2018-2019学年鲁教版九年级化学上册第3节 化学反应的有关计算练习

第三节化学反应的有关计算练习

1.将8.8gCO2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？

2.实验室用15.8克高锰酸钾加热完全分解可制得氧气多少克？

3．实验室要制取22.4L氧气，需多少克氯酸钾与一定量的二氧化锰加热制得？(氧气的密度为1.429克/升)

4.消耗11.2L氧气需多少克镁条完全燃烧？(O2的密度为1.429克/升)

5.实验室要制取10瓶氧气，每瓶1120ml，需要双氧水多少克？(氧气的密度为1.429克/升)

6.实验室燃烧12.4克红磷，消耗多少升空气中的氧气，同时生成白色体多少克？

7.实验室在68克10%的过氧化氢溶液中加入2克二氧化锰，可制得氧气多少克？

8.实验室用含高锰酸钾为94.8%的高锰酸钾样品加热制取氧气32克，需这种高锰酸钾样品多少克？

9.工业上用含碳酸钙为80 %的石灰石来制取生石灰，现制得生石灰为560 吨，需石灰石多少吨（CaCO3=CaO+CO2 ）

10.向盛有6.8%的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰完全反应后，锥形瓶内的剩余物质质量减少了 3.2克，求原来H2O2溶液的质量？

11实验室用KMnO4加热制取氧气，加热一段时间后固体质量减少9.6克，求有多少克高锰酸钾参加了反应？

12.实验室取30克的KClO3和2克MnO2混合加热制取氧气，加热一段时间后，固体剩余物质的质量为22.4克，求有多少克KClO3参加反应？氯酸钾的分解

率？

13.实验室用双氧水溶液和二氧化锰之氧气，装置内物质的质量如图

（1）66.8克剩余物的成分____________分离它们采取的方法为____________. (2)生成氧气_________克 （3）求原双氧水溶液的质量分数？

14.将一定量且足量的铜粉，放在一盛有空气的密闭容器中加热一段时间后容器内的固体物质与反应时间关系如图：(氧气的密度为1.429克/升) （1）密闭容器的体积？（2）参加反应的铜粉质量？

15.将一定量的二氧化碳通入盛有足量的澄清石灰水的烧杯中物质质量随时间变化关系如图

（

1）有多少克二氧化碳参加反应？ （2）生成白色沉淀多少克？

19.（2011?锦州）兴趣小欲检验中碳酸钙纯度．在实验室将25克（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为116.2克．求：

（1）生成二氧化碳质量．

（2）中碳酸钙质量分数．

（3）所用稀盐酸中溶质质量分数．

2020—2021学年苏教版高中化学化学反应原理专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.一定条件下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是() A． 2、6、3、5 B． 1、3、2、2 C． 3、1、2、2 D． 3、1、2、1 2.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于() A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正、逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 3.下列说法错误的是() A． NH4NO3溶于水是自发过程 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小 C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 4.在恒温恒容容器中发生反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为() A． 10 mol和10% B． 20 mol和20% C． 20 mol和40% D． 30 mol和80% 5.在一定的条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是() A． 35% B． 30% C． 25% D． 75%

鲁教版九年级化学知识点

第一单元 步入化学殿堂 第一节 奇妙的化学 一.化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由 两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。所以，虽然他们组成相同 但是结构不同，而不是同一物质。 4、 二.物质的变化与性质（重点） 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等 组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质

不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。 三.绿色化学（热点） 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 第二节化学之旅 一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论 描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论 【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。 三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰

鲁科版化学反应原理第一章测试含复习资料

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有 ．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。）1．下列反应属于吸热反应的是（） A. C6H12O6(葡萄糖)+6O2 62+6H2O B. 332O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8／ H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8／ 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88 B．吸热2.44 C．放热44 D．吸热44 4．已知：H2(g)＋F2(g) 2(g) △H＝－270，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 B．1氢气与1氟气反应生成2液态氟化氢放出的热量小于270 C．在相同条件下，1氢气与1氟气的能量总和大于2氟化氢气体的能量D．2氟化氢气体分解成1的氢气和1的氟气放出270热量 5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应的说法正确的是（） A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变 C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．此反应一定有热量的变化 6．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）2（g）2H2O（l）△H1= 1? 1 （2）2H2（g）2（g）2H2O（l）△H1= 2? 1 酶 - 1 - / 4

化学反应原理(苏教版

《化学反应原理》（苏教版选修） 专题3“溶液中的离子反应”教材分析 江苏省侯集高级中学高二化学组李德梓一、课程标准对本专题的要求

二、本专题教材结构 注：阴影为新增知识点。 三、教学参考对本专题的要求 【第一单元弱电解质的电离平衡】 （一）学习目标 1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。 2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。 3．知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 4．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 5．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。 （二）课时建议 强电解质和弱电解质 1课时 弱电解质的电离平衡 1课时 常见的弱电解质 1课时 【第二单元溶液的酸碱性】 （一）学习目标 1．通过练习掌握pH的简单计算。 2．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。

3．通过阅读、查找资料等方法，认识pH的调制在工农业生产中的重要性。 4．学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。 5．了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 （二）课时建议 溶液的酸碱性 1课时 酸碱中和滴定 2课时 【第三单元盐类的水解】 （一）学习目标 1．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 4．能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。 （二）课时建议 盐类的水解规律 2课时 影响盐类水解的因素 2课时 【第四单元沉淀溶解平衡】 （一）学习目标 1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。 （二）课时建议 沉淀溶解平衡 1课时 沉淀溶解平衡的应用 2课时 四、本专题的知识点与教学建议 【第一单元弱电解质的电离平衡】 第一部分“强电解质和弱电解质”从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，介绍强、弱电解质的概念；对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要将常见的化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可；教学时可先复习电解质的有关知识，再引导学生分析水溶液中电解质间发生的反应，结合实例分析反应原理，提出假设，并设计实验方案验证假设。依据实验结果阐述强、弱电解质的定义以及区分强、弱电解质的方法。教师还可以从化学键的角度分析强、弱电解质的电离程度与结构的关系，进一步明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。充分利用教材中图3—2和图3—3分别展示了HCl和醋酸在水中的电离示意图，学生在比较的基础上可以发现两者电离的主要差别，HCl在水中是完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。通过直观的方法说明微观过程。通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 第二部分“弱电解质的电离平衡”通过讨论醋酸分子与水分子作用的过程，引导学生运用化学平衡理论分析和解决问题，使学生认识弱电解质在水溶液中的电离平衡过程，进而讨论电离平衡的平衡状态、电离平衡常数；充分利用教材中图3-4和图3-6分别用比例模型表示了醋酸分子和水分子发生电离的过程，可以增进学生对弱电解质电离过程的理解。通过直观的方法说明微观过程。充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用。教材在第60页设置“交流与讨论”，引导学生运用化学平衡原理分析电离平衡过程，促使学生认识到电离平衡是一种特殊的化学平衡，加深对电离

独家(共23套)最新鲁教版九年级化学上册(全册)同步练习题汇总(word打印版)

（共23套）最新鲁教版九年级化学上册（全册）同步练习 题汇总（word打印版） 1.1化学真奇妙 一、单选题（共9题；共18分） 1.下列过程中发生化学变化的是（） A. 铁丝弯曲 B. 西瓜榨汁 C. 食品腐烂 D. 灯丝熔断 2.（2016?遂宁）遂宁不仅山清水秀、景色迷人, 而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 制作红苕粉时晒干水分 C. 制作蓬溪姜糕时将成品切块包装 D. 配制沱牌曲酒时发酵粮食 3.下列变化中, 没有新物质生成的是（） A. 铁铸成锅 B. 葡萄酿成酒 C. 木柴燃烧 D. 面包发霉 4.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是( ) A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 投鞭断流 D. 钻木取火 5.下列我省的一些景点和特色中, 其中发生变化的是（）

A. 黄山云海 B. 徽州石雕 C. 广德太极洞溶洞 D. 阜阳剪纸 6.下列变化一定属于化学变化的是（）①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后, 车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒, 很快会干 A. ①②③ B. ② C. ①④⑤ D. ③④⑤ 7.下列变化中, 属于物理变化的是（） A. 蜡烛的燃烧 B. 食物腐败 C. 植物光合作用 D. 酒精挥发 8.下列过程中, 只发生物理变化的是（） A. 火箭发射 B. 节日焰火

C. 风力发电 D. 葡萄酿酒 9.下列过程中, 不属于化学变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 煤气燃烧 C. 石蜡熔化 D. 大米酿酒 二、填空题（共4题；共20分） 10.水通直流电, 可观察到正负电极上都出现________ , 可以用________ 检验正极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________；可以用________ 检验负极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________ ；由于这是一种具有________性的气体, 因此点燃前必须________ ．该反应的文字表达式是________ ． 11.在燃烧匙里放入少量白糖, 加热, 白糖熔化变成液体, 这时白糖发生了________ 变化．若继续加热, 白糖变黑, 生成了碳, 这时白糖发生的变化属于________ 变化． 12.当前从全球范围来看, 所面临的挑战有健康问题, 能源问题, 粮食问题, 环境问题等．化学家们希望从化学角度, 通过化学方法来解决这些问题, 为人类的发展与进步做出更大的贡献, 化学界所研究的课题很多, 其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发； ③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气．请将以上问题归类, 并把其课题序号填在相应的横线上．（1）健康问题：________ ． （2）能源问题：________ ． （3）粮食问题：________ ． （4）环境问题：________ ． 13.蔗糖受热熔化的过程中, 蔗糖分子本身________ （填“变”或“不变”）, 只是蔗糖分子________ （填“获得”或“失去”）能量, 蔗糖分子运动________ （填“加快”或“减慢”）, 因而属于________ 变化．如果继续加热可能变成黑色, 此时, 蔗糖分子本身

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.3《化学反应的速率》(第1课时)

第3节化学反应的速率 知识与技能：使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法；使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。 过程与方法：通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高他们利用定量实验研究问题的能力；通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。 情感态度与价值观：通过催化剂实际应用的事例，使学生认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 教学重点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 教学难点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 课时安排：共四课时 教学内容： 第一课时 【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。 【板书】第3节化学反应的速率 【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些? 【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积 【思考2】如何比较化学反应的速率 【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢 【思考3】如何定量描述化学反应的速率 【活动?探究】学生阅读P55 【投影】实验的图片。 【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示？ 【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化； 单位时间内镁的物质的量的变化。 【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？ 【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化

鲁教版初三化学初三化学上册期末试题及答案

鲁教版初三化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( ) A．B． C．D． 2．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 3．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）

A．B． C． D． 4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

5．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是() A生活中的化学B安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C化学规律D物质的鉴别 ①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应的实验操作的是() A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．一定量的红磷在密封容器中燃烧 C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 7．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（） A．60% B．45% C．30% D．22.5%

鲁科版化学反应原理期末测试题

高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷（选择题，共47分） 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分） 1．下列物质中属于弱电解质的是() A．NH3B．BaSO4 C．CH3COOH D．CH3COONH4 2．下列溶液中导电性最强的是() A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.1mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋B．OH－ C．H＋D．HCO3－ 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

高中化学反应原理知识点苏教版

第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

鲁教版化学九年级上册知识点总结【最新整理】

初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网

—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加

鲁教版九年级化学上册主要知识点

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初中化学上册知识清单 第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。 2、物理变化是指。 化学变化是指。 3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。 4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。 5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。文字表达式。 6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。 文字表达式。 7、化学变化的特征：。 8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。 9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收） 10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。 12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。 13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 第二节体验化学探究 1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。 2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。 化学实验基本技能训练（一） 1、“三不原则”不，不，不。

鲁科版化学反应原理 知识点总结材料

选修4 化学反应原理 第一章化学反应与能量转化 §1.1化学反应的热效应 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同

鲁教版五四制初三化学知识点提纲

鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.

初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》 全册导学案

专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 （1）（2） （3）（4） 常见的吸热反应 （1）（2） （3）（4） 一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 （1）宏观?H= 总能量-- 总能量 （2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

鲁教版九年级化学上册主要知识点

精心整理初中化学上册知识清单 第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 1、材料分为 —————————————————————和 ————————————————————————— 。 2、物理变化是指。 化学变化是指。 3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。 4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。 5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。文字表达式。 6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。 文字表达式。 7、化学变化的特征：。 8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。 9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收） 10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。 12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。 13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 第二节体验化学探究 1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。 2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。 化学实验基本技能训练（一） 1、“三不原则”不，不，不。 2、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体ml，固体只需要盖满。处理原则：实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入————————————。 3、固体药品的取用。取用粉末状药品用。取用块状药品用，取用是试管必须,切不能直立。 4、倾倒液体时，先拔下瓶塞，放在桌面上，拿起试剂瓶，标签，（目的）使瓶口紧挨试管口，将液体缓缓的倒入试管。 5、取少量的液体用，使用时应，目的是。使用后不能，目的；也不能，目的。 6、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热； 使用时注意事项：酒精容积不能超过酒精灯体积的；绝对禁止，；绝对禁止；用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹。给固体物质加热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要 与桌面保持度角。可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有； 7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有 。 8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。 9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。 鉴别水的方法是。 10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。 11、说出化学常见仪器的名称： 第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 精心整理

化学反应原理鲁科版全册教案

课题：第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 课本：化学反应原理山东科学技术出版社 知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。 过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。 情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。 教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。 教学难点：反应焓变的计算 课时安排：共五课时(新课3课时复习练习2课时) 教学过程： 第一课时 【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的 生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。 【板书】第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 【投影】

鲁教版九年级化学方程式(全)

★鲁教版★初中化学方程式大全 加现象，尤其适合推断题的解题 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag