当前位置：文档库 › 武汉大学分析化学第五版课后习题答案

武汉大学分析化学第五版课后习题答案

第二章酸诚平衡和酸喊滴定法

1.计算下列各溶液的pH

a.0.20mol ? UH3PO的

b. O.lOmol ? UH3BO3；

c. O.lOmol-L^HjSOo

d. O.lOmol-1/三乙醇胺；

e.5X 10*82mol? L4HC1

解：a. H3PO4 元酸，

???2心/ 屁7<0.05, 可作一元酸处理。

又Tc心>20心，但c/K,i<500

-------------- _ 瓦+ JK J +4 瓦 c

???[H+]= J K g (c - [H *])=——---------------------------------- =3.54X10?2mol?L?】pH=1.45

b.H?BO3为一元弱酸，K d=5.8X go

T cKu>20K“ c/K,i>500/.[屮]?區:J62X lO^mol ? U pH=5.12

c.H2SO4第一级全部离解，第二离解其心=1.0X102,其PBE为

[H+] =c+ [S0：?]+ [0H?]T [0H?]可型路

???[H+] ~c+[SO；-] =c+心c/([屮]+心)整理并解方程得：

(C-K

M )+J(C-K4J2+4X2K

[H+] ----------- - --- '——寸 --------- -- =0.1084 pH=O. 96

d.三乙醇胺为一元弱碱，其直=5.8X1Q"

?.,c^-5.8X10-?>20I500 ???可用最简式：

瓦

[OH] =7cKT=2.4X10-4mol ? U pOH=3.62 pH=10.38

e C4<20 [OR]

???应该用精确式：[H+] =c4+ [0H-] =0出0/ [屮]

[H*] 2心[H+] -K^O,将C4-5.0X10-S及心弋入并解方程得：

[H+] =1.28Xl^mol- L1 pH=6.89

2.计算下列各溶液的pH

a.0.050mol ? L4 NaAc

b. 0.050mol ? L4NH|NOj；

c. O.lOmol ? I/NH4CN；

d. 0.05(knol ? L4 K2HPO4；

e. 0.050mol ? U氨基乙酸

f. O.lOmol ? I? Na2S；

g. O.OlOmol ? L'1 H2O2洛液；h. 0.050mol ? L'1 CH3CH2NH24和0.050mol ? L4 NH

i.含有CHA=CHB=010mol ? L?1 的混合:縣(P K HA=5.0，F K HB=9 0)

解：a NaAc为一元弱甌其@=心/K HQ5.6X 10叫

???cQ20K^ c/K

/. [OH] =7C K7 =5.29X10 ^01-^ pOH=5.23 pH=8.72

b.NH4NO3 为一元弱酸NH ；的溶液，c NH；=0.050mol ? L4

NH：的心?5?5X10?w

VcK^=2.75X 10小>20心厶>500 ???可用爱简式

[屮]=T C KT =5 24X10-^mol ? L1 pH=5.28

c.NH4CN 为弱酸弱^盐,HCN 的Ka=6 2X1040 NH:的K,=5.5X IE

???K NH； c=5.5X 10-n> 20心，c> 20 K H CN???可用最简式

[HT -庐皿声冋■ J6.2x 10』x5.5x 10“° ?5.8X lO^mol ? L1 pH-9.23 （K c +

K ~y

d.K2HPO4为两性物质，其精确算式为[旳M pi—__-

1 [c+KJ

?.?^<201^/. K w不能忽路，又Tc>>20心.-.cfK^^c

...[十]彩I辿出竺衍01?L pH=^68

&氨基乙馥是両它抑质，亘心勻5X1?, ^< 5X10^

丁心c>2〔K* 但c<20Kd<

:.[H4] -21121 ?L02X]0如d?L?i ?H=5.99

血+环）

fN^S为二厅輾，其&产KjyiG,岛％/心司力9乂川

因为2鸟〃<0.05,故可作一元魏处至

又漏>2% Ec/Kbi<500

H=12 97

g.H应为一元弱協h；=L8Xl（y12, ?/cK a<20K tr, 0；1^?500

??. [H+]=他+Kj =167X IO-7 pIM 78

h-比为醃藏CH J C^NH；（设为HA用NH:（设为HB）襯合飜.

〔玉〕N

女汇 HA 一

K SJ H B 一+評审^、帀口

2.3爻

10-1

匸

K H B H r

、

^5.6x s o C H A =C H ^0.05s ??

苕 KHB§

穿

???〔HA

〕&CHA,

〔HB

〕?05 xckhacha+khbchbv

20r F

旦囂

???〔H

+〕

? jkhacha+khbchb

?5.40x

豆

mol

? L

PHU5.27

-乓喩鬻第?? :到

爭

鹽岸站削

〔HA 〕

&CHA

〔HB

〕?o s >

chakhavvchbkhb

a ?B s i t

???X J

二KJ^C

岁JL ?o x 5r o l ?r l

(l )P

H ￡.036g K"

— 6.2X10

吉一H.XK-

J0X17+6.2X-0

吉

A058

:?〔

CN-〕H C ? 6 ?n

5.8Xs3(mol

? L ?

二干

啓

6.2X10言

L0X10 吉+

6.2X10

吉

???〔

〕*

4?吩期 CHCxlomol

?5C 畐 0H .X

孑01

L ?m

CHACH2.X

? L

3向砂23繭? a ?

盂兵

雷SMPH ?h

n ?

-5

S O T r .i p

盂函璽PH

t o -

CHC?〉CHS0i CHCPVCHAC :-〔a

&CHCro

」

omoTL.l

P H JL .00

b ? i J >

壽卵

HC1

馬蕭帛芦

cnihsotlox

10301 ?

茁 CHAl.ox

?俞 M 蓊

...CHSOiKHSO

oxlo 」

oxlol

A 5p ???

s i ￡

首盂〔

1-. 0

xlo?

」(

L 0x q

v +4X L 0x u xl L 0x

」— Lox 一 P+L02X10花

JL .

X S 3T L .1

.?.pHM.OO 5将O.12mol ? L ?】HCl 和0 lOmol ? I;】氮乙脚(CICHjCOONa)粽等体积混合，计箕pH. 解：混合时发生如下化学反应HCl+ClCH2COONa=ClCH 2COOH+NaCl

???混合后为0 OlOmol ? L 1 HC15 0.050mol ? L 1 HB （氨乙酸卅混合液.

K H 尸 1.4X1 庐[H*] =C H ci+ [B-] + [OH-] ?: [HB] 2抽代入上式得，[屮]2-C HCI [旳?K HB C H H

[十]… C HCl +V C HCl +^-HB C HB

l.OxlO-2 + J （1.0xl0-2）2 +4X1.4X10-3 xO 050

= ------- 匸 --------- ------------------------- =1.47xl0-WL-1

2 pH=l.83

6 M lOOtOIOmol2HC 略液的pH 从LOO 轨至444,需加入酗NaAc 多少克（忽路溶

液体积的变ft ）? 解：HCkNaAc-HAc+NaCl

pH=4.44时，为HAc-NaAc 缓冲溶液，C HA <=0 lOmol-L 1

解得 c^O.OSOmol-L 1

n^NiA￡=KcHAc +CAc-)V ,MH 4Ac= (0 10+0.050)x0.10><82.03 =1.23g

7. 今由茱磁HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 的浓度为0.25mol ?LA 于此

100mL 缓冲溶液中加入200mgNaOH(MiS 液体积的变化)，所得溶液的pH 为5.60?问原来所配制的缓冲溶液的pH 为多少?(设HB 的防5.0X 1W)

解：加入的NaOH 浓度顷o 酋一竺型一=0.0500mol- L 1

40.00x0.1000

设原缓冲裕液中B ?的浓渡为x,则加入NaOH 后

[屮]=Ka^.=5.0X 10-6X 02—QQ5Q =io^,就方程得：x=0.35

c B .

/+0.050

pH=pI<4」g^^=5?45

0.35

8. 欲配制pH 为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa 缓冲溶液，应分别往 200mL0.20mol ?L^HCOOH 落液中加入多少奎升l.Omol ?L 4 NaOH 落液？

解：HCOOH 以 HB 表示，其 KH8X10*

M [OH][旳-CHO+

』

HB ]

"FT

? T 有HC1存在且CHCI 较大,

=1.8X10-5X0.10—

(1)设配制pH=3.0 缓冲J容液，?BAxmLl.Omol-L-^aOH^.加入NaOH后，

_ l.Ox _0.20x200-1.0x_40.0-x

H，B 200+ x m 200+ x 200+x

[H+] = ^?- = 1.8X10

C N?B %

解此方程得x=6.1mL

(2)pH=4.0时同⑴可列方程

40 n —Y

[H?] =1.8X104X—__ TW

解此方程得x=25.7mL

9.某人称取CCfeCOOH 16.34g和NaOH 2』g,溶解于IL水中，欲以此飆pH=0.64的缓兩容祝间：a.实际所配制缓冲溶液的pH为多少？b.要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入谿摩强酸？

解：⑴以HB 耒示三氛乙^CC13COOH,M HB=163.4,具^=0.23

16 34 on

实际所配缓冲溶液中，临=—-—=0 lOOmol喩沪一=0 050mol

163.4 40.0

CHB?0. 100-0.050-0.050mol ? L叫CjftB-0』50mol ? L4

???HB的Ka较大，即HB的酸性校强，具离解程度校大

HB OF+B? A [HB] =CHB- [H+], [B?] =c lhB+ [H*]

整理得M M.28 ［If］ -0.0115=0

解方程得［旳=0.036 pH=1.44

(2)要配制pHM).64的缓祸師，输具中加强竣，设需加强酸HClxmol(忽酬啾变

化) pH=0.64M，［旳=0.23mol?LJ

此时机刖瑰大于制知也就是说，所有的HB錨觀也不能便［旳或23,

所以滋加入过童的HC1M为HC1与HB醜合飜

/.Bit pH=0.64的缓冲飜，不应向HB中加NaOH,而应加HC1,加入的

nHci=cV=0.18mol.但耽过NaOH的缓冲溶踊配pH=0.64的缓冲餓,需加入n HC i ?'?CHcr [H+]

^4C HB

=0.23-

0.23x0.10

0.23+0.23

Mil加ol?U

[屮]=CHCI+ [B-]

=C HCI+

武汉大学分析化学(第五版)下册答案

仪器分析部分作业题参考答案第一章绪论 1-2 1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。 2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。 1-5 分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。 1-7 因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。第二章光谱分析法导论 2-1 光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。各部件的主要作用为：光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方式输出。 2-2：单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。各部件的主要作用为：入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列）聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3 棱镜的分光原理是光的折射。由于不同波长的光在相同介质中有不同的折射率，据此能把不同波长的光分开。光栅的分光原理是光的衍射与干涉的总效果。不同波长的光通过光栅衍射后有不同的衍射角，据此把不同波长的光分开。 2-6

分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

第1章分析化学概论 1. 称取纯金属锌，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算 Zn 2+溶液的浓度。解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =?g 2. 有L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至L 。问应加入L H 2SO 4的溶液多少毫升解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾~ 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=

2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===???=应称取22422H C O H O ?~ 6．含S 有机试样，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S 的质量分数。解： 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO 2，用LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO 3的质量分数。解： 32CaCO HCl : NaOH HCl : 00 1 ()2100%100% 1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100% 0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g -=?=??-??=?= 9 今含有 MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSO 4·6H 2O

武大版分析化学(上册)答案

第一章概论 1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小 1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f. 滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。 1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH 溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低. 1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影

武大版分析化学上册答案

第一章概论 1—3 分析全过程: 取样、处理与分解；试样的分离与富集;分析方法的选择；结果的计算与评价. 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4， M=204。23g.mol—1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126。07g.mol—1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好？为什么？答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1—5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大，称量误差较小 1—6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响）？ a。滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时,实际质量为0.0834g,记录时误记为0。1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d。锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e。滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f。滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时,HCl的浓度计算公式为:c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a。由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低,c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e。因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀,因此c HCl偏低的可能性较大. 1—7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低，还是无影响答：若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水。用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的体积偏高。根据,最终使结果偏低。 1—8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样，若出现7题中所述的情况，将会对分析结果产生何

武汉大学分析化学试卷

武汉大学分析化学试卷武汉大学分析化学试卷篇一：武汉大学分析化学试卷及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分。共35分）1．写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δH2B的pKa1＝，pKa2＝。 HB- ＝δ B2- , 则 5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴

定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg， 3+ 则Fe在两相中的分配比= 。8.容量分析法中滴定方式有, ,和。9.I2与Na2S2O3的反应式为。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.紫外可见分光光度计主要由, ,, 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。13.在纸色谱分离中，是固定相。 14..定量分析过程包括,, ,和。二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处）1. 什么是基准物质?什么是标准溶液? 2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？

分析化学武大第五版答案

第一章概论问题解答 1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小 1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f. 滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。 1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告陈峻（贵州大学矿业学院贵州花溪550025）摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用HCl和NaOH相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过KHC8H4O4标定NaOH溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC8H4O4的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定前言实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。（一）、分析天平称量练习一、实验目的：

1. 熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。二、主要试剂和仪器石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙三、实验步骤 1. 国定质量称量（称取0.5000 g 石英砂试样3份）打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示0.0000 g。打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。然后关好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2.递减称量（称取0.30~0.32 g石英砂试样3 份）按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。然后将其置于天平秤盘上，关好天平门，按清零键，使其显示0.0000 g。取出称量瓶，将部分石英砂轻敲至小烧杯中，再称量，看天平读数是否在-0.30~-0.32 g 范围内。若敲出量不够，则继续敲出，直至与从称量瓶中敲出的石英砂量，看其差别是否合乎要求（一般应小于0.4 mg）。若敲出量超过0.32 g，则需重新称量。重复上述操作，称取第二份和第三份试样。四、实验数据记录表格表1 固定质量称量编号 1 2 3

分析化学课后答案武汉大学第五版(上册)完整版

第1章分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+溶液的浓度。解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =?g 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=

2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===???=应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。解： 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。解： 32CaCO HCl : NaOH HCl : 00 1 ()2100%100%1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100% 0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g -=?=??-??=?= 9 今含有 MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂

分析化学参考答案(武大第四版)

第一章 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm ，若其k 值为0.1kg ·mm -2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m Q ≥kd 2，故至少采取试样m Q =0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm ，应保留试样m Q ≥0.1×22=0.4kg 10kg 的试样进行缩分：10×(21)4 =0.625kg ＞0.4kg 可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+Fe3+1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x% 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000

(完整版)分析化学参考答案(武大第四版)

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm ，若其k 值为0.1kg ·mm -2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m Q ≥kd 2，故至少采取试样m Q =0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm ，应保留试样m Q ≥0.1×22=0.4kg 将10kg 的试样进行缩分：10×(21)4 =0.625kg ＞0.4kg 可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x% 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000

分析化学武大第五版思考题答案

分析化学（第五版）上册武汉大学主编

第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法

第一章概论 1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。任务：定性、定量、结构。作用：略 2、答：略 3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。 4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。 6、答： a.偏低 b.偏低 c.偏低 d.无影响 e.偏大 f.偏小 g.偏大 h.可能偏大也可能偏小 7、答：偏低

NaOH O H O C H O H O C H NaOH V M m C 1 210002422242222? ?= ?? 因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H + ，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。 8、答：偏高第二章分析试样的采集与制备（略） 1、答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。 4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。 5、答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 6.略第三章分析化学中的误差与数据处理

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告陈峻（贵州大学矿业学院贵州花溪 550025 ）摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用HCl和NaOH相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定前言实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。（一）、分析天平称量练习一、实验目的： 1. 熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。二、主要试剂和仪器石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥

匙三、实验步骤 1. 国定质量称量（称取0.5000 g 石英砂试样3份）打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示0.0000 g。打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。然后关好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2.递减称量（称取 0.30~0.32 g石英砂试样 3 份）按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。然后将其

分析化学-武大版第五章作业答案

第五章酸碱滴定法1、写出下列溶液的质子条件式 1a 解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为其中[Cl-] = c 2 质子条件式为 1c 解：参考水准选H 3PO 4 ，HCOOH和H 2 O，则质子条件式为 2、计算下列各溶液的pH。 2b、解：H 2SO 4 的。溶液的质子条件式为即解方程得代入数据解得 pH=0.96 2d、解：由于HCl的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+。溶液的质子条件式为即解方程为

pH=6.89 4、解：已知H 2CO 3 的，。设分别为的分布分数，则 8、解：由题意可知，NaAc与HCl的反应为当pH=4.44时，溶液为HAc-NaAc缓冲溶液，且，则解得 12、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的，。

六亚甲基四胺的总量为加入盐酸的物质的量为则有此溶液含HB+和B，两者浓度也比较接近，因此是缓冲溶液。 15、解：a. 对于二元弱酸，则有分布分数公式为当时，则有当时，则有 b. 用NaOH滴定该二元弱酸时，当滴定至第一化学计量点时，溶液相当于0.0500 mol L-1NaHB，。因，而比较，不能忽略，则有

故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。 B其浓度，为二元弱碱，其当滴定至第二化学计量点时，溶液中为Na 2 。又因，，则可用最简式计算: 故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。 16、解：因，且，则有解得 HB的共轭碱B-的，因，则有 17、解：已知，。。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，样设混合物中有x 克和0.6850-x克NaHCO 3

武大版分析化学上册答案

第一章概论１-3 分析全过程: 取样、处理与分解;试样的分离与富集;分析方法的选择;结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC８Ｈ４Ｏ4, M=20４、23g.mｏl-1)与二水合草酸(H2C2Ｏ4、 2H２O, M=126、０7g、ｍol-1)都可以作为基准物质,您认为选择哪一种更好?为什么??答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大,称量误差较小。 1-5.基准物Nａ2CO3与Ｎa2B４O7·１0H2O都可用于标定HCl溶液的浓度、您认为选择哪一种更好为什么?答:选择Na2B4Ｏ7·10Ｈ2O更好、因为Na２B4O7·1０H2O的摩尔质量较大,称量误差较小?1-6用基准Nａ2CＯ3标定HCl溶液时,下列情况会对HCｌ的的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)? a. 滴定时速度太快,附在滴定管壁的HＣl来不及流下来就读取滴定体积ｂ、称取Na2CO３时,实际质量为0、０834ｇ,记录时误记为０、18２4g c、在将HＣl标准溶液倒入滴定管之前,没有用HCl溶液荡洗滴定管ｄ、锥瓶中的Nａ２CO3用蒸馏水溶解时,多加了50mL蒸馏水?e、滴定开始之前,忘记调节零点,HCl 溶液的液面高于零点 f、滴定管活塞漏出HCl溶液 g、称取Ｎａ2ＣO３时,撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀答:使用Ｎa2CO3标定HCl的浓度时,ＨCl的浓度计算公式为:c HＣｌ＝2m Na2CO3/(ＭNa2CO3V HＣl)。?ａ、由于 V HＣl偏高,c HCｌ偏低; b、由于m Na2CO3偏低,c HＣｌ偏低; c、由于V HCl偏高,c HCｌ偏低; ｄ、无影响; e、因为ＶHＣl偏低,cＨCl偏高; f. 因为V HＣｌ偏高,cＨCｌ偏低;?g、由于Na2CＯ3易吸湿,应用减量法称量。称取Ｎａ２CO3时,在天平盘上,Nａ2ＣO３会吸湿,使m Na2CＯ3偏低,最终导致ｃHCｌ偏低;?h. 溶液没有混匀时,很可能的情况就是上层较稀,因此c HCｌ偏低的可能性较大。１-7. 若将Ｈ2C2Ｏ4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定ＮaＯH溶液的浓度时,结果就是偏高,偏低,还就是无影响?答: 若将未密封H2C2O4·2H2Ｏ基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOＨ溶液的浓度时,消耗ＮaOＨ溶液的体积偏高、根据,最终使结果偏低.?１-８、假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO３试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响?答: 据?a 由于VHCl偏高,偏高;?b 由于ｍS偏低,偏高; c 由于ＶＨCｌ偏高,偏高;?ｄ无影响;?e 因为VＨＣl偏低,偏低;?f 因为VHCl偏高,偏高;

分析化学课后答案武汉大学第五版上册

第1章分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+溶液的浓度。解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =? 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?=

1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???= 2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g == =???= 应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。解： 224 2S SO H SO KOH 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。解： 3 2CaCO HCl NaOH HCl

分析化学武大版第五章作业答案

第五章酸碱滴定法 1、写出下列溶液的质子条件式 1a 解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为其中[Cl-] = c2质子条件式为 1c 解：参考水准选H3PO4，HCOOH和H2O，则质子条件式为 2、计算下列各溶液的pH。 2b、解：H2SO4的。溶液的质子条件式为即解方程得代入数据解得 pH=0.96 2d、解：由于HCl的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+。溶液的质子条件式为即解方程为

pH=6.89 4、解：已知H2CO3的，。设分别为的分布分数，则 8、解：由题意可知，NaAc与HCl的反应为当pH=4.44时，溶液为HAc-NaAc缓冲溶液，且，则解得 12、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的，。

故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。当滴定至第二化学计量点时，溶液中为Na2B其浓度，为二元弱碱，其。又因，，则可用最简式计算: 故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。 16、解：因，且，则有解得 HB的共轭碱B-的，因，则有 17、解：已知，。。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，设混合物中有x 克和0.6850-x克NaHCO

分析化学武大版第六章作业答案

第六章络合滴定法 4、解：当pH=9.0时, [OH -]=1.0 10-5 mol ?L ?1 , [NH 3]=1.0 10-2 mol ?L ?1 αM(NH3) = 1+b 1[NH 3] + b 2[NH 3]2 + b 3[NH 3]3 + b 4[NH 3]4 = 1+102.0×10?2.0+105.0×10?2.0×2+107.0×10?2.0×3+1010.0×10?2.0×4 = 1+1+10+10+102.0=122 αM(OH) = 1+ 1 [OH -] + 2 [OH -]2 + 3 [OH -]3 + 4 [OH -]4 = 1+104.0×10?5.0+108.0×10?5.0×2+1014.0×10?5.0×3+1015.0×10?5.0×4 = 1+10?1.0+10?2.0+10?1.0+10?5.0=1.21 由此可知，b 4[NH 3]4项数值最大，所以M(NH 3)42+为主要存在形式 αM = αM(NH3) + αM(OH) -1=122 [M(NH 3)42+ ]=c M δM (NH 3)4 2+=(0.10× 102.0 122 )mol ?L =0.082mol ?L ?1 当pH=13.0, [OH -]=1.0 10-1.0 mol ?L ?1， [NH 3]=1.0 10-2 mol ?L ?1 αM(NH3) = 1+b 1[NH 3] + b 2[NH 3]2 + b 3[NH 3]3 + b 4[NH 3]4 = 122 αM(OH) = 1+ 1 [OH -] + 2 [OH -]2 + 3 [OH -]3 + 4 [OH -]4 = 1+104.0×10?1.0+108.0×10?1.0×2+1014.0×10?1.0×3+1015.0×10?1.0×4 = 1+103.0+106.0+1011.0+1011.0=2.0×1011 由此可知， 3 [OH -]3 和 4 [OH -]4这两项数值最大，所以[M(OH)3-]和[M(OH)42-]为主要存在形式 αM = αM(NH3) + αM(OH) -1=2.0×1011 [M(OH)3-]=c M δM (OH )3 ?=(0.10×1011.02.0×10 11.0 )mol ?L =0.050mol ?L ?1 [M(OH)42- ]=c M δM (OH )4 2?=(0.10× 1011.02.0×10 11.0 )mol ?L =0.050mol ?L ?1

武汉大学分析化学第五版课后习题答案

武汉大学分析化学(第五版)下册答案

分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

武大版分析化学(上册)答案

武大版分析化学上册答案

最新武汉大学分析化学总结

武汉大学分析化学试卷

分析化学武大第五版答案

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学课后答案武汉大学第五版(上册)完整版

分析化学参考答案(武大第四版)

(完整版)分析化学参考答案(武大第四版)

分析化学武大第五版思考题答案

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学-武大版第五章作业答案

武大版分析化学上册答案

分析化学课后答案武汉大学第五版上册

分析化学 武大版第五章作业答案

分析化学武大版第六章作业答案

分析化学武大版第五章作业答案