乙醇水相对密度、沸点

实验 环己烷-乙醇双液系沸点相图..

实验四环己烷-乙醇双液系相图 一．实验目的 1．绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念。 2．掌握测定双组分液系的沸点的方法，找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点。 3．掌握用折光率确定二元液体组成的方法。 4．掌握阿贝折射仪的测量原理及使用方法。 二．实验原理 液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压和外压相等时的温度。在一定外压下，纯液体的沸点有确定的值。但对于完全互溶的双液系，沸点不仅与外压有关，而且还与双液系的组成有关。 常温下，两种液态物质以任意比例相互溶解所组成的体系称为完全互溶双液系。在恒定压力下，表示溶液沸点与组成关系的相图称为沸点—组成图，即为T－x相图。完全互溶双液系的T－x图可分为三类： （1）理想双液系，溶液沸点介于两纯物质沸点之间如图（a）； （2）各组分对拉乌尔定律发生正偏差，溶液具有最低恒沸点(图中最低点)如图（b）； （3）各组分对拉乌尔定律发生负偏差，溶液具有最高恒沸点(图中最高点)如图（c）；

绘制双液系的T-x图时，需要同时测定气液平衡时溶液的沸点及气相组成、液相组成数据。例如图（a）中，与沸点t 1 对应的气相组成 是气相线上g 1点对应的，液相组成是液相线上lgBx 1 点对应的。实验测 定整个浓度范围内不同组成溶液的气液相平衡组成和沸点后，即可绘出T-x图。 本实验采用回流冷凝的方法绘制环己烷-乙醇体系的T-x图。其方法是用Abbe折射仪测定不同组分的体系在沸点时气液两相的折光率。在折光率－组成图（标准曲线）找出未知浓度溶液的折光率，就可从曲线上查出相对应的组成 三．仪器试剂 沸点仪1套；超级恒温水浴1台；阿贝折光仪1台；移液管2支；滴管2支 环己烷(A.R.)；无水乙醇(A.R.) 沸点仪

乙醇沸点与真空度的对应关系修订稿

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乙醇沸点与真空度的对应关系 2010-12-10 09:44:28|?分类： |标签： |字号大中小订阅 一．关于溶媒乙醇的浓度 含水乙醇浓度有体积百分浓度、质量百分浓度及摩尔百分浓度等。在具体采用时，这三种浓度之间根据工艺计算的需要常常要相互换算，其换算方法用计算实例演示其后。而一般厂家所指的浓度通常为体积百分浓度： 1．体积百分浓度 体积百分浓度=溶液中纯乙醇所占体积/溶液的总体积 其中，溶液的总体积=溶液中纯乙醇所占体积+溶液中水的体积 2．质量百分浓度 质量百分浓度=溶液单位体积纯乙醇的质量/溶液的比重 其中，溶液单位体积乙醇的质量=体积百分浓度×纯乙醇的比重 而溶液的比重=溶液单位体积中纯乙醇的质量＋溶液单位体积中水的质量 3．摩尔百分浓度 摩尔百分浓度=单位质量溶液中乙醇的摩尔数/单位质量溶液中乙醇摩尔数与水的摩尔数之和 其中，单位质量溶液中乙醇的摩尔数=溶液乙醇的质量分数/乙醇的分子量 而单位质量溶液中水的摩尔数=溶液水的质量分数/水的分子量 而溶液中水的质量分数=100%－溶液乙醇的质量分数 下面进一步用实例来说明换算的具体方法： 例：将72%体积浓度乙醇（水溶液）换算成质量百分浓度和摩尔百分浓度 解：由《溶剂手册》【5】查得100%乙醇比重为 乙醇分子式为C2H5OH，分子量为46 水的分子式为H2O，分子量为18 换算如下： 质量百分浓度=72%×(72%×＋28%×1)=67% 摩尔百分浓度=67%/46/（67%/46＋33%/18）=% 用上面的方法同样可以计算出80%、92%体积百分浓度乙醇所对应的重量百分浓度和摩尔百分浓度，兹将计算结果列表如下： 乙醇的三种浓度表示方法互相对应数值表

乙醇的蒸馏及沸点的测定

大学化学实验II实验报告——有机化学实验学院：化工学院专业：班级： 姓名实验日期实验时间 学号指导教师同组人 实验项目 名称 乙醇的蒸馏及沸点的测定 实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。 2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。 3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。 实验原理1、蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一。 2、液体加热，它的蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外界施于液面总压(即大气压)相等时，就有大量气泡从气体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。 3、蒸馏是将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样就能把沸点差别较大（至少30℃）的两种以上混合物液体给予分开。以达到纯化的目的。同时，利用蒸馏方法,可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1~2℃）；当有杂质存在，则不仅沸点会有变化，而且沸点的范围也会加大。 4、沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。 实验仪器和试剂药品：工业酒精（滴入几滴红汞或其它有色物） 仪器：烧瓶蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶铁夹铁环酒精灯沸石量筒铁台 实验步骤1、蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。仪器按从下往上，从左到右的原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。根据被蒸液体量选蒸馏瓶（容积的1/3~2/3），放置30ml无水乙醇。加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端温度计的水

乙醇-水溶液偏摩尔体积的测定

乙醇-水溶液偏摩尔体积的测定 一、实验目的 1、掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。 2、加深理解偏摩尔量的物理意义 。 3、测定乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。 二、实验原理 在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为 j n p r i n V V ,,m i,???? ????= (1) 若是二组分体系，则有 2,,1m 1,n p r n V V ???? ????= (2) 1 ,,2m 2,n p r n V V ???? ????= (3) 体系总体积 m m total V n V n V ,22,11+= (4) 将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ W V M W W V M W W V m m ,222,111?+?= (5) 令 2 ,21,1, , ααα===W V W V W V m m (6) 式中α是溶液的比容;α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。

将(6)式代入(5)式可得: α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7) 将(7)式对Ｗ2%微分: 2 12% α αα +-=??W (8) 将(8)代回(7)，整理得 % % 121W W ??-=ααα (9) 和 % % 212W W ??+=ααα (10) 图1 比容-质量百分比浓度关系 所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图1)。欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。 三、仪器与试剂 仪器：分析天平(公用)；比重瓶(5mL)2个； 工业天平(公用)；磨口三角瓶(50mL)4个。

2021年乙醇沸点与真空度的对应关系

乙醇沸点与真空度的对应关系 欧阳光明（2021.03.07） 2010-12-10 09:44:28| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅一．关于溶媒乙醇的浓度 含水乙醇浓度有体积百分浓度、质量百分浓度及摩尔百分浓度等。在具体采用时，这三种浓度之间根据工艺计算的需要常常要相互换算，其换算方法用计算实例演示其后。而一般厂家所指的浓度通常为体积百分浓度： 1．体积百分浓度 体积百分浓度=溶液中纯乙醇所占体积/溶液的总体积 其中，溶液的总体积=溶液中纯乙醇所占体积+溶液中水的体积2．质量百分浓度 质量百分浓度=溶液单位体积纯乙醇的质量/溶液的比重 其中，溶液单位体积乙醇的质量=体积百分浓度×纯乙醇的比重而溶液的比重=溶液单位体积中纯乙醇的质量＋溶液单位体积中水的质量 3．摩尔百分浓度

摩尔百分浓度=单位质量溶液中乙醇的摩尔数/单位质量溶液中乙醇摩尔数与水的摩尔数之和 其中，单位质量溶液中乙醇的摩尔数=溶液乙醇的质量分数/乙醇的分子量 而单位质量溶液中水的摩尔数=溶液水的质量分数/水的分子量而溶液中水的质量分数=100%－溶液乙醇的质量分数 下面进一步用实例来说明换算的具体方法： 例：将72%体积浓度乙醇（水溶液）换算成质量百分浓度和摩尔百分浓度 解：由《溶剂手册》【5】查得100%乙醇比重为0.79 乙醇分子式为C2H5OH，分子量为46 水的分子式为H2O，分子量为18 换算如下： 质量百分浓度=72%×0.79/(72%×0.79＋28%×1)=67% 摩尔百分浓度=67%/46/（67%/46＋33%/18）=44.3% 用上面的方法同样可以计算出80%、92%体积百分浓度乙醇所对应的重量百分浓度和摩尔百分浓度，兹将计算结果列表如下：乙醇的三种浓度表示方法互相对应数值表

乙醇溶液密度表

乙醇溶液密度（g/cm3）（20℃）-每g含有乙醇重量(%)-浓度（体积比%）=度(1度=1%体积) 0.998-0.15-0.2 0.996-1.20-1.5 0.994-2.30-3.0 0.992-3.50-4.4 0.990-4.70-5.9 0.988-5.90-7.4 0.985-7.90-9.9 0.982-10.0-12.5 0.980-11.5-14.2 0.978-13.0-16.0 0.975-15.3-18.9 0.972-17.6-21.7 0.970-19.1-23.5 0.968-20.6-25.3 0.965-22.8-27.8 0.962-24.8-30.3 0.960-26.2-31.8 0.957-28.1-34.0 0.954-29.9-36.1 0.950-32.2-38.8 0.945-35.0-41.3 0.940-37.6-44.8 0.935-40.1-47.5 0.930-42.6-50.2 0.925-44.9-52.7 0.920-47.3-55.1 0.915-49.5-57.4 0.910-51.8-59.7 0.905-53.9-61.9 0.900-56.2-64.0 0.895-58.3-66.2 0.890-60.5-68.2 0.885-62.7-70.2 0.880-64.8-72.2 0.875-66.9-74.2 0.870-69.0-76.1 0.865-71.1-77.9 0.860-73.2-79.7 0.855-75.3-81.5 0.850-77.3-83.3 0.845-79.4-85.0 0.840-81.4-86.6

乙醇饱和蒸汽压的测定

液体饱和蒸气压的测定 1. 实验目的（要求） (1) 掌握等压管测定液体饱和蒸气压的原理和方法。 (2) 了解蒸气压的概念和影响因素。 (3) 学会应用克－克方程，求得乙醇的摩尔气化热。 (4) 学会温度计露出校正方法。 2. 实验原理（概要） 在一定温度下，纯液体与其蒸气达到相平衡状态时的压力，称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。液体的饱和蒸气压与液体的本性及温度等因素有关，纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。根据热力学理论可以导出饱和蒸气压与温度的关系式，此式称克拉贝龙－克劳修斯方程，简称克－克方程。其微分式如下： 2 m vap d ln d RT H T p ?= （S20-1） 式中p 为纯液体饱和蒸气压，T 为绝对温度，△vap H m 为液体的摩尔气化热，R 为通用气体常数。 当上述各物理量用SI 制单位时，R ＝ 8.314 J ?mol － 1?K － 1。 在一定外压下，纯液体与其蒸气达到气液平衡时的温度称为沸点。因此，克-克方程也表示纯液体的外压p 与沸点T 的关系。在101325 Pa 的外压下，纯液体的沸点称为正常沸点。 纯液体的气化热随温度上升而降低。通常温度下，气化热随温度变化较小，在临界温度附近，气化热急剧下降。在临界温度时，纯物质气化热为零。 当远离临界温度，而且温度变化较小时，气化热△vap H m 可视为常数。对式（S20－1）不定积分，得： C T R H p +??-=1ln m vap （S20-2） 式中，C 为不定积分常数。由此式可知，ln p 与1/T 成直线关系。以1n p 与1/T 的实验值作图，应得直线，若直线斜率为m ，则： △vap H m ＝ - mR （S20-3）

乙醇量测定法(含乙醇相对密度表)

中国药典2000版一部附录 乙醇量测定法 附录Ⅸ M. 乙醇量测定法 一、气相色谱法 本法系用气相色谱法[附录Ⅵ Ｅ3.项下，照高效液相色谱法3.(1)测定各种制剂中 在20℃时乙醇(C2H5OH)的含量（%）（ml/ml）。除另有规定外，按下列方法测定。 色谱条件与系统适用性试验用直径为0.25～0.18mm的二乙烯苯－乙基乙烯苯型高 分子多孔小球作为载体,柱温为120～150℃；另精密量取无水乙醇4ml、5ml、6ml，分别 精密加入正丙醇（作为内标物质）5ml，加水稀释成100ml，混匀（必要时可进一步稀释），照气相色谱法（附录Ⅵ Ｅ）测定，应符合下列要求： (1)用正丙醇峰计算的理论板数应大于700； (2)乙醇和正丙醇两峰的分离度应大于2； (3)上述3份溶液各注样5次，所得15个校正因子的相对标准偏差不得大于2.0％。 标准溶液的制备精密量取恒温至20℃的无水乙醇和正丙醇各5ml，加水稀释成100 ml，混匀，即得。 供试溶液的制备精密量取恒温至20℃的供试品适量（相当于乙醇约 5ml）和正丙 醇5ml，加水稀释成100ml，混匀，即得。 上述两溶液必要时可进一步稀释。 测定法取标准溶液和供试品溶液适量，分别连续注样3次,并计算出校正因子和供 试品的乙醇含量，取3次计算的平均值作为结果。 【附注】 (1) 在不含内标物质的供试品溶液的色谱图中，与内标物质峰相应的位 置处不得出现杂质峰。 (2)标准溶液和供试品溶液各连续3次注样所得各次校正因子和乙醇含量与其相应的 平均值的相对偏差，均不得大于1.5％，否则应重新测定。 (3) 选用其他载体时，系统适用性试验必须符合本法规定。 二、蒸馏法 本法系用蒸馏后测定相对密度的方法测定各种制剂中在20℃时乙醇(C2H5OH)的含量（%）（ml/ml）。按照制剂的性质不同，分为下列三法。 第一法本法系供测定多数流浸膏、酊剂及甘油制剂中的乙醇含量。根据制剂中含 乙醇量的不同，又可分为两种情况。 1.含乙醇量低于30%者 取供试品，调节温度至20℃，精密量取25ml，置150～200ml蒸馏瓶中，加水约25ml，加玻璃珠数粒或沸石等物质，连接冷凝管，直火加热，缓缓蒸馏，速度以馏出液一滴接一 滴为准。馏出液导入25ml量瓶中，俟馏出液约达23ml时，停止蒸馏。将馏出液温度调节至20℃，加20℃的水至刻度，摇匀，在20℃时按相对密度测定（附录Ⅶ A）项下的方法测定 相对密度。在乙醇相对密度表内查出乙醇的含量（%）（ml/ml）,即为供试品中的乙醇含量（%）（ml/ml）。 2.含乙醇量高于30%者 取供试品，调节温度至20℃，精密量取25ml，置150～200ml蒸馏瓶中,加水约50ml，加玻璃珠数粒，如上法蒸馏。馏出液导入50ml量瓶中，俟馏出液约达48ml时，停止蒸馏。调节馏出液温度至20℃，加20℃的水至刻度，摇匀，在20℃时照上法测定相对密度。将查得所含乙醇的含量（%）（ml/ml）与2相乘，即得。

乙醇沸点与真空度的对应关系

乙醇沸点与真空度的对应关系 2010-12-10 09:44:28| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅 一．关于溶媒乙醇的浓度 含水乙醇浓度有体积百分浓度、质量百分浓度及摩尔百分浓度等。在具体采用时，这三种浓度之间根据工艺计算的需要常常要相互换算，其换算方法用计算实例演示其后。而一般厂家所指的浓度通常为体积百分浓度： 1．体积百分浓度 体积百分浓度=溶液中纯乙醇所占体积/溶液的总体积 其中，溶液的总体积=溶液中纯乙醇所占体积+溶液中水的体积 2．质量百分浓度 质量百分浓度=溶液单位体积纯乙醇的质量/溶液的比重 其中，溶液单位体积乙醇的质量=体积百分浓度×纯乙醇的比重 而溶液的比重=溶液单位体积中纯乙醇的质量＋溶液单位体积中水的质量 3．摩尔百分浓度 摩尔百分浓度=单位质量溶液中乙醇的摩尔数/单位质量溶液中乙醇摩尔数与水的摩尔数之和 其中，单位质量溶液中乙醇的摩尔数=溶液乙醇的质量分数/乙醇的分子量 而单位质量溶液中水的摩尔数=溶液水的质量分数/水的分子量 而溶液中水的质量分数=100%－溶液乙醇的质量分数 下面进一步用实例来说明换算的具体方法： 例：将72%体积浓度乙醇（水溶液）换算成质量百分浓度和摩尔百分浓度 解：由《溶剂手册》【5】查得100%乙醇比重为0.79 乙醇分子式为C2H5OH，分子量为46 水的分子式为H2O，分子量为18 换算如下： 质量百分浓度=72%×0.79/(72%×0.79＋28%×1)=67% 摩尔百分浓度=67%/46/（67%/46＋33%/18）=44.3% 用上面的方法同样可以计算出80%、92%体积百分浓度乙醇所对应的重量百分浓度和摩尔百分浓度，兹将计算结果列表如下： 乙醇的三种浓度表示方法互相对应数值表

乙醇的饱和蒸汽压

【实验数据记录与处理】 ①作ln p －1/T 的函数关系图，求外压为102.02Kpa 条件下乙醇的沸点 8.5 9.09.5 10.0 2013/11/3 14:08:20 l n p 1/T ∵标准大气压为102020Pa ，则 ln p ＝11.5329 代入y = -4487.33435x + 24.10257得： 11.5347=-4487.33435x + 24.10257 解得：1/T ＝ x ＝2.8001×10-3 K -1 ∴乙醇的正常沸点为：T ＝357.130K. (t=83.980℃) ②根据l n p －1/T 直线的斜率，求乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热Δvap H m Δvap H m ＝－Rm ＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769 kJ/mol ③数据误差分析： a .通过查阅附录，得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值1 42.59vap m H kJ mol -?= b .通过查阅附录，得到乙醇在1atm 下的沸点78.30o t C = 实验所得乙醇的T 的相对误差：0725.030 .78)30.78980.83(1=-=? 温度 (o C ) 压力示数均值（a kP ） 温度 （K ） 液体饱和蒸汽压 （a kP ） ln P 1/T 20.3 -95.25 293.45 6.95 8.84650 0.00341 25.4 -93.71 298.55 8.50 9.04723 0.00335 30.5 -91.42 303.65 10.78 9.28545 0.00329 35.6 -87.80 308.75 14.40 9.57498 0.00324

乙醇饱和蒸汽压的实验报告

物理化学实验报告 实验名称：液体饱和蒸气压的测定 学院：化学工程学院 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名：学号： 指导教师： 日期： 一、实验目的 1、掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。 2、学会用图解法求乙醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。 二、实验原理 1、纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉贝龙方程来表示： dp/dT =△vapHm /T△V m（1） 将（1）式积分得克劳修斯-克拉贝龙方程： ㏑(P/Pa) = (-△vapHm /R)×(1/T)+ C （2）

由（2）式可见，实验测定不同温度T下的饱和蒸气压p，以ln（p/[p]）对1/T作图，得一直线，求得直线的斜率m和截距C，则乙醇的平均摩尔蒸发焓为： △vapHm =-m×R×[△H]/[R] (3) 3、习惯上把液体的蒸气压等于101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点，由（2）式还可以求乙醇的正常沸点。本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。 三、实验仪器与试剂 1、主要仪器：DPCY-2型饱和蒸汽压教学实验仪一套，HK-1D型恒温水槽一套，WYB-1型真空稳压包一个，稳压瓶一个，安全瓶一个。 2、主要试剂：无水乙醇（A.R）。 四、实验装置图 DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪面板 五、实验步骤 1、读取并记录下室温和大气压。 2、装样：从加样口加2/3体积的无水乙醇,并在U型管内装入一定体

积的无水乙醇. 3、教学实验仪置零：打开教学实验仪电源,预热5分钟,选择开关打到kPa,按下板上的置零键，显示值为00.00数值。 4、系统气密性检查：除真空泵前的安全活塞通大气外，其余活塞都关上，抽真空4~5分钟，关闭三通活塞，若数字压力计上的数字基本不变，表明系统不漏气，可进行下步实验否则应逐段检查，消除漏气因素。 5、排除球管上方空间内空气：用WYB-1型真空稳压包控制抽气速度，抽气减压气泡逸出的速度以一个一个地溢出为宜至液体轻微沸腾3~5分钟，压力显示约-94kPa。 6、饱和蒸汽压的测定：旋转稳压瓶上的直通活塞H，缓缓放入空气，直至B、C管中液面平齐，关闭H，记录温度与压力。再将恒温槽升高5℃，当待测液再次沸腾，再放入空气使B、C液面再次平齐，记录温度和压力。依次测5个值。 7、结束实验：实验结束后再读一次大气压。关闭电源，打开真空稳压包上中间阀门，将体系放入空气，待等位计内乙醇冷却后，关掉冷凝器的冷却水。整理好仪器装置，但不要拆装置。 六、数据记录与处理 室温：14℃ ； 大气压（实验前）： 101.14 kPa ，大气压（实验后）： 101.18 kPa ； 大气压（平均值）： 101.16 kPa 。 表6-1 不同温度下乙醇的蒸气压

乙醇蒸馏及沸点测定

实验一乙醇的蒸馏 一、实验目的： ⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。 ⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。 ⑶了解沸点测定的方法和意义。 二、实验原理（参照本章）2.2.1.1 三、仪器与药品 ⑴仪器 100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶蒸馏头接液管 30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒乳胶管沸石热源等 ⑵药品 乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］ 四、实验步骤： ⑴仪器的安装 安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。 安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，

全套仪器的各部分都在同一平面。 ⑵蒸馏操作 ①加料 将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。 若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。 ②加热 开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。 ③收集馏出液 在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。记下最后一滴液体进入接收器时的温度。关冷凝水，计算产率。 要求：a.测定所给乙醇的浓度。 b.收集前馏分和77℃~ 79℃的馏分。 c.记录乙醇的沸程。 d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。

乙醇的蒸馏及沸点测定 实验报告

. 报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定 专业班级：生物工程 指导老师：刘明星 学生姓名：何德维 学 号：1108110384 2013年3月30日 乙醇的蒸馏及沸点测定 实验报告

一．实验目的 1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。 2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。 3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。 二．实验原理 蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。 蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸

点的范围也会加大。 沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。 三．主要药品及仪器 1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用） 2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶 3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台 四．实验步骤 1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。 2、安装蒸馏装置。首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。整个装置要求准确端正，无论从正面

水在不同压力下的沸点及常见的共沸物

常见的共沸物及水在不同压力下的沸点 共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15 水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7 水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4 水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2 水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9 水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9 水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1 水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4 水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8 水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34 水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76 水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0 水－－甲酸－－101 26－－74 107 水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1 水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70 水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8 水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1 水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0 水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0 水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2 水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0 水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0 水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0 水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44 甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8 甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5 甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7 甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5 甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6 甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8 乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0 乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2 乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4 乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1 乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9 乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0 乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6 乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9 氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7 甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：°C K) 4. 沸点：°C K) 5. 在水中溶解时：p Ka = 6. 黏度： mpa·s(cp)，°C 7. 分子偶极矩：fC·fm D) (气) 8. 折光率： 9. 相对密度(水=1)： 10.相对蒸气密度(空气=1)： 11.饱和蒸气压(kPa)：(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 13.临界温度(℃)： 14.临界压力(MPa)： 15.辛醇/水分配系数的对数值： 16.闪点(℃，开口)： 17.闪点(℃，闭口)： 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 20.爆炸下限%(V/V)： 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，： 23.熔化热：(kJ/kg) ： 24.生成热：(kJ/mol，液体)： 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）： 26.沸点上升常数：~ 27.电导率（s/m）:×10-19 28.热导率（w/(m·k)）: 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）: 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)： 31.气相标准声称热(kJ/mol)： 32.气相标准熵(J/mol·k)： 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)： 34.气相标准热熔(J/mol·k)： 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)： 36.液相标准声称热(kJ/mol)： 37. 液相标准熵(J/mol·k)：

乙醇含醇量与密度、温度对照表

乙醇密度表 乙醇溶液密度(g/cm³)(20℃) 每(g/cm³)含有乙醇质量(%)g 浓度（体积比%)=度(1度=1%体积） 0.998 0.15 0.2 0.996 1.20 1.5 0.994 2.30 3.0 0.992 3.50 4.4 0.990 4.70 5.9 0.988 5.90 7.4 0.985 7.90 9.9 0.982 10.0 12.5 0.980 11.5 14.2 0.978 13.0 16.0 0.975 15.3 18.9 0.972 17.6 21.7 0.970 19.1 23.5 0.968 20.6 25.3 0.965 22.8 27.8 0.962 24.8 30.3 0.960 26.2 31.8 0.957 28.1 34.0 0.954 29.9 36.1 0.950 32.2 38.8

0.945 35.0 41.3 0.940 37.6 44.8 0.935 40.1 47.5 0.930 42.6 50.2 0.925 44.9 52.7 0.920 47.3 55.1 0.915 49.5 57.4 0.910 51.8 59.7 0.905 53.9 61.9 0.900 56.2 64.0 0.895 58.3 66.2 0.890 60.5 68.2 0.885 62.7 70.2 0.880 64.8 72.2 0.875 66.9 74.2 0.870 69.0 76.1 0.865 71.1 77.9 0.860 73.2 79.7 0.855 75.3 81.5 0.850 77.3 83.3 0.845 79.4 85.0 0.840 81.4 86.6 0.835 83.4 88.2 0.830 85.4 89.8 0.825 87.3 91.2

乙醇的蒸馏与沸点的测定

乙醇的蒸馏及沸点测定 一．实验目的 1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。 2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。 3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。 二．实验原理 蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。 蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒

沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。 沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。 三．主要药品及仪器 1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用） 2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶 3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台 四．实验步骤 1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。 2、安装蒸馏装置。首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通

乙醇的饱和蒸汽压

【实验数据记录与处理】 实验相关物理量数据的处理 ①作ln p －1/T 的函数关系图，求外压为102.02Kpa 条件下乙醇的沸点 8.5 9.09.5 10.0 2013/11/3 14:08:20 l n p 1/T ∵标准大气压为102020Pa ，则 ln p ＝11.5329 代入y = -4487.33435x + 24.10257得： 11.5347=-4487.33435x + 24.10257 解得：1/T ＝ x ＝2.8001×10-3 K -1 ∴乙醇的正常沸点为：T ＝357.130K. (t=83.980℃) ②根据l n p －1/T 直线的斜率，求乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热Δvap H m 温度 (o C ) 压力示数均值（a kP ） 温度 （K ） 液体饱和蒸汽压 （a kP ） ln P 1/T 20.3 -95.25 293.45 6.95 8.84650 0.00341 25.4 -93.71 298.55 8.50 9.04723 0.00335 30.5 -91.42 303.65 10.78 9.28545 0.00329 35.6 -87.80 308.75 14.40 9.57498 0.00324 40.5 -83.84 313.65 18.36 9.81793 0.00319

Δvap H m ＝－Rm ＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769 kJ/mol ③数据误差分析： a .通过查阅附录，得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值1 42.59vap m H kJ mol -?=g b .通过查阅附录，得到乙醇在下的沸点t C = 实验所得乙醇的T 的相对误差：0725.030.78)30.78980.83(1=-=?

二、乙醇饱和蒸汽压的实验报告

物理 化学实 验报告 实 验 名 称： 液体饱和蒸气压的测定 __________ 学 院： 化学工程学院 ________________ 专 业： 化学工程与工艺 ______________ 班 级： ____________________________________ 姓 名： _______ 学号： ______________________ 指导教师： ___________________________________________ 日 期： ___________________________________

一、实验目的 1、掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。 2、学会用图解法求乙醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点 二、实验原理 1、纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉贝龙方程来表示： dp/dT =△ vapHm /T △ V m (1) 将( 1)式积分得克劳修斯-克拉贝龙方程： In (P/Pa) = (-△vapHm /R)总/T)+ C (2) 由(2)式可见，实验测定不同温度T下的饱和蒸气压p,以In ( p/[p])对1/T 作图，得一直线，求得直线的斜率m和截距C,则乙醇的平均摩尔蒸发焓为： △ vapHm =-mXRX[ △ H]/[R] (3) 3、习惯上把液体的蒸气压等于101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点, 由( 2)式还可以求乙醇的正常沸点。本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。 三、实验仪器与试剂 1、主要仪器：DPCY-2型饱和蒸汽压教学实验仪一套，HK-1D型恒温水槽一套, WYB-1 型真空稳压包一个，稳压瓶一个，安全瓶一个。 2、主要试剂：无水乙醇( A.R)。

乙醇密度表

乙醇密度表 乙醇溶液密度 (g/cm³)(20℃) 每(g/cm³)含有乙醇质量 (%)g 浓度（体积比%)=度(1度=1%体 积） 0.998 0.15 0.2 0.996 1.20 1.5 0.994 2.30 3.0 0.992 3.50 4.4 0.990 4.70 5.9 0.988 5.90 7.4 0.985 7.90 9.9 0.982 10.0 12.5 0.980 11.5 14.2 0.978 13.0 16.0 0.975 15.3 18.9 0.972 17.6 21.7 0.970 19.1 23.5 0.968 20.6 25.3 0.965 22.8 27.8 0.962 24.8 30.3 0.960 26.2 31.8 0.957 28.1 34.0 0.954 29.9 36.1 0.950 32.2 38.8 0.945 35.0 41.3 0.940 37.6 44.8 0.935 40.1 47.5 0.930 42.6 50.2 0.925 44.9 52.7 0.920 47.3 55.1 0.915 49.5 57.4 0.910 51.8 59.7 0.905 53.9 61.9 0.900 56.2 64.0 0.895 58.3 66.2 0.890 60.5 68.2 0.885 62.7 70.2

0.880 64.8 72.2 0.875 66.9 74.2 0.870 69.0 76.1 0.865 71.1 77.9 0.860 73.2 79.7 0.855 75.3 81.5 0.850 77.3 83.3 0.845 79.4 85.0 0.840 81.4 86.6 0.835 83.4 88.2 0.830 85.4 89.8 0.825 87.3 91.2 0.820 89.2 92.7 0.815 91.1 94.1 0.810 93.0 95.4 0.805 94.4 96.6 乙醇溶液密度 (g/cm³)(20℃) 每(g/cm³)含有乙醇质量 (%)g 浓度（体积比%)=度(1度=1%体 积） 0.800 96.5 97.7 0.795 98.2 98.9 0.791 99.5 99.7 从中可以计算出：每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g 浓度（体积比%）=度(1度=1%体积) 例如：密度为0.791g/cm3 每(g/cm3)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g 浓度：99.7%=99.7度

水在不同压力下沸点

水在不同压力状态下的沸点对照表 温度℃压强Pa温度℃压强Pa温度℃压强Pa温度℃压强Pa -4012.82705.3355623.56828557.7 -3816.13758.6365940.86929824.2 -3620.14813.3375275.57031157.4 -3424.95871.9386619.57132517.3 -3230.96934.6396991.47236943.9 -3038.471001.3407375.47335423.8 -2847.181073.2417778.07436957.0 -2657.291147.9428199.37538543.5 -2470.1101227.9438639.37640183.4 -2285.8111311.9449100.67741876.6 -2194.4121402.6459583.27843636.4 -20102.9131497.24610085.87945462.9 -19113.3141598.54710612.58047342.8 -18124.6151705.24811160.48149289.3 -17136.9161817.24911735.08251315.8 -16150.4171937.25012333.78353408.9 -15165.0182063.85112958.98455568.8 -14180.9192197.25213612.28557808.6 -13198.1202328.55314292.28660115.1 -12216.9212486.55414998.88762488.2 -11237.3222643.85515732.08864941.3 -10259.4232809.15616505.38967474.5 -9283.3242983.85717305.29070110.9 -8309.4253167.75818145.29172807.4 -7377.6263361.05919011.89275593.8 -6368.1273565.06019918.49378473.5 -5401.0283779.76120851.69481446.7 -4436.8294005.06221838.29584513.1 -3475.4304242.36322851.59687672.8 -2517.2314492.96423904.79790939.2 -1562.1324754.36524998.09894298.9