非金属及其化合物

高考总复习四非金属及其化合物

编稿：高金彬责编：宋杰

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1．常见无机物的性质。

2．非金属元素H、C、N、O、Si、S、Cl等的单质的主要性质及应用。

3．以卤族元素为例非金属性质的递变规律。

4．常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

5．了解常见元素性质及应用的综合运用。

[知识点拨]

一．氯及其化合物

1．氯气⑴物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体。

⑵原子结构：

⑶化学性质①与金属反应(与绝大多数金属能反应，且能将变价金属（如Fe、Cu）氧化至最高价)

2Na+Cl2=2NaCl（白烟）；2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟）；Cu+Cl2CuCl2（棕褐色烟）

②与非金属的反应

+Cl22HCl(工业制盐酸)；H2+Cl22HCl(爆炸)；Si+2Cl2SiCl4(工业提纯硅)

H

③与H2O的反应Cl2+H2O HCl+HClO

④与碱溶液反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；2Ca(OH)2+2Cl2＝

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

⑤与某些有机物反应：可发生取代(如与甲烷)、加成(如与乙烯)等反应。

⑷氯气制法

①反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

或：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ；KClO3+6HCl(浓) KCl

+3H2O +3Cl2↑；

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+7H2O +2KCl＋3Cl2↑；PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+2H2O +Cl2↑；

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2 +2H2O +2Cl2↑；2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2↑+H2↑（工业制Cl2）。

②发生装置：S+l g

③除杂装置：氯气中HCl－－饱和食盐水（亦可用水）除去，氯气中H2O――浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去。

④收集装置：用向上排空气法；

验满：a.观察法（黄绿色）； b.湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）；c.湿石蕊试纸；

d.浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

⑤尾气处理装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）。

2．氯水的成分及其性质

⑴液氯、新制氯水、久置氯水对比

⑵新制氯水各成分的检验

3

①弱酸性：HClO的酸性小于H2CO3：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO②不稳定性：2HClO2HCl+O 2↑

⑵次氯酸盐①制取：可用氯气与碱反应制取次氯酸盐

制漂白精：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +

Ca(ClO)2 +2H2O

②稳定性：次氯酸盐大于次氯酸。

故漂白剂或消毒剂通常以次氯酸盐形式而保存。是因为次氯酸不稳定性易分解的缘故。

③漂白或消毒原理：漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧

化性，杀毒、漂白。

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO；Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓＋2HClO 4．氯气的用途和性质关系

5．卤族元素（氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At））

⑴卤族单质物理性质

⑵卤素单质在不同溶剂中的颜色

⑶卤素原子的结构变化规律：由F→I，最外层均为7个电子原子半径依次增大，核电荷数依次增大，非金属性依次减弱。

⑷化学性质

①都能与金属反应：A．F2和所有金属都能反应；B．Cl2和绝大多数金属反应；C．Br2和较活泼金属反应；

D．I2只和活泼金属反应。2Fe+3Br22FeBr3；2Fe+I2FeI2。

②都能与H2、P等非金属反应：

A．F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)；B．Cl2和H2光照爆炸；

C．Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）；D．I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆

反应。

③与水反应：依F2→I2逐渐减弱。2F2+2H2O=4HF+O2；X2+H2O HX+HXO（X＝Cl、Br、I）

⑸卤素单质的置换反应：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；Cl2+2I-＝I2+2Cl-；Br2+2I-＝I2+2Br-。

⑹特殊性质：F2是非金属性最强元素，不能用玻璃仪器来储存氟气。Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；I2易升华，遇淀粉变蓝；CaX2中只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂；AgX 中只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作照相底片材料，AgI作人工降雨材料。

二．氧和硫元素及其化合物

1．硫单质的性质

⑴物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

⑵化学性质：既有氧化性又有还原性。

①氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。

Fe + S FeS ；2Cu + S Cu 2S ；Hg+S=HgS(实验处理汞洒落)。

与氢、碳等的反应。H2+S H2S；C+2S CS2；

②还原性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成+4价或+6价，如

S + O2SO2；S + 2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑

+2H2O；

③歧化反应：3S+6KOH2K2S + K2SO3 +3H2O(实验室常用热的氢氧化钠溶液来清洗沾有硫的器皿)

2．臭氧的性质

⑴物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为

-251℃。

⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。

①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧。

②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。

近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。

3．二氧化硫

⑴物理性质：SO2为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。

⑵二氧化硫的化学性质

①酸性氧化物的通性：SO2+H2O=H2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

NaOH+SO2=NaHSO3；

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；

②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

③还原性：2H2O+SO2+X2=H2SO4+2HX；2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4；

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑

④具漂白性：二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。其原理是二氧化硫和品红作用，生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。

⑶二氧化硫的实验室制取：Na2SO3 +H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

4．亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。

H 2SO3H+ +HSO3－，HSO3－H+ + SO32－；

H2SO3=SO2↑+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

5．三氧化硫

⑴物理性质：三氧化硫是一种无色易挥发的晶体熔点16.8℃，沸点44.8℃。

⑵化学性质：是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热。H2O + SO3=H2SO4

⑶制取：二氧化硫和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成三氧化硫。

2SO2（气）+ O2（气）2SO3(气)

6．硫酸

⑴物理性质：硫酸是一种难挥发的二元强酸。纯净的硫酸是一种无色粘稠状液体，凝固点10℃，加热至沸腾发烟（分解成SO3和H2O），98.3%的硫酸沸点338℃。能与水以任意比混合，并放出大量的热。

⑵化学性质①稀硫酸：二元强酸，有酸的通性。②浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。

吸水性：用于干燥H2、Cl2、O2等。脱水性：浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去（实验室制用乙醇乙烯、蔗糖的碳化等）。强氧化性：使铁、铝钝化。

A．加热时能够氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

B．加热时能氧化许多非金属：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

C．能氧化许多的具还原性的化合物：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4（浓）Br2 +SO2↑+2H2O2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3 +2S↓+3SO2↑+6H2O

2FeO+4H2SO4(浓) =Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

三．环境保护：1．空气质量报告中涉及的污染物：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物。

2．中学常见污染环境的气体及防治：

SO2：工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOH溶液吸收。NO x：用NaOH溶液吸收。

H2S：用NaOH溶液吸收。Cl2、Br2、HCl：用碱液吸收，Cl2、Br2还可用Na2SO3溶液吸收。

CO、H2：用燃烧法除去。

3．常见环境问题

⑴酸雨：pH小于5.6的降水。⑵臭氧层破坏：氮氧化物和氟氯烃在破坏臭氧层的过程中起到催化剂的作用。

⑶温室效应：CO2、O3、CH4等气体阻碍由地面反射回高空的红外辐射。⑷光化学烟雾：NO x及碳氢化合物。

⑸水体富营养化：含氮、磷的化合物。⑹废旧电池污染：废旧电池中汞、镉、铅等重金属离子。

⑺白色污染：有机物如塑料等。

四．氮及其化合物

1．氮气⑴物理性质：无色无味难溶于水比空气稍轻的气体。⑵分子结构：电子式：；结构式：

⑶化学性质①与氢气反应：

②跟金属反应(可与ⅠA族、ⅡA族元素和Al等金属反应)：3Mg+N2Mg3N2③与氧气反应：N2+O22NO

⑷氮的固定：将空气中游离态的氮转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

自然固氮：高能固氮（N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO）；生物固氮（豆科植物的根瘤菌）。

人工固氮：仿生固氮；合成氨。

2．氮的氧化物

⑴物理性质：NO：无色有毒气体。NO2：红棕色、刺激性气味气体。

⑵化学性质：NO不与水反应，易发生2NO+O2=2NO2，用排水法收集。

NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

若NO与O2混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

若NO2与O2混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3．氨与铵盐

⑴氨气：①物理性质：无色、刺激性气味气体，易液化(可作制冷剂)，极易溶于水(1:700)。

②分子结构：电子式与结构式

+H2O NH3·H2O NH4++OH_一水合氨很不稳定，

③化学性质A．与水反应：NH

受热会分解：NH3·H2O NH3↑＋H2O

氨水成分：分子：H2O、NH3、NH3·H2O；阳离子：NH4＋、H＋；阴离子：OH－。

氨水的密度随着浓度的增大而减小。

B．与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) 此反应是检验氨气的一种方法。2NH3＋

H2SO4＝(NH4)2SO4

C．氨气被氧化

4NH3+5O24NO+6H2O（催化剂：Pt或Fe)；4NH3+3O22N2+6H2O；3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

NH3和Cl2不能大量共存，原因是：3Cl2 + 2NH3 =N2+6HCl；6NH3+6HCl=6NH4Cl；3Cl2 +8NH3=N2+6NH4Cl

⑵铵盐：都是晶体，均易溶于水。

①受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：NH4Cl NH3↑+ HCl↑；NH3+HCl＝NH4Cl；

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O

氧化性酸的铵盐产物比较复杂。

②与碱的反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O；NH4NO3 + NaOH

NaNO3 + NH3↑+ H2O

结论：铵盐与碱受热均能产生气氨气

⑶氨气的制取

①反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②装置：固固加热装置(与制氧气类似)。

③收集：只能用向下排空气法。④干燥：碱石灰，不能用浓H2SO4、无水CaCl2。

⑤检验：A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B．蘸浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，产生白烟。4．硝酸⑴物理性质：无色、易挥发液体(“发烟”现象)；密度大于水，浓度越大，密度越大；极易溶于水。

⑵化学性质①酸的通性：遇酸碱指示剂变色；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐和水；与弱酸盐反应生成弱酸和硝酸盐；与金属反应(具有特殊性)。

②不稳定性：4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑保存方法：密封、棕色瓶、玻璃塞、阴凉处。

③强氧化性（冷浓硝酸使铁铝钝化）A．与金属反应(除Au、Pt外)：

Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(生成高价态硝酸盐)Ag+2 HNO3 (浓)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O

3Ag+4HNO3 (稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O浓硝酸氧化性强于稀硝酸强于浓硫酸；一般而言硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。B．与非金属反应

C+4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+3H2O 五．碳、硅及其化合物

1．碳单质

⑴同素异形体：①同种元素形成的不同单质。②金刚石(原子晶体)、石墨(混合晶体)、C60、

C70(分子晶体)。

⑵化学性质：碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。

①还原性：C+CuO CO↑+Cu；C+H 2O(g) CO+H2（水煤气）②可燃性：C+O2

CO 2；2C+O22CO

③弱氧化性：Ca+2C CaC2。

2．二氧化碳

⑴物理性质：无色无味，密度比空气达的气体，微溶于水，固体CO2叫做“干冰”。

⑵分子结构：电子式；结构式O=C=O。

⑶化学性质：①氧化性(与C、Mg的反应)CO 2+C2CO；CO2+2Mg2MgO+C。

②酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；

CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2

③与盐的反应（Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa）

Ca(Cl0)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；Na2Si03+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓；

2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+Na2CO3；

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3

⑷制法：①工业制法：煅烧石灰石CaCO 3CaO+CO2↑

②实验室制法：石灰石和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑

装置：“固＋液→气”或启普发生器及其简易装置

3．一氧化碳⑴物理性质：无色无味气体，有毒，不溶于水。

⑵化学性质①可燃性：2CO+O22CO2(用点燃的方法除去CO)；②还原性(与Fe3O4、CuO、H2O的反应)

Fe 3O4+3CO3Fe+4CO2；CuO+CO Cu+CO2；H2O+CO H2+CO2(工业制H2)

⑶毒性：CO有剧毒，与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡；主要来自汽车尾气、煤和石油燃烧及钢铁冶炼等。

知识拓展：气体除杂：①CO（CO2）：NaOH溶液。②CO2(CO)：通过硬制玻璃管中盛放的灼热氧化铜。

③CO2(O2)：通过硬制玻璃管中盛放的灼热铜网。④CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液。

⑤CO2(HCl)：饱和小苏打溶液。⑥CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。

4．硅

⑴物理性质：灰黑色、金属光泽；熔、沸点高，硬度大(结构与金刚石类似)，半导体。⑵晶体结构：原子晶体。

⑶化学性质：金属性：硅元素强于碳元素；非金属性：硅元素弱于碳元素。

硅单质具有氧化性(至－4价)，具有还原性(至＋2、＋4价)，但较弱。

①常温下，可与F2、HF、强碱反应：Si+2F2＝SiF4；Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑；

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

②加热时可与O2、H2等物质反应

氧化性：Si+2H

SiH4(不稳定)；还原性：①加热：Si+O2 SiO2

注意：硅只有在加热或高温下才与O2、、F2、Cl2、C和N2等非金属反应，体现了硅具有弱还原性；在常温下，硅的化学性质更不活泼，不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱发生反应。

⑷用途：可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池(半导体)，还可以用来制造变压器铁芯(含硅4％的钢具有良好导磁性)，及耐酸设备(含硅15％左右的钢具有良好的耐酸性)等。

⑸硅的制法SiO2＋

2C Si(粗硅)＋2CO↑(注意产物)

提纯：Si+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl↑

5．二氧化硅(SiO2)

⑴分类：物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。

⑵晶体结构：原子晶体。⑶化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水：

SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (NaSiO3是强的粘合剂)②弱氧化

性：SiO2

+2C Si+2CO↑

③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

⑷用途：①SiO2是制造光导纤维的主要原料。②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

小结：SiO2与CO2化学性质的比较

O

+CaO

4423

⑴不稳定性：H2SiO3SiO2 +H2O⑵弱酸性：不能使酸碱指示剂变色：H2SiO3＋

2NaOH=Na2SiO3+2H2O

制备：Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3H4SiO4(不稳定、易分解)＝H2SiO3+H2O

7．硅酸盐

⑴常用硅酸盐是Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。

⑵硅酸盐改写为氧化物形式（顺序为：较活泼金属氧化物·金属氧化物·二氧化硅·水）

如Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3·2SiO2·2H2O 精题精讲

1 有关氯的叙述正确的是（）

A．液氯和氯水是同一物质B．氢气在氯气中燃烧时在集气瓶口有白烟

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物。氯与水的反应是歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴，氢气与氯气反应生成极易溶于水的HCl在溶于水蒸气，形成盐酸小液滴，而出现白雾。答案D

2 （06上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

解析：氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，锥形瓶充满氯气而呈黄绿色；沿玻璃管上升与溴化钠反应生成单质溴而呈橙色；溴蒸汽和氯气上升与碘化钾反应生成单质碘遇淀粉变蓝；氢氧化钠吸收有色气体，棉花团为白色。答案 A 3 常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝解析：氯气溶于水形成的氯水中有三种分子和四种离子，石蕊会被次氯酸氧化漂白，硝酸银会与氯离子生成沉淀，亚硫酸钠也会被氧化，氯化铝基本不反应。答案D 4 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是()

A．BaSO3和BaSO4B．BaS C．BaSO3D．BaSO4解析：SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸答案 D

5（05北京）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）

A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂解析：O3和O2是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，O3具有强氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，微量O3能刺激中枢神经，令人振奋，但当空气中O3的含量较多时会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的的物质造成危害。答案C

6 SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原

D．颜色不褪

解析：本题涉及SO2和Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。答案D

7 密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A．等于12.5 %B．大于12.5 %C．小于12.5 %D．无法确定解析：常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g·cm-3，与氨水等体积的水的质量为1.00 g·cm-3×100g / 0.91g·cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为C

另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且ρNH 3<ρH2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。答案C

8 将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通入盛有足量Na2O2和H2O的容器，最后得到的气体是

A．O2B．CO2C．NH3D．H2O 解析：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，通过Na2O2后2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，最后得到O2。答案 A

9 将38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4ml(标准状况)气体。反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）

A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol

D．2.4×10-3mol

解析：铜与浓HNO3反应时生成NO2，随着反应的进行，HNO3浓度逐渐减小，此时反应为铜与稀HNO3反应生成NO。所以反应后收集到的气体是NO2和NO的混合物，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO ↑+4H2O

解法一：由上述方程式可得如下关系式：

①生成的气体与硝酸的物质的量的关系为：

HNO3 ――NO x(N元素守恒)

1mol22.4L

xmmol22.4ml解得x=1mmol

②生成Cu（NO3）2消耗的HNO3的物质的量(提供H+,作酸)为ymmol.

Cu ――Cu（NO3）2――2HNO3

64mg2mmol

38.4mg ymmol解得y=1.2mmol

所以共消耗硝酸的物质的量为x+y.为2.2×10﹣3mol.

解法二：据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。

n(HNO3) =n(气体)+2n(Cu(NO3)2)==2.2mol.

答案：C

10 熔融烧碱应选用的器皿是（）

A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩锅

D．陶瓷坩埚

解析：石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，铁在高温下不与烧碱反应。答案C

11 下列说法正确的是（）

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应，但不能跟任何酸反应。

B．根据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强。

C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸。D．二氧化硅对应的水化物只有一种形式。

解析：二氧化硅可以跟氢氟酸反应(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)，所以A不正确；B项反应是在高温条件下进行的，由于二氧化碳是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强；比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度；二氧化硅对应的水化物可以是H2SiO3或H4SiO4。答案C

12 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，

则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

________________；________________⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因______________。

解析：认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者中加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。

由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。联想无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色——显然该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。

答案（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；

（2）溶有SO2的品红、SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

13 把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：

⑴原混合气体中，NO是__________mL，NO2是_________mL；

⑵若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为

______mL；

⑶若在24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_________mL；

⑷若在原48mL的NO、NO2气体中，通入____mLO2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。

解析：⑴设NO2的体积为x

3NO2+H2O=2HNO3+NO体积差

3mL1mL2mL

x（48-24）mL

x=36mL（NO2）V(NO)=(48-36)mL=12mL。

⑵由4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（耗）8mL 6mL容器内剩余气体为NO，体积为24mL-8mL=16mL

⑶由4NO～3O2，知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为：

24mL-18mL=6mL。

⑷由4NO+3O2+2H2O=4HNO3

12mL9mL

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

36mL9mL

可知，通入O218mL，可使管内气体全部被H2O吸收。答案⑴12mL 36mL；⑵8mL 6mL；⑶16mL；⑷18mL 反馈训练

1．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是（）

A．人、畜应躲到低洼的地方去B．人、畜多饮豆浆和牛奶

C．可用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面D．可用肥皂水浸湿软布蒙面[答案] D[解析]本题考察氯气的性质，氯气密度大于空气，故应躲到较高地方去。氯气可与碱性溶液反应，所以可用肥皂水或小苏打水浸湿软布蒙面，而氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能用氢氧化钠

溶液浸湿过的软布蒙面。[评说]本题结合实际考察氯气的性质，分析该类题目应注意各选项考察内容，有针对性作出判断。

2．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O＝HBr+HIO，则下列关于IBr 的叙述中，不正确的是（）

A．固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体B．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO C．IBr分子中存在极性共价键D．与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂

[答案] D[解析] 注意IBr和卤素单质相似并不完全相同，IBr是化合物，在与水反应时Br和I元素的化合价没有发生变化，反应是非氧化还原反应，IBr和卤素单质一样是共价键形成的分子。[评说] 该类用已有知识分析新的物质的性质时，要细致分析它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。

3．现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表）

试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。

[答案] 酸性的雨水中H2SO3被空气中的氧气慢慢氧化成酸性更强的H2SO4

[解析]pH值变小，即雨水的酸性增强。雨水之所以显酸性，是因为释放到大气中的SO2遇雨水发生反应生成H2SO3，亚硫酸是弱酸，所以雨水的酸性相对较弱，pH值较大；而H2SO3在空气中会逐渐氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以雨水的酸性会逐渐增强，即pH值逐渐变小。[评说]该题以现实生活的酸雨为切入点考察了＋4价硫的化合物的强还原性。4．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（）

A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol与0.90mol之间D．大于0.90mol[答案] A

[解析] 本题考察铜与浓硫酸反应的相关计算，在反应Cu +2 H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O中n(H2SO4)＝0.90mol，被还原的占1/2，理论上被还原的应为0.45mol，但由于随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸时，不再与金属铜发生反应，实际参与反应的小于

0.90mol硫酸，被还原的小于0.45mol。[评说] 该题以铜与浓硫酸的反应量的关系来考察反应的本质问题，此类题目还有浓盐酸与MnO2的反应等，需要特别注意要分析出更本质的反应实质。

5．下列有关环境保护的说法中错误的是（）

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化。B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因。

C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡等对人体有害。D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金

属盐对土壤和水源会造成污染。

[答案] B[解析] 全球气候变暖是因为CO2的排放，二氧化硫的排放主要引起酸雨。

[评说]本题考察环境问题，在07考纲中明确提出要注意掌握环保问题，注意此类问题相关知识的积累。

6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2[答案] B

[解析] 设每种气体各占1/2L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：1/2+1/6=2/3L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余气体的体积为1/2－1/8=3/8L；③组合NH3全部溶于水，剩余O2为1/2L，故B正确。

[评说] 该题考察了氮的氧化物的性质及与水反应的体积变化，注意学会熟练运用

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3和4NO2+O2+2H2O= 4HNO3恰好反应时相应气体量的关系。

7．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台

上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会

儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸

蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )

[答案] B[解析] 原蝴蝶是白色则，只有酚酞可以，石蕊会让蝴蝶呈紫色；变红说明有碱性物质挥发，说明烧杯中是浓氨水。[评说]该题重点考察酸碱指示剂和浓氨水的易挥发性等，把知识规律通过一种情景进行考察在高考中经常出现，注意这类题目中要具有理论联系实际的能力。

8．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（）A．水玻璃B．苯酚钠C．漂白粉D．饱和碳酸钠E．氯化钙

[答案] E[解析] CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚

强。根据酸与盐反应的规律（弱酸不能制强酸），过

量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成，

CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液；CO2通入

次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2

过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液无明显现象。[评说]此题易出错的地方有

三个：①CO2通入氯化钙溶液无明显现象；②题干中CO2是过量的；③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。

9．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种．将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（）A．、、B．、、

C．、、D．、、

[答案]C[解析] 混合气体通过浓硫酸气体减少，说明有NH3，原气体为无色则说明混合气体中无NO2，经过过氧化钠后出现红棕色说明有CO2和NO，最后水充满集气瓶，故肯定不含N2。[评说] 本题以实验的形式考查了几种常见气体的化学性质，培养学生综合应用能力，可用排除法解答。

10．三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－。

试评价上述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：_________；方案乙：_________；方案丙：_________。

[答案]甲：不合理，因试液中如含有Ag+，而不含SO42-的无色溶液同样产生白色沉淀。乙：合理，加稀HCL排除CO32-、SO32-的干扰，同时无白色沉淀说明原无色溶液中无Ag+，再加入BaCL2产生白色沉淀说明原溶液肯定有SO42-。丙：不合理，如含有SO32-不含SO42-，强氧化性的酸HNO3会把SO32-氧化成SO42-，从而和Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀。

[解析]对检验SO42-干扰的离子有Ag+、CO32-、SO32-来进行分析。[评说] 检验SO42-的方法，先用HCl(HNO3)酸化再用钡盐滴定。如果有Ag+干扰可用HNO3酸化，如果有SO32-用稀HCL酸化，既有Ag+也有SO32-应用稀HCL酸化。

11（06连云港调研）．已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。请回答：

⑴P的结构式为_________；B的电子式为_________。

⑵R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_________。

⑶还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式_________。

⑷还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式_________。

⑸某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式_________。

[答案⑴H—O—Cl；⑵AlO2－+ 2H2O Al(OH)3 + OH－；⑶2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ；

⑷2F2 + 2H2O = 4HF + O2；⑸SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H＋+ 2Cl－+ SO42－；

[解析] 由A是金属且A的焰色反应呈黄色可确定A是金属钠，H是气态单质且呈黄绿色，则可确定H是单质Cl2，氯气与一种L的溶液反应生成I是钠的化合物，由I与J电解获得L、M和氯气，则知I为氯化钠，L是氢氧化钠，M是氢气，进而确定N是氯化氢，则K是次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸反应生成I（氯化钠）和P（HClO）；HClO分解生成N(HCl)和C(O2)；由题干F是金属能与氢氧化钠溶液反应知F是金属铝；由氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏氯酸钠知R是偏氯酸钠。

[评说] 以元素化合物的重要反应为载体，考察学生的分析运用知识的能力，分析该类题目，要特别注意特征反应，物质的特征物理性质（如颜色、溶解性等）。

12（06广东高考）．某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中选所需仪器，在方框中画出制取干燥NH3的装置简图(添加

必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明

所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为_________。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是_________。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是_________。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是_________；若观察不到预期现象，主要原因是_________。

[答案] ⑴提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。⑵8NH3

＋3Br2＝N2＋6NH4Br（或2NH3＋3Br2＝N2＋6HBr，NH3＋HBr＝NH4Br）

⑶①关闭活塞K3，打开活塞K1、K2，从K2处通入HCl气体，K1处出现白色酸雾时（或K1处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞K1、K2。

②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A、B管中可能混有空气。[解析] 本题是以氨气实验室制备和氨气性质为依托的一道实验设计题。题目设计巧妙，富有创意。

⑴依据题目所给实验仪器图，挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图，并标明所用试剂。考查考生的逆向思维能力，即，要求考生根据仪器确定反应原理，题目所给仪器中，没有酒精灯和大试管，显然不能用铵盐与碱（固体与固体混合物）加热制备NH3，到此，考生应该接着思考的问题是，设计不通过加热而制取NH3的反应原理，再根据反应原理选择必要仪器，组装实验装置图。比如，把浓氨水加到生石灰中（或氢氧化钠）制取NH3，再用碱石灰做干燥剂，以得到干燥NH3。

⑵考查考生对NH3还原性的知识点的迁移能力，利用题目所给信息书写方程式的能力。

⑶①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。题目主要目的应是考查考生面对新情景，如何收集CO2的变通能力和知识灵活应用能力。②考查NH3的与HCl反应的性质，实验现象的描述等。

[评说] 本题中氨气的制备方法源于课本，但又高于课本，氨气还原性、碱性等知识点巧妙考查是本题的命题特点。画出制取干燥NH3的装置简图，并标明所用试剂，A管中的现象等设问充满陷阱。正确做答本题，考生不仅需要具备扎实的元素化合物知识和实验基础知识，而且要有具备一定的知识迁移能力，严密的思维能力等。这是今后高考实验设计题发展的方向。变式操练

1．下列化合物中，能由单质之间直接化合来制取的是（）

A．FeCl2B．FeO C．CuS D．FeS[答案] D

2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() A．Br—、Cl—、I—B．Br—、I—、Cl—C．I—、Br—、C—D．Cl—、I—、Br—[答案] B

3．(06泰安模拟)在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KCl[答案] C

4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()

A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒[答案] C

5．某无色气体的水溶液呈酸性，该气体通入澄清石灰水中可使石灰水变混浊，继续通入则沉淀消失。则该气体可能是（）

A．CO2B．HCl C．Cl2D．SO2[答案] AD

6．（06广东卷）闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是()

A．O2和O3互为同位素B．O2比O3稳定

必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是为大家整理的高一化学必修1非金属及其化合物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

非金属元素及其化合物复习题

非金属元素及其化合物 期末复习题（一） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（） A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白，其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（） A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是（） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性，可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法 中正确的是（）

A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是（） A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是（） A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物，金届氧化物多数是碱性氧化物

高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试卷(含答案)

非金属及其化合物 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．[2019·湖北荆州月考]“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是() 解析：银为金属单质，所以银饰属于金属材料，A正确；棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，B正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C错误；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D正确。 2．[2019·福建莆田六中模拟]绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是() A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D．将打破的水银温度计插入硫粉中 答案：D 解析：加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成NO，污染环境，B不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出NO，会污染环境，C不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸气污染环境，D符合题意。 3．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是() ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②SO2具有还原性，故可作漂白剂 ③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色 ④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应 ⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．③ D ．均不正确 答案：C 解析：Cl 2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO 2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu 可剧烈反应，④错误；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，⑤错误；金刚石能够与O 2发生反应，生成CO 2，⑥错误。 4．制备下列物质的工业生产流程合理的是( ) A ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液―――――→NaOH 溶液 调节溶液的pH Na 2SO 3溶液 B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精 C ．由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3 D ．由乙烯制乙酸：H 2C===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△ CH 3COOH 答案：A 解析：H 2SO 3酸性比H 2CO 3强，SO 2可与Na 2CO 3反应生成NaHSO 3，进而与NaOH 反应生成Na 2SO 3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B 项错误；NH 3被氧化生成NO ，不能生成NO 2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用O 2直接氧化，D 项错误。 5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( ) 答案：D 解析：NaHSO 3能被HNO 3氧化成Na 2SO 4，HNO 3被还原，产生NO 气体，图像起始点错误，A 项错误；B 项中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，溶液的pH 降低，图像无pH 升高，B 项错误；刚一开始就会发生反应Ba 2＋＋HCO －3＋OH － ===BaCO 3↓＋H 2O ，故图像开始应有沉淀生成，C 项错误；开始发生反应Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，后来又发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，D 项正确。

2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物

2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天

高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题

https://www.wendangku.net/doc/2a2582349.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界

https://www.wendangku.net/doc/2a2582349.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

高一化学必修1第四章非金属及其化合物检测题(含答案)

第四章非金属及其化合物 一、选择题(每小题2.5分,共60分) 1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是 ①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部 2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是 A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水 4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2S B.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.FeS 5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 B.受热时H2S能分解,HCl则不能 C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸 6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:7 7.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是

A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是 A.①②③④ B.②④①③ C. ④①②③ D.①④③② 9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO2―,S2―,Na+,K+ C.SiO32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3―,Cl- 10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验: 实验步聚实验现象 ①a,b相混合气体变成棕色 ②c,d相混合产生白烟 ③c,e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液 ④b,e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀 则a,b,c,d,e可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2 C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H4 11.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

高一化学非金属及其化合物知识点归纳

高一化学非金属及其化合物知识点归纳 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体，则x值是（） A . 8 B . 7 C . 6 D . 4 2. （2分）下列说法正确的是（） A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ 3. （2分）下列有关说法中，正确的是（） ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金． A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④

D . ①②④⑤ 4. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（） A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥 C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥 5. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（） A . H2 ， N2 ， SO2 B . H2 ， N2 ， O2 C . HCl，NO2 ， NH3 D . O2 ， NO2 ， NO 6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（） A . 高温下N2遇空气生成NO2 B . NO遇空气生成NO2 C . CO2与NO反应生成CO和NO2 D . NO和H2O反应生成H2和NO2 7. （2分）下列说法不正确的是（） A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B . 许多领域中用液氮制得低温环境 C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

第四单元 非金属及其化合物单元测试

第四单元非金属及其化合物单元测试 1．下列叙述正确的是（） A．氯水放置一段时间，pH增大B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C．SO2能使品红溶液褪色D．硅在自然界主要以单质形式存在 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐 D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 3．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（） A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸4．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( ) ①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体 ②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化 ③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性 ④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同 A．①②B．②③C．①②③④D．①②③5．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（） 9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是() A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+ C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用 11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

非金属元素及其化合物小结

非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 （一）物理性质 Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。 （二）化学性质 因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 （三）单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。 1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。 2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金

属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。 3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。 （四）几种化合物的性质比较 （1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很 多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物， 而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。 （2）Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。 （3）金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3．NH 3 NH 3的性质：NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。 NH 3的制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体，不能排水收集。

非金属及其化合物练习题和答案完整版

非金属及其化合物练习 题和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《非金属及其化合物》练习题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．唐末五代时期丹学着作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是()的制作过程 A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞) 2．下列物质中，不跟SiO 2 反应的是（） A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸 3．下列叙述中不正确的是（） A．用SiO 2 制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl 3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()。 A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土 5．战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A．CaOB．NaHCO 3C．SiO 2 D．CaCO 3 6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是() A．SiO 2 属于两性氧化物 B．盛放Na 2CO 3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．图中所示转化反应都是氧化还原反应D．硅胶吸水后可重复再生 7．下列反应过程符合如图所示关系的是() A．向Ba(NO 3) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B．向Na 2SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入CO 2 气体至过量 D．向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅 10．工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO 2 被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质

专题六 非金属及其化合物(一)

专题六非金属及其化合物(一) 第一课时碳、硅及其化合物 例题精讲： 1．(2008年全国卷Ⅱ)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 2．下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（） A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 3．下列表述正确的是（） ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图： 相关信息如下： ①四氯化硅遇水极易水解 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 ③有关物质的物理常数见下表：