2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题
2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试
化学
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65
一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1．“绿水青山就是金山银山”。不符合
．．．这一发展理念的行为是（）A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理
C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物
2．下列物质中属于酸的是（）
A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N2
3．属于胶体的分散系是（）
A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒
4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致（）A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是（）
6．某运输化学品车辆贴有标志，该车辆贮运的物质是（）
A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠
7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈（）
A．黄色B．绿色C．红色D．紫色
8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂
9．氯化氢的电子式为，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是（）A．1 B．2 C．3 D．4
化学试题第1页（共6页）
10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（）
A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿
11．下列电离方程式中，书写正确的是（）
A．K2SO4＝2K＋＋SO42－B．K2SO4＝K2＋＋SO4－
C．K2SO4＝K＋＋SO4－D．K2SO4＝K2＋＋SO42－
12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（）
13．下列反应中，属于放热反应的是（）
A．C与CO2反应B．高温煅烧石灰石
C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14．CH2＝CH2和H2反应的微观模型如图1所示，该反应的类型是（）Array A．加成反应B．取代反应
C．加聚反应D．复分解反应
15．100 g CaCO3的物质的量为（）
A．0.1 mol B．1 mol C．0.25 mol D．2.5 mol
16
17．实验室制取氨气，验满的规范操作是（）
A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口
B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口
C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口
18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不．可能
．．出现的现象是（）
A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧C．产生臭鸡蛋气味D．生成淡黄色固体
19．2017年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样
品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是（）
A．乙烷易溶于水B．常温下乙烷为液体
C．乙烷属于不饱和烃D．乙烷不与样品发生反应
20．某抗酸药的主要成份Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)3的（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
化学试题第2页（共6页）
化学试题 第3页（共6页）
21．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是（ ）
22．考古领域利用146C 测定文物的年代。146C 中的数字“14”表示该原子的（ ）
A ．质子数
B ．电子数
C ．质量数
D ．核电荷数
23．检验某一水样中是否含有Fe 3+的方法是（ ）
A ．通入氧气
B ．通入氯气
C ．滴加稀硫酸
D ．滴加KSCN 溶液
24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是（ ）
A ．Na 2S
B ．NaCl
C ．Na 2O 2
D ．NaBr
25．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是（ ）
A ．Fe 2O 3
B ．Fe 3O 4
C ．Fe(OH)2
D ．Fe(OH)3
26．H 2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是（ ）
A ．N 2
B ．Ar
C ．CO 2
D ．Cl 2
27．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是（ ）
A ．镁
B ．氯
C ．钙
D ．碘
28．某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图2
所示，其吸水能力最强的时间段为（ ）
A ．0～1 h
B ．1～2 h
C ．2～3 h
D ．3～4 h
29．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A ．CO 2 + H 2O = H 2CO 3
B ．HCl + NaOH = NaCl + H 2O
C ．SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑
D ．NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 3
30．互为同分异构体的一组物质是（ ）
A ．CH 4与CH 3Br
B ．CH 3CH 2CH 2CH 3与
C ．CH 3CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH 3
D ．CH 3CH 2OH 与CH 3COOH
31．光照条件下CO 2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH 3OH ）。下列有关说法不正．．确．
的是（ ） A ．甲醇可作为燃料
B ．该转化过程只需要CO 2作为反应物
C ．催化剂是实现转化的关键
D ．该转化有助于工业废气中CO 2的处理 32．反应C + 4HNO 3 (浓
) CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 中的
还原剂是（ ）
A ．C
B ．CO 2
C ．NO 2
D ．HNO
3
化学试题 第4页（共6页）
33．图3是Cu-Zn 原电池的微观示意图，有关Cu 片的说法正确的是（ ）
A ．Cu 片表面有气泡产生
B ．溶液中SO 42－向Cu 片移动
C ．电子由Cu 片经导线流向Zn 片
D ．反应一段时间后Cu 片质量减少
34．可逆反应2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
A ．反应停止了
B ．体系中不存在N 2O 4
C ．红棕色消失
D ．NO 2浓度不再改变
35．从能量变化看，有关H 2在O 2中燃烧的说法正确的是（ ）
A ．该反应是放热反应
B ．形成H —O 键吸收能量
C ．断裂H —H 键放出能量
D ．燃烧时化学能转化成电能
二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
36．短周期元素X 、Y 、Z 、R 在周期表中的相对位置如图4所示，请回答以下问题：
（1）X 的原子结构示意图为 。
（2）Y 与Z 的原子半径大小关系是：Y Z （填“＞”
或“＜”）。
（3）X 与R 的非金属性强弱顺序是：X R （填“＞”
或“＜”）。
（4）位于Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
37．研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na 2HeO 。
（1）化合物Na 2HeO 中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为 。
（2）钠、氦气、氧气反应生成Na 2HeO 的化学方程式为
（2分）。
38．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。
（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 （填“褪色”或“不变”）。
（2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是 （填化学式）。
（3）在22232CH CH H O CH CH OH =+????→催化剂中，每生成1 mol 乙醇，有 mol
碳碳双键转化为碳碳单键。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
39
外，还可能有如下物质。
请回答有关问题：
（1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：Cu + 2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
化学试题第5页（共6页）
若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验SO2的常用试剂是，用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为
（2分）。
（2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：
①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中（填“有”或“无”）CuO，可能有（填化学式）。
②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有（填化学式）。
（3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。
在装有过量铜粉的试管中，加入10 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4，按图5装置进行实验。图5中倒置漏斗的作用是，图6中也具有相同作用的装置是（填序号）。当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了1.92 g SO2，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO2忽略不计，计算结果保留1位小数，2分）。
四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用．2B
．．铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。所做题目的题号必须与所
涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题
．．．．．．．．．．．．．．。如果两题都做，则按第40题计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
40．《化学与生活》
蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。
甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图7）。
（1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，
水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是。
葡萄糖具有（填“氧化性”或“还原性”），能发
生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体
内代谢的最终产物是和。
化学试题 第6页（共6页） （2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是 ，该成分可用作造纸原料而节约大量木材资源。
（5）糖蜜制乙醇所产生废水的pH 范围是3.5～4.5，在处理废水时，先用 （填“石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。
41．《有机化学基础》
聚苯乙烯（PS ）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET ）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图8路线合成，请回答下列问题：
图 8 （1）A 的分子式为 ，其核磁共振氢谱有 组（个）吸收峰。
（2）含有苯环的B 的同分异构体有 种（CH 2CH 3除外，2分）。
（3）D 为苯乙烯，其结构简式为 ，官能团为 。
（4）F 的名称为 ，由E → G 的反应类型是 （填“缩聚”或“加聚”）反应。
（5）已知：Br MgBr Mg
HOOC COOH BrMg
写出由Br -CH 2CH 2-Br 制备HOOC -CH 2CH 2-COOH 的合成路线：
（2分）。
CH 2CH 32C D HOCH 2CH 2OH 2n C O C O OCH 2CH 2O n
CH CH Cl E H HO 光照
( B )( G )