确的是，错误的应如何改正？ A．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强； B．由极性共价键形成的分子，一定是极性分子； C．分子中的键是非极性键，此分子一定是非极性分子； D．非极性分子的化学键一定是非极性共价键。 15．下列各物质中分别存在什么形式的分子间力（色散力、诱导力、取向力）？有无氢键？ Cl2、HCl、H2O、NH3 16.NH3的沸点比PH3，这是由于NH3分子间存在着；PH3的沸点比SbH3低，这是由于的缘故。 17．CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
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XXXXXXXXX 学校 毕业论文（设计） 论文题目：技术创新对公路运输市场体系的作用和影响 指导教师： XX 教授 专 业： 电子商务 级 班 准考证号： 论文作者： XXX 年 月 日 或毕业设计， 字号：二号宋体 初号，华文中宋 四号宋体 小三号楷体 小三号黑体 小三号楷体
二级以下(包括二级题序 )用小四宋体 目 录 摘要 1 绪论...................................................................................................... 1 1.1公路运输市场的现状.................................................................................1 1.2 熊彼特的创新理论.................................................................................1 2 技术创新对公路运输市场发展的作用............................................................ 2 2.1 公路运输市场..........................................................................................2 2.1.1 公路运输产品 (2) … … … … 5结论 (4) 三号黑体 小四宋体加黑 一级题序用小四宋体加黑
大学语文期末复习知识点
一张中丞传后叙的艺术风格： 1、夹叙夹议，叙议结合，神气流注，章法浑成。 文章先议后叙，看来是两大部分，但毫无脱节之感，这首先是因为不管是叙述，还是议论都服务于赞美英雄，斥责小人的鲜明主题。 从整体上讲文章的前半部分侧重议论，但议论中带有叙事。例如：“远虽材若不及巡者，……与巡死先后异耳”。这节文字主要对许远的高贵品质进行议论。但也附带叙述了许远开门纳巡，授之柄而处其下的事迹。把议论与叙述有机地统一在一起。再如“诚畏死，何苦守尺雨寸之地……以与赋抗而不降乎?”这一节文字主要针对“畏死”的论调进行驳斥，但又包含了对许远杀所爱的人充饥的事迹的叙述。 2、人物之间的相互映衬和衬托 文中，张、许、南三个正面人物，相互映衬，各显个性，许远官职本在张巡之上，因巡贤能，授权于巡，自然其下，并最后一起守城而死。这里既突出了许远的谦和让贤，又映衬出张巡的杰出才能， 睢阳城陷落后，敌人劝降南霁云。张巡呼曰：“南八，男儿死耳，不可为不义屈!”云笑曰：“将欲以 有为也;公有言，云敢不死!”这里一呼一答，既写出了张巡的大义凛然，视死如归，又写出南霁云想保 存实力，何机复仇的心理。而且从他的答语中，可见张巡在部下眼中的崇高威望，两个相互映衬，更见 英雄气概。 文中南霁云乞师于贺兰进明一段，是以反面人物贺兰进明的卑鄙无耻，衬托南霁云的忠肝义胆 和刚烈性格，刻画人物极其传神。 二/长恨歌的艺术特色-->>白居易的创作风格 长恨歌艺术特色p149; 白居易的创作风格,主要从他的诗歌主张来看,他注重写实,尚通俗,强调讽喻。注意“文章合为时而著,歌诗合为事而作。” 闲适诗和讽谕诗是白居易特别看重的两类诗... 他曾将自己的诗分为四类：讽谕、闲适、感伤、杂律。他本人最得意，价值也最高的是他的讽谕诗。他的讽谕诗主要包括了两方面的内容：一、广泛地反映人民的苦难。这其中有同情农民的作品，如《杜陵叟》，也有哀叹妇女命运的悲歌，如《上阳白发人》、《后宫词》等。二、深刻地揭露统治者的罪恶，如《卖炭翁》、《红绒毯》等。 诗歌主张和诗歌创作，以其对通俗性、写实性的突出强调和全力表现，在中国诗史上占有重要的地位。在《与元九书》中，他明确说：“仆志在兼济，行在独善。奉而始终之则为道，言而发明之则为诗。谓之讽谕诗，兼济之志也；谓之闲适诗，独善之义也。”由此可以看出，在白居易自己所分的讽谕、闲适、感伤、杂律四类诗中，前二类体现着他“奉而始终之”的兼济、独善之道，所以最受重视。而他的诗歌主张，也主要是就早期的讽谕诗的创作而发的。 早在元和初所作《策林》中，白居易就表现出重写实、尚通俗、强调讽谕的倾向：“今褒贬之文无核实，则惩劝之道缺矣；美刺之诗不稽政，则补察之义废矣。……俾辞赋合炯戒讽谕者，虽质虽野，采而奖之。”（六十八《议文章》）诗的功能是惩恶劝善，补察时政，诗的手段是美刺褒贬，炯戒讽谕，所以他主张：“立采诗之官，开讽刺之道，察其得失之政，通其上下之情。”（六十九《采诗》）他反对离开内容单纯地追求“宫律高”、“文字奇”，更反对齐梁以来“嘲风月、弄花草”的艳丽诗风。在《新乐府序》中，他明确指出作诗的标准是：“其辞质而径，欲见之者易谕也；其言直而切，欲闻之者深诫也；其事核而实，使采之者传信也；其体顺而肆，可以播于乐章歌曲也。”这里的“质而径”、“直而切”、“核而实”、“顺而肆”，分别强调了语言须质朴通俗，议论须直白显露，写事须绝假纯真，形式须流利畅达，具有歌谣色彩。也就是说，诗歌必须既写得真实可信，又浅显易懂，还便于入乐歌唱，才算达到了极致。 白居易对诗歌提出的上述要求，全部目的只有一个，那就是补察时政。所以他紧接着说：“总而言之，为君、为臣、为民、为物、为事而作，不为文而作也。”（《新乐府序》）在《与元九书》中，他回顾早年的创作情形说：“自登朝来，年齿渐长，阅事渐多，每与人言，多询时务；每读书史，多求理道，始知文章
重庆大学大学化学习题8
第8章 习 题 1．简要解释下列概念 （1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略 （3）绿色化学 （4）协同效应 （5）自然温室气体 （6）大气窗口 2．实现清洁生产的途径有哪些？ 3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？ 4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？ 5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。 6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？ 7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？ 8．简述控制大气污染的基本对策。 9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？ 10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。提出实现此反应的动力学措施。 11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水? 12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24- +2H 2O+3e - Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24- +2H + Cr 2O 27- +H 2O Cr 3++3OH — Cr(OH) 3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2- 试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？ （2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三
大学化学期末试题
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
大学毕业论文格式模板
××××大学 毕业设计（论文） （页面设置：论文版心大小为155mm×245mm，页边距：上2.6cm，下2.6cm，左2.5cm，右2cm，行间距20磅，装订线位置左，装订线1cm，） 此处为论文题目，黑体2号字 （以下各项居中列，黑体小四号） 年级: 学号: 姓名: 专业: 指导老师: （填写时间要用中文） 二零二零年六月
×××大学本科毕业设计（论文） 院系专业 年级姓名 题目 指导教师 评语 指导教师 (签章) 评阅人 评语 评阅人 (签章) 成绩 答辩委员会主任 (签章) 年月日
从大学生的毕业论文看快速阅读的重要性 海滨 我国的高考制度对大学生而言一般是“严进宽出”，无论是大专生还是本科生，学生在经过三到五年的学习后最重要的就是临近毕业的毕业论文。大学毕业论文是学生在接受高等教育的最后一门实践课，每名学生本应认真对待，因为它是检验你在这几年中所学知识的总结，是精华，是验证。一篇好的毕业论文往往就是自己在大学生涯结束时画上的最完美的句号。但从实际大学生们完成毕业论文的情况、效果、过程和质量上看都并非如此。近二十年来，随着经济和互联网的快速发展，社会已经进入到一个快餐文化时代，而我们大学毕业论文也难逃此厄运，经过抄袭、拼接、粗制滥造而成的毕业论文成了大学教育的一块心病。 在长期应试教育积弊的影响下，我们从小就没有接受过养成严谨学术作风的教育，单是这一点上来说，我们与发达国家的教育相比就落后一大截。像美国、日本、英国等国家从小学义务教育开始就培养学生严谨的作文（论文）写作作风，绝大部分学生的每篇文章或是论文都必须在广泛的查阅相关资料后，再经过自己的锤炼加工，发表自己独特的观点来完成。（当然也不排除少数学生仍然存在作弊写文章和论文的事例）但从我国当今高等教育的状况来说，除了那十来所全国重点大学重视学生毕业论文写作水平和完成情况相对好一些外，相当多的高校出于市场经济压力和本校学生毕业率考虑，对学生毕业论文也是睁一只眼闭一只眼，即使毕业论文仅仅只参考了三五本书，但只要观点没什么大的问题或错误，教师和校方大都会让其通过。 这些问题的存在往往有多种原因。从我们对大学生的访谈中可以看出： 一方面与当今高校对毕业生毕业论文重视不够、导师对毕业生论文指导力度不够。另一方面，大多数学生因为高校扩招，每年就业压力很大，临毕业前一年大多数学生都在外寻找工作或是在企业、公司实习，根本没时间去从事毕业论文写作，因为一篇毕业论文无论从理论或是实践方面来说，至少需要三个月，而这三个月的时间对于即将毕业，面临就业压力的大学毕业生来说实在是太宝贵了，三个月时间他们可以跑十场以上的招聘会，可以在公司、企业得到三个月的实践锻炼，为就业打下经验基础，而很少会有毕业生花三个月时间埋在学校图书馆查阅资料写论文。 但是，我认为大学生的毕业论文写作质量不高，很大程度上突显了我国大学生阅读能力比较薄弱的问题，相当多的大学生由于自身低效的阅读能力，他们往往只能在学校借阅五到十本相关书籍就开始毕业论文写作，并且由于不能有效提取参考书籍的信息，往往采用直接引用原版书籍的文字、观点，或者直接从互联网上搜寻相关资料，通过复制、粘贴的简单粗糙的方式完成论文写作。 从国外高等教育强化快速阅读技能培训的实践看，如果我国大部分大学生都接受过快速阅读训练或教育的话，就能在参考书籍中迅速准确捕捉信息，并将其纳入自己的思考体系作为参考，就能够避免毕业论文抄袭、雷同等问题。因而这里就涉及到一个学生毕业论文阅读广度和深度的问题。在这方面这些发达国家做的显然要比我们好的多，由于他们很早就普及快速阅读教育，从小学生到中学生都具有极强的快速阅读能力，因为他们的论文写作必须参考大量的书籍，一般至少会参考三十到五十本，如果不能快速阅读并准确获得所需知识，那面对这些书籍和写作任务，根本无法在规定时间内完成自
大学语文对学生人文素养的提升意义论文.
大学语文对学生人文素养的提升意义论文 2019-06-10 引言： 随着经济的快速发展，精神文明建设成为我国社会发展的一项重要任务，人文素质是精神文明建设的重要基础，只有广大人民群众具有较高的人文素质，民族和国家才能够真正实现团结和强大。教育是提高人文素质的有效途径，大学生是社会建设的重要人才基础，高校教育要借助语文教学提高大学生的人文素质。语文教学中渗透了内涵丰富的文学作品，在充实学生文化知识的过程中，可以帮助学生树立正确的价值观、人生观、世界观，全面提高学生的文学修养，不仅有利于提高高校的教学水平，更有利于社会文明建设和发展。 一、高校语文教学对提高学生人文素质的作用。 高校设置语文课程要以提高学生人文素质为教学目标，帮助学生分析和理解文学作用，使其能够从社会、历史、哲学等多个方面获得基本素养的提高，因此，语文教学对提高学生的人文素质发挥着重要作用，具体表现在以下几点： 1、丰富学生的精神世界。 高校语文教学过程中，阅读和赏析文学作品可以激发学生的精神共鸣，文学作品中蕴含的深厚人文精神有利于丰富学生的精神世界。现代大学生生活在较为安逸的环境中，社会实践经验较少，个人的精神文化世界较为局限。将人文素质教育引入到高校语文教学中，可以通过丰富多彩的文学作用，帮助学生构建和丰富精神世界。 高校语文教师可以利用经典文学作用激发学生的学习热情，让学生产生情感共鸣，例如，著名作家余秋雨的文章《都江堰》生动描绘了都江堰水利工程壮观景象，并通过“只要都江堰不坍，李冰的精魂就不会消散，李冰的儿子会代代繁衍”抒发了作者对国家对未来的殷切希望，对于学生人格培养、理想确立提供了精神动力[ 1]。 2、发展学生的创造性思维。 高校语文教学可以发展学生的创造性思维，进而提高学生的人文素质。大学语文教学中涉及的文学作品不同于小学和初中的语文教材，大学语文教材在思维方式和写作技巧方面具有更深的造诣，这些优秀文学作品，可以开阔学生视野，通过学习古今中外伟大人物的思想和理论，不断丰富自身的文化思维和智慧，增强文学创造能力。
重庆大学化学期末复习要点
题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小) 一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四. 计算题（40分，5小题） 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质)； 3.状态函数(会判断）及其重要特 征（2点）； 二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；） 三.焓与热效应 1.H及其性质（广度、状态、焓大小）； 2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律） 四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)） 五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律） 反应进度，1mol反应（与方程式写法有关） 计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1） 参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝ Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝ Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝ 在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致） 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论
扬州大学普通化学期末考试卷
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
大学普通化学期末卷子
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
大学语文期末论文
大学语文 期末论文 论文题目：辩证地对待科技发展与人文关怀指导老师：赵刚 学院：环境与化工学院 班级：制药132班 学号：5801313091 姓名：张慧
辩证地对待科技发展与人文关怀 我们先来看看一些主要的人文学派对科学技术发展和应用的批评。 本世纪以来, 人们主要从生态角度反思了科学技术自身的发展与其对现实社会的影响, 提出了一些颇有新意的批评: 首先, 我们来看一下马克思主义对科学技术所作的生态批评。马克思和恩格斯是现代文明史上对科学技术的“生态异化”———人和自然的对抗和分离, 最早 进行揭露和批评的思想家,如何协调科学技术和自然的关系构成了他们思想发展中 的一个主题。 其次, 我们来看一下存在主义对科学技术所作的生态批评。关注资本主义条件下的科学技术和自然的对立以及由此造成的生态危机, 这是存在主义发展中的一个重要趋向。在存在主义的后期发展中, 科学技术的转向和生态的转向是交织在一 起的, 这不仅开拓了科学学和生态学这两个新领域, 而且为科学技术的发展指明了一个方向———生态化。 最后, 我们来看一下法兰克福学派对科学技术所作的生态批评。由于科学技术是现代社会的重要基础, 因此, 对科学技术进行批判也成为号称“社会批判理论”的法兰克福学派思想的一个内在构成部分, 并由此发展出了一种在生态问题上较为重要的社会思潮———生态学马克思主义。 以上关于科学技术的三种形式的生态批评, 尽管出发点各不相同, 结论似乎也大相竟庭,但他们的批评揭示了由于科学技术的片面发展以及人们对科学技术的滥 用所造成的资源储备下降、环境遭受破坏和文化上的异化等问题。他们呼吁开发利用新资源、保护非再生资源、减少污染和将科学技术置于人的控制之下等意见, 也是相当中肯的。他们的一个共同的结论就是:科学技术发展中所以产生负作用, 一 个根本原因就是迷失了科学技术发展本来应有的目标, 丧失了人文关怀的精神, 在发展科学技术的价值取向和价值准则上出现了偏差。正是在这种反思中, 人们进一步明确了科学技术发展离不开人文关怀的观念。 我们应该辩证地对待科学技术发展与人文关怀，二者是辩证的关系。 科学技术成果本身是没有目标的, 没有意义的, 只有人文关怀才使得科学技术的发展有了目标, 有了意义。我们必须坚决拒绝那种只要科学技术发展, 只要物质财富, 而丧失人文关怀,不顾人类命运的错误倾向。同时, 我们又看到, 有些人在 反思和批判科学技术发展的负作用时, 走向了另一个极端。他们以反对科学主义为名, 把科学技术本身当成灾难的根源, 并且提出了反对发展科学技术的主张。这种主张和理论同真正的人文精神和人文关怀是风马牛不相及的。值得注意的是, 我国也有少数人在盲目地附和国外的这种论调。这种倾向是有害的。对此, 我们不能听之任之。我们必须明确地划清主张在科学发展中渗透人文关怀与盲目地反对发展科学技术的界限。 科技发展与人文关怀不是一回事, 二者有可能出现脱节现象, 有可能发生矛盾和冲突, 而且二者之间确实也出现了一些不和谐现象甚至出现了尖锐的矛盾。所以, 我们既要反对那种只知单纯发展科技而“忘记”了人文关怀的倾向, 又要反对那种假借人文关怀的名义而否认科技发展重要性与必要性的倾向。
重庆大学大学化学习题答案
习题答案 1 1．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-1 2mol时，△H（298.15K）=88.02kJ 吸热Q p=△H=88.02kJ 做功W=83.06 kJ 2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol 3．（1）△ξ（1）=4mol △r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1 △r H（298.15K）= -369.2kJ （2）△ξ（2）=2mol △r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1 △r H （298.15K）= -369.2kJ 4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-1 5．A．△r m（298.15K）分别为 -2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1 B．△c H 分别为 -1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1 10．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有 11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B 13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
大学化学期末试题
一、判断题（每题0.5分，共5分）（在题后括号内正确的打√，错误的打×） 1. 内能、焓和热都是状态函数。（ f ） 2. 缓冲比固定，缓冲对浓度越大，缓冲溶液的pH值越大( f ) 3. 固体硝酸盐在高温下均是强氧化剂。（t ） 4.对于Fe原子，其轨道的能量只与主量子数有关。( f ) 5.非极性分子与极性分子间不可能存在氢键。( t ) 6.在冰晶石Na3[AlF6]配合物中，配体为F原子。( f ) 7.由非极性共价键形成的分子一定具有非极性。( t ) 8. 全由共价键结合的物质均形成分子晶体。( f ) 9. 极性分子与极性分子间只存在诱导力和取向力。( f ) 10. 同一金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点低。( t ) 二、选择题（每题1分，共15分，请将答案填在表格中） 1、决定镁原子轨道能级的量子数是 b 。 A、n B、n, l C、n, l, m D、n, l, m, m S 2、下列各组量子数中合理的是 d 。 A、n=1 l=1 m=0 B、n=2 l=0 m=1 C、n=2 l=2 m=2 D、n=4 l=3 m= -2 3、在密闭容器中，盛有二氧化氮气体，在等温下建立下列平衡： 2NO2（红棕色）=N2O4（无色）；ΔH < 0。若降低温度，则颜色将 b 。 A、变深 B、变浅 C、不变 D、不一定 4、下列分子中分子偶极矩为零的是 a 。 A、BeCl2 B、SiHCl3 C、PH3 D、H2O 5、下列含氢化合物中存在氢键的是 d 。 A、HCl B、N2 C、CH4 D、硝酸 6、下列各组作用力中都不具有方向性的是a 。 A.离子键、金属键 B.氢键、金属键 C.共价键、氢键 D.共价键、离子键 7、下列硝酸盐中热分解产物有金属单质的是 c 。
2020年本科毕业论文格式标准的样本
本科毕业论文格式标准的样本 1.1制定本标准的目的是为了统1规范我省电大财经类本科毕业论文的格式，保证毕业论文的质量。 1.2毕业论文应采用最新颁布的汉语简化文字，符合《出版物汉字使用管理规定》，由作者在计算机上输入、编排与打印完成。 1.3毕业论文作者应在选题前后阅读大量有关文献，文献阅读量不少于10篇，将其列入参考文献表，并在正文中引用内容处注明参考文献编号(按出现先后顺序编排)。 2.编写要求 2.1页面要求：毕业论文须用A4(210×297mm)标准、70克以上白纸，1律采用单面打印;毕业论文页边距按以下标准设置：上边距(天头)为：30 mm;下边距(地脚)25mm;左边距和右边距为：25mm;装订线：10mm;页眉：16mm;页脚：15mm。 2.2页眉：页眉从摘要页开始到论文最后1页，均需设置。页眉内容：浙江广播电视大学财经类本科毕业论文，居中，打印字号为5号宋体，页眉之下有1条下划线。 2.3页脚：从论文主体部分(引言或绪论)开始，用阿拉伯数字连续编页，页码编写方法为：第x页共x页，居中，打印字号为小5号宋体。 2.4前置部分从内容摘要起单独编页。 2.5字体与间距：毕业论文字体为小4号宋体，字间距设置为标准字间距，行间距设置为固定值20磅。 3.编写格式 3.1毕业论文章、节的编号：按阿拉伯数字分级编号。 3.2毕业论文的构成(按毕业论文中先后顺序排列)： 前置部分：
封面 中文摘要，关键词 英文摘要，关键词 目次页(必要时) 主体部分： 引言(或绪论) 正文 结论 致谢(必要时) 参考文献 附录(必要时) 4.前置部分 4.1封面：封面格式按浙江广播电视大学财经类本科毕业论文封面统1格式要求。封面内容各项必须如实填写完整。其中论文题目是以最恰当、最简明的词语反映毕业论文中最重要的特定内容的逻辑组合;论文题目所用每1词必须考虑到有助于选定关键词和编制题录、索引等2次文献可以提供检索的特定实用信息;论文题目1般不宜超过30字。论文题目应该避免使用不常见的缩写词、首字缩写字、字符、代号和公式等;论文题目语意未尽，可用副标题补充说明论文中的特定内容。 具体内容依次列示如下内容： 中央广播电视大学“人才培养模式改革和开放教育试点” ××××专业本科毕业论文(小2号黑体，居中) 论文题名：(2号黑体，居中) 学生姓名：(××××××××3号黑体)