无锡2011届高三第一次调研化学测试
无锡市高三化学试卷 第页(共6页)无锡市2010年秋学期高三期末考试试卷
化 学2011.01
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24
Al —27 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe —56 Cu —64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题： 本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是( )
A. 积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
B. 把生活垃圾焚烧或深埋处理
C. 引进电动汽车，减少汽车尾气排放
D. 停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. CO 2分子的球棍模型：
B. 三氟化氮的电子式：F ··N ····F ··F
C. 质子数为6、质量数为14的原子：14 6N
D. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4=====熔融
K ＋＋HSO －
4
3. 下列说法正确的是( )
A. SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C. 自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D. 蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
4. 设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，2.24 L SO 2中含有的原子数为0.3N A
B. 10.4 g 中含有的碳碳双键数目为0.4N A
C. 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25 N A
D. 500 mL 1.0 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中含有NH ＋
4的数目为0.5 N A
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：MnO －4、SO 2－4、K ＋、Mg 2＋
B. pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Fe 3＋
C. c (Fe 2＋)＝0.5 mol·L －1的溶液中： H ＋、Na ＋、NO －3、Cl －
D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：HCO －3、NH ＋4、Cl －、Ca 2＋
6. 已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A. AgCl 不溶于水，不能转化为AgI
B. 两种不溶物的K sp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C. AgI 比AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgI
D. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
7. 下列实验装置中正确的是( )
A.向试管中滴加液体
B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO 气体中的CO 2气体
D.制取酚醛树脂 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。
8. 短周期主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。已知：A 、C 的原子序数的差为8，
A 、
B 、
C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A ＜D ＜B ＜C
B. A 的氢化物稳定性大于C 的氢化物稳定性
C. A 在自然界中只能以化合态形式存在
D. D 的单质可使干燥的红色布条褪色
9. 下列有关实验的说法正确的是( )
A. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
C. 向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应
D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
10. 下列离子方程式书写错误的是( )
A. 氨水中加入少量的硝酸银溶液：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)＋2＋2H 2O
B. 用Pt 电极电解少量的MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3
D. 硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋
2H 2O
11. 某有机物A 的结构简式如图，下列有关A 的说法正确的是( )
A. 分子式为C 14H 25O 6NBr
B. 该分子中含有两个手性碳原子
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. A 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A 最多消耗4 mol NaOH
12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A. 0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液：c (H ＋)－c (OH －)＝c (SO 2－3)－2c (H 2SO 3)
B. 1 L 0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的溶液：
c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Fe 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
C. 浓度均为0.1 mol·L －1的NaHCO 3和Na 2CO 3混合液：
c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D. 向0.01 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)
13. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为3X＋2Y 2Z
B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
14. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112 L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)()
A. 0.448 L
B. 2.240 L
C. 2.016 L
D. 无法确定
第Ⅱ卷(非选择题共78分)
15. (14分)某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
Ⅰ.制取溴苯(装置如图所示)
(1) 向烧瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是。
(2) 锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。
(3) 若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。
装置A―→
Ⅰ―→
Ⅱ
―→装置B
①装有NaOH溶液的洗气瓶②装有CCl4的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
(4) 该实验还可用________代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ. 提纯溴苯
(5) 反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯。简要写出各操作步骤和目的(不一定填满)。
反应后所得混合液―→操作1―→操作2―→操作3―→……―→
纯净的
溴苯
操作1____________；目的：。
操作2____________；目的：。
操作3____________；目的：。
操作4____________；目的：。
16. (10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
(1) 酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是__________________、________________。
(2) 酸溶过程中，除发生了BaSO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋SO2↑＋H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为。
(3) 结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有____________(填化学式)。
(4) 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式________________________。
17. (10分)(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝180.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＝______________。
(2) 一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
时间/s 0 500 1 000
c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48
则500 s内N2O5的分解速率为________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2______T1。
(3) 如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为______________________________。
18. (10分)纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
(1) 制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700℃～
1 000℃)进行水解，其化学反应式为______________________________。
(2) 纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs)，若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为C2HCl3＋2O2―→2CO2＋HCl＋Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是________________________；通过质谱仪发现还有多种副产物，其中之一为，则该有机物核磁共振氢谱有________个峰。
(3) 利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I－3和I－的混合物作电解质(I2＋I－ I－3)，可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs)工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为________________。
(4) 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20 min 取一次样，实验结果如右图。下列说法正确的是________。
a. 不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
b. 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
c. 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
d. 不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
19. (12分)某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及合成一种药物K，其合成路线设计如下：
其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：
(1) 上述过程中属于取代反应的是__________________________。
(2) 写出结构简式：E________________；K__________________。
(3) 写出下列反应的化学方程式：
B→C：。
H→I：。
(4) 写出Ⅰ的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________________(任写2个)。
20. (10分)《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由”构想技术流程如下：
Ⅰ. 二氧化碳的吸收
(1) 上述流程中“循环”的意义为____________________________。
(2) 吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是。
(已知：碳酸钾、碳酸钠的价格分别为 5 200元/吨、2 300元/吨)
Ⅱ. 二氧化碳的利用
(1) 2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇(假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%)，通过计算确定理论上可制得96%甲醇多少吨？
工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油。已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：
物质甲醇汽油(C8H18) 一氧化碳
燃烧热/kJ·mol－1725 5 518 283
1 mol等物质的量的甲醇、汽油(C8H18)混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量
2 980 kJ，则反应中生成CO________mol。
21. A．(12分)2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右图。
(1) 下列有关石墨烯说法正确的是________。
A. 石墨烯的结构与金刚石相似
B. 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C. 12 g石墨烯含σ键数为N A
D. 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为________________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。
③金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为________________。
④下列含碳源中属于非极性分子的是______。
a. 甲烷
b. 乙炔
c. 苯
d. 乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是____________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________。
B．(12分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是。
【实验步骤】
(1) 称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 4.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________。
(2) 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(1) 同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满)。
(2) 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为________mL。
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是____________。
无锡市高三化学参考答案 第页(共1页)无锡市2010年秋学期高三期末考试试卷
化学参考答案及评分标准
1. B
2. D
3. A
4. C
5. B
6. A
7. D
8. B
9. C 10. B 11. BD 12. AC
13. BC 14. C
15. (14分)(1)烧瓶中溶液沸腾，产生红综色气体(2分)
(2)不能(1分) 逸出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀(1分)
(3)Ⅰ②(1分) Ⅱ④(1分) (4)石蕊试液或碳酸氢钠溶液(2分)(凡合理答案均可)
(5)操作1：水洗后分液；除FeBr 3。操作2：氢氧化钠溶液洗涤后分液；除去未反应掉的Br 2。
操作3：蒸馏；除去苯等有机杂质。(6分)(凡合理答案均可)
16. (10分)
(1) 防止反应速率过快(1分) 浓HNO 3易挥发、分解(1分)(凡合理答案均可)
(2) 3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O(2分)
(3) BaCO 3(2分) BaSO 4、Fe(OH)3(2分)
(4) BaSO 4＋CO 2－3 BaCO 3＋SO 2－4(2分)
17. (10分)(1) －92.4 kJ·mol －1(2分)
(2) ①不变(1分) ②2.96×10－3 mol·L －1·s －1(2分) ③＜(2分)
(3) 阳(1分) N 2O 4＋2HNO 3－2e －===2N 2O 5＋2H ＋(2分)
18. (每空2分，共10分)
(1) TiCl 4＋2H 2＋O 2=====高温TiO 2＋4HCl 或TiCl 4＋2H 2O=====高温
TiO 2＋4HCl
(2) 用湿润的KI 淀粉试纸检验 3 (3) I －3＋2e －===3I －或I 2＋2e －===2I － (4) bd
19. (每空2分，共12分)
(1) ②④⑥⑨(答对2个给1分，全对给2分) (4) CH 3===CHCOOCH 3、
CH 3COOCH===CH 2、HCOOC(CH 3)===CH 2(任写2个)
20. (10分)Ⅰ.(1)提高原料(碳酸钾)的利用率(2分)(凡合理答案均可)
(2)相同条件下，在水中的溶解度碳酸钾大于碳酸钠(2分)
Ⅱ.(1)3.6×109(4分) (2) 0.5(2分)
21A. (12分)(1) BD(2分)
(2)①[Ar]3d 74s 2(2分) ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分)
③ Cu 3Au 或AuCu 3(1分) ④a 、b 、c(2分) ⑤sp 3和sp 2(2分) 2(2分)
21B.(12分) 方案一：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2分)
(1)97 mL(2分) (2)偏高(1分)
方案二：(1)EDG(2分)
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积差(2分)
②(V 1－V 2)(1分) ③实验时的温度和压强(2分)
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
软件测试质量分析分析报告
软件测试质量分析报告 1编写目的 为了发现程序的错误和缺陷，通过测试，检查该程序是否达到了预期的结果， 2 这些标准的软件，其质量难以得到保证。软件还应满足某些隐含的要求，例如希望有良好的可理解性、可维护性等，而这些隐含的要求可能未被写在用户规定的需求中，满足它的显性需求而不满足其隐含需求，那么该软件的质量是令人怀疑的。4：测试工具及方法 （1）单元测试 测试工具：Eclipse
Eclipse简介： Eclipse是一个开放源代码的、基于Java的可扩展开发平台。就其本身而言，它只是一个框架和一组服务，用于通过插件组件构建开发环境。幸运的是，Eclipse附带了一个标准的插件集，包括Java开发工具（JavaDevelopmentKit，JDK）。 虽然大多数用户很乐于将Eclipse当作Java集成开发环境（IDE）来使用，但 （ Eclipse 于 （structuraltesting）等，软件测试的主要方法之一，也称结构测试、逻辑驱动测试或基于程序本身的测试。 白盒测试法的覆盖标准有逻辑覆盖、循环覆盖和基本路径测试。其中逻辑覆盖包括语句覆盖、判定覆盖、条件覆盖、判定/条件覆盖、条件组合覆盖和路径覆盖。优点和缺点 1.优点
·昂贵 ·迫使测试人员去仔细思考软件的实现 ·可以检测代码中的每条分支和路径 ·揭示隐藏在代码中的错误 ·对代码的测试比较彻底 2. 划分了等价类后，就可以说，如果对该集合中某个元素所进行的测试没有发现错误的话，那么对该集合中其他元素所进行的测试也不大可能会发现错误。 使用等价类划分方法设计测试用例主要有两个步骤：（1）确定等价类；（2）生成测试用例 黑盒测试的优缺点 优点:
高三化学综合测试卷(附答案)
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
高三化学练习题
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
高三化学综合练习题99(附答案)
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
高三化学测试题
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
高三化学综合测试题一
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三第一轮复习练习题化学测试
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学精彩试题
注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)
高三化学测试卷及答案解析
高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）
高考化学综合测试题
高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体
高三化学期末考试试题
高三化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是() A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理 ．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
高三化学一轮综合练习题(附答案)
高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
最新高三化学综合测试题(附答案)
高三化学综合测试题_ 一、单选题 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（） A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠 2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2N A个H-I键 C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N A D.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为 4 15 N A 3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和2 4 SO-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。下列说法正确的是( ) A．电池充电时，阴极反应式为 2 VO++e- +2H+=VO2++H2O B．电池放电时，H+通过交换膜向右移动 C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极 D．电池放电时，正极区pH减小 4.已知：。下列说法错误的是( ) A．M的分子式为C6H10 B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N) 5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
二年级语文下册第单元质量分析
二年级语文下册第一单元试卷分析 考试情况及分析： 一、考试成绩： 参考人，及格人，优秀人，高分人。 二、试卷分析及存在问题： 本张试卷检测了第一单元所应掌握的字词句等知识的掌握情况，题型全面，但每个题型的题量比较少，试题偏简单，所以，学生答题情况挺好的。 第一题为听写，在本单元要求会写的生字中选了八个词进行听写，大部分学生掌握的很不错，有几名同学还有同音字乱用的现象。 第二题为多音字选择。这三个多音字平时已经练习过很多次，着重强调过很多次，所以，学生答的还是很不错的，只有两三名同学因为粗心出现了错误。 第三题为加一部分变新字再组词。学生掌握的也比较好，出错的很少。 第四题为照样子写词语，这道题学生出错的比较多，主要是因为字不会写，还有的是把题意理解错了。 第五题为词语连线，学生没有失分现象。 第六题为好词我会用，好句我会写。前两道小题是考查学生照样子写词语的能力，出错的同学是因为不细心看例子，分析错了，也就答错了。第3小题是照例子用加点儿的词说话，因为平时都练习过，所以，除了有些字写错外，句子写的还挺不错的，出错的也很少。 第七题是按原文填空。从答题情况可以看出，学生对诗句的背诵掌握的很好，但默写就要差一些了，字不是多一笔就是少一笔，再就是别字太多，以后在这方面要加强训练。 第八题是阅读题。内容比较简单，问题也简单，所以，学生答的也很好，特别是第四小题写出自己和身边的鸟发生的故事，有些同学写的特别好，表达的清晰，且句子通顺。 第九题为小笔头，有的同学理解错了，是以回答问题的形式写的，像杨然、王天钰、杨云鹏等几名同学写的很棒，讲评的时候要示范读一下。 三、提高措施： 1.继续培养学生良好的学习习惯，如：认真写字，按时完成作业，多读，多写，多说，多练。抓好学生的语文基础知识，强化训练字、词、句，让学生掌握牢固，在平时教学中经常对学生进行知识的阶段检测。以时刻了解学生的学习情况。 2.抓好课堂教学，落实学生课堂的学习，课文中要求背诵的课文一定要严格过关，每个学生都要会背，都要会写。 3.要多进行阅读练习，提高学生的阅读能力。多进行小练笔，让学生积累语言，为习作打下坚实的基础。 4.培养学生语文综合能力，引导教育学生养成爱读课外书的好习惯，丰富课外阅读。语文学习在于积累，要求学生积累名言、谚语、成语、古诗，为语文学习打下坚实的基础。 5.重视学生审题能力的训练，首先就是引导学生看清题目要求，先口述再动笔，尽量把语言写通顺。 二年级语文下册第二单元试卷分析 考试情况及分析： 一、试卷分析及存在的问题： 本张试卷题量适中，题型多样，对第二单元的所有知识都考查到了，注重基础，突出能力，尊重个性，鼓励创新，联系生活实际的原则，考核学生综合运用知识的基本技能，注重检测学生的语言素养。 第一题为看拼音写汉字，考察是的学生对生字的掌握情况，可以看出学生对会写生字的掌握还是很好的，丢分现象很少。
高三化学元素及化合物综合测试题
高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生
了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以
7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
(完整版)最新高三化学综合测试题(附答案)
4 高三化学综合测试题 _ 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A ． “华为麒麟 980 ”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B ．高铁 “复兴号 ”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C ．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D ．《本草纲目》中 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 ”中的碱是碳酸钠 2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 ( ) A.46g 有机物 C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A B.密闭容器中 1mol H 2 与 1mol I 2 制备 HI, 增加 2N A 个 H-I 键 C.25℃ ,1L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中 OH -数为 0.2N A 4 D.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧 ,转移电子数为 N A 15 3. 全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、 H +和 SO 2 ，电池放电时， 电子由惰性电极 N 经用电器转移到 M 。下列说法正确的是 ( ) A ．电池充电时，阴极反应式为 VO 2 +e - +2H +=VO 2++H 2O B ．电池放电时， H +通过交换膜向右移动 C ．充电时，惰性电极 N 应该连接电源负极 D ．电池放电时，正极区 pH 减小 4. 已知： 。下列说法错误的是 ( ) A ． M 的分子式为 C 6H 10 B. M 中所有碳原子在同一平面上 C. N 能发生氧化反应和取代反应 D. N 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构，不包括 N) 5. 已知 X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素。 25℃时 ,其最高价氧化物对应的水化物 (浓度均为 0.01mol/L) 溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )