高二化学上学期原电池化学电源练习题76(附答案)

2020年03月09日高二化学上学期原电池化学电源练习题学校：___________

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

1.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

2.已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为( )

A.b-4

B.b-5

C.b+6

D.b+8

3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是( )

A.CO和O生成

CO是吸热反应

2

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的

CO

2

D.状态I→状态III表示CO与

O反应的过程

2

4.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )

A.燃烧煤炭供热

B.利用风力发电

C.增加植被面积

D.节约用电用水

5.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应 6.将编号为① ② ③ ④ 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,① ② 相连时,外电路电流从② 流向① ;① ③ 相连时,③为正极;② ④ 相连时,②上有气泡逸出;③ ④ 相连时,③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

7.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2 B.正极反应式为+-Ag +e =Ag C.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑

8.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )

A.铜棒的质量

B.c (Zn 2+)

C.c (H +)

D. ()

2-4c SO

9.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c -

减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 10.下面的能源中属于二次能源的是( )

A.电能、蒸汽

B.电能、风能

C.蒸汽、风能

D.煤、石油

11.下列关于原电池的说法正确的是( ) A.原电池是将电能能转化为化学能的装置 B.原电池负极发生氧化反应 C.原电池中,阳离子向负极移动 D.原电池电子流出的一极为正极

12.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状4NH Cl 和2ZnCl 作电解质(其中加入2MnO 吸收2H ),电极反应式可简化

为:-2+Zn-2e =Zn ,-322NH+2e =2NH H ↑+↑(3NH 与2+Zn 能生成一种稳定的物质)。根据上

述判断,下列结论正确的是( ) ①锌为正极,石墨为负极 ②锌为负极,石墨为正极

③工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A.①③ B.②③ C.③④ D.②④

13.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag 2O 和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn+2OH --2e -

=ZnO+H 2O,Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -,电池总反应为Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO 。下列有关叙述中不正确的是( )

A.Zn 为负极、Ag 2O 为正极

B.电池工作时,正极质量逐渐减小

C.电池工作时,电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极

D.电路中每通过0.2mol 电子,负极的质量理论上减少6.5g 14.下列装置可以构成原电池的是( )

A. B. C. D.

15.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) A

B

C

D

铅蓄电池充电

锂离子电池放电

太阳能集热器

燃气灶

16.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物

污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )

A.氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时,其负极电极反应为2H 2-4e -+4OH -=4H 2O

B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -

C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应

D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂

17.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn 转化为ZnO 。该电池工作时下列说法正确的是( )

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应

B.该电池的负极反应为Zn+H 2O-2e -=ZnO+2H +

C.该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连

D.该电池放电时OH -向石墨电极移动

二、填空题

18.化学反应223(g)2NH (g)?的能量变化如图所示，请回答下列问题：

1.图中A 、C 分别表示___________、___________，反应___________(填“吸收”或“放出”)能量。

2.反应过程中断裂的化学键为____________，____________(填“吸收”或“放出”)的能量为____________；形成的化学键为___________，__________(填“吸收”或“放出”)的能量为____________。

3.2E =__________或___________(用A 、C 或1E 、3E 表示)。

答案：1mol 2N (g)和3mol 2H (g)的总能量；2mol 3NH (g)的总能量；放出；2.1mol N N ≡键和3mol H-H 键；吸收；1E ；6mol N-H 键；放出；3E ；3.A -C ；31E E -

解析：1.A 、C 分别表示1mol 2N (g)和3mol 2H (g)(反应物)的总能量、2mol 3NH (g)(生成物）的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。

2.反应过程中断裂的化学键为1mol N N 键和3mol H-H 键，吸收能量为1E ；形成的化学键为6mol N-H 键，放出能量为3E 。

19.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO 2+2H 2SO 4

2PbSO 4+2H 2O 。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH 溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。该电池工作时,外电路每流过1×103mole -,消耗标况下氧气_______m 3。

20.如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________,锌片上观察到的现象为______________。银为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________,银片上观察到的现象是_______________。

21.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。

(1)a 和b 不连接时,烧杯中现象是__________________。

(2)a 和b 用导线连接,Cu 极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为_______________;溶液中H +移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。

(3)若电解质溶液改为AgNO 3溶液,当转移0.2mol 电子时,则理论上Cu 片质量变化为_____。 评卷人 得分

三、推断题

22.A、B、C、D、E五种元素,已知:

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.

②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。

根据上述内容回答:

1.A__________、B__________、C__________、D__________、E__________(填元素符号)。

2.C的氧化物的电子式为__________或__________

3.F和AB2反应的化学方程式为__________

参考答案

1.答案：C

解析：无中子的原子为H,最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O,可形成A2B型共价化合物,如H2O、H2S,A错误;核电荷数为12的元素是Mg、核电荷数为17的元素是Cl,构成物质MgCl2,是离子化合物,B错误;同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以IVA族和VIA族原子半径最小的元素分别是C、O,构成物质是CO2,为共价化合物,C正确;若想形成AB2型物质,A的最高正价一定是偶数,D错误。

2.答案：A

解析：第ⅡA族与第ⅦA族元素符合要求,如MgCl2、MgF2等;XY2还可能是NO2、SO2、CO2、SiO2等,SO2符合a=b+8,MgCl2符合a=b-5,SiO2符合a=b+6。

3.答案：C

解析：A项，CO和O生成

CO是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中

2

的化学键没有断裂形成C和O；C项，CO和O生成的

CO分子中含有极性共价键；D项，状态

2

I→状态III表示CO与O反应的过程。

4.答案：A

解析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。答案选A。

5.答案：A

解析：该反应属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是

放热反应,A项错误;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B项正确;该反应

中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确;该反应反应物是一种,生成物是两种,属于分解

反应,D项正确。

6.答案：B

解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,①②相连时,

外电路电流从②流向①,则②是正极、①是负极,金属活动性②<①;①③相连时,③为正极,则金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,④为负极、②为正极,活动性④>②;③④相连时,③的质量减少,则③为负极、④为正极,活动性③。通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是①③④②,答案选B。7.答案：B

AgCl+e=Ag+Cl，B项

解析：Mg-AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为--

错误。

8.答案：C

解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为，Cu

是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为，

A. Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；

B. 由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，故B错误；D. 由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，故C正确；

D. 不参加反应，其浓度不变，故D错误。

故选：C。

9.答案：C

SO-不参加电极反应,故甲池的解析：Cu作正极,电极上发生还原反应,A项错误;电池工作过程中,2

4

SO-)基本不变,B项错误;电池工作时,甲池反应为Zn-2e-=Zn2+,乙池反应为Cu2++2e-=Cu,甲池中

c(2

4

Zn2+会通过阳离子交换膜进入乙池,以维持溶液中电荷平衡,由电极反应式可知,乙池中每有64g Cu析出,则进入乙池的Zn2+为65g,溶液总质量略有增加,C项正确;由题给信息可知,阴离子不能通过阳离子交换膜,D项错误。

10.答案：A

解析：直接从自然界取得的能源称为一次能源,一次能源经过加工,转换得到的能源是二次能源,因此风能、煤、石油均是一次能源,而电能、蒸汽是二次能源,答案选A。

11.答案：B

解析：A.依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故A错误

B.原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确

C.原电池中,阳离子向正极移动,故C错误

D.原电池中电子流出的一级为负极,失电子发生氧化反应,故D错误

12.答案：D

解析：由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,可判断出①不正确,②正确;在外电路中,电子从负极流向正极,③不正确;长时间连续使用该电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,故糊状物容易流出而腐蚀用电器,④正确。

13.答案：D

解析：根据两个电极发生的反应可判断Zn为负极、Ag2O为正极,A项正确;电池工作时.正极Ag2O

转变为Ag,质量逐渐减小,B项正确:电池I作时.电子由负极经外电路流向正极,C项正确;负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,故负极的质量逐渐增大,D项错误.

14.答案：C

解析：A项,两个电极的材料均为锌,活动性相同,无法构成原电池;B项,蔗糖溶液为非电解质溶液,无法构成原电池;D项,没有形成通路,无法构成原电池。

15.答案：B

解析：铅蓄电池充电时,电能转化为化学能,A 项不符合题意;锂离子电池放电时,化学能转化为电能,B 项符合题意;太阳能集热器工作时,太阳能转化为热能,C 项不符合题意;燃气灶工作时,化学能转化为热能、光能等,D 项不符合题意。 16.答案：C 解析： 17.答案：D

解析：氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应,A 错误;溶液显碱性,负极反应为Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O,B 错误;充电时,电源的负极与外接电源的负极相连,即该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连,C 正确;放电时OH -向负极(即向锌电极)移动,D 错误。

18.答案：1mol 2N (g)和3mol 2H (g)的总能量；2mol 3NH (g)的总能量；放出；2.1mol N N ≡键和3mol H-H 键；吸收；1E ；6mol N-H 键；放出；3E ；3.A -C ；31E E -

解析：1.A 、C 分别表示1mol 2N (g)和3mol 2H (g)(反应物)的总能量、2mol 3NH (g)(生成物）的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。

2.反应过程中断裂的化学键为1mol N N ≡键和3mol H-H 键，吸收能量为1E ；形成的化学键为6mol N-H 键，放出能量为3E 。

19.答案：(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO 2+2e -+24SO -+4H +=PbSO 4+2H 2O;(4)H 2-2e -+2OH -=2H 2O,(5)6

解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb 中Pb 元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb 作负极。

(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。

(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO 2得电子发生还原反应,电极反应为PbO 2+2e -+24SO -+4H +

=PbSO 4+2H 2O 。

(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H 2+O 2=2H 2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H 2+4OH --4e -=4H 2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -,则外电路每流过1×103mol e -,消耗的氧气为1×103mol÷4=250mol,所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m 3。

20.答案：负;氧化;Zn-2e -=Zn 2+;Zn 片逐渐溶解;正;还原;Cu 2++2e -=Cu;有红色物质析出

解析：由于锌比银活泼,发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,失去电子,即锌作负极,电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+,观察到锌片溶解,银为正极,电极反应式为Cu 2++2e -=Cu,得到电子,发生还原反应,银片上现象为有红色物质析出。

21.答案：(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出(2)正;2H ++2e=H 2↑;Cu;Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑;增加 (3)21.6g

解析：(1)a 和b 不连接时,该装置不构成原电池,锌和氢离子发生置换反应,离子方程式为

Zn+2H+=Zn2++H2↑,因此实验现象为锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出。

(2)a和b用导线连接,该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e=H2↑;锌失电子,作负极,发生氧化反应,放电时,电解质溶液中氢离子向正极(铜电极)移动,总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(3)将电解质溶液改为AgNO3溶液,Cu片上增加的质量为析出的Ag的质

量,m(Ag)=0.2mol×108g/mol=21.6g。

22.答案：1.C ; O ; Na ; S; Cl; 2.

3.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

解析：

《原电池化学电源》练习题

《原电池+化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（） A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液 C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 (s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（） 6.分析如图所示的四个原电池装置, 其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作为负极,③④中Fe 作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式 为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式 为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式 为2H++2e-==H2↑ 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导 电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极

4月浙江选考化学试卷及答案

2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

高中化学有关原电池知识点的总结

高中化学有关原电池知识点的总结 一、构成原电池的条件构成原电池的条件有： （1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中； （3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。 二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 （2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化

反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 （5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。 （6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）根据某电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu－2e－＝Cu2＋正极：NO3－ 4H＋ 2e－＝2H2O 2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，

高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)

高二化学原电池电解池综合练习题 、单选题 1. 下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列 叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+ < Ni 2+ < Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:Ni 2+ + 2e- = Ni B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+ 2+ C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 3. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e- Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( ) A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -Al3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e-2Li ++FeS 4. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li被氧化,Li +迁移并以原子形 充电 式嵌入电池负极材料碳(C6 )中,以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2+C6?CoO2 +LiC 6 ,下列说法正确放电 的是( ) A. 充电时,电池的负极反应为LiC 6 -e- Li+ +C6 +- B. 放电时,电池的正极反应为CoO 2 +Li +e LiCoO 2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

人教新课标高中化学必修二习题 新型化学电源 专题练习

专题练习新型化学电源 1.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是() A．电池工作时，碳酸根离子向负极移动 B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是() A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的氢气 D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极 3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是() A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上氢气参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO 4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置

如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。 下列有关叙述中正确的是() A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol 5.近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示： 下列关于该电池的说法不正确的是() A．通入乙醇的一极为负极 B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O C．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变 6.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示： 该电池用质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是() A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时可转移6mol电子 7.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()

化学电源试卷及答案

一、基本概念 1、蓄电池 即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。 2、倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。 3、一次电池 又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。 4、成流反应 为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。 二、小问题 1、构成化学电源的必要条件是什么？ ①氧化还原的作用，在分开的区域进行； ②电子只能通过外部线路进行传递； ③反应是自发进行的； ④具有电解质（导电剂）。 2、简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有

电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。 电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。 隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。 外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、构成二次电池的必要条件是什么？ ①电极反应可逆； ②只采用一种电解质溶液； ③放电生成难溶于电解液的固体产物。 三、概念辨析 1. 下列电池属于一次电池的是 ( A ) A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池 C. 锂离子电池 D. 燃料电池 2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A ) A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 0

高中化学 原电池原理

原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原

高中化学原电池知识练习题(附答案)

高中化学原电池知识练习题 一、单选题 1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程 2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( ) A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极 B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑ C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大 D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出 3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。下列说法错误的是( ) A.负极铝被氧化 B.海水温度升高,电池反应速率可能加快 C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积 D.正极电极反应式为244O H e +- ++22H O 4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，

《原电池化学电源》练习题.doc

《原电池 +化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A ．原电池将化学能转化为电能 B ．原电池负极发生的反应是还原反应 C ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是 ( ) A ．锌是正极， MnO2 是负极 B ．电解质是 KOH 溶液 C ．锌发生氧化反应， MnO2 发生还原反应 D ．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 3. 如图，在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外 电 路 中 电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( ) A ．外电路的电流方向为： X →外电路→ Y B ．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C ． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应， 在理论上可设计成原电池的 化 学 反 应 的是（ ） A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △ H ＞ 0 B ．Ba(OH) ·8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)= BaCl (aq)+ 2NH ·H O(l)+ 8H O(l) ； △ H ＞ 0 2 2 3 2 2 C.CaC (s)+2H O(l) → Ca(OH)(s)+C H (g) ； △H ＜0 2 2 2 2 2 D ． CH 4 (g)+2O 2→ CO 2(g)+2H 2O(l) ； △ H ＜ 0 5.下列各装置能够构成原电池的是（ ） 6.分析如图所示的四个原电池装置 , 其中结论正确的是 ( ) A. ①②中 Mg 作为负极 , ③④中 Fe 作为负极 B. ②中 Mg 作为正极 , 电极反应式 为 2 - - 2 6H O+6e==6OH+3H ↑ C. ③中 Fe 作为负极 , 电极反应式 为 Fe-2e - ==Fe 2+ D. ④中 Cu 作为正极 , 电极反应式 为 + - 2 2H +2e ==H ↑ + 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 导 Na 第 - 1 - 页 共 6 页

2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案及解析】

2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案 及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 3. 下列叙述正确的是 A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2N A B ．1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子 C． 1 ． 0L1 ． 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N A D．常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中，H + 的浓度为0 ． 2mol/L 6. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B．H + 、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- C．CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D．Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na + 7. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是 A．用装置① 量取15 ． 00mL的NaOH溶液 B ．用装置② 制备Cl 2 C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体

高二化学选修四《原电池》专项测试题

高二化学选修四《原电池》专项测试题 一、选择题（20*2=40分） 1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（） A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作时，正极周围海水的pH增大 D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动 2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A.在熔融电解质中，O2-移向负极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O 3.、理论上不能用于设计成原电池的反应是（） A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0 B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜0 4、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二 氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（） A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH- 5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油 发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是（） A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O D.甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH- 6、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn (OH)2 =Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

化学电源 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第四章第二节化学电源 一、单选题 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液， 电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 该电池的正极为锌 B. 电池正极的反应式为： C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 2.在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是 A. 充电时的阴极和放电时的负极 B. 充电时的阴极和放电时的正极 C. 充电时的阳极和放电时的负极 D. 充电时的阳极和放电时的正极 3.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物 质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 铜电极应与X相连接 B.透过质子交换膜由右向左移动 C. 当N电极消耗气体时，则铁电极增重16g D. M电极反应式： 4.LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙 述正确的是

A. a 处通入氢气，发生了还原反应： B. b处通入氧气，为电池的正极 C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D.型半导体连接的是电池负极 5.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在左右时供电，其效率比甲醇电池高出 32倍，且更安全已知电池总反应式为：下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 C. 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子 D. 电池正极的电极反应式为： 6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚乙烯吡啶简写和的 复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：，则下列说法正确的 A. 正极的反应为： B. 电池工作时，碘离子移向一极 C. 聚乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚乙烯吡啶的复合物不会导电 D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 7.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图下列说 法错误的是 第2页，共13页

苏州化学中考试题及答案

苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题30分） 一、选择题(本属包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于化学的看法错误的是 A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储 量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．AL 3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 4．下列各物质中，属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝上 5．下列实验操作错误的是 A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 6．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切 A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点 7．区别以下各组物质的方法错误的是 A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水 8．煤矿坑道B．5 C．6 D．7 9．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸 10．下列化学肥料属于复合肥的是 A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾 11．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是

A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 12．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分 搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 13．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料， 合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化 C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 14．以下实验方法不能够达到目的的是 A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 第Ⅱ卷（非选择题70分） 二、(本题包括4小题，共22分) 16．(4分)用正确的化学符号填空。 (1)1个汞原子；(2)2个碳酸分子； (3)3个氢氧根离子；(4)硫酸铵。 17．(4分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二 氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。．．．． 第一组：，分类依据是；第二组：，分类依据是。 18．(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气：； (2)纯碱溶液与石灰水反应：； (3)三氧化硫与水反应：；

(完整word)高中化学原电池习题

原电池2 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 1．（1993?全国）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a 极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子． A、该选项符合条件，故A正确． B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误． C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误． D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误． 故选A． 2．（2000?上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 【解答】解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x． Cu﹣﹣2Ag 64g （108×2）g 1.92g x 所以x==6.48g 故选B． 3．（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确； B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误； D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确． 故选C． 4．（2009?广东）下列说法正确的是（） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

高中化学《电化学基础》测试题

化学：第四章《电化学基础》测试题（新人教版选修4） 测试时间：40分钟，总分100分 一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。 1．列关于化学电源的叙述错误的是（） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 3．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（） A．直流电源负极相连B．铜板相连 C．锡板相连D．直流电源正极相连 4．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （） A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ 5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 7．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）

电化学期末考试题

1 应用电化学 第一部分电化学基础 1、什么是三电极体系？试画出三电极体系示意图，通过它如何测得所需参数？ 三电极体系相对与传统的两电极体系而言，包括，工作电极，参比电极和对电极。参比电极用来定点位零点，电流流经工作电极和对电极。 研究对象工作电极 ,参比电极:确定工作电极电位 .辅助电极有时也称对电极:传导电流。三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。 电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，那么需要两个电极，但是针对您要研究的工作电极，需要参比电极精确地控制工作电极的电极电位，那么就需要额外的参比电极， 以三者成为三电极体系。 2、物质的传递形式有哪些？如果溶液中存在大量的惰性电解质，则电极过程中的液相传质步骤主要由哪些形式的传质作用所决定？试分析说明。 答：物质传递的形式有三种，即扩散、电迁移、对流。 3、试说明参比电极应具有的性能和用途。 4、为什么说电极过程是一特殊的异相氧化还原反应？ 5、影响电极表面反应能力的因素有哪些？ 电极的本性、氧化型物种和还原型物种的浓度(或分压)及温度。 6、名词解释： 电极极化 在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化 [电极极化] electrode polarization；电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。 零电荷电势 又称零电荷电位,纸电极表面不带有剩余电荷是的电位,此时电极/溶液界面上不会出现由剩余电荷引起的离子双电层,一般认为,就是不存在紧密层和分散层. 恒电位法

新能源汽车试题含答案

2017年新能源汽车试题 本试卷总共满分100分，考试时间2小时。 一．选择题（每题2.5分，共20题，共50分） 1.锂离子单体电池的工作电压是 A、1.8~2V B、2.75~3.6V C、1.5~1.8V D、12~15V 2. 姚明买了一支手机，发现说明书上注明手机电池容量是3600 ： A、mA.h B、A.h C、V D、Ma 3. 实用中的化学电源，其实际容量总是低于理论容量而通常比额定容量大： A、30%~40% B、1倍 C、50% D、10%~20% 4.倍率，是指电池在规定时间内放出额定容量所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。一块电池的容量是3A.h，以2倍率放电， 则放电电流为 A、1.5A B、6A C、3A D、2A 5.SOC是能源管理系统检测的重点和难点，也是人们最关心的参数，可是却不容易获得。SOC是指 A、荷电状态 B、系统芯片 C、呼救信号 D、续航里程

6.一块手机电池的使用寿命通常在2~3年（假设每天充放电循环一次），因为锂离子电池的充放电循环次数是有限的，锂离子电池的充放电循环寿命是 A、200~500次 B、900-2500次 C、100~580次 D、600~1000次 7.比能量和比功率是我们选择电池的重要依据，下列电池在这方面具有极强的竞争力的是 A、铅酸蓄电池 B、镍氢蓄电池 C、干电池 D、锂离子电池 8.接触式电池特点是简单、效率高，但是充电电流较小，其通常充电时间是:(h是小时的单位) A、1~3h B、3~5h C、5~8h D、8~11h 9.不是电动汽车用电池的主要性能指标的是（）。 A、电压 B、内阻 C、容量和比容量 D、流量 10.能量管理系统是电动汽车的智能核心，其英文表示为（）。 A、ABS B、BMS C、ECU D、DOD 11.动力电池组的总电压可以达到（）。 A、36~88V B、420~500V C、90~400V D、12~35V 12.铅酸电池，锂电池，镍氢电池的最佳工作温度是（）。 A、25~40度 B、0~10度 C、45~80度 D、88~100度 13.动力电池组的英文表示为（）。

高二化学原电池知识点总结

高二化学原电池知识点总 结 Jenny was compiled in January 2021

原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 （4）形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

高二化学上学期原电池化学电源练习题76(附答案)

2020年03月09日高二化学上学期原电池化学电源练习题学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 1.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( ) A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B.核电荷数分别为12和17的元素 C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 2.已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为( ) A.b-4 B.b-5 C.b+6 D.b+8 3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO和O生成 CO是吸热反应 2 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的 CO 2 D.状态I→状态III表示CO与 O反应的过程 2 4.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 5.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )

A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 6.将编号为① ② ③ ④ 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,① ② 相连时,外电路电流从② 流向① ;① ③ 相连时,③为正极;② ④ 相连时,②上有气泡逸出;③ ④ 相连时,③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 7.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2 B.正极反应式为+-Ag +e =Ag C.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑ 8.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( ) A.铜棒的质量 B.c (Zn 2+) C.c (H +) D. () 2-4c SO 9.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c - 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 10.下面的能源中属于二次能源的是( )