最新2021高中化学第一轮复习导学案 (20)
第12课时练习 化学反应中的能量变化
胡文2021年
1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢 气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是
A. 只有①
B. ①和④
C. ②和④
D. ④
2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A ．空气量越多越好
B ．应通入适量空气
C ．固体燃料燃烧前要粉碎
D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1，2H 2（g ） +O 2（g ）==2H 2O （g ）△H 2， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合 气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为
A.0.4△H 1＋0.05△H 3
B.0.4△H 1＋0.05△H 2
C.0.4△H 1＋0.1△H 3
D.0.4△H 1＋0.2△H 3
4.下列说法正确的是
A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热
C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ
5.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是
A.X 的能量一定高于M
B.Y 的能量一定高于N
C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：
221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→有关上述反应的叙述正确的是
A ．12Q >Q
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量
D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 7．(09天津卷6)已知: 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO 的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10
23 8.（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中
和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)= 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);?H=-57.3kJ/mol
C.C 8H 18(I)+ 25/2O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （g ）;?H=-5518 kJ/mol
D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1);?H=-5518 kJ/mol
9．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1
CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1
现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ， 则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是
A ．1∶1 B．1∶3 C ．1∶4 D．2∶3
10. (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H ?的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
11．（09海南卷12）已知：
12.(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与
固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
13．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放
出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol
14.已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A.△H1==△H2＞△H3
B.△H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2
D.△H2＞△H1＞△H3 15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
16.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W 电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 17．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O
的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法
正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
18.（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
19．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2 2 Li0.85NiO2下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动
20．（09福建卷11）控制适合的条件，将反应设计成
如右图所示的原电池。下列判断不正确
．．．的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+
被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极
21．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝
合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓
C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变
D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
22．（09北京卷6）下列叙述不正确．．．
的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =
D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑
23．（09上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯
化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
24. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、
稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在
这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A ．②③
B ．②④
C ．①②
D ．①④
25.(09全国卷Ⅰ28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH 溶液、足量
的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c
电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N 端为极；
②电极b 上发生的电极反应为；
③列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积：；
④电极c 的质量变化是g ；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
26.（09山东卷29）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu 2+，最
好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH 3·H 2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路
中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
27.（09宁夏卷37）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％
的大小______________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
28.如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。
两极反应式为：正极；负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为。
29.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、
XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z 2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：(1)Z2Y的化学式是___________________。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是__________________________________________________ 。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是___________ (填写正极或负极)；
C(II)的电极反应式是___________________________________________________ 。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________。