西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
上
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：
Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()
2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使
E(MnO2/Mn2+)增大。…………（）
3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（）
4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（）
5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（）
6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（）
7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()
8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）
9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（）
10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（））
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15
小题,每小题2分,共30分)
1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。
2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；
(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。
3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。
(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；
(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。
4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。
(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；
(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。
5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.....（）。
(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；
(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。
6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的…………（）。
(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是..........（）。
(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；
(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。
8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。
(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。
9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…（）。
(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)；
(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。
10、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为…………（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是…（）。
(A)a=b；(B)a>b；(C)a
12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是...（）。
(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。
13、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3则反应
2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................（）。
(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。
14、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△
rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lgK=................................（）。
(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987
15、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。
(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；
(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______
移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。
2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。
3、已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。则反应:
[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。
4、在标准状态时，反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I
－)______。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。
5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.33×10-3；548K时K=5.42×10-4。该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。
四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、N2H4+H2O2HNO3+H2O
2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-
3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag
4、H2S+HNO3(浓)NO2+S
5、S2O42- + I2 + OH- SO42- + I-
五、问答题(本大题共3小题，总计16分)
1、(本小题6分)
试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2、(本小题5分)
已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K> 1 )：
PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-
PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-
PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-
根据上述事实，试排列PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。
3、(本小题5分)
已知：O2 + 2H+ + 2e- H2O2 ；E= 0.682 V
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ；E= 1.77 V
1).画出在酸性介质中氧元素电势图。
2).判断H2O2能否歧化；若能歧化，写出其发生歧化反应的方程式。
六、计算题（根据题目要求，解答下列各题）(本大题共3小题，总计24分)
1、(本小题8分)
K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。
2、(本小题8分)
反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓?度和反应速率关系如下：
c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)
0.101.03.2×10-5
0.501.01.6×10-4
0.504.02.56×10-3
(1)写出速率方程表达式；（2）指出反应级数；(3)计算反应速率系数；(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少
3、(本小题8分)
已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8′10-10。若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，则其电极电势将增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）
(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、对
2、错
3、错
4、错
5、错
6、对
7、错
8、对
9、错10、错
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、A
2、D
3、A
4、B
5、A
6、D
7、D
8、C
9、B10、B11、C12、D13、B
14、B15、D
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、右；HF；F－；减小。
2、CN-；C；4；四氰合镉(Ⅱ)离子。
3、K=K([Zn(OH)4]2-)/K([Zn(NH3)4]2+)；右。
4、大；小于。
5、放；左；右；不移动。
四、配平题（配平下列各反应方程式）
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、N2H4+7H2O2=2HNO3+8H2O
2、ClO3-+2Al+3H2O+2OH-=Cl-+2Al(OH)4-
3、As2O3+2Ag2O+6OH-=2AsO43-+4Ag+3H2O
4、2HNO3+H2S=2NO2+S+2H2O
5、S2O42-+3I2+8OH-=2SO42-+6I-+4H2O
五、问答题
(本大题共3小题，总计16分)
1、(本小题6分)
解：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大。（2分）
温度升高，分子运动速率增大，活化分子分数增大，单位时间有效碰撞次数增大，反应速率增大。（2分）
催化剂改变反应历程，使反应活化能降低，活化分子分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大。（2分）
2、(本小题5分)
解：
K(PbCl2)>K(PbI2)>K(PbCrO4)>K(PbS) （2分）还能发生的沉淀转化反应有：
(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl- （1分）
(2)PbI2+S2-PbS+2I- （1分）
(3)PbCl2+S2-PbS+2Cl-(1分)
3、(本小题5分)
解：
(1)
（3分）
在酸性介质中，H2O2能发生歧化反应；歧化方程式是
2H2O22H2O+O2（2分）
六、根据题目要求，解答下列各题
(本大题共3小题，总计24分)
1、(本小题8分)
解：HA+NaOH→NaA+H2O
反应前c/(mol·L-1)020
2
.020
2
.
反应后c/(mol·L-1)0.10 （2分）A-+H2O HA+OH-
平衡c/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xx
K=K
K
w
a
O
O
=
1010
1010
14
5
.
.
?
?
-
-=
x2
010
.
x=1.0×10-5
c(HA)=1.0×10-5mol·L-1（5分）pOH=5.00
pH=9.00（1分）
2、(本小题8分)
解：
(1)v=k[c(H2PO3-)][c(OH-)]2（2分）（2）反应级数为3（2分）
(3)k=
3.210
0.10(1.0)
-5
2
?
?mol-2·L2·s-1=3.2×10-4mol-2·L2·s-1（2分）
(3)r=3.2×10-4×1.0×(1.0)2mol·L-1·s-1
=3.2×10-4mol·L-1·s-1（2分）
3、(本小题8分)
解:当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，
AgCl+e-Ag+Cl-处于标准状态。
E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592Vlg K(AgCl)
=(0.799-0.577)V
=0.222V (2分)
E(AgCl/Ag)-E(Ag+/Ag)=(0.222-0.799)V=-0.577V
E(Ag+/Ag)降低了0.577V。(2分)
Ag++e-Ag
当c(Cl-)=0.10mol·L-1，则c(Ag+)=1.8?10-9mol·L-1
E(Ag+/Ag)=0.799V+0.0592Vlg1.8?10-9=0.281V (2分)
AgCl+e-Ag+Cl-
E(AgCl/Ag)=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V(2分)
下
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。...................................................（）
2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。..............（）
3、Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。…………...（）
4、Hg2+的氧化性强于Hg22+。………....................................................（）
5、由于生成难溶盐，Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。........................................（）
6、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。...........（）
7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。....................................................（）
8、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。......................................................（）
9、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。......................（）
10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。......................................（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数..............................................（）。
(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。
2、下列分子中存在p键的是..................................................................（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.............................................（）。
(A)原子序数；(B)电荷数；(C)单电子数；(D)成对电子数。
4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.........（）。
(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。
5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是...................................................（）。
(A)原子晶体只能是单质；
(B)原子晶体中存在单个分子；
(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合；
(D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。
6、下列物质见光不分解的是..........（）。
(A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。
7、下列离子中，能与适量NaOH溶液反应生成沉淀，而NaOH溶液过量时沉淀消失的是…（）。
(A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。
8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是...............................（）。
(A)平面正方形；(B)四方锥；
(C)T形；(D)八面体。
9、下列分子中不呈直线形的是..............................................（）。
(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。
10、下列物质中熔点最高的是.................................................（）。
(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。
11、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了........（）。
(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；
(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。
12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.......................（）。
(A)配体对中心离子的影响与作用；
(B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化方式；
(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.........（）。
(A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。
14、下列物质中不能作为配合物的配体的是............（）。
(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。
15、对下图所示，正确的叙述是...........................（）。
(A)图形表示py原子轨道的形状；
(B)图形表示py原子轨道角度分布图；
(C)图形表示py电子云角度分布图；
(D)图形表示px原子轨道的形状。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、CuSO4溶液与过量的6mol·L-1NaOH溶液反应生成______色的________，再加入葡萄糖溶液并加热，会生成_______色的____________。
2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成_______色的__________，继续加入过量的KI溶液，则生成___________和____________。
3、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。
4、在HgCl2溶液中加入氨水生成________色的__________沉淀，再加入过量的氨水和
NH4Cl，则生成_______色的______________。
5、已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)________，使BeO的晶格能必然比LiF的________，所以BeO的熔点高于LiF。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、二氧化铅与盐酸反应。
2、Na2O2(s)+MnO4-+H+→
3、CoBr2+O2+KOH+H2O→Co(OH)3
4、少量的氯化亚锡与氯化汞溶液反应。
5、Na+O2(空气)
五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计40分)
1、(本小题10分)
按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性
2、(本小题8分)
取向力只存在于极性分子之间。色散力只存在于非极性分子之间。这两句话是否正确试解释之。
3、(本小题10分)
如何区分AgCl和HgCl2 设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。
4、(本小题12分)
解释下列事实：
(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S；
(2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应；
(3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）
(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、错
2、错
3、错
4、对
5、对
6、对
7、对
8、对
9、对10、错
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、A
2、D
3、C
4、D
5、C
6、B
7、B
8、D
9、C10、A11、D12、C13、C
14、B15、B
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、深蓝；[Cu(OH)4]2-；暗红；Cu2O。
2、黄绿；Hg2I2沉淀；[HgI4]2-；Hg。
3、低；小；强；分子晶体。
4、白；NH2HgCl；无；[Hg(NH3)4]2+。
5、小；大。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、 PbO 2+4HCl →PbCl 2+Cl 2+2H 2O
2、 5Na 2O 2(s)+2MnO 4-+16H +→2Mn 2++5O 2+10Na ++8H 2O
3、 4CoBr 2+O 2+8KOH+2H 2O →4Co(OH)3+8KBr
4、Sn 2++4Cl -+2HgCl 2→Hg 2Cl 2+[SnCl 6]4-
5、2Na+O 2(空气)??→
?Na 2O 2
注：写出主要产物给1分，配平1分
五、根据题目要求，解答下列各题
(本大题共4小题，总计40分)
1、(本小题10分)
解：电子在分子轨道中排布应遵循能量最低原理、泡里(Pauli)不相容原理和
洪特规则三条原则。 （6分）
O 2的分子轨道排布中有2个电子排布在π2p *轨道中，而π2p *轨道是二重简并，
按洪特规则只能在每个π2p *轨道上排一个电子且自旋相同，即有二个成单电
子，使O 2分子具有顺磁性。 （10分）
2、(本小题8分)
解：第一句话正确，因为取向力是由分子的固有偶极产生的，只有极性分子
才有固有偶极，产生取向作用。 （4分）
第二句话不正确，因为色散力是由瞬时偶极产生的，而所有分子都具有瞬时
偶极。 （8分）
3、(本小题10分)
解：方法1：利用两者在水中的溶解度不同加以分离，AgCl 不溶于水，HgCl 2
可溶于水。 （5分）
方法2：利用两者在氨水中的溶解性不同加以分离，AgCl 溶于稀氨水中，
HgCl 2与氨水反应生成氨基氯化汞沉淀。 （8分）
相应的反应方程式：
AgCl+2NH 3→[Ag(NH 3)2]++Cl - （9分）
HgCl 2+2NH 3→HgNH 2Cl+NH 4Cl （10分）
注：本题有多种答案，阅卷老师可根据实际，参考以上给分标准判阅。
4、(本小题12分)
解：(1)HNO 3具有氧化性，FeS 具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应，
Fe 2+、S 2-将被氧化为Fe 3+和S ； （4分）
(2)H 2SO 3中，S 的氧化值为+4，浓H 2SO 4中S 的氧化值为+6，氧化值为
+4到+6之间的硫的化合物实际并不存在，故二者相遇不反应； （8分）
(3)亚硫酸盐具有还原性，可被空气中O 2氧化为硫酸盐而失去还原性。
（12分）
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/2a8576128.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C 6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据： 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2 1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％， 则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ； 负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ， 空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反 应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什 2005学年第二学期 一、选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分） 1、性质更相似的元素对是 A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga 2、能与希有气体氙形成化合物的元素是 A、氧 B、氩 C、氟 D、溴 3、下列硫化物不能溶于HNO3的是 A、ZnS B、FeS C、CuS D、HgS 4、下列排列正确的是 A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3 B、还原性FeCl2>NiCl2 C、配合物的稳定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+ D、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)3 5、Cu2O和稀硫酸反应的产物是 A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2O C、 Cu SO4 + Cu + H2O D、 Cu S + H2O 6、在CuSO4·5H2O分子中的五个水 A、有四个是结晶水 B、有四个是配位水 C、全部是结晶水 D、全部是配位水 7、NaH属于 A、分子型氢化物 B、金属型氢化物 C、离子型氢化物 D、原子晶体 8、下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 A、Cr(OH) 3 B、Fe(OH) 3 C、Co(OH) 3 D、Ni(OH) 3 9、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 A、用稀H2O2水溶液擦洗 B、用清水小心擦洗 C、用钛白粉细心涂描 D、用SO2漂白 10、不能用于鉴别升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的试剂是 A、SnCl2 B、 NaOH C、NH３·H2O D H2S 11、下列物质不是一元酸的是 A、H３BO３ B、H３PO2 C、H３PO３ D、HNO2 12、配制SnCl2时，可采取的措施是 A、加入还原剂Na2SO3 B、加入盐酸 C、加入金属锡 D、通入氯气 13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一 层白膜，可用下列哪种物质洗去 A、水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、浓氢氧化钠 14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是 A、发烟硝酸 B、发烟硫酸 C、五氧化二磷 D、碱石灰 15、大苏打与碘反应的产物之一是 A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3 二、填空题（30分，每空1分） 1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠（2）过二硫酸 钠（3）氯化铝 2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型 (1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO4 3、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为 __________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。4、NCl3水解产生含氮的化合物是，SnCl2水解产生含锡 的化合物是。 5、白磷特别活泼是由于它的分子的空间构型是，分子中键角 是，键能低，很易受外力而张开。 6、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。 在酸性溶液中的还原产物是_____________；在强碱性溶液中的还原产物是_________________。 7、电冶铝时加入冰晶石的目的是，大一无机化学期末考试试题精选
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