最新高中高三上学期10月月考理综化学试题(答案解析)

四川省彭州市濛阳中学【精品】高三上学期10月月考理综化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与中华古文化、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程

B．用可见光束照射以区别溶液、胶体和浊液

C．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水

D．为了增强消毒、杀菌效果，可以将“84消毒液”与“洁厕灵”按一定比例混合使用2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N A B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N A

C．通常状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8N A

D．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N A

3．下列离子方程式书写正确的是

A．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H+ + SO2

4-

Δ

Cu2+ + SO2↑ + 2H2O

B．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + I2

C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积混合：2AlO

2

-+5H+ =

Al(OH)3↓+Al3++H2O

4．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述不正确的是

A．该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子

B．该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X

C．三种元素的非金属性强弱顺序为：Z ＞Y ＞X

D．X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：

5．废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢

通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A ．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O 2 ＞Fe 3+＞ S

B ．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl 2

C ．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu 和Cl

D ．反应中当有34g H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2 11.2 L 6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的

A ．pH 5=的3CH COOH 溶液和pH 5=的4NH Cl 溶液中，()+c H

不相等 B ．3NaHCO 溶液中：()()()()+-

2-3323

c Na >c HCO >c CO >c H CO C ．0.1molAgCl 和0.1molAgl 混合后加入1L 水中，所得溶液中：()()c Cl

c I --

< D ．把10.2mol L -?醋酸与10.1mol L -?醋酸钠溶液等体积混合：()()()33c CH COOH c CH COO 3c Na -++=

二、实验题

8．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

(1) 步骤①要去除废铁屑表面的油污，可以采用的最佳方法是______(填选字母)。A．水洗B．酸洗C．碱洗D．碱煮水洗 E.酸煮水洗

(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是

_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

_____(填标号)。

(3)步骤③中使用足量的H2O2，反应的离子方程式是_________，为了检验该反应还是否存在Fe2＋，可加入黄色铁氰化钾溶液，反应的离子方程式是________。实验中，分批加入H2O2，不仅可不引入杂质，同时为了防止__________，溶液还要保持pH小于0.5。

(4) 步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。

9．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为___。

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。___

(3)Y中发生反应的化学反应式为___。

(4)Z中应先后通入两种气体其原因为___。

(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加10入mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。则产品中

La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=___。

(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和

La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___。

三、原理综合题

10．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：___。

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：___。

(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl（g），同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：

写出该反应的热化学方程式：___。

II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO （g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO

和Cl2以不同的氮氯比

2

n(NO)

[]

n(Cl)进行反应。平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(4)图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“>”“<”或“=”)，理由为___。

(5)图中A、B、C、D四点中对应的NOCl体积分数最大的是___。

(6)若容器容积为2L，则B点的平衡常数为___。

四、结构与性质

11．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态铜原子价层电子排布式为_____，基态铜原子____种运动状态不相同的电子。

(2)单质铜是由____键形成的晶体。

(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。

①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体，该晶体中杂化轨

道类型为sp3的原子为_____，写出与2-

4

SO互为等电子体的一种分子或离子是______。

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

；Cu2+的配位数为____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是______。

(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为____。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，该晶体中铜原子和氯原子之间

的最短距离为体对角线的1

4

，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___pm。

参考答案

1．C

【详解】

A. “水声冰下咽，沙路雪中平”，描述的是水的状态变化，只有物理变化，故A 错误；

B. 胶体和溶液一样是均一透明的，其稳定性介于溶液和浊液之间，正常情况下，无法分清胶体和溶液，但可见光束照射胶体时会产生丁达尔效应，故用可见光束照射以区别溶液与胶体，浊液不稳定，放置一段时间后就会沉降，故B 错误；

C. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，故C 正确；

D. “84消毒液”有效成分是次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分是盐酸，二者混合使用会发生反应生成有毒气体氯气，危害身体健康，故D 错误；

故选C 。

2．D

【详解】

A ．4.6g 钠的物质的量为0.2mol ，与足量水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，生成0.2mol 氢氧化钠和0.1mol 氢气，生成的0.2mol 氢氧化钠可与铝箔反应：2Al+2H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑，能继续生成氢气，则最终生成H 2的物质的量大于0.1mol ，即氢气的分子数大于0.1 N A ，故A 错误；

B ．1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2溶液中NaAlO 2的物质的量为1mol ，NaAlO 2中含氧原子的物质的量为2mol ，但溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，则NaAlO 2溶液中含有的氧原子的物质的量大于2mol ，即氧原子的数目大于2N A ，故B 错误；

C ．1个12C 18O 分子中含有的中子数为16个，通常状况下，11.2 L 12C 18O 的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的中子数无法准确计算，故C 错误；

D ．室温下pH ＝11的Na 2CO 3溶液中c (H +)=10-11mol/L ，则溶液中c (OH －)=

()-w -11+14

mol/L=0.0K 01mol/L 110

c =H 0，由水电离出的OH －的数目为0.001mol/L×10L×N A =0.01N A ，故D 正确；

答案选D 。

3．D

【详解】

A. 浓硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu + 2H 2SO 4(浓)

ΔCu 2+ + 2-

4SO +SO 2↑ + 2H 2O ，故A 错误； B. 还原性：I -＞Fe 2+，将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中，Cl 2恰好将I -氧化，正确的离子方程式为：2I - + Cl 2 = 2Cl - + I 2，故B 错误；

C. CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，违反了强酸制取弱酸的原理，故C 错误；

D. 1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的盐酸等体积混合，假设体积均为1L ，可认为先发生

反应①-+223AlO +H +H O=Al(OH)↓，剩余1.5mol H +，再发生反应

+3+32Al(OH)+3H =Al +3H O ，可得②+3+320.5Al(OH)+1.5H =0.5Al +1.5H O ，①+②得到总反应的离子方程式为： AlO 2-+2.5H + =0.5Al(OH)3↓+0.5Al 3++0.5H 2O ，化简得2AlO 2-

+5H + = Al(OH)3↓+Al 3++H 2O ，故D 正确；

故选D 。

4．B

【分析】

X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，根据化合物的结构简式，Y 存在四个共价键，则Y 可能为C 或Si ，Z 与Y 形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z 为O ，则Y 为C ，X 为H ，据此分析解答。

【详解】

根据分析，X 为H ，Y 为C ，Z 为O ；

A ．由同种元素形成的共价键为非极性键，由不同元素形成的共价键为极性键，该化合物中含有C-H 键、C-O 键、O-H 键和O-O 键等，既含有极性键又含有非极性键，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A 正确；

B ．该化合物中X 为H ，Y 为

C ，Z 为O ，H 原子的半径最小，同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y ＞Z ＞X ，故B 错误；

C ．三种元素的非金属性强弱顺序为：O ＞C ＞H ，即Z ＞Y ＞X ，故C 正确；

D ．X 为H ，Z 为O ，X 与Z 组成的一种化合物X 2Z 2为H 2O 2，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：

，故D 正确； 答案选B 。

5．A

【详解】

A. 转化过程中O 2把Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+把CuS 中-2价S 氧化为S 单质，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性的强弱顺序：O 2＞Fe 3+＞S ，故A 正确；

B. 根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H 2S 转化为S 和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3，故B 错误；

C. 根据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是+2价、H 元素化合价都是+1价、Cl 元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu 、H 、Cl 元素，故C 错误；

D. H 2S 转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，可得2H 2S~O 2，所以有34gH 2S(即1mol)转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2的物质的量为0.5mol ，但是未标明是标准状况，不能计算氧气的体积，故D 错误；

故选A 。

6．B

【详解】

A. 反应2NO 2(g)N 2O 4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO 2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方

向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，

A 不符合题意； B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H 2CO 3，但HCl 不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C 、Cl 的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：

2HCl+Na 2SiO 3=2NaCl+H 2SiO 3↓，也可能是由于发生反应：

CO 2+H 2O+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓，无法用元素周期律解释，B 符合题意；

C. 根据盖斯定律可知：△H =△H 1+△H 2，能够用盖斯定律解释，C 不符合题意；

D. 根据电子守恒可知，电解水生成H 2与O 2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H 2与O 2的体积比约为2:1，D 不符合题意；

故合理选项是B 。

7．D

【详解】

A ．相同温度下，pH 5=的3CH COOH 溶液和pH 5=的4NH Cl 溶液中，()+c H =10-5mol·L

－1，相等，故A 错误；

B ．溶液中存在5种离子Na ＋、HCO 3-、OH －、H ＋、CO 23-，Na ＋是最多，HCO 3-要水解，浓

度次于Na ＋，但水解是微弱的，浓度仍大于其他离子，HCO 3-水解，使得溶液显碱性，C(OH －)>C(H ＋)，HCO 3-还有极少部分电离，HCO 3

-CO 23-+ H ＋，水也会电离出部分H ＋，所以C(H ＋)>C(CO 23-)，由于溶液呈碱性，说明HCO 3-水解大于电离，水解得H 2CO 3，电离得CO

23-

，()()()()+-

2-3233

c Na >c HCO >c H CO >c CO ，故B 错误； C ．0.1molAgCl 和0.1molAgl 混合后加入1L 水中，AgI 更难溶，所得溶液中：

()()

c Cl c I -->，故C 错误；

D ．把10.2mol L -?醋酸与10.1mol L -?醋酸钠溶液等体积混合：根据物料守恒：()()()33c CH COOH c CH COO 3c Na -++=，故D 正确；

故选D 。

8．D 加快反应速率 热水浴 C 2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2=2Fe 3＋＋2H 2O 3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3-=Fe 3[Fe(CN)6]2↓ Fe 3＋水解 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O

【分析】

由流程可知，废铁屑表面有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe 不反应，所以步骤①可以用碱性溶液除去废铁屑表面的油污，步骤②中干净的铁屑加入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe 发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀

硫酸和生成的FeSO 4，步骤③中在滤液中加入H 2O 2溶液，

Fe 2+被氧化生成Fe 3+而得到硫酸铁溶液，步骤④为硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，步骤⑤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此来解答。

【详解】

(1)油污在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油都易溶于水，然后水洗，从而除去油污，加热更有利于反应的进行，故选D ；

(2)步骤②需要加热的目的是加快反应速率，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式为热水浴；铁屑中含有少量硫化物；反应产生的气体需要净化处理；硫化物和稀硫酸反应生成H 2S ，H 2S 属于酸性气体，用碱液吸收，且要防止倒吸，B 、D 不能防止倒吸且A 溶解硫化氢能力较弱，硫化氢与NaOH 反应，所以选C 最合理；

(3)H 2O 2具有氧化性，能氧化Fe 2+生成Fe 3＋且双氧水被还原生成水，发生反应的离子方程式

是2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2=2Fe 3＋＋2H 2O ，不引入杂质，所以选取双氧水作氧化剂；为了检验该反应还是否存在Fe 2＋，可加入黄色铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式是3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3-=Fe 3[Fe(CN)6]2↓；Fe 3+水解导致溶液呈酸性，H +能抑制Fe 3+水解，为防止Fe 3+水解，溶液要保持pH 小于0.5；

(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个

结晶水，失去结晶水的式量=18×1.5=27，失重5.6%，则该晶体式量=27=4825.6%，482-14-4-56-962x==1218

?，所以其化学式为NH 4Fe(SO 4)2?12H 2O 。 9．关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好 ABDEC NH 3·H 2O+CaO=Ca (OH )2+NH 3↑ NH 3在水的溶解度大，创造碱性环境，有利于CO 2溶解 50.38% La (HCO 3)3 A 、B 中溶液都变浑浊

【分析】

制备反应原理为：LaCl 3+6NH 4HCO 3═La 2(CO 3)3↓+6NH 4Cl+3CO 2↑+3H 2O ，由实验装置可知，装置Y 用以制备氨气，装置W 用以制备二氧化碳，装置Z 用以制备碳酸镧，因氨气极易溶于水，装置Y 的C 接口应与装置Z 的E 接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCO 3溶液的X 装置除去氯化氢，则制备装置的连接顺序为W-X- Z- Y ，据此分析解答。

【详解】

(1)实验前应先检查装置的气密性，其方法为关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好；

(2)根据分析，由装置可知，W 中制备二氧化碳，X 除去HCl ，Y 中制备氨气，在Z 中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C ；

(3)Y 中发生反应的化学反应式为NH 3·H 2O+CaO= Ca(OH)2+NH 3↑；

(4)Z 中应先通入NH 3，后通入过量的CO 2，原因为NH 3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利于吸收二氧化碳；

(5)由方程式La 3＋＋H 2Y 2－= LaY －＋2H ＋得：n (La 3＋)=n (EDTA)=44.0 mL×0.5 mol·L -1

=2.2×10-2

mol ，所以n [La 2(CO 3)3]=12n (La 3+)= -2

2.2102? mol=1.1×10-2mol ，

m(La2(CO3)3)=1.1×10-2mol×458g·mol－1=5.038g，产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]= 5.038g

×100% =50.38%；

10.0g

(6)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊。

【点睛】

(4)中的解答可联想侯氏制碱法中的气体通入原理，由于二氧化碳在水中的溶解度较小，导致吸收效率低，所以先通入氨气使溶液显碱性，可以增大二氧化碳的溶解度。

10．NH2C1+H2O=HC1O+NH3↑C12（g）+NH3（g）=NH2C1（g）+HC1（g）ΔH=+11.3kJ·mo1-1＜反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小 A 160

【分析】

Ⅰ．(1)氯胺(NH2Cl)为共价化合物，根据电子式的书写规则可以很快写出其电子式；

(2)根据题干信息写出NH2Cl水解方程式；

?=反应物的键能之和-生成物的键能之和；

(3)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)，H

?＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，结合图Ⅱ．(4)2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g) H

象变化分析判断；

(5)方程式中NO和Cl2的反应比为2：1，按照此反应比，氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大；

(6)结合三行计算列式计算A点平衡常数，温度不变平衡常数不变；

【详解】

Ⅰ．(1) 氯胺(NH2Cl)为共价化合物，根据电子式的书写规则可以很快写出其电子式为，故答案为：；

(2)根据题干信息：一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌

作用的HClO ，可知该水解反应方程式为NH 2C1+H 2O=HC1O+NH 3↑，故答案为：NH 2C1+H 2O=HC1O+NH 3↑；

(3)Cl 2(g)+NH 3(g)=NH 2Cl(g)+HCl(g)，H ?=反应物的键能之和-生成物的键能之和=

（3×

391.3+243.0）-（2×391.3+191.2+431.8）=+11.3 kJ?mol -1，热化学方程式为：Cl 2(g)+NH 3(g)=NH 2Cl(g)+HCl(g)，H ?=+11.3 kJ?mol -1，故答案为：

Cl 2(g)+NH 3(g)=NH 2Cl(g)+HCl(g) H ?=+11.3 kJ?mol -1；

Ⅱ．(4)2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g) H ?＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，一定氮氯比条件下，升温平衡逆向进行，反应物平衡转化率减小，根据图示信息可知T 1＜T 2，故答案为：＜；反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小；

(5)根据方程式中NO 和Cl 2的反应计量系数之比为2：1，按照此比例投料，氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大，图中A 、B 、C 、D 四点对应的NOCl 体积分数最大的是A ，故答案为：A ；

(6)2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g) H ?＜0，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO 和Cl 2以不同的氮氯比进行反应，A 点氯气转化率为0.8，()2()

n NO n Cl =2，体积为2L ，结合三行计算列式计算，()()()22NO g +Cl g 2NOCl g (mol/L)10.50

(mol/L)0.80.40.8

(mol/L)0.20.10.8起始量变化量平衡量 平衡常数为()()22

222(0.8)160()(0.2)0.1

?c NOCl c NO c C K l ===?故答案为：160。 11．3d 104s 1 29 金属 N 、O 、S CCl 4(SiF 4、SiCl 4、磷酸根) 4 乙二胺分子间存在氢键 CuCl 共价

41010 【详解】

(1)Cu 元素为29号元素，核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，价电子排布为3d 104s 1；基态铜原子的运动状态有29种；

(2)单质铜属于金属晶体，是由金属键形成的晶体；

(3)①该分子中NH 3的中心原子价层电子对数为5-313+2

?=4，硫酸根中心原子价层电子对数

为6-24+24+2

?=4，水分子中心原子价层电子对数为6-2122?+=4，均为sp 3杂化，即杂化轨道类型为sp 3的原子为N 、O 、S ；硫酸根的价电子数为32，原子个数为5，所以等电子的分子为CCl 4(SiF 4、SiCl 4、磷酸根离子)；

②根据配离子的结构简式可知中心Cu 2+与4个氮原子形成配位键，所以配位数为4；乙二胺分子内含有氨基，可以形成分子间存在氢键，熔沸点较高；

(4)①根据晶胞示意图可知一个晶胞中含有4个Cu ，Cl 原子在顶点和面心，个数为

118+682

??=4，所以该晶体的化学式为CuCl ； ②Cu 与Cl 电负性之差为1.1，小于1.7，所以形成的化合物为共价化合物；

③晶胞的质量为()

A 464+35.5N ?g ，设晶胞的棱长为acm ，则晶胞的体积为a 3cm 3，所以有

()A 3464+35.5g N a

?=ρ g/cm 3，解得

1010pm ，铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的14

，即4?1010pm 。

贵州省毕节市梁才学校2021届高三理综10月月考试题

贵州省2021届高三理综10月月考试题 考试时间：150分钟满分：300分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列有关人体内元素和化合物的叙述,正确的是（） A. 人的遗传物质彻底水解后可得到6种小分子 B. ATP、磷脂、抗体、DNA的组成元素中都有C、H、O、N、P C. 蛋白质分子中的N主要存在于氨基中，核酸中的N主要存在于碱基中 D. 人体内参与信息传递的分子都是蛋白质 2.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是（） A. 细胞间进行信息交流时不一定需要细胞膜上的受体参与 B. 核仁与核糖体的形成有关，但有核糖体的细胞不一定有核仁 C. 中心体存在于某些低等植物细胞中，仅由两个互相垂直的中心粒组成 D. 水生植物丽藻细胞可通过主动运输积累K+，体现了生物膜的功能特点 3.实验中的变量主要有自变量、因变量和无关变量。下列控制无关变量的操作错误的是（） A. 验证光合作用能产生淀粉的实验中，首先将实验植物做饥饿处理 B. 探究唾液淀粉酶的最适pH的实验中，先将每一组温度控制在 37℃ C. 验证光合作用需要光照的实验中，将叶片的一半用黑纸包住 D. 探究唾液淀粉酶最适温度的实验中，每一组都加入等量的淀粉 4.如右图不能用来准确表示哪一组概念之间的关系（） A. 1表示细胞外液，2?4分别表示血浆、组织液、淋巴 B. 1表示生物膜系统，2?4分别表示细胞膜、细胞器膜、细胞核膜 C. 1表示免疫系统，2?4分别表示免疫器官、免疫细胞、免疫活性物质 D. 1表示生态系统信息种类，2?4分别表示物理信息、化学信息、生物信息

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

2021届四川省成都市新都一中高三9月月考理综试题

新都一中高2018级九月月考 理科综合试卷 一、选择题（本大题共6小题，共36分） 1.下列有关细胞中化合物的叙述中，不正确的是 A. 淀粉、蛋白质和核酸都是大分子物质 B. 脂肪、肝糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质 C. 构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界找到 D. 蛋白质是含量最多的有机物，是生命活动的主要承担者 2.“结构与功能相适应”是生物学基本观点，下列有关叙述错误的是 A. 线粒体内膜面积较大，有利于酶的附着 B. 叶绿体类囊体薄膜面积较大，有利于光能的吸收 C. 人体具有分裂能力的细胞会进行中心体复制，以形成纺锤体 D. 核膜上具有核孔，可作为RNA和蛋白质等大分子自由进出的通道 3.将小鼠红细胞放入一定浓度的KNO3溶液中，红细胞体积随时间变化如图，有 关叙述正确的是 A. KNO3溶液的起始浓度小于红细胞内液的起始浓度 B. 与b点相比，a点对应时刻红细胞内液的浓度较大 C. ab段中细胞失水使红细胞内液的浓度大于KNO3溶液 D. b点对应的时刻，KNO3溶液与红细胞内液的浓度相等 4.下图表示在不同条件下，酶催化反应的速率（或生成物）变化，有关叙述不正确的是 A. 图①虚线表示酶量增加一倍时，底物浓度和反应速度关系 B. 图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，生成物量变化的示意图曲线 C. 若图②中的实线表示Fe3+的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率 D. 图③不能表示在反应开始后的一段时间内反应速率与时间的关系 5.如图表示孟德尔揭示两个遗传定律时所选用的豌豆实验材料及其体内相关基因控制的性状、显隐性及其 在染色体上的分布。下列叙述正确的是 A. 可以分别选甲、乙、丙、丁为材料来演绎分离定律的杂交实验 B. 甲、乙图个体减数分裂时可以恰当地揭示孟德尔的自由组合定律的实质 C. 丁个体DdYyrr测交子代一定会出现比例为1:1:1:1的四种表现型 D. 用丙自交，其子代的表现型比例为3:1:3:1 6.关于性别决定和伴性遗传的叙述正确的是

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高三理科综合月考(10月)生物试题

高三理科综合月考（10月）生物试题 一选择题（本题共 13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1?下列有关细胞的结构与功能的叙述中，错误的是 A ?活细胞是病毒生命活动的场所 B ?当细胞膜的通透性与细胞壁的通透性相同时，则细胞已死亡 C .线粒体内膜蛋白质和脂质的比值大于外膜 D .中心体有无是细胞能否进行有丝分裂的前提条件 2.紫色水萝卜块根细胞的液泡中含有已呈紫红色的花青素。将块根切成小块放入清水中，水 的颜色无明显 变化。若进行加温，随着水温的增高，水的颜色逐渐变红。其原因是 A.细胞壁在加温中受到破坏 B.加温使细胞膜和液泡膜失去了选择透过性 C.水温增高，花青素的溶解度加大 D.加温破坏了液泡结构 3?下图表示真核生物细胞部分结构的功能，下列与此相关的叙述，错误的是 A .图中物质A 表示蛋 白质，物质 B 表示磷脂 B . E 的结构特点是具 有 一定的流动性 C ?抗体的分泌体现了 E 的选择透过性 D ?完成③、④、⑤功能 的 结构均具有单层膜结构 -O 1—①（光合件用） f ②（动力工厂乍- —③（蛋白质运输通道〉 —④（植翩细胞壁坯成） —⑤〔牠物渗透吸水） —⑥（合底酶） 4.下列有关“ S'型曲线K 值的改变与事实不相符合的叙述是: A. x 轴为温度，y 轴为果胶酶催化苹果泥产生果汁的量，则对 应的c 点时的温度为果胶酶的最适温度 B. X 轴为光照强度，Y 轴为绿色植物实际光合作用量，在b 点提高 的浓度，K 值将改变 C. X 轴为时间，Y 轴为某种群个体数，在 b 点改变环境条件或种群遗 传因素，K 值将改变 D. X 轴为氧气分压，Y 轴为水稻根细胞对硅的吸收率，在 C 点时中耕松土， K 值将改变 5.如图表示某种酶在不同处理条件（ a 、b 、c ）下催化某反应物的量和反应时间的关系，以下 关于此图的解读，正确的是 A ? a 、b 、c 表示温度，则一定是 a > b > c B ? a 、b 、c 表示 pH 值，贝U c > b > a C ? a 、b 、c 表示酶的浓度，则 a > b >c D ? a 、b 、c 表示温度，则不可能是 c > b > a L2J CQ

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

重庆市重庆一中2015届高三10月月考试题 理综

- 1 - 秘密★启用前 重庆市重庆一中2015届高三10月月考试题 理综 物理试题分为选择题、非选择题和选做题三部分，满分110分． 选择题和非选择题两部分学生必做；选做题有两题，考生从中选做一题，若两题都做，则按所做的第一题计分． （一）选择题（本大题共5小题，每题6分，共30分．每题仅有一个正确答案） 1．质点做匀速圆周运动时，下列说法中正确的是 A ．做匀速圆周运动物体的角速度时刻改变 B ．做匀速圆周运动物体的速度时刻改变 C ．物体只有在恒力作用下，才能做匀速圆周运动 D ．做匀速圆周运动物体的转速越小，周期越小 2．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是 A ．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验采用了假设法 B ．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法 C ．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法 D ．开普勒用了多年的时间研究行星的运动规律和科学的数学计算发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量 3．在玉树地震的救援行动中，千斤顶发挥了很大作用，如题16图所示是剪式千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起。当车轮刚被顶起时汽车对千斤顶的压力为1.0×105N ，此时千斤顶两臂间的夹角为120°，则下列判断正确的是 A ．此时两臂受到的压力大小均为5.0×104N B ．此时千斤顶对汽车的支持力为2.0×105N C ．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将增大 D ．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将减小 4．太阳系八大行星绕太阳运动的轨道可粗略地认为是圆形，各行星的半径、日星距离和质量如下表所示： 由表中所列数据可以估算天王星公转的周期最接近于 A ．7 000年 B ．85 年 C ．20年 D ．10年 5．如题18图所示的木板由倾斜部分和水平部分组成，两部分之间由一段圆弧面相连接。在木板的中间有位于竖直面内的光滑圆槽轨道，斜面的倾角为θ。现有10个质量均为m 、半径均为r 的均匀刚性球，在施加于1号球的水平外力F 的作用下均静止，力F 与圆槽在同一竖直面内，此时1号球球心距它在水平槽运动时的球心高度差为h 。现撤去力F 使小球开始运动，直到所有小球均运动到水 平槽内。重力加速度为g 。则整个运动过程中，2号球对1号球所做的功为(不考 虑小球之间的碰撞) A ．θsin 4mgr W = B ．θsin 5mgr W =

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

2021-2022年高三10月月考(理综)缺答案

广州大学附中2011届高三十月份理科综合月考试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Al∶27 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Cu∶64 2021年高三10月月考（理综）缺答案 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、下列关于蛋白质代谢的叙述，错误 ．．的是（） A．噬菌体利用细菌的酶合成自身的蛋白质 B．绿色植物可以合成自身的蛋白质 C．肺炎双球菌利用人体细胞的核糖体合成自身的蛋白质 D． tRNA、rRNA、mRNA都参与蛋白质的合成 2、下列各图所表示的生物学意义，哪一项是错误 ．．的（） A．甲图中生物自交后代产生AaBBDD的生物体的概率力1/8 B．乙图中黑方框图表示男性患者，由此推断该病最可能为X染色体隐性遗传病 C．丙图所示的一对夫妇，如产生的后代是一个男孩，该男孩是患者的概率为1/2 D．丁图细胞表示二倍体生物有丝分裂后期 3、红眼雌果蝇与白眼雄果蝇交配，子代雌、雄果蝇都表现红眼，这些雌雄果蝇交配产生的后代中，红 眼雄果蝇占1/4，白眼雄果蝇占1/4，红眼雌果蝇占1/2，红眼雌果蝇占1/2。下列叙述错误 ．．的是（）A．红眼对白眼是显性B．眼色遗传符合分离规律 C．红眼和白眼基因位于X染色体上D．眼色和性别表现自由组合

4、图Ⅰ表示细胞分裂和受精过程中核DNA和染色体含量的变化，图Ⅱ表示二倍体生物细胞分裂过程中染色体的行为。据图分析，下列说法正确的是 A．Ⅰ中染色体数目加倍发生在①、④、⑧和⑨4个时期 B．Ⅰ中只有③、⑥、⑦和⑨时期的染色体数目与DNA数目相等 C．Ⅱ中含有两个染色体组的细胞有A＇、B＇、C、C＇、D D．Ⅱ中与Ⅰa对应的细胞是B和B＇，与Ⅰb段对应的是C和C＇ 5、下列叙述中，正确的是 A.二倍体西瓜的体细胞中含两对同源染色体 B. 二倍体西瓜幼苗经秋水仙素处理，可得到四倍体西瓜植株 C. 二倍体西瓜的花粉经离体培养，可得到无子西瓜 D. 二倍体西瓜的体细胞经离体培养，可得到单倍体西瓜植株 6、我国首只“虎狮兽”于xx年南京红山动物园诞生，“虎狮兽”是由雄虎和母狮杂交产生的后代。下列对此现象的叙述，正确是的 A．虎狮兽无繁殖能力，因为其细胞核中无同源染色体 B．虎狮兽再与虎或狮杂交，能生出杂种后代 C．雄虎与母狮能杂交且能产生后代，所以不属于生殖隔离 D．虎狮兽是属于动物中的一个新物种 7．某学习小组讨论辨析下列说法：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水晶、光导纤维和硅石的化学成分主要都是SiO2，正确的是 A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤ 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，不合理的是 A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉 9．某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 核DNA的数目染色体数目 ①② ③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ a c b 相对值 ⅠA B C D A＇B＇C＇D＇ Ⅱ

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）