2009~2010学年第一学期物理化学试题A卷

南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭）

2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706

班级 学号 姓名

一、 选择题:（20分）

1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦

耳？ （ ）

A 、-248

B 、＋842

C 、-482

D 、＋482

2、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ?和()2S ?之间有何关系？ （ ）

A 、()1S ?>()2S ?

B 、()1S ?<()2S ?

C 、()1S ? ＝()2S ?

D 、()1S ?和()2S ?无法确定

3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为3

2时，溶液中A 的摩尔分数为（ ）

A 、 1

B 、 3

2

C 、

21

D 、41

4、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ）

A 、系统组成

B 、标准态

C 、浓度标度

D 、化学反应式中的计量系数γB

5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ

?m

r G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C,

()2Θ

?m r G , Θ2K ,则对应于（1）

和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( )

A 、()1Θ

?m r G ＝2()2Θ

?m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ

?m r G ＝2()2Θ?m r G ，Θ1K ＝ 2

2)(ΘK

C 、()1Θ

?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ

?m

r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ Θ

2K

6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ）

A 、纯

B B 、纯A

C 、低共沸混合物K

D 、不一定

7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞

Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1，

126.5×10-4S ·m 2·mol -1，则无限稀释NH 4OH 的极限摩尔电导率∞

Λm 为：（ ）。

A ． 0.277 ×10-2S ·m 2·mol -1

B ．2.721×10-2S ·m 2·mol -1

C ． 2.253×10-2S ·m 2·mol -1

D ．0.225 ×10-2S ·m 2·mol -1

8、以P 平，P 凸，P 凹分别表示水平液面，凸液面，凹液面的饱和蒸气压，则三者的大小顺序为( ) A 、P 凸>P 平> P 凹 B 、P 凹>P 平>P 凸 C 、P 平>P 凸 > P 凹 D 、P 平> P 凹> P 凸

9、夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点看其原因是：（ ）

A ． 天空温度太高

B ． 天空中温度太低

C ． 天空中空气稀薄

D ． 形成乌云的水滴半径太小

10、某反应中当A 消耗5/9所需时间是其消耗1/3所需时间的2倍，则此反应的级数n 是( )。

A 、 一级反应

B 、 二级反应

C 、 零级反应

D 、约1.5级反应 二、填空题:（38分）

1、理想气体向真空膨胀则△U____0,△S____0。

2、 已知298K 时()l COOH

CH 3、()l O H 2、()g CO 2的标准摩尔生成焓分别为 -484.5、-285.83、

-393.511

-?mol

kJ ,则()l COOH

CH 3的标准摩尔燃烧焓 为 。

3、1mol 单原子理想气体，从273K 、200KPa 经PT=常数的可逆途径,压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的?U

为____________。

4、当50kJ 的热自350K 的大热源传向300K 的另一大热源时，整个过程的?S=___ J ·K -1

。

5、353.15K 时，苯和甲苯的蒸气压分别为100kPa 和38.7kPa ，二者形成理想液态混合物，其平衡气相的组成为

y(苯)为0.30，则液相的组成x(苯)为 。 6、 液体的蒸气压与温度的关系式为T

P 2181

85.10lg -

=，则该液体的正常沸点为_________。

7、已知298K 时，H 2O(g)=H 2(g)+

2

1

O 2(g) K 1?=9×1011 CO 2(g)=CO(g)+2

1

O 2(g) K 2?=6×1011

则同温下反应 CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) K 3?=_______

8、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达到平衡时,有C ＝______,P ＝_______,F ＝_________。

9、由H 2O 和CuSO 4组成的凝聚系统，当组成为x 的CuSO 4溶液250g ，冷却至25℃时，物系点为A ，此时呈平

衡的两个相点分别为B 和C ，其中B 是CuSO 4·H 2O 晶体，C 为与B 共存的饱和溶液，已知4:1:=CB CA ，

则析出B 为 g 。

10、化学反应2AgCl(s)+2Hg(l)=2Ag(s)+Hg 2Cl 2(s)对应的电池为____ __ _____。 11、已知25℃时，下列电极反应的标准电极电势，

Fe 3++3e→Fe )(11V a E =Θ

Fe 2++2e→Fe

)(22V a E =Θ

则Fe 3+ +e→Fe 2+ 的

)_______(3V E =Θ

12、 20℃时，O H 2δ=72.8mN ·m -1，2CS δ=28.8 mN ·m -1，22CS O H -δ=48.6 mN ·m -1，则铺展系数O H CS S 22-为 ，

所以CS 2 在水面上铺展。 13、乙醇的表面张力符合公式22.05.072c c +-=δ

，c 是乙醇的浓度（mol ·dm -3），温度为25℃，则0.5 mol ·dm -3

乙醇溶液的表面吸附量Γ= (mol ·cm -2) 14、某反应中当A 消耗

95所需时间是其消耗3

1

所需时间的2倍，则此反应的级数n ＝_ ____。 15、 某一级反应50℃时其反应速率常数为2.34min -1,已知其速率常数的温度系数为2.5，则70℃时其反应速率常

数约为 三、计算题：（42分）

（10分）1、100℃，50.663kPa 的水蒸气1003

dm ,等温可逆压缩至101.325kPa ，并在101.325kPa 下继续压缩至103

dm 为止。

①试计算此过程的Q ,W ,U ?,H ?。已知100℃，101.325kPa 水的蒸发热为4.0614

10

-??mol J

②若使终态系统恒温100℃，反抗50.663kPa 外压，使其恢复到始态，求此过程的Q ,W ,U ?,H ?。 （12分）2、二组分凝聚系统平衡相图如下

已知A 、B 可生成化合物 （1）写出A 与B 生成稳定化合物和 不稳定化合物

（2）指出相图上条件自由度为0的线 （3）列表分析各相区的相数、相态和自 由度数

4）画出从物系点O →O ′

的步冷曲线，

并说明冷却 过程的相变化。 （10

分）3、已知电池

Pt(s)|H 2(0.01P ?)|HCl(0.1mol ·Kg -1)|AgCl(s)|Ag(s)在

298K

时的温度系数

1

31040.2--??=??? ????K V T E p

，当电池反应进行1个摩尔反应时， △ H=40.0kJ ，0.1mHCl 的平均活度系数7340.0=±

γ,V E Ag

Ag 800.0/=Θ

+

（1）写出电极反应和电池反应（2）求AgCl 的溶度积K sp

（10分）4．环氧乙烷的分解反应是一级反应。已知380℃时，其半衰期t 1/2为363min ，活化能E a 为217.67kJ ·mol -1。 试求：450℃时分解75%环氧乙烷所需要的时间

南京工业大学 物理化学B 试题 （A ）卷

试

题

标

准

答

案

2009--2010 学年第一学期 使用班级 浦高材0706 一、选择题（20分）

1、 C

2、 B

3、 C

4、 A

5、 B

6、 C

7、 B

8、 A

9、 D 10、 A 二、填空题：（38分）

1、 =, >

2、 -874.181

-?mol

kJ 3、 -1.70kJ ?mol -1

4、 23.81

5、 0.142

6、 100℃

7、 1.5

8、 2、2、2

9、 62.5 10、 Hg(s)┃Hg 2Cl 2(s)┃Cl -(b)┃AgCl(s)┃Ag(s) 11、 3a 1-2a 2 12、 -4.6,不能 13、 6.0544

10-? 14、 一 15、14.63 min -1

三、计算题 （10分）1、解：

100℃ 等温可逆压缩 100℃ 可逆相变 100℃

50.663kPa 101.325kPa 101.325kPa 1003

dm 1U ? 1H ? 2V 2

U ?2H ? 103dm

()g n 1 ()g n 1 ()g n 2

①01

=?U ， 01=?H 2

?====

-=2

1

2

111211211ln ln ln

V V p p

V p p p nRT V V nRT pdV W Q

J

J 3511325.101663.50ln 100663.50-=??

? ??

?=

1

第一步T,n 不变，对理想气体：

1122V p V p =

3

32

50325.101663.50100dm dm V =??

?????= 1

第二步是相变过程，冷凝成水的物质的量为：

mol mol RT V p RT V p n n n 306.115

.373314.810325.101100663.50332221=??-?=-=

-= 1 J J H 44210302.51006.4306.1?-=??-=? 1

J

H Q 42210302.5?-=?=

()[][]J J J V p W 4052325.101405010325.10122=?=-?-=?-= 1 ()J J W Q U 48968405253020222-=+-=+=? 1

∴J U U U

4896821-=?+?=?

J

H H H 5302021-=?+?=?

()J J Q Q Q 5653153020351121-=--=+=

()J J W 756340523511=+=

②此过程的始态与终态正好是①问中的始态与终态的颠倒， ∴()()J

U U U U U

489681331=--=-=? ()()J

H H H H H 530201331=--=-=?

()J J V p W 455910100663.50-=-?-?-=＝环

()J J W U Q 53527455948968=+=-?= 2

（12分）2、解：

（1）稳定化合物A B;不稳定化合物A 2B 2 （2）条件自由度为0的线有HEI 、LMN 、DJK 2 （3）:分析结果列表如下：

相区 相数 相态 自由度 1 1 l 2 2 2 l+α(s) 1 3 2 α(s) 2 4 2 α(s)+ A 2B(s) 1 5 2 l+ A 2B(s) 1 6 2 l+AB(s) 1 7 2 A 2B(s)+ AB(s) 1 8 2 l+AB(s) 1 9 2 l+B(s) 1 10

2

AB(s)+ B(s)

1

5 (4)冷却过程相态经历如下变化： 1、由一相液相析出固相化合物AB ，

进入两相区

2、由液相和化合物AB 生成不稳定 化合物A 2B,达到三相平衡；

3、三相平衡中AB 消失，进入液相

和不稳定化合物A 2B 两相平衡区 4、由液相和不稳定化合物A 2B

生成固熔体α，达到三相平衡 5、液相消失，进入 不稳定化合物A 2B

和固熔体α的两相区。 3 （10分）3解

⑴、阳极反应：H 2(0.01p Θ)→2H +(0.1)+2e

阴极反应：2AgCl(s)+2e →2Ag(s)+2Cl -

(0.1)

电池反应：H 2(0.01p Θ) +2AgCl(s)→2Ag(s)+ 2HCl -(0.1) 3 ⑵、1132.463104.2965002---??=???=???

????=?mol K J T E zF S p

m

r

130.982.4632981040-?-=?-?=?-?=?mol KJ S T H G m r m r m r 2

zEF

G m r -=?

2

)(2

2)(2ln

s AgCl H Cl H s Ag a p p a a a zF RT E E ???

?

? ??Θ??-=-

+Θ

sp sp K K F RT E E

E E Ag Ag H H Ag AgCl ln 96500298

314.88.00ln /2

//?+=-+=-=Θ

Θ

ΘΘ++ 2

??

? ??

-+-=??±Θ+

22ln ln /a zF RT K F RT E zF G sp m r Ag

Ag

()

??

?

???-?+?-=±±b K sp γln 96500298314.8ln 96500298314.88.0965002

()??

?

????-?+?-=1.07340.0ln 96500298314.8ln 96500298314.88.0965002sp K

∴43

1055.110

439.61

-?=?=

Ksp 3

（10分）4解该反应是一级反应 380℃时， 32

1

1091.12

-?==

t Ln k

2

根据Arrhenius 公式：

???

?

??-=211211k k R Ea k k Ln

2 450℃时，

k 2=0.092 2 根据一级反应的速率方程： （知0,4

1

A A

C C =

） A

A C C Ln

k t 0,1

==0.128min 4

古今名言

敏而好学，不耻下问——孔子

业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈

兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子

己所不欲，勿施于人——孔子

读书破万卷，下笔如有神——杜甫

读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹

立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修

读万卷书，行万里路——刘彝

黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿

书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦

书犹药也，善读之可以医愚——刘向

莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞

发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼

鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅

立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元

非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮

熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游

问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹

旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼

书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄

大学物理化学试题及答案

物理化学 试卷一 一、选择题( 共15题30分) 1. 下列诸过程可应用公式dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是：( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质(D) CV

5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l)= μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移) ( A ) (A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯 (C) A 杯低于B 杯(D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 *S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。( A ) (A) 大于(B) 小于 (C) 等于(D)不能确定 10. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：( C )

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

2012物理化学期中考试题答案本科

1.在300K 、400kPa 下,摩尔分数B y =0、40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = 240 kPa 。 2、 在一定温度下,C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ?=?)}({石墨( CO 2 (g) )。 3. 在任意T 、p 下,理想气体的压缩因子Z= 1 ,实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4.理想气体自由膨胀Q = 0 ,W = 0 ,△U= 0 ,△H= 0 。 5.理想气体的定义 在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体,微观上足 分子间无相互作用力, 分子本身不占体积两个特征。 6.热力学平衡态满足哪些条件: 热平衡 , 力平衡 , 相平衡 , 化学平衡 。 7.Q p =△H 的适用条件就是 恒压且非体积功为零 。 8、一般有单原子分子理想气体的C v 、 m 为 3R/2_______,C p 、 m 为_____5R/2_______。、 9.用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用△G ≤0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10.气体液化必须满足的条件就是 液化温度在液体临界温度以下 。 11.在温度为T 的标准状态下,反应(1) A ?→?2B 、反应(2) 2A ?→?C 的标准摩尔反应焓分别为)1(θ m r H ?、 )2(θm r H ?。则反应(3) C ?→?4B 的标准摩尔反应焓为)3(θm r H ?= __)1(2θm r H ?－)2(θ m r H ?__。 12、甲烷气体在标准状况下(0℃,101、325kPa)的密度就是____0、716kg 、m -3___。 13、现有1mol 理想气体在202、65KPa,恒温膨胀体积增加10倍,其△U 为__0____△S 为_19、14__J/mol__ 14.化学反应的标准摩尔反应焓数值在____△r C p 、m =0__________条件下不随温度改变而变化。 15.1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功__ _8、314 J__。 16、摩尔气体常数R 就是由真就是气体的_pV m ___对__p ___作图外推p →0处而求得。 17克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡,气体遵循理想气体状态方程且 V m (g)》V m (l)。 18.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源与T 2=300K 的低温热源之间工作,热机效率为η=__50%____ 19.化学势的定义式为__(?G /?n B )T ,P , nC __,其她表达式为__(?U /?n B )S ,V , nC ___, __(?H /?n B )S ,p , nC ___ , __(?A /?n B )T ,V , nC ____ 。 20、 理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物,理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化,无能量变化与体积变化。

2010—2011学年度 第一期 物理化学 试题(A)答案

2010—2011学年度第一期物理化学试题（A）答案 1. 选择题（每小题3分，共48分，请将答案填入下表。） 12345678910 A A A A A A B B C B 111213141516 A A B D A C 2. 判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表，正确的 用“T”表示，错误的用“F” 表示。） 12345678910 T F T T F T T F T F 3. 填空题（每小题2分，共10分） 1. 5：3 。 2. 2Q/T。 3. -1702J 。 4. 0.7 。 5. 4mol 。 4. 解答题（每1小题5分，共10分） 1. 证明： （5分） 2. 在环己烷-异丙醇双液系相图绘制实验中，由于阿贝折射仪温度 低于混合物沸点温度，如果折光率测试过程不够迅速，将导致 测试结果与真实组成存在偏差，结合相图分析测试结果中哪种 组分在什么条件下含量会偏高？

答：（1）绘制环己烷-异丙醇双液系相图示意图。（3分） （2）根据相图分物系点在最低共沸点左右进行讨论。（2分） 5. 计算题（第1小题8分，第2小题8分，第3小题6分，共22分） 1. 将温度为25℃，压力为101.325kPa，体积为1dm3的理想气体在 等温情况下膨胀到10 dm3，求此过程中的ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。解：等温过程ΔH=0 J （2分） 设该过程为可逆过程： ΔS =Q/T=－W/T=233.3/298.15=0.782 J/K （2分） ΔA=W=－233.3 J （2分） ΔG=ΔA +Δ(pV)=－233.3 J （2分） 2. 25℃标准压力下，将1 mol CaO和1 mol CaCO3分别溶于1 mol·L-1 的HCl中，放热为193.3 kJ和15.02kJ，请计算25℃时1kg的CaCO3 变为885℃的CaO和CO2需要多少热量？已知CaO和CO2的平均比 热容分别为0.895 J·g-1·K-1和1.013 J·g-1·K-1。 解：25℃时 写出反应方程式 （2分） △r H m?=–15.02+193.3=178.3 kJ/mol （4分） Q=n(△r H m?+Q1)=(1/0.1)×(178.3+81.435)kJ=2597.4 kJ （2分） 3. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 ℃和 100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓 Δr H m?与温度无关，试求NaHCO3(s)在平衡总压等于外压 101.325kPa时的分解温度。（p?=100kPa） 解：平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，（1分） K?= p(H2O) p(CO2)/p?2=( p总/2 p?)2 所以T1=303.15K时，K1?= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×10-5（1分）

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

北京化工大学2002年物理化学试题及答案

北2002年攻读硕士学位研究生入学考试 注意事项： 1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。 2.答题时可不抄题，但必须写清题号。 3.答题必须用蓝、黑水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔不给分。 4.101.325kPa≈100kPa=p 5.作图用铅笔，且作图题答在指定题号的答题纸上。 6.选做题得分不记入总分，但作为参考分。 一、填空题：（18分） 1. 20℃时水的饱和蒸汽压为2338Pa ，现有20℃、2338Pa 的H 2O(l )，分别经两种途径变成20℃、2338Pa 的H 2O(g)，(l)在恒温恒压下进行，则ΔG ______零；(2)在恒温20℃、反抗p 外=0条件下进行，则ΔG_____零。（填<，>或=） 2. 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液，当达到气液平衡时，液相中HCl 的摩尔分数为0.0835，气相中苯的摩尔分数为0.095。又已知20℃时纯苯的饱和蒸汽压为10.010kPa 。则气液平衡时气相总压p =_____kPa 。 3. 已知某温度T 时，下列两反应的标准平衡常数为 2A=2B+C 1K =5.6×10-10 2D=2E+C 2K =2.6×10-9 则反应D+B=A+E 的标准平衡常数3K =______。 4. 为了理解纳米材料的表面效应，现将293.2K ，1p 下半径为r 1=1.0×10-3m 的小水滴分散成半径r 2=1.0×10-9m 的小水滴。已知293.2K 时水的表面张力σ=0.0728N·m -1，则分散前后水滴表面积增加值ΔA =____m 2，表面吉布斯函数增加值ΔG A =______J 。 5. 将反应Ag 2SO 4(s)==2Ag +(a Ag+)+SO 42-(24 SO a -)设计成电池____________ 。若已知 E {SO 42-│Ag 2SO 4，Ag}=0.627V ，E {Ag +│Ag}=0.799V ，则在标准状态下该电池_______自发电池。（填是或不是） 6. 某理想气体A 其分子的最低能级是非简并的，若取分子的基态作为能量零点，相邻能级的能量为ε1，其简并度为2，忽略更高的能级，则A 分子的配分函数q =________，设ε1=kT ，则相邻两能级上的最概然分子数之比为n 1/n 0=________。 7.乙酸乙酯皂化反应如下式： NaOH+CH 3COOCH 5→CH 3COONa+C 2H 5OH 当确定该反应动力学方程时，需要测定不同时刻反应物的浓度。根据该反应的特点，采用何种物理方法测定较好，并简述理由。 ●选做题：（10分） A sample of perfect gas that initially occupies 15.0 dm 3 at 250K and 101.325kPa is compressed isothermally. To _______kPa pressure must the gas be compressed to reduce its entropy by 5.0 J ?K -1. 二、选择题：（6分） 1. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p 可运用于下述何种过程（ ）。 A. 298K ，p 的H 2O(l )蒸发过程 B. 理想气体向真空膨胀过程 C. 电解水制取H 2 D. N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)未达平衡

物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1

一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答 题栏中。）（每小题2分，本题满分20分） 1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离 2. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定 3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是： (A) 对峙反应 (B) 连续反应 (C) 平行反应 基元反应 4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关 5. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是决速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 6. 温度对光化反应速度的影响 (A) 与热反应大致相同 (B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降 (C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变 (D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小 7. 下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力 (C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同 (D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 (A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 (C) 被吸附分子间有作用，互相影响

华中科技大学2003级五年制2002级德医专业生物化学期末考试试题A

华中科技大学2003级五年制2002级德医专业生物化学期末考试试题A 华中科技大学2003级五年制、2002级德医专业生物化学试卷（A） 班级：学号：姓名： 一、选择题 （一）单选题（从四个备选答案中选出一个最佳答案，并在答卷纸上把相应的英文字母涂黑。 每小题0.5分，共20分。） 1.下列描述血红蛋白概念正确的是： A. 血红蛋白氧解离曲线为S形 B. 血红蛋白不属于变构蛋白 C. 1个血红蛋白可与1个氧分子可逆结合 D. 血红蛋白是单亚基球蛋白 2.有关蛋白质三级结构的描述，错误的是： A. 具有三级结构的多肽链都有生物学活性 B. 亲水基团多位于三级结构的表面 C. 三级结构的稳定性由次级键维持 D. 三级结构是单体蛋白质或亚基的空间结构 3.常出现于肽链转角结构中的氨基酸为： A. 半胱氨酸 B. 脯氨酸 C. 丙氨酸 D. 谷氨酸 4.核酸对紫外线的吸收是由哪一种结构产生的 A. 碱基 B. 核糖 C. 磷酸 D. 脱氧核糖 5.含有稀有碱基比例较多的核酸是： A. rRNA B. 线粒体DNA C. tRNA D. mRNA 6.磺胺类药物的类似物是： A. 四氢叶酸 B. 二氢叶酸 C. 对氨基苯甲酸 D. 叶酸

7.已知某种酶的K m值为0.05mol/L，试问要使此酶所催化的反应速度达最大反应速度 的80%时底物浓度应是多少？ A. 0.04mol/L B. 0.05mol/L C. 0.1mol/L D. 0.2mol/L 8.在血糖偏低时，大脑仍可摄取葡萄糖而肝脏则不能，其原因是： A. 胰岛素的作用 B. 己糖激酶的K m低 C. 葡萄糖激酶的K m低 D. 血脑屏障在血糖低时不起作用 9.下列哪种物质缺乏可引起血液丙酮酸含量升高？ A. 硫胺素 B. 叶酸 C. 吡哆醛 D. 维生素B12 10.在糖酵解过程中，下列哪个酶催化的反应是不可逆的？ A. 醛缩酶 B. 烯醇化酶 C. 丙酮酸激酶 D. 磷酸甘油酸激酶 11.下列哪种糖代谢途径既不生成ATP或UTP也不消耗ATP或UTP？ A. 糖酵解 B. 糖原合成 C. 糖异生 D. 糖原分解 12.不能使甘油磷酸化的组织器官是： A. 肝脏 B. 肾脏 C. 小肠 D. 脂肪组织 13.脂酸合成的限速酶是： A. HMG-CoA合成酶 B. HMG-CoA还原酶 C. 乙酰CoA羧化酶 D. 肉碱脂酰转移酶 14.合成前列腺素的前体是： A. 软脂酸 B. 硬脂酸 C. 亚油酸 D. 花生四烯酸 15.脂蛋白脂肪酶的激活剂是： A. apoAI B. apoB100 C. apoCⅡ D. apoE 16.脂肪酸β-氧化、酮体生成及胆固醇合成的共同中间产物是：

2012物理化学期中考试题答案本科

一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化

2010物化A卷试题

化学与材料科学学院2009—2010学年第2学期期末考试 本科班08级及专接本班09级化学专业 《物理化学》课程 A 卷 学生姓名： 班级： 考试120分钟、考试课闭卷 ≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌ 一、单项选择题（每小题仅有一个正确答案，每题2分，共30分） 1、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl 3的活度a 为（ ） A.4±??? ??γ θm m B.444±??? ??γ θm m C.±??? ??γθm m 4 D.4427±??? ??γθm m 2、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) A. Al 3+ B. Mg 2+ C. H + D. K + 3、下列两电池反应的标准电动势分别为θ1E 和θ2 E ：① 1/2H 2(θp ) + 1/2Cl 2(θp ) = HCl(a =1) ② 2HCl(a =1)= H 2 (θp ) +Cl 2(θp ) 则两个θE 的关系为( ) A.θ2E =2θ1E B.θ2E = -θ1E C.θ2E = - 2θ1E D.θ2E =θ1 E 4、已知Tl 3+,Tl +丨Pt 的电极电势θ?1=1.250V ，Tl +丨Tl 的θ?2=-0.336V ，则电 极Tl 3+丨Tl 的电极电势θ?3 为( ) A.0.305V B.0.721V C.0.914V D.1.586V 5、下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 ( )

2011-2012物理化学试卷B及答案

四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期） 物理化学试题B 卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是 ( ) A. Q =0 B. △U =0 C. △H =0 D. △C P =0 2. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。若以下式为基本单元， 则反应进度ξ应是 ( ) H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g) A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 5mol 3. T H S ?= ?适合于下列过程中的哪一个？ ( ) A. 恒压过程 B. 绝热过程 C. 恒温过程 D.可逆相变过程 4. 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和 μ(s) ， 两 者 的 关 系 为 ( ) A. μ(l) > μ(s) B. μ(l) = μ(s) C. μ(l) < μ(s) D. 不能确定 5. 对 于 理 想 液 态 混 合 物 ( ) A. Δmix H ＝0，Δmix S ＝0 B. Δmix H ＝0，Δmix G ＝0 C. Δmix V ＝0，Δmix H ＝0 D. Δmix V ＝0，Δmix S ＝0 6. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在 30℃ 时的标准平 衡常数 K θ= 0.000655, 则此时 NH 2COONH 4(s) 的分解压力为 ( ) A. 16413 Pa B. 594000 Pa C. 5542 Pa D.2928 Pa 7. 单组分固－液两相平衡的p ～T 曲线如图所示，则 ( ) A. V m (l) = V m (s) ； B.V m (l)＞V m (s) ； C. V m (l)＜V m (s) ； D.无法确定 。 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。

2012武汉中考物理化学试卷及答案(word版)

2012年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2012.6.21 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S---32 CI---35.5 Mn---55 Cu----63.5 7 Zn ---65 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有I个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干 2．化学与人类生活密不可分。下列有关说法错误 ．．的是 A．吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质 B．葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C．青少年缺钙会引起询楼病和发育不良 D．食用甲醛浸泡的食物对人体有害 3．下图所示实验操作正确的是 4．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是 A．五氧化二磷—5O2P B. 4个氮原子—4N C.约占空气总体积78%的物质—N2 D. 2个二氧化硫分子—2 SO2 5．通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误 ．．的是 A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 6．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 A. H2S B H2SO3C．H2SO4 D. SO2 7．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是

2009~2010学年第一学期物理化学试题A卷

南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭） 2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706 班级 学号 姓名 一、 选择题:（20分） 1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦 耳？ （ ） A 、-248 B 、＋842 C 、-482 D 、＋482 2、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ?和()2S ?之间有何关系？ （ ） A 、()1S ?>()2S ? B 、()1S ?<()2S ? C 、()1S ? ＝()2S ? D 、()1S ?和()2S ?无法确定 3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为3 2时，溶液中A 的摩尔分数为（ ） A 、 1 B 、 3 2 C 、 21 D 、41 4、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ） A 、系统组成 B 、标准态 C 、浓度标度 D 、化学反应式中的计量系数γB 5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ ?m r G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C, ()2Θ ?m r G , Θ2K ,则对应于（1） 和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( ) A 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ ?m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ?m r G ，Θ1K ＝ 2 2)(ΘK C 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ Θ 2K 6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ） A 、纯 B B 、纯A C 、低共沸混合物K D 、不一定 7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞ Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1，

生物化学考试试卷及答案

河南科技学院2014-2015学年第二学期期终考试 生物化学试题（A ） 适用班级：园林131-134 注意事项：1.该考试为闭卷考试； 2.考试时间为考试周； 3.满分为100分，具体见评分标准。 一、名词1、蛋白质的变性作用： 2、氨基酸的等电点： , 3、氧化磷酸化： 4、乙醛酸循环： 5、逆转录： 二、选择题（每题1分，共15分） 1、蛋白质多肽链形成α-螺旋时，主要靠哪种次级键维持（ ） A ：疏水键； B ：肽键： C ：氢键； D ：二硫键。 2、在蛋白质三级结构中基团分布为（ ）。 , A ：疏水基团趋于外部，亲水基团趋于内部； B ：疏水基团趋于内部，亲水基团趋于外部；

C：疏水基团与亲水基团随机分布；D：疏水基团与亲水基团相间分布。 3、双链DNA的Tm较高是由于下列哪组核苷酸含量较高所致（） A：A+G；B：C+T： C：A+T；D：G+C。 4、DNA复性的重要标志是（）。 A：溶解度降低；B：溶液粘度降低； C：紫外吸收增大；D：紫外吸收降低。 " 5、酶加快反应速度的原因是（）。 A：升高反应活化能；B：降低反应活化能； C：降低反应物的能量水平；D：升高反应物的能量水平。 6、鉴别酪氨酸常用的反应为( )。 A 坂口反应B米伦氏反应C与甲醛的反应D双缩脲反应 7、所有α-氨基酸都有的显色反应是( )。 A双缩脲反应B茚三酮反应C坂口反应D米伦氏反应 ？ 8、蛋白质变性是由于( )。 A蛋白质一级结构的改变B蛋白质空间构象的破环 C 辅基脱落D蛋白质发生水解 9、蛋白质分子中α-螺旋构象的特征之一是( )。 A肽键平面充分伸展B氢键的取向几乎与中心轴平行C碱基平面基本上与长轴平行D氢键的取向几乎与中心轴平行 10、每个蛋白质分子必定有( )。 Aα-螺旋Bβ-折叠结构C三级结构D四级结构 # 11、多聚尿苷酸完全水解可产生( )。 A 核糖和尿嘧啶B脱氧核糖和尿嘧啶C尿苷D尿嘧啶、核糖和磷酸 12、Watson-Crick提出的DNA结构模型( )。 A是单链α-螺旋结构B是双链平行结构 C是双链反向的平行的螺旋结构D是左旋结构 13、下列有关tRNA分子结构特征的描述中，( )是错误的。 A 有反密码环 B 二级结构为三叶草型 C 5'-端有-CCA结构 D 3'-端可结合氨基酸 【

物理化学期末试题

具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！ 第一部分：题型 一、填空题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 二、选择题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 三、简答题4×5 复习方法：课后思考题 四、计算题10×4 1．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆 复习方法：第二、三章课后相关的计算题 2．会计算化学反应过程的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 和Θ K 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节 3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。 复习方法：第八章课后计算题 4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。 复习方法：第七章例题、课后习题。 第二部分：物理化学主要知识点（不全面） 第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。 第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值 第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。 第五章 相律、精馏 第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据 第七章 电导及应用 原电池设计 第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应 第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论 第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质 第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。 一、填空题（20分） 1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θ θm f m c H C H ?=?)}({石墨( )。 3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ? 0 4．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。 5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。 6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。