重庆大学2004年物理化学考研真题

重庆大学化学期末复习要点

题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小) 一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四. 计算题（40分，5小题） 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质)； 3.状态函数(会判断）及其重要特 征（2点）； 二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；） 三.焓与热效应 1.H及其性质（广度、状态、焓大小）； 2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律） 四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)） 五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律） 反应进度，1mol反应（与方程式写法有关） 计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1） 参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝ Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝ Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝ 在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致） 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论

物理化学重庆大学版练习1答案

练习1答案 1．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零？ ⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p 1,T 1)状态绝热可逆变化到(p 2,T 2)状态； ⑷ H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl ； ⑸ 0℃、θp 时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。 (1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0； (5) ΔG = 0； (6) ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 都为 0。 2．a mol A 与b mol B 的理想气体，分别处于(T ,V ,p A )与(T ,V ,p B )的状态，等温等容混合为(T ,V ,p )状态，那么?U 、?H 、?S 、?A 、?G 何者大于零，小于零，等于零？ ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 均为0 ； 3．一个刚性密闭绝热箱中，装有H 2与Cl 2混合气体，温度为298K ，今用光引 发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知)HCl (θm f H ?= -94.56kJ·mol -1，试判断该过程中?U 、?H 、?S 、?A 、?G 是大于零，小于零，还是等于零？ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG 无法确定 ； 4．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N 2，其状态分别为298K 、θp 与298K 、10θp ，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q 、W 、?U 、?H 、?S 中，哪些为零？ W 、Q 、ΔU 、ΔH = 0，ΔS > 0。V 1 = RT /10 ，V 2 = RT 判断和改错 5. P 1V 1γ= P 2V 2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。×;只能用于理想气体的绝热可逆过程. 6. 因为Q,W 不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q －W)的值也应由具体过程决定。6.×; ∵Q －W = ΔU 是状态函数的改变值 ∴(Q －W)只由始终态所决定而与过程无关. 7. 熵差ΔS 就是过程的热温商。7. ×; 熵差ΔS 是可逆过程的热温商. 8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。√ 9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。√ 10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。√ 11. 自发过程一定是不可逆过程。√ 12. 熵增加的放热反应是自发反应。√ 13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。√ 14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。√ 15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的焓值为零。√ 16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。√ 17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。√ 18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。√ 19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。√

重庆大学07生物化学真题

重庆大学2007年硕士研究生入学考试试卷 生物化学 一、概念题（每题3分，共24分） 1．有关限速酶的论述错误的是： A．催化代谢途径第一步反应的酶多为限速酶 B．代谢途径中相对活性最高的酶是限速酶，对整个代谢途径的流量起关键作用 C．分支代谢途径各分支的第一个酶经常是该分支的限速酶 D．限速酶是受代谢物调节的别构酶 2．有关蛋白质变性作用的论述错误的是： A．变性作用指的是蛋白质在某些环境因素作用下，高级结构破坏，丧失其生物学活性 B．某些变性蛋白在去掉变性因素之后，可以完全或部分恢复原有构象和活性C．许多变性蛋白水溶性降低，易被蛋白酶降解 D．蛋白质变性之后，多处肽链断裂，相对分子质量变小 3．有关酶的概念的叙述，正确的一项是： A．所有的蛋白质都有酶活性 B．其底物都是有机化合物 C．其催化活性都需要特异的辅助因子 D．酶不一定都是蛋白质 4．下列不是操纵子的组成部分的是： A．结构基因 B．启动子 C．操纵基因 D．阻遏物 5．（G+C）含量愈高，Tm愈高的原因是： A．G-C之间形成了1个共价键 B．G-C之间形成了2个氢键 C．G-C之间形成了离子键 D．G-C之间形成了3个氢键 6．有关酮体的论述，下列哪项不正确？ A．酮体是肝脏输出脂肪类能源的一种形式 B．脂肪动员减少时，肝内酮体生成和输出增多 C．酮体的生成和利用是一种生理现象 D．酮体输出时，不必与血浆蛋白结合也较容易通过血脑屏障 7．不是蛋白质合成的终止密码子的是： A．UGG B．UAA C．UAG D．UGA 8．在动物细胞中，下列物质不能转变为糖的是： A．草酰琥珀酸 B．甘油 C．乙酰辅酶A D．3-磷酸甘油醛

物理化学模拟卷 重庆大学

《物理化学》模拟题 一、选择题（30分%） 1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程（ ）。 A 、0=?U B 、0=?H C 、0=?S D 、0=?G 2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 3. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸 气压() * *A B P P >，则系统达气液平衡时，有（ ）。 A 、B B x y > B 、B B x y < C 、B B x y = D 、无法确定 4. 硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ下，能与硫 酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ）。 A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 5. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（ ） A 、 负极和阴极 B 、 正极和阳极 C 、 阳极和负极 D 、 阴极和正极 6. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反 应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：（ ） A 、 1∶2 B 、 1∶4 C 、 1∶6 D 、 1∶8 7. 对于1mol 理想气体，其=??? ????T P V （ ） 。 A. P V - B. PV R C. PV R - D. P V 8. 下列各式中为偏摩尔量的是（ ）。 A 、B c n n P T B n U ≠? ??? ????,, B 、B c n n V T B n U ≠? ??? ????,, C 、B c n n P S B n H ≠? ??? ????,, D 、B c n n P T B B n U ≠? ??? ????,,

重庆大学物理化学教研室编物理化学答案第八章

第八章 8-1、在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10–3m的汞滴分散成半径为1×10-9m的小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变。已知293.15K汞的表面张力为0.470N·m–1。 解： 8-2、293.15K时，乙醚–水、乙醚–汞及水–汞的界面张力分别为 0.0107、0.379及0.375N·m–1，若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。 解：根据杨氏方程 即润湿角为 8-3、293.15K时，水的饱和蒸气压为2.337kPa，密度为998.3kg·m–3，表面张力为72.75×10–3N·m–1，试求半径为10–9m的小水滴在293.15K时的饱和蒸气压为若干？ 解：对于小液滴 利用开尔文公式 8-4、已知100℃时水的表面张力，，试计算在101325Pa下，在水中产生半径为5×10–7m的水蒸气泡所需的温度。 解：由拉普拉斯方程 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 T r=411K 8-5、在20℃，将半径，完全被水润湿的毛细管插入水中，试求管内水面上升的高度。 解：根据液体在毛细管内上升高度公式 8-6、在正常沸点时，水中含有直径为0.01mm的空气泡，问需过热多少度才能使这样的水开始沸腾？已知水在100℃时的表面张力为 0.0589N·m–1，摩尔汽化焓。 解：由拉普拉斯方程 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 T r=379.19K △t=T r-373.15=379.19-373.15=6℃ 8-7、20℃时，水的表面张力为0.0727N·m–1，水银的表面张力为 0.483N·m–1，水银和水的界面张力为0.415N·m–1。请分别用角及铺展系

物理化学第二版作业答案

物理化学作业题答案 第六章 相平衡 思考题 5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+垐?噲? 。指出该系统 的独立组分数、相数和自由度？ 答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。 习题解析 3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内 3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解 平衡时，温度有定值。 解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。在没有发生反应时， 组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。当2CO (g)的压力有定值时，根据相律， 条件自由度* 12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。 （2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。有一个化学平衡， 1R =。没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。现在有三相共存（两个固相和一个气 相），3P =。若保持2CO (g)的压力恒定，条件自由度* 12130f C P =+-=+-=。也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓1vap m 45.05 kJ mol H -?=?，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的 摩尔焓变在这个温度区间内是常数。 解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和，

重庆大学《高等物理化学》课程试卷

重庆大学《高等物理化学》课程试卷 2007~2008学年 第1学期 开课学院： 化学化工学院 课程号： 考试日期： 考试方式： 考试时间： 100 分钟 一、 论述题 1．试述局域平衡假设的主要内容和适用范围。 如果一个体系偏离平衡的程度不是很大，则可假设在宏观小 而微观大的局域范围内处于局域平衡态，从而平衡态热力学中的许多概念以及热力学关系可以适用于这处于局域平衡态的局域范围内。 （1） 把所研究的体系分成许多体积元（子体系），每个子体系 在宏观上是足够小的，以致于该子体系的性质可用该子体 系内部的某一点附近的性质来代表（也就是可用内部任一点的性质来代表），同时子体系在微观上又是足够大的，每个子体系内部包含有足够多的基本粒子，以致于仍然满足统计处理的要求。 （2）假设在时刻t 下，每个子体系和其周围的环境相隔离，这样t 时刻处于非平衡的每个小体积元（子体系）内微粒经 过δt 时间间隔后达到平衡，从而在t+δt 时刻下，每个小体积元内的一切热力学变量可按经典热力学的处理方法来加以定义（如P 、T 、S 等）；进一步假定δ t 与整个体系宏观变化的时间标度相比小得多，从而可用t+δt 时刻下达到平衡的小体积元（子体系）内的热力学量来近似代表t 时刻下非平衡的小体积元（子体系）内的热力学变量，并假设上述近似的定义的热力学变量之间仍然满足经典热力学关系。 使用范围：从宏观上讲： ? 首先要求所研究体系中各热力学态变量的空间梯度不是很大。 ? 其次要求每个子体系内任何涨落的衰减速度要比体系中发生的宏观变化速度快得多，以致于能保证每个小体积元内微粒的统计分布函数接近于平衡条件下的分布函数。 ? 局域平衡假设适用于通常条件下的化学反应。现在有一点差不多是肯定的，那就是局域平衡假设不适用于活化能很小的快速反应，因为在这样化学反应体系中，反应事件会破坏粒 学院 专业、班 年级 学号 姓名 公平竞争、诚实守信、严肃考纪、拒绝作弊 封 线 密

第七章 化学动力学热力学第二定律重庆大学物理化学教研室编物理化学答案第七章

第七章 7-1、证明对于二级反应，当反应物的原始浓度相同时，作用掉3/4原始反应物所需时间等于此反应半衰期的三倍． 证明：对于二级反应 000][3 )14 311(][1)111(][1A k A k A k t ααθαθ= --=--= 0 2/1][1 A k t α= 2/13t t =∴θ 7-2、反应A ２+B ２→2AB 若为基元反应，速率方程应当怎样？只根据速率方程能否确定是否基元反应？ 解：速率方程为 ]][[22B A k r = 只根据速率方程不能确定是基元反应。例如: H 2+I 2=2HI 的速率方程为 ]][[22I H k r =,但H 2+I 2=2HI 的反应并不是基元反应。所以只跟据速率 方程不能确定是基元反应。 7-3、试证明一级反应在其原始反应物的转化率从0→50%，50→75%及75→87.5%所需的每段反应时间都等于ln2/k 。 解：对于一级反应： 0→50%的时间： k t 2 ln 1= 50→75%的时间：k k k t 2 ln 2ln 4311ln 1= --= 75→87.5%的时间：k k k t 2 ln 4 311ln 18711ln 1= ---= 7-4、反应(CH 3)2CHN=NCH(CH 3)2(g) →N 2(g)+C 6H 12(g)为一级反应。若反应在恒容反应器中进行，则体系的压力逐渐增大。假设t =0时，(CH 3)2CHN=NCH(CH 3)2(g)的压力为P i ，此时没有产物。在t =t 时，反应体系的压力为P 。证明 k =1/t ln[P i /（2P i –P ）] 解：设(CH 3)2CHN=NCH(CH 3)2(g) , N 2(g), C 6H 12(g)分别为A, B, C A → B + C t=0 P A,0 0 0 t=t P A,0-P B P B P c =P B 系统总压力 P= P A,0-P B +(P B+ P B )= P A,0+P B 反应物A 的分压 P A = P A,0-P B = P A,0-(P- P A,0)=2P A,0-P 一级反应 ???? ??-=??? ? ??=P P P t P P t k i i A A 2ln 110, 7-5、温度升高，反应速率为什么增大？从阿仑尼乌斯公式和碰撞理论来解释。

2008重庆大学生物化学试题A卷答案

2008生物化学试题A卷 考试目的检验生物化学学习效果 试题思路 着重考察生物化学基本原理；生活、生产中应用生物化学原理及技术的实例；以生物化学原理和技术解决实际问题 考试分数70分 题型 基础原理题（49分）， ⒉按照球状蛋白质在pH7的水溶液中能折叠成一定的空间结构的一般规律，请解释： Val,Pro,Phe,Asp,Lys,Il e和His中哪些氨基酸侧链通常位于分子内部？哪些氨基酸侧链通常位于分子外部？为何在球状蛋白的内部和外部均能找到Gly和Ala？虽然Ser,Thr,Asn和Gln均是极性的，为何它们有部分位于分子内部？ 答：Val,Pro,Phe,Il e的侧链是非极性的，所以避开水，在内部；Asp,Lys和His是极性或带电荷的，亲水，在外部 Gly和Ala的侧链分别为H何CH3,疏水性低且体积小； Ser,Thr,Asn和Gln均是极性的，但是其羟基、酰胺基均参与分子内氢键形成，从而降低极性，可位于分子内部。 每分子人细胞色素C含18个赖氨酸，100克人细胞色素C完全水解获得18.7克赖氨酸，请⒊计算其最小分子量。试验测出的结果与最小分子量相差四倍，为何？ 页脚内容1

答最小分子量=128／18.7×100=684 这是因为它是一个寡聚蛋白，由四个相同的亚基组成。测定时使蛋白质变性而解聚 焦磷酸酶可以催化焦磷酸水解成磷酸，其相对分子量为120×103Da，由6个相同亚基组成。⒋在最适条件下，5微克纯酶每分钟催化2.8微摩尔焦磷酸转变为磷酸。计算该酶的比活力和每个活力部位的转换数。 答：比活力=2.8／5×10-3=560单位／mg蛋白质 酶的转换数是指每摩尔的酶或每活性部位在单位时间内转化底物的摩尔数 转换数=2.8／（5／120×103×6）=11200／分钟 ⒌已知某酶的Km为0.05mol／L,要使此酶所催化的反应速度达到最大反应速度的80%，底物的浓度应为多少？ 答根据米氏常数可知，Vm=0.1mol／min，0.08Km=(0.1-0.08)[S];[S]=0.08×0.05/0.02=0.2mol／L. ⒍写出L-Glu的结构式；写出3′-腺嘌呤核苷酸的结构式；写出L-Ala在等电点时的结构式；写出还原型烟酰胺的结构式； 答 ⒎DNA双螺旋结构模型告诉我们，其磷酸残基与组蛋白结合，请说明，磷酸残基应该与哪种氨基酸残基的何种基团结合，他们之间形成何种化学作用力？ 应该与组蛋白中带正电荷氨基酸，例如精氨酸或赖氨酸形成离子键 二、实际应用题（共21分，每小题7分） 页脚内容2

第六章 电化学系统的研究内容和方法热力学第二定律重庆大学物理化学教研室编物理化学答案第二章

第六章电化学系统的研究内容和方法 6-1、解：金属导电的载体是电子，是电子导体；而电解质溶液导电的载体是离子，是离子导体。 6-2、解：电极电势高的电极称为正极，电极电势低的电极称为负极。发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。因为在原电池中负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应，故此负极是阳极，正极是阴极。 6-3、解：强酸、强碱的电导率的数值教大，其次是盐类，是强电解质；而弱电解质醋酸等为最低。电导率随电解质的浓度增大而增大，达到极值后电解质的浓度增大而减小。电解质溶液的导电能力，由两电极之间的溶液中所含离子数目、离子价态数以及离子的运动速度来决定，对于一定浓度的电解质来说，由离子数目与运动速度两个因素决定。在讨论κ、Λm随浓度变化的规律时，从浓度对以上两个因素的影响来分析。下面分别就强、弱电解质进行讨论。(1)对强电解质，浓度愈大单位体积中的离子数目愈多，故κ低浓度范围随c增大而增大，当浓度增大到一定程度时，由于离子间的相互作用增大而使离子运动速度变慢，故在高浓范围内κ又随c的增大而减小。在讨论Λm时，由于1 mol 强电解质溶液中离子数目是不变的，浓度的变化仅影响离子运动速度，所以Λm随c的增大而减小。 6-4、解：在极稀释的溶液范围内，强电解质的Λm与c呈直线关系，即 Λm=∞ Λm–B c 式中，B为常数；∞ Λm为无限稀释时电解质的摩尔电导率，亦称极限摩尔电导率。可以将直线外推至c→0纵坐标相交求得。 对于弱电解质溶液的极限摩尔电导率可由离子独立运动定律求。 对弱电解质来说，溶液浓度较小，可以忽略离子间的相互作用对其运动速度的影响，而只就离子数目这一因素来进行分析导电能力与浓度的关系。弱电解质存在电离平衡，当溶液浓度增大时，电离度减小，单位体积中的离子数目随c的变化不大，因而随c的增大κ只有很小的改变。弱电解质的Λm随浓度减小而增大，当c→0时，Λm急剧增加，这是因为随着浓度的下降电离度增大，从而使1mol电解质电离出来的离子数目急剧增多。因而弱电解质的∞ Λm无法用外推法求出。但可由强电解质的来计算(即离子独立运动定律)。 6-5.1、解：由题意可得(1)电导池的电导池常数： K(L/A1) = L/A=1.063310－6m-1 由于(1)和(2)放入同种电解质，故此(1)和(2)的电导率相同 ∵R(2)/R(1)=0.10781,又κ= K(L/A)2G，G = 1/R∴K(L/A2)/ K(L/A1)=0.10781 ∴K(L/A2)=1.063310－6m-130.10781=1.146310－5 m-1 ∴由公式κ= K(L/A)2G，得273K时KCL溶液的电导率： κ=6.525 S2m-1 6-5.2、解：由公式PV=nRT得：1dm3气体的物质的量为n=0.0014mol 电解稀H2SO4溶液的电极反应如下： 阳极：2H++2e—→H2 阴极：4OH－—→O2+2H2O+4e 1) 如获得1dm3氧气，则需通过的电量Q=nF= 540.319C ∴通电时间t=Q/I=108S 2) 同理，如获得1dm3氢气需通电时间t=54S

物理化学试卷

重庆大学 物理化学 课程试卷 2007 ~2008 学年 第 2 学期 开课学院：化学化工学院 课程号：22013630 考试日期： 一、单项选择题（2分/每小题，共30分） 1. ）。 A 、U B 、P C 、W D 、T 2. H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中， 变化值为零的状态函数是（ ）。 A 、U ? B 、H ? C 、G ? D 、S ? 3. 1mol 液态苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成液态水和二氧 化碳气体，同时放热3264 KJ·mol -1 ，则其等压燃烧热为（ ）。 A 、3268 KJ·mol -1 B 、3264 KJ·mol -1 C 、-3265 KJ·mol -1 D 、-3268 KJ·mol -1 4. ）。 A 、V P U C T ??? = ???? B 、T G V P ??? = ???? C 、T V S P V T ??????= ? ??????? D 、0T H V ??? = ???? 5. 某理想气体从同一始态（P 1、V 1、T 1）出发，分别经（1）可逆绝热膨胀，（2）不可逆绝热膨胀，达到同一终态温度T 2，则过程的功为（ ）。 A 、W 1>W 2 B 、W 1

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重庆大学 （重庆大学的在不断更新，目前更新这些2010原版试卷，代理价格5元一份，还价勿扰） 经济学原理（含政治经济学和西方经济学）2010 微观经济学（含宏观经济学）2010 行政管理学2010 综合考试（1）（含管理学原理、政治学原理、社会学）2010 微观经济学（含宏观经济学）2010 工程项目管理2010 建筑技术经济学2010 二外法语2010 二外日语2010 基础英语2010 英语翻译与写作2010 高等代数2010 数学分析2010 机械原理2010 系统工程导论（含运筹学及系统工程导论）2010 金属学及热处理（含金属材料）2010 电子技术（1）（含模拟电子技术和数字电子技术）2010 微机原理及应用2010 自动控制原理2010 电路原理（上册）2010 材料力学2010 结构力学2010 岩土力学2010 流体力学2010 水分析化学2010 物理化学（含物理化学实验）2010 化学综合2010 化工原理（含化工原理实验）2010 药学专业基础综合（含药物化学、药物分析）2010 安全系统工程2010 新闻传播理论2010 新闻传播学2010 贸易及行政学院 马克思主义哲学原理2008——2009 科学技术哲学概论2002——2007 科学技术史2002，2004——2009 辩证唯物主义与历史唯物主义2000

经济学原理（含政治经济学和西方经济学）2003——2009（2003有答案）微观经济学（含宏观经济学）1998——2003，2005——2009 西方经济学（微观经济学、宏观经济学）1999——2002 政治经济学1999——2002 教育心理学2002 教育心理学（含教育学）2003 教育学基础（含教育心理学）2004 行政管理学2002——2006 行政管理学专业综合考试2002 综合考试（1）（含管理学原理、政治学原理、社会学）2004——2006 经济与工商管理学院 微观经济学（含宏观经济学）1998——2003，2005——2009 西方经济学（微观经济学、宏观经济学）1999——2002 政治经济学1999——2002 会计学原理（含财务管理）1999——2000 运筹学1998，2000 管理学（含会计学原理）1999——2000 技术经济学（含会计学原理）1998——2000（注：1998年有两种） 信息管理与信息技术2006 信息管理2007——2009 情报检索与情报研究2006——2009 教育心理学2002 教育心理学（含教育学）2003 教育学基础（含教育心理学）2004 建设管理与房地产学院 工程项目管理2001——2002，2006——2009 经济与管理基础知识2001——2002 区域经济学2004——2005 区域经济学（1）2002 区域经济学专业综合考试（1）2003 建筑施工2001——2002，2004——2009 建筑技术经济学2006——2009 专业综合考试（3）[含工程项目管理、经济与管理基础知识] 2003 土地管理学2004，2006——2009（2005的不清晰） 外国语学院 二外德语2001——2004，2006——2009 二外法语2001——2004，2006——2009 二外俄语2001——2004，2006——2009 二外日语2002——2009 英汉、汉英翻译2000——2005 英美文学2002——2009

热力学第一定律热力学第二定律重庆大学物理化学教研室编物理化学答案

第一章 1、水的物质的量为： 223232324 24 24 , ,, 20 0.026760 0.89 0.95 0.890.020.026 101.3250.9596.350.02 0.02137 0.890.020.026 101.3250.02137 2.165H O C H Cl C H Cl C H Cl C H C H C H x x p p x kPa x p p x kPa = ===++=?=?===++=?=?=总总根据道尔顿分压定律得： 2、解：在300K 时，水的蒸气压为3.567kPa ，所以此时容器内存在水蒸气，容器内始终存在有水，因此始终存在有水蒸气。 在两个过程中，有： 12112212 1212122121101.325373.15126.03300 n n p V p V T T V V p p p T p kPa T T T =∴ ==?∴ =?=== 3、① 针对理想气体，存在有PVm=RT ，则： 3 8.314(273.1540) 6833.40.381106833.45066.3%100%34.9% 5066.3m RT P kPa V E -?+= ==?-=?= ② 对于CO 2 ，查表得: 162431 1 234323.657100.42310)()8.314313.15 3.657105167.560.381100.42310(0.38110)5167.565066.3 %100% 2.0% 5066.3 m m m m a Pa m mol b m mol a P V b RT V RT a p kPa V b V E --------=??=?+-=??∴=-=-=-?-??-= ?=（ 4、① 对于理想气体，存在： 31 3 8.314273.15 56.04053010 56.070.3%100%20.3% 70.3 m RT V cm mol P E --?= ==??-=?= ② 若为范得华气体，则查表得：

重庆大学物理化学教研室编物理化学答案第八章

第八章 8-1、在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10–3m 的汞滴分散成半径为1×10-9m 的小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变G ?。已知293.15K 汞的表面张力为0.470N ·m –1。 解： dA dG σ= J A A G 623291210906.5)10141014(470.0)(-?-?-?-≈??-???=-=?∴ππσ 8-2、293.15K 时，乙醚–水、乙醚–汞及水–汞的界面张力分别为0.0107、0.379及0.375N ·m –1，若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。 解：根据杨氏方程 3738.00107.0375 .0379.0),()/()/(cos =-=-=g l l s g s σσσθ 05.68=θ 即润湿角为 05.68 8-3、293.15K 时，水的饱和蒸气压为2.337kPa ，密度为998.3kg ·m –3，表面张力为72.75 ×10–3N ·m –1，试求半径为10–9 m 的小水滴在293.15K 时的饱和蒸气压为若干？ 解：对于小液滴0 r 利用开尔文公式 r M p p RT r ρσ2ln = kPa rRT M p p r 863.6)15 .293314.8103.998015.181075.722exp(337.2)2exp(93=??????==--ρσ 8-4、已知100℃时水的表面张力13109.58--??=m N σ，1 *m vap mol 40658J H -?=?，试计算在 101325Pa 下，在水中产生半径为5×10–7m 的水蒸气泡所需的温度。 解：由拉普拉斯方程 57 3 10356.210 5109.5822?=???==?--r p σ 336925235600101325=+=?+=p p p r 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 )11(ln 1r m vap r T T R H p p -?=* 3 11043.2101325336925 ln 314.84065815.3731ln 11-*?=-=?-=p p H R T T r m vap r

重庆大学657药学知识点

复习背诵知识点 一、填空 1、影响药物吸收的因素有：分子大小、脂溶性高低、溶解度和解离度 2、药物作用的靶点包括：酶、离子通道、核酸、受体 3、药物先导化合物的两大主要来源是：天然产物、现有药物 4、经胆汁排泄的药物或其他代谢物一般具有两种物理化学性质：具有极性基团和较高 分子量 5、药物杂质检查中常用的色谱方法有：气象色谱法、薄层色谱法、高效液相色谱法 6、中国药典规定检查药物中重金属时以铅为代表。多数药物在酸性条件下检查重金属， 其溶液的PH值应为3.0-3.5，所用显色剂为硫代乙酰胺 7、两步滴定法用于阿司匹林片剂的含量测定，第一步为中和，第二步为水解与滴定 8、药物的跨膜转运方式有：被动转运、主动转运、膜动转运 9、非受体机制的药物作用包括：离子通道、酶、核酸 10、影响药物稳定性的因素有：PH、辅料、温度、金属离子 11、片剂中崩解剂的加入方法为：外加法、内加法、内外加法 12、药物剂型按形态可分为：液体制剂、固体制剂、半固体制剂、气体制剂 13、脂质体的膜材主要组成为：胆固醇和磷脂 14、司盘类的表面活性剂一般作为W/O型乳化剂，吐温类一般作为O/W型乳化剂 15、糖皮质激素类药临床常用于：抗炎、抗毒、抗过敏、抗休克、非特异性抑制免疫及退热作用 16、药物毒性反应中的“三致”是指：致畸、致癌、致突变 17、青霉素从作用机理属于：抑制细菌细胞壁合成类药物 18、药物中所含杂质的最大允许量，叫做杂质限量 19、药物的体内过程包括：吸收、分布、代谢、排泄 20、药物降解的两个主要途径：水解、氧化 21、注射剂的灌封应在：100级洁净区，安瓿剂的配液应在10000级洁净区 22、药理学是研究药物与机体包括病原体间相互作用规律和其药物作用机制的科学 23、局麻药物盐酸普鲁卡因是对天然产物可卡因结构改造得到的优秀麻醉药物 24、利尿药物氢氯噻嗪从化学结构上属于：磺胺类药物 25、齐多夫定属于：核苷类的抗病毒药物临床上用于艾滋病的治疗 26、我国科学家发现的天然抗疟疾药物是：青蒿素 27、中国药典的主要内容由：凡例、正文、附录和索引四部分组成 28、药物的一般鉴别实验包括：化学鉴别法、光谱鉴别法、色谱鉴别法 29、抗生素的常规检验，一般包括：性状、鉴别、检查、含量测定（效价测定）等四个方面 30、巴比妥类药物的环状结构中含有：1-3-二酰亚胺基团易发生互变异构，在水溶液中发生二级电离，因此本类药物的水溶液显弱酸性