海南省高二上学期化学期末考试试卷A卷
海南省高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列叙述正确的是（）
A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C . 金属氧化物一定是碱性氧化物
D . 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）
A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓
C . Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O
D . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =2Fe3++3H2O
4. （2分） (2016高二上·西安期中) 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（）
A . 化学变化一定伴随能量变化
B . 化学变化一定有化学键的断裂和生成
C . 化学变化一定伴随物质的状态变化
D . 化学变化一定有新物质生成
5. （2分） (2019高一上·长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
⑴取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
⑶取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（）
A . 一定有CO32-
B . 一定有SO42-
C . 不能确定SO42-是否存在
D . 不能确定Cl-是否存在
6. （2分）现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶；正确的操作顺序是（）
A . ①②④⑤③⑥
B . ①⑤④②①③⑥
C . ①⑤④②③⑥
D . ①②④⑤①③⑥
7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3?H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ，则三者的关系是（）
A . V1=V2=V3
B . V1＞V2＞V3
C . V3＞V1＞V2
D . V1=V2＜V3
8. （2分）工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）
A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B . 合成二甲醚的正反应△H＞0
C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间
D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率
9. （2分）如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应（）
A . 处于平衡状态
B . 是放热反应
C . 不进行
D . 能自发进行
10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 如图为反应N2＋3H2 2NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（）
A . 反应时间
B . 温度
C . 压强
D . N2的浓度
11. （2分） (2015高二上·西安月考) 用0.01mol?L﹣1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH 体积最大的是（）
A . 盐酸
B . 醋酸
C . 硝酸
D . 硫酸
12. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）
①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小
②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
④b点对应的溶液将有沉淀生成
⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点
⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点
⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A . 3句
B . 4句
C . 5句
D . 6句
13. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）
A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
14. （2分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）
A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C . HS- + H2O H2S + OH-
D . NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
15. （2分） (2015高二上·青海期末) 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10﹣amol?L﹣1、1.0×10﹣bmol?L﹣1 ，则这两种溶液的pH之和为（）
A . 14﹣a+b
B . 14+a+b
C . 14﹣a﹣b
D . 14+a﹣b
16. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法错误的是（）
A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
17. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ ．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
A . 只有①
B . 只有①③⑤
C . 只有①②③
D . 全部
18. （2分）某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）
A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响
19. （2分） (2016高二上·成都期中) 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）
A . 11.52
B . 11.70
C . 11.82
D . 12.00
20. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨
水稀释时pH的变化曲线
B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D . 图4表示10 mL 0.01 mol?L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
21. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D . 水的电离程度：c>b>a
22. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项实验目的实验过程
A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化
C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象
D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共2题；共13分)
23. （8分）(2018·潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:
（1）氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如
图所示。
反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mo l
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式________
（2）氯气的应用
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为________(保留整数)。
②T1时，k逆=________(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H________0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入________区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为________
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反
应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是________。
。
24. （5分） (2017高二下·宜昌期中) 请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol?L﹣1，KW（25℃）________ KW （100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．CH3COONa 溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
三、综合题 (共2题；共14分)
25. （5分） (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:
①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
（1）反应③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=________;
（2）高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?________(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是________(举出一条)。
（3）一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是________(填序号)。
A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率
C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变
D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动
（4）为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为________;
26. （9分）(2018·新疆模拟) 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能
源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。回答下列问题:
（1）磁性产品的化学式为________。
（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为________。能否用氨水代替NaOH溶液，________(填“能”或“不能”)，理由是________。
（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为________。
（4）调至pH=8的目的有两个，一是________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2O VO3-+2H+的平衡常数K=________。
（5）滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为________，该反应能发生是因为________。
四、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2018高二上·临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是________而不是双氧水，其原因是________。写出加入X 发生反应的离子方程式________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是________。
（3）沉淀物A的成分为________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在________（填仪器名称）中灼烧。
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共13分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
三、综合题 (共2题；共14分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
四、实验题 (共1题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、