煤和石油练习

第二节石油和煤

一、选择题

1、下列物质不能使溴水退色的是（）

（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）

A．CH

3CH

3

B．CH

3

CHCl

2

C．CH

3

CH

2

OH D．CH

3

CH

2

Br

3．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．分解反应

4．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）

A．NO B．NH

3 C．C

2

H

4

D．CH

4

5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应

6．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

(A)氯水(B)苯 (C)ＣＣl

4

(D)KI

7．能用于鉴别CH

4和C

2

H

4

的试剂是（）

A．溴水 B．KMnO

4(H+) C．NaOH溶液 D．CCl

4

8．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

9．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B．79 C．80 D．81

10．某气态烃在密闭容器中与O

2

恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（）

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8

D．C2H4

11．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．乙烯使酸性KMnO

4

溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

12、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

13．下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是（）A．甲烷在氧气中完全燃烧 B．乙烷在氧气中完全燃烧

C．苯在氧气中完全燃烧D．碳酸氢铵受热分解

14、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO

2

和3.6g水。下列说法正确的是（）

(A)混合气体一定没有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯

(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯

15、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）

（A）澄清石灰水，浓H

2SO

4

（B）溴水，浓H

2

SO

4

（C）无水硫酸铜，浓H

2SO

4

（D）浓H

2

SO

4

，酸性高锰酸钾溶液

16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

17．有关化学用语正确的是（）

A．乙烯的结构式C

2H

4

B．丁烷的结构简式CH

3

（CH

2

）

2

CH

3

C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

18．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（）

A．苯和水 B．酒精和水 C．四氯化碳和水 D．硝基苯和水19．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O

2

，则（）

A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8 20．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）

A．KClO

3加热制取O

2

用的MnO

2

B．苯和硝酸反应时的浓硫酸

C．苯燃烧时所需要的氧气 D．N

2和H

2

反应用到的Fe

21、某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是

A．汽油B．液化石油气 C．天然气D．柴油

22、下列产品在石油加工和煤的干馏产品中都能得到的是

A．甲烷 B．丁二烯C．沥青 D．焦炭

23、下列物质中属于纯净物的是

A．煤焦油 B．柴油C．TNT D．焦炉气

24．石油分馏是石油炼制的重要手段之一，下列关于石油分馏的目的说法正确的是（）。

A．除去石油中的水分B．除去石油中的盐分

C．获得不同沸点的烃类产物D．获得烃类纯净物

25．区别苯和己烯（己烯性质与乙烯相似）的下列实验方法与判断都正确的是（）。

A．分别点燃，无黑烟生成的是己烯

B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯

C．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层均为无色的是己烯

D．分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是己烯

二、填空题

26．实验室蒸馏石油：

（1）装置中温度计的水银球应插到__________处，以控制___________的温度。

（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_____________。

（3）操作时，应将冷凝管的____________端接冷却水。

27．把下列各物质的制取方法填写在各题后面的括号中。

（1）用煤制取煤焦油（）

（2）用煤焦油制取二甲苯（）

（3）用石蜡制汽油（）

（4）用煤油制乙烯（）

28、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：

（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。

（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。

29．下列烃中互为同分异构体的是（氢原子已省略）_________、___________、

__________。属于烯烃的是_____________，并写出其结构简式

___________________________________。

A B C D

E F G H 30．（1）工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的

气体，不易溶于水。。

（2）．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）。

A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

（3）．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（)

A．C H3C H3B．C H3C H C l2C．C H3C H2O H D．C H3C H2B r （4）．实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有S O2产生，S O2也能使溴水或K M n O4(H+)溶液褪色。请回答：①S O2、C2H4使溴水褪色的化学方程式__。②如何检验C2H4中混入S O2？如何除去？检验S O2除尽的方法是什么？

31．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合

酸，加入反应器中；②在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合

均匀；③在50℃－60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次

用蒸馏水和5％的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水氯化钙干燥

后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。试回答下列问题：

（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应注意的事项

是。

（2）步骤③中为了使反应在50℃－60℃下进行，常用的方法是。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。

（4）步骤④中粗产品用5％的氢氧化钠溶液洗涤的目的是。

（5）纯净的硝基苯是的油状液体。

32．今有A、B两种烃，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为39:14。7.8g A完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。0.5mol B完全燃烧，产物通过足量的浓硫酸，硫酸增重18g，然后又收集到了标准状况的22.4L气体。通过计算写出这两种烃的结构简式。

第二节煤和石油

1——---5 D,B,C,AC,C 6------10 B,AB,B,B,C

11-----15 C,C,D,C,B 16-----20 C,B,A,B,C

21-----25 D,AC,C,C,C

26．（1）蒸馏烧瓶支管口，蒸气（2）防止暴沸（3）下端27．（1）干馏（2）分馏（3）催化裂化（4）裂解

28．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。

（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。

（2）CH

2=CH

2

+ H

2

O ?→

?光C

2

H

5

OH。

29． A、C、G、H； B、D； E、F；

30、（1）石油无色稍有气味（2）B （3）B （4）SO2 +Br2 +H2O =2HBr +H2SO4 C2H4 +BR2 =CH2Br-CH2Br 品红溶液 NaOH溶液品红溶液否褪色

31．（1）先加浓硝酸，再加浓硫酸，并不断搅拌（2）水浴加热（3）分液漏斗（4）除去残余的酸（5）无色，密度比水大，具有苦杏仁气味

32．解：设B的化学式为C n H m，则其燃烧的化学方程式为：

解得：n=2，m=4

∴B为C

2H

4

，所以其摩尔质量为28g·mol-1，A的摩尔质量为：28g·mol-1×

39/14=78g·mol-1

A的物质的量为7.8g÷78g·mol-1=0.1mol

产生的沉淀为碳酸钙，其物质的量为：n(CaCO3)=60g÷100g·mol-1=0.6mol ∴A的分子式可写为C

6

H x

6×12g·mol-1+x×1g·mol-1=78g·mol-1

故，x=6，即A为C6H6

A： B：CH

2＝CH

2

。

《来自石油和煤的两种基本化工原料》苯教案

来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 讲课人；高翠 【设计思想】 本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教材处理】 苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。 【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高 【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。 【教学目标】 知识与技能； 1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。 过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。 情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。 【教学重难点】 教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。 教学难点：苯的结构特点。 【教学过程】 【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。 区别烯烃烷烃 结构含有碳碳双键只有碳碳单键 通式C H2n C n H2n+2 n 不饱和饱和

特征反应使酸性KMnO 4溶液褪色不与KMnO 4 溶液反应 加成反应取代反应 这节课我们将要学习新的一类烃---苯 【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 一、苯的发现 【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。 二、苯的结构 【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。 【板书】分子式： C6H6结构式 结构简式： 空间构型：平面正六边形 结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。 【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小） 【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。 三、苯的物理性质 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃ 四、苯的化学性质 1、可燃性

高中化学必修二《煤、石油和天然气的综合利用》【创新教案】

煤、石油和天然气的综合利用 教材分析 本节课是人教版必修2第四章第二节的内容，分为两部分。教材从资源利用和环境保护这一视角，阐明化学和人类可持续发展的关系，与上节内容相辅相成。第一部分重点从资源利用和需求角度出发，介绍几种常见的能源：煤、石油和天然气等的组成和用途。在介绍主要能源中，重点讲述了根据不同工业需求时代发展的需要，提出煤的干馏、气化和液化以及石油的裂化、裂解的工业原理，介绍了常见的产品，这也是现代化学要研究的主要问题。在教学过程中渗透的学科思维、绿色化学思想都有利于学生核心素养的培养和提高。 本节内容从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题，并培养做出果断决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括有机物之间的转化。因此，本节作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。 教学目标 1．了解常见化石能源：煤、石油、天然气的化学组成及利用。 2．通过对“煤制油”工艺原理的学习，掌握化石能源综合利用方法，提高学生思维的深度和广度。 3．认识化石燃料燃烧对环境的影响，了解环境保护和开发新能源的重要意义。 4．通过“媒体教学”“能源标本”“实验演示”“讨论展示”等教学手段，提升学生核心素养和对学科知识的理解应用能力。 教学重点 煤、石油、天然气的化学组成和综合利用。 教学难点 煤、石油、天然气的综合利用——“煤制油”工艺 教具准备

科学五年级《煤与石油》教案

科学五年级《煤与石油》教案 一、科学探究目标 1、能根据资料分析能源矿产的形成过程。 2、能通过调查发现煤和石油与我们日常生活有哪些关系。 3、能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采多少年。 4、能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 二、情感态度与价值观目标 1、能意识到能源矿物的不可再生性。 2、树立珍惜能源矿物的意识。 3、能体验到煤和石油来之不易。 三、科学知识目标 1、能说出日常生活中常用的主要能源矿产及其提炼物有哪些。 2、能用自己的话描述能源矿产形成的主要过程。 3、能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 四、科学、技术、社会、环境目标 1、能提出小学生能直接做得到的保护能源矿物的措施。 2、能采取实际行动避免浪费能源。教学重点和难点：查阅、分析资料，认识煤与石油的各种提炼物及用途。教学方法：教师讲授与学生探究活动相结合的互动教学法。教学媒体：多媒体设

备、有关煤和石油的资料图片。课时建议：2课时。第一课时教学过程： （一）导入谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了做能源，它们还有哪些用途？让我们一起去探讨吧！ （二）新课教学◆活动1：煤与石油的用途 1、出示煤和石油的资料图片。 2、分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？从石油中可以提炼出汽油、煤油……等物。从煤中可以提炼出煤气、沥青……等物。 3、举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 4、小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和石油的提炼物经过复杂的化学加工制成的。 5、讨论：如果没有煤和石油，我们的生活会是什么样？◆活动2：宝贵的煤和石油 1、出示煤与石油形成的图片及影音资料。 2、分析煤和石油的形成。讲解：煤和石油都是远古时代的生物的遗骸经过几亿年的变化而形成的，含有碳、氢的可燃性矿物质，它们含热能较高，使用方便，因此成为矿物燃料。 3、出示煤与石油的开采资料或图片。 4、认识煤和石油的开采过程

煤和石油练习

第二节石油和煤 一、选择题 1、下列物质不能使溴水退色的是（） （A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（） A．CH 3CH 3 B．CH 3 CHCl 2 C．CH 3 CH 2 OH D．CH 3 CH 2 Br 3．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．分解反应 4．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（） A．NO B．NH 3 C．C 2 H 4 D．CH 4 5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应 6．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 (A)氯水(B)苯 (C)ＣＣl 4 (D)KI 7．能用于鉴别CH 4和C 2 H 4 的试剂是（） A．溴水 B．KMnO 4(H+) C．NaOH溶液 D．CCl 4 8．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 9．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B．79 C．80 D．81 10．某气态烃在密闭容器中与O 2 恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4 11．下列反应中，属于加成反应的是（） A．乙烯使酸性KMnO 4 溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 12、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

高中化学实验专题 常用仪器

高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器

集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。

【冀教版】2019版小学科学五下册《19煤与石油》教案

冀教版五年级下科学教案 第五单元矿产资源 19.煤与石油（第一课时） 教学目标： 1．能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 2．能通过调查发现煤和石油与我们的日常生活有哪些关系。 3．把自己的调查结果与其他同学交流。 4．认识煤和石油的形成过程。 5．认识人类开采煤和石油的方法。 教学准备： 煤与石油的资料或图片 煤与石油的形成和开采的资料或图片 教学过程： 1．谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了作能源，它们还有哪些用途？ 2．教师出示自己搜集的资料 3．分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？ 4．举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 5．小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和石油的提炼物经过复杂的化学加工制成的。 6．讨论：如果没有煤和石油，我们的生活会是什么样？ 7．出示煤与石油的形成资料或图片 8．认识煤和石油的形成 9．讲解：煤和石油都是远古时代的生物的遗骸经过几亿年的变化而形成的，含有碳、氢的可燃性矿物质，它们含热能较高，使用方便，因此成为矿物燃料。 10．出示煤与石油的开采资料或图片 11．认识煤和石油的开采过程 12．小结：煤、石油在地球上的蕴藏量是有限的，将来必定用完，所以我们要好好的珍惜这些宝贵的资源，不能随意浪费。 附板书： 煤与石油（第一课时） 高温高压 地球板块运动 植物煤：露天开采

2亿～3亿年埋入地下采煤机 动物石油：采油井架 19.煤与石油（第二课时） 教学目标： 1.能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采的年限。 2.能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 3．举例说明煤与石油与人类生活的密切关系。 4．体验煤来之不易。 5．能采取行动避免浪费能源。 教学准备： 酒精灯、试管、带玻璃的试管塞、棉花、煤、火柴。 教学过程： 1．谈话：通过上节课的学习我们了解到煤和石油的形成过程太漫长了。根据下面的资料，分别计算目前地球上已探明储量的煤、石油和天然气还能开采多少年？将计算结果填入表格中。 2．学生打开书87页计算 3．汇报结果 4．讨论：通过以上资料的对比分析，我们可以得到哪些启示？ 5．交流启示。 6．讲述：人们很早就开始使用煤了，从煤中可以提炼出什么呢？让我们来做个煤的分离实验吧！7．演示实验 8．观察现象并做好记录 9．汇报交流 10．阅读科学在线 11．交流：阅读科学在线的感受，说一说我们应该学习地质学家李四光的哪些科学精神和态度？12．总结 附板书： 19．煤与石油（第二课时） 加热 蓝色火焰煤气产生 煤黑色黏稠状油状物煤焦油产生

来自石油和煤的两种基本化工原料复习题

有机（2）——来自石油和煤的两种基本化工原料复习题（）1、下列有关说法不正确的是 A．乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工水平 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 （）2、苯的结构式可用来表示，下列叙述中正确的是A．苯主要以石油为原料获得的重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键 C．6个碳碳化学键完全相同 D．苯可与溴水、高锰酸钾溶液反应使它们褪色 （）3、南方往北方长途运水果，将浸有高锰酸钾的硅藻土放在水果容器中，其目的是 A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 （）4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 水和乙酸乙酯 （）5、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面

结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不 能解释下列事实有 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 （）6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气 （）7、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气氯气的混合气体反应 （）8、0.5mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 A．1mol B．2mol C．2.5mol D．3mol （）9、下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl

[小学科学]最新冀教小学科学五年级下册册《19煤与石油》教案

[小学科学]最新冀教小学科学五年级下册册《19煤与石油》教案 第五单元矿产资源 19.煤与石油（第一课时） 教学目标： 1．能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 2．能通过调查发现煤和石油与我们的日常生活有哪些关系。 3．把自己的调查结果与其他同学交流。 4．认识煤和石油的形成过程。 5．认识人类开采煤和石油的方法。 教学准备： 煤与石油的资料或图片 煤与石油的形成和开采的资料或图片 教学过程： 1．谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了作能源，它们还有哪些用途？ 2．教师出示自己搜集的资料 3．分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？ 4．举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 5．小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和石油的提炼物经过复杂的化学加工制成的。 6．讨论：如果没有煤和石油，我们的生活会是什么样？ 7．出示煤与石油的形成资料或图片 8．认识煤和石油的形成 9．讲解：煤和石油都是远古时代的生物的遗骸经过几亿年的变化而形成的，含有碳、氢的可燃性矿物质，它们含热能较高，使用方便，因此成为矿物燃料。 10．出示煤与石油的开采资料或图片 11．认识煤和石油的开采过程 12．小结：煤、石油在地球上的蕴藏量是有限的，将来必定用完，所以我们要好好的珍惜这些宝贵的资源，不能随意浪费。 附板书： 煤与石油（第一课时）

高温高压 地球板块运动 植物煤：露天开采 2亿～3亿年埋入地下采煤机 动物石油：采油井架 19.煤与石油（第二课时） 教学目标： 1.能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采的年限。 2.能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 3．举例说明煤与石油与人类生活的密切关系。 4．体验煤来之不易。 5．能采取行动避免浪费能源。 教学准备： 酒精灯、试管、带玻璃的试管塞、棉花、煤、火柴。 教学过程： 1．谈话：通过上节课的学习我们了解到煤和石油的形成过程太漫长了。根据下面的资料，分别计算目前地球上已探明储量的煤、石油和天然气还能开采多少年？将计算结果填入表格中。 2．学生打开书87页计算 3．汇报结果 4．讨论：通过以上资料的对比分析，我们可以得到哪些启示？ 5．交流启示。 6．讲述：人们很早就开始使用煤了，从煤中可以提炼出什么呢？让我们来做个煤的分离实验吧！ 7．演示实验 8．观察现象并做好记录 9．汇报交流 10．阅读科学在线 11．交流：阅读科学在线的感受，说一说我们应该学习地质学家李四光的哪些科学精神和态度？ 12．总结 附板书： 19．煤与石油（第二课时） 加热

高中化学实验全总结【最全面】

高中化学实验全总结 一 .中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1. “从下往上”原则。以Cl 2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯 位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛 而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO 2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总 之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性 (装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中 间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同， 所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插 入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三 .常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO 4 制氧 气 制乙炔和收 集 NH 3 其作用分别是：防 止 KMnO 4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH 3的时间。 四 .常见物质分离提纯的10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ， KNO 3。

来自石油和煤的两种基本化工原料(乙烯)导学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案 编写人：刘贺梅审核人：张成友 班级：姓名： 【学习目标】： 知识与技能： 1.了解乙烯的分子组成、结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。 过程与方法： 从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。 情感态度与价值观： 通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【学习重点】：乙烯的化学性质和加成反应。 【学习难点】：乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系。 【学习方法】：阅读教材，利用甲烷结构与性质的关系分析乙烯的结构，从而总结乙烯的化学性质。 【知识链接】：1、甲烷的分子式、电子式、结构式、空间构型、键角。 2、甲烷的化学性质。 【课前活动】：查阅有关乙烯的资料 1 、乙烯在工业上有哪些重要用途。 2、工业上的乙烯是如何得到的。 3、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的。(带样品来给 同学交流展示) 【学习过程】： 科学探究:乙烯的工业来源（阅读教材P67） 分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？ ②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？ ③你认为生成的气体中都是烷烃吗？ 一. 乙烯的组成和结构： 1.⑴烯烃是指，是最简单的烯烃。 ⑵碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和 烃里的氢原子数的属于不饱和烃。 2. 乙烯中含键，6个原子同一平面上。（空间构型：键 角：120 o） 分子式：电子式： 结构式：结构简式： 实验式（最简式）：

二．乙烯的物理性质： 乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气(分子量：28) 三．乙烯的化学性质： 1．氧化反应： （1）燃烧：现象：。 化学反应方程式： （2）通入KMnO4溶液现象：。 2.加成反应：： 概念： 乙烯与溴的反应方程式：。 练习：写出下列加成反应方程式。 乙烯与氢气(催化剂、加热) 。 乙烯与氯化氢(催化剂、加热) 。 乙烯与水(催化剂、加热、加压) 。 四．乙烯的用途： ①重要化工原料 ②植物生长调节剂 ③水果催熟剂 总结：乙烯、乙烷的性质对比: 思考与交流：如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 典型例题： 例1、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（） A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液答案解析：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲

必修二 3-2来自石油和煤的两种基本化工原料 知识点详尽归纳和练习

3—2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课乙烯 一、乙烯的制取及物性 1、石蜡油的分解实验制取乙烯： 石蜡油：17个C以上的烷烃混合物碎瓷片：催化剂生成气体：乙烯 2、实验室制乙烯： (1) 反应原理： (2) 反应类型： 反应：从一个有机物分子内相邻碳原子上脱去原子或原子团生成不饱和有机物(双键或 三键)和小分子（如H2O或HX）的反应 消去反应的特点： (3) 反应装置： (4) 注意事项： 温度计水银球的位置： 沸石或碎瓷片的作用： 浓硫酸的作用：加热的关键： 副反应： 乙烯中杂质气体CO2、SO2和H2O(g)的检验顺序和方法是 ，除去这些杂质气体的顺序和方法是 (5) 物性：无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水 二、乙烯的组成和结构 分子式：电子式：结构式：结构简式： 空间构型：， 三、烯烃的组成和结构 1、烯烃：分子中含有碳碳双键的链烃叫做烯烃。（乙烯是最简单的烯烃） 2、通式：，结构： 四、乙烯的化学性质 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢？ 1、氧化反应 （1）燃烧反应：现象： 规律：含碳量越高，产生黑烟越浓. 应用： （2）与酸性高锰酸钾反应：可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成 （3）催化氧化： 2、加成反应 （1）加成反应(概念)：分子中的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （2）乙烯与Br2、H2、HCl、H2O、HCN 的加成及现象、应用。

、、 、、 。 总结：烯烃加成反应的加成位置特点： 3、加聚反应 （1）反应式：应用： （2）加聚反应： ①高分子的概念： ②高分子的结构： ③加聚反应和缩聚反应的区别 加聚反应：缩聚反应： ④练习： 写出下列聚合反应的方程式 n CH2=CH-CH3→n CH2=CHCl→ 乙烯和丙烯的混合物在催化下加聚，能生成几种高聚物分子？试写出它们的结构简式。五、乙烯的用途： （1）乙烯的产量衡量一个国家石油化工生产水平的标志（2）植物生长的催熟剂和调节剂 六、烯烃的同分异构体（不考虑立体异构） 写出C4H8、C5H10的同分异构体的结构简式 练习题 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( ) A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是() A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是() A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 4．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是( ) A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应 C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应 5.（双选）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液 6．可以用来除去甲烷中混有乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液

高中化学实验常见除杂

高中化学实验常见除杂 必修教材有机物除杂 括号内为杂质 1.乙烷或甲烷乙烯溴水洗气 解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。 2.乙醇少量水加入新制的生石灰蒸馏 解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。 点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法 3、乙醇乙酸加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏 解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。 4.溴苯溴氢氧化钠溶液分液 解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层， 而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。 5. 硝基苯混酸氢氧化钠溶液或水分液 解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。 6.乙酸乙酯乙酸、乙醇饱和碳酸钠溶液分液 解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶 于水，在上层，通过分液即可分离。 7.肥皂甘油饱和食盐水盐析、过滤 解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。 有机物的分离 8. 淀粉溶液纯碱蒸馏水渗析法 解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。 选修教材有机物除杂

9. 苯苯甲酸氢氧化钠溶液分液 解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通 过分液取上层就能得到苯。 10. 苯苯酚氢氧化钠溶液分液 解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。 11. 苯乙苯酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液 解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化 为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。 12. 苯酚苯甲酸加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。 解析：苯酚不能与NaHCO3 溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。 13.乙烯CO2、SO2 NaOH溶液洗气 解析：NaOH溶液与CO2、SO2反应生成盐和水留在洗气瓶中，乙烯不反应。 14.溴乙烷乙醇水分液 解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗涤分液的方法可以除去乙醇。 15、1，2二溴乙烷Br2 Na2CO3溶液分液 解析：Br2 能与Na2CO3溶液反应转化为易溶于水的盐，1，2二溴乙烷不溶于水，分 液取下层即可。 物质除杂的原则是： ①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质; ②不减，即不能减少被提纯的物质; ③简便，即分离操作简便易行; ④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到; ⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。 常见的物质除杂方法有以下几种： 一、利用物理性质的差异

冀教小学科学五年级下册《煤与石油》教案

冀教小学科学五年级下册《煤与石油》教案 第五单元矿产资源 19.煤与石油（第一课时） 教学目标： 1．能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 2．能通过调查发现煤和石油与我们的日常生活有哪些关系。 3．把自己的调查结果与其他同学交流。 4．认识煤和石油的形成过程。 5．认识人类开采煤和石油的方法。 教学准备： 煤与石油的资料或图片 煤与石油的形成和开采的资料或图片 教学过程： 1．谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了作能源，它们还有哪些用途？2．教师出示自己搜集的资料 3．分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？ 4．举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 5．小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和石油的提炼物经过复杂的化学加工制成的。 6．讨论：如果没有煤和石油，我们的生活会是什么样？ 7．出示煤与石油的形成资料或图片 8．认识煤和石油的形成 9．讲解：煤和石油都是远古时代的生物的遗骸经过几亿年的变化而形成的，含有碳、氢的可燃性矿物质，它们含热能较高，使用方便，因此成为矿物燃料。10．出示煤与石油的开采资料或图片 11．认识煤和石油的开采过程 12．小结：煤、石油在地球上的蕴藏量是有限的，将来必定用完，所以我们要好好的珍惜这些宝贵的资源，不能随意浪费。 附板书： 煤与石油（第一课时） 高温高压 地球板块运动 植物煤：露天开采

2亿～3亿年埋入地下采煤机 动物石油：采油井架 19.煤与石油（第二课时） 教学目标： 1.能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采的年限。 2.能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 3．举例说明煤与石油与人类生活的密切关系。 4．体验煤来之不易。 5．能采取行动避免浪费能源。 教学准备： 酒精灯、试管、带玻璃的试管塞、棉花、煤、火柴。 教学过程： 1．谈话：通过上节课的学习我们了解到煤和石油的形成过程太漫长了。根据下面的资料，分别计算目前地球上已探明储量的煤、石油和天然气还能开采多少年？将计算结果填入表格中。 2．学生打开书87页计算 3．汇报结果 4．讨论：通过以上资料的对比分析，我们可以得到哪些启示？ 5．交流启示。 6．讲述：人们很早就开始使用煤了，从煤中可以提炼出什么呢？让我们来做个煤的分离实验吧！ 7．演示实验 8．观察现象并做好记录 9．汇报交流 10．阅读科学在线 11．交流：阅读科学在线的感受，说一说我们应该学习地质学家李四光的哪些科学精神和态度？ 12．总结 附板书： 19．煤与石油（第二课时）

鲁教版高中化学实验汇总

高中化学实验汇总 考点一基本仪器与基本操作 1．识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶 ⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶 ?燃烧匙 (2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗②分液漏斗③球形干燥管 (3)常用计量仪器 ①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平 (4)其他仪器

①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管 2．熟记十大基本操作 下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (6)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯

第三章 第二节 来自石油和煤的两种

第三章第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料(2) 【学习目标】 ⑴了解苯的物理性质也分子组成 ⑵掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【学习重点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【学习难点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【预备知识】 1、苯的物理性质： 色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冷却，可凝结成色体 2、苯分子的结构 分子式结构式结构简式（凯库勒式） 3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式 ⑵苯的取代反应：①苯与液溴的反应：化学方程式 溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水 ②苯与硝酸的反应：反应方程式： 硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下，与氢气加成： 反应方程式： 【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，理解苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗? (1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。 (2)实验验证：①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。 (3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________(填“同于”或“不同 于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 【自我测试】

煤与石油的应用

第十五讲金属的冶炼与海水的利用 一、金属在自然界中的存在形式 1．金、铂等极少数金属以________形式存在。 2．绝大多数金属以________形式存在。在金属化合物中，金属元素都显______。 二、金属的冶炼方法 1．热分解法 适用于________金属的冶炼。 (1)加热分解HgO：_________________________________________________。 (2)加热分解Ag2O：______________________________________________________。2．电解法 适用于______金属的冶炼。 (1)冶炼金属钠：___________________________________________________。 (2)冶炼金属镁：__________________________________________________________。 (3)冶炼金属铝：__________________________________________________________。3．高温还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有_____、_______、______等。 (1)高炉炼铁：____________________________________________________。 (2)铝热反应炼铁：________________________________________________________。 (3)用氢气还原氧化铜：___________________________________________________。4．其他方法 (1)湿法炼铜：_____________________________________________________________。 (2)火法炼铜：____________________________________________________________。 三、铝热反应实验探究

高中化学实验基本操作

高三化学化学实验的基本操作 药品的取用 1．取用原则 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。 ③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。 ④不允许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。 2．固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．液体药品的取用 ①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶 中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH) 2 沉淀时，滴管应 伸人到FeS0 4 的液面下挤入。 4．注意事项 取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。 [例1] 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中； ④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。 (A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部 [例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H 2SO 4 (密度 1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题： (1)实验前应如何检查装置的气密性? (2)①按图示装置实验，要保证不漏出H 2 ，应如何操作? ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的 常用仪器中，应用(自选仪器)________________仪器来装配； 在检查了装置的气密性后，应如何操作： ____________________

科学五年级《煤与石油》教案

五年级科学19《煤与石油》教学设计 教学设计思想： 本课通过指导学生查阅、分析资料，引导学生从中了解煤与石油的提炼物及其用途，同时了解煤与石油漫长的形成过程，以及艰苦的开采过程，懂得煤与石油是与人类生活生产息息相关的重要能源和不可缺少的矿产资源。 教学目标： 一、科学探究目标 1．能根据资料分析能源矿产的形成过程。 2．能通过调查发现煤和石油与我们日常生活有哪些关系。 3．能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采多少年。 4．能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 二、情感态度与价值观目标 1．能意识到能源矿物的不可再生性。 2．树立珍惜能源矿物的意识。 3．能体验到煤和石油来之不易。 三、科学知识目标 1．能说出日常生活中常用的主要能源矿产及其提炼物有哪些。2．能用自己的话描述能源矿产形成的主要过程。 3．能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 四、科学、技术、社会、环境目标 1．能提出小学生能直接做得到的保护能源矿物的措施。

2．能采取实际行动避免浪费能源。 教学重点和难点： 查阅、分析资料，认识煤与石油的各种提炼物及用途。 教学方法： 教师讲授与学生探究活动相结合的互动教学法。 教学媒体： 多媒体设备、有关煤和石油的资料图片。 课时建议： 2课时。 第一课时 教学过程： （一）导入 谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了做能源，它们还有哪些用途？让我们一起去探讨吧！ （二）新课教学 ◆活动1：煤与石油的用途 1．出示煤和石油的资料图片。 2．分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？ 从石油中可以提炼出汽油、煤油……等物。 从煤中可以提炼出煤气、沥青……等物。 3．举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 4．小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和