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化学鉴别除杂专题训练题

2011年初三化学专题训练题（一）

一、物质共存练习

1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaNO3、Na2CO3、NaCl

B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3

C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl

D、BaCl2、Na2SO4、NaOH

2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2

B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HCl

D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2

3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、NaCl、KOH、MgSO4

B、K2SO4、FeCl3、NaNO3

C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2

D、Na2CO3、K2SO4、HNO3

4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2

B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HCl

D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2

5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2

B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）

A、Na2CO3、NaCl、HCl

B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

C、AgNO3、NaCl、HNO3

D、H2SO4、NaNO3、FeCl3

7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ A ）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2

B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（B ）

A、HNO3、KOH、FeCl3

B、K2SO4、KCl、HCl

C、AgNO3、HCl、KCl

D、Na2CO3、KCl、BaCl2

9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）

A、FeCl3、NaCl、KNO3

B、NaCl、NaOH、NaNO3

C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D、KNO3、H2SO4、NaCl

10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+、SO2━

、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━

C、Mg2+、K+、NO━

3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━

11、下列各组离子中，能大量共存的是（）

A、H+、SO2━

、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━

C、Na+、H+、NO━3、CO2━

3D、Na+、K+、H+、SO2━

12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━

3、CO2━

八种离子中的几种，取

该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是____________________ _______________________________________________________________。二、物质鉴别、分离练习

2、鉴别BaCl2、AgNO

3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）

A、盐酸

B、硫酸

C、NaOH溶液

D、NaCl溶液

3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ D ）

A、BaCl2、H2SO4、HCl

B、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HCl

D、NaCl、NaOH、HCl

5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）

A、碳酸钠溶液

B、氯化钡溶液

C、无色酚酞试液

D、紫色石蕊试液

6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）

A、生石灰、食盐、烧碱

B、汽油、酒精、浓硫酸

C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠

D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：

（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。

（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。

（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。

8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ C ）

A、石蕊试液

B、稀盐酸

C、稀硫酸

D、氯化钙溶液

9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他

任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）

A、④①②③

B、②③①④

C、④②①③

D、③②④①

10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO4

11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl

C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2

D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl

13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）

A、NaOH、CuSO4、MgCl2

B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C、KNO3、CuSO4、NaCl

D、NaNO3、BaCl2、KCl

14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ A ）

A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）。

A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2

C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2

D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4

16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ D ）

A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉

B、Na2CO3BaCl2 KNO3

C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体

D、(NH4)2SO4KNO3NaNO3

17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）

A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸

B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液

C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液

D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液

18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。

请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3

溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。

（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：

______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

20、某气体由H 2、CO 、CO 2、H 2O （气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从

下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。

（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（）（）接（）（）接（）（）接（

）（）接（）（）接（）（）接（）。

（2）为了验证H 2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。

（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：

甲

中__________________________________________________________________________；乙

中__________________________________________________________________________；丙

中__________________________________________________________________________。

2011年初三化学专题训练题（二）

一、除杂专题练习

1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）

A、锌粉

B、Ca(OH)2溶液

C、盐酸

D、硫酸

2、下列除杂质的方法中，正确的是（）

A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl

B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4

C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2

D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气

4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）

B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）

D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）

5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）

B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）

C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）

D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）

6、下列措施能达到目的的是（）

A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体

B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳

C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾

7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）

①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸

A、③②①

B、①②③

C、②③④

D、④①③

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入

适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ A ）。

A、K2SO4(K2CO3)

B、铁粉（Fe2O3）

C、NaCl(Na2CO3)

D、银粉（铜粉）

9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.

A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤

C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶

D、加适水、溶解、过滤、洗涤

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐___C__。（2）从草木灰中提取碳酸钾____C___。

（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ A ____。

（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以______D___。

10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。

（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：____________________________________________________。

（2）硝酸钾中混有少量食盐：____________________________________________________________。

（3）食盐中混有少量硝酸钾：____________________________________________________________。

（4）除去KCl 中混有的少量MnO2：______________________________________________________。

（5）除去AgCl 中混有的少量NaCl ：______________________________________________________。

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na 2SO 4、CaCl 2和MgCl 2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质

除去。请回答：

（1）Na 2SO 4、CaCl 2和MgCl 2在溶液中能形成Na +、Ca 2+、Mg 2+、SO 2

━ 4、和Cl ━五种离子。要除去其

中的Mg 2+，可使用_________________；除去其中的SO 2

━ 4，可使用________________溶液；除去其中的Ca 2+，可使用_________溶液。

（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO 2━ 3和OH

━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。

12、粗盐中常含有CaCl 2、MgSO 4等杂质，可加入过量的NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3

溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）。

A 、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、稀盐酸、Na 2CO 3溶液

B 、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、稀

盐酸

C 、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸

D 、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸、BaCl 2溶液

13、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-

4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过

量NaOH 溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液，其中正确的操作顺序是（）。

A 、①④②⑤③

B 、④①②⑤③

C 、②⑤④①③

D 、⑤②④①③

14、为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2和MgSO 4，从Na 2CO 3溶液、稀HCl 、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO 3溶液、

Ba(OH)2溶液中选择A 、B 、C 三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。

（1）写出A 、B 、C 三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。

（2）实验Ⅰ中，所加A 试剂要过量的原因是_________________________________________________，

有关反应的化学方程式是_________________________________________________。

（3）实验Ⅱ中，加过量B 试剂的目的是_____________________________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。

（4）实验Ⅲ中，C 试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl 溶液。

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题一、明确目的物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。二、除杂原则与技巧简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3）易分：操作简单，容易分离。（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。（5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。三、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结

初中化学除杂专题(可直接打印)

初中化学除杂专题(可直接打印) 一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质） 1、CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2、 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3、 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂： 1、Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2、 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3、 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4、 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5、 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6、 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7、 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8、 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9、 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂： 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：

中考化学化学计算题训练

中考化学化学计算题训练一、中考化学计算题 1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9% 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1： 16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g 故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量 =4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。 2．某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)（1）所取样品中含铜的质量为 g．（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）2．0克（2）8% 【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质量为x。列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是．．．中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是

Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案及解析一、中考化学计算题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。（定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知： CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。二、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3）易分：操作简单，容易分离。三、解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。五、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

(完整版)初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

初中化学除杂问题总结

六、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。吸收法：气体除杂常用吸收法。吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理：过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

初中化学常见的几种题型总结-(除杂、分离、

初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34 PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

中考化学计算题常用技巧和专项练习

中考化学计算题常用技巧和专项练习 2019年中考化学计算题常用技巧和专题训练【一】复习内容和要求 1.化学计算的常用方法 (1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 (2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 (3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 (4)十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 (5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2.化学计算的常用技巧 (1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。【二】解题方法和技巧： 1.守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B.24% C.20% D.30% 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgS O4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～MgSO4 24 120 10g48% =4.8g x 2.平均值法

例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中一定含有的金属是。 (A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M) R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26

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