钠及其氧化物学案

钠及其氧化物专题导学案

【考纲要求】

了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。

【重、难点】钠及其氧化物的化学性质

反应：

【合作探究一】1、钠与非金属单质O

2

练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

把上述变化用3个化学方程式表示：

【合作探究二】2、钠与水反应

练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（）

A、②①③④

B、①②③④

C、②①④③

D、④③②①

练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

【合作探究三】钠与某些盐溶液反应

练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）

A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动

B.有气体生成

C.有黑色物质析出

D. 溶液中有红褐色沉淀生成

练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验

证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取

3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏

斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如

图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)大试管中溶液颜色的变化：

(2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内

【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物

练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）

A ．都是淡黄色固体

B ．都能与水作用生成碱

C ．都是碱性氧化物

D ．氧元素的化合价都是－2价

练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化

钠可作供氧剂。

（1）A 是实验室制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：

______________ 。

（2）填写表中空格：

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。

（4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，

用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________

【学以致用】

金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳

不选用其他选项的原因是：

【课后拓展】

1.下列关于钠的叙述错误的是（）

A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中

B.钠不能保存在四氯化碳溶液中

C.自然界中无游离态的钠存在

D.钠在空气中燃烧生成氧化钠

2.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）。

A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO

4

溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

3．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；

③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）。 A．①②③④ B．④③②①

C．②③④① D．①③④②

4.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）

A、Na

2O B Na

2

O

2

C NaOH

D Na

2

CO

3

5.向一小烧杯中分别加入等体积的水或煤油，片刻后再向该烧杯中缓缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )

6.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）

A、NaOH溶液浓度增大，放出H

2 B、NaOH的质量分数不变，有H

2

放出

C、总溶液的质量增大，有H

2放出 D、总溶液的质量不变，有H

2

放出

7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生

C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊

8.将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）

A.MgSO

4溶液 B.BaCl

2

溶液 C.Fe

2

(SO

4

)

3

溶液 D.CuCl

2

溶液

9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。

A.Na

2CO

3

B.Na

2

O

2

Na

2

CO

3

C.NaOH Na

2CO

3

D.Na

2

O

2

NaOH Na

2

CO

3

10.右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们

日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体

（1）写出下列物质的化学式F ，I

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B+C+D

C+E→B+G

D+E→F+G

（3）写出下列反应的离子方程式

A+I→H+C+D

B+I→H+C+D

钠及其化合物教学设计教案.pdf

第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法

学案六钠及其化合物

学案（六）钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。 2．钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应： ，，。 (2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。 (3)与盐酸反应离子方程式：。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在。 练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大 5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

高考化学复习 钠及其化合物学案

高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 （3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 【考点一】

钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(

第2节第1课时钠的重要化合物学案

第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案 ［学习目标］ 1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。 ［教学重点］ 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 ［学习过程］ 一、氧化钠和过氧化钠 ［思考与交流］ 1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO反应的化学方程式.。填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠的比较［学生活动］ ［实验探究］ NaQ与水反应（课本P55实验3-5） 1

? 7 2 现象： __________________________________________________ 结论： __________________________________________________ ［讨论］比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途，填入表 1。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 ［实验探究］ NaCO 和NaHC C 在水中的溶解性。（课本P 56科学探究） ［思考］: 1、 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？ 2、 N aCO 和NaHC （都属于盐类，为什么称其为食 用碱? （2）热稳定性 ［学生实验探究］NaCO 和NaHCO 勺热稳定性 ［思考］1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、 加热时试管壁有什么物质生成? 3、 澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： （3）与酸反应

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-

与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

专题四第1讲 钠及其重要化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分） 专题四 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物 [考纲要求] 1．了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 钠的性质及用途 知识梳理 1.钠的物理性质 颜色：______色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)； 熔点：低于____ ℃。 2．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2? ?? ?? 常温： 加热： Cl 2：__________________ (2)与水反应 ①离子方程式：__________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：______________________。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为______________。 (2)保存：密封保存，通常保存在____________中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4===== 熔融__________。 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化() (2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋() (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子() (4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快() (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑() (6)根据反应Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K() (7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶() [重点提醒] 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 对点速练 练点一钠的性质判断 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是() ①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①③④⑥

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

高二化学 钠及其化合物学案二

高二化学钠及其化合物学案二 1、掌握钠的化合物的性质 2、掌握钠及其化合物的有关计算知识再现 1、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O 反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途 2、硫酸钠Na2SO4Na2SO410H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 3、氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH 4、碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法 A、制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常

压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 B、制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO 2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法) 5、钠及其化合物相互转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O 2、Na2CO 3、NaHCO 3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（） A、粉末中一定有Na2O、Na2O 2、NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl

【精品】版化学学案钠及其重要化合物必修

第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】 【基础知识梳理】 一、钠 1.、物理性质

大 2．化学性质——还原性 （1）跟非金属反应： （2）钠与水（滴有酚酞)反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象及解释： (3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl ＋H 2 ↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。 例如：钠与CuSO 4溶液反应 O 2 常温4Na+O 2=2Na 2O Cl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl(白烟) 点燃2Na+O 2 Na 2O 2

2Na+2H2O=NaOH+H2↑（1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2） 合并（1)（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑ 3.钠的制取和存放 (1）制备:电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2）钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 （3)用途 钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体 氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封保存密封保存 2。常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3） 碳酸钠碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱小苏打 水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性 快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

钠及其化合物导学案学生版

钠及其化合物导学案(学生版)

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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－

与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

第1课时钠的重要化合物(经典导学案)

第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 学习目标核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学 性质的差异及相互转化。 『知识梳理』 一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木 条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变 红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2同 时放出较多的热量，中间 产物具有漂白性 写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 [微自测] 1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()

A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水 C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2 D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 2.化学性质 (1)热稳定性 Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。 ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 [微自测] 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解 ( ) (3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证

钠的重要化合物(第1课时)教案

第二节几种重要的金属化合物 课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 教学目标 （一）知识与技能 1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同 2.了解过氧化钠的用途 （二）过程与方法 1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识 2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法, 学习元素化合物知识 （三）情感态度与价值观 培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲 教学重难点 过氧化钠的化学性质 教学过程 【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。

【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 一、过氧化钠 1.颜色、状态： 淡黄色固体 2.化学性质 （1）与CO2的反应 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2 环节一 【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。 【小组展示】现象及结论： 1.试管外壁发热，说明反应放热； 2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气； 3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。 【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决） 【板书】 （2）与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【思考与交流1】金属钠着火怎么办？ 【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。 【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子

钠及其氧化物学案

钠及其氧化物专题导学案 【考纲要求】 了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。 【重、难点】钠及其氧化物的化学性质 反应： 【合作探究一】1、钠与非金属单质O 2 练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 把上述变化用3个化学方程式表示： 【合作探究二】2、钠与水反应 练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（） A、②①③④ B、①②③④ C、②①④③ D、④③②① 练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 【合作探究三】钠与某些盐溶液反应 练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（） A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动 B.有气体生成

C.有黑色物质析出 D. 溶液中有红褐色沉淀生成 练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验 证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取 3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如 图)。仔细观察，回答下列问题： (1)大试管中溶液颜色的变化： (2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内 【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物 练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ） A ．都是淡黄色固体 B ．都能与水作用生成碱 C ．都是碱性氧化物 D ．氧元素的化合价都是－2价 练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化 钠可作供氧剂。 （1）A 是实验室制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式： ______________ 。 （2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞， 用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________

高考化学专题复习学案《钠及其氧化物》

钠及其氧化物 [学习目标] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一钠 1．物理性质 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 问题思考 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与

酸电离出的H＋反应？ 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二钠的氧化物 请完成下列表格 问题思考 4．Na 2O 2 中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？

一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题 探究点一Na 2O、Na 2 O 2 与H 2 O的反应 等物质的量的Na 2O和Na 2 O 2 分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么 关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典型题解1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 听课记录： 二、过氧化钠性质的有关问题 探究点二过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na 2O 2 ＋CO 2 ②Na 2 O 2 ＋SO 2 二组：③Na 2O 2 ＋FeCl 3 (溶液) ④Na2O 2 ＋FeCl 2 (溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na 2O 2 在什么情况下表现强氧化性？ 典型题解2(1)写出CO 2和Na 2 O 2 反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)某学生判断SO 2和Na 2 O 2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简 要说明理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中B的作用是______________________________________________________ ________________________________________________________________________，D的作用是_____________________________________________________________

钠及其重要化合物学案

钠及其重要化合物 基础巩固 1.下列有关叙述正确的是( ) A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2＋ D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂 3.下表为某轻质纯碱产品说明书: 化学名:碳酸钠,俗称苏打 性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性 化学式:Na2CO3 用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( ) A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途 4.下列实验操作正确的是( ) 选项实验操作 A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色

5.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( ) A.41.8 g固体物质为Na2CO3 B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2为78 g D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式:。 (2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用。 (4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。

钠和钠的氧化物习题带答案

一、单选题 1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜 4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g 6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ． B ． C ． D ． ．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20% B ．75% C ．25% D ．66% 11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2O B ．2CO C ．2CO 和2O D ．无法确定 14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。

钠的重要化合物 优秀教案

第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途

步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名