陕西省咸阳市三原县北城中学2020┄2021学年高二上学期第三次月考化学试题

陕西省咸阳市三原县北城中学2020┄2021学年高二上学期第三次月考化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间为100

分钟。可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64

第I卷选择题（共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3

D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。

2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

3.下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO 3—+H2O H2CO3+OH— B．HCO3—＋OH—= H2O + CO32—

C．NH 3+ H+ = NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH—

4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181. 6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1

5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体 积V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的

实验组别可能是

A ．4—3—2—1

B ．1—2—3—4

C ．3—4—2—1

D ．1—2—4—3

6.下列关于热化学反应的描述中正确的

是

A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝—57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H ＝2×（—57.3）kJ/mol

B ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ）===2CO （g ）＋O 2（g ） △H ＝+566.0kJ/mol

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．对于可逆反应：2A （ｇ）＋B （ｇ）2C （ｇ） △H ＜0，下列各图正确的是

8．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI n （红色溶液） H ＋（溶液）＋ I n —（黄色溶液）

浓度为0.02 mol·L —1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl 3溶液其中能使指示剂显红色的是 组别

c （HCl ）（mol/L ） 温度（℃） 状态 1

2.0 25 块状 2

2.5 30 块状 3

2. 5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状

A ．②⑤⑥

B ．①④ ⑤

C ．①④⑦

D ．① ④⑤⑦

9. 在某温度下，可逆反应mA （g ）＋nB （g ）

pC （g ）＋qD （g ）的平衡常数为K ，下列

说法正确的是

A ．增加A 的量，平衡正向移动，达到新平衡时K 值增大

B ．升高温度，K 值增大

C ．K 越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

D ．该反应的K ＝)

()()()(D c C c B c A c q p n m ++ 10.室温下，在由水电离出的c （H +）=1×10-13mol/L 的溶液中一定能大量共存的离子组是

A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl -

B ．Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -

C ．SO 42-、HCO 3-、NH 4+、Na +

D ．Mg 2+、Na +、Br -、AlO 2-

11．下列物质分类组合正确的是

12．在25℃时，物质的浓度相等的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4的溶液中，其对

应溶液中NH 错误!的物质的量浓度分别为a 、b 、c （单位为mol·L —1），下列判断正确的是

A ．a ＝b ＝c

B ．a ＝c >b

C ．b >a >c

D ．c >a >b

13．现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是 ①20mL 0.01mol/L KCl 溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl 溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液

A ．①＞②＞③＞④＞⑤

B ．④＞①＞③＞②＞⑤

C ．⑤＞④＞②＞①＞③

D ．④＞③＞⑤＞②＞①

14．某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+ 下列能实现该反应的原电池是

15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O== Zn （OH ）2（s ）+ Mn 2O 3（s ），下列说法错误的是

Ａ． 电池工作时，锌失去电子

Ｂ． 电池负极的电极反应式为：Zn-2e -+2OH -== Zn （OH ）2

Ｃ． 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

Ｄ． 外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g

16.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH ——14e - =2CO 32-＋12H 2O 7H 2O ＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是

A ．通氧气的电极为负极

B ．参加反应的氧气与

C 2H 6的物质的量之比为7∶2

C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变

D ．电解质溶液中CO 32-向正极移动

17.用铂作电极电解某金属氯化物MCl n 的水溶液，当阳极产生a mol 气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是：

A ．n ma 2

B ．m na 2

C ．a mn 2

D ．m

an 18．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断

下列说法不．正确的是

Ａ．该装置中Pt极为阳极

Ｂ．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2

的体积为1.12L

Ｃ．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH——2e—==2H2O

Ｄ．该装置中a极为正极，发生还原反应

第Ⅱ卷非选择题（共46分）

二、填空题（共46分）

19. （10分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系

如下：

回答下列问题：

（1）.该反应的平衡常数表达式K= 。

（2）.830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c（A）= mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）.1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为。

20.（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4

③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO—的水解程度________（填

“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO—） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

21.（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。

（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。

①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为。

②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—，负极的电极反应为。

（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O错误!3Zn（OH）2＋2Fe （OH）3＋4KOH。

请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是____________。

②放电时，正极发生____（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn—2e—＋2OH—===Zn（OH）2，则正极反应为_____________________________________________。22．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电

解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、

B 是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）. 若a是CuCl2溶液,则

①X电极的现象是，

电极反应式是。

②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为色。

（2）.若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极附近观察到的现象是。

② Y电极上的电极反应式是。

（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），则U

形管中反应总方程式为____________，溶液的PH为，阳极可收集标况下气体 mL 北城中学2020┄2021学年度第一学期第三次月考

高二化学试题答题纸

第Ⅱ卷非选择题（共46分）

二、填空题（共46分）

19. （10分）（1）. K=

（2）. ，，；

（3）.

20、（12分）（1）

（2）；

（3）（4）________________ ，

21.（8分）

（1）. ①

②

（2）. ① ___

②，

22．（16分）

（1）①

②

（2）①

②

（3）. 方程式：________________________________________________________ PH为， mL

高二第三次月考化学试参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

二、选择题