加乘原理知识点

生活中常有这样的情况：在做一件事时，有几类不同的方法，在具体做的时候，只要采用其中某一类中的一种方法就可以完成，并且这几类方法是互不影响的。那么考虑完成这件事所有可能的做法，就要用到加法原理来解决。

还有这样的一种情况：就是在做一件事时，要分几步才能完成，而在完成每一步时，又有几种不同的方法。要知道完成这件事情共有多少种方法，就要用到乘法原理来解决。

应用加法原理和乘法原理时要注意下面几点：

（1）加法原理是把完成一件事的方法分成几类，每一类中的任何一种方法都能完成任务，所以完成任务的不同方法数等于各类方法数之和。

（2）乘法原理是把一件事分几步完成，这几步缺一不可，所以完成任务的不同方法等于各步方法数的乘积。

（3）在很多题目中，加法原理和乘法原理都不是单独出现的，这就需要我们能够熟练地运用好这两大原理，综合分析，正确作出分类和分步。

加法原理：为了完成一件事，有K类方法。第一类方法中有m1种不同的做法，第二类方法中有m2种不同的做法，……，第k类方法中有mk种不同的做法，则完成这件事共有N=m1+m2+…+mk种不同的方法。

乘法原理：为了完成一件事需要几个步骤，其中，做第一步有m1

种不同的方法，做第二步有m2种不同的方法，……，做第n步有mn 种不同的方法，那么，完成这件事一共有N=m1×m2×…×mn种不同的方法。

特别提醒：要注意乘法原理与加法原理的区别：乘法原理中，完成某件事情要分成若干个步骤，且一步接一步地去做才能完成。而加法原理中，做某件事情可以有若干类方法，每一类方法中的任何一种具体的做法都可以完成这件事情。我们要熟练掌握加法原理和乘法原理的内容与实质，区别与联系，还要能综合运用这两个原理解决实际问题。

加法原理运用的范围：完成一件事的方法分成几类，每一类中的任何一种方法都能完成任务，这样的问题可以使用加法原理解决．我们可以简记为：“加法分类，类类独立”．

乘法原理运用的范围：这件事要分几个彼此互不影响

．．．．

．．．．的独立步骤

来完成，这几步是完成这件任务缺一不可的

．．．．．，这样的问题可以使用乘法原理解决．我们可以简记为：“乘法分步，步步相乘”．

行程问题是研究物体运动的，它研究的是物体速度、时间、路程三者之前的关系。基本公式：路程=速度×时间；速度=路程÷时间；时间=路程÷速度

解题的关键是确定运动过程中的位置和方向。

（1）相遇问题：速度和×相遇时间=路程和

（2）追及问题：速度差×追及时间=路程差

（3）流水问题：顺水速度=船速+水速；

逆水速度=船速-水速；

水速=（顺水速度-逆水速度）÷2

静水速度=（顺水速度+逆水速度）÷2；

顺水行程=（船速+水速）×顺水时间

逆水行程=（船速-水速）×逆水时间

（4）发车问题：汽车间距＝（汽车速度＋行人速度）×相遇事件时间间隔

汽车间距＝（汽车速度－行人速度）×追及事件时间间隔

汽车间距＝汽车速度×汽车发车时间间隔

化学反应原理知识点

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

化学反应原理知识点归纳

化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

编译原理知识点

1.解释程序：不生成目标代码 编译程序：生成目标代码 2.编译程序组成：8个 分析< 前端>：(词法分析程序、语法分析程序、语义分析程序、中间代码生成程序) 综合< 后端>：（代码优化程序、目标代码生成程序） 贯穿始末：表格管理程序、出错处理程序 3.文法四元组： 终结符号集合Vt 、非终结符号集合Vn、产生式集合P、识别符号(开始符号)S V T∩V N＝Φ 文法-> 语言（推导、规约）唯一；语言-> 文法（凑规则）不唯一。 4.文法分类： 0型文法(短语结构文法)：左侧至少含有一个非终结符 1型文法(上下文有关文法)：左侧长度<= 右侧长度S->ε除外，S不能出现在右侧2型文法(上下文无关文法)：左侧只能有一个非终结符( 语法分析) 3型文法(正规文法)：A-> aB A->a 右线性；( 词法分析) A->Ba 或A->a 左线性（看非终结符位置） 5.A*＝A0 ∪A+ A0 ＝{ε} !={ } ＝Φ空集 A+ ＝AA* ＝A*A 6.句型：符号串x是从识别符号S推导出来的，x称为一个句型 句子：x仅由终结符号组成，仅含终结符号的句型是一个句子 短语：子树的末端（叶子）从左至右连成的串（包括整棵语法树） 简单子树：只含有单层分枝的子树 直接短语( 简单短语)：由简单子树的叶子组成 句柄：最左边的直接短语（不一定含终结符） 素短语：至少含有一个终结符的短语，并且除它自身之外不再含任何更小的素短语最左素短语：最左边的素短语 短语：P（相对于T、E）、P+T（相对于E）、i（相对于P、F）、P+T+i（相对于E）直接短语：P、i 句柄：P (最左边的直接短语) 素短语：P+T 、i （至少含有一个终结符的短语）最左素短语：P+T 7.二义性文法：有两个不同的最左推导或有两个不同的最右推导或能产生两棵语法树 8.文法产生式正规式 规则1 A→xB B→y A = xy

高二化学反应原理知识点

高二化学反应原理知识点 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学反应原理知识点》的内容，具体内容：进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是我为大家整理的，希望对大家有所帮助。(一)反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应... 进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是我为大家整理的，希望对大家有所帮助。 (一) 反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 H=E生成物-E反应物。 3.根据键能计算 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应

热。②热化学方程式之间的"+""-"等数学运算，对应H也进行"+""-"等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|H|。 (二) 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应 ①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO， CO2+C=2CO等均为吸热反应)。化学反应原理知识点3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应; ②大多数分解反应是吸热反应 ③等也是吸热反应; ④水解反应 (三) 1、化学平衡的移动概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

教育原理_孙俊三_知识点整理

教育原理 第一章教育的产生与发展 教育广义上是人类通过有意识的影响人的身心发展而影响自身发展的社会实践活动。狭义的：学校教育 教育活动是人类社会独有的活动，是培养人的社会实践活动。 教育包括学校教育、社会教育和家庭教育。 1、学校教育：是教育活动的核心，是一种专门培养人的社会实践活动。学校教育是指由专业人员承担的，在专门机构——学校中进行的目的明确、组织严密、系统完善、计划性强的以影响学生身心发展为直接目标的社会实践活动。学校教育具有专门性、可控性和相对稳定性。 2、家庭教育：是指一个人在家庭这个特殊社会结构中所受的教育。家庭教育与家庭同时产生。家庭教育具有启蒙性、随机性和经验性，还具有个别性。 3、社会教育：是指除学校教育、家庭教育以外的一切社会文化机构或团体对社会成员进行的教育。社会教育的对象全民性、地点广泛性、内容实用性、时间终身性和形式开放性特点。 4、家庭教育和社会教育：是对学校教育的补充和完善。家庭教育为学校奇偶碍于打基础，学校教育指导家庭教育，社会教育有广泛而强烈的渗透性，对学校教育有重要影响，学校教育在面临社会教育的挑战和冲击时，不断调整自身，和社会教育相互促成。 5、大教育观是基于终身教育（生活、终身、教育）思潮和教育社会、学习化社会设想之上的一种教育观。 6、教育的发展包括三个历史阶段：原始形态教育、古代社会教育（奴隶制和封建制时期的教育）和现代社会教育（资本主义制度和社会主义制度下的教育）。 各历史形态的特点 7、原始社会教育的特点：1.教育和生产劳动、社会生活具有融合性；2.教育具有原始性，教育目的的单一、内容贫乏、方法简单；3.教育具有同一性，具体表现在内容同一、对象同一和目的同一，社会还没有产生阶级分化，教育具有全民性，受教育既是权利又是义务。 8、古代学校教育的特点：1.学校教育与生产劳动相脱离，成为一种相对独立的社会活动；2.学校教育为统治阶级所垄断，具有鲜明的阶级性、森严的等级性；3.学校教育的内容主要是古典人文学科和治世之术，有明显的保守性；4.教育组织形式主要是个别教学，教学方法主要是灌输与死记，同时也注重在实践中学。 5.教育的象征性能占主导地位； 6.出现专科教育和职业技术教育的萌芽，但尚未形成体系。学校的产生：1.生产的发展，社会生产力水平的提高，为学校的产生提供了物质上的准备；2.统治阶级对人才的需求，为学校的产生提供了社会条件；3.文字的产生和文化的发展，为学校的产生提供了现实条件。 9、奴隶社会的教育与封建社会 的教育虽然在本质上没有区别， 但在表现形式上还是存在区别 的，首先，在教育规模、对象、 学校种类与数量上，封建社会远 远超出奴隶社会，在教育制度 上，封建社会形成比较完善的教 育制度，而奴隶社会的教育制度 尚未健全；其次，在教育内容上， 封建社会的教育内容更加丰富， 基本上有统一的教材；再次，奴 隶社会教育为奴隶主培养人才， 封建社会教育为封建主培养人 才。 10；现代教育的特点：1.现代 教育具有鲜明的生产性；2.现代 教育逐步走上了大众化道路；3. 现代教育内容日益科学化；4. 班级授课制成为教学的基本组 织形式；5.现代教育形成了比较 完备的系统化制度化的教育系 统。 11、现代教育发展的趋势：教 育终身化、教育社会化、教育生 产化、教育民主化、教育国际化、 教育现代化、教育多元化 12、构成教育活动的基本要素 是：教育者、受教育者和教育中 介。 在教育活动中有意识的 以影响他人身心发展为目的的 人都可以称为教育者。 受教育者：指的是在各 种教育活动中接受影响、从事学 习的人。具有主观能动性。 教育中介：是指那些受 教育者与教育者之间起桥梁作 用的物质和意识形态的东西。教 育中的物质中介是指教育中的 器物。意识形态中介表现为教育 内容、及一些社会文化、风俗、 乡土人情等，教育目的、教育方 法、教育手段等也是教育活动的 意识中介。 教育者在教育活动中起 主导作用，在学习活动中，受教 育者必须发挥主观能动性，才能 成为真正的受教育者。 教育者和受教育者是教育 活动的两级，一级是依赖于另一 级存在；在教育者与教育中介的 关系中教育者是主体，教育中介 是客体；受教育者是教育行为和 意识中介的直接承受者，是物质 中介的直接受利者。 第二章教育学的诞生与发展 教育学：是研究教育现 象和教育问题，揭示教育规律的 科学。 教育现象：是教育的外 部表现形式，教育问题是人们对 某些具体的教育现象所进行的 思索，教育规律是指教育与其他 社会现象之间以及教育内部各 要素之间的本质联系和发展变 化的必然趋势。 普通教育学包括理论建 设和实践应用两大任务。 1、①教育学的萌芽阶段：《论 语》孔子、《理想国》柏拉图、 《学记》是人类历史上最早出现 的专门论述教育问题的著作；苏 格拉底：助产术，问答式的方 法。 ②教育学的独立形态阶段：《大 教学论》（把一切事物教给一切 人，一切人必须学会一切事物； 自然适应性原则；班级授课）夸 美纽斯是近代最早的一部教育 学专著、《爱弥儿》卢梭、《普通 教育学》赫尔巴特被誉为第一步 科学形态的教育学，标志着教育 学称为一门独立的学科；（教育 的目的是道德） ③教育学的多样化阶段：《人的 教育》福禄培尔（提出建立教育 体系的原则，重视儿童发展，重 视游戏和劳动在教育中的作用， 特别是在学前教育的内容和方 法的研究）、《教育论》斯宾塞、 《民本主义与教育》杜威（实用 主义教育理论）、《教育学》凯洛 夫；④教育学的理论深化阶段： 《教育过程》布鲁纳（结构主 义和发现法，主张让学生尽早 尽快的学习基础学科的重要知 识）、布卢姆（教育的目标：认 知、情感、动作目标）、《教学 与发展》赞科夫（一般发展）、 《终身教育引论》保罗·朗格 朗（终身教育，学习化社会） 2、教育学研究在当代的发展趋 势：学科发展的分化和综合；理 论导向上的冲突与融合；研究方 法的多元互补，方法的适用性、 互补性、协调性问题。 3、基本的科学研究方法：类比 方法、归纳方法、演绎方法，比 较方法、分类方法，分析方法、 综合方法，系统方法，自下而上 的方法和自上而下的方法。 4、常用的教育学研究方法：观 察法、文献法、调查法、实验法 （实验室实验法、自燃实验 法）、文献法、比较法和个案研 究法。 第三章教育与人的发展（遗 传-可能性、环境-决定性、教 育-主导作用、自我主观能动 性） 人的发展：是指作为复杂整 体的个人在从生命开始到生命 结束的全部人生中，不断发生的 身心两方面的整体的积极的变 化过程。 关于人的发展理论：维果茨基 （“最近发展区”）、赞可夫（“一 般发展”）、心理发生论（个性发 生学派、认识发生学派-皮亚杰、 活动心理学派-埃里克森） 个性身心发展的动因：内发型、 外塑论、多因素相互作用论 1、影响个体身心发展的基本因 素： 单因素决定论是指有些人 认为在众多的影响人发展的因 素中只有一个因素是有决定意 义的，其中有些人强调内因，强 调人的生物性的决定性作用。 二因素相互作用论者 把遗传与环境、成熟与学习各看 作一对矛盾，认为是两者的相互 作用决定了人的发展，他们力图 克服单因素论的绝对性，强调研 究双方如何相互作用，各自在个 体发展中发挥什么作用，从而吧 问题的研究推向深入。 ①个体自身的素质对个体身心 发展的影响。包括个体的先天素 质和后天因素。其中个体自身条 件中的先天素质是指个体出生 时集体结构所具有的一切特质， 遗传为一般人的发展提供的是 基础、潜力与可能。后天素质是 指个体出生以后在发展过程中 逐步形成的个体身心两方面的 特征。后天因素对个体发展的影 响主要表现为：个体对环境的选 择和作用方式，后天因素影响个 体对自身发展方向的选择和实 现。 ②环境因素对个体身心发 展的影响。 ③教育个体的实践活动在个体 发展中的决定性影响。 2、学校教育在个体身心发展中 的作用：提升人类的地位：对 人的价值的发现、对人的潜能的 发掘、对人的力量的发挥、对人 的个性的发展 学校教育在个体身心发展中的 特殊功能：①学校教育规定个体 身心发展的方向，对个体的发展 起引导作用；②学校教育具有加 速个体身心发展的功能；③学校 教育，尤其是中小学的基础教育 对个体发展的影响不仅具有即 时的价值，而且具有延时的价 值；④学校教育具有开发个体特 殊才能和发展个性的功能。 3、教育必须适应个体身心发展 的基本规律：教育要适应个体 身心发展具有顺序性和阶段性 的规律，做到循序渐进地促进个 体身心的发展；（从低级到高级， 由量变到质变的连续不断的发 展过程，个体身心发展具有阶段 性、顺序性、阶段性）教育要 适应个体身心发展的不均衡性 和差异性的规律，做到因材施 教，促进个体的身心发展（关键 期）；教育要适应个体身心发展 的稳定性和可变性的规律，做到 从实际出发，促进个体身心的发 展；（个体身心发展具有的稳定 性和可变性都是相对的）教育要 适应个体身心发展的互补性规 律，促进所有受教育者全面发 展。（互补性反映个体身心发展 各组成部分的相互关系） 第四章教育与社会发展（政 治经济文化如何决定教育，教育 如何促进政治经济文化） 1、经济对教育的作用：经济发 展为教育发展提供基础性条件， 包括人力与时间、财力与物力； 经济发展水平对人才培养规格 和教育结构有制约作用；经济发 展水平对教育的内容、手段和组 织形式的改革有决定作用。 教育对经济的作用：1.教育是 实现劳动力再生产的重要手段 2.教育是科学知识再生产的手 段3.教育促进经济增长的功能 总：经济对教育起决定作用： 1.教育不能无视经济发展提供 的条件而盲目发展，经济发展提 供的物质条件决定着教育发展 的水平和质量；2。教育不能脱 离经济发展的需要而加速或滞 后发展，是经济决定了教育发展 的需要；3.如果教育的发展和经 济的发展不相适应，需要改造的 是教育而不是经济。 2、教育的经济功能：教育是实 现劳动力再生产的重要手段； 教育是科学知识再生产的手段； 教育是发展科学的重要手段。 5、政治对教育的作用：政治 制约着教育的的领导权和教育 的享受权；政治制约着教育制 度；政治决定着教育目的的性质 和思想品德的内容。 6、教育的政治功能：教育对政 治有反作用 宣传思想，形成舆论；培 养合格公民，造就政治人才； 促进社会政治民主化 8、文化对教育的作用：（广义 文化是指人类在社会历史发展 过程中所创造的物质财富和精 神财富的总和。）社会文化的发 展提高了人们对教育的需要，促 进教育事业的发展和完善；社会

《选修4化学反应原理》焓变知识点总结

【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同

编译原理知识点汇总

编译原理的复习提纲 1.编译原理=形式语言+编译技术 2.汇编程序： 把汇编语言程序翻译成等价的机器语言程序 3.编译程序： 把高级语言程序翻译成等价的低级语言程序 4.解释执行方式： 解释程序，逐个语句地模拟执行 翻译执行方式： 翻译程序，把程序设计语言程序翻译成等价的目标程序 5.计算机程序的编译过程类似，一般分为五个阶段： 词法分析、语法分析、语义分析及中间代码生成、代码优化、目标代码生成 词法分析的任务： 扫描源程序的字符串，识别出的最小的语法单位（标识符或无正负号数等） 语法分析是： 在词法分析的基础上的，语法分析不考虑语义。语法分析读入词法分析程序识别出的符号，根据给定的语法规则，识别出各个语法结构。 语义分析的任务是检查程序语义的正确性，解释程序结构的含义，语义分析包括检查变量是否有定义，变量在使用前是否具有值，数值是否溢出等。

语法分析完成之后，编译程序通常就依据语言的语义规则，利用语法制导技术把源程序翻译成某种中间代码。所谓中间代码是一种定义明确、便于处理、独立于计算机硬件的记号系统，可以认为是一种抽象机的程序 代码优化的主要任务是对前一阶段产生的中间代码进行等价变换，以便产生速度快、空间小的目标代码 编译的最后一个阶段是目标代码生成，其主要任务是把中间代码翻译成特定的机器指令或汇编程序 编译程序结构包括五个基本功能模块和两个辅助模块 6.编译划分成前端和后端。 编译前端的工作包括词法分析、语法分析、语义分析。编译前端只依赖于源程序，独立于目标计算机。前端进行分析 编译后端的工作主要是目标代码的生成和优化后端进行综合。独立于源程序，完全依赖于目标机器和中间代码。 把编译程序分为前端和后端的优点是： 可以优化配置不同的编译程序组合，实现编译重用，保持语言与机器的独立性。 7.汇编器把汇编语言代码翻译成一个特定的机器指令序列 第二章 1.符号，字母表，符号串，符号串的长度计算P18，子符号串的含义，符号串的简单运算XY，Xn， 2.符号串集合的概念，符号串集合的乘积运算，方幂运算，闭包与正闭包的概念P19，P20A0 ={ε} 3.重写规则，简称规则。非xx（V

选修4 化学反应原理3--4章知识点详细总结

第三章 水溶液中的离子平衡 一、电解质的有关定义 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物 1、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA)＜pH (HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度C HA ＜C HB (3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA ＞pH HB 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的电离平衡：H 2O H ＋ + OH - 水的离子积：K W = [H ＋ ]·[OH -] 25℃时, [H ＋ ]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H ＋ ]·[OH -] = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定； K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）。 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： (1)酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 4、溶液的酸碱性和pH ： （1）pH= -lg[H ＋ ] 注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；②pH ＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。 （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 pH 试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：①事先不能用水湿润PH 试纸；②只能读取整数值或范围

(完整版)教育原理-知识点归纳

《心理学与教育》复习大纲 题型：辨析题、简答题、论述题第一章： 心理学的性质p10： 心理学既是一门自然科学，也是一门社会科学，确切地说，是一门文理交叉的学科。 心理学诞生的标志p16： 1879年德国生理学家和心理学家冯特在德国莱比锡大学建立了世界上第一个专门的心理学实验室。冯特被视为科学心理学的创始人。从此心理学从哲学中分化出来，成为独立学科。 第二章： 引起和维持有意注意的因素或条件有哪些？p68 1、对活动目的的理解程度。 2、对活动的间接兴趣。（无意注意主要依赖人的直接兴趣，有意注意主要依赖人的间接兴趣） 3、注意活动的组织。 4、内外刺激的干扰。 5、个体的意志力。 第三章： 感觉适应p99-101： 指同一感受器接受同一刺激的持续作用，使感受性发生变化的现象。（厨师做菜越来越咸，渐渐适应；入芝兰之室，久而不闻其香；刚下泳池觉得冷，后来逐渐适应） 感觉对比： 指同一感受器在不同刺激作用下，感受性在强度和性质上发生变化的现象。（同样重的铁和棉花感到铁比较重；吃糖之后吃苹果，觉得苹果酸；吃中药后喝白开水会觉得有甜味）感觉相互作用： （通感、连觉）指在一定条件下，各种不同的感觉都可能发生相互作用，从而使感受性发生变化的现象。（暖色调、冷色调） 感觉补偿： 指由于某种感觉缺失或机能不全，会促进其他感觉的感受性提高，以取得弥补作用。（盲人的听觉和触觉、嗅觉特别灵敏） 第四章： 聚合思维和发散思维的定义p119； 聚合思维： 又称求同思维、辐合思维，就是把问题所提供的各种信息聚合起来分析、整合，最终得出一

个正确或最好的答案。 发散思维： 又称求异思维，辐射思维，是指在创造和解决问题的过程中，从已有的信息出发，沿着不同的方向扩展，不受已知或现在方式、规则等的约束，尽可能通过各种途径寻求多种办法的思维。 影响问题解决的心理因素p132-134； 1、情绪状态。高度紧张和焦虑会抑制思维活动，阻碍问题解决，而愉快—兴趣状态则为问 题解决的思维活动提供良好的情绪背景。 2、动机强度。适中的动机强度有利于问题的解决。 3、思维定势。 4、功能固着。 5、迁移影响。 正迁移/负迁移：已获得的知识经验对解决新问题有促进作用/阻碍或干扰的影响。 6、原型启发。 7、个性特点。 第五章： 影响记忆保持的因素，举例说明如何组织复习p163； 1、识记的程度。 2、记忆任务的长久性。 3、记忆材料的性质。 4、识记后的休息。 5、识记后的复习。 过度学习: 达到一次完全正确再现后仍继续识记叫过度识记，也叫过度学习。 遗忘的规律： 遗忘是先快后慢进行的。 如何复习： 1、复习的及时性。 2、复习的经常性。 3、复习的合理性。 第六章： 举例说明如何在教学中促进学生创造性思维的发展p214； 智力与创造力的关系p207： 创造力较高组，其智力与创造力的相关较高；创造力较低组，其智力与创造力的相关则较低。智力与知识的关系p204-205：

高中化学 选修四知识结构

高中化学.选修四化学反应原理 目录（人教版） 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难容电解质的溶解平衡 第四章 电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 一、反应热 (1)化学反应中的能量变化 任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同 时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．

化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量． 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧． (2)反应热 ①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ． （ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示放热Q 小于0表示吸热） ． ②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如： )g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－mol 吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如： )g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+mol (3).反应热的表示方法： 反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的 ΔH ＜0，为“－” 吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH ＞0，为“＋” (4).反应热与化学键键能的关系 反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量 之差。 即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能 －E 生成物分子化学键总键能 当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之， 发生吸热反应． 能量 能量

编译原理考试重点题

1、设正规式r= a(a|b)*, 将r转换为相应的正规文法。 令S为文法开始符，首先形成S →a(a|b)*,然后形成S →aA和A →(a|b)*,再变换成： S→aA A→ε A→(a|b)A， 进而变换成正规文法形式： S→aA A→ε A→aA A→bA 2、令文法G[S] S→cC,S→c,C→cC,C→dC,C→c,C→d， 将该文法转换为相应的正规式。 首先有S=cC|c， C=(cC|dC)|(c|d) =(c|d)C|(c|d) =(c|d)*|(c|d) =(c|d)+ 进一步有

S=c(c|d)+|c =c(c|d)* c(c|d)*即为该文法所对应的正规式 令文法G[S]为: S->S+A|A A->A*B|B B->(S)|a|b (1)分析说明a*a+b是该文法的一个句型； (2)指出该句型的所有短语、直接短语和句柄。（1）该字符串对应的语法树为： 所以a*a+b为该文法的句型。 （2）短语为：a,a,a*a,b,a*a+b； 直接短语为：a,a,b； 句柄为：最左边的a 令文法G[S]为: S->aCcDe C->b|Cb D->d

(1)分析说明aCbcde是它的一个句型； (2)指出该句型的所有短语、直接短语和句柄。 （1）此句型对应语法树如下，故aCbcde为此文法的一个句型。 （2）短语为：aCbcde，Cb，d； 直接短语：Cb，d； 句柄: Cb。 构造正规式(a|b)*相应的最小化DFA。 1、首先构造对应的NFA： 2、将NFA确定化： 3、对其最小化：

设有非确定的有自限动机NFA M=({A，B，C}，{0，1}，δ，{A}，{C})，其中： δ(A，0)={C}， δ(A，1)={A，B}， δ(B，1)={C}， δ(C，1)={C}。 请画出状态转换距阵和状态转换图。 状态转换距阵为： 状态转换图为：

教育学知识点整理

教育学 一、名词解释 1.教育的概念：指教育者根据一定社会的要求，遵循受教育者身心发展的规律，有目的有计划有组织地对受教育者身心施加影响，把他们培养成为一定社会所需要的人的活动。 2.教育目的的层次结构：是指由国家提出的教育目的、各级各类学校培养目标、课程目标和教学目标所构成的一个教育目的系统。 3.素质教育:就是全面贯彻党的教育方针，以提高国民素质为根本宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为重点，造就生理素质、心理素质和社会素质等全面发展的社会主义事业的建设者和接班人的教育活动。 4.义务教育：是指国家采用法律形式规定的适龄儿童、少年都必须接受的，国家、社会、学校、家庭都必须予以保证的带有强制性的国民教育。义务教育的性质决定了它是一种具有强制性、法律保障的、免费特征的教育制度。 5.人的身心发展：是指个体从出生、成熟、衰老直至死亡的整个生命进程中所发生的一系列身心变化。 6.教师专业化：指教师职业具有自己独特的职业要求和职业条件，有专门的培养制度和管理制度。 7.学科课程：是以文化知识为基础，按照一定的价值标准，从不同的知识领域或学术领域选择一定的容，根据知识的逻辑体系，将所选出的知识组织为学科的课程。 8.经验课程：也称为活动课程，是从儿童的兴趣和需要出发，以儿童的经验为基础，以各种不同形式的一系列活动组成的课程。

9.教学：是教师的教和学生的学共同组成的传递和掌握社会经验的双边活动。 10.班级授课制：是一种集体教学形式。它是将一定数量的学生按年龄和知识程度编成固定的班级，根据课程计划和规定的时间，安排教师有计划地面向全班学生进行教学的一种组织形式。 二.简答题 1. 学校产生的条件： （1）进入奴隶社会后，金属工具代替了原始社会的石器，生产水平提高了，有了剩余产品且足以供养一部分人脱离直接的生产劳动，专门从事教育与学习，学校的产生有了必要的物质基础以及专门从事教育活动的知识分子—教师。 （2）随着生产力的发展和人们认识水平的提高，人们积累了越来越多的社会生产、生活经验，为学校的产生提供了更丰富的教育容。 （3）文字的产生，为学校传授知识提供了便利的工具。 （4）私有制的产生，社会贫富两级分化，对立的阶级形成，国家机器产生，统治阶级为强化对劳动人民的统治，迫切需要有专门的机构培养阶级的接班人和为其服务的官吏及知识分子，学校的产生有了客观的需要。 2. 多元智力视野中的学生观 第一，对所有学生都抱有热切的成才期望，充分尊重每一个学生的智力特点，使我们的教育真正成为“愉快教育”和“成功教育”。 第二，针对不同的学生的不同智力特点，进行有针对性的教育教学，即教师

化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与 反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反 应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

高中化学选修4化学反应原理-知识点

化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

教育理论基础知识知识点

教育理论基础知识知识点 一、教育学 1、教育学是研究教育现象、揭示教育规律的一门科学。 2、我国春秋末年的《学记》是世界上第一部论述教育问题的专著。比古罗马 昆体良的《论演说家的教育》早约三百年。其中的主要思想有：“学不躐等”、“不陵节而施”（ 反映体现了循序渐进的教学原则)；“道而弗牵、强而弗抑、开而弗达”（ 体现了教师主导作用与学生主体作用相统一的 了启发性教学原则)；“教学相长”（ 教学规律)。 3、捷克夸美纽斯1632年的《大教学论》是近代第一部系统论述教育问题的 专著。他提出了班级授课制。 4、美国杜威的《民本主义与教育》强调“儿童中心”，提出了“做中学”的方法，开创了“现代教育派”。 5、苏联赞可夫的《教学与发展》把学生的“一般发展”作为教学的出发点与归属。 6、美国布鲁纳的《教育过程》的主要思想是结构主义和发现法的教学方法。 7、苏联苏霍姆林斯基的《给教师的建议》、《把整个心灵献给孩子》，其著 作被称为“活的教育学”和“学校生活的百科全书”。 8、教育的概念：广义指社会教育、学校教育和家庭教育三个方面；狭义指学 校教育；偏义指思想品德教育。 9、教育的社会属性有：永恒性、历史性、相对独立性。 10、我国封建社会学校的教学内容主要是：“四书”(《大学》、《中庸》、《论语》、《孟子》)；“五经”(诗、书、礼、易、春秋)。其贯穿了儒家思想。 11、遗传素质对人的身心发展不起决定作用，社会环境对人的发展起着决定 性作用。但环境决定论又是错误的，因为人接受环境影响不是消极的、被动的， 而是积极的能动的实践过程。 12、我国普通中学的双重任务是：培养各行各业的劳动后备力量；为高一级 学校输送合格新生。 13、我国全面发展教育的组成部分是德育、智育、体育、美育和劳动技术教育。 14、“双基”是指系统的科学文化基础知识和基本技能技巧。 15、智育的任务之一是发展学生的智力，包括观察力、想象力、思维力、记 忆力和注意力，其中思维能力是决定性的因素。 16、体育的根本任务是增强学生体质。 17、蔡元培于1912年最早提出美育，并主张“以美育代宗教”。 18、美育的任务：(1)使学生具有正确的审美观和感受美、鉴赏美的知识与能力；(2)培养学生表现美和创造美的能力；(3)培养学生的心灵美和行为美。 19、劳动技术教育的任务：(1)培养学生的劳动观点，养成正确的劳动态度和 习惯；(2)教育学生初步掌握一些基本生产知识和劳动技能。 20、义务教育是依法律规定、适龄儿童和青少年都必须接受，国家、社会、 家庭必须予以保证的国民教育。义务教育是一种强制性教育。 21、教师是教育工作的组织者、领导者，在教育过程中起主导作用。 22、教书育人是教师的根本任务。 23、教师劳动的特点：(1)复杂性、创造性；(2)时间上的连续性、空间的广延

高中化学反应原理知识点苏教版

第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑