溶液和胶体分散系习题解答

第一章溶液和胶体分散系习题解答

一、填空题

1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

答案：逐渐升高；逐渐降低。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

答案：膨胀；皱缩。

4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。

答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。

6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。

答案：吸热；增大；沸点。

7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。

答案：皱缩；膨胀。

二、是非题

1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

答案：×

2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

答案：√

3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

答案：×

4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

答案：√

5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

答案：×

6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

答案：×

7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

答案：×

8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

答案：√

9．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。

1

2 答案：√

10．将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。

答案：×

三、问答题

1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？

答案：水分子穿过半透膜从纯水进入溶液或从低渗溶液进入高渗溶液的过程称为渗透现象。产生渗透现象必须具备以下两个条件：必须有半透膜存在；半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等。

2．什么叫分散系、分散相和分散介质？

答案：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。在分散系中，被分散的一种或几种物质称为分散相；起分散作用的另一种物称为分散介质。

3．按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？

答案：按分散相粒子直径的大小，分散系可分为粗分散系、胶体分散系和分子分散系。

4．难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？

答案：难挥发非电解质的稀溶液在沸腾过程中，随着水的汽化，溶液的浓度逐渐增大，因此，其沸点也逐渐升高。

四、计算题

1．将3.42 g 蔗糖(C 12H 22O 11，M = 342 g·mol

－1 )溶于100 g 水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol －1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 答案：蔗糖的质量摩尔浓度为：

1222111222111222112(C H O )/(C H O )(C H O )(H O)m M b m =

1

1

3.42g /342g mol 0.100mol kg 0.100kg --?==?

蔗糖溶液的凝固点降低为：

ΔT f = k f · b (C 12H 22O 11) = 1.86 K·

kg·mol －1×0.100 mol·kg －1 = 0.186 K = 0.186 ℃ 蔗糖溶液的凝固点为：

T f = T *f －ΔT f = 0.000 ℃－0.186 ℃ =－0.186 ℃

2．将4.60 g 甘油(C 3H 8O 3，M = 92.0 g·mol －1 )溶于100 g 水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol －1，试计算此甘油溶液的沸点。

答案：甘油的质量摩尔浓度为：

3833833832(C H O )/(C H O )(C H O )(H O)m M b m =

1

1

4.06g /92.0g mol 0.500mol kg 0.100kg --?==?

甘油溶液的沸点升高为：

ΔT b = k b ·b (C 3H 8O 3) = 0.512 K·kg·mol －1×0.500 mol·kg

－1 = 0.256 K = 0.256 ℃

甘油溶液的沸点为：

T b = T *b + ΔT b = 100.000 ℃ + 0.256 ℃ = 100.256 ℃

3

3．将3.20 g 硫溶于40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K 。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol －1，M (S)= 32.0 g·mol －1

，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 答案：在苯溶液中硫分子的摩尔质量为：

b 66b (S )(S )(C H )N N k m M m T ?=??

111

2.56K kg mol

3.20g 0.256kg mol 256g mol 40.0g 0.800K ---???==?=??

每个硫分子中所含硫原子的个数为：

1

1(S )256g mol 8(S)32.0g mol N M N M --?===?

在苯溶液中，硫分子由8个硫原子组成，分子式为S 8。

4．在2000 g 水中溶解多少克甘油(C 3H 8O 3)才能与100 g 水中溶解3.42 g 蔗糖(C 12H 22O 11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C 3H 8O 3) = 92.0 g·mol －1，M (C 12H 22O 11) = 342 g·mol －1

。

答案：当甘油溶液和蔗糖溶液中溶质的质量摩尔浓度相等时，两种溶液具有相同的凝固点。故： 3833831222111222111222(C H O )/(C H O )(C H O )/(C H O )(H O)(H O)m M m M m m =

所需甘油的质量为：

1222111238338322122211(C H O )(H O)(C H O )

(C H O )(H O)(C H O )m m M m m M ??=?

1

13.42g 2000g 92.0g mol 18.4g 100g 342g mol --???==??

五、单选题

1．室温下，在一密闭器放有a 、b 两个烧杯，a 杯盛有半杯纯水，b 杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是

A. a 杯水增多，b 杯水减少

B. a 、b 两杯均未发生变化

C. a 杯变成空杯，b 杯水满

D. b 杯水干，剩有蔗糖晶体，a 杯水满

答案：C

2．3.10 g 白磷溶于100 g 二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K 。已知二硫化碳的沸点升高系数k b = 2.34 K·kg·mol －1，P 的摩尔质量为31.0 g·mol

－1 。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为 A ．P B. P 2 C. P 4 D. P 8 答案：C

3．取两小块冰，分别放在温度均为0 ℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是

A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化

B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化

C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化

D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水

答案：C

4．3.24 g 硫溶于40.0 g 苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K 。已知苯的凝固点降低系数k f =

5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0 g·mol－1，则在此溶液中，硫分子的分子式为

A. S

B. S2

C. S4

D. S8

答案：D

5．难挥发非电解质的凝固点降低系数k f

A. 只与溶剂的性质有关

B. 只与溶质的性质有关

C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg－1 时的实验值

D.A、B两种说法都对

答案：A

6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L －1 ，则其渗透压力的相对大小是

A.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)> c os(NaCl) > c os(CaCl2)

B.c os(NaCl) > c os(CaCl2) > c os(C6H12O6) > c os(C12H22O11)

C.c os(CaCl2)> c os(NaCl) > c os(C12H22O11) > c os(C6H12O6)

D.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)< NaCl < c os(CaCl2)

答案：D

7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是

A. 1 : 6

B. 6 : 1

C. 1 :3

D.3: 1

答案：A

8．0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是

A. 乙二醇溶液

B.NaCl溶液

C.MgCl2溶液

D. 醋酸溶液

答案：C

9．0.10 mol·L－1 NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是

A.H2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖

B.H2SO4 < NaCl < HAc <蔗糖

C.H2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖

D.H2SO4 = NaCl = HAc =蔗糖

答案：B

10．将红细胞置于体积比为1: 2的生理盐水和50 g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将

A. 皱缩

B. 膨胀

C. 不受影响

D. 无法判断

答案：C

11．难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于

A. 溶质的本性

B. 溶液的温度

C. 溶质的质量摩尔浓度

D. 溶液的体积

答案：C

12．相同条件下，下列4种物质的水溶液中，凝固点最低的是

A.9.0 g·L－1 NaCl溶液

B.0.20 mol·L－1 蔗糖溶液

C.50.0 g·L－1 葡萄糖溶液

D.0.05 mol·L－1 CaCl2溶液

答案：D

13．质量浓度为11.1 g·L－1 的CaCl2(M = 111.0 g·mol－1 )溶液的渗透浓度是

A.100 mmol·L－1

B.200 mmol·L－1

C.300 mmol·L－1

D.400 mmol·L－1

答案：C

14．医学上的等渗溶液，其渗透浓度为

A. 大于280 mmol·L－1

B. 小于280 mmol·L－1

4

C. 大于320 mmol·L－1

D.280~320 mmol·L－1

答案：D

15．将1 mol葡萄糖溶于4 mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸气压是相同温度下纯水的蒸气压的

A.1/4

B.1/5

C.4/5

D.9/10

答案：C

16．已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K·kg·mol－1，则0.4 mol·kg－1蔗糖水溶液的沸点为

A.100.0 ℃

B.99.8 ℃

C.100.2 ℃

D.100.4 ℃

答案：C

17．在相同温度下，与质量浓度为12g·L－1的尿素[CO(NH2)2，M= 60 g·mol－1]水溶液具有相同渗透压力的葡萄糖(C6H12O6，M = 180 g·mol－1)水溶液的质量浓度为

A.12 g·L－1

B.24 g·L－1

C.36 g·L－1

D.48 g·L－1

答案：C

18．分别将0.1 mol NaCl和0.1 mol蔗糖溶解在1000 g水中配制NaCl溶液和蔗糖溶液。下列有关这两种溶液正常沸点的叙述，正确的是

A.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点相等，都高于100℃

B.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点都高于100℃，但NaCl溶液高于蔗糖溶液

C.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点都高于100℃，但NaCl溶液低于蔗糖溶液

D.NaCl溶液的沸点高于100℃，而蔗糖溶液的沸点低于100℃

答案：B

19．在同温同压下，混合气体中组分B的摩尔分数与体积分数之间的关系为

A.x B ∝φB

B.x B ∝1/φB

C.x B =φB

D. 不确定

答案：C

20．用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为

A. 浓度较大的蔗糖溶液的渗透压力

B. 浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力

C. 浓度较大蔗糖溶液与浓度较小蔗糖溶液的渗透压力之和

D. 两种蔗糖溶液的渗透压力之差

答案：D

5

第一章-溶液与胶体习题Word版

第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液 面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

物质的分类、分散系、胶体超级详细教案

简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？ 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示

第1章 气体和溶液练习题及答案

第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断

10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。

溶液和胶体练习题

气体、溶液和胶体练习题 1、在一个250 mL 的容器中装入一未知气体至压力为101.325 kPa ，此气体试样的质量为0.164 g ，实验温度为25 ℃，求该气体的相对分子量。 2、某混合气体中含有0.15 g 的H 2，0.7 g 的N 2及0.34 g NH 3，试计算在100 kPa 的压力下，各种气体的分压力。 3、一敞口容器在300 K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一溢出。 4、用排水法在25 ℃时收集250 mL 的O 2，已知大气压力为100 kPa ，求： （1）该温度下收集气体中O 2的分压。 （2）干燥后O 2的在标准状况下的体积。 5、在300 K 、100 kPa 下，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，再冷却至原来的温度，求此时瓶内的压力。 6、有一混合气体，总压为150 kPa ，其中N 2和H 2的体积分数为0.30和0.70，求N 2和H 2的分压。 7、在291K 和总压为101.325 kPa 时，2.70 L 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl 2干燥管后，干燥空气为3.21g ，求291K 时水的饱和蒸气压。 8、潜水员的肺中可容纳6.0 L 空气，在某深海中的压力为980 kPa 。在温度37 ℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa ，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？ 9、在273 K 时，将同一初压的4.0 mL N 2和O 2压缩到一个容器为2 L 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa ，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 [（1）p =1.303×105 Pa ； （2）p （O 2）=6.5×104 Pa ，p （N 2）=2.61×105 Pa ； （3）n （O 2）=0.06 mol ，n （N 2）=0.23 mol] 10、已知压力锅内，水的蒸气压力可达到150 kPa ，计算水在压力锅中的沸腾温度。（已知水 的蒸发热vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1） 11、采用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常沸点为455.1K ，如果外压为10.13×104 Pa ，酚的沸点为多少度？vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1。 12、回答下列问题： (1) 北方为什么会在冰冻的路面上撒盐? (2) 过度施肥为什么会“烧死”农作物?

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( )

二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( ) A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（） A. A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1：2 9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的 气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31% 10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3 饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压

溶液和胶体溶液例题(1)

例1-1.计算298.15K 和热力学标准压力下1mol 理想气体的体积。 解: pV = nRT ； V = nRT /p = 1 X 8.314 X 298.15÷10000 = 24.79 X 10-3m 3 例1-2 某气体在293 K 和 9.97·104 Pa 时的体积为 0.19 dm 3, 质量为 0.132 g 。求该气体的相对分子质量。它可能是什么气体？ 解: pV = nRT ；n = m /M ； pV = RTm /M ；M = RTm /pV 134mol g 1710 19.01097.92938.314132.0--?=?????==pV mRT M 该气体的相对分子量为 17 g/mol ，可能是NH 3。 例1-3 一个 280 K 的敞开广口瓶里的气体需加热到什么温度才能使三分之一的气体逸出瓶外？ 解: pV = nRT ；V 、p 一定时， n 1T 1 = n 2T 2 ；T 2 时瓶内气体物质的量为 n 2 = n 1·2/3 T 2 = n 1T 1/n 2 = T 1×3/2 = 280 K ×3/2 = 420 K 当温度到达420K 时，有三分之一的气体逸出瓶外。 例3-4 混合气体中有14 g N 2和12.8 g O 2，总压为2.026·105 Pa ，求各组分气体的分压。 解:先求得各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），即可得各组分气体的分压。 n (N 2) = 14 /28 = 0.50 mol n (O 2) = 12.8 /32 = 0.40 mol 56.0)]O ()N ()N ()N (2222=+= n n n x 44.0)] O ()N ()O ()O (2222=+=n n n x p (N 2) = 0.56×2.026·105 Pa = 1.1×105 Pa p (O 2) = 0.44×2.026·105 Pa = 9.0×104 Pa 例1-5在298K, 常压下用排水集气法收集到“氢气”2.500X 10–1 L, 已知298K 下水的饱和蒸气压为3.167 kPa, 问：收集到的氢气物质的量和干燥氢气的体积多大？ 解: 排水集气法得到的气体是饱和水蒸气与某种纯净气体的混合气体，若忽略水柱的压力，混合气体的总压等于环境压力(即外压)。设该混合气体遵从理想气体方程，可以求得干燥气体的量。设p 为总压，即常压。 p = p (H 2O) + p (H 2) p (H 2) = p – p (H 2O) = 101.325–3.167= 98.158 kPa p (H 2) = n (H 2)RT /V n (H 2) = p (H 2)V /RT = (98.158X 0.2500)÷(8.314X 298.2) = 9.898X 10–3 mol

分散系及其分类详细优秀教案

第二章物质的分类 第二课时分散系及其分类 教学过程（PPT辅助教学） （一）新课引入 【师】上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪几种分类方法呢？ 【生】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。 【师】很好，我们重点学习了交叉分类法还有树状分类法。那我们在学习树状分类法时，我们是对“物质”进行了分类。大家回忆一下物质是怎样分的。我们把物质分为了纯净物还有混合物，纯净物又分为了单质还有化合物，单质、化合物又进行了细分对吧。那在物质这颗大树中，纯净物这个树枝长得很茂密，而混合物就有点稀疏了。那这节课我们就一起来学习关于混合物的知识点，分散系及其分类，让混合物这个枝杈也能很好的开枝散叶下去。 （二）新课教学 【师】那什么叫做分散系呢？请同学们翻开课本25面，认真阅读最后一段，找出找出分散系的概念以及分散系的组成。 【板书】分散系及其分类 【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成？好，请xx同学。【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。 【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的？

【生】分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质 【师】很好。（PPT 出概念） 【板书】1.分散系 【PPT 】CuSO 4溶液、泥水 【师】像CuSO 4溶液、泥水，都是分散系，那他们的分散质和分散 剂分别是什么的？CuSO 4溶液，我们是把CuSO 4固体分散在水中的， 所以在这个分散系中，CuSO 4固体是充当了分散质，而水是分散剂； 那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了？ 【生】分散质。 【师】而水就是？ 【生}分散剂。 【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空 气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有稀有气体，固体小颗粒等等， 而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。可能 有同学不明白，为什么不能反过来，氮气为分散质，而氧气这些为分 散剂；酒精为分散剂，而水为分散质，对吧。 【生】嗯。 【师】其实我们在分析分散系时，是需要遵守这样的规则的。（PPT 出规则）量多的为分散剂，量少的为分散质；而当有水存在时，一般 水为分散剂。这是书本上没有的，同学们把规则做下笔记。 分散质 分散剂

溶液和胶体.

第二章溶液和胶体 § 2- 1溶液 一、教学目的及要求： 1?了解分散系的分类。 2?掌握物质的量及其单位。 3?掌握溶液的组成量度的表示方法。 4?掌握等物质的量规则及其应用。 二、教学重点： 1?各物理量的概念及相互间的换算。 2?等物质的量规则及其应用。 三、教学难点：“基本单元”的理解。 四、教学方法：讲授法 五、教学时数：2学时 六、教学过程： （一卜分散系 概念： 分类： （二卜物质的量及其单位 1?物质的量（n） 重点讲“基本单元”，举例后让学生练习。 2?物质的摩尔质量 3?物质的量的计算 （三）、溶液的组成量度 1?质量分数与体积分数 强调：无量纲，不能用基本单元表示。 2?质量浓度 3?物质的量浓度C B 一般地，有Q B = 1C B

a 4?质量摩尔浓度b B 1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质 B的质量摩尔浓度。 对于浓度较稀的水溶液来说，b B~ C B (四)、有关计算 例2- 1已知浓硫酸的密度为1.84g mL —1,硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4)及c(l H2SO4)。 2 例2 —2欲配制c( H2SO4)=0.10mol L -1的溶液500mL，问应取密度为 1.84g mL 1质量分数为2 96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？ 例2 —3 有一质量分数为4.64%的醋酸，在20C时，p= 1.005g mL — S求其浓度和质量摩尔浓度。 (五)等物质的量规则及其应用 对于任意反应： aA + bB = cC + dD 若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、dD，则： n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD) 例2—4 有一种未知浓度的 H2SO4溶液20mL，如用浓度为c(NaOH)=0.100mol ? L —1的溶液25mL恰好中和完全，试问 c ( 12H2SO4)为多少？ 七、小结： 1.认真领会“基本单兀”。 2.正确进行各物理量的换算。 3.在解题中始终贯穿“等物质的量”的基本思想。 § 2 —2稀溶液的依数性 一、教学目的及要求：掌握稀溶液依数性及其应用。 二、教学重点：稀溶液依数性及其应用。 三、教学难点：稀溶液依数性及其应用。

溶液和胶体分散系习题解答

第一章溶液和胶体分散系习题解答 一、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 答案：逐渐升高；逐渐降低。 2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 答案：膨胀；皱缩。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。 5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。 6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 答案：吸热；增大；沸点。 7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 答案：皱缩；膨胀。 二、是非题 1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 答案：× 2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 答案：√ 3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 答案：× 4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 答案：√ 5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 答案：× 6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 答案：× 7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 答案：× 8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 答案：√ 9．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 1

分散系及其分类教学设计

分散系及其分类教学设计 一教学背景分析 1 教学内容分析 本节教学设计使用人民教育出版社《化学（必修1）》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。 胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。教科书根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓展学生的视野。值得注意的是，教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。 对于胶体这部分内容，教科书只介绍了丁达尔效应。布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉只是在科学视野栏目中作了简单的介绍，并不要求做具体的展开。所以，在进行教学时，要注意把握好知识的深度和广度，在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上，重点突出分类的方法。 2 学生情况分析 通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物，但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。经过第一章的学习，不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用，也具备了一定的实验基本操作技能。 教学 二教学目标 1 知识与技能 （1）了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。 （2）了解胶体的重要性质及其应用。 （3）实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。 2 过程与方法 （1）运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。 （2）以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论。 3 情感、态度、价值观 （1）通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。 (2) 培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。 (3)对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 三教学的重点与难点 1教学重点：胶体的概念及性质 2教学难点：胶体的概念及性质 四教学方法：实验探究法、观察法、引导启发式教学法 五教学过程

物理化学胶体分散系统和大分子溶液章节习题

一、选择题 1. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性 物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？( C ) （A）过饱和溶液（B）过冷液体 （C）过热液体（D）过饱和蒸气 2. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是( B ) （A）胶核（B）胶粒（C）胶团（D）紧密层 3 下列物体为非胶体的是（D ） （A）灭火泡沫（B）珍珠（C）雾（D）空气 4在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 5 日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 6 丁达尔现象的发生，表明了光的（ A ） （A）散射（B）反射（C）折射（D）透射 7. 在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（ D ） (A）透射光、折射光（B）散射光、透射光 （C）透射光、反射光（D）透射光、散射光 8 明矾静水的主要原理是（ B ） (A)电解质对溶胶的稳定作用 (B)溶胶的相互聚沉作用 (C)对电解质的敏化作用 (D)电解质的对抗作用 9 由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO 3 溶液制备的AgI溶胶分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（ D ） (A)K 3[Fe(CN) 6 ] (B)NaNO 3 (C)MgSO 4 (D)FeCl 3 10一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A ）

5胶体习题

第十二章 胶体化学练习题 一、简答题 1. 什么叫ζ电势它如何受电解质的影响 2. 什么是胶体分散体系它的基本特性是什么 3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性 4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么 5. 什么是布朗运动为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动 6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片 7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽 能否再恢复 8. 什么是ζ电势用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。 二、判断题 1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。 2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。 3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。 4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。 5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 6．溶胶与真溶液一样是均相系统。 7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 三、选择题 1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ） A. 加热溶液； B. 加入电解质； C. 加入大分子溶液。 2. 用20×10－3dm 3 . dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 . dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ） A. {(AgI)－.(n －x)K +}x －.xK + B. {(AgI)＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－ C. {(AgI)+.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－ 3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。 Ａ．AlCl 3 ； B. K 3Fe(CN)6 ； C. Na 2SO 4； D. NaCl 。 4. 制备BaSO 4溶胶时，是用Na 2SO 4作为稳定剂，则BaSO 4溶胶的胶团结构为（ ）。 A. +++?-??+xNa Na x n nBa BaSO x m })2(]{[24 B. ++-?-??-xNa Na x n nSO BaSO x m 2})(2]{[2244 C. - -+?-??+ 2424242})(]{[xSO SO x n nBa BaSO x m D. --+ ?-??+242124421})21(]{[SO SO x n nNa BaSO x m 5. 胶体系统的电泳现象说明（ ）。 A. 分散介质带电； B. 胶粒带有相当数量电荷； C. 胶体粒子处在等电状态； D. 分散介质是电中性的。 6. 两烧杯中各放有25cm 3浓度为 的AgNO 3溶液，分别加入浓度为 的KBr 溶液60 cm 3和100 cm 3，两烧杯中均制 得AgBr 溶胶。如将这两杯AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（ ）。 A. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动； B. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动； C. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极移动； D. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。 7. 上题中，用60cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。 8. 上题中，用100cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。

分散系及其分类(教案)Word版

2．1．3分散系及其分类(基础课) 一、学习目标：（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液 二、学习内容：分散系及其分类、胶体的概念和性质 问题导学： 一、分散系及其分类（1、2独立完成；3、4小组合作；用时10分钟） 1、概念：。 2、被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为，例如：糖水的分散质为，分散剂为；硫酸钠溶液的分散质为，分散剂为。 3、按，分散系共有种组合方式。 4、请将下列分散系按上面分类方法进行分类： 分散系 物质举例 （请选择正确的连线） 分散质 分散剂 气 + 气 硫酸铜溶液

液 + 气有色玻璃固 + 气烟 气 + 液雾 液 + 液泡沫塑料固 + 液空气 气 + 固汽水 液 + 固牛奶 固 + 固珍珠

5、实验探究：将氯化铁饱和溶液分别滴加到冷水、沸水和氢氧化钠溶液中会观察到什么现象，得到的三种混合物有什么相同点？ 将氯化铁溶液滴加到 冷水中 沸水中 氢氧化钠溶液中 现象 相同点 6、实验探究：分别过滤氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液。 过滤后的现象 氢氧化铁胶体 氢氧化铁悬浊液

结论与解释 7、实验探究：将装有淀粉与氯化钠溶液的半透膜置于盛有蒸馏水的烧杯中，约2-3分钟，取烧杯中的溶液1-2毫升于2支试管中，分别滴加硝酸银和碘水；从半透膜中取少量液体滴加碘水。 实验操作 现象 结论与解释 从烧杯中取1-2毫升液体分别置于两支试管中 向一支试管中滴加少量硝酸银溶液 向另一支试管中滴加少量碘水 从半透膜中取少量液体，并滴加少量碘水

第十三章胶体与大分子溶液练习题#(精选.)

第十三章胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。

物理化学胶体与大分子溶液练习题

物理化学胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

胶体练习测试题

胶体练习测试题文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

《胶体的性质及其应用》练习题姓名 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列物质中不属于胶体的是（） A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明 3、将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3 溶胶内，开始产生沉淀，继续加沉淀又溶解，则该溶液是() A、2mol／LNaCl溶液 B、2mol／LHCl溶液 C、2mol／L蔗糖溶液 D、硅酸溶胶 4、NaCl溶于水形成溶液，如果将NaCl溶于汽油中，形成的分散系是（） A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 5、除去鸡蛋白溶液中少量的Na 2CO 3 杂质，可采用的方法是（） A．过滤B．渗析C．蒸馏D．萃取分液 6、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（） A．稀盐酸中滴入硅酸钠溶液B．植物油溶于汽油中 C．蔗糖溶解在水中D．白磷溶解在CS 2 里 7、下列事实中，与胶体有关的是（） ①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl 3 净水④河、海交汇处易沉积成沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是 8、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（） A、反射 B、散射 C、透射 D、折射 9、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是（） A．加硫酸钠溶液B．加热C．加硅酸胶体D．加氢氧化铁胶体

无机化学内容精要及习题 第三章 溶液和胶体溶液

第三章 溶液和胶体溶液 一、关键词 （一）溶液的组成标度及其关系 溶液的组成标度 换算关系 ρB ωB c B b B 质量浓度ρB － ωB d c B ·M B B B B B 1b M b M ρ+ 质量分数ωB d B ρ － B B c M d B B B B 1b M b M + 物质的量浓度c B B B M ρ B B M ρω － B B B 1db b M + 质量摩尔浓度b B B B B )(M ρρd - ()B B B 1M ωω- B M c d c B B - － 换算中的注意事项： 如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁； V ρm B B = 如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。 B B B M n m = （二）稀溶液的依数性 1．计算 稀溶液的依数性 计算公式 蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降 渗透压 Δp =Kb B ΔT b =K b b B f f B ΔT K b = Π= icRT 2．渗透压在医学上的意义 （1）渗透浓度：1L 溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总的物质的量浓度。用符号cos 表示，常用单位为常用mmol/L 。 （2）等渗、低渗和高渗溶液：在临床上，凡是渗透浓度在280~320mmol/L 的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于280mmol/L 的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320mmol/L 的溶液为高渗溶液。

（3）晶体渗透压与胶体渗透压：人体体液中电解质解离出的小离子和小分子物质产生的渗透压称为晶体渗透压，蛋白质等高分子化合物产生的渗透压称为胶体渗透压。 （三）胶体溶液 溶胶、高分子溶液和溶液的性质比较 溶胶高分子化合物溶液溶液 胶粒直径为1~100nm 分散相粒子是许多分子、原子、离子的聚集体 多相不稳定体系 扩散速率慢 不能透过半透膜 丁铎尔现象明显 加入少量电解质时聚沉高分子直径为1~100nm 分散相粒子是单个大分子 或离子 单相稳定体系 扩散速率慢 不能透过半透膜 丁铎尔现象微弱 加入大量电解质时聚沉 分子或离子的直径小于1nm 分散相粒子是单个分子或离子 单相稳定体系 扩散速率快 能透过半透膜 丁铎尔现象微弱 电解质不影响稳定性 二、学习感悟 重点掌握基本概念和理论，以渗透压为例，逐渐学会由现象到本质的推理方法。 三、难点辅导 1．如何区别密度ρ与质量浓度 B ρ？ 密度ρ与质量浓度 B ρ表示符号相同但含义不同。 溶液中溶质B的质量(m B)与溶液的体积(V)之比称为溶质B的质量浓度，用 符号 B (B) ρρ 或表示，即 B B / m V ρ=。质量浓度的SI单位是kg/m3，实际工作中常用的单位是g/L、mg/L和μg/L。 溶液的质量(m)与溶液的体积(V)之比称为溶液的密度，用符号ρ表示，即 / m V ρ=。单位是kg/L或g/ml。 2．溶液的沸点和凝固点不断变化的原因是什么？ 溶剂的沸点和凝固点都是恒定的，但溶液的沸点和凝固点却是不断变化的。 溶液的凝固点是指刚有固态溶剂析出时的温度。当溶液达到凝固点时，固态溶剂会不断从溶液中析出，致使溶液浓度逐渐增大，溶液的凝固点也随之不断降低，直至成为饱和溶液。达到饱和溶液时，在固态溶剂析出的同时，溶质也相应析出，溶液浓度不再变化，凝固点才维持恒定。