专题4.3 富集在海水中的元素(二)-卤素(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

1．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )

A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

答案 C

2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

答案 B

3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离

子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

答案 D

4．下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )

A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

答案 A

5．下列关于卤素的叙述中正确的是( )

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②用汽油作为提纯溴的萃取剂

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成

⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤B．②④⑥

C．②⑤⑥D．①③④

解析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，②对；③溴化银、碘化银都具有感光性，③错；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，⑥对。

答案 C

6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→A ――→B ―→碘单质

下列有关叙述正确的是( )

A ．碘元素在海水中也有游离态存在

B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2

C ．操作A 是结晶或重结晶

D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏

解析 碘在海水中只以化合态存在，没有游离态，A 错误。操作A 是萃取，操作B 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C 、D 错误。

答案 B

7．下列叙述中正确的是( )

A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2

C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －

D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋

答案 A

8．将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol ·L －1

盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )

A ．等于0.3 mol

B ．小于0.3 mol

C ．大于0.3 mol 、小于0.6 mol

D ．以上结论都不正确 解析：n (HCl)＝0.6 mol ，由化学方程式MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，MnO 2过量，若0.6 mol

HCl 完全反应，则有0.3 mol HCl 被氧化，所得溶液中剩余0.3 mol Cl －，加入足量AgNO 3溶液生成0.3 mol AgCl ；实际上，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，而稀盐酸与MnO 2不反应，故实际被氧化的HCl 必然小

开发海水中的卤素资源(精)

《开发海水中的卤素资源》知识梳理二 一、基础知识： 1、氟溴碘 卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。I2遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。HF能腐蚀，故应保存在瓶。 2、卤原子结构 卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。结构决定性质。 3、卤素递变规律 ⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2 ⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI ⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF ⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐 ⑻卤化银的颜色：逐渐 二、化学方程式： 1、溴和水反应 2、碘和氢氧化钠溶液反应 3、氟气与水反应： 4、铁粉与碘粉共热反应： 5、氯水与溴化钠溶液反应： 6、溴水与碘化钾溶液反应： 7、氯水与碘化钾溶液反应： 8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应： 9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应： 10、溴化银见光分解： 11、碘化银见光分解：

三、氧化还原反应 1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） ??2Fe+3CO2 A. Fe+CuSO4?→ ?FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO?→ ??K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. AgNO3+NaCl?→ ?AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4?→ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2 5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) ?→ ??MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂 C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子 6、对反应：C+2H2SO4（农）?→ ??2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（） A.浓H2SO4作氧化剂 B. C元素被氧化 C.S元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e 7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（） A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A. SO2+H2O ?→ ?HCl+HClO ?H2SO3 B. Cl2+H2O?→ C. 3Fe+4H2O(g) ?→ ?2NaOH+H2↑ ?Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O?→ ??Cu+H2O，下列说法中正确的是（） 9、关于氧化还原反应CuO+H2?→ A. CuO是还原齐，H2是氧化剂 B. CuO是氧化剂，H2是还原剂 C. 反应中Cu的化合价没有改变 D. 反应中H的化合价没有改变 10、标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl 11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空： 2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O ⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有 g HCl参加反应，g HCl被氧化。 ⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

高中化学 《富集在海水中的元素——氯及卤族元素》专题练习题

富集在海水中的元素——氯及卤族元素 A组 【1】（2019广东广州4月） 【答案】：A 【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18 【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。 【2】（2010广东广州5月） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是（） A.反应 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反应的平衡常数表达式是 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 【答案】：B 【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680 【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。 【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去（） A．饱和食盐水 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】：A 【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体． 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气． 【评析】氯气难溶于饱和食盐水． 有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应． 【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色 B．砹的化合物较稳定 C．砹单质不易溶于水 D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】：B 【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单 质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结 一．氯元素 位于第三周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 二．氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟 Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl 2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 +17 2 8 7

②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放 制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 三．氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋== AgCl↓

开发海水中的卤素资源讲义及练习

开发海水中的卤素资源（7.3、7.4） 【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途 氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。 一、氧化还原反应的概念 1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？ 2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向 二、、氯气 画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。写出氯离子的电子式。 氯气的物理性质：。 请推测氯气的化学性质： 氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。想一想应该如何制备氯气？

氯气的工业制法： 三、氯化氢 氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。 盐酸的电离方程式： HCl的电子式： HCl的物理性质 HCl的制法 四、卤族元素 原子结构的异同 卤素单质物理性质、化学性质的比较 卤素单质的制备： HX的性质比较： 课后练习 一、氧化还原反应 1、下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是（） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4→ MnO2 B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+→Fe 5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（） A、2个 B、6个 C、12个 D、5个 6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为 A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（） A、68g B、71g C、102g D、272g 8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（） A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2O B、2HClO →2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na →2NaCl D、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元 素被还原；是氧化产物，是还原产物。 14、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3→4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) →S↓+ SO2↑+ 2H2O 15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（） (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ 二、氯气

富集在海水中的氯

课时作业(十一) (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2012年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是() A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度 解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C项错误。 答案：D 2．(2013年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 () A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A 正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D

第4节 海水中的元素1新

第四节海水中的元素（第1课时镁）NO. 33 班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-12 【学习目标】 1．认识镁单质的还原性和主要用途。 2．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要用途。 【自主学习】 一、海水—元素宝库：阅读教材95--97页，填写下列空白 1、的元素称为常量元素，包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。 2、的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、；锂是的重要材料之一，也是制的原料。铀元素可以做。人体缺乏碘，易形成即我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。 2.镁的物理性质：镁为_______色金属，硬度较____，具有导_ __导_ __、__ _ 性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造______、________和_______等重要材料，从而获得的美誉。在冶金工业上，金属镁常用做剂和剂。 【自主检测】 1．食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（）A．摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B．氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂 C．食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐 D．我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用 2．下列关于海水知识的说法不正确的是（） A．海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用 B．海水苦涩，不能直接利用 C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

富集在海水中的元素—氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计 一、教材分析、学情分析 1.教材分析 （1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。 （2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。 （3）体会化学的创造性和实用性。 （4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析 （1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。 （2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。 （3）学生对化学实验的兴趣浓厚。 二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标： 结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。 通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。 体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 四、教学重难点 根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平 确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析 难点: 实验方案的设计与操作。

沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》教案

第二章沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》教 案卤素资源教学设计 教材分析 地位：本章是整个高中阶段较为详细、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族概念的形成，同族元素性质递变规律，元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。 内容：本章教学内容分为 （1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。 （2）氯气的性质及重要用途 （3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特性。卤族元素的物理性质及化学性质的相似形和递变性。 （4）进一步学习氧化还原反应，电离方程式，离子方程式，为今后各章节的学习打下重要基础。 教学中可增加氯气的实验室制法，将探究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。 教法与学法： 重视基础知识的落实和科学方法的培养。通过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其它卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及变化规律，也为后面学习同族元素的性质提供了方法和研究思路。教师必须以学生为主体，精心设计问题、创设实验引导学生积极思考，让学生在学习的过程中感受、体验学习的方法，领会知识的内涵及本质。因此在本章的内容的教学中知识的掌物和方法的形成同等重要。 重视化学实验的教学功能。俗话说“百闻不如一见，百见不如一练”。只要能让学生动手的实验，就应该积极地创设条件让学生动手做，不能让学生动手做的实验，教师应该尽量演示。让学生在实验中观察思考，讨论分析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。使学生生动、活泼、主动地发展。 重视联系生产、生活实际。含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应紧密联系生产、生活实际，反映现代科技发展情况，是培养学生学习兴趣，增强学生学习

海水中的元素知识点

第4节海水中的元素 知识点一海水——元素宝库 1．分类 (1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。海水中共含__________ 这11种常量元素，大部分以____的形式存在。 (2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。海水中含有________等微量元素。 2．几种元素的主要用途 (1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。 (2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。 (4)铀：可作为________。 问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？ 知识点二海水提镁 海水提镁的生产流程可表示为： (1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 知识点三镁的性质 1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。 2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。 3.镁与氮气的反应：. 4.镁与酸的反应：。 5镁与盐的反应。 【达标检测】

《富集在海水中的元素氯》教学设计

《富集在海水中的元素---氯》教学设计 一、教材分析 本章安排在（必修一）“金属及其化合物”之后，主要讨论硅、氯、硫、氮及其化合物的性质，是常见无机物及其性质等知识的延续。本节是在第一节无机非金属材料的主角—硅的基础上，进一步介绍非金属元素及其化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料。所学的离子反应、分类思想、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。 通过本节课的学习，学生对氯（典型的非金属元素）将有一个比较全面的认识，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。同时通过学与问、思考与交流、科学史话、实验等可以培养学生的归纳能力、探究能力、自主学习能力和举一反三的能力。 氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且漂白粉、食盐等含氯化合物大家都比较熟悉，与日常生活比较贴近。学习时，容易使学生产生亲近感，容易产生强烈的求知愿望，有效地降低了学习难度，较好的体现了一种人文关怀。 二、教学目标 （1）知识与技能目标： 了解氯气的实验室制法；掌握氯气的结构和性质的关系。了解氯气的用途。 （2）过程与方法： 通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。 （3）情感态度与价值观： 通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质；，尊重科学的思想，了解化学对社会生活和生产的作用和影响。通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。 三、教学重难点: 教学重点：氯气的化学性质 教学难点：氯气与水的反应，氯气与碱的反应 四、教学模式与策略: 教学模式：“布点”教学模式、“问题—研究”模式（学生独立完成课题研究），“诱思探究”模式 教学策略：创造性思维学习策略（集体激励、类比、对立思考、转换思考等）教学方法与手段:多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。 五、课前准备: 1、教师的教学准备：教师研究教材，找到学生感兴趣的知识点，初步研究进行课程设计。制作多媒体课件，给出预习提纲。准备学生实验仪器和药品。对学生的研究过程进行指导。 2、学生的学习准备：预习课本，根据预习提纲完成知识点预习。

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc

高一化学《富集在海水中的元素——氯》 导学案 第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。 知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气 加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是

_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质 知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________

《开发海水中的卤素资源》单元检测题

《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分） 1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是 光照 A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是 A．氯化氢在空气中呈白雾 B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数) C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁 D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有 ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl A．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定 6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是 A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是 A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂

第四章第二节富集在海水中的元素——氯练习题

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》 第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气 1．海水中含量最多的离子是 A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A．①②B．③④C．①③④D．①④ 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧 5．制取氯水最好的方法是 6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2 9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱 11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是； (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是； 14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。 15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题： （1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。 （2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式。 （4）写出④中反应的化学方程式。 二、氯离子检验卤素 1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液 3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )

第二章____开发海水中的卤素课课练习题

第二章 开发海水中的卤素资源 §2.1 以食盐为原料的化工产品 一、海水晒盐 1．在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L —1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最高的是（ ） A ．CaSO 4 B.NaCl C.MgCl 2 D.MgSO 4 2．在粗盐的提纯过程中，用到的仪器是（ ） ①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩锅 ⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧杯 A. ①②③⑤⑥⑨ B. ②③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦⑧⑨ D. ①③④⑥⑦⑧ 3．该盐场利用盐田晒盐的优点有： ①充分利用自然资源 ②生产迅速 ③晒出的盐中氯化钠含量很高 ④充分利用该地区的地理条件，生产成本较低。 以上说法中正确的是（ ） A. ① B. ② C. ①和③ D. ①和④ 4．从化学知识的角度，说说从海水中提取食盐的过程是属于什么过程。 5．简述粗盐提纯的实验步骤。 二、中国现代化工之母——氯碱工业 6．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（ ） A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 7．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（ ） A.点燃 B.加热 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥的淀粉碘化钾试纸 8．氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。 三、重要的化工原料——盐酸和烧碱 9．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（ ） A. 22442H SO H SO +-→+ B.244H SO H HSO +-→+ C ．24222H SO H S O →+ D.882424H SO H S O +- →+ 10．工业上制氯化钠时，合成塔的燃烧器内，中心管道中通入的气体是（ ） A ．氢气 B.氯气 C.氧气 D.氯化氢气 11．下列因素与引发HCl 喷泉实验的原因无关的是（ ） A ．烧杯内HCl 气体的体积分数 B.烧杯容积的大小

《富集在海水中的元素氯》导学案(一)

《富集在海水中的元素——氯》导学案(一) 【考纲要求】 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用； 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响； 3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 【预习案】 完成资料P65～P68“考点一氯及其化合物的性质及应用”“考点二氯气的实验室制法” 【探究案】 1．哪些反应能证明Cl2具有强氧化性？写出具体的化学方程式。(不少于8个) 2．哪些反应能证明Cl2既具有强氧化性又具有还原性？写出具体的化学方程式。 3．写出工业和实验室制取Cl2的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(不少于5个) 【训练案】注：标☆的试题平行班可以不做。 1．下列有关氯水的表述不正确的是() A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 2．以下食品化学知识的叙述不正确 ．．．的是() A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体 5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是() A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 7．洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是() A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2