备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：________________________。

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。

(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤

【解析】

【分析】

（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；

（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，

故答案为：催化作用和吸水作用；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，

故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；

（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；

（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；

故答案为：②④⑤。

2．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：___。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：___。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

【答案】90 C3H6O3—COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-

=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；

(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的

物质的量为：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，

所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，

所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子

质量是90，所以氧原子个数是90-312-6

16

=3，即分子式为：C3H6O3；

(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；

醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；

(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；

(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。

3．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是

_______。

（2）第①步反应的化学方程式是_____________。

（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

【答案】甲醇溴原子取代反应

CH3I

【解析】

【分析】

【详解】

（1）试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂Ⅱ判断第②

步的反应类型为取代反应。

（2）根据题给转化关系知第①步反应为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为

。

（3）根据题给转化关系推断C为，结合题给信息反应知

在加热条件下反应生成，化学方程式为

。

（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据和的结

构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CH3I。

（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简

式是。

【点睛】

本题考查选修5《有机化学基础》相关知识，以简答或填空形式考查。常涉及如下高频考点：有机物的命名；官能团的识别、检验方法和官能团转化的反应条件；反应类型判断；有机物分子中原子共线、共面分析；有机物结构简式推断及书写；有机化学反应方程式书写；同分异构数目判断及书写；有机物合成路线设计等。解答此类题目首先要熟练掌握常见有机物官能团的性质和相互转化关系，然后阅读题给信息（转化关系和题给信息反应），与教材信息整合形成新的知识网络。有机推断的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。常见突破口有：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质；特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。有

机合成首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。（5）小题是本题的难点，首先根据C的分子式和题给信息确定其同分异构体属于酯类，结合水解产物的结构和性质确定X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，进一步写出缩聚产物的结构简式。审清题目的要求，规范书写化学用语是得分的关键。题目难度适中。

4．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。

(2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。

a.能发生消去反应

b.能与金属钠反应

c.1mol F最多能和3mol氢气反应

d.分子式是C8H9

【答案】C8H8碳碳三键加成

abc

【解析】

【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度

为2828

2

?+-

=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A

为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为

，据此解答。

【详解】

(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为，官能团名称为碳碳三键；

(2) 由分析知，F的结构简式为；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加成反应；

(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为；

反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；

(4) F为；

a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确；

b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；

c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确；

d．F的分子式是C8H10O，故d错误；

故答案为abc。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

5．某有机化合物X（C3H2O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z

（C11H14O2）：

X＋Y Z＋H2O

（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应。则X是______（填标号字母）。

（2）Y的分子式是_________，可能的结构简式是：__________和___________。

（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F （C4H8O3）。F可发生如下反应：

F＋H2O

该反应的类型是_________，E的结构简式是___________。

（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：______________。

【答案】D C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3 CH(CH3)COOH 醋化反应（或消去反应）

CH2(OH)CH2CH2CHO －CH2OOCCH2CH2CH3

【解析】

【分析】

(1)X的分子式是C7H8O，X不能与FeCl3溶液发生显色反应，所以X是醇；

（2）根据原子守恒计算Y的分子式；Y与发生酯化反应，所以Y是酸；

（3）F＋H2O，可知F是CH2(OH)CH2CH2COOH；E发生银镜反

应，酸化后得F，则E是CH2(OH)CH2CH2CHO；

（4）若Y与E具有相同的碳链，则Y的结构简式是CH3CH2CH2COOH；

【详解】

(1)X 的分子式是C 7H 8O ，X 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，所以X 是醇；

A ．

的分子式是C 7H 6O ，故A 错误； B.

能与FeCl 3溶液发生显色反应，故B 错误； C.

的分子式是C 7H 6O 2，故C 错误； D. 分子式是C 7H 8O ，不能与FeCl 3溶液发生显色反应，故D 正确。

（2）根据原子守恒C 11H 14O 2+H 2O-C 7H 8O= C 4H 8O 2，所以Y 的分子式是C 4H 8O 2；Y 是酸，所以Y 的结构简式可能是CH 3CH 2CH 2COOH 或CH 3CH(CH 3)COOH ；

（3）F ＋H 2O ，反应类型是酯化反应；逆推F 是

CH 2(OH)CH 2CH 2COOH ；E 发生银镜反应，酸化后得F ，则E 是CH 2(OH)CH 2CH 2CHO ；

（4）若Y 与E 具有相同的碳链，则Y 的结构简式是CH 3CH 2CH 2COOH ，

与CH 3CH 2CH 2COOH 发生酯化反应生成Z ，则Z 的结构简式是；

6．由乙烯和其他无机原料合成化合物E ，转化关系如图：

(1)写出下列物质的结构简式：B ．______D ．______E______

(2)写出有机物C 与银氨溶液的反应方程：______

(3)B D E +→的化学方程：______

(4)若把线路中转化关系中的HBr 变成2Br 则E 的结构简式______。

【答案】32CH CH OH 3CH COOH 323CH COOCH CH

3323432CH CHO 2Ag(NH )OH CH COONH 2Ag 3NH H O ?++↓++u r

332CH COOH CH CH OH +垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸Δ3232CH COOCH CH H O + 22HOOC COOCH CH OH -或

【解析】

【分析】

CH 2=CH 2和HBr 发生加成反应生成A 为CH 3CH 2Br ，CH 3CH 2Br 发生水解反应生成B 为CH 3CH 2OH ，B 发生氧化反应生成C 为CH 3CHO ，C 发生氧化反应生成D 为CH 3COOH ，B 与D 发生酯化反应生成E 为CH 3COOCH 2CH 3。

【详解】

()1通过以上分析知，B 、D 、E 分别是32CH CH OH 、3CH COOH 、

323CH COOCH CH ；

（2）C 是乙醛，乙醛和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为

3323432CH CHO 2Ag(NH )OH CH COONH 2Ag 3NH H O ?++↓++u r ；

（3）B 、E 、E 分别是乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为

332CH COOH CH CH OH +垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸Δ3232CH COOCH CH H O +；

（4）如果把HBr 换为溴，则A 为22CH BrCH Br 、B 为22HOCH CH OH 、C 为OHCCHO 、D 为HOOCCOOH 、E 为22HOOC COOCH CH OH - 或，故答案为：22HOOC COOCH CH OH - 或。

7．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列问题：

（1）A 物质核磁共振氢谱共有_____个峰，④的反应类型是________，C 和D 中含有的相同官能团的名称是________．

（2）下列试剂中，能和D 反应的有______(填标号)．

A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液

（3）写出反应①的化学方程式是___________(有机物用结构简式表示，下同)．

（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷X Y有机物

B条件a为_______________，Y生成B的化学方程式为______________.

（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

______________

①苯环上的一氯代物只有一种

②能发生银镜反应的芳香酯．

【答案】5 取代反应(或水解反应) 氯原子和碳碳双键 A B D

氢氧化钠的乙醇溶液、加热

【解析】

【详解】

（1）根据A的结构简式可知A的核磁共振氢谱中峰的数目为5，比较E和F的结构简式可知，E中的氯原子被羟基取代即得F，即反应④为取代反应(或水解反应)，根据C和D的结构简式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳双键，故答案为5；取代反应(或水解反应)；氯原子和碳碳双键；

（2）根据D的结构简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，可以和溴水发生取代反应，被酸性K2Cr2O7溶液氧化，能与纯碱溶液反应生成碳酸氢钠，故选A B D；（3）根据元素守恒和C的结构可知，B为CH2=C(CH3)CH2Cl，所以反应①的化学反应方程

式为，故答案为

；

（4）CH3CH(CH3)2与氯气按1：1发生取代反应生成X为CH2ClCH(CH3)2，X发生消去反应得Y为CH2=C(CH3)2，反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反应生成CH2=C(CH3)CH2Cl，反应的方程式为，故答案为氢氧化钠的乙醇溶液、加热；

；

（5）呋喃酚的同分异构体符合下列条件①苯环上的一氯代物只有一种，②能发生银镜反应的芳香酯，说明有醛基或甲酸某酯及苯环的结构，则符合条件的同分异构体为

，故答案为

。

8．已知烃D在标准状况下的密度为1.25g·L-1，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。相关物质转化关系如下（转化条件都已省略）：

请回答：

（1）B中官能团的名称是____。

（2）C4H10→D的反应条件是____。

（3）E+G→F的化学方程式____。

（4）下列说法正确的是____。

A．C、H属于同一种物质

B．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G

C．有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B的同分异构体

D．一定条件下A转化成G，B转化成E，都属于氧化反应

【答案】羧基高温 CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O BC

【解析】

【分析】

D在标准状况下的密度为1.25g?L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D 为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为

CH3COOCH3，结合题目分析解答。

【详解】

D在标准状况下的密度为1.25g?L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D 为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为

CH3COOCH3；

(1)B为CH3COOH，B中官能团的名称是羧基；

(2)C4H10→D的反应为烷烃的裂解反应，该反应条件是高温；

(3)E是CH3CH2OH，G是HCOOH，E+G→F的化学方程式CH3CH2OH+HCOOH

HCOOCH2CH3+H2O；

(4)A．C是乙酸甲酯、H是甲酸乙酯，所以C、H不属于同一种物质，是同分异构体，故错误；

B．B为乙酸、E为乙醇、G为甲酸，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应得到澄清溶液、E和新制氢氧化铜悬浊液互溶、G和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀，现象不同，所以可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G，故正确；

C．A为甲醇、G为甲酸，则A、G在一定条件下得到的产物是甲酸甲酯，B是乙酸，二者分子式相同而结构不同，所以有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B的同分异构体，故正确；

D．A为甲醇、G为甲酸、B是乙酸、E是乙醇，A转化为G为氧化反应，B转化为E为还原反应，故错误；

故答案为BC。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

9．以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）C所含官能团的名称为_____________。

（2）写出C+E→F的化学方程式：_______________________________________。

（3）下列说法不正确的是___

A．有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶

B．有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A

C．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C

D．有机物E与A性质相似，互为同系物

【答案】羧基 D

【解析】

【分析】

根据题中各物质转化关系及分子式可知，乙烯与水加成生成A，A为CH3CH2OH，乙醇催化

氧化生成B，B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，D与B互为同分异构体，且D的一氯

代物只有一种，乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成D为环氧乙烷，D与

水发生加成得E为HOCH2CH2OH，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H10O4)，F为二乙酸乙二酯

，据此解答。

【详解】

(1)C为CH3COOH，C分子中的官能团名称是羧基；

(2)C+E→F的化学方程式为；

(3)A．有机物A为乙醇，淀粉发酵可制乙醇，且乙醇能与水以任意比互溶，故A正确；

B．B为CH3CHO，在一定条件下可以与氢气加成可生成乙醇，此反应也称为还原反应，故

B正确；

C．B为CH3CHO，C为CH3COOH，可用新制的氢氧化铜鉴别，其中乙酸能溶解新制的氢氧

化铜，CH3CHO与新制的氢氧化铜混合加热煮沸可生成砖红色Cu2O沉淀，故C正确；

D．E为HOCH2CH2OH，A为乙醇，含有的羟基数目不等，且分子组成相差也不是若干CH2

基团，则E和A不可能是同系物，故D错误；

故答案为D。

10．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH+H2O

药品相对分子质熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g?cm-3）

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当，停止加热；

④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是

_____。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B．实验条件下发生副反应

C．产品精制时收集部分低沸点物质

D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

【答案】球形冷凝管分水器中液面不再变化、CH3OCH3 BD 85.2% C

【解析】

【分析】

（1）A装置的名称是球形冷凝管。

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热

（3）上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能

提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去

甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水

D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止

甲基丙烯酸甲酯受热聚合

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为

2.70g

0.15mol

18g/mol

=，则生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯

酸)=15mL 1.01g/mL

0.176mol

86g/mol

?

=，n(甲醇)=

10mL0.79g/mL

0.25mol

32g/mol

?

=，理论上生

成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为0.15mol

100% 0.176mol

?。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。

【详解】

（1）A装置的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热。答案为：分水器中液面不再变化；（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为、CH3OCH3。答案为：、CH3OCH3；

（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误；

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率，B正确；

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C错误；

D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D正确。答案为：BD；

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为

2.70g

0.15mol

18g/mol

=，则生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯

酸)=15mL 1.01g/mL

0.176mol

86g/mol

?

=，n(甲醇)=

10mL0.79g/mL

0.25mol

32g/mol

?

=，理论上生

成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为0.15mol

100%

0.176mol

?=85.2%。答案为：

85.2%；

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。答案为：C。

11．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：

CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混

有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是_______。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是_______，C瓶的作用是_________。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。（4）装置②中所加的试剂名称是____________。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：

_____________________。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：_________________________。

【答案】④②①③ 除去或吸收SO 2 检验SO 2是否除尽 CO 2 无水硫酸铜

nCH 2=CH 2

④装置中缺少温度计

【解析】

【分析】

【详解】

（1）在检验其它物质时可能会引入水，所以应该先检验水；由于乙烯和SO 2都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，先检验SO 2、然后除去SO 2、再检验乙烯，最后检验二氧化碳。所以各装置的连接顺序是④②①③；

（2）实验时若观察到：①中A 瓶中溶液褪色，B 瓶中溶液颜色逐渐变浅，C 瓶中溶液不褪色，则A 瓶的作用是检验是否有SO 2，B 瓶的作用是除去或吸收SO 2；C 瓶的作用是检验SO 2是否除尽。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO 2； （4）装置②检验水蒸气，则其中所加的试剂名称是无水硫酸铜；

（5）乙烯发生加聚反应的方程式为nCH 2=CH 2； （6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，而该装置中缺少温度计。

12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH 3CH 2OH 24H SO 170????→浓

℃CH 2=CH 2，CH 2=CH 2+Br 2→BrCH 2CH 2Br 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在装置c 中应加入_______(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d 管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。

(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的

________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br 2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。 ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①__________________(填反应类型)

②__________________(填该物质的电子式)

③__________________(填反应类型)

写出第一步的化学方程式________________________________。

【答案】③ 溴的颜色完全褪去 下 ② 消去反应

加成反应 BrCH 2CH 2Br+2NaOH ???→乙醇加热

CH ≡CH ↑+2NaBr+2H 2O 【解析】

【分析】

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：

CH 3CH 2OH 24H SO 170????→浓

℃CH 2=CH 2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH 2=CH 2+Br 2→BrCH 2CH 2Br ；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，

(1)气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(4)常温下下Br 2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答。

【详解】

(1)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以③正确；

(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D 中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(4)①溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；

②常温下Br 2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br 2═NaBr+NaBrO+H 2O ，再分液除去，故②正确；

③NaI 与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故③错误；

④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；

答案选②；

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙

炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，

反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔， ②乙炔为共价化合物，分子中含有碳碳三键，乙炔的电子式为：

；

③为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；

第一步反应为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为：

BrCH 2CH 2Br+2NaOH ???→乙醇加热CH ≡CH ↑+NaBr+2H 2O 。

13．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g?cm -3) 水溶性 苯甲酸

122 122.4 249 1.2659 微溶 甲醇

32 -97 64.6 0.792 互溶 苯甲酸甲

酯 136 -12.3 196.6 1.0888

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）实验中，应选择_____(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_____。

（3）使用过量甲醇的原因是_____。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_____，操作b 的名称为_____。

（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g ，则苯甲酸甲酯的产率为_____。

【答案】C 6H 5COOH+CH 3OH C 6H 5COOCH 3+H 2O B 球型冷凝管 甲醇沸点低，损失大或甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率 除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯的溶解度 蒸馏 62.5%

【解析】

【分析】 该实验的目的是制备苯甲酸甲酯，实验原理是

+CH 3OH

+H 2O ，然后逐步分析；

【详解】

(1)根据实验目的，制备苯甲酸甲酯，其反应方程式为

+CH 3OH +H 2O ； (2)冷凝管的作用是冷凝回流，球形冷凝管的冷却效果比直形冷凝管好，因此选用B 装置作冷凝回流装置；

(3)该反应为可逆反应，增加甲醇的量，促进平衡向正反应方向进行，可以提高苯甲醇的利用率，同时甲醇的沸点较低，加热时，造成甲醇大量挥发，损失大；

(4)根据题意，粗产品中含有少量的甲醇、苯甲酸，加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收甲醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；然后采用蒸馏的方法分离出苯甲酸甲酯和甲醇；

(5)苯甲酸的物质的量为12.2g 122g/mol

=0.1mol ，甲醇的物质的量为3

20mL 0.792g/cm 32g/mol

=0.495mol ，根据反应方程式，苯甲酸不足，甲醇过量，因此理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol ，即质量为0.1mol×136g·

mol －1=13.6g ，则苯甲酸甲酯的产率为8.5g 13.6g

×100%=62.5%。 【点睛】

易错点是冷凝管的选择，实验中圆底烧瓶连接冷凝回流装置，即冷凝管是竖直放置，球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，因此选择B ，直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏中冷凝。

14．经测定乙醇的分子式是26C H O ，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

Ⅰ. H H ||H C C OH ||H H ——— Ⅱ. H H ||

H C O C H ||

H H

———— 为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气

高中化学人教版第3章第3节 第二课时 乙酸

第三节生活中两种常见的有机物 (第二课时教案) ｛教学目标｝ 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 ｛教学重点｝ 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应 ｛教学难点｝ 乙酸酯化反应的实质。 ｛教学教程｝ [引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸 [讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 [展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。 [板书](一)、物理性质 1.无色有强烈刺激性气味的液体 2.易溶于水乙醇等溶剂 3.沸点：117.9℃熔点：16.6℃ [讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 [板书] (二)、分子组成与结构 化学式：C2H4O2

结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：羧基(—COOH) [讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 [过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] (三)、化学性质 [师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性 ［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH ＋Mg ＝＝Mg(CH3COO)2＋H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH ＋Na2CO3＝2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH ＋NaOH ＝CH3COONa ＋H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 [观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

《乙酸》教学设计

第 3 节饮食中的有机化合物 第2 课时乙酸 教材依据：《乙酸》来自鲁科版高中化学必修2 中的第三章《重要的有机化合物》中的第3 节《饮食中的有机化合物》中的第2 课时内容。 一、设计思路 1、指导思想 本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 （1）设计理念 新课程理念提倡从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力、运用原有知识解决新问题、获取新知识的能力，让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的学习和思考，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。教学中充分运用学生设计的实验方案、进行分组实验、多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识。同时让学生运用所学知识解决生活中实际问题，从而深化对知识的运用。（2）教材分析 食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学中介绍了其酸性，而本节课主要从乙酸的组成和结构入手，研究其酸性及强弱，以及与乙醇的酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是对酯类物质学习的基础。 （3）学情分析学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习，学生能够运用“结构决定性质” 学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结协作的精神。 2、教学目标 （1）知识与技能

苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案)

乙醇 1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸 3．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 4．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%酒精 5．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 6．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是（）A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯 7．下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（） A.食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色 B.乙酸的熔点比水高，很容易变成固体 C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体 D.乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般需要脱水 C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂 9．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是 （）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸 10．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸 11．关于冰醋酸的说法中正确的是（）A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸是纯净的乙酸 C．冰醋酸是无色无味的液体D．冰醋酸不易溶解于水和乙醇

高考化学复习：乙醇的化学和物理性质

2019年高考化学复习：乙醇的化学和物理性 质 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O；结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？ 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取

代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O 分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会

使乙醇过量，选项C正确；D．提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应 C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A．酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，选项A正确；B．酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，选项B错误；C．酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，选项C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，选项D正确。 4．下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（） A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B．酯化反应属于取代反应 C．酯化反应是有限度的 D．油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B．酯化反应属于取代反应，B正确；C．酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D．油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。 5．阿司匹林又名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

高考化学乙醇和醇类复习题

2010届高三化学复习题：乙醇醇类 一、选择题 （每小题有1—2个选项符合题意） 1．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是 A.加聚反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳 3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算 4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如 又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3 8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

则烃A为 A.1-丙稀 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯 答案： 1.BC 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D 二、填空题 1．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。 2．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3，D分子中则含有2个—CH3，则A、B、C、D的结构简式是 A__________， B___________， C__________， D__________ 答案： 1.少量无水硫酸铜粉末，蓝 三、推断计算题 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。 （1）判断该有机物的化学式 （2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 答案： （1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH

高中化学有关乙酸

【助学】 本课精华： 1.陌生有机物化学性质推测 2.物质除杂方法 3.元素化合价规律 4.羟基、羧基重要性质 5.乙酸乙酯实验室制备 【学前诊断】 1．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是 A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊溶液难度：易 2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是盐C．醋酸可用于清除水垢D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能难度：中 3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组 A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部 难度：难 【典例精析】 1．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。 试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序） A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 难度：易 2．下列操作不正确的是 A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 除去乙烷中的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 难度：中 3．已知乳酸的结构式为，试回答： （1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）； （2）1 mol乳酸能与mol金属Na反应，能与mol NaOH 反应，能与mol NaHCO3反应，能与mol Na2CO3反应。 难度：难 4． （1）试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，发生反应的化学方程式是： 。 （2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管A的目的是 ①； ②。 （4）试管B中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是、 。 （5）反应结束后，振荡试管B，静置。观察到的现象是， 。 若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯，则该反应的产率是。 难度：难

高中化学-新版必修二第9讲 乙醇和乙酸教师提升版

9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2

炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4．认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，

结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH）氢氧根（OH-） 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色）（蓝色） 2）乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液

高考化学专题训练：乙醇醇类

L2 乙醇 醇类 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD 版】38．【化学——选修5有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A ，分子式为C 9H 9OCl ，且能发生银镜反应；D 为含有八元环的芳香族化合物。 A 与其它物质之间的转化如下图所示： （1）A 的结构简式为 。 （2）A →E 的反应条件为 ；C →D 的反应类型为 。 （3）写出B →C 第①步的反应方程式 。 （4）B 的一种同系物F （分子式为C 8H 8O 2）有多种同分异构体，则含有 的芳香族化合物 的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。 （5）已知： 由甲苯及其它必要物质经如下步 骤也可合成B ： 反应I 的试剂及条件为 ：反应IV 所用物质的名称为 ； 反应III 的化学方程式为 。 【知识点】有机物的结构和性质 L2 L4 L6 【答案解析】（1） CH CH 2CHO Cl （2分） （2）氢氧化钠醇溶液 加热（2分） 酯化（取代）反应（1分）

（3）（2分） CH CH 2CHO OH ＋2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH ＋Cu 2O ↓＋3H 2O ＋NaOH （4）10（2分） CH 3COOH CH 3 OOCH COOCH 3 任写一种 （2分） （5）Cl 2 光照 （1分） 乙醛（1分） CH 2OH 2＋O 2 Cu △ 2＋CHO 2H 2O （2分） 解析：(1)根据框图中给出的结构逆向推断，E 含碳碳双键，E 由A 通过消去反应形成，结 合D 为含有八元环的芳香族化合物，即可得到A 的结构： CH CH 2CHO Cl 。 （2）A →E 的反应是氯原子的消去，所以反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热。根据D 为含有八元环的芳香族化合物，C →D 的反应是2个C 分子发生酯化反应，通过形成2个酯基得到八元环，所以类型为酯化（取代）反应。 （3）醛基能够被新制氢氧化铜氧化得到羧基： CH CH 2CHO OH ＋2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH ＋Cu 2O ↓＋3H 2O ＋NaOH （4）B 的一种同系物F 包含羧酸和酯，共10种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式如答案。 （5）甲基上的氢原子被氯原子取代，类似甲烷的氯代反应，反应物是氯气，条件是光照。 （6）根据信息醛与醛加成得到羟基醛，所以IV 所用物质的名称为乙醛，反应III 从醇类得到醛类需要催化氧化完成，化学方程式为： CH 2OH 2＋O 2 Cu △ 2＋CHO 2H 2O 。 【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，突出了官能团间的转化，关键是理解课本上的代表物的性质，熟练书写常见方程式。 【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】30．（16分）丙烯酸乙酯 Cu 2O+3H 2O

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

高考化学乙醇考点总结

2019年高考化学乙醇考点总结 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O；结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈? 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：

备战高考化学二轮 乙醇与乙酸 专项培优及详细答案

备战高考化学二轮乙醇与乙酸专项培优及详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸含答案

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z 在元素周期表中的位置是_________________________。 （2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。 （3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。 （4）元素X 的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。 （5）元素Q 、元素Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素Q 、元素Z 转化为QO 2、ZO 2。 ①气体a 的成分是________________（填化学式）。 ②若钢样中元素Z 以FeZ 的形式存在，在A 中反应生成ZO 2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。 【答案】第三周期第ⅥA 族 CH 2=CH 2+H 2O ????→一定条件下CH 3CH 2OH Cu +4H ++2NO 3-＝ Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 强 O 2，SO 2，CO 2 5O 2+3FeS 高温3SO 2+Fe 3O 4 【解析】 【分析】 根据Z 的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S ；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S 的原子半径为0.102，从表中数据，X 的化合价为+2，Y 的化合价为+3，且原子半径比S 大，X 、Y 只能为三周期，X 为Mg ，Y 为Al ；而M 为＋5价，Q 为+4价，由于原子半径比S 小，所以只能是二周期，M 为N ，Q 为C ；R 的原子半径比M 、Q 都小，不可能是Li ，只能是H 。 【详解】 (1)根据分析，Z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族，故答案为：第三周期第ⅥA 族；