氧化钠和过氧化钠

高一化学公开课教案余慕乔

氧化钠和过氧化钠

教学目标：

1、知识与技能：了解钠的重要化合物的性质、用途；了解氧化钠和过氧化

钠的性质，掌握过氧化钠的性质。

2、过程与方法：通过对滴水生火、吹气生火以及过氧化钠的性质探究实验

的观察分析，积累一些科学假设和对比实验的方法。3、情感态度与价值观：通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化

学世界的奇妙与和谐，从而提高学习化学的兴趣教学重点：氧化钠和过氧化钠的性质

教学难点：过氧化钠的性质

教学过程：

[板书]钠的重要化合物

[知识回顾]

1、金属的原子结构和化学性质有什么特点？

金属原子最外层电子数较少，容易失去电子，表现还原性。

2、钙有以下转化关系，能否发现什么规律？

Ca → CaO → Ca(OH)

2→ CaCO

3

金属单质→金属氧化物→相对应的碱→相对应的盐[引入]

[板书]钠的氧化物—氧化钠和过氧化钠

[课本P55【思考与交流】]

1.描述Na2O和Na2O2的形成条件、颜色、状态。

Na与O2：常温下生成Na2O，白色固体；加热下生成Na2O2，淡黄色固体。

2.Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个

反应方程式。

CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH

CaO+CO2=CaCO3 Na2O+CO2=Na2CO3

[板书]1、氧化钠（Na2O）

（1）物理性质：白色固体，易溶于水

（2）化学性质

①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH

②与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3

③与酸反应：Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O

【补充】1.碱性氧化物+水→碱 2.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

3.碱性氧化物+酸→盐+水

[板书] 碱性氧化物

[板书]2、过氧化钠（Na2O2）

1.物理性质：淡黄色固体，易溶于水

Na2O2是否能表现类似Na2O的性质？Na2O2能否与水、CO2反应？

[实验视频]“滴水生火”

[提问]为什么棉花会着火？

[学生回答]水能与过氧化钠发生反应放出氧气并产生大量热量

[分析]

既是氧化剂又是还原剂 还原产物 氧化产物 Na 2O 2是强氧化剂（氧化性： Na 2O 2＞O 2） [实验视频]“吹气生火”

在石棉网上放上蘸有过氧化钠的脱脂棉，用细导管往脱脂棉上吹气，观察现象。 现象：脱脂棉燃烧。

原因：反应放热，放出的热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。 结论： Na 2O 2能与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

C.都能与二氧化碳化合

D.都能与水反应生成强碱溶液 2、判断：金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）

3、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是 ( ) A. Na B. Na 2O C. Na 2O 2 D. Fe

[作业]

分别写出Na 2O 和Na 2O 2与H2O 、CO 2和HCl 反应的化学方程式。

是氧化还原反应的，用单线桥分析，指出氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目。 [板书设计] 钠的重要化合物 1、氧化钠（Na 2O ）

（1）物理性质：白色固体，易溶于水 （2）化学性质

④ 与水反应：Na 2O+H 2O=2NaOH ⑤ 与二氧化碳反应：Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 ⑥ 与酸反应：Na 2O + 2HCl = 2 NaCl + H 2O 2、过氧化钠（Na 2O 2）

（1）物理性质：淡黄色固体，易溶于水 （2）化学性质

④ 与水反应：2Na 2O 2+2H 2O= 4NaOH+O 2↑ ⑤ 与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑥ 与酸反应：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑

氧化钠与过氧化钠教案

氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化钠和过氧化钠 一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。 二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。 三、教学方法： 启发引导、实验对比探究、归纳总结 四、教学过程： （一）新课引入： 教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。 实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。 教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？

引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。 教师板书课题：氧化钠和过氧化钠 （二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。 学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。 教师板书： 一、物理性质 我们再来看他们的组成。 教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。 教师板书：Na 2O；Na 2 O 2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。 教师板书：

高中化学专题练习过氧化钠及其计算

高中化学专题练习过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n 78g 106g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。 推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。 推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（） A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl 4.下列说法正确的是（） A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3 D.Na和盐不能发生置换反应 5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）

2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查

2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查 1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。 氧化钠和过氧化钠 物质氧化钠过氧化钠 色、态白色固体淡黄色固体 化学式Na2O Na2O2 类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1 稳定性较稳定稳定 与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有 用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂 一、考查Na2O2的制备 典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸

A．1组B．2组C．3组D．4组 二、考查Na2O2的结构 典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式： B．金属钠可用来除去苯中的少量水分 C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查 典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A 四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查 典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B．NO2转化为N2O4的转化率为20% C．容器甲中NO已反应完 D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 五、Na2O2漂白性的考查 典例5（新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考）下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨

氧化钠过氧化钠教学设计(新)

第一课时：钠的氧化物 教学目标： 知识与技能目标： 1.了解Na2O和Na2O2的物理性质。 2.重点掌握Na2O2的化学性质。 3.认识Na2O2在生活中的特殊用途。 4.通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、 应用知识的能力。 过程与方法： 1.通过“实验——探究——讨论——归纳”的过程，组织学生小组归纳探究Na2O2的化学 性质。 2..运用探究法获得Na2O2的化学性质。 3.运用迁移法衍生出Na2O的化学性质。 4.运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。 情感态度和价值观： 1.通过演示实验引发学生的好奇心。 2.通过学生小组合作探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。 3.体现合作和讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质。 4.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不 断发展对当代社会可持续发展的重要意义。 教学重点： 过氧化钠的性质。 教学难点： 过氧化钠和水、二氧化碳的反应 教学方法： 采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。 教学用具： 投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等 教学模式：边实验边讨论 教学地位： 1、钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识， 并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。 2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重 要的地位。 设计思路： 主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点） 本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。通过实验，

有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差） 结论： ⑴若有2mol CO 2 参与反应，固体质量增重56g ⑵Na 2O 2 与CO 2 反应时，减少气体的体积等于生成O 2 的体积，等于参加反应的CO 2 体积的一半。 小结：此类题目可以用差量法进行计算。 练习1：某容器中通入VL CO 2，再加入少量Na 2 O 2 后，气体缩小到WL，则被吸收 的CO 2 的体积（气体体积均为相同条件下测定）是 A.（V-W）L （V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L ) 练习2：将10gCO 2 和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后 干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO 2 的质量分数为 A．32％ B．44％ C．56％D．88％ 练习3：标准状况下，将20L CO 2和CO的混合气通过足量的Na 2 O 2 粉末，在相同 状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A．4L B．8L C．12L D．16L 练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应 答案： 二、过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 2×78g 4×40g △m=4g 2Na 2O 2 + 2H 2 O(g) = 4NaOH + O 2 2L 1L △V=1L 、

有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差） 2L 1L △V=1L（气体的体积差） 结论： ⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g ⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。 小结：此类题目可以用差量法进行计算。 练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是 A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L 练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A．32％B．44％C．56％D．88％ 练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A．4L B．8L C．12L D．16L 练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应? 答案：15.6 二、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2×78g 4×40g △m=4g 2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 2L 1L △V=1L 结论： ⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g

⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半 小结：此类题目可以用差量法进行计算。 练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O 2和H 2的质量。 答案：①氧气过量时：m (O 2)＝24 g ，m (H 2)＝2 g ②氢气过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝10 g 解析：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 增m Δ x 36 ＝ 2g g 4 x ＝18 g 2H 2 + O 2 2H 2O y ＝2 g y 4＝z 32＝g 1836 z ＝16 g 已知H 2和O 2共26 g ，而反应用了H 2 2 g ，O 2 16 g, 共18 g ，所以剩余气体：26-18＝8 g (1)当O 2过量时：m (O 2)＝16 g + 8 g ＝24 g ，m (H 2)＝2 g (2)当H 2过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝2 g + 8 g ＝10 g 三、过氧化钠与CO 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 结论：CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 练习1：200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为 A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D . 23.2 解析：m(O 2)= 11.6g －3.6g ＝8g n(O 2)=0.25mol n(混合气体)=0.5mol 则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/0.5mol=23.2g?mol -1 结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。

钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系 无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2 或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。 2．气体体积关系 若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1 2 ，即为生成氧气的量。

3．固体质量关系 相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 4．电子转移关系 当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。 5．先后顺序关系 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为 ( ) (7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。

氧化钠与过氧化钠习题

氧化钠和过氧化钠 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) (5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( ) 2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A ．CH 3COO － B ．SO 2－3 C ．CO 2－3 D ．HCO －3 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 7．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。 (1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。(2)Na 2 O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________ 9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题 一、单一反应型——可用差量法 例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L 二、二元混合物型——可用二元一次方程组 例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。 三、连续反应型——可用化学方程式叠加法 例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 四、讨论判断型——可用极限法确定关键点 例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题： ⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a和b的关系式是 ⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。a和b的关系式是 ⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 练习 1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g 2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（） A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g 3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（） A．36％B．54.5％C．.40％D．33.3％

氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)

氧化钠和过氧化钠练习题 （第2课时） 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、 ②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的() A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。 完成下列空白： (1)A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂 棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b.反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学 习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_____________________________________。 用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2) 代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压 下)为________。 (4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究 11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

高一化学-过氧化钠及其计算 最新

过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O 2 ＋ CO 2 —→ Na 2CO 3 ＋ 2 1O 2 △m △n 78g 118g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1：1mol Na 2O 2与CO 2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO 的质量，减少气体的质量为1mol 氧原子的质量。 推论2：Na 2O 2与CO 2反应时，减少气体的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na 2O 2 ＋ H 2O —→ 2NaOH ＋ 2 1O 2 △m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na 2O 2恰好与1mol H 2O （g ）反应，固体质量净增加1mol H 2 的质量，气体质量净减少为1mol 氧原子的质量。 推论4. Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO 、H 2或它们的混合物与O 2充分燃烧后通过足量固体Na 2O 2时，固体质量净增加为CO 、H 2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合（CO ）nHm 结构的有机化合物，在O 2中充分燃烧后，再通入Na 2O 2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 ( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C .都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 （ ） A .Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2O B .Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2只作氧化剂 C .用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D .Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出 3.将Na 2O 2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） A .NaHCO 3 B .FeCl 3 C .NaCl D .HCl 4.下列说法正确的是 （ ） A .Na 2O 2是金属氧化物，所以能和水反应生成O 2 B .Na 在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 C .NaHCO 3在一定条件下可以转化成Na 2CO 3 D .Na 和盐不能发生置换反应

优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计

钠的重要化合物 教 学 设 计 马山中学化学组李晓艺

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠（第一课时） 一、教学目标 【知识与技能】 1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与 二氧化碳、盐酸反应的产物。 3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 【过程与方法】 1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的 反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。 2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方 法。 【情感态度与价值观】 1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。 二、教学重、难点及其突破策略 （1）重点： 本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。 重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。 （2）难点： 本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。 难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。 三、教学用具 多媒体木条火柴 实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、） 实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞） 四、教学方法

过氧化钠计算专题练习

过氧化钠与CO2、水反应规律 ?一、气体物质的量（体积）变化规律 ?1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（）。 A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g ?2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少？ 二、固体质量变化规律 ?相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应Na2O2 + CO ＝Na2CO3Na2O2 + H2＝2NaOH 实际上两个反应并不发生。 ?1、CO 与H2混合气体3g （平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）? A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 ?2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（） ? A.H2 B.CO C.C2H5OH DCH3COOH 3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（） ? A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 ? B.残留物只有Na2CO3 ? C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4 ? D.残留物只有Na2CO3和NaOH 4、将H2 、C 2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为 A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4 5、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 6、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（） ? A.参加反应的Na2O2为x+y mol ? B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) mol ? C.反应前后容器内压强比值为(x+y) :z ? D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH 三、电子转移规律 四、反应先后规律 ?将a mol Na2O2 和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题： ?1、当充分反应后密闭容器中固体只有时Na2CO3时，a和b间的关系式 ?2、当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b间的关系

(完整版)钠及其化合物计算

苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题 一．选择题 1．将2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是（ C ） A ．等于2.3% B ．等于4% C ．大于2.3%小于4% D ．大于4% 2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ A ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．5.3g 3．把2.3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ B ） A ．184g B ．181.8g C ．180g D ．183.6g 4．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g ，溶于水后，可被100g 质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化 物的成分是（ A ） A ．Na 2O 2和Na 2O B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．无法确定 5．下列说法正确的是（ C ） A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100g B ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g C ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g D ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g 6．某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件 下）（ B ） A ．（V —W ）L B ．2（V —W ）L C ．（2V —W ）L D ．2WL 7．在一定温度下，向饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ） A ．等于1.06g B ．大于2.86g C ．等于2.86g D ．大于1.06g 小于2.86g 8．将质量比等于式量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ BC ） A ．Na B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaOH 9．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与 水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（ A ） A ．1:1 B ．2:1 C ．23:78 D ．46:78 10.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC ） A ．4.6g 钠投入45.4g 水中 B ．6.2g 氧化钠投入42.2g 水中 C ．7.8g 过氧化钠投入42.2g 水中 D ．8g 烧碱投入42g 水中 11．100g 质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，则x 值是（ C ） A ．1 B ．3 C ．7 D ．9 12．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2 固体中，固体的质量增加（ A ） A ．2.1g B ．3.6g C ．7.2g D ．不可求 13.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ） A ．%100?+b a a B ．%10040?+b a a C ．%10020?+b a a D ．%100232240?+b a a 14．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入 的钠、钾的质量比为（ D ） A ． 3938:2223 B ．3938:2322 C ．391:231 D ．3839:2223

氧化还原反应的配平及计算

课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算 基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。 答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。 答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，