济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案
济南一中高三年级上学期期中考试
化学试题
说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（）
A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作
B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取
C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液
3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A
B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A
C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A
D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A
4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到
8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．BF3与NH3反应时有配位键生成
D．CCl4的键角小于NH3
5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是()
A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B. 步骤①发生反应Al 3＋＋4NH 3?H 2O = Al(OH)4ˉ + 4NH 4+
C. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D. 步骤②发生反应Al 3＋＋3HCO 3ˉ = Al(OH)3↓＋3CO 2↑
6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（ ）
A. 右图中c 曲线是加入催化剂a 时的能量变化曲线
B. 反应①的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ?mol -1
C. 在反应②中，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的NH 3的体积为5.6L
D. 催化剂a 、b 能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
7. 锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O 2 = Li 2O 2，某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是（ ）
A ．可选用有机电解液或水性电解液
B ．含催化剂的多孔电极为电池的负极
C ．放电时正极的电极反应式为O 2 + 2Li + + 2e －= Li 2O 2
D ．充电时锂电极应连接外接电源的正极
8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y 、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．Y 、Z 、W 三种元素电负性：W>Z>Y
B ．Y 、Z 、W 三种元素的第一电离能：W>Z>Y
C ．Y 、Z 、W 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键
9．著名的Van viel反应为：12H2S + 6CO2C6H12O6 + 6H2O +12S↓，下列说法错误
．．的（）
A．该反应将光能转变为化学能
B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．H2S、CO2均属于弱电解质
10.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是（）
A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3
B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）
C.装置Ⅲ进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生
D. 装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，主要制备方法方法如下：湿法：Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O（反应未配平），
干法：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
则下列有关说法正确的是（）
A.高铁酸钾既有杀菌消毒的作用也有净水的作用
B.用湿法制备2mol Na2FeO4需消耗3mol NaClO
C.干法中Na2O2只做氧化剂
D.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
13. 过二硫酸钾（K2S2O8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和 KHSO4的酸性溶液(含 K+、H+、HSO4ˉ等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如下。下列说法不正确的是（）
A．该装置工作时，阳离子向B 极移动
B．a 极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液
C．A 极反应：2HSO4－－2e－= S2O82－＋2H+
D．当转移0.2mol 电子时，有0.2mol H+通过质子交换膜
14. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的1/3。下列叙述正确的是（）
A. X元素是Si
B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 元素非金属性的顺序为X D. W+离子的半径是同周期元素的离子半径中最大的 15. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（） A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．④中澄清石灰水的作用是除去多余的尾气 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16.（10分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g) + 2H2(g)? CH2O(g)+H2O(g) ?H。请回答下列问题：（1）己知： ① CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ?H1 = -480kJ/mol ② 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ?H2 相关化学键的键能数据如表所示： 则CO2(g)+2H2(g)?CH2O(g)+H2O(g) ?H=____________。 CO转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作（2）利用下图所示装置可以将 2 时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变，M极电 ?=__ 解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液质量的变化m ________g。 （3）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。 ①写出次磷酸的电离方程式______________________________。 ②常温下，NaH2PO2溶液的pH__________。 A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定 17.（12分）Fe、C O、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态C O原子的价电子轨道表示式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。 （2）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液是检验Fe2+的常用试剂，1mol [Fe(CN)6]3+离子中所含σ键的数目为_____________。 （3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配位体N3?中心原子杂化类型为___________。 CoO的熔点高于CoS的原因是。 （4）NiO的晶胞结构如图所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为______________。已知Ni2+与O2－的最短距离为d nm，则NiO晶体的密度是g·cm?3。（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol -1） 18. （14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为。（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为、。 （3）将“滤液Ⅱ”通过、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______ 工序中循环利用。 （4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为。（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为。 19. (14分) FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方 法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下： （1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下： ① H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。 ②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B → _________ →E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放的试剂是_____________。 ③实验中D的导气管易堵塞的原因是。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取无水FeCl2。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。 ①仪器a的名称是__________ 。 ②反应完成后继续通N2的目的是。 ③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______________________________________。 将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。 化学参考答案 1~5 CBCDA 6~10 BCBDC 11 C 12.AB 13.B 14.AC 15 CD 16.（10分） （1）-6 kJ/mol （2分） （2）负（1分） 不变（2分）18（2分） （3）①H 3PO 2 ? H 2PO 2－ + H + （2分） ② A （1分） 17. （12分） （1）略（1分） 1 （1分） （2）12N A （2分） （3）sp 杂化（2分） 它们是离子晶体，O 2－离子的半径比S 2－小，离子键强，所以熔点更高。（2分） （4）（1，1/2，1/2）（2分） 7.47×1022 （2分） 18. （14分） （1）Al 2O 3+3(NH 4)2SO 4 = Al 2(SO 4)3+6NH 3+3H 2O （2 分） （2）SiO 2 （2分） Fe(OH)3和Mg(OH)2 （2分） （3） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） 煅烧 （2分） （4） CO 2+-2AlO +2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO （2分） （5）2Al(OH)3+3Na 2CO 3+12HF=2Na 3AlF 6+3CO 2↑+9H 2O （2分） 19.（14分） （1）① H 2+2FeCl 32FeCl 2+2HCl （2分） ②ACDC （或CDC ）（2分） 碱石灰（1分） ③FeCl 3易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵塞。（2分） （2）①球形冷凝管（1分） ②将反应生成的HCl 全部排入锥形瓶中（2分） ③蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分（2分） 78.4％（2分） 2d 3