总酸度及总碱度测试方法
一、参数测定术语及定义
1.1 游离酸度（FA）
指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。
1.2 总酸度(TA)
指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。
1.3 游离碱度(FAL)
指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。
1.4 全碱污染度(TAL)
指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。
1.5全酸污染度(FAL)
指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。
1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算
游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算：
V×C 10
Pt(点) ＝—————× ——
0.1 V1
式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml;
C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N;
V1:实际吸取试液的毫升数, ml;
0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N;
10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。
1.7 促进剂浓度(AC)
指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。
1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备
C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。
C (Hcl) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。
溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。
酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。
氨基磺酸：化学纯或分析纯。
二、参数测定方法
2.1 游离碱度的测定
吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中, 加蒸馏水50ml, 加酚酞指示剂3滴, 用配制好的盐酸溶液滴定至无色为终点。
游离碱度(点)按式(1)计算：
V×C
游离碱度(点) ＝———＝10×V×C 0.1
式中： V ——盐酸标准滴定溶液的体积, ml;
C ——盐酸标准滴定溶液的浓度, N。
当配制的盐酸溶液浓度为0.1N, 吸取试液的数量为10ml时, 则式(1)可写成：
游离碱度(点) ＝ V (2)
2.2 游离酸度的测定
吸取待测液10ml于250ml锥形烧瓶中, 加蒸馏水50ml, 加溴酚兰指示剂3滴, 用配制好的氢氧化钠溶液滴定至淡兰色为终点。
游离酸度(点)按式(3)计算：
V×C
游离酸度(点) ＝——— (3)
0.1
式中：V ——氢氧化钠标准滴定溶液的体积, ml;
C ——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度, N。
当配制的氢氧化钠溶液的浓度为0.1N, 吸取试液的数量为10ml时, 则式(3)可写成：游离酸度(点) ＝ V (4)
2.3总酸度的测定
吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中, 加蒸馏水50ml, 加酚酞指示剂1～2滴, 用配制好的氢氧化钠溶液滴至粉红色为终点。
总酸度(点)按式(5)计算：
V×C 10
总酸度(点) ＝———×——＝50×V×C ......(5) 0.1 10
式中：V ——氢氧化钠标准滴定溶液的体积, ml;
C ——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度, N。
当配制的氢氧化钠溶液浓度为0.1N, 吸取试液的数量为10ml时, 则式(5)可写成：总酸度(点) ＝ V (6)
2.4 促进剂浓度的测定
量取适量槽液于发酵管内, 向管口内放入2～3g氨磺酸,用掌心蒙住管口并立即将试管倒置让氨磺酸自由滑于管顶后再翻回试管, 再将管底置于水平桌面2分钟,管内所产生气体的体积毫升数, 即促进剂浓度的点数。
2.5 PH值的测定
用广泛PH试纸测定。
实验报告-碱度测定
实验报告 一、实验目的 1学会酸碱滴定法测定碱度 2巩固滴定操作和终点颜色的判断 二、方法原理 水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示OH中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐。 当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和。 根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 三、仪器与试剂 1、聚四氟乙烯滴定管，25ml 2、锥形瓶，250m l 3、蒸馏水 4、酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至 100ml。
5、甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。 6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L 四、操作步骤 1、取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。 2、当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色，记录盐 酸标准溶液用量以P表示；若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下述操作； 3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀； 4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止， 记录盐酸标准溶液用量以M表示。 5、再次取水样，重复以上步骤，并记录数据。 五、实验数据记录 六、结果计算 P=3.40ml, M=2.18ml, P>M ∴水中有OH-和CO 2-碱度 3 ①OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100 =0.1000×﹙3.40－2.18﹚×28.04×1000/100 =34.20mg/L CO32﹣碱度﹙?CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100 =0.1000×2×2.18×30×1000/100 =130.8 mg/L
上海雷磁酸度计PHS-3C使用说明书Word版
一、上海雷磁PHS-3C仪器的主要技术性能 1．仪器级别：0.01级 2．测量范围： pH：（0~14.00） pH mV：（0~±1999）mV（自动极性显示） 3．最小显示单位：0.01 pH，l mV 4．温度补偿范围：（0~60）℃ 5．电子单元基本误差： pH：±0.01 pH mV：±1 mV±l个字 6．仪器的基本误差：±0.02 pH±1个字 7．电子单元输入电流：不大于2×10-12A 8．电子单元输入阻抗：不小于 l×1012Ω 9．温度补偿器误差：±0.01 pH 10．电子单元重复性误差： pH：0.01 pH mV：l mV 11．仪器重复性误差：不大于0.01 pH 12．电子单元稳定性：0.01 pH±l 个字／3h 13．外形尺寸 1×b×h， mm：290×210×95 14．重量：1.5kg 15．正常使用条件 a）环境温度：（5~40）℃； b）相对湿度：不大于85％； c）供电电源：AC （220±22）V，（50±l ）Hz； d）除地球磁场外无其他磁场干扰。 二、上海雷磁酸度计PHS-3C操作步骤开机前的准备 a）将多功能电极架（4）插入多功能电极架插座中。 b）将pH复合电极（12）安装在电极架（4）上。 c）将pH复合电极下端的电极保护套（13）拔下，并且拉下电极上端的橡皮套使其露出上端小孔。 d）用蒸馏水清洗电极。 三、上海雷磁PHS-3C标定 仪器使用前首先要标定。一般情况下仪器在连续使用时, 每天要标定一次。 a）在测量电极插座（6 ）处拔掉Q9短路插头（11）； b）在测量电极插座（6）处插入复合电极（12 ）； c）如不用复合电极，则在测量电极插座（6）处插入玻璃电极插头，参比电极接入参比电极接口（ 7 ）处； d）打开电源开关，按“pH/mV”按钮，使仪器进入pH测量状态； e）按“温度”按钮，使显示为溶液温度值（此时温度指示灯亮），然后按“确认”键，仪器确定溶液温度后回到pH测量状态。 f）把用蒸馏水清洗过的电极插入pH=6.86pH的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位” 键（此时pH指示灯慢闪烁，表明仪器在定位标定状态）使读数为该溶液当时温度下的pH值（例如混合磷酸盐10℃时,pH=6.92），然后按“确认”键，仪器进入pH测量状态，pH指示灯停止闪烁。标准缓冲溶液的pH值与温度关系对照表见附录。 g）把用蒸馏水清洗过的电极插入pH＝4.00（或pH＝9.18）的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“斜率”键（此时pH指示灯快闪烁，表明仪器在斜率标定状态）使读数为该溶液当时温度下的pH值（例如磷苯二甲酸氢钾10℃时，pH=4.00），然后按“确认”键，仪器进入pH测量状态，pH指示灯停止闪烁, 标定完成。 h）用蒸馏水清洗电极后即可对被测溶液进行测量。如果在标定过程中操作失误或按键按错而使仪器测量不正常，可关闭电源，然后按住“确认”键再开启电源，使仪器恢复初
食品总酸度的测定
食品总酸度的测定 基于近些年人民生活水平的提高，人们对食品的营养性、安全性问题尤为关注。酱作为人们常用的调味品，其营养性、安全性问题，自然而然成为人们关心和研究的焦点。酱通常是用豆、麦等发酵后制成的，其中总酸、氨基酸态氮和食盐是酱常规的理化检测项目。总酸是指酱中含有的有机酸，包括甲酸、乙酸和丙酸等挥发酸和乳酸、琥珀酸和曲酸等非挥发酸，主要影响酱的香、味及稳定性。酱中氨基酸态氮含量是重要的营养指标，过多摄入食盐有害健康，所以食盐含量也是重要的质量控制指标。酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的测定是很普遍的检测项目，在食品加工工艺中显得尤为重要。在实际检测中，对总酸度，氨基酸态氮，氯化物的测定方法有多种，现简单介绍几种如下： 总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸浓度，总酸度的测定主要用酸碱滴定法，即用氢氧化钠标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，若试样有色通常以酸度计滴定至终点，测得总酸度。 氨基酸态氮的测定有双指示剂甲醛法和2pH剂法。氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。在两者的相互作用，使氨基酸成为显中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。 在人类的正常生活中，氯化物有很重要的生理作用和工业用途，且天然水中都含有氯离子。当水中氯离子含量过高时，会损坏人体的金属管道和植物的生长。我们常用的氯化物的测定方法有：硝酸银滴定法，硝酸汞滴定法，电位滴定法，离子色谱法。前两者比较简单，且很多方面类似，在有些情况下可以任意使用。适用于较清洁的水，第三种方法用于带色的或者浑浊的水样。而第四种方法能同时测定包括氯化物在内的多种阴离子。 在国标GB/T5009.40—2003中，有其测定方法的介绍。但是，国标中是将它们视为独立的三个项目进行研究的。总酸度的测定是采用的中和法，以酸度计确定终点，而氯化物的测定则是用莫尔法分别采样。但是这种方法在实际运用的时候，存在着很多的局限性。比如在试样很多时，这种做法就显得很繁琐，不利于快速测定和及时报出实验数据。会影响实验的准确性和精密性。因此现在将其进行了一些改进，将其作为一个连续的实验来测定结果。 酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的连续测定法，解决了以往要重复称量，误差较大，操作繁琐，现象不明显，结果不准确等问题。本文用一次性连续测定了3种酱中总酸、氨基酸态氮和氯化物的含量，操作简便，节时省工，具有方便、快速、准确等优点，结果令人满意。
水中碱度的测定 容量法
实验一 实验名称：碱度的测定（容量法） 实验原理：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量的浓度单位为mmol/L；水中常见的碱性物质有氢氧根、碳酸根、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐和腐植酸盐等。他们与算都能进行中和反应，生成盐和水。中和后，酸和碱的特性都消失了。用酸滴定水中产生碱度离子时，其化学反应以氢氧根、碳酸盐为例： 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4 在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，在一定的pH值范围内，指示剂变色，表示滴定到某一等量点，一次区别滴定水样中的各种碱度。 碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度时以酚酞作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为8.3.全碱度是以甲基橙作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为4.2.不同的碱度反映了水样中碱性化合物含量的不同。它们之间存在着一定的关系。例如，以T表示滴定碱度时消耗酸溶液的总量；P表示酚酞碱度消耗酸溶液的量，M表示甲基橙消耗酸溶液的量，则T=P+M. 实验目的： 实验仪器：锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、铁架台、洗耳球、容量瓶 实验试剂： 2.1 1%酚酞指示剂（乙醇溶液）：见本法的注释2）。 2.2 0.1%甲基橙指示剂。 2.3 甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%乙醇中。 2.4 0.1N、0.5N、0.01N硫酸标准溶液：配制和标定的方法见附录1。 实验步骤： 本法共列有两种测定方法： 第一法：适用于碱度较大的水样，如炉水、澄清水、冷却水、生水等，单位以毫克当量/升（me/l）表示。 第二法：适用于碱度<0.5me/l的水样，例如凝结水、除盐水、给水等，单位以微克当量/升（μe/l）表示。 第一法的操作步骤： 3.1.1 取100ml透明水样注于锥形瓶中。 3.1.2 加入2-3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用0.05N或0.1N硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。 3.1.3 在上述锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积b（不包括a）。 3.2 第二法的操作步骤： 3.2.1 取100ml透明水样，置于锥形瓶中。 3.2.2 加入2-3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以0.01N 硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。 3.2.3 加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用0.01N硫酸标准溶液滴定，溶液由
一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) ①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO 4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3 溶液是盐 溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 ①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO 2 ，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨）， ②SO 3溶于水，溶液pH＜7，CO 2 溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na 2 O溶于水， 溶液pH＞7，NH 3溶于水，溶液pH＞7， Na 2 CO 3 溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4， ④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。 ⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数。 练习 1、填表 2、溶液pH的范围通常在之间；pH=0时，溶液呈性；pH= -1时，溶液呈性； 测定溶液的pH可用或。若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作。 3、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太 强（pH＞）的土壤都不适宜作物的生长。雨水的pH＜。 4、下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法） 水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。 一、实验目的 （1）了解碱度的基本概念。 （2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。 （3）掌握滴定操作。 （4）了解水样碱度的测定方法。 二、实验原理 碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。其反应如下。 酚酞指示下述两步反应： 终点变色时pH=7.0 终点变色时pH≈8.3 甲基橙指示下述反应： 终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。 碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。 用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。 三、实验仪器和设备 （1）万分之一电子天平。 （2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。 四、试剂 （1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。 （2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。 （3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。 （4）无水碳酸钠，优级纯。 （5）浓HCl分析纯。 五、实验步骤
1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定 （1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。 （2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。加入2~3滴甲基橙指示剂，用欲标定的HCl 溶液慢慢滴定，直到锥形瓶中的溶液由黄色转变为橙色时即为终点，读取读数。用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3，将称量和标定数据记于表1中。 按下式计算HCl 标准溶液的浓度 ,/100053.00HCl mol L HCl m C V ?=?（） 式中：m ——碳酸钠的质量，g ； HCl V ——滴定碳酸钠时，所耗HCl 标准溶液的体积，mL ； 53.00－以（1/2 Na 2CO 3）为基本单元的碳酸钠摩尔质量，g/mol 。 2、水样碱度的测定 （1）用移液管准确移取3份100.00mL 水样分别置于250mL 锥形瓶中，瓶下放一白瓷板，向每个锥形瓶中分别加入4滴酚酞指示剂，摇匀。若溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至刚刚裙至无色，记录盐酸标准溶液用量（P ），若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用盐酸标准溶液滴定。并接着进行以下操作。 （2）向上述每个锥形瓶中分别加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准溶液的用量（M ）。 将数据记于表2中。 根据P 、M 的关系，判断水中碱度的类型，并分别计算碱度的含量。 六、原始数据记录 表1 HCl 标准溶液的标定 表2 水样碱度的测定
雷磁pH计说明书
PHS-25型数显pH计操作说明 1. 概述： PHS-25型pH计是一台数字显示pH计，可同时显示pH、温度值或电位（mV ）、温度值。 2. 操作流程 仪器使用前首先要标定。一般情况下仪器在连续使用时，每天要标定一次。 2.1仪器的标定 2.1.1打开电源开关，仪器进入pH测量状态； 2.1.2按“温度”键，使仪器进入溶液温度调节状态（此时温度单位C指示灯闪亮），按“△” 键或“▽”键调节温度显示数值上升或下降，使温度显示值和标定溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确认溶液温度值后回到pH测量状态； 2.1.3把用蒸馏水或击离子水清洗过的电极插入pH=6.86pH的标准缓冲溶液中，按“标定” 键，此时显示实测的mV值，待读数稳定后按“确认”键（此时显示实测的mV值对应的该 温度下标准缓冲溶液的标称值），然后再接“确认”键，仪器转入“斜率”标定状态。 2.1.4仪器在“斜率”标定状态下，把用蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入pH=4.00 （或pH=9.18）的标准缓冲溶液中，此时显示实测的mV值，待读数稳定后按“确认”键（此时 显示实测的mV值对应的该温度下标准缓冲溶液曲标称值），然后再按“确认”键，仪器自 动进入pH测量状态。（注：如果用户误使用同一标准缓冲溶液进行定位、斜率标定，在斜率标定过程中按“确认”键时，液晶显示器下方“斜率”显示会连续闪烁三次，通知用户斜率标定错误，仪器保持上一次标定结果。） 用蒸馏水及被测溶液清洗电极后即可对被测溶液进行测量。一般情况下，在24h内仪器不需 要再标定。 注①：如果在标定过程中操作失误或按健按错而使仪器测量不正常，可关闭电源。然后按住“确认”键后再开启电源，使仪器恢复初始状态。然后至重新标定。 注②：经标定后，如果误按“标定”键或“温度”键，则可将电源关掉后重新开机，仪器将 恢复到原来的测量状态。 注③：标定的缓冲溶液一般第一次用pH=6.86的溶液，第二次用接近被测溶液pH值的缓冲液，如被测溶液为酸性时，如被测溶液为酸性时，缓冲溶液应选pH=4.00 ;如被测溶液为碱 性时则选pH=9.18的缓冲溶液。 2.2测量pH值 经标定过的仪器，即可用来测量被测溶液，根据被测溶液与标定溶液温度是否相同，其测量步骤也有所不同。具体操作步骤如下： 2.2.1被测溶液与标定溶液温度相同时，测量步骤如下：1）用蒸馏水清洗电极头部，在用
总酸度的测定
一、总酸度的测定（滴定法） （根据GB/T12456-1990） 1.原理 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂显红色)时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。 反应式：RCOOH+NaOH →RCOONa+H2O 2. 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 3.试剂 ①0.1000mol/L NaOH 标准溶液 称取110g NaOH 于250mL 烧杯中，加入100mL 无CO 2的蒸馏水振摇使其溶解，冷却后倒入聚乙烯塑料瓶中静止数日，澄清后备用。量取上清液5.4mL ，加入无CO 2的蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液 称取酚酞1g 溶于60mL 95% 乙醇中，用水稀释至100 mL 。 4、仪器： 碱式滴定管 水浴锅 5、分析步骤 （1）样液的制备 液体试样：不含CO2的试样混合均匀后直接取样。含CO2的试样，如饮料、酒等，将试样置于40℃水浴上加热30min ，以除去CO2，冷却后备用。 （2）测定准确吸取50mL 试样制备液，于250mL 的锥形瓶内，加3～4滴酚酞指示液，以0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至浅红色，30S 内不褪色，记录消耗0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的体积V1，同一试样必须平行测定两次，以其平均值作为测定结果。同时做空白试验。 两个平行样的测定值相差不得大于平均值的 2％。 式中： c------标准NaOH 溶液的浓度，mol/L V -----滴定消耗标准NaOH 溶液的体积，mL m------样品质量或体积，g 或ml V 0 ----样品稀释液总体积，mL; ) 1.......(%.........10025050K c 21???-=m V V X ）（
总酸度及总碱度测试方法
一、参数测定术语及定义 1.1 游离酸度（FA） 指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。 1.2 总酸度(TA) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。 1.3 游离碱度(FAL) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。 1.4 全碱污染度(TAL) 指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。 1.5全酸污染度(FAL) 指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。 1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算 游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算： V×C 10 Pt(点) ＝—————× —— 0.1 V1 式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml; C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N; V1:实际吸取试液的毫升数, ml; 0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N; 10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。 1.7 促进剂浓度(AC) 指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。 1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备 C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 C (Hcl) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 氨基磺酸：化学纯或分析纯。
PH计使用说明书
使用说明书 PH-400 pH和ORP控制器/变送器 1
前言 这本说明书详细解释了pH-400型控制/变送器的使用方法，这本说明书涵盖了许多pH-400型控制/变送器的应用模式，如果在变送/控制器的使用中有任何疑问，请立即与最近的授权经销商联系。 该说明书所阐述的内容将随产品的不断改进而改变，本公司在该说明书中将不另行通知，并且不承担由此带来得后果。 本公司不对任何有意损坏或不正当使用仪表所造成的故障承担责任。 版权?2006 有限公司，版权所有。2006. 07 .18 2
3 安全知识 有限公司的仪器仪表必须严格按照在说明书中指定的安装和运行方 式下使用。只有接受过专业培训或被授权的人员才可以安装、设置和 操作该款仪表。 在上电开机前，先确认电源已经正确连接至仪表接线座上的指定位 置、如果出错将会导致仪器永久损坏。 对电击保护的程度主要取决于相应的安装规则。
目录 1序言6 使用前6 使用时6 安全说明7 2产品描述8 2.1仪表特性描述: 8 2.2测量和控制系统9 2.3外观10 2.3.1显示介绍 11 2.3.2按键说明 11 2.3.3LED指示 12 2.3.4密码 12 2.3.5菜单浏览 13 3安装和配件 14 安装14 PH-400接线图15测量模式16 4校准模式 17 4.1进入校准模式17 4.2PH校准18 4.3ORP–MV校准20 5设定模式 21 进入设定模式21 5.1P01：温度设定子功22 5.2P02：偏移量设定子功能23 5.3P03:输出电流（SP1/SP2）子功能24 5.5P05：继电器1设定子功能25 5.6P06：继电器2设定子功能26 5.8P08：PH/ORP功能转换电极选择及标准液选择子功能27 4
工业纯碱总碱度的测定
6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示 剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H
2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL）。第二等当点的反应 为：HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO
3与NaOH的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 （mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1-V 2）mL。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL，中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为（V
总酸度和游离酸度
总酸度,游离酸度的测定方法确定磷化液的总酸度和游离酸度的酚酞指示剂和溴酚蓝指示剂该如何配制?浓度是多少,用什么做溶剂,酒精还是蒸馏水? 酚酞:酚酞 1g,加乙醇 100ml 溶解即得溴酚蓝:取溴酚蓝 0.1g,加 0.05mol/L 氢氧化钠溶液 3.0ml 溶解,水稀释至 200ml,即得. 本法采用酸碱滴定法.取试样 10mL,用 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定, 所消耗的毫升数用点数表示. A1 试剂氢氧化钠:0.5mol/L 标准溶液(按 GB601 配制和标定); 酚酞指示剂:1%乙醇溶液; 甲基橙指示剂:0.1%水溶液; 溴酚兰指示剂:1g 溶于 1000mL20%乙醇中. A2 试验方法 A2.1 游离酸度的测定用移液管吸取 10mL 试液于 250mL 锥形烧瓶中, 加 50mL 蒸馏水, 加 2-3 滴甲基橙指示液 (或溴酚兰指示液).用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈橙色(或用溴酚兰指示液滴定至由黄变为蓝紫色)即为终点,记下消耗氢氧化钠标准液毫升数 A. A2.2 总酸度的测定用移液管吸取 10mL 试液于 250mL 锥形烧瓶中, 加 50mL 蒸馏水, 加 2-3 滴酚酞指示液. 用氢氧化钠标准液滴定至溶液呈粉红色, 即为终点.记下消耗氢氧化钠标准液毫升数 B. A3 计算方法酸度点数按下列公式计算: 游离酸度(点)= ……………….(A1) 总酸度(点)= ………………….(A2) 式中:A,B——滴定时耗去氢氧化钠标准液毫升数,mL; C——氢氧化钠标准液实际浓度,mol/L; V——取样毫升数,mL. 磷化液中总酸与游离酸的定义与皮膜品质关系按照检验的方法可以测试出总酸度(TA)与游离酸度(FA),而酸比(AR) =总酸度(TA)/游离酸度(FA). 因此,总酸度和游离酸的关系的表示方式就是"酸比". 一,总酸与游离酸的关系是的, 总酸和游离酸的关系的简单表示方式就是"酸比".可是仅仅谈酸比这样的指针性问题的同时, 还有很多的意义是必须让大家了解,因为这是品质与管理的直接关系. 大家都知道酸比是浓度管理的依据,实际上除了浓度外,还有温度和时间也是同时必须管理的, 这三个因素是整体磷化的反应机构中不可或缺的.一般磷化的场合, 温度和时间基本是固定的控制着, 所以直接影响磷化品质的因素就只有浓度. 然而浓度的稳定性是由原料和制造工艺来决定的, 在浓度里大做文章就会产生很不一样的磷化品质, 甚至会产生不一样的磷化成本.最近有很多的朋友问过这样的问题真是不胜枚举,全部都是根本的问题,所以对于总酸度(TA)与游离酸度 (FA)的定义,必须使大家都能明确了解才行. 二,酸比的作用酸比的作用是和温度及皮膜有关,一般在讨论酸比时
水中酸碱度测定实验设计
实验水中酸度和碱度的测定 (一) 实验目的 (1) 了解酸度和总碱度的基本概念。 (2) 巩固滴定分析的操作方法。 (3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。 (二) 实验原理及理论依据 水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。 水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。 ( 三) 实验仪器 (1) 滴定管(酸式、碱式) (2) 250ml锥形瓶 （3）100．00ml移液管 （4）100ml量筒 （5）1000ml试剂瓶 (四) 实验试剂 (1) 0.1mol/LHCl标准溶液 (2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 (3)酚酞指示剂 (4)甲基橙指示剂 (5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干） (6)无水Na2CO3 (五) 实验内容和步骤 1. 0.1mol/LHCl溶液的标定 准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。计算准确浓度。 2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。计算准确浓度。 3酸度测定 (1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指 示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。 (2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞 指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。记下氢氧化钠标准溶液用量(V2)。 4. 碱度测定 (1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，摇匀，用盐酸标准溶
梅特勒-托利多ph计说明书
1、技术参数 1.1测量范围：pH 0.00~14.00；-1999~1999mV；0~100℃ 1.2分辨率：0.01ph；1mV；0.1℃ 1.3电源：220V/50Hz，9V/DC 1.4尺寸/重量：200×175×52mm/0.6kg 1.5环境条件：环境温度：5~40℃；相对湿度：5%~80% 2、操作规程 2.1 校准 2.1.1 缓冲溶液组 pH计可进行1，2或3点校准，如果使用仪表内置的标准缓冲液组，在校准过程中，仪表能够自动识别标准缓冲溶液的pH值。 仪表内置四组标准缓冲溶液组： 对于每一组缓冲液，自动温度补测程序都已固化在仪表中（见附录）。 2.1.2 校准设置：短按设置键，当前MTC温度值闪烁，按读数键确定。当前预置缓冲液组闪烁，使用▲或▼键来选择使用的缓冲液组，按读数键确认。 2.1.3 一点校准 2.1. 3.1 将电极放入缓冲液中，并按校准键开始校准，校准和测量图标将同时显示。在信号稳定 后仪表根据预选终点的方式自动终点（显示屏显现）或按读数键手动终点（显示屏显现）。 2.1. 3.2 按读数键后，仪表显示零点和斜率，然后自动退回到测量画面。 注意：当进行一点校准时，只有零点被调节。如果电极之前进行过多点校准，它的斜率会被保存。否则理论斜率，即-59.16mV/pH被采纳。长按校准键，仪表将显示斜率和零点值，然后仪表退回到测量画面。 2.1.4 两点校准 2.1.4.1 按2.1. 3.1中所述执行一点校准。仪表自动终点或手动终点后，请不要按读数键，否则将退回测量状态。 2.1.4.2 用去离子水冲洗电极。 2.1.4.3 将电极放入下一个校准缓冲液中，并按校准键开始下一点校准。 在信号稳定后仪表根据预选终点方式自动终点或按读数键手动终点。按读数键后，仪表显示零点和斜率，同时保存校准数据，然后自动退回到测量画面。 2.1.5 三点校准：如2.1.4一样进行3点校准。 注意：推荐使用温度探头或带内置温度探头的电极。如果使用MTC模式。则应将所有缓冲溶液和样品溶液保持在相同的设定温度上。 为了确保精确的pH读数，应定期执行校准。 2.2 样品测量 2.2.1 将电极放在样品溶液中并按读数键开始测量，画面上小数点闪动。自动测量终点A是仪表的默认设置。当电极输出稳定后，显示屏自动固定，并显示样品溶液pH值。
(五)-2-海水(环境监测岗位专业考试)
(二)酸度、碱度 分类号：W5-1 一、填空题 1．测定酸度、碱度的水样应采集于或(材质)的容器中贮存。①② 答案：聚乙烯硅硼玻璃 2．滴定法测定水中酸度中，在滴定时，含有硫酸铝的水样应后滴定。①②答案：加热 3．酸碱指示剂滴定法测定水中酸度时，总酸度是指采用作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH为时的酸度。① 答案：酚酞8.3 4．酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时，用标准酸溶液滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH为。① 答案：4.4～4.5 5．一碱性水样可能含有OH-、C032-、HC03-或其混合溶液，现用盐酸标准溶液对其进行滴定，若以酚酞作指示剂消耗盐酸溶液V1ml，若以甲基橙为指示剂消耗盐酸溶液V2m1，则：当V1>V2时，水样中含有。当V1 正确答案为：还含有有机碱类和金属水解性盐类等。 4．测定水样中酸碱度时，如水样浊度较高，应过滤后测定。( )①② 答案：错误 正确答案为：不能过滤，应选用电位滴定法测定。 5．采用酸碱指示剂滴定法测定水中酸碱度时，水样的色度和浊度均干扰测定。( )① 答案：正确 6．碳酸盐碱度，只有在酚酞碱度不是零、但小于总碱度时才存在。( )①② 答案：正确 7．电位滴定法测定水样中酸度和碱度时，所用的指示电极不同。( )② 答案：错误 正确答案为：都是采用玻璃电极为指示电极。 8．电位滴定法测定水样酸碱度时，油状物质覆盖于玻璃电极表面致使响应迟缓，可通气搅拌（）② 答案：错误 正确答案为：不能通气搅拌，应减慢滴定速度或延长滴定间歇时间。 9．用电位滴定法测定水中酸碱度时，若电位滴定仪没有温度补偿功能，则滴定温度应保持20℃±2℃。( )② 答案：错误 正确答案为：应保持25℃±2℃。 10．采用电位滴定法测定水的碱度时，对于工业废水或含复杂组分的水样，可以pH4.4～4.5指示总碱度的滴定终点。( )② 答案：错误 正确答案为：应该以pH3．7指示总碱度的滴定终点。 三、选择题 1．测定水中酸度和碱度时的实验用水应为。( )①② A无氨水B．无氧水C．无二氧化碳水 答案：C 2．测定水中酸度时，其酸度值一般用浓度计。( )①② A．CaC03 B．pH C．NaOH 答案：A 沪制：00000001号 产品标准编号：Q/YXLG 122 地址：上海安亭昌吉路149号雷磁仪器厂 电话：021－ 传真：021－ 邮编●PHS-25型数显pH计说明书 Model PHS-25 pH Meter Instruction Manual 上海精密科学仪器有限公司 Shanghai Precision & Scientific Instrument 雷磁 1 概 述 PHS —25型pH 计是一台精密数字显示pH 计, 它采用带蓝色背光、双排 数字显示液晶，可同时显示pH、温度值或电位(mV)、温度值。该仪器适用于大专院校、研究院所、环境监测、工矿企业等部门的化验室取样测定水溶液的pH值和电位(mV)值、配上ORP电极可测量溶液ORP（氧化-还原电位）值。配上离子选择性电极，测出该电极的电极电位值。 2 仪器的主要技术性能 1．仪器级别：级 2．测量范围：pH：~ pH mV：（0~±1400）mV(自动极性显示) 3．最小显示单位：pH，l mV，0.1℃ 4．温度补偿范围：（~）℃ 5．电子单元基本误差：pH：±５pH mV：±1％FS 6．仪器的基本误差：±pH 7．电子单元输入电流：不大于1×10-11A 8．电子单元输入阻抗：不小于3×1011Ω 9．温度补偿器误差：±５pH 10．电子单元重复性误差：pH：５pH mV：５mV 11．仪器重复性误差：不大于５pH 12．电子单元稳定性：±pH±l 个字／3h 13．外形尺寸1×b×h，mm：220×160×65 14．重量：1.0kg 15．正常使用条件 a)环境温度：(5~40)℃； b) 相对湿度：不大于85％； c) 供电电源：DC 6V； d) 除地球磁场外无其他磁场干扰； e) 无显着的振动。 3仪器结构 仪器外型结构 l ──机箱 2 ──键盘 3 ──显示屏 4 ──电极梗 5 ──电极夹 6 ──电极 7 ──电极梗固定座 (已安装在机箱底部) 仪器后面板 8──测量电极插座 9──电源插座 按键功能 pH\mV “pH\mV”转换键，pH、mV测量模式转换 温度“温度”键，对温度进行手动éè?¨ 标定“标定”键，对pH进行定位、斜率标定工作 △“△”键，此键为数值上升键，按此键“△”为调节数值上升。 ▽“▽”键，此键为数值下降键，按此键“▽”为调节数值下降。 确认“确认”键，按此键为确认上一步操作并返回pH测试状态或下一种工作状态。此键的另外一种功能是如果仪器因操作不当出现 不正常现象时，可按住此键，然后将电源开关打开，使仪器恢复 初始状态。 OFF\ON 仪器电源的开关。 液晶显示说明： ——作为pH、mV测量数值。 ——作为温度显示数值。 pH、mV——作为pH、mV测量数 值相应显示单位。 ℃——作为温度显示单位。℃闪烁 食品中总酸度的测定 总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借标准碱滴定来测定。 方案一酸碱中和滴定法 一、实验目的 掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法 二、实验原理 食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。其反应式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O 三、仪器和试剂 1．仪器：滴定装置1套 25mL 碱式滴定管1支 100mL烧杯3个 100mL容量瓶3个 2. 试剂：（1）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。 （2）0.1mol／L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g 于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液 5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。 四样品处理 （1）番茄汁的处理：准确吸取番茄原汁2 mL，置于250 mL 三角瓶中，加蒸馏水50 mL （２）番茄酱的处理：将样品混合均匀后称取5g（0.01）稀释至250ml，过滤备用 （3）果脯的处理: 称取3~5g样品，用剪子剪碎，加50ml 水研磨，成糜状后，在40℃水浴20min,过滤，弃初滤液3~5ml,滤液备用。 五实验方法 （1）NaOH的标定精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。 计算： C =m×1000÷（V1×204.2-V2×204.2） 式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L； 实验报告 一、 实验目的 1掌握ＡgNO3溶液的配制和标定。 2掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。 二、 方法原理 此法是在中性和弱碱性（pH=6.5~10.5）溶液中，以铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物。由于Ag+与Cl-作用生成白色的AgCl 沉淀，当水样中的Cl-全部与Ag+作用后，微过量的AgNO3与K 2CrO 4作用生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，表示反应到达终点。 由于到达终点时，AgNO3的用量要比理论需要量略高，因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。 三、 仪器与试剂 1、 聚四氟乙烯滴定管1支，50ml 2、 瓷坩埚4个l 3、 蒸馏水 4、 50ml 移液管1支 5、 0.1000mol/LNaCl 标准溶液：取3g 分析纯NaCl 臵于带盖的瓷坩埚中，加热并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩埚放入干燥器中冷却。准确称取1.4621gNaCl 臵于烧杯中，用蒸馏水溶解后转入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。 6、 0.1000mol/LAgNO3溶液：溶解16.987gAgNO3于1000mL 蒸馏水 中，将溶液转入棕色试剂瓶中，臵暗处保存，以防见光分解。 0.1000mol/LAgNO3溶液的标定：用移液管取0.1000mol/LNaCl标 CrO4准溶液10.00mL，注入瓷坩埚中，加25mL蒸馏水，加1mLK 2指示剂。在不断搅拌下，用AgNO3溶液滴定至淡橘红色，即为终点。同时做空白实验，根据NaCl标准溶液的浓度和滴定中所消耗AgNO3溶液的体积，计算AgNO3溶液的准确浓度。 7、5%K CrO4溶液。 2 四、操作步骤 1、A gNO3溶液的标定:取2份10mL0.1000mol/LNaCl标准溶液，同时 取2份10mL蒸馏水作空白，分别放入瓷坩埚中，各加25mL蒸馏CrO4指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅水和1mLK 2 拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量(V0-1、V0-2)。根据AgNO3溶液用量计算AgNO3溶液的准确浓度。 CrO4 2、空白试验：用移液管取35mL于蒸馏水瓷坩埚中，加入1mLK 2指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量V1、V2； CrO4 3、水样测定：用移液管取50mL水样于瓷坩埚中，加入1mLK 2指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌，滴定溶液呈淡橘红色，并与空白试验相比较，二者颜色相似，即为终点。平行双样，并做平行双样，记录AgNO3标准溶液用量（V2-1、V2-2、V1’、V2’），计算水样中Cl-的含量； 五、实验数据记录上海雷磁 HS H计 酸度计 说明书
食品中有效酸度与总酸度的测定
实验报告-碱度测定