氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)
氧化还原反应练习题及
答案解析
TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
答案：A
2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H
2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH
4
＋
2O
2=====
点燃
CO
2
＋2H
2
O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO
2
=====
高温
2CO是氧化还原反
应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H
2
O是离子反应但不是氧化还原反应。
答案： A
3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl
2＋H
2
↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
C ．H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O
D ．2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑
解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。
答案： B
4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( )
A.S ＋4
iO 2＋2C 0
=====高温S 0 失去4e －
，化合价降低i ＋2C ＋2
得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑
C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1
得到e －
，化合价降低＋Ca(Cl ＋1
失去e －，化合价升高O)2
＋2H 2O
D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6
2e －
O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4
O 2↑＋2H 2O
解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。
答案： B
5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n －
3＋F 2＋
4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n －
3中，元素R 的化合价( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析：设RO n－
3
中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。
答案：B
6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。
(1)Fe＋2FeCl
3===3FeCl
2
(2)NH
4NO
3
=====
△
N
2
O↑＋2H
2
O
(3)2KMnO
4=====
△
K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑
(4)S＋2KNO
3＋3C=====
点燃
K
2
S＋N
2
↑＋3CO
2
↑
(5)Cl
2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H
2
O
(6)HgS＋O
2=====
△
Hg＋SO
2
解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下
(1)F 0e→F ＋2
e 2＋
；F ＋3
e 3＋
→F ＋2
e 2＋
(2)N ＋5→N ＋1；N －3→N ＋1
(3)M ＋7n→M ＋6n/M ＋4n ；O －2→O 0
(4)S 0→S －2；N ＋5→N 0；C 0→C ＋4
(5)Cl －1←C 0l→Cl ＋1
(6)H ＋2g→H 0g ；O 0→O －2；S －2→S ＋4
答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)
7．饮用水中的NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －
3的浓度，某饮用水
研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO －
3还原为N 2，其化学方程式为：
10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＋18H 2O===10Na[Al(OH)4]＋3N 2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。
解析： Al 元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al 失3 mol 电子，10个Al 原子反应转移电子数为30。N 元素化合价由NaNO 3中＋5价降低到N 2中的0
价，该元素被还原。
答案：(1)Al 失去N 还原(2)30
B组——拔高训练
8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H 2O
2
→H
2
O IO－
3
→I
2
MnO－
4→Mn2＋HNO
2
→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I
2
最多的是( )
A．H
2O
2
B．IO－
3
C．MnO－
4D．HNO
2
解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H
2O
2
、IO－
3
、MnO－
4
、HNO
2
分别得2
mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I
2
为 1 mol、2.5 mol、2.5
mol、0.5 mol，而IO－
3本身被还原能产生0.5 mol I
2
。
答案：B
9．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na
2S
2
O
3
溶液恰好把224
mL(标准状况)Cl
2完全转化为Cl－，则S
2
O2－
3
将转化成( )
A．S2－B．S
C．SO2－
3D．SO2－
4
解析： 标准状况下，224 mL Cl 2即0.01 mol Cl 2，全部转化成Cl －时得0.02 mol e
－
，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L －1＝0.002 5 mol Na 2S 2O 3失去。那么，1 mol
Na 2S 2O 3失去8 mol e －，硫元素的化合价应由Na 2S 2O 3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为
SO 2－4。
答案： D
10．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现在NO 和NH 3的混合物1 mol 充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4 g 。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少
解析： 设参加反应的NO 、NH 3的物质的量分别为x 、y ，反应后生成N 2的物质的量为
z 。
6NO ＋ 4NH 3=== 5N 2＋6H 2O
还原、氧化得到的N 2质量差
6 mol 4 mol 5 mol (3×28－2×28)g
x y z 1.4 g
6 mol x ＝4 mol y ＝5 mol z ＝3×28－2×28g
1.4 g
x＝0.3 mol y＝0.2 mol z＝0.25 mol
(1)转移电子的个数为：
0．3 mol×2×6.02×1023mol－1＝3.612×1023
(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：
1 mol－0.3 mol－0.
2 mol＝0.5 mol
当剩余气体为NO时，n(NO)＝0.3 mol＋0.5 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol
当剩余气体为NH
3
时，n′(NH3)＝0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，n′(NO)＝0.3 mol (3)反应后气体在标准状况下的体积为：
22．4 L·mol－1×(0.5 mol＋0.25 mol)＝16.8 L
答案：(1)3.612×1023
(2)若NH
3过量：NH
3
为0.7 mol，NO为0.3 mol
若NO过量：NH
3
为0.2 mol，NO为0.8 mol (3)16.8 L