2017-2018学年江西省宜春市高安中学高一(下)期末化学试卷(创新班) Word版含解析

2017-2018学年江西省宜春市高安中学高一（下）期末化学试卷（创新班）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．（3分）（2015春?高安市校级期末）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）

A．弱电解质B．强电解质

C．非电解质D．不能确定其类型

2．（3分）（2015春?高安市校级期末）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）

的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）

A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9

C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液

3．（3分）（2015春?高安市校级期末）将0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）

A．CH3COO﹣B．OH﹣C．H+ D．CH3COOH

4．（3分）（2011秋?荆门期末）0.01mol?L﹣1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L﹣1Ba（OH）+）的（）

2溶液中c（H

A．10倍B．20倍C．倍D．倍

5．（3分）（2015春?高安市校级期末）下列说法正确的是（）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

6．（3分）（2015春?高安市校级期末）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△h=﹣1846kJ?mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ?mol﹣1

C．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ?mol﹣1

D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1

7．（3分）（2015春?高安市校级期末）100mL 6mol?L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．碳酸钠溶液B．水C．H2SO4溶液D．硝酸钠溶液

8．（3分）（2015春?高安市校级期末）可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体

C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体

9．（3分）（2015春?高安市校级期末）下列说法或表示方法中正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ?mol﹣1，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1

D．在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ?mol﹣1

10．（3分）（2015春?高安市校级期末）将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42﹣）的比值近似为（）

A．1﹕1 B．1﹕2 C．10﹕1 D．2﹕1

11．（3分）（2015春?高安市校级期末）已知反应2A?B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol?L ﹣1?s﹣1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（）

A．20 mol?L﹣1?s﹣1 B．40 mol?L﹣1?s﹣1

C．60 mol?L﹣1?s﹣1 D．150mol?L﹣1?s﹣1

12．（3分）（2012?福州模拟）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）

A．1：2 B．100：1 C．1：100 D．不确定

13．（3分）（2015春?高安市校级期末）在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D 和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol．若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（）

A．1＜x＜2 B．2＜x＜4 C．1＜x＜5 D．2＜x＜5

14．（3分）（2015春?高安市校级期末）反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤

15．（3分）（2009?阳江模拟）已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

16．（3分）（2015春?高安市校级期末）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H 为（）

A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol B．﹣Y kJ/mol

C．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol

二、非选择题（共52分）

17．（7分）（2015春?高安市校级期末）（1）25℃时，①0.1mol?L﹣1的盐酸②0.2mol?L﹣1

的硫酸③0.1mol?L﹣1的醋酸④0.1mol?L﹣1的氨水⑤0.1mol?L﹣1的NaOH溶液

⑥0.1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是（填序号）

（2）下列物质中①NaCl②BaSO4③H2SO4④KOH ⑤石墨⑥H2CO3

⑦CH3COOH⑧NH3?H2O ⑨蔗糖⑩酒精（11）SO2（12）Cu （13）Cl2（14）CO2，其中属于强电解质的有；其中属于弱电解质的有；其中属于非电解质的有．

（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH A pH B（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V A V B．（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，

该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是．

18．（10分）（2015春?高安市校级期末）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）?nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：

（1）该化学反应的正反应方向是热反应．

（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的（填“最高”或“最低”）温度．

（3）在T＜T1的某一温度内，该反应（填“能”或“不能”）建立平衡．

（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，则系数n的值是，向移动．

19．（14分）（2015春?高安市校级期末）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min

末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，以C表示的反应速率为0.2mol/（L?min），请填写下列空白：

（1）x值等于．

（2）A的转化率为．

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．

20．（6分）（2013秋?濮阳期末）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V A=V B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．V A=1.2aL，试回答：（1）A中的X的转化率a A=；

（2）A、B中X的转化率a A a B；（填“＞”“＜”“=”）

（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为L（连通管中的气体体积不计）

21．（8分）（2015春?高安市校级期末）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）

△H=+67.7KJ?mol﹣1①

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ?mol﹣1②

H2O（g）═H2O（1）AH=﹣44kJ﹣mol﹣1③

2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=﹣196.4KJ?mol﹣1④

H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣269KJ?mol﹣1⑤

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242KJ?mol﹣1⑥

请回答下列问题：

（1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是

A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物，又是还原产物

C．生成lmolN2转移8mol电子

D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ?mol ﹣1

（2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：．若生成1mol液态水放出热量kJ

（3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：．

22．（7分）（2015春?高安市校级期末）如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：

N2+3H2?2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

①若a=1，c=2，则b=．在此情况下，反应起始时将向（填“正”

或“逆”）反应方向进行．

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是．

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．