当前位置：文档库 › 最新酸碱盐复习课教学设计

最新酸碱盐复习课教学设计

酸碱盐复习课教学设计

天河中学李俊

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

三、附录：复习练习卷

酸碱盐复习卷

一、基本知识点

1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。

金属金属

单质单质

非金属非金属

金属氧化物金属氧化物

氧化物氧化物

非金属氧化物非金属氧化物

化合物酸酸化合物碱碱

盐盐

其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。

以上均为酸碱盐化学性质的通性。

3．完成下列填空（以下均填写化学式）。

是蓝色沉淀；是红褐色沉淀；

是不能溶于酸的沉淀。

二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例

1．补全化学方程式

例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。

（1）＋HCl ==== + H2↑

(2)Fe + ===== Cu +

(3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O

(4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 +

(5)BaCl2 + ===== HCl +

(6)AgNO3 + ===== HNO3 +

【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题

2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。

①②

CaCl2Ca(OH)2

①

②

③

【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。

3．鉴别题（不同物质类别间的推断题）

例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法）

【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。

【分析】：在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。4．推断题

例4．有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中，三者之间可发生如下反应：

（1）A ＋B →钠盐＋水+ 二氧化碳

（2）A + C →盐↓＋碱（3）B ＋C →盐↓＋水

反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A、B、C物质的名称分别为、、。

【分析】：从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。

三、课后练习：

1．实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学知识将其鉴别出来。

2．A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：

①A ＋B → C ＋H2O ②C ＋H2SO4→ D↓ + A

③E + AgNO3→ AgCl↓＋C

根据上述反应，推断下列物质的化学式是

A：B：C：

3．A、B、C、D均为钠的化合物，其中A 、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成。（1）已知A、B均能跟物质X反应，生成硝酸钠很水，无气体产生，则A是（填物质名称或化学式均可）；

B跟X反应的化学方程式是：。

（2）已知C跟物质Y反应，生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C是（填物质名称或化学式均可），Y是（填物质名称或化学式均可）。

D跟物质Z反应，也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D跟Z反应的化学方程式是：。

《生活中常见的盐》教学设计

生活中常见的盐教学设计一、教学设计思路（一）基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。二、教案设计课题生活中常见的盐授课人梁红肖何学校重庆市第九十五初级中学

酸碱盐教案

【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式【能力目标】培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力【情感态度价值观】渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项【教学难点】教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力【教学疑点】溶液的导电和金属导电的本质区别【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？（3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？（2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中离子拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子；负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数（2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]

常见的盐教学设计

《常见的盐》教学设计一、教学目标（一）知识与技能 1、了解生活中常见的盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。 2、学会对盐进行分类。 3、掌握盐的化学性质。（二）过程与方法学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。（三）情感态度与价值观学生通过对盐的化学性质的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性。二、教学重难点 1、重点：盐的化学性质。 2、难点：对盐进行分类。三、学情分析《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本节课的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：（1）关注学生的已有知识和经验从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本节课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关盐的化学性质内容的学习思路和方法。（2）关注学生的学习方法和技巧形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对所学知识进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。（3）关注学生的个性发展和群体提高

本节课所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。四、教学过程 1、课题引入教师讲小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:” 这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令. 学生：盐是我们生活的必需品，人类的生活离不开盐。教师分析：食盐只是盐中的一种，今天，我们就来学习一些生活中常见的盐。（板书课题） 2、自主学习教师：桌子上放着四种固体，现在，我们就以这四种盐为例来探究盐的性质。首先，请大家观察这些盐的颜色和状态，完成表格内容。学生：观察并填写表格内容。教师：现在，请大家阅读课本243-244页内容，完善表格中的俗名与用途。学生：阅读课本并完善表格内容。教师：探究完物理性质，接下来来探究常见盐的化学性质。结合前面所学内容可得：（引导学生分析）（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新盐+新碱（3）盐+盐两种新盐（4）盐+金属新盐+新金属

初中化学酸碱盐的专题复习教案

酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质

①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

酸碱盐教案

[讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。 [结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中离子拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子；负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数（2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记] 22课时【课题】第一节酸碱盐溶液的导电性（2）【知识目标】 1、了解酸、碱、盐的初步概念及电离方程式 2、会写常见的、典型的酸碱盐的电离方程式 3、培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力

酸碱盐教案

酸碱盐复习课导学案复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。重点：酸碱盐的化学性质及应用难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。复习过程：一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、进入复习：问题情境一：现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）单质：氧化物：酸：碱：盐：指示剂：问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】方法一：方法二：方法三：方法四：

方法五：方法六：等【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1）（2）（3）（4）（5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1）（2）（3）（4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示）（1）（2）（3）（4）【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。（1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。六、教学过程导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

生活中常见的盐教学设计

人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》生活中常见的盐——课题（一）教案设计执教：江夏区法泗中学王文涛一、教案目标： 1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途； ②掌握碳酸根离子的检验方法；③初步了解复分解反应；④学会初步将所学的知识运用于生产，生活，从而进一步理解“化学—生活”的理念。 2、过程与方法：①培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，发展自主探究学习的能力；②通过解决有关的实际问题，激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感受到学有所用。③能够将所学知识类化、迁移和拓展，做到学以致用。 3、情感态度与价值观：①进一步增强探究物质的好奇心与求知欲，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神；②树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；③学会用唯物主义的观点去看待周围的物质，解释生活中的现象，解决生活中的问题。二、教案重点： ①学生科学素养的培养和提高；②碳酸根离子的检验；三、教案难点：学生通过探究学习，能主动地初步出归纳出碳酸根离子的检验的方法。四、教案准备：生理盐水注射液稀盐酸食盐水槽大理石五、教案方法: 多媒体教案讲授法六、教案过程预设： 1、创设情境，引入新课。课前活动：“图片欣赏——石笋和钟乳石” 日常生活中的食盐——盐类——《生活中常见的盐》。（实物展示） 2、学生自学：氯化钠部分。总结氯化钠的用途和来源。 A、用途：

①医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒和漱口等。 ②农业上：用NaCl溶液来选种。 ③食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。 1 / 7 ④工业上：重要的化工原料，可用于合成各种有用的化工产品。 ⑤交通上：将NaCl撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。 B、来源：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。 3、通过对氯化钠广泛的用途引入盐这类物质。 ①知道盐在生产和生活中的广泛用途； ②通过列举了解生活中常见的一些其他盐类，初步建立起化学盐类的概念； ③提出化学对盐的定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 ④学生举一些盐的例子，并说出其组成。尝试对举出的盐进行简单分类。 4、由盐的介绍将内容迁移到了解《生活中常见的盐》，了解盐类是生产生活中具有广泛的一类离子化合物。 A、碳酸钙； B、碳酸钠； C、碳酸氢钠； 5、小结生活中常见的盐的相关知识和内容。序名化学俗用 1氯化碳酸2 3碳酸钠碳酸氢钠4 6、盐的水溶液是否一定显碱性？指出酸的水溶液显酸性；碱的水溶液显碱性；盐的水溶液不一定显中性；

初中化学酸碱盐教案

初中化学酸碱盐教案【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】酸碱盐复习教学设计新鲁初中——胡秉建复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律【重点难点】重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。难点：酸碱盐中离子的检验。过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断，进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风【教学资源分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。【教学策略分析】

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。【课时安排】1课时课前准备：课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。教学过程一、导入（师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。（生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。（生）观看学习目标（设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。）二、复习讲解（师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。活动（一）（师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不同类别，请写出并说出分类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ；（生）在学案上按要求完成相关练习。（师）点评、总结原因。

生活中常见的盐教案设计

课题1 生活中常见的盐教学设计青铜峡市第五中学学明教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

人教版九年级化学酸碱盐复习课教案解读

酸碱盐复习课（第1课时）宜兴市画溪中学万旭华一、教学目标 1.知识与技能：（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。（3）能并设计和完成与之有关的实验。 2.过程和方法：通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。 3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神二、重点难点重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。三、教学方法引导－－归纳——运用教学模式四、教学过程教师活动学生活动设计意图展示图片，让学生写出物质或俗名的化学式写出化学式复习物质的俗名以及物质的分类

酸碱盐之间互相交换成分，会发生复分解反应，需要什么条件？判断下列反应是否能发生？（展示反应的离子结合过程）生成物中有沉淀、气体或水 HCl+AgNO3 HCl+NaNO3 HCl+NaOH HCl+Na2CO3 从离子角度分析复分解反应发生的条件 <练习> 判断下列反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。总结：不溶性的物质有：H2SO4+BaCl2 Na2CO3+Ca(OH2 MgCl2+KNO3 NaOH+CuSO4 培养学生分析问题的能力下列物质能否共存的问题：练习：A、NaCl AgNO3 B 、Na2CO3 HCl C、CaCl2 Na2CO3 D、 KCl MgSO4 根据复分解反应的条件，写出物质之间的转化关系：总结：从离子的角度进行分析练习除杂：除去杂质，但不能带入新的杂质练习

初中化学人教版教案设计(第八章酸碱盐)

第一节酸碱盐溶液的导电性一、素质教育目标 (一)知识教学点 1．溶液的导电性。 2．电离。 3．常见酸、碱、盐的电离方程式。 4．酸、碱、盐的初步概念。 (二)能力训练点通过溶液导电性和电离概念的教学过程，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。 (三)德育渗透点通过观察实验，对实验现象进行从宏观到微观，从现象到本质进行抽象思维分析和逻辑推理，给予科学的解释的过程中，帮助学生形成抽象思维能力和逻辑推理能力。二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 (1)电离。 (2)书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 2．难点教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力， 3．疑点 (1)酸、碱、盐溶液导电和金属导电的本质区别。 (2)NaHSO 4和Cu 2 (OH) 2 CO 3 属于哪一类化合物? 4．解决办法采用的方法是边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和现象，推理去理解新的知识。三、课时安排 2课时。四、教具准备试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。五、学生活动设计 1．教师演示课本第149页[实验8—1]。学生观察灯泡是否亮。 [目的：培养学生观察能力，并使学生产生学习兴趣。] 2．教师提问： (1)根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的?金属能导电的原因? (2)氯化钠是哪种类型的化合物?它的组成微粒是什么? [目的：启迪学生思维，引起疑问进一步激发兴趣。] 3．教师将上述实验物质加入蒸馏水配制溶液，再分别做导电性实验。

《生活中常见的盐》第一课时教案-最新教育文档

课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠及粗盐提纯【核心素养】通过对生活中常见的盐——氯化钠的学习，系统地学习了盐的有关知识，以及分离提纯固体混合物的方法。【教学目标】 1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。【教学方法】联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【法制渗透】《贵州省食盐管理条例》【教学过程】展示一个小视频引入 [复习]什么叫盐？ [回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 [追问]生活中的盐常指的是哪种物质？[回答]食盐(主要成分是NaCl)。 [追问]食盐与盐是什么关系？ [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。 [介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 [过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节

课我们先来探讨有关食盐的知识。 [板书]一、氯化钠 [提问]如何书写氯化钠的化学式？ [学生]NaCl、俗名为食盐。 [板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。 [设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途？ [板书]2．食盐的用途 [学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。 2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。 3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。 5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励) [介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用) 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。 [教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 2．用盐水洗头可减少头发脱落。3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。 8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 [过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢？ [设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢？ [学生发言] [介绍](播放录像，提高学生兴趣) 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经

酸碱盐公开课教学案

酸碱盐的复习 [学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。 [复习重点] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸碱盐 2.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色： Cu ：红色CuO ：黑色 Fe ：银白色Fe2O3：红棕色 Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色 CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁

6 .NH3氨气NH4+铵根离子学以致用写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物盐碱盐盐酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液学会归纳 1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

初中化学酸碱盐的专题复习教案范文

酸、碱、盐化学性质专题复习[学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱碱相似的化学性质：①②③

（3）盐的化学性质 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液 ⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液 ⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸锌学生学会归纳 1 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。学生学会归纳2 ⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。 5、四大离子的鉴定: Cl - :AgNO3溶液和稀HNO3； SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 CO32- :稀HCl和澄清的石灰水； NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 [练习] 1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 ⑴镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸 ⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液 ⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

课题1生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：常见的盐的性质用途。教学难点：复分解反应及发生的条件。教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。

同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频

酸碱盐的综合教案

一、酸碱中和反应知识梳理 1、中和反应 1）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。如：→+HCl NaOH + →+422)(SO H OH Ca + →+HCl OH Ca 2)( + →+42SO H NaOH + 2）中和反应的实质盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：

上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH的混合溶 O，NaOH。液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H 2 3）中和反应的应用 1）改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。）综合硫酸厂的污水等 2）处理工厂的废水。比如用熟石灰（Ca（OH） 2 3）用于医药。比如用含有Al（OH）的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。 3 2、酸碱度 1）酸和酸性区别，碱和碱性的区别酸和碱表示的是一类物质，其中酸具有酸性，碱具有碱性，所谓的酸碱性是根据PH值来定义的，PH大于7的定义为具有碱性，PH小于7的定义为具有酸性，而PH等于7的定义为中性。除了酸具有酸性外还有一些物质也具有酸性，比如：氯化铁（）、硫酸氢钠（）、硫酸亚铁（）等，同样，除了碱意外，具有碱性的物质有：碳酸钠（）、碳酸氢钠（）等 2）溶液中酸碱度的表示（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈性 PH＞7，溶液呈性，pH数字越小性越强。 PH＜7，溶液呈性，pH数字越大性越强。注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 ②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可

最新酸碱盐复习课教学设计

《生活中常见的盐》教学设计

酸碱盐教案

常见的盐教学设计

初中化学酸碱盐的专题复习教案

酸碱盐教案

酸碱盐教案

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

最新酸碱盐复习教案

生活中常见的盐教学设计

初中化学酸碱盐教案

生活中常见的盐教案设计

人教版九年级化学酸碱盐复习课教案解读

初中化学人教版教案设计(第八章酸碱盐)

《生活中常见的盐》第一课时教案-最新教育文档

酸碱盐公开课教学案

初中化学酸碱盐的专题复习教案范文

课题1生活中常见的盐教案

酸碱盐的综合教案